(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述正确的是（）
A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形
2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（）
A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形
C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价
3．下列描述中正确的是（）
A．CS2为空间构型为V形的极性分子
B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）
A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-
6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是
A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO42-
7．下列分子中只存在σ键的是 ( )
A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2
8．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）
A．A B．B C．C D．D
10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是（）
A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力
B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大
C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个
D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环
11．下列描述中不正确的是 ( )
A．CS2为直线形的非极性分子 B．ClO3－的立体构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化12．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
13．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：K H S O4=K++H++SO42-
B．Cl-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：146C
D．NaCl的电子式：
14．液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下
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列有关说法错误的是( )
A．液氨常用作制冷剂
B．氨气可以由两种10电子微粒反应制得
C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟
15．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
二、填空题
16．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；
（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
17．(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题: （1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。
（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中砷原子的杂化方式为__________。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。
18．以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。
（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。
（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。
（5）下图是氮化镓的晶胞模型：
①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。
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19．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。
(3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是____________________________。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________________(写出表达式即可)。
20．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A 位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第周期族。
（2）下列叙述正确的是（填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键b．M的中心原子采用sp3杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为。
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（4）E 的一种氧化物Q ，其晶胞结构如图所示，则Q
的化学式为 。
三、实验题
21．CaCO 3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO 3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO 2气体，下列装置可用于CO 2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L -1），需要的玻璃仪器有 。
（2）上述装置中，A 是 溶液，其作用是 。
（3）上述装置中，B 物质是 。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO 3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。
a ．氯化钠溶液
b ．稀醋酸
c ．稀硫酸
d ．正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式： 。
四、推断题
22． 硒（Se ）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H 2SeO 4的酸性比
H 2SeO 3的强，
其原因是。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是；SeO32- 的立体构型是。与SeO32- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）。
（4）H2Se属于（填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于晶体。
（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρg?cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。
23．X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y 与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。（2）RZ－3的空间构型为，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是。（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示， G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。
（4）强酸性溶液中，WZ 在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ，该反应的离子方程式是______________。
参考答案
1．B
【解析】A. SO 32-中价层电子对个数=3+(6+2?3×2)/2=4，所以硫原子为sp 3
杂化，A 错误；
B. C 2H 2的结构式为H －C ≡C －H ，因此分子中含有3个σ键和2个π键，B 正确；
C. H 2O 分子中价层电子对个数=2+(6?1×2)/2=4，所以氧原子的杂化方式为sp 3，C 错误；
D. BF 3分子中价层电子对个数=3+(3?1×3)/2=3，所以分子空间构型为平面三角形，D 错误，答案选B 。
2．C
【解析】
A. ClO 4-中Cl 的电子排布式为1S 22S 22P 63S 23P 5 , ClO 4-中Cl 的化合价为+7价，所以ClO 4-是sp3 杂化，故A 正确；
B. ClO -3中价层电子对个数=3+1/2(7+1-3×2)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型,所以B 选项是正确的；C .ClO -2中价层电子对个数=2+（7=1-2×2）=4,且含有2个孤电子对,所以是V 型,故B 错误；D. ClO -:中O 为-2价,Cl 元素的化合价为+1价,所以D 选项是正确的；本题正确答案：C 。
点睛：ClO 4-中Cl 的化合价为+7价，O 为-2价,由化合价的原则计算；B.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；C.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型。
3．B
【解析】
A ． CS 2与CO 2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O ，则CS 2的结构为S=C=S ，属于直线形分子，故A 错误；B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H 2中只存在σ键，N 2中存在σ键和π键，故
B 正确；
C ．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C 错误；
D ．HCN 中C 原子的价层电子对数=2+12(4-1×3-1×1)=2，采用sp 杂化；SiF 4中Si 的价层电子对数=4+12(4-1×4)=4，SO 32-中S 的价层电子对数=3+12(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp 3杂化，故D 错误；故选B 。
4．A
【解析】A ．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A 正确；B ．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B 错误；C ．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C 错误；D ．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D 错误；故选A 。
5．C
【解析】
试题分析：方向各个选项可知：属于等电子体的微粒的是CH 4和NH 3，所以选项是C 。 考点：考查等电子体的概念机判断的知识。
6．A
【解析】A.B. H 2S 分子中价层电子对数为2+2=4，所以其VSEPR 模型为正四面体型，有两个孤电子对，所以空间构型为V 形，故A 正确；二氧化硫分子中价层电子对数为2+1=3，所以其VSEPR 模型为平面三角形，故B 错误；C. CO 2分子中价层电子对数为2+0=2，所以其VSEPR 模型为直线型，该分子中没有孤电子对，所以其空间构型为直线型，故C 错误；D. SO 42-离子中价层电子对数为4+0=4，所以其VSEPR 模型为正四面体，该离子中没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体型，故D 错误；本题选A 。
点睛：VSEPR 模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V 形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此解答。
7．B
【解析】A 、CO 2的结构简式为O=C=O ，含有σ键和π键，故A 错误；B 、CH 4中C 和H 以单键的形式存在，即只存在σ键，故B 正确；C 、C 2H 4为乙烯，其结构简
式为CH 2=CH 2，含有σ键和π键，故C 错误；D 、C 2H 2为乙炔，含有碳碳叁键，
含有σ键和π键，故D 错误。
8．A
【解析】
试题分析：HBr 和HI 均是共价化合物，含有共价键。由于HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短，键能大，所以HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高，答案选A 。
考点：考查
9．B
【解析】
【详解】
A.氯化钠为离子晶体,易溶于极性分子水,而碘为非极性分子,不易溶于水,与分子间作用力无关,故A 错误;
B.Pb 的原子半径比C 的大,元素的非金属性比C 弱,对应的氢化物的稳定性较弱,故B 正确的;
C.元素原子的最外层电子数并不能说决定元素的化合价,比如氧和硫位于同一主族,氧的化合价为-2,而硫的化合价为-2,＋4和＋6,化合价不完全相同.故C 错误；
D.
氯化氢为共价化合物,水溶液能导电, P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电,是因为二者为非电解质,故D错误;答案：B。
10．B
【解析】试题分析：A．石墨晶体是混合型晶体，在层内存在共价键，在层之间有分子间作用力，正确；B．由于石墨晶体的层内原子之间以共价键结合，所以石墨的熔沸点很高，但是由于层之间以微弱的分子间作用力结合，所以其硬度很小，错误；C．石墨晶体内每个碳原子属于三个六边形，所以六边形平均含完整碳原子数是6×1/3=2个，正确；D．石墨晶体中，每个C原子与三个碳原子形成共价键，键角是120°，因此连接3个六元环，正确。
考点：考查有关石墨晶体说法正误判断的知识。
11．B
【解析】A. CS2与CO2相似，CS2为直线形的非极性分子，故A正确；B. ClO3－的中心原子氯原子的价层电子对为4，孤电子对数为1，其立体构型为三角锥形，故B不正确；C. SF6中中心原子S的价层电子对数为6，无孤电子对，有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D. SiF4和SO32－的中心原子的价层电子对为4，中心原子均为sp3杂化，故D正确。故选B。12．B
【解析】
【分析】
A、二硫化碳属于非极性分子,水是极性分子；
B、根据相似相容原理进行判断；
C、CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体；
D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键。
【详解】
A、根据“相似相溶”原理,水是极性分子, CS2是非极性分子,故A错误；
B、因为SO2和NH3都是极性分子，水是极性分子,根据“相似相溶”原理,二者均易溶于水,故B正确；
C、因为CS2常温下是液体, SO2和NH3常温下是气体,所以CS2熔沸点最高，故C错误；
D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错误；
综上所述，本题选B。
13．C
【解析】
试题分析：A．熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：
KHSO4→K++HSO4-，故A错误；B．Cl-的核内质子数为17，其离子结构为，故B错误；C．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数14，该原子的正确表示方法为614C，
故C正确；D．NaCl为离子化合物，其电子式为，故D错误；答案为C。
考点：考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、离子结构示意图及核素的表示方法等。14．C
【解析】
【分析】
液氨，又称为无水氨，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。沸点(℃)：-33.42℃，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，氨气的制取方法：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，NH4+和OH
－都是10电子微粒，氨气溶于水形成氨水，CuSO
4 +2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4，过量形成[Cu（NH3）4](OH)2配合物，不能生成铜；浓氨水与浓盐酸均有挥发性，在空中相遇生成氯化铵固体，产生白色的烟。
【详解】
A.液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，A项说法正确；
B.NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，NH4+和OH－都是10电子微粒，B项说法正确；
C.NH3通入热的CuSO4溶液发生反应：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4、Cu(OH)2
CuO＋H2O，溶液中NH3不能将Cu2＋还原为Cu，C项说法错误；
D.浓盐酸与NH3作用生成白色固体NH4Cl，故D项说法正确。
答案为C
15．D
【解析】
试题分析：A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；B、BF3与BCl3分子中B原子均不含有孤对电子，所以都是平面三角形结构，键角均为60°，都是含有极性键的非极性分子，B不正确；C、二者形成的晶体类型都是分子晶体，BF3沸点低于BCl3沸点，是因为BF3的分子间作用力小于BCl3的分子间作用力，C不正确；D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性，所以B－F键键能高，因此BF3分子稳定性高于BCl3，D正确，答案选D。
考点：考查分子空间构型、分子极性、沸点和稳定性比较等
16．
（1）X-射线衍射；sp3；V形
（2）CuSO4；首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；[Cu（NH3）4]
2+，配位键、极性键
（3）[Ar]3d10
（4
10
【解析】
试题分析：（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是X-射线衍射。其中SO42-中S原子价层电子
对数=4+1
2（6+2-4×2）=4，采取sp3杂化；H
2O中O原子价层电子对数=2+
1
2（6-2×1）=4，
采取sp3杂化，空间构型为V形，故答案为：X-射线衍射；sp3；V形；
（2）在5g胆矾中含有的结晶水的质量为5g×90
250=1.8g=5g-3.2g，A是硫酸铜；A溶于水
配成溶液，加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；最终得到溶液中形成铜氨络离子，该离子含有的化学键类型有配位键、极性共价键，故答案为：CuSO4；首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；[Cu（NH3）4]2+，配位键、极性键；
（3） 5g胆矾中含有的铜元素的质量为5g×64
250=1.28g，将硫酸铜晶体加热到1000℃以
上生成的物质C中含有氧元素的质量为1.44g-1.28g=0.16g，二者物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，为Cu2O，铜元素显+1价，+1价铜离子的基态电子排布式是[Ar]3d10，故答案为：[Ar]3d10；
（4）①白球的个数为8×1
8+1=2，黑球的个数为4，个数比为1：2，为Cu
2O，该温度是1000℃
以上，故答案为：1000℃以上；
②黑球表示铜原子，白球表示O原子，氧原子的配位数是4，则铜原子的配位数是2，故答案为，2；
③设晶胞的边长为x，1mol晶胞的质量为288g，则x3×N A×dg·cm-3=288g，解得
10 pm，
10。
考点：考查了晶体的测定方法、晶胞的计算、化学键等相关知识。
17．VIII 3 [Ar]3d5(或1s2s2p63s3p63d5) 7:1 O>N>C>H ls22s22p63s23p63d104s24p3三角锥型 sp3 H3O+
【解析】分析：本题考查的是元素原子的电子排布，和分子构型以及杂化轨道等，知识点多，难度中等。
详解：(一) (1) 钴位于元素周期表中第VⅢ族，其基态原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d74s2，其中3d能级有5个轨道，有7个电子，未成对电子的个数为3；(2) 铁为26号元素，Fe3+的核外电子有23个，电子排布式为 [Ar]3d5(或1s2s2p63s3p63d5)，尿素分子内只有一个双键，即只含一条π键，相邻原子之间都存在σ键，数目为7，故σ键和π键比例为7:1；在尿素分子中含有碳、氮、氧、氢四种元素，根据原子得电子能力越强，其电负性的数值越大，电负性由大到小为：O>N>C>H； (二)（1）砷为33号元素，其基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p3； (2) 砷与氢元素可形成化合物砷化氢AsH3，砷原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以该化合物的空间构型为三角锥型；中心原子周围三个σ键和一对孤对电子对，所以是sp3杂化； (3) 砷化氢含有4个原子，且价层电子数为11，则与H3O+互为等电子体。
点睛：用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体结构的步骤为：确定中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，导出VSEPR模型，再略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，即可判断分子或离子的空间构型。
18．（1）
（2）N ；B
（3）GaCl3+NH3=GaN+3HCl
（4）共价键原子
（5）①sp24 ②
【解析】（1）镓原子序数为31，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，最外
层电子为价电子，价电子排布式为：4s24p1，即4s轨道有一对自旋相反的电子，4p轨道只
有一个电子，故答案为：；
（2）第一电离能同主族从上到下，越来越小，N元素为该主族最上面的元素，第一电离能最大；电负性从上到下，越来越小，镓所在族最上面的元素为B；
（3）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式，故答案为：GaC l3+NH3=GaN+3HCl；
（4）由于氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，所以氮化镓为原子晶体，原子之间以共价键结合在一起；
（5）①根据晶胞可以看到Ga可以相邻的三个N形成共价键，即Ga形成三条共价键，所以杂化类型为sp2杂化；观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的Ga数目为4，即配位数为4。
②GaN晶胞中，Ga位于顶点和体心，所以含有Ga数为：8×+1=2，N原子位于棱和体心，
所以N数为：4×+1=2，GaN晶胞中含有两个GaN，晶胞边长为
19．(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2分） (2)sp3平面正三角形（每空2分）(3)与水分子间形成氢键（2分）b（1分）一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分）
(4)CaF2（2分）（2分）
【解析】试题分析：有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7＝16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可形成离子化合物，根据晶胞结构可
知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8×+6×＝4，故化学式为DF2，D为+2价，D 是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素。则
（1）根据以上分析可知E为Cu元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律可知基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）H2S分子中S原子的价层电子对数＝2+×(6－1×2)＝4，S原子采取sp3杂化，S的
氧化物SO3分子中S原子价层电子对数＝3+×(6－2×3)＝3，S原子没有孤对电子，故SO3为平面正三角形；
（3）NH3极易溶于水，其原因主要是NH3与水分子间形成氢键，由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，故NH3?H2O中N原子与水中的H原子之间存在氢键，应为b结构；
（4）D与F元素可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数
目为8×+6×＝4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，故该离子化合物化学式为CaF2，晶胞的密度为ag?cm-3，晶胞的质量
为（4×78g?mol-1）÷（N A mol-1），故晶胞的体积为＝。考点：考查核外电子排布规律、杂化理论与分子结构、氢键、晶胞计算等
20．（1）二（1分）VIA（1分）（2）ad（2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分）（3）直线形（2分）（4）TiO2（2分）
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有ⅠA有单电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2，A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则D为O元素，M是甲醛，所以C为N元素；A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+4=22，为Ti元素，则
（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键，a正确；b．甲醛是平面形结构，中心原子采用sp2杂化，b不正确；c．N分子中含有12个σ键和1个大π键，c不正确；d．CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，其熔点、沸点
都比二氧化硅晶体的低，d正确，答案选ad。
（3）N2O与CO2互为等电子体，二氧化碳是直线形结构，则N2O也是直线形结构。
（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ti元素数目为1+8×1
8
=2，O原子数目为2+4×
1
2
=4，故该
氧化物的化学式为TiO2。
考点：考查结构性质位置关系、元素周期律、等电子体、氢键、晶体结构、分子结构等21．（1）烧杯、玻璃棒、量筒（每答对1个的1分，全对给4分）
（2）NaHCO3；吸收酸性气体或吸收SO2气体（各2分，共4分）
（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体（2分）
（4）①烃、d（提示：石蜡属于有机物，易溶于有机溶剂）（各2分，共4分）
② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ （2分）
【解析】
试题分析：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1），需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，由于在大理石中含有少量的含硫化合物，所以反应产生的CO2气体中含有少量的SO2等杂质；用酸性KMnO4可以将还原性气体氧化物为硫酸等除去，未反应的酸性气体如SO2可以利用酸性H2SO3>H2CO3,用饱和NaHCO3溶液吸收除去；（3）经过除杂后的CO2气体中含有水蒸汽，可以用酸性干燥剂硅胶或中性干燥剂无水CaCl2除去；因此上述装置中，B物质是无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；（4）①从物质分类的角度分析，石蜡中含有的元素只有碳、氢两种，因此属于有机物中的烃；根据相似相容原理，有机物容易溶于结构相似的有机溶剂中，所以为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的正已烷，选项是d；②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，醋酸是弱酸，应该写化学式，则醋酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑。
考点：考查配制溶液的仪器的选择使用、除杂试剂的选择、物质的分类、相似相容原理的应用及两种方程式的书写的知识。
22．（1）4s24p4 （1分）（2）As＞Se＞Ge（2分）；
H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3（2分）
（3）sp3；三角锥形；PCl3（或C4H10等）（4）极性；分子
（5）4（1分）；（3分）
【解析】
试题分析：（1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：As＞Se＞Ge；由于H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的强；
（3）H2SeO3的中心原子的价层电子对数为1
2
×（6+2）=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，SeO32-
的中心原子Se的价层电子对数为1
2
×（6+2）=4，离子中有一个孤电子对，所以SeO32-的立
体构型是三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO32-互为等电体的分子有 PCl3（或C4H10等）；
（4）H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于极性分子，单质硒的熔点为217℃，比较小，所以它属于分子晶体；
（5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4
个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×1
8
+6×
1
2
=4，含有锌原
子数为4，根据ρ＝m
V
=
4
A
M
N
V
，所以V=
4
A
M
N
ρ
，
10pm。
考点：考查了价电子排布、原子轨道的杂化、等电子体、分子的极性、分子的空间构型、晶胞的计算等
23．（1）第四周期第VIII族氧
（2）三角锥形 CH3OH与CH3Cl比较，前者分子间能形成氢键
（3）VC 12（4）2VO＋H2C2O4＋2H+2VO2+＋2CO2↑＋2H2O
【解析】试题分析：X原子核内没有中子的原子为H元素；Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，原子序数依次增大，故Q是Na,，R是Cl，Y与Z能形成两种无色无味的气体，钠之前符合条件的是C和O，则Y是C，Z是O，基态原子W的3d能级有2个空轨道故3d3，W是V；
（1）据以上分析W是铁故在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；上述6种元素中电负性最大的是氧元素。
（2）据以上分析RZ－3是ClO3-，根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个
孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型；CH3OH与CH3Cl比较，前者分子间能形成氢键，故沸点高。
（3）属于这个晶胞的C、V都是4个，故化学式为CV；从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞是面心晶胞，配位数是12.
(4) 强酸性溶液中，VO在加热条件下可以被H2C2O4还原为VO2+，该反应的离子方程式是：2VO ＋H2C2O4＋2H+2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。
考点：考查物质结构
人教版高中化学选修1化学与生活_知识点
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案
物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
高中化学选修三知识点总结
高中化学选修三知识点总结 第一章原子结构与性质 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理： （1）能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；
（2）泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；（3）洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化: 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化.
高中化学选修3综合测试题
1 / 3 罗城中学高2013届化学学科第二次模块考试 考试时间：90分钟 满分100分 命题人:蒋艳 第I 卷（共50分） 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N : C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分） 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4 化学选修3 期末考试 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1．下列对化学反应的认识错误的是（） A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变 D．必然伴随着能量的变化2．对2与2说法正确的是（） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道 原子和C原子上都没有孤对电子2为V形结构，2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（） A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2、5都是含有极性键的非极性分子 C．、、、的酸性依次增强 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（） 2>33>H34 C>223>3 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断错． 误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6．下列说法错误的是（） A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．元素在元素周期表的区 C．1.5g 3+中含有的电子数为0.8 D．中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 7. 下列说法中错误的是（） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3、4+和[(3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 8. 用价层电子对互斥理论（）预测H2S和2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 9.为（） A.485 · －1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（） A．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（） A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子 13．关于原子轨道的说法正确的是（） A.凡是中心原子采取3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 4分子中的3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混 合形成 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡3型的共价化合物，其中中心原子A均采用3杂化轨道成键 14. 下列说法或表示方法中正确的是 课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。 高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律 高中化学选修三模块测试题 [选题细目表] 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是() A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C．含有非极性键的分子一定是非极性分子 D．键能越大，键长越长，则分子越稳定 解析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，A错；单键一定是σ键，双键由1个σ键和1个π键构成，三键由1个σ键和2个π键构成，故分子中含有共价键，则至少含1个σ键，B正确；含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，C错；键能越大，键长越短，分子越稳定，D错。 答案：B 2．下列有关乙炔分子的说法正确的是() A．分子中碳原子采取sp2杂化 B．碳原子的杂化轨道只用于形成π键 C．分子中含3个σ键、2个π键 D．碳碳σ键比π键重叠程度小，易断裂 解析：乙炔分子中碳原子采取sp杂化，杂化轨道只用于形成σ键，未参与杂化的轨道可用于形成π键，A、B错误；乙炔分子中含2个C—H σ键、1个C—C σ键和2个π键，C正确；σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，D错。 答案：C 3．(2016·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是() A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 解析：A项，SO2是V形分子；CS2、HI是直线型的分子，错误；B项，BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成 湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题 试卷满分：150分时间：120分钟命题人：高存勇2010.12.23 选择题(每小题有一个或者两个正确答案,每小题2分,共60分) 1.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4 2.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s2 7.下列说法中正确的是 A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.基态铜原子有8个能级 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 8.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋的电子数之差为8,则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．30 11.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为 A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4 12.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消,从左往右改为第18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确 ．．．的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素 选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d 高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( ) ①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2 C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2 第二章分子结构与性质 课标要求 1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解化学键合分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。 要点精讲 一.共价键 1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 ③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。 3.键参数 ①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定． 4.等电子原理[来源:学§科§网] 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。二.分子的立体构型 1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 2 分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 3.配位化合物 （1）配位键与极性键、非极性键的比较 《物质结构与性质》练习题2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 F-19 Si-28 P-31 一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。 1．空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为 A．金刚石B．SiO2 C．白磷D．石墨 2．下列说法中，正确的是 A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子 C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子 4．有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 5．关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键 C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区 7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环 完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 8．下列有关金属晶体的判断正确的是 选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？ 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ 化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 选项符合题意 ) ．．．． 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )。 A．金属晶体B．分子晶体 C．离子晶体D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是( )。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（） A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高 14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（） 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素 和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。 2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)化学选修3期末试题
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