初中化学课本内容

第四单元物质构成的奥秘

课题一原子的构成

一. 原子的构成

原子是化学变化中的最小粒子，但他们不是一个个简单的，不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单的，不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。

构成原子的粒子的电性和质量

二相对原子质量

定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar）。

相对原子质量=原子质量/标准=（质子+中子）/标准=质子/标准+中子/标准=质子数+中子数

小试身手

一．填空

1.解释下列现象

（1）人能闻到远处的花香，说明分子在不断运动

（2）气体可以被压缩，说明分子有间隔（3）一滴水中大约含有 1.64×1021个水分子，说明分子体积很小

（4）10 ml水与10 ml酒精混合物总体积

少于20 ml，这是因为分子间有间隔2 .原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子不显电性是因为原子核所带正电和电子所带负电电量相同，但电性相反。

3.已知铁原子的相对原子质量是56，其核内质子数是26，则铁原子核外26个电子，核内有30个中子。核电荷数是26.

二．单项选择

1.有关原子的叙述，正确的是（）

a.不可分

b.在化学反应中不可分

c.最小粒子

d.构成物质的惟一粒子

2.科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外的电子数是（）

a.111

b.272

c.161

d.50

3.下列关于原子的叙述，错误的是（）

a.能构成物质，也能够成分子

b.一定含有质子.中子和电子

c.原子质量主要集中在原子核上

d.原子不显电性

4.下列关于原子质量的说法正确的是（）

a.相对原子质量的单位是㎏

b.相对原子质量是一个比值

c.相对原子质量主要集中在原子核上

d.原子不显电性

5.在任何一个原子中，下列关系都正确的是（）

a.核电荷数=质子数=核外电子数

b.核外电子数=质子数+中子数

c.核电荷数=质子数+中子数

d.核电荷数=电子数+中子数

6.一个碳12原子的质量为a ，铝元素的一个原子质量为b ，则铝原子的相对原子质量为（）

a.12b/a

b.b/12

c.12a/b

d.6b/a

7.一个碳12原子的质量是1.993* ㎏，镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量是（）

a.24

b.24㎏

c.3.986×10-26㎏

d.1.67×10-27㎏

答案：b a b b a a c

三．分类

将分子，原子，质子，中子，电子，原子核等粒子，填在相应的横线上：

（1）能直接构成物质的粒子有分子，原子

（2）质量最小的粒子是电子

（3）化学变化中的最小粒子是原子（4）带正电荷的粒子是质子，原子核（5）带负电荷的粒子有电子

（6）不显电性的粒子有中子，分子，原子

课题二元素

一．元素

地壳中各种元素的含量（由多到少前10位）：氧，硅，铝，铁，钙，钠，钾，镁，氢，钛（哪家没青菜）

讨论讨论：

水通电氢气+氧气

硫+氧气点燃二氧化硫

反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？（分子发生了变化，元素没有发生变化）

二．元素符号

1.元素周期表前20号元素必须牢记哦

2.元素中文名称造字有规律：

3.有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素，（汞例外，通常状况下它是液态金属元素）

三．元素周期表简介

元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族）

元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺

小试身手

一．填空

1.写出下列元素符号

氢（H）氮（N）铝（Al）氯（Cl）碳（C）

钠（Na）镁（Mg）钾（K）锰（Mn）铁（Fe）

2.空气中含量最多的元素是氮，地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝，相对原子质量最小的元素是氢。

3.写出下列符号表示的意义

（1）Cl氯元素，一个氯原子

（2）2N两个氮原子

4.硫化氢是由氢元素和硫元素组成的，一个硫化氢分子是由一个硫原子和两个氢原子构成的。

二．单项选择

1.决定元素种类的是原子结构中的（）

a.质子数

b.中子数

c.电子数

d.相

对原子质量

2.下列关于二氧化碳的叙述，不正确的是（）

a.二氧化碳由碳元素和氧元素组成

b.二氧化碳由二氧化碳分子构成

c.每个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子

d.二氧化碳分子是由碳和氧气组成的

3.某药品说明书上标明：本品每克含碘150㎎，镁65㎎，这里的“碘”“镁”是（）

a.分子

b.原子

c.元素

d.物质

4.儿童缺钙会得佝偻病，血液中含有少量钙，对皮肤伤口处血液的凝固起着重要作用，这里的“钙”是指（）

a.钙单质

b.钙元素

c.氧化钙

d.碳酸钙

5.某物质经分析知道它只有一种元素，则该物质不可能属于（）

a.纯净物

b.混合物（臭氧）

c.单质

d.化合物

6.下列叙述中正确的是（）

a.任何纯净物都是由一种元素组成的

b.含氧元素的化合物一定是氧化物

c.任何原子核都是由质子和种子构成（氢无中子）

d.单质只能由一种元素组成

7.下列说法中正确的是（）

a.具有相同中子数的一类原子总称为元素

b.相对原子质量表示的是一个原子的质量

c.由同种元素组成的单质叫做纯净物（臭氧）

d.由氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物

8.不同元素最本质的区别是（）

a.质子数不同

b.中子数不同

c.相对原子质量不同

d.中子数与核外电子数之和不同

答案：a d c b d d d a

三．动动脑

1.有a,b,c,d四种元素，a的单质是自然界中密度最小的气体，b,c分别是地壳中最多的非金属元素和金属元素，d在空气中燃烧产生大量白烟，在军事上可做烟幕弹。

(1)用元素符号表示 a.(H) b.(O) c.(Al)

d.(P)

(2)写出d的单质在b的单质中燃烧的文字表达式：磷 + 氧气点燃五氧化二磷

课题三离子

一．核外电子的排布

科学家把核外电子运动经常出现的区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。

1.核外电子的排布规律

元素原子核外电子最少打分有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个，（只

有1层的不超过两个）

2.原子结构示意图

小圈和圈内的数字原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。

3.相对稳定结构：最外层只有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构二．离子的形成

1.定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴，阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物

小试身手

一．填空．

1．在原子的构成中，元素的种类是由核电荷数（质子数）决定；元素化学性质由

最外层电子数决定；相对原子质量由质

子数和中子数之和决定。

2．镁原子的结构示意图为，它属于金属元素在化学变化中易失去电子达到

失去两个电子的稳定结构，镁离子的符

号为

3．直接构成物质的粒子是分子，原子，离子。举例：水是由大量的水分子构成的；

铜是由大量的铜原子构成的；氯化钠是由许多钠离子和氯离子构成的。

4．R原子的原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，则该原子的核内有11个质子，若该原子的核外有12个中子，则其相对原子质量为23.

二．单项选择

1.下列各组粒子电子层数相同的是（）

a.钠原子和钠离子

b.硫离子和硫原子

c.氧原子和钠原子

d.氖原子和氩原子

2.已知某粒子的核内有n个质子，则下列推断正确的是（）

a.它的相对原子质量是n

b它的核外电子数是2n

c.它的原子核带n个单位正电荷

d.它的核外电子分n层排布

3.离子核外有10个电子，其核内质子数是（）

a.10

b.12

c.20

d.24

4.下列各组粒子中含质子数和电子数都相

同的一组是（）

a.Na和Al

b.NH3和H2O

答案：b c b b.

三．考考你的判断力

1．原子和离子的主要区别是质量不同（×）2．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子（×）

3．钠原子失去一个电子会变成氖原子（×）

课题四化学式与化合价

一．化学式

定义：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。（例如前面学过的O2 , H2O ,HCl）

每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。

小小提醒：

1．当某组成元素原子个数比是1时，1可省略。

2．氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在

左方，如CO2（氧化物书写氧在右）

3．由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写其化学式时一般把金属的元素

符号写在左方，非金属的元素符号写在

右方，如：NaCl.（金左非金右）

有两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，例如NaCl读作氯化钠。

二．化合价

1.化合价是一种元素的一个原子得失电子的数目。

2.化合物中元素化合价的代数和为零；单质的化合价为零。

3.化合价的标法：（1）元素符号要正确（2）位置在正上方（3）1不能省略

三．巧记顺口流

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷二三铁二四碳

二四六硫都齐全铜汞二价最常见

莫忘单质价为零

小试身手

一．填空

1.写出下列物质的化合价

五氧化二磷P2O5 氧化铜氢氧化钙 Ca(OH)2

氧化铝 Al2O3四氧化三铁

三氧化二铁 Fe2O3 氧化亚铁氧气 O2

2.写出下列粒子的名称。

3Fe 3个铁原子 H 1个氢原子H2 氢气 Mg2+1个镁离子CO2 1个二氧化碳分子

3.用元素符号或化学式填空。

4个二氧化碳分子 4CO 3个钾原子 3K

8个二氧化氮分子 8NO2 7个氮原子7N

三．单项选择

1.氮气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于对自来水的消毒。在HClO中，氯元素的化合价为（）

A.-1

B.+1

C.+3

D.+5

2.X.Y元素都有3个电子层，且X元素最外

层有2个电子，Y元素最外层有7个电子，

则X和Y元素形成的化合物的化学式是（）

A. XY

B. XY2

C.X3Y2

D.X2Y3

3.下列含硫物质中，硫元素化合价最低的是

（）

A.S

B.H2S

C.H2SO3

D.SO3

4.因为含磷洗衣粉会污染水体而被禁止使

用，其中有一种成分Na5PxO10（已知P的化

合价为+5价），则x的值为（）

A. 1

B.2

C.3

D.4

答案：B B B C

四．计算题

1.计算下列物质的相对分子质量。

氯气 71 二氧化锰 87 蔗糖 342

2.计算下列物质中各元素的质量比。

水（H2O）H:O=1:8 蔗糖

（C12H22O11） C:H:O=72:11:88

3.已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的

这种化合物的化学式。

解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，

正价的写在左边，负价的写在右边。

P O

(2)求两种元素正，负化合价绝对值的最小公倍数，

5×2=10

（3）求各元素的原子数，

最小公倍数/正价数（或负价数）=原子数P:10/5=2 O:10/2=5

(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：

P2O5

（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于零时，化学式才算是

正确。

（+5）×2+（-2）×5=0

答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。

第五单元化学方程式

课题一质量守恒定律

一．质量守恒定律

1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总

和。这个规律就叫做质量守恒定律。

2.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？

因为化学反应的过程，就是参加反应的各

其他物质（生成物）的过程。在化学反应

二．化学方程式

1.化学方程式包含的信息：

哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应；反应生成了那些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒。

2.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：

碳 + 氧气→二氧化碳

↓↓

和反应条件

C+O2→CO2

小试身手

一．填空

1.“1g水蒸气变成，质量不变仍为1g，符合质量守恒定律。”这种说法这种说法是否正确？为什么？

不正确；水蒸气变液态水属于物理变化，不属于质量守恒定律的研究范围。

2.12g碳在32g氧气中燃烧，恰好生成二氧化碳44g；若是12g碳在40g氧气中燃烧，生成二氧化碳44g，因为此时有8g氧气不参加反应，不能计算在内。

3.2体积一氧化碳和一体积氧气完全反应，生成二氧化碳的体积不等于3体积。

4.用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后的产物比原来镁条的质量增加。因为产物氧化镁的质量应等于镁条与参加反应的氧气的质量之和，所以镁条在空气中燃烧后的产物比原来镁条的质量增加。

二．单项选择

1.化学方程式C+O2→CO2表示（）

A.碳加氧气等于二氧化碳

B.碳与氧气混合后可生成二氧化碳

C.碳与氧气在点燃的条件下可生成二

氧化碳

D.在点燃条件下12份质量的碳与16

份质量的氧气生成28份质量的二氧

化碳。

2.化学方程式可表明（）

（1）反应物和生成物各是什么（2）

符合质量守恒定律（3）反应物

和生成物各物质之间的之间的质量比（4）反应物和生成物之间分子（或原

子）数的关系

A.(1).(2)

B.(1).(3) c.(2).(4) d.都可表明

3．6000多年前，半坡居民所从事的生

产活动中，发生化学变化的是（）

A.建筑房屋

B.用麻织布

C.磨制

石器 D.烧制石器