2018届教材基础实验专题(总结)
2018届高三实验级教材基础实验专题复习
高考实验复习的三个层次
第一层次教材中的基础实验（考纲要求共计19个实验）
第二层次教材中科学家做的实验
第三层次实验探究与实验设计
一、基础实验
（一）观察类实验的比较
1．选用合适的材料是观察实验成功的关键
(1)观察DNA、RNA在细胞中的分布不能选用哺乳动物成熟的红细胞(无细胞核，几乎不含DNA、RNA)。
(2)不能用观察叶绿体的材料来观察线粒体(叶绿体中的色素颜色会掩盖健那绿染色后的颜色变化)。
(3)观察细胞的有丝分裂或低温诱导染色体加倍时，应注意观察呈正方形的根尖分生区细胞(长方形的细胞可能是根尖的伸长区或成熟区的细胞，没有分裂能力)。
(4)观察细胞的减数分裂所选的材料可以是动物的精巢和植物雄蕊，而不宜选用动物的卵巢和植物的雌蕊(雄配子产生数量远远多于雌配子，更容易观察到减数分裂的细胞)。
(5)观察叶绿体时，若选用菠菜叶则取稍带些叶肉的下表皮(靠近下表皮的叶肉细胞中的叶绿体较大而数目较少)。
(6)观察植物细胞的质壁分离与复原应选取成熟的植物细胞(含有大的液泡)。
2
”(填表)
3．归纳盐酸和酒精的“同材异用
【方法技巧】
观察类实验操作流程
（二）鉴定类实验的比较
1．鉴定类实验应注意的问题
(1)在显色实验(如物质检测)中，材料最好不带颜色或颜色较浅，或实验时对有色材料进行脱色处理。 (2)物质检测实验一般不设立对照实验，若需设立对照实验，对照组应加入成分已知的物质，如验证唾 液淀粉酶是蛋白质，对照组可加入稀释的鸡蛋清。鸡蛋清作检测蛋白质的材料时，因其较黏稠，故使 用时需稀释。
(3)可溶性还原(性)糖检测中不宜选择甜菜、甘蔗等，因其不含还原(性)糖。 (4)颜色深浅与所检测的物质的含量有关，含量越多，颜色越明显。
2．辨析有关颜色反应类实验的五种颜色(填表)
【方法技巧】
检测类实验的操作流程
（三）调查类实验
1．列表比较几种调查类实验(填表)
【方法技巧】
调查类实验一般操作流程
比较八类模拟及探究类实验
【方法技巧】
探究类实验一般操作流程
二、科学家所做的经典实验
1、教材中重要经典实验
【归纳】 教材经典实验涉及的研究方法
①显微观察法——观察多种多样的细胞、观察线粒体和叶绿体、观察细胞有丝分裂、减数分裂、观察质壁分离、观察染色体变异等
②差速离心法——分离各种细胞器、制备细胞膜等
③密度梯度离心法——证明DNA 半保留复制(重带、轻带、中带等)
④细胞染色法——活细胞染色(健那绿染色线粒体)；碘染色法，证明光合作用产生淀粉；
死细胞染色(醋酸洋红、龙胆紫、改良苯酚品红染液、甲基绿—吡罗红)
⑤放射性同位素标记法——3H 标记的亮氨酸显示分泌蛋白经过的结构；用H 18
2O 和14CO 2追踪光合作用中
氧原子和碳原子转移途径；噬菌体侵染细菌实验；DNA半保留复制(15N、3H、32P等)；噬菌体侵染细菌实验(32P、35S)；基因诊断(DNA分子杂交)等。
⑥纸层析法——叶绿体中色素的提取与分离
⑦对比实验法——探究酵母菌呼吸方式，酶作用特性相关实验
⑧浓度梯度设置实验——探究生长素对扦插枝条生根的最适浓度，探究酶活性的最适温度和最适pH(选修1，探究加酶洗衣粉的最佳洗涤效果，探究果胶酶活性的最适条件)
⑨假说—演绎法——孟德尔两大定律的发现，摩尔根证明基因在染色体上(用白眼果蝇为材料)
⑩类比推理法——萨顿提出“基因在染色体上”
?样方法——估算植物及活动能力弱的动物(如蚯蚓、蚜虫、昆虫卵)等种群密度
?标志重捕法——估算活动能力强的动物种群密度
?取样器取样法——探究土壤动物类群丰富度
?抽样检测法——探究培养液中酵母菌种群数量变动
?模型构建法——构建细胞亚显微结构物理模型、构建DNA双螺旋结构物理模型、构建细胞类型、种群特征、细胞分裂等概念模型、构建种群增长两种数学模型(公式、“J”型“S”型曲线)、构建减数分裂、血糖调节过程物理模型
?染色排除法——例如用台盼蓝鉴别死细胞和活细胞（死的动物细胞会被染成蓝色，而活的动物细胞不着色）
?荧光标记法：人鼠细胞融合实验研究膜的流动性；荧光标记显示基因在染色体上的位置（摩尔根）。
【归纳】化学药剂（物质）的作用总结
NaOH：用于吸收CO2或改变溶液的pH
Ca(OH)2：鉴定CO2
CaCl2：提高细菌细胞壁的通透性
HCl：解离液（15%）、观察DNA、RNA在细胞中分布（8％）或改变溶液的pH
NaHCO3：提供CO2、作为酸碱缓冲剂
酸碱缓冲剂（Na2CO3/NaHCO3，Na2HPO4/NaH2PO4）：用于调节溶液pH
NaCl：配制生理盐水（0.9%）
琼脂：激素或其他物质的载体或培养基，用于激素的转移或培养基
酒精：用于消毒(75%)、叶片脱色、配制解离液（95%的冷酒精）及洗去浮色（50%）
蔗糖：配制蔗糖溶液，测定植物细胞液浓度或观察质壁分离和复原
二苯胺：用于DNA的鉴定（沸水浴，蓝色）
甲基绿和吡罗红：检测DNA，呈绿色检测RNA，呈红色
健那绿B：检测线粒体，专一性让线粒体染色呈蓝绿色
斐林试剂（甲液0.1g/mL NaOH、乙液0.05g/mLCuSO4）/班氏试剂：鉴定可溶性还原性糖（沸水浴，砖红色沉淀）
双缩脲试剂：用于蛋白质的鉴定（紫色）
苏丹Ⅲ染液(橘黄色）和苏丹Ⅳ染液(红色）：用于脂肪鉴定
碘液：用于鉴定淀粉（变蓝色）
龙胆紫溶液或醋酸洋红：碱性染料，用于染色体染色时，前者呈深蓝色，后者呈红色改良苯酚品红染液：检测染色体，红色
重铬酸钾溶液：检测酒精，呈灰绿色
溴麝香酚蓝水溶液：检测CO2，由蓝变绿再变黄
卡诺氏固定液：用于细胞有丝分裂根尖的固定
解离液（5%盐酸和95%酒精按1：1的比例配成）：有丝分裂中根尖的分离与固定
层析液：用于光合色素的分离
pH试纸：检验物质的酸碱性，如乳酸
20%新鲜肝脏研磨液：含有H2O2酶，可促进H2O2分解产生O2
秋水仙素（C22H25O6N）：用于多（单）倍体育种，
滤纸：过滤或纸层析
纱布、尼龙布：过滤，遮光
云母片：阻止生长素传递
初中化学实验现象总结
初中化学实验现象的记忆 记住物质间反应现象,不仅可为迅速解答化学题提供重要依据，而且,通过现象的记忆，还可使学生牢固掌握该反应的化学方程式，可谓一举两得。但在学习过程中,许多同学反映到实验现象零乱、无头绪、易混淆、记忆困难。因此,在复习过程中,要强化实验现象的记忆,下面的做法同学们不妨一试。 一. 做好各类实验，在观察中记忆 化学实验最能引起学生学习化学的浓厚兴趣和强烈的求知欲望，这是因为实验中，学生通过自己的手,使化学变化重演出来并获得成功，给他们带来了极大乐趣，而对化学现象的解释，探究化学现象产生的原因,透过现象认识其本质,又有利于引起和培养学生认识实验现象的因果关系和本质联系，以及概括性的认识兴趣,促进学生主动学习。因此,在教学中，教师要做好各类演示实验，让学生仔细观察；指导学生做好各类学生实验,让学生亲自感受;或将一部分演示实验改为学生实验,将一些验证性实验改为探索性实验，并提供条件，指导做好家庭小实验,让学生主动探究。从而促使学生积极参与实验,增加动手机会，使学生身临其境,亲身体会化学仪器的晶莹美，化学实验的现象美,化学装置的规范美,在此基础上,牢固记住实验现象。 二． 利用化学方程式，用联想的方法记忆 先写出化学方程式,然后弄清反应物、生成物的颜色、状态、气味等性质,对实验现象加以记忆。这种方法既可以记忆化学方程式,又可记忆实验现象,可一举两得。如记忆碱式碳酸铜受热分解这个反应的实验现象时,化学方程式： Cu OH CO CuO H O CO 223 222()? ++↑ 然后联想:Cu OH CO 223()——绿色固体、CuO ——黑色固体、CO 2——无色能使澄清石灰水变浑浊的气体,这样,根据化学方程式,就可将实验现象叙述为: (1)固体物质由绿色变成黑色; （2)试管壁上有水珠生成； (3）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 又如：将——支充满CO 2的试管倒插在一个盛满石灰水的水槽中,观察到的现象是什么？记忆时，先写出这个反应的化学方程式:CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+(),然后联想:CaCO 3一
高中化学课本实验总结
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝
电路基础课后习题答案(专科教材)汇总
第1章章后习题解析 1.1 一只“100Ω、100 W ”的电阻与120 V 电源相串联，至少要串入多大的电阻 R 才能使该电阻正常工作？电阻R 上消耗的功率又为多少？ 解：电阻允许通过的最大电流为 1100 100'===R P I A 所以应有 1120100=+R ，由此可解得：Ω=-=201001 120R 电阻R 上消耗的功率为 P =12×20=20W 1.2 图1.27（a ）、（b ）电路中，若让I =0.6A ，R =？ 图1.27（c ）、 （d ）电路中，若让U =0.6V ，R =？ 解：(a)图电路中，3Ω电阻中通过的电流为 I ˊ=2 －0.6=1.4A R 与3Ω电阻相并联，端电压相同且为 U =1.4 ×3=4.2V 所以 R =4.2÷0.6=7Ω (b)图电路中，3Ω电阻中通过的电流为 I ˊ=3 ÷3=1A R 与3Ω电阻相并联，端电压相同，因此 R =3 (a) (b) (c) (d) 图 1.27 习题1.2电路图
÷0.6=5Ω (c)图电路中，R 与3Ω电阻相串联，通过的电 流相同，因此 R =0.6÷2=0.3Ω (d)图电路中，3Ω电阻两端的电压为 U ˊ=3－ 0.6=2.4V R 与3Ω电阻相串联，通过的电流相同且为 I =2.4÷3=0.8A 所以 R =0.6÷0.8=0.75Ω 1.3 两个额定值分别是“110V ，40W ”“110V ，100W ”的灯泡，能否串联后接到220V 的电源上使用？如果两只灯泡的额定功率相同时又如何？ 解：两个额定电压值相同、额定功率不等的灯泡，其灯丝电阻是不同的，“110V ，40W ”灯泡的灯丝电阻为： Ω===5.30240 1102 240P U R ;“110V ，100W ”灯泡的灯丝电阻为：Ω===121100 1102 2100P U R ，若串联后接在220V 的电源上时，其通过两灯泡的电流相同，且为：52.0121 5.302220≈+=I A ，因此40W 灯泡两端实际所加电压为： 3.1575.30252.040=?=U V ，显然这个电压超过了灯泡的额定值，而 100 W 灯泡两端实际所加电压为：U 100=0.52×121=62.92V ，其实际电压低于额定值而不 (a ) (b) 图1.28 习题1.4电路图
2020人教版中考化学实验题突破03 教材基础实验及拓展讲练(1)(附答案解析)
03 教材基础实验及拓展（一）（讲练） 【题型概述】 配制溶液、粗盐除杂、测定空气中氧气的含量、金属的冶炼以及溶液酸碱性检验等实验，在每年的中考题中常考，题型涉及也很广泛，比如选择题、填空题、探究题等，主要以选择题考查的更多些。考查内容主要以课本为主，会有创新性的拓展考查。这部分试题需要学生，首先掌握好课本上这一部分实验的基础考点，再通过全国各地的考题以及变式考题，研究题型，探究解题方法，提高解题技巧。 【考点梳理】 考点一：配制一定溶质质量分数的溶液 一、用固体药品配制溶液 1、实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 2、实验步骤：（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 （3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 3、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 二、用浓溶液配制稀溶液 1、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 2、实验步骤：（1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。 （2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。
中学化学实验现象总结大全
中学化学实验现象总结大全（73个实验） 1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成
15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成 26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成
高中化学所有课本实验总结
化学实验（必修1） 一、化学实验基本方法 1.粗盐提纯（实验1-1、1-2） 食盐主要来源于__________、___________、___________。 粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。 除去不溶性杂质，主要步骤是： （1）_____________，方法是______________________________________________。 （2）_____________，方法是______________________________________________。 （3）_____________，方法是______________________________________________。 除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。所涉及的方案不能引入_______________。根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。 检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）过滤 （2）蒸发 2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3） 本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。 如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。 3、碘水中碘单质的提取（实验1-4） 实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油________ ____________。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ ___________________________________________。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是________________________________________________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）萃取： （2）蒸馏 4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）
河北专版中考化学复习第二编重点题型突破篇专题6教材基础实验题精练练习
专题六教材基础实验题1．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的实验室制取。请分析并填空： (1)小明选用AC装置的组合来制取某常见的气体，请帮他写出反应的化学方程式： __2H2O2===== MnO2 2H2 O＋O 2 ↑__。若小明选用AF装置的组合制取该气体，则a应与__b__(选填“b”或“c”)连接。 (2)装置B与A相比，其优点是__能够随时控制反应的进行或停止__。 (3)小丽在实验室制取了CO2气体，并将CO2通入某澄清石灰水中，观察到石灰水没有变浑浊。请分析造成此现象的可能原因：__所用盐酸为浓盐酸__(答一条即可)。 2．(xx重庆中考B卷)“对比实验”是科学探究常用的方法。根据以下实验回答问题。 (1)图A中，可观察到__外焰__(填火焰的名称)处的火柴炭化最明显。 (2)图B中__左__(选填“左”或“右”)边试管发烫。 (3)从图C中可得出燃烧的条件之一是__温度达到着火点__，发生反应的化学方程式为__4P＋5O2===== 点燃2P2O5__。 (4)图D中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与__气压__有关。 3．(xx重庆中考A卷)“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。 (1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是__C__(填序号)。 A．可燃物B．空气 C．温度达到着火点 (2)实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是__AD__(填序号)。 A．CO2与水发生了反应 精品
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全 北斗升学助手 2017-07-1110:42 1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧：放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末：黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液：有白色沉淀生成 15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水：反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体：迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成 26、氯气遇到湿的有色条：有色布条的颜色褪去 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物：有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热：有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸：有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热：反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质
高中化学课本实验总结
黄石有色第一中学2014届高三化学课本基础实验摘录一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点（四步）：①先煮沸水，②加入几滴饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝
《电路基础》教材第10章 二端口网络
186 第10章 二端口网络 网络按其引出端子的数目可分为二端网络、三端网络及四端网络等，如果一个二端网络满足从一个端子流入的电流等于另一个端子上流出的电流时，就可称为一端口网络，如果电路中有两个一端口网络时就构成了一个二端口网络。 本章是把二端口网络当作一个整体，不研究其内部电路的工作状态，只研究端口电流、电压之间的关系，即端口的外特性。联系这些关系的是一些参数。这些参数只取决于网络本身的元件参数和各元件之间连接的结构形式。一旦求出表征这个二端口网络的参数，就可以确定二端口网络各端口之间电流、电压的关系，进而对二端口网络的传输特性进行分析。本章主要解决的问题是找出表征二端口网络的参数及由这些参数联系着的端口电流、电压方程，并在此基础上分析双口网络的电路。 本章教学要求 理解二端口网络的概念，掌握二端口网络的特点，熟悉二端口网络的方程及参数，能较为熟练地计算参数，理解二端口网络等效的概念掌握其等效计算的方法，理解二端口网络的输入电阻、输出电阻及特性阻抗的定义及计算方法。 通过实验环节进一步加深理解二端口网络的基本概念和基本理论，掌握直流二端口网络传输参数的测量技术。 10.1 二端口网络的一般概念 学习目标： 熟悉二端口网络的判定，了解无源、有源、线性、非线性二端口网络在组成上的不同点。 在对直流电路的分析过程中，我们通过戴维南定理讲述了具有两个引线端的电路的分析方法，这种具有两个引线端的电路称为一端口网络，如图10.1（a ）所示。一个一端口网络，不论其内部电路简单或复杂，就其外特性来说，可以用一个具有一定内阻的电源进行置换，以便在分析某个局部电路工作关系时，使分析过程得到简化。当一个电路有四个外引线端子，如图10.1（b ）所示，其中左、右两对端子都满足：从一个引线端流入电路的电流与另一个引线端流出电路的电流相等的条件，这样组成的电路可称为二端口网络（或称为双口网络）。 （a ）一端口网络 （b ）二端口网络 图10.1 端口网络 2U ＋ _ _
高考生物 考前三个月 知识专题突破练14 教材基础实验
（安徽专用）2015届高考生物考前三个月知识专题突破练14 教材 基础实验 [直击考纲] 能独立完成“知识内容及要求”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用。 考点41 观察类实验和鉴定提取类实验 1．判断下列有关观察类实验的叙述 (1)观察人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布时，使用吡罗红甲基绿混合液染色，细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积，而使用盐酸处理染色质能促进DNA与派洛宁(吡罗红)结合(2011·福建，26Ⅱ②改编和2013·山东，4B)( ×) (2)使用显微镜观察装片，在10倍物镜下观察到的图像清晰、柔和，若再直接转换至40倍物镜观察时，则除调节细调节器外，还需要调用凹面镜(或调高亮度)、放大光圈(2013·上海，13改编)( √) (3)只有在保持细胞活性的条件下，才能用健那绿(詹纳斯绿B)染色观察动物细胞中的线粒体(2011·山东，6C)( √) (4)用高倍显微镜观察黑藻叶片细胞，叶绿体在细胞内是均匀分布的(2009·广东，5B)( ×) (5)将洋葱表皮分别置于0.2 g/mL和0.3 g/mL蔗糖溶液中，观察并比较细胞质壁分离的情况，预期结果是在0.2 g/mL蔗糖溶液中洋葱表皮细胞质壁分离现象更明显(2010·江苏，19①)(×) (6)若比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短，可通过“观察多个装片、多个视野的细胞并统计”以减少实验误差(2013·福建，4D)( √) 2．判断下列有关鉴定提取类实验的叙述 (1)检测植物组织中的脂肪，应用的试剂是双缩脲试剂，预期的实验结果为脂肪颗粒被染成红色(2011·新课标，6B)( ×) (2)检测植物组织中的葡萄糖，应用的试剂是甲基绿，预期的实验结果为葡萄糖与甲基绿作用，生成绿色沉淀(2011·新课标，6C)( ×) (3)鉴定蛋白质时，应将双缩脲试剂A液和B液混合以后再加入待检组织样液中(2010·四川，2D)( ×) (4)水浴加热条件下，蔗糖与斐林试剂发生作用生成砖红色沉淀(2009·江苏，21A)( ×) (5)纸层析法分离叶绿体色素的实验结果(如下图)表明，Ⅳ为叶绿素a，其在层析液中溶解度最低(2010·四川，2B和2013·广东，6A改编)( ×)
初中化学实验现象总结
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初中化学实验现象的记忆 记住物质间反应现象，不仅可为迅速解答化学题提供重要依据，而且，通过现象的记忆，还可使学生牢固掌握该反应的化学方程式，可谓一举两得。但在学习过程中，许多同学反映到实验现象零乱、无头绪、易混淆、记忆困难。因此，在复习过程中，要强化实验现象的记忆，下面的做法同学们不妨一试。 一. 做好各类实验，在观察中记忆 化学实验最能引起学生学习化学的浓厚兴趣和强烈的求知欲望，这是因为实验中，学生通过自己的手，使化学变化重演出来并获得成功，给他们带来了极大乐趣，而对化学现象的解释，探究化学现象产生的原因，透过现象认识其本质，又有利于引起和培养学生认识实验现象的因果关系和本质联系，以及概括性的认识兴趣，促进学生主动学习。因此，在教学中，教师要做好各类演示实验，让学生仔细观察；指导学生做好各类学生实验，让学生亲自感受；或将一部分演示实验改为学生实验，将一些验证性实验改为探索性实验，并提供条件，指导做好家庭小实验，让学生主动探究。从而促使学生积极参与实验，增加动手机会，使学生身临其境，亲身体会化学仪器的晶莹美，化学实验的现象美，化学装置的规范美，在此基础上，牢固记住实验现象。 二. 利用化学方程式，用联想的方法记忆 先写出化学方程式，然后弄清反应物、生成物的颜色、状态、气味等性质，对实验现象加以记忆。这种方法既可以记忆化学方程式，又可记忆实验现象，可一举两得。如记忆碱式碳酸铜受热分解这个反应的实验现象时，化学方程式： 然后联想：Cu OH CO 223()——绿色固体、CuO ——黑色固体、CO 2——无色能 使澄清石灰水变浑浊的气体，这样，根据化学方程式，就可将实验现象叙述为： （1）固体物质由绿色变成黑色； （2）试管壁上有水珠生成； （3）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 又如：将——支充满CO 2的试管倒插在一个盛满石灰水的水槽中，观察到的现象 是什么？记忆时，先写出这个反应的化学方程式： CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+()，然后联想：CaCO 3一白色沉淀，由于CO 2参加了 反应，使得试管中气体的压强减小，在大气压的作用下，水槽中的石灰水将被压进试管一部分，所以就可将此题现象叙述为： （1）试管内液面上升； （2）进入试管内的石灰水变浑浊。 三. 抓住实验现象的特点，用归纳的方法记忆 初中化学实验现象一般归为六类： （一）反应过程中的燃烧现象 燃烧现象的一般规律是： 1. 剧烈燃烧，放热； 2. 发出“光”、“焰”、“烟”、“雾”等；
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结（29个实验） 一 .混合物的分离和提纯 1、过滤 （1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。 （2）装置及操作要领： 2、蒸发 （1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。 （2）装置及操作要领： ——玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅
拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3 --———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 （3）蒸发过程中的两种结晶方式： 蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3. 冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。 3.蒸馏 （1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 （2）仪器装置： （3）注意事项： 温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐； 加沸石（或碎瓷片）；
冷凝水“低进高出”； 不可蒸干 4、萃取和分液 （1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 （2）操作方法： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。 ②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 ③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 （3）选用萃取剂时必须满足的3个条件： ①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。 ②萃取剂和溶质不发生反应。 ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
《电子技术基础》数字电路教案(张兴龙主编教材)
学生情况分析 该门课程所授对象是电子20和电子22班，两个班的学生都接近50人，均为二年一期学生。该批学生已经学习了《电子技术基础》的模拟电路的大部分，对专业都有了较为全面的了解，对专业课的学习方法都有一定的掌握，并学习过《电工基础》课程且有部分同学通过了电工证的考试，还学习过电子技能训练，掌握了基本工具的使用，具备一定的制作能力并有浓厚的兴趣。他们都还处于入门期，对知识的渴望较高，对专业课的反映很好。这些都是有利的方面。 不利的方面也是有的，诸如存在学生之间发展不平衡：有的课外参加过制作培训，甚至有少部分同学对电视机维修都有较好的掌握，而有同学对起码的制作还没入门，更有甚者有学生还不会使用万用表。还存在班级发展不平衡：由于电子20班与电子22班在以前的授课中专业老师不一样，各任课教师的侧重点也各不相同，使得班级之间有各方面的差异。随着《电子技术基础》一年二期的学习，有部分同学产生了畏难情绪，失去了学习兴趣。这两个班都有少部分同学是从电子23班转入的，在学生不平衡方面就尤为明显。 当然，教学过程本身就是要针对学生的不同状况做出相应的布置，让学生能学有所获。在对教材处理上，在教学方法上，在教学辅导等等各教学环节上都要有针对性的去解决问题，达到建立学生的学习兴趣，构成学生的知识个性。使学生能成为社会的中等技术工人，并具备后绪发展能力。
教材分析 该课程选用的由张龙兴主编的《电子技术基础》，由高等教育出版社出版，是教育部规划教材。全书分两篇，第一篇模拟电路基础，第二篇数字电路基础。第一篇学生已经在一年二期学习了大部分内容，只有集成运放一节没有学习。第二篇数字电路包括逻辑门电路、数字逻辑基础、组合逻辑电路、集成触发器、时序逻辑电路、脉冲的产生和整形电路、数模和模数转换、智能化电子系统简介八个章节。 在教学中不可能面面具到，就需要适度的对教材进行处理，只能以部分为重点，根据学生的实际情况和教材内容，在教学中侧重于逻辑门电路（8课时）、数字逻辑基础（10课时）、组合逻辑电路的教学（14课时）、集成触发器（16课时）、时序逻辑电路（16课时）；对脉冲波形的产生和整形电路让学生了解性掌握（4课时）。对于智能化电子系统简介、数模和模数转换章节由于内容太深，太抽象学生不易掌握，不予讲解，但在大学阶段又有较多的应用，故就鼓励学生进行自学，对于不懂的内容个别辅导。所授内容共68课时（共需17周），由于时间限制，对其他相关内容只能利用课余时间进行辅导以扩宽学生的知识面。故要求学生能利用课余时间去阅读相关资料，来达到学以至用的目的。《电子技术基础》虽然是一门基础课，但他的应用还是相当广泛的，故在教学中也应该认识到这一点，以指导学生利用所学知识灵活运用。
2018届教材基础实验专题(总结)
2018届高三实验级教材基础实验专题复习 高考实验复习的三个层次 第一层次教材中的基础实验（考纲要求共计19个实验） 第二层次教材中科学家做的实验 第三层次实验探究与实验设计 一、基础实验 （一）观察类实验的比较
1．选用合适的材料是观察实验成功的关键 (1)观察DNA、RNA在细胞中的分布不能选用哺乳动物成熟的红细胞(无细胞核，几乎不含DNA、RNA)。 (2)不能用观察叶绿体的材料来观察线粒体(叶绿体中的色素颜色会掩盖健那绿染色后的颜色变化)。 (3)观察细胞的有丝分裂或低温诱导染色体加倍时，应注意观察呈正方形的根尖分生区细胞(长方形的细胞可能是根尖的伸长区或成熟区的细胞，没有分裂能力)。 (4)观察细胞的减数分裂所选的材料可以是动物的精巢和植物雄蕊，而不宜选用动物的卵巢和植物的雌蕊(雄配子产生数量远远多于雌配子，更容易观察到减数分裂的细胞)。 (5)观察叶绿体时，若选用菠菜叶则取稍带些叶肉的下表皮(靠近下表皮的叶肉细胞中的叶绿体较大而数目较少)。 (6)观察植物细胞的质壁分离与复原应选取成熟的植物细胞(含有大的液泡)。 2 ”(填表) 3．归纳盐酸和酒精的“同材异用
【方法技巧】 观察类实验操作流程 （二）鉴定类实验的比较 1．鉴定类实验应注意的问题 (1)在显色实验(如物质检测)中，材料最好不带颜色或颜色较浅，或实验时对有色材料进行脱色处理。 (2)物质检测实验一般不设立对照实验，若需设立对照实验，对照组应加入成分已知的物质，如验证唾 液淀粉酶是蛋白质，对照组可加入稀释的鸡蛋清。鸡蛋清作检测蛋白质的材料时，因其较黏稠，故使 用时需稀释。 (3)可溶性还原(性)糖检测中不宜选择甜菜、甘蔗等，因其不含还原(性)糖。 (4)颜色深浅与所检测的物质的含量有关，含量越多，颜色越明显。 2．辨析有关颜色反应类实验的五种颜色(填表)
初中化学实验现象汇总
初中化学实验现象汇总 实 验 项 目 主要现象化学方程式 氧气得化学性质 1、 木 炭 在 氧 气 (空气)中燃烧(不完全燃烧) 发出白光(红光),生成 能使澄清石灰水变浑浊 得无色气体 C+O 2 CO 2 (2C+O 2 2CO) 2、硫 在氧气中燃烧 发出明亮得蓝紫色火 焰,放热,生成有刺激性 气味得无色气体 S+O 2 SO 2 3、硫 在空气中燃烧 发出微弱得淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味得无色气体 4、 红磷在空发光,放热,生成大量白烟与白 色固体 4P+5O 2 2P 2 O 5
中燃烧5、铜在 空气中加热铜片表面有黑色物质生 成2Cu+O2 2CuO 6、铁丝 在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射,放出热量, 生成黑色固体 3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 7、铝箔 在氧气中燃烧发出耀眼白光,生成白 色固体4Al+3O2 2Al2O3 8、镁 在空气中燃烧发出耀眼白光,放出大量热,生 成一缕白烟同时生成一种白色 物质 2Mg+O 2 2MgO 9、纯 净得氢气发出淡蓝色火焰,放出大量热, 干冷烧杯内壁有水珠生成 2H 2 +O 2 2H 2 O
空 气 中 燃 烧 10、 点 燃 氢 气 与 空 气 得 混 合 气 发生爆炸 11、 一 氧 化 碳在空气中燃烧发出蓝色得火焰,放出大量热, 生成一种能使澄清石灰水变浑 浊得气体 2CO+O 2 2CO 2 12、甲烷 在空气中燃烧 发出明亮得蓝色火焰,放出热 量,生成一种能使澄清石灰水变 混浊得气体与小水珠 CH 4 +2O 2 2H 2 O+CO 2 13、酒 精燃烧发出蓝色火焰C 2 H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 水得化学性质
重庆市中考化学总复习 第二轮 重难专题研究 专题六 教材基础实验组合题练习
第二轮重庆重难专题研究 专题六教材基础实验组合题 1. (xx葫芦岛改编)化学是一门以实验为基础的科学。请回答。 第1题图 (1)A实验：当蒸发皿中出现____________时，停止加热。 (2)B实验：硬质玻璃管中的现象是_______________________，反应的化学方程式为____________________________。 (3)C实验：稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用____________________。 (4)D实验：证明水是由______________组成的。 2. (xx西宁改编)请结合下图所示实验回答问题： 第2题图 (1)实验一中铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______________________。 (2)实验二中活性炭具有________、过滤作用。 (3)实验三中玻璃棒不断搅拌的目的是______________________。 3. 下列A～D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
(1)仪器a是________。 (2)B实验成功的关键是________(填序号)。 ①装置气密性好 ②冷却后再打开止水夹 ③红磷过量或足量 第3题图 (3)B中发生反应的化学方程式为________________________。 (4)C中开水的作用为____________________。 (5)上述A～D四个实验中能达到实验目的且正确的是________(填字母)。 4. 根据下图回答问题： 第4题图 (1)A是小明制作的简易净水器，其中小卵石、石英砂的作用是________。 (2)B中制备氧气的化学方程式是____________________________。 (3)若用C装置收集一瓶氢气，则气体应从____端进(填“a”或“b”)。
初中化学实验现象总结大全
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 11、加热.试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成 15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成 26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质 33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末） 34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成） 35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成 36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色 37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色 38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味 39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色 40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声 41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃 42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑 43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生 44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生 45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生 48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色 49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生
(河北专版)中考化学复习 第二编 重点题型突破篇 专题6 教材基础实验题(精讲)练习
专题六教材基础实验题 ,中考专题精讲) 教材基础实验题是我省每年必考试题，一般多在第14题或第30题的位置出现，包括常见气体的制取，配置溶质质量分数一定的溶液，教材演示实验。中考说明要求学生掌握的八个基础实验(1.粗盐中难溶性杂质的去除； 2.氧气的实验室制取与性质； 3.二氧化碳的实验室制取与性质； 4.金属的物理性质和某些化学性质； 5.燃烧条件； 6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制； 7.溶液酸碱性的检验； 8.酸碱的化学性质)为该类试题的重要命题材料，有时单独考核一个实验，有时还需要将两个或几个实验结合起来进行考查。此类试题多源于课本，立足基础，有利于引导中学教学重视基础实验，练好实验的基本功。 ,中考题型分类示例) 【例】(xx邵阳中考)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是________(填序号)，读数时视线要与量筒内________保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【解析】(1)配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；氯化钠的质量是50 g×6%＝3 g；(3)取水的量为47 mL，所以应用50 mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处；(4)配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。 【答案】(1)②①⑤③④；①；(2)广口瓶；3(或3.0)；(3)C；凹液面最低处；(4)AD (xx河北中考模拟)如图是初中化学中的一些重要实验，请回答：