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郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3

温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.

无机化学部分

非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1．氧化性：

F 2 + H 2 === 2HF

2F 2 +2H 2O===4HF+O 2

Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2

Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl

2．还原性

S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O

PX 3+X 2===PX 5

C+CO 2===2CO

(生成水煤气)

(制得粗硅)

Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化

Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应）

3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2

2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH

（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）

(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用

H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O

+ 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O

CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3

CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2

CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3

SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物

1．低价态的还原性:

FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性:

MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al.

(制还原铁粉)

3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH

2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3

2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2

Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4

MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O

Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O

Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O

Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O

含氧酸

1．氧化性:

HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl

（X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2．还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3．酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）

3．不稳定性：

2HClO===2HCl+O2↑

碱

1．低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2．与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O

Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）

3．不稳定性:

盐

1．氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2．还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3．与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

4．与酸性物质的作用:

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

5．不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

有机化学部分

＋HO－NO2

浓硝酸

NO2＋H2O

＋Br2

催化剂

Br2＋HBr

＋3H2

催化剂

H2C

CH2

H2C CH2

＋3HONO2

浓H2SO4

CH3

O2N NO2

CH3

NO2

＋3H2O

浓H2SO4

140℃

C2H5- -OH＋H- -O－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

C2H5- -OH＋H- -Br C2H5Br＋H2O

C2H5OH(液)＋3O2(气) 2CO2（气）＋3H2O（液）

点燃

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

催化剂

CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

催化剂

2CH3CHO＋O2 2CH3COOH

＋3H2O

C17H33 O CH2

C O CH

O CH2

C17H33

H2SO43C

H35COOH ＋

CH2

＋3H2

C17H33 O CH2

C O CH

O CH2

C17H33

催化剂

加热，加压

C17H35 O CH2

C O CH

O CH2

C17H35

＋3NaOH

C17H33 O CH2

C O CH

O CH2

C17H33

3C17H35COONa ＋

CH2

＋H2O ＋CO2

ONa

＋NaHCO3

＋3Br2

Br Br↓＋3HBr

＋NaOH

ONa

＋H2O

电化学方程式

Ⅰ与量有关的非氧化还原反应

一、二元或多元酸与碱反应：

1、H3PO4与Ca(OH)2反应：

①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量

现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀

方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2O

Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O

2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O

②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失

方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O

Ca3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓

CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2

应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应

二、二元或多元酸酐与碱反应

2、澄清石灰水中通入CO2至过量

现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失

方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2

总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2

发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应

三、弱酸盐与酸反应:

3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应

①碳酸钠中滴入盐酸至过量

现象：开始无现象，后产生气泡

方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl

NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

②盐酸中滴入碳酸钠至过量

现象：立即产生气泡，后停止

方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O

应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应

4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应

①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量

现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解

方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓

Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量

现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀

方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2O

AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。

四、弱酸盐与CO2反应

5、NaAlO2溶液中通入CO2

2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3 NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

发散:NaSiO3溶液中通入CO2

6、漂白粉溶液中通入CO2

Ca(ClO)2＋CO2(少量)＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋2CO2(过量)＋2H2O=CaHCO3↓＋2HClO

注意:若将CO2换成SO2、 H2S等时,反应有所不同。

五、酸式盐与碱反应：

7、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O 8、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

发散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应；

Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与NaOH、KOH 等反应.

9、Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应

Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2(少量)=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2(过量)=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。

且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。

六、碱与某些盐反应:

10、AlCl3溶液与NaOH溶液反应

①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl

Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量

现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生

成白色沉淀

4NaOH＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl

应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别

11、AgNO3溶液与NH3·H2O溶液反应

①向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液

现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失

AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O

②向NH3·H2O溶液中滴加AgNO3溶液

现象：一直无现象

3NH3·H2O＋AgNO3=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O

应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别

12、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应

2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3↓＋BaSO4

↓＋K2SO4

KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2(过量)=2BaSO4↓＋KAlO2＋

2H2O

Ⅱ与量有关的氧化还原反应

13、FeBr2溶液与Cl2反应

6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3

2FeBr2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2Br2

14、FeI2溶液与Cl2(或溴水)反应

FeI2＋Cl2(少量)=FeCl2＋I2

2FeI2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2I2

15、Na2SO3溶液与氯水(或溴水、碘水)反应

Cl2＋H2O＋Na2SO3(少量)=2NaCl＋H2SO4

Cl2＋2Na2SO3(过量)=2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑

16、FeCl3溶液与Na2S溶液反应

2FeCl3＋Na2S(少量)=2NaCl＋2FeCl2＋S↓

2FeCl3＋3Na2S(过量)=6NaCl＋2FeS↓＋S↓

17、Fe(OH)3溶液与HI酸反应

2Fe(OH)3＋2HI(少量)=2Fe(OH)2↓＋I2＋2H2O

2Fe(OH)3＋6HI(过量)=2FeI2＋I2＋6H2O

氧化性:Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S

还原性：S2－＞SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

18、Fe与稀HNO3的反应

Fe(少量)+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe(过量)+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

注意：Fe、Cu 等金属与少量浓H2SO4或浓HNO3

反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。

练习：

1、C6H5ONa溶液中通入少量CO2

2、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液pH=7

3、NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液

4、Na2S溶液与CuSO4溶液混合

5、H2S气体通入CuSO4溶液中

练习答案：

1、C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－

2、2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2HO2

3、NH4＋＋OH－=NH3·H2O

4、Cu2＋＋S2－=CuS↓

5、H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋

五、无机推断中的特征反应

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：O

↑

?→

+碱

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

()

332

CO HCO CO

S HS H S

SO HSO SO

???→↑

??→↑

化合物

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、

弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na2O2反应

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解

↑

?→

SiO

NaOH

NaAlO

NaOH

Al OH

、

单质

↑

?→

↑

?→

↑

?→

↑

?→

↑

?→

↑

?→

↑

?→

HNO

HCl

、

非金属

、

金属

单质

浓

↑

NaOH

()

↑

↓

↑

↓

↑

CaC

NaOH

()()

()

↓

?→

↓

↑

?→

↓

↑

?→

AlO

HCO

与

↑

?→

↑

?→

NaOH

()

↑

?→

↑

?→

↑

?→

NaOH

NaCl

电解

溶液

熔融

10．铝热反应：Al+金属氧化物??→

?高温

金属+Al 2O 3 11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2- 12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO ??→?催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

14、一些特殊的反应类型：

⑴ 化合物+单质化合物+化合物如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2

⑵ 化合物+化合物化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O

⑶ 化合物+单质化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 2 14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

16．特征网络：

（1）)(222酸或碱D C B A O

H O O ??→??→??→? ①3232

22HNO NO NO NH O H O O ??→??→??→?（气体） ②423222

22SO H SO SO S H O H O O ??→??→??→?（气体） ③3222

22CO H CO CO C O H O O ??→??→??→?（固体） ④NaOH O Na O Na Na O H O O ??→??→??→?2

22222（固体）（2）A — A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

222233

22222223236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO ???→?++???→?+???→?+↑

+??→?↑

+???→????

催化剂，催化剂，催化剂，，

17.、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋

4H 2O S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O

2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O 3．溶液酸碱性. 2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S↓＋3H 2O 5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2O S 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下

均反应而在碱性条件下共存. Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO↑

＋2H 2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同

1、2P ＋3Cl 2点燃

===2PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 2点燃

===2 PCl 5(Cl 2充足)

2、2H 2S ＋3O 2点燃

===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 2点燃

===2H 2O ＋2S(O 2不充足) 3

、

4Na

＋

O 2

缓慢氧化=====

2Na 2O

2Na ＋O 2点燃

===Na 2O 2

4、Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量

====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)2 5、C ＋O 2点燃

===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃

===2CO (O 2不充足)

6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O

323227、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；

AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O

8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3

NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓

9、Fe ＋3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O

Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足

====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O

Fe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量

====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足

====Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量

====3Fe(NO 3)3＋2NO↑＋4H 2O 12、C 2H 5 CH 2=CH 2↑＋H 2O

C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O

13、＋ Cl 2 Fe → ＋ HCl

＋3Cl 2光

→ （六氯环已烷）

14、C 2H 5Cl ＋NaOH H 2O

→ C 2H 5OH ＋NaCl

C 2H 5Cl ＋NaOH 醇

→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O

15、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3

???+→+铝热反应

盐金属盐金属.2.1?????+??→?+↑???→?+

C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃

或）、、活泼金属（???????+=++??→?++??→?+↑+=+）

、（、高温

高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222??

???+??→?++??→?+2

CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温

高温

?????↑+↑?→?+↑+↑?→?+↑+↑?→??

?S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O

H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(????

?↑+↑+?→?↑+↑+?→???

223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu ???????→???→?C B 气体气体强碱

强酸浓H 2SO 4

Cl Cl 冷、稀4 高温

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

光照光照光照光照高温 CaO △ 催化剂加热、加压催化剂 △ 催化剂高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

高一化学下学期主要化学方程式

期末方程式必考！！！ 1．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑； 2．氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O==2Na[Al(OH)4] ； 3．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ； 4．实验室制取氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl ； 5．铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应：8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe 7．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ；粗硅 8．制造玻璃主要反应：SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ 9.实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 10.氯气尾气处理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 11、甲烷的取代反应写出相关化学方程式（4个逐步取代和一个总式） CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl （常温CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4是油状液体） CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3是最早应用于外科手术的麻醉剂）高温高温高温 △

CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂）12、乙烯与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）化学方程式CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （加成反应） 13、苯与硝酸发生取代反应的化学方程式： —NO2 + H2O +HNO3浓硫酸 △ 14、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2C2H5OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 15、乙醇的催化氧化的化学反应方程式： 2CH3CHO+2H2O 2C2H5OH+O2催化剂 △ 16、乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式： CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 ? 17、乙酸乙酯的水解（催化剂：稀硫酸或氢氧化钠溶液）反应的化学方程式 CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸或氢氧化钠 CH3COOH+CH3CH2OH ? 18、①证明氯气氧化性大于硫 Cl2 +Na2S=====2NaCl+S ↓ ②大于Br2 2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2

高中化学方程式总结整理

1 高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

所有重要的高中化学方程式汇总

所有重要的高中化学方程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

高中化学专题之二-----高中化学方程式一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

高中化学方程式总结

最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

高中常用化学方程式

无机化学一、碱金属（ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件）二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O

高中化学方程式知识点总结

第一部分钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系 2O Cl H 1．钠在氯气中燃烧 2．钠与硫化合 3．钠暴露在空气中表面变暗 4．钠在空气中燃烧 5．过量钠与盐酸反应 6．钠与水反应（离子～） 7．Na 2O 溶于盐酸 8．Na 2O 与CO 2化合 9．Na 2O 与水化合 10．Na 2O 暴露空气中变色 11．CO 2通过Na 2O 2 12．Na 2O 2投入水中（化学～） 13．Na 2O 2投入水中（离子～） 14．Na 2O 2投入盐酸（离子～） 15．少量CO 2通入烧碱溶液（离子～） 16．少量烧碱溶液吸收CO 2（离子～） 17．足量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中（离子～） 18．小苏打受热分解 19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～） 20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～） 21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～） 22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）

23．电解饱和食盐水（化学～） 24．电解饱和食盐水（离子～） 25．电解熔融氯化钠 26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2 27．石灰纯碱法制备烧碱 28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～） 29．Na投入CuSO4溶液（离子～） 30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液 31．Na218O2与水反应 32．SO2通过Na2O2 33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～） 34．标况下6.72LCO2通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～） 36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 37．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

高中化学重要化学方程式

高中阶段重要化学方程式汇总 1、氧气的实验常用制法（三种） 2、二氧化碳的实验制法；氢气的实验室制法 3、过氧化钠与CO2反应 4、过氧化钠与H2O 反应 5、过量 NaOH 与 CO2反应 6、 NaOH 与过量 CO2反应 7、碳酸钠溶液与CO2反应 8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子） 9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子） 10、铝与烧碱溶液反应（离子） 11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 13、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子） 14、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液（离子） 15、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子） 16、偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子） 17、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合（离子） 18、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝（离子）

20、往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（离子） 21、铁与水蒸汽在高温下反应 22、铁与少量或过量氯气反应 23、 FeO 与盐酸反应（离子） 24、 Fe2O3与盐酸反应（离子） 25、 Fe3O4与盐酸反应（离子） 26、 FeO 与硝酸反应（离子） 27、 Fe2O3与硝酸反应（离子） 28、 Fe3O4与硝酸反应（离子） 29、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应（离子） 30、硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应（离子） 31、氯化亚铁溶液滴加氯水（离子） 32、氯化铁溶液与铁粉反应（离子） 33、氯化铁溶液与铜反应（离子） 34、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应（离子） 35、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子） 36、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质 37、工业制粗硅 38、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离子）

高中化学方程式归纳大全

高中化学方程式归纳大全化学方程式是高中学习化学的基础，想要学好化学就要背好化学方程式。下面是给大家带来的高一化学方程式知识点，希望能帮助到大家! 高一化学方程式知识点总结1 必背化学方程式知识点泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1．氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2．还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

史上最全最有用的高中化学方程式合集

被完这些方程式你化学就不用学了化学第二册第二章镁铝第二节镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温第三节镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（

187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（第四节硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章烃第二节甲烷

高中化学方程式总结以及必备知识点归纳总结

高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)