初中化学表格计算题(含答案)(4)

初中化学表格计算题

一、实验数据的分析（求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据）

1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中

(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加入 5 g

剩余固体的质量 3 g 2 g 1 g 1 g

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？

2、现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯

内物质的质量变化如下表所示：

反应时间/s 20 20 20 20 20 20

质量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 （1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并

在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题：

反应时间/min 1 1.5 2 2.5 3

剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04

（1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g；

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

4、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，

测定的数据如下：

物质质量学生甲学生乙学生丙学生丁

所取固体样品的质量/g 30 25 20 20

加入硫酸溶液的质量/g 100 100 100 120

反应后剩余固体的质量/g 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题：

（1）求混合物中氧化铜的质量分数

（2）求硫酸溶液的质量分数

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，

将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：

第一份第二份第三份第四份

加入氯化钡溶液质量（g）15 20 25 30

反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33 （1）若有关的化学反应化学方程式：

（2）氯化钡溶液的质量分数为多少。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6、有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定样品中碳酸钙的质量分数，

他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：

稀盐酸的用量剩余固体的质量

第一次加入4g 1.4g

第二次加入4g 0.8g

第三次加入4g 0.5g

第四次加入4g 0.5g

计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。

(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克? (小数点后保留两位数字)

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数 1 2 3 4

加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0

剩余固体的质量/g 7.6 5.2 2.8 2.4

通过计算（写出计算过程），求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数？

（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少

二、实验数据的选择

1、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

甲乙丙

取用金属混合物的质量/g 10 10 20

取用稀硫酸的质量/g 100 120 100

反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 12

计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；

(2)甲制得硫酸亚铁的质量；

(3)该稀硫酸中溶质的质量分数。

2、某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质、杂质不溶于水，也不与稀有硫酸反应）甲、乙、丙三位同学分别进行

实验，实验数据如下：

甲乙丙烧杯(20g)＋稀H2SO4/g 170 120 120

加入的铁样品/g 6 6 10

充分反应，烧杯＋剩余物/g 175.8 125.8 129.8 （1）三位同学中所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应

（2）样品中铁的质量分数

（3）稀硫酸中溶质的质量分数

3、为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如右

甲乙丙

所取固体样品的质量(g) 20 10 10

加入硝酸银溶液的质量（g）100 100 150

反应后沉淀质量（g）14.35 14.35 14.35

（1）样品中氯化钾的质量分数是多少？

（2）三位同学把反应的溶液过滤，哪位同学所得滤液中只含一种溶质，此溶液中溶质的质量分数为多少？

4、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相

关的实验数据记录如下：

第一次第二次第三次

所取合金的质量/g 10 10 20

所用稀硫酸的质量/g 50 80 50

生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2

⑴计算该铜锌合金中金属锌的质量。

⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

三、确定字母的数据

1、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得

实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应、二氧化碳不溶解)。

实验序号加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g

第1次10 5.5

第2次10 3

第3次10 1.6

第4次10 m

(1)第4次剩余物质的质量m= g

(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为

(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。

2、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。

（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是：。

（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁厂取生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表

（已知：在标准状况下，22.4 L H2的质量为 2 g）

实验序号 1 2 3 4

生铁样品的质量/g 2.88 5.76 9.24 10.28

生成H2的体积（标准状况下）/L 1.12 2.24 3.36 m

通过计算回答下列问题：

①上述表格中m的值为

②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。

3、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，

平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验 1 2 3 4

加入样品的质量/g 5 10 15 20

生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m

（1）哪几次反应中矿石有剩余?______________________;

（2）上表中m的数值是___________________ 。

（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

4、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行研究，称取石灰石样品8克，把40克稀盐酸分四次加入样品中。

测得实验数据如下表（假设样品中其他成分不溶入水，也不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）

次数 1 2 3 4

加入稀盐酸（g）10 10 10 10

剩余固体物（g） 5.5 3 1.6 m

（1）m= 克（2）石灰石样品的质量分数为（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数

5、某同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采

用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）

第1次10 5.5

第2次10 m

第3次10 1.2

第4次10 1.2

（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？

（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

6、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，

充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量剩余固体质量

第一次加入10g mg

第二次加入10g 2.0g

第三次加入10g 1.5g

第四次加入10g 1.0g

第五次加入10g 0.6g

第六次加入10g 0.6g

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；

这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

(5)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

7、某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同

学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组

稀盐酸的质量/g 15 30 45 60

生成气体的质量/g 1.8 n 4.4 4.4

（1）第Ⅱ组数据n为 g．

（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。