上海中考化学提个醒(尖子生知识点全面梳理)

中考提个醒——100问

1.分子的定义是什么？原子的定义是什么？分子与原子的根本区别是什么？

化学变化的本质是什么？

分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

分子与原子的根本区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。

化学变化的本质是有新物质生成。

2.元素的定义是什么？元素与原子的区别是什么？

元素是同一类原子的总称。

元素讲总类，不讲个数；原子既讲总类，又讲个数。

3.如何描述物质的组成和构成（以H2O2为例）？

H2O2是由氢元素和氧元素组成，是由过氧化氢分子构成。

4.元素的存在形态分哪两种？分析（水、空气）中的氧元素存在形态？水电解

这个变化过程中氧元素存在形态变化了怎样的变化？

元素的存在形态分游离态和化合态。水中氧元素存在形态为化合态、空气中氧元素存在形态既有化合态，又有游离态。水电解过程中氧元素存在形态从化合态转为游离态。

5.地壳和人体中含量前三位元素分别是什么？含量最多的金属元素又分别是什

么？

地壳中含量前三位元素是氧、硅、铝。含量最多的金属元素是铝；人体中含量前三位元素是氧、碳、氢，含量最多的金属元素是钙。

6.空气中最多的物质是什么？其次是什么？最多的元素是什么？

空气中最多的物质是氮气，其次是氧气；最多的元素是氮元素。

7.人体中最多的物质是什么？最多的元素是什么？

人体中最多的物质是水；最多的元素是氧

8.什么是同素异形现象？同素异形体的定义是什么？碳的同素异形体有哪

些？氧的同素异形体有哪些？

同种元素形成的几种单质，这种现象叫同素异形现象；这几种单质互称为同素异形体。碳的同素异形体有金刚石、石墨、碳60；氧的同素异形体有氧气和臭氧。

9.同种元素组成的物质一定是纯净物吗？石墨在一定条件下变成金刚石的变化

是属于什么变化？

同种元素组成的物质不一定是纯净物；石墨变成金刚石属于化学变化

10.记住21种元素和五个原子团名称和符号了吗?以及他们常见的化合价? 会根

据化学式计算化合价，或由化合价书写化学式?特别是碳和铁的可变化合价。

见考纲第5、6页。

11. 化学方程式S + O 2 SO 2可读作什么？（三种读法）

硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。

每一个硫原子和一个氧分子生成一个二氧化硫分子。

每1摩尔硫和1摩尔氧气生成一摩尔二氧化硫。

12. 书写化学方程式要注意三点(条件、配平、箭头),你注意了吗？

12、见考纲第6页

13. 物理变化与化学变化的本质区别是什么？它们的联系是什么?活性炭的吸附、

氢氧化钠的潮解、石碱的风化、胆矾受热失去结晶水这些变化分别是属于什么变化？

13、物理变化与化学变化的本质区别是有没有新物质生成；它们的联系是在化学变化时一定同时发生物理变化，反之则不；活性炭的吸附是物理变化、氢氧化钠的潮解是物理变化、石碱的风化是化学变化、胆矾受热失去结晶水是化学变化。

14. 化学反应的类型有哪些？它们的定义分别是什么？四大基本类型是什么？

14.见考纲10、11页。

15. 什么是中和反应？它和复分解反应有什么关系？ 复分解反应的条件是什

么？

15.中和反应的定义：酸和碱生成盐和水并放出热量的反应，基本类型属于复分解反应。复分解反应的条件是生成物中一定有水或气体或沉淀（生成沉淀时反应物必须可溶才行）。常见的沉淀有蓝色沉淀氢氧化铜、红褐色沉淀氢氧化铁、白色沉淀氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银。

16. 氧化反应和还原反应的定义分别是什么？氧化剂和还原剂的定义是什么？

在H 2 + CuO Cu + H 2O 反应中,请判断什么是氧化剂和还原剂? 什么

物质发生氧化反应?什么物质发生还原反应?

16.物质与氧发生的反应叫氧化反应，氧被夺去的反应叫还原反应，提供氧的物质叫氧化剂，被夺去氧的物质叫还原剂。 在H 2 + CuO Cu + H 2O 中， CuO

是氧化剂H 2是还原剂，H 2发生氧化反应，CuO 物质发生还原反应。

17. 什么是质量守恒定律的具体内容?质量守恒定律的原因是什么？化学变化的

实质是什么?在反应前后哪些量一定不变?哪些一定变?哪些可能变?

17、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。在反应前后元素种类、元素质量、原子种类、原子数量、原子质量一定不变。分子种类一定点燃 → △ → △ →

变，分子个数可能变。

18.分散体系分哪三种？溶液、悬浊液和乳浊液的定义是什么？有何区别？18、分散体系分溶液、悬浊液和乳浊液，

一种或一种以上物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫溶液。

液体以小液滴形式分散在另外一种液体中形成混合物叫乳浊液

固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液

19.溶液在化学中的作用是什么？溶液的特征是什么?

19、物质配成溶液进行反应时，分子与分子碰撞速度加快，反应速度加快。

溶液的特征是均一、稳定。

20.溶液的组成分溶质和溶剂,溶质和溶剂的定义是什么?怎么判断溶质和溶剂？

20、被溶解是物质叫溶质，溶解其他物质的物质叫溶剂。

有水，水是溶剂。

无水，固体和气体是溶质，液体是溶剂

都是液体，量少的是溶质，量多的是溶剂。

21.溶液的状态分饱和和不饱和，什么叫饱和溶液？怎样将不饱和硝酸钾溶液变

成饱和？

21、在一定温度下，一定量的溶剂不能再溶解某溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。加溶质、蒸发水、降温

22.影响物质溶解性因素是哪些(分内因和外因)？气体溶解度具体受哪些因素影

响？

22、固体：内因：溶质、溶剂本身的性质。

外因：温度

气体：内因：溶质、溶剂本身的性质。

外因：温度、压强

23.溶解度的定义是什么？有哪三个要素？

23、溶解度的定义是在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。三个要素：1、一定温度2、100克溶剂3、达到饱和

24.从溶解度曲线看，固体物质的溶解度随温度变化主要有哪三种情况？代表物

质分别是什么？

24、固体物质的溶解度随温度变化主要有三种情况1、溶解度随温度升高而明显增大。（如硝酸钾）2、溶解度与温度变化关系不大的（如氯化钠）3、溶解度随温度升高而下降的（如熟石灰）

25.什么是晶体？那些固体是晶体？哪些是非晶体？结晶的方法有哪两种？分别

适合哪些物质？

25、晶体是有固定几何外型的固体。比如氯化钠、胆矾、石碱是晶体。熟石灰、面粉不是非晶体。结晶的方法有蒸发结晶（适合溶解度与温度变化关系不大的），降温结晶（适合溶解度随温度升高而增大的）。

26.什么是结晶水合物？常见的结晶水合物有胆矾和石碱，他们的化学式分别是

什么？它们失去结晶水的变化是什么变化？胆矾受热分解的化学方程式和现象是什么？

26、含有结晶水的物质叫做结晶水合物。胆矾和石碱的化学式分别是CuSO4.5H2O和Na2CO3.，10H2O。它们失去结晶水的变化是化学变化。胆矾受热分解的现象是蓝色变白色，管口有水珠。

27.溶质质量分数的定义是什么？它和溶解度有何区别？

27.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶解度必须强调①一定温度②100克溶剂③达到饱和，有单位的。质量分数不强调温度和是否饱和，没有单位。

28.纯净物和混合物的定义分别是什么？单质和化合物的定义是什么？混合物与

化合物之间有什么区别？

28.混合物是由不同物质组成的，纯净物是由同种物质的组成的；单质是只含有

一种元素的纯净物，化合物是含有两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是多种物质组成，化合物是一种物质，多种元素组成。

29.什么是氧化物？酸性氧化物的定义？碱性氧化物的定义？酸性氧化物和碱

性氧化物的组成上有什么特点？

29. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物

酸性氧化物和碱性氧化物的组成的特点：非金属氧化物大多是酸性氧化物，金属氧化物大多是碱性氧化物。

30.酸的定义？酸的分类可以分含氧酸和无氧酸，一元酸和二元酸、无机酸和有

机酸，你知道它们之间的区别吗？

30.酸：由氢元素和酸根组成的化合物。

酸的分类：含氧酸和无氧酸（酸根中有否氧元素），一元酸和二元酸（氢原子的个数）、无机酸和有机酸（盐酸、硫酸、硝酸为无机酸，醋酸为有机酸）

31.碱的定义？碱分可溶性碱和难溶性碱，可溶性碱一般有哪五种？常见的难溶

性碱有哪三种？

31.碱：金属元素和氢氧根组成的化合物（特例：氨水）

碱的分类：可溶性碱和难溶性碱

可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氨水

常见的难溶性碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁

32.盐的定义？什么是正盐？什么是酸式盐？

32.盐：金属元素包括铵根和酸根组成的化合物。

正盐和酸式盐：正盐的酸根中不含氢元素，酸式盐的酸根中含氢

33.盐的命名是怎样的？含氧酸盐和无氧酸盐的命名分别是什么？

33.盐的命名：（1）含氧酸盐——某酸某（2）无氧酸盐：某化某

34.什么是有机物？常见的有机物有哪些？最简单的有机物是什么？

34.有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐外）

常见的有机物：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉、醋酸

最简单的有机物：甲烷

35.氧气的物理性质是什么？化学性质是什么？你会写（碳、硫、磷、铁、镁、

铜）在空气和氧气中反应的现象和化学方程式吗？氧气的用途是什么？35.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，难溶于水。

化学性质：助燃性（特别提醒：无可燃性）、氧化性

反应的现象：（化学方程式略）

碳：空气中发出红光、氧气中发出白光

硫：空气中淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体生成

磷：大量的白烟

铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（提醒：只在氧气中燃烧）

镁：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的粉末

铜：条件加热，红色固体变成黑色

氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧

36.氧气的实验室制取方法有哪两种？它们的化学方程式你熟记了吗？催化剂

的定义是什么？

36.氧气的实验室制取方法：氯酸钾制氧气、双氧水制氧气

化学方程式：略

催化剂：能加快化学反应的速度，其本身的质量和化学性质不变

37.氧气的收集方法是什么？为什么？

37.氧气的收集方法：向上排空气法（氧气的密度比空气大）、排水集气法（氧气难溶于水）

38.氧气的工业制法主要是什么？原理是什么？

38.氧气的工业制法：分离液态空气法

原理：利用空气中各成分的沸点不同，沸点低的先汽化

39.氢气的物理性质是什么？化学性质是什么？你会写氢气燃烧及氢气与氧化铜

反应的现象和化学方程式吗？氢气还原氧化铜实验的装置和实验步骤有何注意事项？氢气的用途是什么？

39.氢气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水

化学性质：可燃性、还原性

氢气燃烧的现象：淡蓝色的火焰

氢气与氧化铜反应的现象：黑色固体变红色，试管口有水珠生成

氢气还原氧化铜实验的装置和实验步骤：先通氢气（排尽装置内的空气，防止加热爆炸）后加热，实验结束先停止加热再停止通氢气（防止生成的铜再被氧化）

氢气的用途：燃料，还原剂

40.氢气的实验室制取方法是什么？它们的化学方程式你熟记了吗？它的收集

方法是什么？为什么？

40.氢气的实验室制取方法：锌粒与稀硫酸反应

收集方法：向下排空气法（密度比空气小）排水集气法（难溶于水）

41.金刚石、石墨的物理性质和用途分别是什么？为何在物理性质上那么大的差

异？

41.金刚石、石墨的物理性质：金刚石（无色、硬度大）石墨（灰黑色、质地软、有导电性）

用途：金刚石（刻划玻璃，装饰品）石墨（铅笔芯、电极）

物理性质上那么大的差异原因：碳原子的排列方式不同

42.无定形碳有哪些？活性炭的用途是什么？

42.无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑

活性炭的用途：吸附

43.单质碳的化学性质主要有哪三点？碳和氧气、二氧化碳、氧化铜反应的化学

方程式怎么表示？

43.单质碳的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性

碳和氧气、二氧化碳、氧化铜反应的化学方程式：略

44.金属活动性顺序是什么？有哪两层含义？怎么判断金属活动性的大小？

44.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

两层含义：氢前面的金属可以把稀盐酸、稀硫酸中的的氢置换出来，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来

判断金属活动性的大小的方法：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应

45.稀有气体主要有哪些？它们的化学性质主要表现出什么？用途是什么？

45.稀有气体主要有：氦气、氖气……

化学性质：一般不与其他物质发生反应（稳定性）

用途：保护气、霓虹灯

46.电解水的化学方程式和实验的现象分别是什么？正负极产生的气体分别是什

么？体积比是多少？质量比是多少？如何检验？

46.电解水的化学方程式和实验的现象：电极上有气泡产生，玻璃管内液面下降

正负极产生的气体分别是：正极是氧气、负极是氢气

体积比：2:1 质量比：8:1

检验：氢气（点燃，火焰淡蓝色）氧气（带火星的木条放入，复燃）

47.水有哪三大特性？能与水反应的物质主要有哪些？

47.水有三大特性：缔合性、比热容大、良好的分散性

能与水反应的物质：生石灰、二氧化碳、硫酸铜

48.二氧化碳的物理性质是什么？收集方法是什么？化学性质是什么？

48.二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

收集方法：向上排空气法

化学性质：不能燃烧、也不支持燃烧，与水反应，与碱溶液反应，氧化性

49.会熟练书写二氧化碳与水及石灰水反应的化学方程式了吗？

49.二氧化碳与水及石灰水反应的化学方程：略

50.检验二氧化碳用什么？吸收二氧化碳最好用什么？

50.检验二氧化碳：用澄清石灰水

吸收二氧化碳最好用氢氧化钠溶液

51.二氧化碳的实验室制法是什么？实验装置有何要求？

51.二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸反应

实验装置：固液不加热装置

52.二氧化碳的工业制法是什么？

52.二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石

53.二氧化碳过多会引起什么？二氧化硫会引起什么?一氧化碳有毒是因为什

么？

53.二氧化碳过多会引起：温室效应

二氧化硫会引起：酸雨

一氧化碳有毒是因为：容易与人体中的血红蛋白结合，使输氧能力下降而窒息

54.一氧化碳的物理性质是什么？化学性质是什么？会写一氧化碳与氧气、氧化

铜、氧化铁反应的化学方程式吗？一氧化碳的用途是什么？

54.一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

化学性质：可燃性、还原性、毒性

一氧化碳与氧气、氧化铜、氧化铁反应的化学方程式：略

一氧化碳的用途：燃料，冶炼金属

55.一氧化碳还原氧化铜实验装置和步骤有何要求？

55.一氧化碳还原氧化铜实验装置：装置要密封，尾气要处理

实验步骤：先通气体后加热，实验结束先停止加热待冷却再停止通气体

56.酸性氧化物的化学性质是什么？碱性氧化物的化学性质是什么？写出常见

的酸性氧化物与水反应的化学方程式，能与水反应的碱性氧化物有哪些？56.酸性氧化物的化学性质：能与水反应，能与碱溶液反应生成盐和水

碱性氧化物的化学性质：能与水反应生成可溶性的碱，能与酸反应生成盐和水

常见的酸性氧化物：二氧化碳、二氧化硫

常见的碱性氧化物：氧化铜、氧化铁、氧化钙

57.酸的通性有哪五点？检验盐酸用什么？检验硫酸用什么？如何区别盐酸和硫

酸？如何检验一混合溶液中既有盐酸又有硫酸？盐酸和硫酸的用途都可以除锈，化学方程式如何表示？

57.酸的通性：与酸碱指示剂作用，与碱反应，与碱性氧化物反应，与活泼金属反应，与盐

反应。检验盐酸用：硝酸银、硝酸；检验硫酸用：氯化钡、硝酸；区别盐酸和硫酸：氯化钡；检验一混合溶液中既有盐酸又有硫酸：现加硝酸钡、硝酸有白色沉淀，再加硝酸银有白色沉淀盐酸和硫酸的用途：可以除锈

58.碱的通性有哪四点？如何用化学方法区别氢氧化钠和氢氧化钙？

58.碱的通性:①碱溶液都能使紫色石蕊变蓝,能使无色酚酞变红；②碱和酸反应

生成盐和水；③碱能和酸性氧化物反应生成盐和水；④碱能和盐反应生成新碱和新盐。区别氢氧化钠和氢氧化钙的方法有两种：①通入二氧化碳；②滴加碳酸钠溶液。

59.氢氧化钠的俗名有哪三种？氢氧化钙的俗名有哪两种？他们的物理性质分别

是什么？他们用途分别是什么？

59.氢氧化钠的俗名：烧碱、火碱和苛性钠；氢氧化钙的俗名：熟石灰或消石灰。

氢氧化钠的物理性质是白色固体，易溶于水，溶于水并放出大量热；它的用途：固体可作某些气体的干燥剂，在工业上可以吸收尾气二氧化硫，还可以用于制肥皂和造纸。氢氧化钙的物理性质是白色粉末，微溶于水。形成溶液时俗称为石灰水，形成悬浊液时俗称为石灰浆或石灰乳；它的用途可以中和土壤酸性、制取农药波尔多液、作建筑材料。

60.碳酸钙的物理性质和化学性质分别是什么？用途是什么？钟乳石和石笋等现

象是由哪些化学变化引起的？

60.碳酸钙的物理性质：不溶于水的白色固体。它的化学性质：①能高温分解；

②能与酸反应生成二氧化碳；③能与二氧化碳、水上生成碳酸氢钙。碳酸钙

的用途：建筑材料装饰品、高温煅烧制生石灰、制水泥、制牙膏、工业及实验室制CO2的原料。钟乳石和石笋等现象产生的原因：碳酸氢钙受热变成碳酸钙、水和二氧化碳。

61.氯化钠的用途是什么？检验方法是什么？

61.氯化钠的用途：作调味品、代替消毒剂清洗伤口、作融雪剂等。它的检验方

法是滴加硝酸银和稀硝酸，能产生白色沉淀。

62.碳酸钠的俗名是什么？分别用酸、碱、盐三种不同的方法来检验碳酸钠，你

知道吗？

62.碳酸钠的俗名：纯碱、苏打。分别用酸、碱、盐三种不同的方法来检验碳

酸钠：①滴加盐酸或硫酸，能产生无色气体；②滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，能产生白色沉淀；③滴加氯化钙或氯化钡溶液，能产生白色沉淀。

63.什么是焰色反应？怎样检验钠盐和钾盐？

63.焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色。钠盐的火

焰呈黄色，钾盐火焰呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。

64.盐按组成可以分碳酸盐、硫酸盐、盐酸盐等，如何用化学方法检验这三类盐？

如何检验以混合溶液中含氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶质，滴加的试剂和用量有何要求？

64.检验碳酸盐方法：滴加盐酸（或硫酸），能产生无色气体。检验硫酸盐，方法：

滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸，能产生白色沉淀。检验盐酸盐方法：滴加硝酸银和稀硝酸，能产生白色沉淀。检验以混合溶液中含氯化钠、硫酸钠、碳酸钠：①先滴加过量硝酸，能产生气泡，说明含碳酸钠；②再滴加过量硝酸钡，能产生白色沉淀，说明含硫酸钠；③最后滴加硝酸银，能产生白色沉淀，说明含氯化钠。（注意：滴加试剂不能颠倒，并且注意“量”的要求。）

65.天然气的主要成份是什么？煤气的主要成分是什么？水煤气的主要成份是什

么？

65.天然气的主要成份是甲烷CH4，煤气的主要成分是一氧化碳CO，水煤气的主要成份是CO 和H2。

66.常见的三种可燃性气体是什么？三大矿物燃料是什么？有哪些绿色能源？66.常见的三种可燃性气体是CH4、CO、H2。三大矿物燃料是煤、石油、天

然气。绿色能源有太阳能、风能、潮汐能、低热能、氢能等，注意：核能不是绿色能源。

67.什么是氮肥、钾肥、磷肥、复合肥？

67.像硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、尿素等含氮元素的物质属于氮肥、像草木灰

（主要成分是碳酸钾）、氯化钾等含钾元素的物质属于钾肥。磷肥含有磷元素。

复合肥是指含N、P、K三种中其中两种或以上的物质，如KNO3。

68.氮肥分铵态氮肥、硝态氮肥和有机态氮肥，代表物质是什么？会计算硝酸铵

中氮元素的质量分数吗？碳酸氢铵受热分解的化学方程式是什么？施肥时铵态氮肥不能与碱性的物质一起使用，你知道吗？为什么？

68.氮肥分铵态氮肥如:NH4Cl、硝态氮肥如:NH4NO3、有机态氮肥如:CO(NH2)2。

硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，碳酸氢铵受热分解的生成物为氨气（NH3）、二氧化碳和水。施肥时铵氮肥不能与碱性的物质一起使用，因为会

反应生成氨气跑掉，降低肥效。

69.草木灰的主要成份是什么？是属于什么肥？施肥时有什么注意点？

69.草木灰的主要成份是碳酸钾K2CO3，属于钾肥，它的水溶液呈碱性，施肥时

不能与铵态氮肥混合施用。

70.空气污染来源有哪三个主要方面？上海市空气质量指标是哪三个？如何减少

二氧化硫的产生？

70.空气污染来源有三个主要方面：①工业污染源，②农业污染源，③燃料燃烧

污染源。上海市空气质量三个指标是：二氧化硫、二氧化氮和可吸入的颗粒物。减少二氧化硫的方法主要是减少煤等含硫燃料的燃烧，或煤进行脱硫处理后再燃烧。

71.水污染主要有哪三个方面？

71.水污染主要有三个方面：：①工业废水，②农用废水，③城市的生活污水。

72.可以直接加热的仪器是什么？能加热但需要石棉网的是哪些仪器?知道下列

仪器(试管、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、蒸发皿、烧杯、量筒、水槽、漏斗、托盘天平/电子天平)的使用方法和适用范围。

72.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等，能加热但需要石棉网的

是烧杯、烧瓶、锥形瓶等。仪器的用途略。

73.会画试管、烧杯、漏斗、集气瓶、玻璃管、玻璃棒。

73.会画试管、烧杯、漏斗、集气瓶、玻璃管、玻璃棒。

74.药品取用有何注意事项？没有规定用量时，该如何取用？

74.药品取用应取最少量，一般情况下，液体取1~2毫升，固体取盖满试管底部

为宜。

75.过滤可以分离什么？什么是过滤的“一贴、二低、三靠”，你能分析造成过滤

后滤液仍混浊的原因是什么？

75.过滤可以分离可溶与不溶物质。过滤的“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁（否

则过滤得很慢）；“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘、②滤液液面低于滤纸边缘（否则过滤得不干净）；“三靠”指①漏斗下端紧靠烧杯内壁（否则可能会造成滤液飞溅，溅到烧杯外）、②玻璃棒紧靠三层滤纸一边（否则可能将滤纸戳破）、③烧杯口紧靠玻璃棒（引流）。造成过滤后滤液仍混浊的原因可能是滤纸破损、或滤液高于滤纸边缘等。

76.用试管给固体和液体分别加热时，要注意哪些问题？有何区别？

76用试管给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管破裂。给液体加热时，试管与桌面成45度角，液体不能超过试管体积的1/3。

77.仪器连接的一般顺序是什么？如何检查装置的气密性？如果装置中带有长颈

漏斗，又如何检查装置的气密性？

77.仪器连接的一般顺序是“从左到右，从下到上”。检查装置的气密性的一般方

法：将导管放入水中，用手捂住试管，看导管口是否有气泡。如果带有长颈漏斗的仪器，检查气密性方法：关闭开关，往长颈漏斗中注入水，使液面高度高于外面的液面，形成一段液柱，过一会儿，观察液柱高度不变。

78.长颈漏斗和分液漏斗有何区别？作用分别是什么？使用方法有何注意事项？

78.长颈漏斗没有开关，而分液漏斗有开关和盖子。长颈漏斗的作用是可以随意

的添加液体，分液漏斗的作用是控制反应的用量和速度。长颈漏斗使用时必须液封，而分液漏斗不需要液封。

79.启普发生装置优点是什么？它对反应物和反应条件有何要求？可用来哪制取

些气体？

79.启普发生装置优点是能控制反应的发生与停止（即随开随用、随关随停。）它

对反应物和反应条件的要求是反应物必须是不溶于水的块状固体和液体反应，反应条件不需要加热。可用来制取二氧化碳、氢气。注意：不能制氧气。

80.仪器洗干净的标准是什么？

80.仪器洗干净的标准是“既不聚成水滴，也不成股流下”。

81.溶液配制的一般步骤是什么？粗盐提纯的一般步骤？（如果需要计算纯度，

还需进行怎样的操作？）

81.溶液配制的一般步骤是计算、称量、溶解。粗盐提纯的一般步骤是：溶解、

过滤、蒸发。如果需要计算纯度，步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算。

82.氯酸钾制氧的一般步骤是什么？氢气和CO还原氧化铜的一般步骤又分别

是什么？

82.氯酸钾制氧的一般步骤是①检查装置的气密性，②装药品，③固定仪器，④

加热，⑤收集气体，⑥反应结束，先撤离导管于水面，⑦最后熄灭酒精灯。

氢气还原氧化铜的一般步骤是①检验氢气的纯度，②先通一会儿氢气，赶走空气，防止和空气混合点燃爆炸，③加热，④反应结束，先熄灭酒精灯，⑤继续通氢气至试管冷却。CO还原氧化铜的步骤比氢气多了一个最后的尾气处理，其它步骤一样。

83.如何检验氧气收集满？（排水法和向上排空气法一样吗？）如何检验二氧化

碳收集满？

检验氧气收集满的方法：将带火星的木条放瓶口，能复燃说明收集满。

排水法收集氧气满，主要是看到气泡从瓶口向外冒出，表明收集满。

检验二氧化碳收集满的方法：用燃烧的木条放瓶口，能熄灭说明收集满。

84.会鉴别氧气、氢气、二氧化碳三种气体？你知道鉴别空气、二氧化碳、氧气、

氢气四瓶气体最简单的方法是什么？

84.检验氧气方法是带火星的木条放瓶中能复燃，

检验氢气的方法是点燃气体能燃烧发出淡蓝色的火焰，

检验二氧化碳的方法用点燃的木条放瓶中能熄灭。

鉴别空气、二氧化碳、氧气、氢气四瓶气体最简单的方法是用点燃的木条。

85.化学实验探究方法一般有“控制变量法”、“对照实验法”等，在实验设计时

可以运用这些方法。

85.化学实验探究方法一般有“控制变量法”、“对照实验法”等，在实验设计时

可以运用这些方法。

86.什么是物质的量？单位是什么？1摩尔物质的含义是什么？“物质的质量”

与“物质的量”有何区别？

86.物质的量是指物质所含微粒的数量。？单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含

6.02×1023个微粒（分子或原子）。“物质的质量”与“物质的量”完全不同，

前者的单位是克或千克。

87.你会根据“物质的量”求微粒数吗？例如：1摩尔水中含氢原子多少个？含

氧原子多少摩尔？

87.“物质的量”与“微粒数”之间换算时可以根据单位进行换算，把“mol”换

算成“个”，要乘6.02×1023。例如：1摩尔水中含氢原子1×2× 6.02×1023个，含氧原子1摩尔。

88.摩尔质量的定义？单位是什么？它与式量有何区别？

88.摩尔质量的定义是1摩尔物质的质量。单位是g/mol。它在数值上等于式量，

区别是式量没有单位。

89.你会根据“物质的质量”求“物质的量”吗？例如：4.4克的二氧化碳的物

质的量为多少? 0.1摩尔的碳酸钙的质量为多少?

89.“物质的质量”÷“摩尔质量”= “物质的量”。例如：4.4克的二氧化碳的

物质的量为4.4÷44=0.1mol ，0.1摩尔的碳酸钙的质量=0.1 ×100=10 g。

90.你会根据化学方程式进行计算吗? 例如: 2摩尔氯酸钾能制取氧气多少摩尔?

90.根据化学方程式进行计算一般步骤：首先准确书写化学方程式（配平一定准

确），其次列出已知和未知的物质的“物质的量之比”，再次列出比例式，求解。例如: 2摩尔氯酸钾能制取氧气多少摩尔? （答案：3摩尔）

91.你会根据化学式进行计算吗? 例如: 酒精的化学式为C2H5OH ，其中碳氢原

子个数比为多少？碳氢原子的物质的量之比为多少？碳氢元素的质量比为多少？其中碳元素的质量分数为多少？

91.根据化学式进行计算，例如: 酒精的化学式为C2H5OH ，其中碳氢原子个数

比为2：6（1：3），碳氢原子的物质的量之比为2：6（1：3），碳氢元素的质量比为4：1，其中碳元素的质量分数为52.2%。

92. 溶解度S 的计算你掌握了吗？溶解度计算公式是什么？这个计算公式适用的

前提是什么?

92.溶解度计算公式：S 100m m =质剂或S 100+S m m =质液

这个计算公式适用的前提是必须在饱和溶液。

93. 溶质质量分数C%的计算你掌握了吗？计算公式是什么？它和溶解度计算有

何区别？

93.溶质的质量分数（质量百分比浓度）

公式 %100%m C m =?质液

，它和溶解度区别，不一定要指明温度，不一定是饱和。

94. 饱和溶液的溶解度S 与溶质质量分数C%之间的换算公式是什么？ 在数值上

S 与C 大小关系是什么?

94.饱和溶液的溶解度S 与溶质质量分数C%之间的换算公式是

%100100%S S C += 或 C

C S -=100100 在数值上S 〉C

95. 用浓溶液加水稀释成稀溶液时，什么不变？根据这个原理，可以得出溶液稀

释的计算公式，是什么？稀释所加的水怎么计算？要求体积，怎么换算？

95.用浓溶液加水稀释成稀溶液时，溶质的质量不变。根据这个原理，可以得出

溶液稀释的计算公式： 稀稀浓浓C%%C ?=?m m

稀释所加的水：

， 体积与质量换算公式：V m ρ=

96. 浓硫酸稀释所需要的仪器有哪些？稀释时应如何进行操作？

96.浓硫酸稀释所需要的仪器:量筒（规格要求不同）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（注

意：不需要托盘天平），稀释时应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

97. 计算时应注意哪些问题？

97.计算时应注意问题：①单位是否一致？②式量和相对分子质量没有单位，但

摩尔质量和溶解度必须写单位；③没有特别要求时，计算结果一般保留0.1位，有特别要求时，严格按题目要求保留位数。

99. 最容易考的化学方程式有哪些？

99.最容易考的化学方程式

①澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca （OH ）2 + CO 2 → CaCO 3↓ + H 2O

②水通电分解 2H 2O 2H 2↑ + O 2 ↑（分解）

③实验室用氯酸钾制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑（ 分解） ④ 实验室用双氧水制取氧气

2H 2O 2 2 H 2O + O 2↑（ 分解）

⑤实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（复分解） ⑥铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4（ 化合）

100. 化学中最容易因失误而扣分的有哪些？

100.化学中最容易因失误而扣分的有：

①你看清楚，要求写“化学式”还是“名称”了吗？ ②你看清楚，要求选“正确”还是“错误”了吗？

③你看清楚，要求排列“从大到小”还是“从小到大”？ ④实验设计时，药品所给的范围你看清楚了吗？

⑤实验装置有错误吗？

⑥计算时，单位写了吗？

⑦化学方程式配平了吗？ 条件写了吗？箭头打了吗? ⑧你书写的字有错别字吗？

通电

→ MnO 2 → △ MnO 2 → 点燃 →