高二选修化学教学案：原电池

高二化学选修4教学案

课题：原电池

[知识与技能]：1、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件

2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。

[学习重点]：原电池的工作原理。

[学习难点]：原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定

[温故而知新]：1、原电池是的装置。

原电池反应的本质是反应。

2、如右图所示，组成的原电池：

（1）、当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是（填“正”

或“负”）极，其电极反应为，该反应

是（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是

极，其电极反应为 ,该反应是反

应。

（2）、当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是极，其电极反应为：

该反应是反应；Cu电极是极，其电极反

应为 ,该反应反应.

3、原电池原理：填写页表中的空白

[板书]：第一节原电池

一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究

[实验探究]：书P71实验4-1，用一个充满电解质溶液的盐

桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的

CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线

连接，并在中间串联一个电流计，观察有什么现

象？取出盐桥，又有什么现象？

[归纳总结]：1、实验现象：有盐桥存在时：。

取出盐桥时：

[思考教流1]：参考教材72页，改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？

[归纳总结]：2、盐桥的作用：（1）、

（2）、。

[思考教流2]：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。[归纳总结]：3、电极反应式：

4、电池总反应方程式：

5、电池符号：

[板书]：二、由两个半电池组成原电池的工作原理

1、把氧化反应和还原反应分开，在不同区域进行，再以适当方式连接，可获得电流。

①、在这类电池中，用物质作为负极，极向外电路提供电

子；用的物质作为极，极从外电路得到电子。

②、在内部，两极浸在电解质中，并通过定向运动而形成内电路。[典型例题]：例1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）

A、移向Zn 极，阴离子移向Cu 极

B、移向Cu 极，阴离子移向Zn 极

C、和阴离子都移向Zn极

D、和阴离子都移向Cu 极

例2、判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？

[归纳总结]：2、组成原电池的条件

①、。②、。

③、。④、。

[典型例题]：例3、下列8个装置中，能发生原电池反应的是 ()；若能构成原电池，请判定出原电池正负极（）

[归纳小结]：3、原电池的正负极的判断方法：

①、据电极材料：

②、据电极发生的反应：

③、据电极增重还是减重：

④、根据电极有气泡冒出：

⑤、根据电流方向或电子流向：

⑥、据内电路离子的迁移方向：

[典型例题]：例4、下列关于原电池的叙述正确的是（）

A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B、原电池是将化学能转变为电能的装置

C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

例5、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

例6、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe == 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是

（）

A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

[归纳小结]：4、电解质溶液和电极材料的选择：

⑴、电解质溶液：

⑵、电极材料：①、活泼性不同的两种金属。②、金属和非金属。

③、金属和化合物。④、惰性电极

[典型例题]：例7、请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。你有哪些

可行方案?并写出正负极的材料和电解质溶液是什么？若是采用烧杯和盐

桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。

例8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、a 相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c

极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的

活动性顺序由强到弱的顺序为 ( )

A、a＞b＞c＞d

B、 a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a

[归纳小结]：5、原电池的主要应用：

①、进行金属活动性强弱比较；

②、改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；

③、利用原电池原理设计新型化学电池

高二化学选修4课课练

课题：原电池①

1、某金属能和盐酸生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )

A、铝

B、铜

C、锡

D、硅

2、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH ( )

A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小

3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连

时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b 、d

相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

( )

A ．a > b > c > d

B ．a > c > d > b

C ．c > a > b .> d

D ．b > d > c > a

4、X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 和Y 组成原电

池时，Y 为电池的负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为（）

A 、X ＞Y ＞Z

B 、X ＞Z ＞Y

C 、Y ＞X ＞Z

D 、Y ＞Z ＞X

5、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小

心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（）

A. 铁圈和银圈左右摇摆不定

B. 保持平衡状态

C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

6、原电池的总反应的方程式是Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池的组成正确的是( )

A B C D 正极

Zn Ag Cu Cu 负极

Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl 2 H 2S04

CuSO 4 FeCl 2 7、已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH — 2e = ZnO + H 2O

石墨：O 2 + H 2 + 2e — = 2OH —。根据判断，锌片是（）

A ．正极，并被还原

B ．正极，并被氧化

C ．负极，并被还原

D ．负极，并被氧化

8、人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其电极反应Zn ＋2OH －—2e —＝ZnO ＋

H 2O ，Ag 2O ＋H 2O ＋2e —＝2Ag ＋2OH －，据此判断，氧化银是（）

A ．负极，并被氧化

B ．正极，并被还原

C ．负极，并被还原

D ．正极，并被氧化

9、宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H 2+O 2=2H 2O ，电解质溶液为KOH ，反应保

持在高温下，使H 2O 蒸发，正确叙述正确的是：（）

A ．H 2为正极，O 2为负极

B ．电极反应（正极）：O 2+2H 2O+4e- =4OH -

C ．电极反应（负极）：2H 2+4OH -=4H 2O-4e-

D ．负极发生氧化反应，正极发生还原反

应

10、实验室有下列试剂①浓H 2SO 4 、②稀H 2SO 4、 ③稀HNO 3 、④浓盐酸、⑤含硫、磷杂质

的锌粒、⑥纯锌、⑦CuSO 4溶液，为快速制取较纯的H 2，试剂的最佳选择是（）

A ．①⑥

B ．③⑤

C ．④⑥⑦

D ．②⑥⑦

11、将等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加少许胆矾晶体，下列

各图表示产生氢气的体积V （升)与时间t （分)的关系，其中正确的是（）

12、（1）、若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。

两极反应式为：正极；负极。

该装置将能转化为能。

（2）、若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，

总反应方程为。

13、在铜锌原电池中，如果用的是纯锌，则在锌片表面几乎观察不到气泡，而在实验中我们

A t V a b

B t V b a

C t V a

b D t

所用的是粗锌(含有碳)，在锌片和铜片表面多有气泡产生，你现在能解释这种现象吗？