常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
◆教学目标
知识目标
1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。
2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
能力目标
1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。
2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。
情感目标
1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。
2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。
3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。
◆教学重点
1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。
◆教学难点
1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
◆课时安排
2课时
◆教学媒体
多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精
◆教学方法
探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳◆教学过程
第一课时
第二课时
◆板书设计
课题1 常见的酸和碱一、常见的酸
1．几种常见的酸
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
二、常见的碱
1．几种常见的碱
2．碱的化学性质
常见酸碱
↑ +=+↑+=+↑ +=+↑+=+22 2223 222232622H FeCl HCl Fe H ZnCl HCl Zn H AlCl HCl Al H MgCl HCl Mg 课题1 常见的酸和碱 （一）常见的酸 在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。 1. 盐酸： 盐酸是氯化氢的水溶液。 化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。 化学式：HCl （1）物理性质 纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。 说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。 浓盐酸具有腐蚀性。 （2）化学性质 ①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。 石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。 ②能和活泼金属反应： 在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。 ③盐酸和金属氧化物反应： 将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。 Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+ 一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。 （3）盐酸的用途： 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 2. 硫酸： 化学式：H SO 24 （1）浓硫酸的物理性质： 浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。 （2）浓硫酸的腐蚀性： 将纸、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，过一会儿，字迹变黑，用小木棍蘸少量浓硫酸，过一会儿，小木棍变黑。布上滴浓H SO 24后，变黑，然后有洞出现。实验说明，浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，（严格地说，浓H SO 24能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，通常叫做脱水作用。）生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。 （3）浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁，有灼热感。这是因为浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 是否能将水注入浓硫酸中呢？ 由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 所以，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱 学习目的： 1.酸和碱的组成和分类 2.酸碱中和反应原理和应用 实战演练： 一、常见的酸和碱 3232434 无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸） 一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr 二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4 三元酸：H3PO4 了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成 【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。 氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2 4、碱的溶解性 和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。 5、碱的颜色 Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色 6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？ 【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。 【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。 （2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。 （3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。 （4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。 三、酸碱中和反应 1、什么是中和反应？ 酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。 2、探究中和反应 如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。如果我们摸一下烧杯外壁，却能感受到明显的发热。由此可以设计如下的实验来探究中和反应。 【实验和现象】在一个小烧杯中，倒入约5ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞试液（立即变红色），插入一支温度计，再滴加稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，直至溶液红色刚好褪成无色，发现温度明显上升。 思考：中和反应的产物是什么？ 【实验】将上述反应后的溶液放在蒸发皿中加热，直至大部分水被蒸发掉，静置，待其冷却、结晶，得到我们非常熟悉的物质——NaCl，根据化学反应的原则，反应前后元素种类不变，各元素原子个数不变。可知另一种产物是H2O HCl+NaOH−−→NaCl +H2O 3、中和反应的应用 生产中的应用： （1）改良酸性土壤。根据中和反应的原理，要中和掉土壤中过多得酸，适宜用碱（或碱性物质），但一般不会用NaOH，一是碱性太强，二是成本太高，常见的碱是廉价的石灰Ca(OH)2 （2）废水处理。工厂中含有酸的废水，一定要先处理后才可排放，否则将污染水源和环境，常用熟石灰或氨水。 （3）吸收废气。上述方法也适用于酸性废气（或尾气）的处理。 生活中的应用; (1)洗涤油污。洗发液多呈碱性的。但头发含有蛋白质，呈弱酸性，碱性条件下会枯萎，所以洗发 后用呈酸性的护发素以中和洗发后留下的碱性，保护头发。 （2）治疗胃酸过多。可用止酸剂（主要成分是氢氧化镁）。 2HCl+ Mg(OH)2−−→MgCl2 +2H2O （3）止蚊虫叮咬痒。被蚂蚁或蚊子叮咬后，可涂些肥皂水或稀氨水止痒，这是因为蚂蚁、蚊子体内含有蚁酸，而氨水、肥皂水都具有碱性。
知识点：常见的酸和碱
知识点：常见的酸和碱 知识点总结 一、几种常见的酸 １．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 ２．浓盐酸、浓硫酸的特性 （1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 （2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的 气体，如O ２、H ２ 、CO ２ 等，但不能干燥能和它反应的NH ３ ． （3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 （4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。 （5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散 ３．盐酸和硫酸的化学性质比较
二、几种常见的碱 常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性 （1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。 （2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。 三、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2．酸碱指示剂变色情况
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页 常见的酸和碱 1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3- 2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】 碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH - 3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3 盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 4.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。 第一节酸及其性质 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸 4.颜色、状态 5. “纯净”：无色液体 6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 7. 无色粘稠、油状液体 8.气味 9. 有刺激性气味 10. 无 11. 特性 12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途 17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油 变化 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙 氧化钙 A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味； 2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； 3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 C 如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。 二、 酸的通性 （1）溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 ⑵酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并
食物酸碱一览表
食物酸碱一览表： 强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。 中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。 弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。 强碱性食品：葡萄、茶叶、香菇、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜、白萝卜。 中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等、牛蒡。 弱碱性食品：红豆、红枣、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。 我们会发现很多好吃的东西几乎都是酸性的，如:鱼、肉、米饭、砂糖等，全都是酸性食物，相反，碱性食物如海带、蔬菜、红枣、白萝卜、豆腐等多半是不易引起食欲但却对身体有益的食物。 《佛说疗痔病经》 一、经文和咒语 唐三藏法师义净译 如是我闻。一时薄伽梵在王舍大城竹林园中。与大比丘众。五百人俱。时有众多比丘。身患痔病。形体羸(lei)瘦。病苦萦(ying)缠。於日夜中。极受忧恼。时具寿阿难陀。见是事已。诣世尊所。顶礼双足。在一面立。白佛言。世尊。今王舍城。多有比丘身患痔病。形体羸瘦。病苦萦缠。於日夜中。极受忧恼。世尊。此诸病苦云何救疗。尔时佛告阿难陀。汝可听此疗痔病经。读诵受持。系心勿忘。亦於他人。广为宣说。此诸痔病。悉得除殄(tian)。所谓风痔热痔阴痔三合痔血痔腹中痔鼻内痔齿痔舌痔眼痔耳痔顶痔手足痔脊背痔粪门痔遍身肢节所生诸痔。如是痔瘘。悉皆干燥。堕落消灭。必瘥（chai）无疑。皆应诵持。如是神咒。即说咒曰： “怛侄他頞阑帝頞蓝谜室利鞞室里室里摩羯失质三婆跋覩莎诃”
阿难陀。於此北方有大雪山王中有大娑罗树。名曰难胜。有三种华。一者初生。二者圆满。三者干枯。犹如彼华。干燥落时。我诸比丘所患痔病。亦复如是。勿复出血。亦勿流脓。永除苦痛悉皆平复。即令干燥。又复若常诵此经者。得宿命住智。能忆过去七生之事。咒法成就莎诃。又说咒曰“怛侄他苫谜苫谜舍苫谜舍末泥舍苫泥莎诃” 佛说是经已。时具寿阿难陀。及诸大众。皆大欢喜。信受奉行。 注音 怛侄他。頞兰帝。頞蓝谜。 da zhi ta 。a lan di。a lan mi 室利鞞。室里室里。 shi li pi。shi li shi li 磨羯失质。三婆跋睹。莎诃。 mo jie shi zhi。san po ba du。suo he。 怛侄他。苫谜苫谜。舍苫谜。 da zhi ta 。shan mi shan mi。she shan mi。 舍末泥。舍苫泥。莎诃。 she mo ni。she shan ni。suo he。 《佛说疗痔病经》：癌症的克星----治疗癌症有奇效佛说疗痔（zhi4）病经（后附三个成功治疗癌症的病例和持咒方法）大唐三藏义净奉制译 如是我闻。一时，薄伽梵在王舍大城，竹林园中，与大比丘众五百人俱。时有众多比丘，身患痔病，形体羸（lei2）瘦，痛苦萦（ying2）缠，
常见食物的酸碱性
常见食物的酸碱性 1、强酸性食品：蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、 乌鱼子、金枪鱼、牡蛎、比目鱼、白酒、柴鱼等。 2、中等酸性食品：巧克力、火腿、培根、鸡肉、猪 肉、鳗鱼、牛肉、鲔鱼、面包、小麦、奶油、马肉等。 3、弱酸性食品：玉米油、白米、空心粉、花生、啤 酒、油炸豆腐、文蛤、章鱼、泥鳅。 4、弱碱性食品：牛乳、苹果、甘蓝菜、洋葱、 卷心菜、笋、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、樱桃、葡萄等。 5、中等碱性食品：萝卜干、大豆、红萝卜、蕃 茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜、生姜、茶叶、葡萄酒等。 6、强碱性食品：红薯（地瓜）、香菇类、芹菜、 黄瓜、鲜黄豆、辣椒、豆芽、大蒜、海带、醋、芋头、马铃薯等。尤其是天然绿藻富含叶绿素，是不错的碱性健康食品。
世界卫生组织（WHO）公布的全球十大垃圾食物 1、油炸类食品：⑴导致心血管疾病元凶（油炸淀粉）；⑵含致癌物质；⑶破坏维生素， 使蛋白质变性。 2、腌制类食品：⑴导致高血压，肾负担过重，导致鼻咽癌；⑵影响粘膜系统（对肠 胃有害）；⑶易得溃疡和发炎。 3、加工类肉食品（肉干、肉松、香肠等）：⑴含三大致癌物质之一：亚硝酸盐（防 腐）；⑵含大量防腐剂（加重肝脏负担）。 4、饼干类食品（不含低温烘烤和全麦饼干）：⑴食用香精和色素过多（对肝脏功能 造成负担）；⑵严重破坏维生素；⑶热量过多、营养成分低。 5、汽水可乐类食品：⑴含磷酸、碳酸，会带走体内大量的钙，酸化体质；⑵含糖量 过高，喝后有饱胀感，影响正餐。 6、方便类食品（主要指方便面和膨化食品）：⑴盐分过高，含防腐剂、香精（损肝）； ⑵只有热量，没有营养。 7、罐头类食品（包括鱼肉类和水果类）：⑴破坏维生素，使蛋白质变性；⑵热量过 多、养成分低。 8、话梅密饯类食品（果脯）：⑴含三大致癌物质之一：亚硝酸盐（防腐）；⑵盐分过 高，含防腐剂、香精（损肝）； 9、冷冻甜品类食品（冰淇淋、冰棒和各种雪糕）：⑴含奶油极易引起肥胖；⑵含糖 量过高影响正餐。 10、烧烤类食品：⑴含大量“三苯四丙吡”（三大致癌物质之首）；⑵1只烤鸡腿=60 支烟毒性；⑶导致蛋白质炭化变性（加重肾脏、肝脏负担）。 世界卫生组织推出“最佳食品榜” 最佳蔬菜：红薯含丰富维生素，抗癌能手为蔬菜之首、芦笋、卷心菜、花椰菜、芹菜、茄子、甜菜、胡萝卜、荠菜、苤兰菜、金针菇、雪里红、大白菜。
酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2S4）、盐酸（Hl）、硝酸 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液能够导电（缘故：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性 吸水性 脱水性 强氧化性 侵蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 二、酸的通性（具有通性的缘故：酸离解时所生成的阳离子全数是H+） （1）与酸碱指示剂的反映： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属+酸→盐+氢气 （3）金属氧化物+酸→盐+水 （4）碱+酸→盐+水 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸（H2S4）、盐酸（Hl）、硝酸 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液能够导电（缘故：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 吸水性 脱水性
化学常见的酸碱物质
化学常见的酸碱物质 酸碱物质是化学中常见的重要概念，它们在日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。本文将介绍化学中常见的酸碱物质以及它们的性质和应用。 一、酸的性质和应用： 酸是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）的化合物。常见的酸包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。酸具有以下几个性质： 1. 酸的味道酸酸的，如醋、柠檬汁等。 2. 酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。 3. 酸可以改变酸碱指示剂的颜色。比如，当酸与酸碱指示剂酚酞反应时，溶液会由无色变红色。 酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用。一些常见的应用包括： 1. 酸用作食品和饮料的添加剂，以调整味道和延长保质期。 2. 酸用于制备肥料和农药。 3. 酸用于制造化学品，如塑料和合成纤维。 4. 酸用于金属加工和清洁。 二、碱的性质和应用： 碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铝等。碱具有以下几个性质：
1. 碱具有苦味和腥味。 2. 碱可以中和酸，生成盐和水。 3. 碱可以改变酸碱指示剂的颜色。比如，当碱与酸碱指示剂酚酞反 应时，溶液会由红色变无色。 碱在日常生活和工业生产中也有广泛的应用。一些常见的应用包括： 1. 碱用于制造肥皂和洗涤剂。 2. 碱用于调节土壤的酸碱度，提高农作物产量。 3. 碱用于制造玻璃和陶瓷制品。 4. 碱用于水处理和污水处理。 三、酸碱中和反应： 酸碱物质可以通过中和反应相互转化。当酸与碱按照一定的摩尔比 反应时，生成盐和水，并且酸碱消失。这种反应被称为酸碱中和反应。 酸碱中和反应有许多应用，最常见的就是酸碱滴定。在滴定中，我 们可以通过滴定管滴定一种酸或碱溶液，以确定其浓度。这对于分析 化学和质量控制非常重要。 四、酸碱指示剂： 酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性快速改变颜色的物质。它 可以帮助我们判断溶液的酸碱性。常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚 蓝和甲基橙等。
酸和碱的知识点
常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 [要点1]概念 酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律： （1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： (1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液 二、常见的酸 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 注： （1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体
跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） （2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 (3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 [要点3]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； 2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 3.能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈+盐酸：Fe 2O 3 +6HCl====2FeCl 3 +3H 2 O（黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3 +3H 2 SO 4 ====Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 4.酸与碱反应（写化学方程式) ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应） 如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚 酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶 液颜色恰好变成无色为止。 ①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 ②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 ③．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 ④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 ⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 5.酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子? 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。 使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 ====CaCO 3 ↓+2NaOH （此方程式为制备氢氧化钠反应原理）
常见酸和碱知识点
常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2、变色规律： 说明： ①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 练习： ⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 ⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl 、蒸馏水、NaOH 溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H 2O （中性溶液）） 二、常见的酸 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
气味有刺激性气味无气味密度 1.19g/mL 1.84g/mL 用途 重要化工产品。用于金属 表面除锈、制造药物（如盐酸 麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化 肥、 农药、火药、染料以及冶炼金 属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它做干燥剂。 2、浓硫酸的特性 实验放置一会儿后的现象脱水性 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹 浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成的 化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。 用小木棍蘸 少量浓硫酸 变黑 将浓硫酸滴到 一小块布上 会穿洞,并变成黑色 浓硫酸的三大特性（腐蚀性）： 吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。 注意： A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。 C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。 3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、 碳酸钙（CaCO3）等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸 不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成 的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量 会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%--5%的碳酸氢钠溶液 NaHCO3. 3、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中， 原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。 4、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除 锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应： 通式：金属单质+ 酸 -------- 盐+ 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑ 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应：
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 10.1.1 常见的酸 一、酸碱指示剂 2、酸碱均为可溶性的 3、该变化为化学变化 二、常见的酸 （酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物） （一）盐酸（HCl） 1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾） 2、化学性质： （1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色 （1）金属表面除锈 （2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）
（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化 （二）硫酸（H2SO4） 1、浓硫酸 （1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性 （2）化学性质：腐蚀性 （3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。 2、稀硫酸的化学性质 （1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色 3、用途 （1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油 （2）金属除锈 （3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸 （4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂 三、酸的通性 1、酸能与指示剂作用 2、酸能与活泼金属反应 3、酸能与金属氧化物反应 4、酸能与碱反应 5、酸能与盐反应 注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+ 四、复分解反应 1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 2、表达式：AB+CD=AD+CB 3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、 10.1.2 常见的碱 一、氢氧化钠（NaOH） 1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。 3、化学性质 （1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红 、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式） 6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。 （2）NaOH容易和空气中的二氧化碳反应而变质。 7、用途 （1）实验室：NaOH固体可做干燥剂 （2）工业：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中 （3）生活中：可用来除去油污，如炉具清洁中含有NaOH 二、氢氧化钙 1、俗称：熟石灰、消石灰 2、物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 3、制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 4、化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 3、用途 （1）建筑：用石灰浆粉刷墙壁（2）农业：熟石灰还可用来改良酸性土壤 （3）农业：配制农药波尔多液（4）实验室：用氢氧化钙溶液检验二氧化碳（5）在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵 三、碱的通性 1、碱：水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 2、碱的通性 （1）碱能与指示剂作用（2）碱能与某些非金属氧化物反应
常见酸碱食物
常见酸碱性食物 强碱性食物: 葡萄、葡萄酒、茶水、海带、天然绿藻、田螺、黑木耳、虾、蟹的外壳等等; 中碱性食物: 大豆、胡萝卜、西红柿、菠菜、油菜、苋菜、芹菜、腌雪里红、榨菜、萝卜干、南瓜、香蕉、桔子、草莓、柠檬、梅干、紫菜、泡青菜、豆代乳粉等; 弱碱性食物: 赤豆、萝卜、甘蓝菜、洋葱等其它蔬菜、豆腐等豆类制品,苹果等其它水果; 强酸性食物: 蛋黄、乌鱼子、柴鱼、乳酷、西式甜糕点、白糖、柿子等; 中酸性食物: 火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、马肉、鲔鱼、鳗鱼、面包、小麦、奶油等; 弱酸性食物: 大米、花生、玉米、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。 此外, 酒类总体上是酸性食物.如果想饮酒,应首选葡萄酒, 因为它是碱性食物。食用油脂均为酸性食物,但根据食油的制作原料不同其酸性的程度也有所不同,酸性较强的食油首选大豆油。由于食用油脂均为酸性食物,所以油炸食品也是酸性食物。盐: 食盐的主要成分是氯化纳, 作为盐类物质谈不上什么酸碱性, 但应该减少放盐的量。
醋: 醋的味道是酸的,化学成分也是醋酸, 但醋在进入人体后,却反而 不会对身体的酸性化造成负担。因为醋酸的特性是在进入身体后,容易和身体中其它的酸发生反应产生二氧化碳和水, 二氧化碳可以通过呼吸机能排出体外,而水则更是有益的成分,再加上醋酸中和掉身体中的其它酸,因此会减轻人体的酸性物质的堆积。从医学角度来看,醋是一种典型的碱性食物。而且醋是惟一能直接使人的体液呈正常的弱碱性的食品。从现在开始培养自己食醋的习惯。 食物的阴阳、酸碱属性: 处在所有阳区（木、火）的事物均呈阳性,合参后即为温性、热性和呈酸性;反之,处在所有阴区（土、金、水）的事物均呈阴性,合参后即为凉性、寒性和呈碱性。 阴性的碱性食畅 一、蔬菜类的碱性食物 1 、寒性: 莼菜、马齿菜、蕺菜（鱼腥草）、蕹菜、番茄、佛手瓜、西葫芦、葫芦瓜、瓠瓜、甜瓜（香瓜）、哈密瓜、西瓜、菜瓜、竹笋、海带; 2 、凉性: 莲藕、魔芋、慈菇、粉葛、甜菜（紫菜头）、萝卜、茎蓝、旱芹、苋菜、匣子、莴笋、蒋白、苦瓜、油菜、菠菜、蘑菇、生菜、菜花、金针菇、冬瓜、黄瓜、丝瓜;
初四化学第一单元常见的酸和碱
第一单元常见的酸和碱 第一节生活中的酸和碱 知识点汇总： 1、酸碱指示剂：紫色石蕊：遇酸性溶液变为色。遇碱性溶液变为色。 无色酚酞：遇酸性溶液变为色。遇碱性溶液变为色。 蓝色石蕊试纸：用来检验溶液。 红色石蕊试纸：用来检验溶液。 注意区分：酸性溶液和酸溶液；碱性溶液和碱溶液 （NH4）2SO4 Na2CO3 2、原子团：在许多反应中，作为一个整体来参加反应，像一个原子一样，这样的原子集团 叫做原子团，也叫做根。原子团在溶液中以离子的形式存在。 常见原子团（根）：NaOH H2SO4 CaCO3NH4Cl HNO3 3、酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸。 如：HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 酸 注意：酸溶液中一定含有H+，使溶液呈酸性；但含有H+的溶液不一定是酸的溶液。 4、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。 如：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH4OH 碱------ 金属离子 + OH- 注意：碱溶液中一定含有OH-，使溶液呈碱性；但含有OH-的溶液不一定是碱的溶液。 5、溶液酸碱性的强弱----酸碱度 注意区分：酸碱性----指示剂酸碱度----pH试纸 6、pH试纸的使用及精确度 针对性练习： 1、小青在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是 2.鉴别一种溶液是否是酸溶液，一般不采用（） A 石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸 D 蓝色石蕊试纸 3.某溶液能使酚酞试液变红色，则能使石蕊试液（） A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变紫色 4、厨房里有以下几种物质：①食醋、②纯碱、③白酒、④食盐。其中溶液显酸性，溶液显碱性，溶液显 中性。 5、含有下列各组离子的溶液，期中的溶质都属于酸的是（） A、Na+ H+ SO42- B、Ca+ OH- NO3-
常见的酸和碱
常见的酸和碱 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，K39，Mn55，Fe56，Cu64。 一、常见酸碱指示剂与pH 1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色： （1）紫色石蕊溶液遇酸变________，遇碱变__________。 （2）无色酚酞溶液遇碱变________，遇酸____________。 2.溶液的酸碱度与pH的关系： （1）pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强（填“强”或“弱”）。 （2）pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强（填“强”或“弱”）。 规律：溶液的pH值离“7”越远，溶液的酸性或碱性就越_______（填“强”或“弱”）。 3.溶液pH的测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴到干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 4.pH的应用：测定土壤的酸碱性；监测雨水的pH等。 注意：正常雨水的pH≈5.6，原因是_________________________（用化学方程式表示）；pH<5.6的雨水称为酸雨。 二、常见的酸 1.酸的定义：________________________________________。 注意：显酸性又不是酸溶液的溶液有_______________________________________。 2.浓HCl、浓H2SO4： （1）浓HCl要密封保存的原因是浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 （2）浓H2SO4要密封保存的原因是浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。 （3）稀HCl挥发性不强。稀H2SO4不具有吸水性。 （4）治疗胃酸分泌过多常用试剂有______________、______________、______________。 不能使用的试剂有_____________________________________________。 治疗胃溃疡不能使用碳酸氢钠或碳酸钠，原因是_______________________________________。 3.浓H2SO4的稀释： （1）稀释浓H2SO4时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅动溶液使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 （2）如果不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应先用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 4.酸的通性——“酸五条” （1）与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）与碱发生中和反应生成盐和水。 （3）与氢前金属发生置换反应生成盐和氢气。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇 【设计理念】 2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。 【复习目标】 1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。 2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。 【教学方法】 实验探究法。问题探究法。讨论归纳等 【复习流程】 一、酸和碱的概念 1.酸 常见酸的化学式： 2.碱 常见能溶于水的碱的化学式： 二、酸和碱的物理性质 浓硫酸 浓盐酸
状态 气味 密度 打开瓶口的现象 naoh ca(oh)2 俗名 颜色。状态 溶解性 露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质 稀盐酸 稀硫酸 酸的 化学性质 指示剂 1.使石蕊溶液变色 2.使酚酞溶液变色
zn+hcl－ fe+h2so4－ 金属氧化物 fe2o3+hcl－ cuo+h2so4－ 碱 fe(oh)3+hcl－ cu(oh)2+h2so4－盐 agno3+hcl－ bacl2+h2so4－ 氢氧化钠 氢氧化钙 碱的 化学性质 指示剂 1.使石蕊溶液变色 2.使酚酞溶液变色
氧化物 co2+naoh so2+naoh co2+ca(oh)2— 酸 naoh+hcl ca(oh)2+hcl— 盐 cuso4+naoh na2co3+ca(oh)2 例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是 四、ph应用 1.溶液酸碱度测定方法 在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或 ________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。 2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色