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无机化学讲义

柴凤英

甘肃联合大学

2009 年 9 月

～1～

第一章气体? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1§ 1 ． 1理想气体状方程式? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 1．1． 1、理想气体状方程式

1．1． 2、理想气体状方程式的用

§1 - 2 气体混合物?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 1．2． 1、分定律

1．2． 2、分定律的用

第二章化学? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5§2 . 1 力学的和基本概念?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5 1． 2．2、分定律的用

2.1.2、状和状函数

2.1.3、程

2.1.4、相

2.1.5、化学反量式和反度

§ 2 . 2力学第一定律? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 7

2. 2.1 和功

2.2.2、力学能

2.2.3、力学第一定律

§ 2 . 3化学反的效?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 9

2.3.1定容反

2.3.2恒反

2.3.3r H m和r U m

2.3.4、化学方程式

2.3.5、准摩生成

2.3.6、准摩燃[ △C H m (B. 相.T)]

§2 . 4H e s s 定律?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2

§2 . 5反的求算? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2

2.5.1、由准摩生成算反

2.5.2、由准摩燃算△rH m（ T）

～2～

第三章化学力学基?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 5

§ 3 ． 1化学反速率的概念? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 53． 1、1 平均速率和瞬速率

3．1、 2 定容反的反速率

§ 3 ． 2 、度反速率的影响——速率方程? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 7

3． 2、1、化学反速率方程

3． 2、2、反数的确定—初始速率法

3． 2、3、度与的定量关系

§3 ． 3 温度反速率的影响 - A r r h e n i u s 方程式?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 0 3． 3、1、 Arrhenius 公式3． 3、2、 Arrhenius方程的用：

§ 3 ． 4反速率理介? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 23． 4．1、分子碰撞理

3． 4．2、渡状理（活化配合物理）

§3 ． 5 催化与催化作用?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 3 3． 5．1、、催化和催化作用的基本特征

3．5．2、催化作用的特点

第四章化学平衡和G i b s s 函数?? ? ? ?? ? ? ? ? ? 2 6

§4 . 1 准平衡常数?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 6 4.1.1、化学平衡的基本特征

4.1.2、准平衡常数——力学平衡常数

4.1.3、准平衡常数的确定

§4 . 2 准平衡常数的用?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 9 4.2.1、判断反程度

4.2.2、反方向

§4 . 3 化学平衡的移?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 3 0 4.3.1、度化学平衡的影响

4.3.2、力化学平衡的影响

4.3.3、温度化学平衡的影响

§ 4 . 4自化和?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 3 3

4.4.1、和自化

～3～

4.4.2、

4.4.3、力学第三定律和准

4.4.4、化学反和力学第二定律

§ 4 . 5G i b b s 函数?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 3 7

4.5.1、吉布斯函数 [ ]判据

4.5.2、准摩生成Gibbs 函数

4.5.3、Gibbs 函数与化学平衡

第五章酸碱平衡? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 4 2

§ 5 . 1 酸碱子理?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 4 2

§ 5 . 2 水的解离平衡和溶液的 p H ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 4 4

5.2.1 水的解离平衡

5.2.2 溶液的 PH

§5 . 3 弱酸、弱碱的解离平衡?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 4 7 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡

5.3.2、多元弱酸的解离平衡

§5 . 4 同离子效和冲溶液?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5 4 5.4.1 同离子效

5.4.2冲溶液

§ 5 . 5酸碱指示?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5 7

§ 5 . 6酸碱子理与配合物概述? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5 8

§ 5 . 7配位化合物? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5 9

5.7.1配合物的成和命名

5 . 7 . 2§ 5、8配位反与配位平衡? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

6 1

第六章沉淀溶解平衡? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 6 3

§ 6 、 1 溶解度和溶度?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 6 36、 1、 1、溶解度

6、 1、 2、溶度

6、 1、 3、溶度和溶解度之的关系

§6 、 2沉淀的生成和溶解? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 6 7

6、2、 1、溶度

6、2、 2、同离子效和效

～4～

6、2、 3、沉淀 - 溶解平衡的移

§6 、 3 两种沉淀之的平衡? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 7 2

6、3、 1、沉淀的化

6、3、 2、分步沉淀

第七章氧化原反化学基?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 7 5§ 7 . 1氧化原反的基本概念? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 7 5

7、 1、1、氧化数（、）

7、 1、2、氧化原反方程式的配平—离子-子法

7、 1、3、反的特殊型

§ 7 、 2化学池? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 7 9

7、 2、1、原池的成

7、 2、2、池的

§ 7 . 3极?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 8 3

7、 3、1、极的生

7、 3、2、准极和甘汞极

7、 3、3、准极

7、 3、4、影响极的因素- 能斯特 (Nernst) 方程

§7 、 4极的用? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 8 8

7、 4、1、判断氧化和原的弱

7、 4、2、判断氧化原反自行的方向

7、 4、3、求氧化原反的平衡常数

7、 4、4、元素

第八章原子构与元素周期系? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 9 5

§ 8 、 1核外子运状?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 9 5

8、 1、1、核外子运的量子化特性—原子光和Bohr 理

8、 1、2、核外子运的波粒二象性

8、 1、3、核外子运状的描述

8、 1、4、多子原子道能

§8 、 2 原子核外子的排布与元素周期律?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 0 0 8、 2 、 1、基原子的核外子排布律

～5～

8、 2、2、核外子分布与元素的周期律

8、 2、3 周期元素分区

§ 8 、 3元素性的周期性? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 0 4

8、 3、1、原子半径

8、 3、2、离能

8、 3、3、合能

8、 3、4、性

第九章分子构? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 0 8§9 、 1价理?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 0 8

9、 2、 1 共价本

9、 2、 2、价理的基本要点与共价的特点

9、 2、 3、共价的型

§9 、 2 、化道理?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 1 0

9、 3、 1、化道的概念

9、 3、 2、 s-p 型化与分子构型

§9 、 3价子互斥理?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 1 3

9、 4、 1、价子互斥理的要点

9、 4、 2、推断分子或离子的空构型的具体步如下：

§ 9 、 4分子道理? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 1 49、 5、 1、分子道理的要点

9、 5、 2、分子道能及其用

§9 、 5参数? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 1 6

9、 5、 1、能

9、 5、 2、

第十章固体构? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 1 8§1 0 、 1 晶体型?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 1 8 10、 1、 1、晶体的特征与内部构

10、 1、 2、晶体的基本型

§ 1 0 、 2离子晶体? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2 2

10、 2、 1、离子理

10、 2、 2、离子晶体的定性- 晶格能 U

～6～

10、 2、 3、离子的极化作用和形性

§1 0 、 3 分子晶体?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2 7 10、 3、 1、分子的极性

10、 3、 2、分子的吸引作用

10、 3、 3、

第十一章配合物构? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 3 3

§ 1 1 、 1配合物的空构型和磁性? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 3 3

11、1、 1、配合物的空构型

11、1、 2、配合物的异构象

11、1、 3、配合物的磁性

§ 1 1 、 2配合物的价理?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 3 5

第 1 2章 s 区金属（Ⅰ A 、Ⅱ A ）?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 3 8

§ 1 2 、 1s 区元素的通性?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 3 9§ 1 2 、 2s 区元素的?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 4 0

12、 2、 1、的物理性和化学性

12、2、 2 的存在与的制：

§ 1 2 、 3s区元素的化合物? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 4 2

12、3、 1、化物

12、3、 2、氧化物

12、3、 3、氧化物

12、3、 4、

§ 1 2 ． 4角?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 4 7

第十三章P 区元素（一）?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 5 1

§ 1 3 、 1P 区元素概述?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 5 1§ 1 3 、 2P 区元素化合物性律? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 5 2

13、2、 1、 P区元素的

13、2、 2、 P区元素的化物

13、2、 3、 P区元素的氧化物及其水合物

13、2、 4、 P区元素化合物的氧化原性

13、2、 5、 P区元素含氧酸的溶解性和定性

§ 1 3 、 3素?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 5 6

～7～

13、3、 1 族概述

13、3、 2、素

13、3、 3、化和酸

13、3、 4、素的含氧酸及其

第十四章P 区元素（二）?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 6 7

§ 1 4 、 1氧族元素?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 6 7

14、 1、1 氧族元素概述

14、 1、2、氧及其化合物

14、 1、3、硫及其化合物

§ 1 4 、 2氮族元素?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 8 0

14、 2、1元素的基本性

14、 2、2氮及其化合物

14、 2、3、磷及其化合物

第 1 5 章P区元素元素（三）?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 9 2

§1 5 、 1 碳族元素?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 9 2 15、 1、1、碳族元素概述

15、 1、2、碳族元素的及其化合物

15、 1、3、硅及其化合物

§ 1 5 . 2硼族元素? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 9 9

15、 2、1、硼族元素概述

15.2.2、硼及其化合物

第 1 6 章d区金属（一）? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 0 3

§ 1 6 ． 1d 区元素概述?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 0 3 16、 1、1、 d 区元素的原子半径和离能

16、 1、2、 d 区元素的物理性

16． 1．3、 d 区元素的化学性

16、 1、4、 d 区元素的氧化

16、 1、5、 d 区元素离子的色

§1 6 ． 2 ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 0 6 16、 2、1、的

16、 2、2、的重要化合物

～8～

§ 1 6 ． 3?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

? ? ? ? ? ? 2 1 1

16、 3、1 的

16、 3、2 的重要化合物

§1 6 ． 4 ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 1 5 16． 4、1、的

16、 4、2 、的化合物

第十七章 d 区元素（二）?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 2 0

§1 7 、 1 族元素?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 2 0 17、 1、1、族元素的通性

17、 1、2、及其化合物

17、 1、3、及其化合物

§ 1 7 、 2族元素? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

? ? ? ? ? ? 2 2 5

17、 2、1、族元素的通性

17、 2、2、及其化合物

17、 3、3、汞及其化合物

第一章气体

在自然界，物通常以气、液、固三种状存在。是因在自然条件下，不同物的分子之相互作用不

同所致的。与液体、固体相比，气体是物的一种的聚集状。多生化程和化学程都是在空气中

生的，物的呼吸、植物的光合作用、燃、生物固氮等都与空气密切相关，在研究和工生中，多气体

参与了重要的化学反。在世界的史河中。科学家首先气体的研究予了特的关注。

本章在理想气体状方程式的基上重点混合气体的分定律。

§ 1． 1 理想气体状态方程式

气体的基本物理特性是：可性和散性。

1． 1． 1、理想气体状方程式

理想气体是分子之没有相互吸引和排斥，分子本身的体相于气体所占有体完全可以忽略的一种假想

情况。于真气体，只有在低高温下，才能近似的看成理想气体。

～9～

理想气体状态方程式：pV = nRT

理想气体状态方程式：pV = nRT 中R--摩尔气体常量（通用气体常数）

在STP 下， p = 101.325kPa, T = 273.15K

n =1.0 mol 时 , Vm = 22.414L = 22.414×10 -3 m 3

R PV101.325KPa 22.414L8.314KPa.L.K 1 .mol 1

nT 1.0mol 273.15K

8.314 j.K1 .mol 1

在不同的条件下，pV = nRT 有着不同的表达式，各种表达式有着不同的应用：

n一定时， p,V， T改变，则有：

（1）

p1V1 p2V2

T1T2

（2）n.T一定时即为Boyle定律

p1V1p2V2

（ 3）n、p一定时即为Clarles 定律：

V1V2

T1T2

（ 4） T、p一定时即为Avogadro 定律：

n1V1

n2V2

在同温同压下同体积气体含有相同数目的分子。

1． 1． 2、理想气体状态方程式的应用

根据 pV = nRT 可以确定气体所处的状态或状态变化。

(1)计算 p ，V ，T ， n 四个物理量之一

pV = nRT用于温度不太低，压力不太

高的真实气体。

(2)气体摩尔质量、分子量的计算，并由此推断其分子式

pV = nRT n = m/M

pV = mRT/M M

m RT （gmol-1）

(3)气体密度的计算

M m

RT m PV V

M RT pM P RT

～10～

理想气体与气体之的偏差可以用半性的VanderWaals 方程来修正：

n 2

( P a)(V nb)nRT

§1-2气体混合物

1． 2． 1、分定律

理想气体混合物：当几种不同的气体在同一容器中混合，相互不生化学反，分子本身的体和它相互的作用力都可以忽略不，就是理想气体的混合物。

分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做分体。

例如：空气中， N O

2Ar CO

H O?. 每一种气体都体系中的一个分气体，

分：在相同温度下,分气体 B占有与混合气体相同体所生的力，叫做分气体B的分。Dalton 分定律：混合气体的等于混合气体中各分气体分之和。

p = p 1 +p 2 +?

或 p =∑p B

n B RT p B

分的求解

p B n B RT nRT

p B

n B

p x B P V

x B气体的物的量分数，又称摩分数。

Dalton 分定律是理混合气体的基本定律，也是理与气体反有关的化学平衡、反速率等中常

用的重要公式。

1． 2． 2、分定律的用

例 :1-3、在潜水自身携的水下呼吸器中充有氧气和氦气混合气体（氮气在血液中溶解度大，易致潜

水患上气栓病，所以以氦气代替氮气）。一特定的潜水操作来，将25℃， 0.10Mpa的 46LO和 25℃， 0.10Mpa

的 12Lhe充入体 5.0L 的罐中 , 算 25℃下在罐中两种气体的分和混合气体的.

解 :混合前后温度保持不,氦气和氧气的物的量不 .

混合后 , p1(O2) p1( He)0.10MPa,V1 (O2 ) 46L,V2 ( He) 121L

混合气体体 V=5.0L, 其中

p1 (O2 )V1 (O2 )0.1MPa 46L

102KPa

p(O 2 )9.2

V2 (O2 ) 5.0L

～ 11～

p( He)0.1MPa12 L 2.410 2 KPa

5.0L

p p(O2 ) p( He)(9.2 2.4) 102 KPa 1.16103 KPa 1.16MPa

例题 :1-4、某学生在实验室中用金属锌与盐酸反应制取氢气.所得到的氢气用排水集气法在水面上收集.温度为18℃ , 室内气压计为 753.8mmHg,湿氢气体积为 0.567L. 用分子筛除去水分, 得到干氢气 . 计算同样温度压力下干氢气的体积以及氢气的物质的量 .

解:排水法收集气体时,通常将所收集气体中的水蒸气看作饱和蒸气.由化学手册中查出 18℃ ,

p( H 2O)15.477mmHg .在湿氢气中,氢的分压为:

p1 (H 2 )(753.815.477)mmHg 738.3mmHg

p1 (H 2 )738.3mmHg

101.325KPa98.43KPa 760mmHg

干氢气的

体积为（）p2 ( H 2 )753.8mmHg 100.5KPa,V2H 2.

V（2H2）p1 (H 2 )V98.43KPa 0.567L

.0555L

p2 (H 2 )100.5KPa

p1 (H 2 )V98.43KPa0.567 L2

n（ H 2）RT8.314J.mol 1 .K1( 27318) K 2.31 10 mol ～12～

第二章热化学

本章将根据热力学第一定律定量的研究化学反应中的热、功和热力学能的相互转化（热、功是能量传递的两

种形式），定义了热力学函数——焓、标准摩尔生成焓，以及由标准摩尔生成焓计算化学反应焓变。这些内容统

称为热化学。

§ 2.1热力学的术语和基本概念

2.1.1、系统和环境

物质世界是无穷尽的，研究问题只能选取其中的一部分。

系统：系统是被人为地划定的作为研究对象的物质 (又叫体系或物系 )。系统具有边界，这一边界可以是实际的界面，

也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。系统是由大量微观粒子组成的宏观集合体。

环境：体系边界之外的，与体系之间产生相互作用和相互影响的部分，称为环境。

体系与环境之间，按照物质交换和能量交换的不同，将体系分为：

敞开系统：与环境既有物质交换又有能量交换。例如一个敞口的盛有一定量水的广口瓶，就是敞开系统。因为这

时瓶内既有水的不断蒸发和气体的溶解（物质交换）；又可以有水和环境间的热量交换。

封闭系统：与环境无物质交换而有能量交换。如对盛有水的广口瓶上再加一个塞子，即成为封闭系统。因为这是

水的蒸发和气体的溶解只限制在瓶内进行，体系和环境间仅有热量交换。

孤立系统：与环境既无物质交换又无能量交换。例如将水盛在加塞的保温瓶（杜瓦瓶）内，即是孤立系统。如果

一个体系不是孤立系统，只要把与此体系有物质和能量交换的那一部分环境，统统加到这个体系中，组成一个新

体系，则此新体系就变成孤立系统了。

2.1.2、状态和状态函数

热力学中，体系的性质确定体系的状态。体系的状态是体系一切性质的综合表现。性质指温度、压力、体积、

物态物质的量、相等。当体系的所有性质各具有确定的值而不再随时间变化时，体系处于一定的状态。如果体系有

一种性质发生了变化，则体系的状态发生了变化。能够确定体系状态的物理量叫做状态函数。状态一定，状态函数

一定。即体系处于一定的状态时，状态函数有确定的值，而当体系的状态发生变化时，状态函数也要发生相应的变

化，其变化值完全由始终态决定，与状态变化的途径无关。循环过程中，状态函数的变化为零。

各个状态函数相互制约（P、 V 、 T ）。

2.1.3、过程

体系状态的变化称为过程。过程进行的具体方式称为途径。变化前体系所处的状态称为初始状态（简称初态），变化后体系所处的状态称为最终状态（简称终态）。体系从同一始态变化到同一终态，可以经过各种不同的途径。

等温过程：过程中始态、终态和环境的温度相等，T SHI T ZHONG T HUAN

～ 13～

（△ T=0 ），并且过程中始终保持这个温度。等温变化和等温过程不同，它只强调始态和终态的温度相同，而对过

程中的温度不作任何要求。

等压过程：过程中始态、终态和环境的压力相等，P SHI P ZHONG P HUAN

（△ P=0）。等压变化和等压过程不同，它只强调始态和终态的压力相同，而对过程中的压力不作任何要求。

等容过程：始态、终态体积相等，并且过程中始终保持这个体积（密闭容器）V SHI V ZHONG（△V=0）

绝热过程：过程中系统和环境无热量交换。（△ Q=0）

广度性质：有加合性。m, V

强度性质：无加合性。T, P, C

2.1.4、相

系统中物理性质和化学性质完全相同的而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。只含一个

相的系统叫做均相系统或单相系统。例如， NaCl 水溶液、碘酒、天然气、金刚石等。相可以由纯物质或均匀混合物组

成。相可以是气、液、固等不同形式的集聚状态。系统内可能有两个或多个相，相与相之间有界面分开，这种系统叫

做非均相系统或多相系统。例如一杯水中浮有几快冰，水面上还有水蒸气和空气的混合气体，这是一个

三相系统。又如油浮在水面上的系统是两相系统。为书写方便，通常以 g,l,s分别代表气态、液态和固态，用 aq表示水溶液。

2.1.5、化学反应计量式和反应进度

化学反应计量式即化学方程式。

依据规定，化学式前的“系数”称为化学计量数，以v B表示， v B为量纲一的量。并规定，对于反应物，化学计量数为负，对于产物为正。对于任意反应：

dD+eE→ fF+gG

或0v B B代表反应物和产物

v B物质B的化学计量数

v D d v E e v F f v G g

反应进度：反应进度是表示化学反应进行程度的物理量，其定义为：

n B n B ( )n B (0)

单位是 mol

v B v B

式中 n B ( )和n B (0) 分别代表反应进度=和=0 （反应未开始）时B的物质的量。

例题： P24-25。

讨论：

～14～

●反应进度与反应方程式相关；

●当各物质的量改变与其计量系数相等时：ξ=1，即进行了 1mol反应；

●ξ的 mol 与物质的量单位“mol不”同的是：当ξ=1mol 时，是指在某一时刻，反应物以计量系数的比例减少而生成物也是以计量系数的比例增加，或按化学反应计量式进行了1mol 反应。

§ 2.2热力学第一定律

2.1 热和功

热和功是系统发生变化时与环境进行能量交换的两种形式。也就是说，只有当系统经历某过程时，才能以热

和功的形式与环境交换能量。热和功均具有能量的单位，如J、KJ等。

1．热

系统和环境由于存在温差而传递的能量。习惯上，用Q表示。 Q值的正负表示热传递的方向。

如果体系吸热，则Q > 0；T体

如果体系放热，则Q < 0；T体>T环

如果体系绝热，则Q = 0；没有热交换

Q 与具体的变化途径有关，不是状态函数。

系统进行的不同过程所伴随的热均可有实验测定之。

2、功

系统与环境之间除热之外以其他形式传递的能量。习惯上用W 表示。

体积功（ W ）：由于系统体积变化而与环境交换的功，称为体积功。W =-P△ V 如气缸中气体的膨胀或被压缩。

e e

非体积功（ W f）：体积功以外的所有其他形式的功，称为非体积功。如电功、表面功等。

环境对体系做功：则W >0；体系对环境做功：则W<0 环境与体系间没有以功的形式交换能量时：W = 0 。

一般情况下发生的物理过程或化学变化体系不做非体积功（W f= 0）。功也不是状态函数。

2.2.2、热力学能

热力学能：系统内部能量的总和，也称为内能，是状态函数。内能的变化只与始态、终态有关，与变化的途径无关。

不能测定U 的绝对值。 U 只是温度的函数。

2.2.3、力学第一定律

热力学第一定律的实质就是能量守恒与转化定律。能量具有各种不同的形式，各种不同形式的能量可以相互转

化，也可以从一个物体传递给另一物体，而在转化和传递过程中能量的总值保持不变。或简言之：“能量在转化和传

递中，不生不灭” 。

当封闭系统与环境之间的能量传递除功的形式之外，还有热的形式时，则能量守恒与转化定律的数学表达式为；

～ 15～

△U=Q+W

规定：体系吸热，Q>0，放热则Q<0；

体系对环境做功W <0 ；环境对体系做功W >0 ；

这是一个经验定律，可以得到下列过程中热力学第一定律的特殊形式：

●隔离系统的过程：因为Q=0、 W=0 ，所以，△ U=0 。即隔离系统的热力学能U 是守恒的。

●循环过程：系统由始态经一系列变化由回复到原来状态的过程叫做循环过程。△U=0 ，所以， Q=-W 。

例题：

§ 2.3化学反应的热效应

当生成物与反应物的温度相同时，并且反应过程中系统只做体积功时，化学反应过程中吸收或放出的热量，称

为化学反应的热效应，简称反应热。反应热与系统的组成、状态及反应条件有关，如与反应进度、温度、压力等条件有关。

2.3.1 定容反应热

∵在恒温恒容条件下W = 0 （△ V=0，若非体积功也为零）

∴△ U =Q V

结论：恒容过程体系吸收或放出的热量全部用来改变体系的热力学能。

反应吸热：Q V >0，即△ U > 0

反应放热：Q V <0，即△ U < 0

化学反应的定容反应热可以用弹式量热计精确地测量。

2.3.2 恒压反应热

在恒温恒压过程中，体积功W=-P △V若非体积功为零

△U= Q P-P ex△ V

U2-U 1= Q P-P ex（ V 2-V 1）

P1=P2= P ex

U2-U 1= QP-( P2 V 2- P1 V 1)

Q P=( U 2+ P2 V 2)- ( U 1+ P1 V 1)

定义H=U+PV

H就是焓。

△H=H 2-H 1△H为焓变化或焓变

Q P=△H

～16～

结论：在定压和不做非体积功的过程中，封闭体系从环境所吸收的热量等于系统焓的增加。

H 是状态函数； H 与热力学能的单位相同，

同样也不能测定它的绝对值。在实际应用中涉及到的都是焓变△ H 。

对于吸热反应，△ H ﹥ 0；放热反应，△ H ﹤ 0。

H 只是温度的函数。通常温度对化学反应的焓变影响很小。在本课程范围内，一般不考虑温度变化对焓变的影

响。

化学反应的定压反应热可以用杯式量热计测量。

恒压反应热与恒容反应热的关系：

△U =Q V

Q P=△ H

H=U+PV

Q P = Q V +P △V

= QV + △ vRT

式中△ v 是反应前后气体物质计量数的变化量

2.3.3 r H m 和 r U m

化学反应的反应热大小与反应进度

有关。因此引入反应的摩尔热力学能

（变） △r U m 和反应的摩尔焓（变） △

r H m 的概念：

U v B U

r U m

n B

H v B H

n B

上式分别表明了反应进度为

1mol 时，热力学能的变化量和焓的变化量。

引入△ r U m 和△ r H m 的概念后，则

△ r H m = △ r U m + △ vRT

对于化学反应

H m （ T ）≈ △ r U

m （ T ）

2.3.4、热化学方程式 1、标准状态

热力学标准状态：

当系统中各种气态物质的分压均为标准压力P =100kPa,

溶液中各物质的浓度均为 1mol?L -1 时，这个热力学

系统处于热力学标态。

热力学标态没有对温度有限定，所以它不同于环境状态（ 298 K ， 101325Pa ），也不同于理想气体标准状态

（ 273 K, 101325 Pa ）。许多物质的热力学数据多是在 T=298 15K 下得到的。本书中涉及的热力学函数均以298 15K

为参考温度。

～ 17～

2、热化学方程式

表示化学反应及其反应的标准摩尔焓变关系的方程式叫做热化学方程式。例如：

H 2(g)+ 1

r H

-1

2 O 2(g)=H 2O (l) m (298K)=-285.8 kJ · mol

反应的标准摩尔焓变与许多因素有关，正确的书写热化学反应方程式应注意：

（ 1）标明各物质的聚集状态。。

（ 2）反应的标准摩尔焓变

H m 要与反应方程式对应。

（ 3）注明反应温度。

m 随反应温度变化而改变，但一般变化不大。

（ 4）

配平反应方程式，

2.3.5、标准摩尔生成焓

在某温度为 T 时，由参考状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变，叫做该温度下该纯物质的标准摩尔

生成焓，或称为标准生成热。

用符号 “△ f H -1

。 f ：表示生成（ formation ） . m (B. 相态 .T) ”表示，单位： kJ · mol 参考状态的单质是指 T 和标准压力下最稳定的单质。

在任何温度下，处于标准状态下的各元素的最稳定的单质的标准生成热为零。举例，△

f H m (C. 石

墨 .s.T)=0 ，△ f H m (P 4.s.T)=0

生成反应 : 由元素的稳定单质生成化合物的反应，

实际上，△ f H m (B. 相态 .T)是物质 B 的生成反应的标准摩尔生成焓变。书写

B 的生成

反应时，要使

B 的化学

计量数 v B =+1 。如 CH 3OH （ g ）的生成反应：

C （石墨 .298 15K .

P ） +H 2（ g. 298 15K . P ） +O 2（ g.298 15K .

P 3

）

） =CH OH （ g. 298 15K . P △ fH m （ CH 3OH .g. 298 15K . P ） =△ f H

-1

m （ 298 15K.） =-200.66 kJ ·mol

各种物质的标准摩尔生成焓多数小于零，通过比较某些相同类型化合物的标准摩尔生成焓数据，可以推断这些

化合物的相对稳定性。（第

32）

水合氢离子的标准生成焓为

0。 △ f H m (H + .aq.T)=0

表中数据是 298K 时的数据，单质标准生成焓在不同温度下数据相差不大，可用

298K 的数据近似计算。

2.3.6、标准摩尔燃烧热 [△ C H

m (B. 相态 .T)]

定义：在温度 T 下， 1mol 物质完全燃烧时的标准摩尔焓变，叫做该物质的标准摩尔燃烧热，或简称标准燃烧

热。用符号 “△ C H -1

m (B. 相态 .T) 表”示，单位： kJ · mol 。 c ：表示燃烧（ combustion ）

～18～

大学本科无机化学笔记

第四章配合物（一）配合物AYZ的价层电子对数计算：中心原子价层电子数配位原子数n电荷数 2 注：(1)配位原子为H或卤素原子，则n1；配位原子为O,S,则n0；配位原子为N,则n1。价层电子对数 (2)电荷数：带正电时减去，带负电时加上。（二）配合物的命名：（1）系统命名时，配体与中心原子名称间要加“合”字，简称时“合”字可以省略；系统命名时，要给出配体的个数，简称时可省略；配合物为阴离子或与之配对的阳离子为H时，需加“酸”结尾，若单独存在，称“酸根”。（2）当配合物形成体与多种配体配合时，有顺序： ①先无机后有机，如［Pt(en)Cl2］［Co(en)2Cl2］ClK［Co(en)Cl4］ ②先阴离子后中性分子，如［Pt(NH3)2Cl2］ K［Pt(NH3)Cl3］二氯一（乙二胺）合铂氯化二氯二（乙二胺）合钴四氯一（乙二胺）合钴酸钾二氯二氨合铂三氯一氨合铂酸钾（三）磁矩的计算：n(n2)BM,其中n为配合物中未成对电子数。适用条件：不适用于第四周期后元素的磁矩计算。第五章化学热力学基础（一）化学热力学基本公式： ①溶解度 m溶质 100g/100g（溶剂）m溶剂 n溶质m溶剂 ②质量摩尔浓度③质量分数 m溶质m溶液 ④物质的量分数 n1 ，（其中n1n2n总)n总 ⑤溶液的蒸气压P PB*B，(PB*为纯溶剂的蒸气压，B为溶剂摩尔分数）（二）等温等容：QV rUm 等温等压：QP rHm 而W nRT,rHm rUm nRT rUm W

（三）吉布斯亥姆霍兹方程：rGm rHm T rSm 对于任意温度T下，均有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)范特霍夫等温方程：rGm(T)rGm(T)RTlnK （四）物质在热力学标态下达到分解温度时，rGm0，而rGm0。求分解温度的最低温度： ①隐藏已知条件rG（mT)0,则有rGm(T)RTlnK. ②情况一：反应后，系统内的各组分气体分压均与大气压P相等（达到平衡），则K1，rGm(T)0. 情况二：反应后，系统内的各组分气体分压不等于大气压P，则有rGm(T)RTlnKp. ③再有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)，联合②中的式，即可求出温度T. （五）rSm［BSm(B)］Sm(生成物)Sm(反应物) rHm［B fHm(B)］fHm(生成物)fHm(反应物)同理rGm也可以这样计算。注：对于稳定单质，fH（T）0kJ/mol.m 第六章化学平衡常数（一）平衡状态时，rGm RTlnK （二）平衡常数的注意点： ①平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 ②平衡常数是与化学方程式一一对应的。同一反应，方程式写法不同平衡常数的数值不同。（三）浓度平衡常数Kc与分压平衡常数Kp的关系： Kp K（RT)cK K（pp 1 )Kp （四）偶联反应的平衡常数：若rG（1）rG（2）rG（3），则 K1K2K3mmm (298K)11lnK1rHm （五）() lnK2RT2T1

中级无机化学作业

软硬酸碱理论将酸和碱根据性质的不同各分为软硬两类的理论。软硬酸碱理论简称HSAB理论，是一种尝试解释酸碱反应及其性质的现代理论。它目前在化学研究中得到了广泛的应用，其中最重要的莫过于对配合物稳定性的判别和其反应机理的解释。软硬酸碱理论的基础是酸碱电子论，即以电子对得失作为判定酸、碱的标准。体积小，正电荷数高，可极化性低的中心原子称作硬酸，体积大，正电荷数低，可极化性高的中心原子称作软酸。将电负性高，极化性低难被氧化的配位原子称为硬碱，反之为软碱。硬酸和硬碱以库仑力作为主要的作用力；软酸和软碱以共价键力作为主要的相互作用力。在软硬酸碱理论中，酸、碱被分别归为“硬”、“软”两种。“硬”是指那些具有较高电荷密度、较小半径的粒子（离子、原子、分子），即电荷密度与粒子半径的比值较大。“软”是指那些具有较低电荷密度和较大半径的粒子。“硬”粒子的极化性较低，但极性较大；“软”粒子的极化性较高，但极性较小。此理论的中心主旨是，在所有其他因素相同时，“软”的酸与“软”的碱反应较快速，形成较强键结；而“硬”的酸与“硬”的碱反应较快速，形成较强键结。大体上来说，“硬亲硬，软亲软”生成的化合物较稳定。 1963年由R.G. 皮尔孙提出。1958 年S.阿尔兰德、J.查特和N.R.戴维斯根据某些配位原子易与Ag+、Hg2+、Pt2+ 配位；另一些则易与Al3+、Ti4+配位，将金属离子分为两类。a类金属离子包括碱金属、

碱土金属Ti4+、Fe3+、Cr3+、H+；b 类金属离子包括Cu+、Ag+、Hg2+、Pt2+。皮尔孙在前人工作的基础上提出以软硬酸碱来区分金属离子和配位原子：硬酸包括a类金属离子（碱金属、碱土金属Ti4+、Fe3+、Cr3+、H+）硬碱包括F-、OH-、H2O、NH3、O2-、CH3COO-、PO43-、SO42-、CO32-、ClO4-、NO3-、ROH等软酸包括b类金属离子Cu2+、Ag+、Hg2+、Pt2+ Au+;Cd 2+; Pd2+、Hg2+及M0等。软碱包括I-、SCN-、CN-、CO、H-、S2O32-、C2H4、RS-、S2-等交界酸包括Fe2+、Co2+、Ni2+; Zn2+、Pb2+、Sn2+、Sb3+、Cr2+、Bi3+ 、Cu2+等，交界碱包括N3-、Br- 、NO2-、N2 、SO32-等表：软硬酸碱分类反应规律“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合①取代反应都倾向于形成硬- 硬、软- 软的化合物。②软-软、硬-硬化合物较为稳定，软- 硬化合物不够稳定。③硬溶剂优先溶解硬溶质，软溶剂优先溶解软溶质，许多有机化合物不易溶于水，就是因为水是硬碱。④解释催化作用。有机反应中的弗里德-克雷夫茨反应以无水氯化铝（AlCl3）做催化剂，AlCl3是硬酸，与RCl中的硬碱Cl -结合而活化。金属离子和配位原子分成a 和b两类。a类金属离子包括碱金属、碱土金属、高氧化数的轻过渡元素Ti、Fe、Cr和H；b类金属离子包括较重的、低氧化数的过渡元素Cu、Ag、Hg、Pt。a类金属离子的特性随氧化数升高而加强，它优先与体积小、电负性大的原子结合；b类金属离子形成化合物的稳定性，因配位原子的电负性增大而减弱：C≈S>I>Br>Cl>N>O>F此顺序几乎（不是全部）和a类金属离子形成

中山大学1999—2000考研《无机化学》真题含答案

中山大学1999—2000考研《无机化学》真题（含答案）

考试科目：无机化学；专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学；研究方向：以上各专业所有方向（考生注意：全部答案必须写在答卷纸（簿）上，写在试题上无效，答案要注明题号，不用抄题。）一.选择题（共10分）。（请标明题次，并把所选答案前的字母写在答卷纸上） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是 A.HAc,H2O,HPO42-; B.HF,F-,HSO4-; C.HCO3-,CO32-,HS-; D.OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.在相同温度下， 2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP1 2Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3 则KP2= A.KP1*KP3 B.2KP3*KP1 C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP1 3. 下列电对中Φθ，最小的是 A.Ag+/Ag; B.AgBr/Ag; C.Ag(NH3)2+/Ag; D.Ag(CN)2-/Ag 4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是 A.一级反应； B. 三级反应； C. 二级反应； D.1/2级反应 5. 下列卤化物中，共价性最强的是 A. LiI; B. BeI2 C.LiCl D.MgI2 6. 单键键能正确的大小顺序是 A.O-----O>S-S>Se-Se B.O-O>S-S>Se-Se C. O-O>S-S>Se-Se D. O-O>S-S>Se-Se 7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是 A.Cl2; B.H2O2; C.KOH和KClO D.浓HNO3 8. 下列盐中，属于正盐的是 A.NaH2PO2 B.NaH2PO3 C.Na2HPO4 D.NaH2PO4 9. 既能溶于Na2S溶液，又能溶于Na2S2溶液的硫化物是 A.ZnS B.As2S3 C.CuS D.HgS 10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是 A. HBrO4>HClO3>HClO B. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4 C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6 D. HClO3>HIO3>H5IO6 二、填空题（共28分）（请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案）

无机化学读书笔记

无机化学读书笔记【篇一：无机化学学习心得】《普通化学》培训总结本人作为化学专业的一名普通老师，有幸参加了高等学校教师网络在线培训课程，同济大学吴庆生教授主讲的《普通化学》生动形象，他渊博的知识、严谨的态度、丰富的经验以及独特的教学艺术，给我留下深刻的印象，使我受益良多。本门课程的培训视频以在校的普通化学及其相关课程的授课老师为对象，主要介绍了普通化学的课程定位、课时安排、教学理念、难重点教学设计、主要的教学方法、示范教学、考核与评价、教学前沿等内容。通过主讲教师对其多年课程教学经验的分享，经过面对面交流，为我们指点迷津，提高了我们对本门课程教学能力。我作为一名老师队伍当中的新人，需要从学生的学习思维模式和立场迅速切换到老师的授课思维状态，经过本门课程的学习，使我有了一定的感悟。我初步明白，作为一名老师，要竭尽所能的将知识传授给学生，但用何种教学方式才能更好地激发学生的学习热情与潜能，这是我目前以至于以后都要不断思考、总结的问题。经过此次的培训，给我提供了一些思路，我打算从以下几方面着手：第一，丰富教学形式。以丰富多样的课堂教学模式，充分结合当代学生的性格特点，不拘泥于枯燥的理论教学，而要采用富有激情、生动形象、理论结合实际的教学方式，把理论化学与生活中的化学结合在一起，使学生能更好地运用到生活的方方面面，做到理论与实践完美结合。当然，除了课堂教学之外，还要适当增加实践教学，激发学生的学习热情。第二，充分利用多媒体教学与板书教学相结合的方式。对一些无机化学当中抽象的内容，要采用动画的方式，具象地展现在学生面前，以便于他们更好地理解。第三，教学要详略得当，对于重难点问题，要深入解析，以具体的教学案例深入分析问题，使学生更好地掌握所学内容和解决问题的方法，同时，要将所学内容完美结合，前后串起来，在学习新知识的同时，复习旧知识，而且便于更好地理解所学内容。以上就是我本次学习的心得体会，我非常感谢吴教授的精彩授课，同时非常荣幸有这次机会可以跟吴教授面对面交流学习，使我我受益匪浅，希望以后还有更多的交流、学习和提升的机会。

无机化学考研复习总结笔记

无机化学复习总结无机化学复习不完全攻略(原创，有不足，请指点)5 j5 K# N. x2 r) 转载自free kao yan6 n! Z+ E9 T; _) m/ U 首先说明一下,我是复习考有机专业的,因为接触无机比较早,也看过一些无机的教材,对无机的知识点略有了解,同时应版主要求,把版中无机的讨论带动起来,故介绍一下个人学的无机的心得,供大家参考,仅代表个人观点. & B$ {0 `1 t3 h7 ~ 无机的东西比较杂,并且比较松散,主要可以分为理论部分和元素化合物部分! V% q* h7 C' G+ O 理论部分主要分为四大结构和四大平衡,以及化学热力学,动力学初步和溶液四大结构:原子结构,分子结构,配合物结构,晶体结构四大平衡:酸碱平衡,沉淀溶解平衡,配位离解平衡,氧化还原平衡如果你考物化的话化学热力学和动力学基础就不用看了,物化讲的比这个透彻得多,平衡的总纲以及溶液部分在物化里面也是讲的很详细; 如果你分析化学学得好的话,四大平衡也可以少看很多,因为分析化学就是建立在四大平衡的基础上的(仪器分析不算,呵呵); 5 `2 f: h; A$ f/ f+ F5 k 而结构化学里面所涉及到的结构问题又比无机的四大结构深多了,同样如果你在这方面比较强,那四大结构又省了很多事. 但是如果每门掌握的都不透彻怎么办呢?不要担心,无机的理论部分

仅仅是是一个大纲性质的东西,也就是总结性的概括.所以每种理论都有,但是每种理论要求都比较简单,按照四大结构-四大平衡-化学热力学初步-化学动力学初步-溶液的顺序自己仔细地过一遍也不是很难的事情,起码我感觉比自学有机容易多了,呵呵如果你的化学基础比较扎实,也不要在旁边偷偷笑,正所谓"结构决定性质",无机尽管理论比较简单,但是其精髓在于用简单的理论解释大量的现象和物质性质,在你掌握相关理论的基础上要能够灵活地把它们运用到平时见到的单质和化合物的性质解释.这样才算真正掌握了无机的理论. 总的来说无机的理论部分重点在运用. s5 V [. M$ }# E) Z 而无机化学的重点则元素部分,这个也是无机主要讲的东西以及无机的特点., Y2 A. _0 I, {& Q3 Y4 ^" z- G" a 首先建议周期表最好是背过,认识并且会写除f区以外的元素,镧系最好能背过,一些重要的比如说La Ce也要知道的.* ~8 E+ ?2 e3 m$ G2 @ 个人感觉主族元素里面比较重要的是B,P,S,Sn,Pb,As,Bi,4 W' N: X5 ?8 h 副族里Hg,Co,Cr,Mn,Ti,V,Cu等比较重要,下面分主族和副族元素分开介绍:, I* Q6 y8 _- _' l' b, U7 Y w 第一主族里面要注意过氧化物,超氧化物,臭氧化物的结构和生成条件,焰色反应的火焰颜色(包括碱土金属和少量过渡金属的都要知道),以及碱金属的不溶盐;

中山大学医学院——1、无机化学(上)期中考试试卷

中山大学无机化学（上）期中考查试卷化学、材料化学、临床医学专业2006级2006年11月27日姓名: 班别: 学号: 一、选择题:请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。(共15分) ( ) 1. NH4NO3固体溶解于水中，溶液变冷，该过程的?G、?H、?S的符号依次为 A. +，-，- ; B. -，+，+ ; C. +，+，- ; D. -，+，- ( ) 2. 关于“物质的量”，不正确的表述是 A. 0.60 mol O2 ; B. 2.63 mol Fe0.91S ; C. 2.0 mol 硫酸铜; D. 3.7 ? 10-4 mol Hg2Cl2 ( ) 3. 对于任意循环过程，不正确的表述是 A. ?G = 0, ?H = 0, ?S = 0; B. ?U = 0, ?G = 0, ?S = 0 ; C. ?G < 0, ?S = 0, ?H = 0; D. ?S = 0, ?H = 0, W = -Q ( ) 4. (1) 2 H2(g) + S2(g) = 2 H2S(g)K1 (2) 2 Br2(g) + 2 H2S(g) = 4 HBr(g) + S2(g)K2 (3) H2(g) + Br2(g) = 2 HBr(g)K3 同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是

A. K3= K1× K2； B. K3= K1/ K2； C. K3= (K1×K2)2； D. K3= (K1 ×K2)1/2 ( ) 5. 任何温度下均自发的过程是 A. ?H < 0, ?S > 0 ; B. ?H > 0, ?S > 0 ; C. ?H < 0, ?S < 0 ; D. ?H > 0, ?S < 0 ( ) 6. 根据“酸碱质子理论”, 不属于“共轭酸碱对”的是 A. NH3, NH4+ ; B. HAc, H2Ac+ ; C. H3O+, OH- ; D. H2PO4-, HPO42- ( ) 7. 欲配制pH = 3.70的缓冲溶液, 最好选取下列哪一种酸及其钠盐(共轭碱) A. H3PO4, K a1 = 7.5 ? 10-3 ; B. H2CO3, K a1 = 4.3 ? 10-7 ; C. HCOOH, K a= 1.8 ? 10-4 ; D. HAc, K a= 1.8 ? 10-5 ( ) 8. H2CO3(aq)在298 K的K a1 = 4.3 ? 10-7, K a2= 5.6 ? 10-11. 该温度下饱和H2CO3(aq)中[CO32-]r约等于 A. 0.10 ; B. 0.050 ; C. 5.6 ?10-11 ; D. 4.3 ?10-7 ( ) 9. 已知298 K，H2CO3(aq)的K a2 = 5.6 ? 10-11, 则0.10 mol?dm-3 Na2CO3溶液的pH = A. 2.22; B. 9.50; C. 10.32; D. 11.78 ( ) 10. 某反应的速率常数k的量纲是s-1, 该反应属于 A. 零级反应; B. 一级反应; C. 二级反应; D. 三级反应( ) 11. 已知: C(石墨) + O2(g) = CO2(g), ?H1 ?= -393.5 kJ?mol-1, CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) , ?H2 ?= -283.0 kJ?mol-1;

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(复习笔记 f区元素)

18.1　复习笔记一、f区元素概述 f区元素包括镧系元素和锕系元素。近年来人们根据光谱实验结果，认为镧系元素应是57号元素La至70号元素Yb，锕系元素应是89号元素Ac至102号元素No。71号元素Lu和103号元素Lr则应分别是第5周期和第6周期的第一个d区元素，即ⅢB族元素。f区元素又称内过渡元素。二、镧系元素 1．镧系元素的通性（1）镧系元素基态原子的价层电子构型可以表示为4f0~145d0-16s2。镧系元素的特征氧化值是+3。（2）镧系元素的原子半径和离子半径总的递变趋势是，随着原子序数的增大缓慢地减小（镧系收缩）。（3）镧系元素的水合离子大多是有颜色的，这是由于产生f-f跃迁而引起的。几乎所有镧系元素的原子或离子都有顺磁性。（4）镧系元素都是活泼金属，是较强的还原剂。由于镧系元素的离子半径很相近，其化合物的性质非常相似，所以它们在自然界中总是共生在一起，因此分离比较困难。 2．镧系元素的重要化合物 Ln的氧化物多数是白色的。Ln（OH）3大多是难溶的碱，碱性随Ln3+半径的减小逐渐减弱，胶状的Ln（OH）3能在空气中吸收二氧化碳生成碳酸盐。镧系元素的草酸盐

Ln2（C2O4），溶解度小。镧系元素的氢氧化物、草酸盐或硝酸盐受热分解可以得到 Ln2O3，镧系元素的配合物种类和数量比d区元素少，稳定性较差。镧系元素氟化物难溶于水，其溶度积由LaF3到YbF3逐渐增大。镧系元素与硫酸、硝酸、盐酸形成的盐都易溶解于水，结晶盐含有结晶水。硫酸盐的溶解度随温度升高而降低。 3．镧系元素的配合物与d区元素相比，镧系元素形成的配合物种类和数量较少，且稳定性较差。三、锕系元素 1．锕系元素的通性（1）锕系元素锕系元素都是放射性元素，其中铀后面的元素是以人工核反应合成的，称为超铀元素。（2）锕系元素基态原子的价层电子构型锕系元素基态原子的价层电子构型中，89～93号和96号元素有6d电子。锕系元素中，从Ac到Am具有多种氧化值并达到高氧化值，Cm以后的元素易呈低氧化值，稳定的氧化值多为+3，唯有No在水溶液中最稳定的氧化态为+2。（3）锕系元素离子半径的变化规律锕系元素相同氧化值的离子半径随原子序数的增加而逐渐缓慢地减小，称为锕系收缩。（4）锕系元素的离子和单质

大学无机化学知识点总结.

无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之和称为热力学能，又叫内能。 4、气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。

无机化学重点笔记复习课程

第一章物质的状态理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。 pV = nRT （理想气体状态方程式） R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。 R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1 = 8.314J·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ）道尔顿理想气体分压定律式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。分体积定律当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有：或式中u A 、u B 分别表示 A 、 B 两种气体的扩散速度，ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为：对理想气体状态方程进行修正对n = 1 mol 实际气体，其状态方程为：气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点； i i RT RT p p n n V V =∑=∑=i i i i i p n n p p x p p n n === 或1212= = +++ i i i i n RT n RT n RT nRT V V V V p p p p =???=+???=∑ ∑ i u A B u u A B u u 2 2()()an p V nb nRT V +-=2()()m m a p V b RT V +-=

高考化学中常见的电子式大全

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中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物

离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高，如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写 O O H Cl O Mg2+ Cl 2

成：； MgCl 2的电子式写成：。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉” 的规律其电子式为。这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、，。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： H C N H O Cl [Fe( —O - Mg 2+ N Mg 2+ N Mg 2+

中山大学无机化学(上册)第5章习题答案汇总

第5章溶液与电离平衡习题答案原子量取四位有效数字，计算过程采用“四舍六入五成双”取舍，热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。 1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是：（1）浓盐酸：含HCl 37.0%，密度1.19 g ?cm -3；加至3位有效数字（2）浓硫酸：含H 2SO 4 98.0%，密度1.98 g ?cm -3；（3）浓硝酸：含HNO 3 70.0%，密度1.42 g ?cm -3；（4）浓氨水：含NH 3 28.0%，密度0.900 g ?cm -3。试分别计算它们的物质的量浓度。解：（1） -33-3-13 1.19g cm 1000cm 37.0% 12.0mol dm 36.5g mol 1.0dm n c V ???===??? （2）19.8 mol·dm -3 （3）15.8 mol·dm -3 （4）14.8 mol·dm -3 2. 是非题（1） 0.10 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 1.3?10-3 mol .dm -3，故0.050 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 0.65?10-3 mol .dm -3；（2）向浓度均为0.10 mol .dm -3的NH 3? H 2O- NH 4Cl 的缓冲溶液中，加入HCl 使c (HCl) = 0.099 mol .dm -3，则由于溶液的缓冲作用，pH 不变；（3）Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体，便可得到一种缓冲溶液；（4）多元弱酸盐的水解（如Na 3PO 4），以第一步水解为主；（5）将浓度均为0.10 mol .dm -3的HAc 和NaAc 混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol .dm -3，则由于HAc 电离度增大，混合溶液的酸度降低；（6）在一定的温度下，改变溶液的pH ，水的离子积不变；（7）弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大；（8）NH 4Ac 为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。解：（1）错误，因为乙酸不是强酸，在稀释过程中电离平衡会向右移动，氢离子浓度应略高于0.65X10-3mol/dm -3。（2）错误，缓冲溶液只能在一定程度下减弱外来酸碱对pH 的影响，本题中HCl 已使（NH 4+）/（NH 3·H 2O ）明显上升，所以pH 会有变化。（3）正确，通入适量的CO 2可以形成（HCO 3-—CO 32-）缓冲体系。（4）正确，因为第一步水解产生的OH -会强烈地抑制第二步的水解。（5）错误，因为在稀释过程中，c (HAc)和c (Ac -)同等程度变小，据公式 r O a r H p p lg( )c =K c -酸盐，因为r r r r ( )( )c c c c =酸酸盐盐稀释前稀释后，所以溶液的酸度不变。（6）正确，水的离子积是只与温度有关，在一定温度下是常数。（7 ）正确，ini c α≈ =

大学无机化学知识点总结

无机化学重点笔记

无机化学重点笔记Revised on November 25, 2020

第一章物质的状态理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。 pV = nRT （理想气体状态方程式） R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。 R = Pa·m3·mol-1·K-1 = kPa·L·mol-1·K-1 = ·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ）道尔顿理想气体分压定律式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。分体积定律当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有：式中u A 、u B 分别表示A 、B 两种气体的扩散速度，ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为：i i RT RT p p n n V V =∑=∑=i u A B u u A B u u

对理想气体状态方程进行修正对n = 1 mol实际气体，其状态方程为：气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点；（3）气体分子间相互作用力很小，可忽略；（4）气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞，气体的压力是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果；（5）气体分子的平均动能与气体的温度成正比。通常把蒸气压大的物质称为易挥发的物质，蒸气压小的物质称为难挥发的物质。对同一液体来说，若温度高，则液体中动能大的分子数多，从液体中逸出的分子数就相应的多些，蒸气压就高；若温度低，则液体中动能大的分子数少，从液体中逸出的分子数就相应的少些，蒸气压就低。克劳修斯-克拉贝龙（Clansius-Clapeyron）方程沸点是指液体的饱和蒸气压等于外界大气压时的温度。在此温度下，气化在整个液体内部和表面同时进行（在低于该温度时气化仅在液体的表面上进行），称之为液体的沸腾。三氯甲烷、乙醇、水和醋酸的正常沸点依次分别为61.3℃, 78.4℃, 100℃和118.5℃。减压蒸馏的方法正是利用减压时液体沸点会降低的这一特征去实现分离和提纯物质的目的。这种方法适用于分离提纯沸点较高的物质以及那些在正常沸点易分解或易被空气氧化的物质。

中山大学无机化学实验教学大纲

无机化学实验教学大纲（2010）中山大学化学与化学工程学院课程名称（中文）无机化学实验课程名称（英文） Experimental Inorganic Chemistry 课程编号 02141071 课程性质独立设课课程属性基础课教材及实验指导书名称：《基础化学实验》第一版，刘汉标、石建新、邹小勇等编著，科学出版社，2008年《无机化学实验》第三版，中山大学等校编，高等教育出版社，1992年《无机化学实验补充教材》，无机化学实验教学小组编著，2009年学时学分：总学时 90 总学分 3 实验学时 90 实验学分 3 应开实验学期一～二年级一、四学期适用专业化学类各专业先修课程无机化学（可同时开课）一、课程简介及基本要求《无机化学实验》是以实验操作为主的技能课程，它既是一门独立的课程，又与相应的理论课——《无机化学》——有紧密的联系。它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。本课程的目标是：在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力。为了达到这一目标，本课程按照下述指导思想进行改革：压缩单纯的验证性实验内容、将基

本操作融入综合实验、增加综合与设计实验。本课程的内容分为三个层次：基础实验（验证性实验与基本操作）、综合实验和设计实验（含学生自带课题）。在后两个层次的实验中，融入了我校化学院教师具有特色的科研项目，目的是通过完成这些带有研究性质的实验，使学生有独立解决问题的机会，以培养学生的科研意识与创新意识。通过实验课的训练，学生应达到下列要求： 1. 从实验获得感性认识，深入理解和应用《无机化学》理论课中的概念、理论，并能灵活运用所学理论知识指导实验。 2. 规范地掌握化学实验的基本操作与基本技能，包括：玻璃仪器的清洗，简单玻璃仪器的制作，加热和冷却方法，常见离子的基本性质与鉴定，基本物理常数的测定方法，典型无机化合物的基本合成、分离、纯化方法，紫外－可见分光光度法等。 3. 具有仔细观察进而分析判断实验现象的能力，能正确诚实记录实验现象与结果；处理实验结果时具有逻辑推理、做出正确结论的能力；在分析实验结果的基础上，能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。 4. 能根据实验需要，通过查阅手册、工具书及其它信息源获取必要信息，能独立、正确地设计实验（包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等），独立撰写设计方案，具有一定的创新意识与创新能力。 5. 具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神、勇于开拓的创新意识等科学品德和科学精神。 6. 能掌握仪器设备（如气相色谱、红外光谱、紫外－可见分光光度计、差热分析仪等）的测试原理与应用范围，并能正确使用仪器设备。 7. 对基地班及逸仙班的同学开展研究式实验教学，要求学生具有初步科研能力，每人能独立撰写1～2篇研究性小论文。 8. 要求课前进行预习，弄懂实验目的与原理，熟悉实验内容与步骤，写出预习报告。

中级无机化学课程和教材建设唐宗熏

中级无机化学课程和教材建设一、开设中级无机化学课是学科发展的需要无机化学作为重要的化学分支学科，涉及周期表的100多个元素和数以万计的化合物，并渗透到化学学科内、外许多相关学科，产生了生物无机化学、无机固体化学、金属有机化学等新领域和新知识。即使是无机元素化学本身的研究和教学也正在从描述向推理、定性向定量、宏观向微观发展。而理科大学化学系本科各专业的教学计划按无机、分析、有机、物化开设基础课的传统延续了数十年，传统的在大学一年级开设的无机化学课程，基本上是建立在中学数、理、化基础之上。它分为两大块：前一块普通化学原理既是为基础元素化学的学习做好理论准备，又是为其他后续化学课程起先导作用；后一块基础元素化学是对元素及其化合物的性质进行介绍。这种课程设置对我国理科化学系学生的知识结构和无机化学的学术水平的提高产生了一定程度的不利影响。由于数、理及化学基础理论知识的局限性，要从结构化学、化学热力学及动力学等理论结合上对无机化学的问题进行深入阐述显然是不可能的，因之无机化学的教学显得不足。一些学校在大四开设无机化学专题来补充，但挂一漏万。所以化学系本科生的无机化学知识水平仍得不到根本提高。打破旧传统，代之以无机化学分段设置课程的结构改革，实施无机化学课程分段教学，开设中级无机化学课，这是新形势的需要。在教学内容上，中级无机化学应该系统介绍现代无机化学所涉及的新理论、新领域、新知识和无机新型化合物。在教学方法上突出结构化学、配位化学及热力学等基础理论在无机化学中的应用。西北大学化学系自1988年开始在全国较早实施无机化学课程分段教学，在一年级开设初等无机化学，在三年级下学期开设“中级无机化学”课程。中级无机化学课程关注化学系课程体系的总体改革，除了要把握住中级无机化学在无机化学总教学计划中的准确位置，选择的内容应反映无机化学学科发展的现状之外，还要把握住中级无机化学在化学学科整体教学计划中的准确位置。在课堂教学中，体现“结构—反应—性能”一体化的讲授主线，根据课程要求对讲授的内容作精心的选择、创造性组织和深入浅出地介绍，以启迪学生，使其能在时代发展水平上超前和创造思维。这样的中级无机化学课程既能真正讲授无机化学本身的内容，又能用结构化学、热力学和反应理论来统一阐述无机元素化学，更便于新知识和新领域的介绍。克服了传统的在大学一年级开设的无机化学中讲授了一些不该由自己承担的化学基本原理的知识内容，而对应该由自己讲授的一些无机化学的基本内容却因学生的基础和学时的限制而舍弃的弊病。二、恰当定位，构建中级无机化学课程

中山大学化学专业考研范围及参考书目

中山大学化学专业考研范围及参考书目 1.参考书目（1）657化学（A）科目考研参考书目： ①《无机化学》（上、下册）（第三版）武汉大学等编，高等教育出版社； ②《有机化学》古练权等编著，高等教育出版社，2008，第一版； ③《高分子科学基础》梁晖，卢江主编，化学工业版社，2006，或国内高等学校通用教材。（2）861化学（B）科目考研参考书目： ①《分析化学》（上册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2006。 ②《分析化学》（下册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2007。 ③《仪器分析》武汉大学主编，高等教育出版社 ④《物理化学》刘冠昆，车冠全，陈六平，童叶翔编，中山大学出版社，2000。 ⑤《结构化学基础》周公度，段连运，北京大学出版社，2008，第四版。 2、核心考点解析化学A 《有机化学》第一章有机化合物分子结构基础第二章饱和碳氢化合物第三章不饱和碳氢化合物第四章含杂原子官能团化合物和有机酸碱理论第五章分子的手性与旋光异构第六章色谱和波普第七章有机化学反应的基本问题第八章sp3杂化碳原子的亲核取代反应第九章消去反应第十章不饱和碳-碳键的加成反应第十一章氧化还原反应第十二章芳环的亲电取代、亲核取代反应及芳环取代基的反应第十三章羰基化合物的亲核加成和亲和取代反应第十四章羰基化合物α-取代反应和缩合反应第十五章分子骨架重排反应和周环反应第十六章多步骤有机合成第十七章酯类《无机化学》第一章绪论第二章物质的状态第三章原子结构第四章化学键与分子结构第五章氢和稀有气体第六章化学热力学初步第七章化学反应的速率第九章溶液第十章电解质溶液第十一章氧化还原反应第十二章卤素第十三章氧族元素第十四章氮族元素第十五章碳族元素第十六章硼族元素第十七章碱金属和碱土金属第十八章铜、锌副族第十九章配位化合物第二十章过渡金属（Ⅰ）第二十一章过渡金属（Ⅱ）第二十二章镧系元素和锕系元素