酸碱盐的性质教学反思15
实践反思模板
中考化学酸碱盐的性质探究实验
酸碱盐的性质探究实验 一．填空题（共2小题） 1．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验． （1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：．（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是． （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是． （5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是（填写化学式，下同），一定含有的溶质是． （6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有． 2．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： （1）甲同学在做实验①时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钠溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时．就可以说明两种物质能发生反应．写出反应的化学方程式． （2）实验结束后甲同学先将废液倒入洁净的废液缸，乙同学做完实验②后，也将废液缓慢倒入同一废液缸，观察到废液缸中有气泡产生，请你分析①②两支试管中废液含有的溶质分别是和（均写化学式）． （3）为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶
质的成分进行探究． 【提出问题】最终废液中含有什么物质？ 【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、HCl两种溶质； 乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质； 你还有什么猜想：． 【实验验证】用pH试纸测定废液的酸碱度，测得pH＞7，则同学的猜想正确． 【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是．
酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计 一、教材分析 酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。 二、学生分析 高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。
三、教学目标 知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。 过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。 情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。 四、教学重点难点 重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成 五、教法学法 电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。 六、教学过程 导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢？ 设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。 学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学
《滴定操作》实训(验)教案
《药用化学基础》实训（验）教案 所属系别：护理系?医化教研组 授课班级： 2015级班 主讲教师： XXX 起止时间：20XX年X月至20XX年X月
《药用化学基础》实训（验）教案首页授课教师课时序号61-62 周次第13周 实训（验）类型示教□练习□授课时间 月日 星期 一 月日 星期 二 月日 星期三 月日 星期 四 月日 星期五 授课对象2015级药剂专业授课班级班 实训（验） 章节 实践三滴定操作 实训（验）目的1、掌握滴定管的使用方法； 2、知道酸碱滴定原理及操作。 实训（验） 重点难点 重点：目标1 难点：目标1。 实训（验）材料仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台试剂：草酸标准溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液 实训（验）内容及 时间分配1、氢氧化钠溶液浓度的标定 2、盐酸溶液浓度的测定 3、数据记录和处理 布置作业 完成实训（验）报告册 参考资料 药用化学基础/常光萍主编.化学工业出版社出版，2009.2教学反思
实训（验）教学主要内容 实 训（验） 过 程一、检查仪器、药品是否齐全完好，是否符合实验要求 二、酸碱中和滴定原理 以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点( 即酸碱恰好反应)时n (H+) =n (OH-) 若是一元酸和一元碱反应则有： n(酸)=n(碱) c酸. V 酸 = c碱. V碱现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH) 二、酸碱中和滴定 ( 一)认识仪器： 1、滴定管构造①类型 : 酸式滴定管碱式滴定管②刻度 : A、“0”点在上端，从上向下增大。B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01 ③标记: 容积、温度、刻度 2、滴定管的使用方法①检查：活塞、是否漏水②洗涤：蒸馏水洗、润洗。润洗（2～3次）的目的是什么？ ③装液、固定、排气、调零：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。 ④读数：a、滴定管要垂直， b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数 c、视线与凹液面最低处保持水平， d、估读到0.01mL。( 二) 中和滴定 1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。 2、试剂：标准液0.1000mol/L的氢氧化钠溶液、待测液0.1mol/L左右的盐酸、酚酞 3、中和滴定操作（1）滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数 ①查漏：检查滴定管是否漏液．②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次）④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．⑥在锥形瓶待测液中滴加2－3滴酚酞。 （2）滴定①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变
专题九常见酸碱盐的性质及用途
专题九常见酸碱盐的性质及用途 一．选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。） 程中产生的物质的酸碱性是： A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 2 C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红 3．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 (A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl (B)体温表中的水银不是银，是金属汞 (C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na 2CO 3 (D)生活中常用的铁制品都是铁的合金 4．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是 A．浓硫酸B．浓硝酸C．固体NaOH D．固体NaCl 5．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是 A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉 6. 除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是 A. 盐酸 B. 酚酞 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 7 该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 8. 小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 A. 氯化铵 B. 碳酸钾 C. 硫酸钾 D. 硝酸钠 9．益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应 10．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是
物质含量的测定---酸碱中和滴定第三课时滴定终点的判断教学课件
酸碱中和滴定 教学目标： 1.掌握酸碱中和滴定的实验原理、基本操作、终点判断等，学会溶液中离子浓度的定量分析方法； 2.在酸碱中和滴定的分组实验中学会交流与合作，初步培养科学探究能力和创新意识； 3.通过滴定过程中pH、温度变化等的曲线探讨滴定终点判断的方法，查明曲线变化的原因，培养宏观辨识和微观探析的化学核心素养。 教学重点： 酸碱中和滴定的基本操作、终点判断、数据处理和滴定曲线。 教学难点： 滴定终点的判断方法。 教学方法： 基础知识—以微课为基础的翻转课堂教学，基本操作—以学生实验为基础的体验式教学，曲线分析—以数字化实验为依托的研究性学习。 教学过程： （课前：学生观看关于酸碱中和滴定基本原理的微课。） 一、微课回顾：指示剂判断滴定终点 师：本节课我们将学习选修四第三章第二节第3课时的内容——酸碱中和滴定之滴定终点的判断，从以下四个方面展开学习：中和滴定的实验原理、常规操作、曲线绘制和应用练习。 师：通过课前微课的学习，我们了解了酸碱中和滴定的基本原理，知道了酸碱中和滴定的关键是终点的判断，抽一位幸运同学帮我们回顾一下终点判断的方法，完成下列空白： 生：中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好完全反应的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中溶液颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。（对学生进行肯定和鼓励） 师：再抽一位幸运同学帮我们梳理一下甲基橙、酚酞、石蕊这几个指示剂的变色范围以及对应的颜色。 生：甲基橙3.1-4.4 红橙黄，酚酞8.2-10无色-浅红-红，石蕊5-8 红紫蓝。 师：在用氢氧化钠滴定盐酸的过程中，如果用甲基橙判断终点，终点时溶液从什么颜色变成什么颜色？如果酚酞做指示剂，终点时溶液从什么颜色变成什么颜色？ 生：甲基橙橙色变为黄色，酚酞无色变为粉红色 二、学生实验：中和滴定的基本操作 师：接下来同学们要小组合作亲自动手来完成中和滴定实验。同学们今天要做的是用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。取15.00mL盐酸于锥形瓶中，加入3滴指示剂，用NaOH标准液进行滴定。注意两点：1滴定时先快后慢，接近终点（盐酸浓度约为0.1mol/L）时逐滴加入，加入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液恰好变色，且半分钟内不复原。同学们所测得盐酸的浓度约为0.1mol/L。 2.注意一手控制滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶（像图片这样）。注意边做边记录数据。 生：小组合作完成实验
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质得归纳 一、酸得化学性质 1、酸得通性:酸→Ｈ+＋酸根离子 2、常见得酸:硫酸（H 2ＳO 4) Ｈ2SO 4→H ++ ＳO 42－ 硝酸(H ＮＯ3) HNO 3→Ｈ++ NO ３- 盐酸（HCl) ＨC ｌ→H ++ Cl － 碳酸（H ２CO 3) Ｈ2CO 3→Ｈ＋+ CO ３2－ 醋酸(CH 3COOH) C Ｈ3C ＯOH →H +＋ＣH ３C ＯＯ－(醋酸根离子） 3、酸具有酸得通性——原因:不同得酸在溶于水时，都能电离出相同得H +。 4、酸得化学性质归纳 （1）酸溶液与酸碱指示剂得反应 紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 (２）酸与活泼金属反应 表达式:酸+金属→盐+H ２↑ (置换反应) 条件:金属活动性必须在H 得前面(K 、Ca 、Na 除外) 比如：Ｆｅ+Ｈ2SO 4=＝=Ｆe ＳO ４+ H 2↑ Ｚn ＋２HCl =＝= ZnCl 2+ H 2↑ Cu+H 2ＳO 4 /ＨC ｌ 不能反应,因为Cu 在H 后面 （3)酸与某些金属氧化物反应 表达式:酸+金属氧化物→盐+H 2O (复分解反应） 条件:常见得金属氧化物(ＺnO 、F ｅ２O 3、Al 2O 3) 比如：Zn Ｏ +Ｈ２ＳO ４==＝Ｚn ＳO 4+ H 2O Ｆe 2O 3＋6HCl =＝＝2ＦeCl ３+3H 2O Al 2O 3 ＋3H ２SO 4＝=＝ A ｌ2(SO ４)3+3H ２Ｏ F ｅ2O 3＋3Ｈ2ＳＯ４=＝= Ｆｅ2(ＳO 4)3+3H 2O (4)酸与碱反应 表达式:酸+碱→盐+H ２O （中与反应、复分解反应) 条件:酸与碱都能反应 比如：NaOH+ＨCl ==＝NaCl+H 2O
初中化学酸碱盐教案
初中化学酸碱盐教案 【篇一：初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】 酸碱盐复习教学设计 新鲁初中——胡秉建 复习目标 1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。 3、进一步理 解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律 【重点难点】 重点： 1、进一步理解复分解反应发生的条件。 2、进一步掌握常见复分解反应的类型。 难点： 酸碱盐中离子的检验。 过程与方法 1、通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。 2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律 及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断， 进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学 生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。情 感态度与价值观 1、增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、培养 学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风 【教学资源分析】 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱 盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整 个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对 酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也 只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生 更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复 分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。 【教学策略分析】
1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。 3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。 5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。 【课时安排】1课时 课前准备： 课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。 教学过程 一、导入 （师）展示一个装过石灰水的试剂瓶问：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？请写出反应化学方程式。 （生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并书写化学方程式（个别学生到前台展示）。（师）对书写结果作出评价并过渡到酸 碱盐的有关知识，现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。 （生）观看学习目标 （设计意图：1、通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引 出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。） 二、复习讲解 （师）我们可以怎样给物质进行分类？（生）讨论并回答问题。（师）ppt展示分类方法，并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。 活动（一） （师）ppt展示：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不 同类别，请写出并说出分 类标准。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳； ①．；②. ；③.；④. ； （生）在学案上按要求完成相关练习。 （师）点评、总结原因。
酸碱中和滴定教学反思
酸碱中和滴定教学反思教学反思： 本案例是一节以学生为主体的定性实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。 但本节课不成功的一点是由于时间的限制，致使比较重要的误差分析上太仓促，学生练的太少，掌握的还不够好，需要在下节课加强练习。 离子反应教学反思基础教育课程改革的基本理念之一是改变学生的学习方式，其中大力提倡探究性学习。确实，在知识爆炸的时代，掌握知识的多少已经不是最重要的。所以基础教育的任务不仅仅是传授知识，更重要的是让学生掌握学习方法，培养学生终身学习的愿望和能力。新课程的实施实践证明，并不是所有的教学内容都适合用探究性学习，探究学习也不是唯一的学习方式。一节课成败与否的关键之一是应把学生作为主体，让学生学得主动。不应把学生看作是消极接受知识的“容器”，而应是有待点燃的火把，他们有主动学习知识的好奇心和愿望，有积极的学习态度。其次是要结合具体教学内容的特点，灵活和综合运用各种学习方式，让学生学得生动而有效。本课时的教学内容主要是让学生初步学会一般性离子方程式的书写，并会判断溶液中离子是否大量共存，属于技能性知识和策略性知识，因此，教学中强调在教师的诱导下，让学生通过讨论、归纳、练习等方式自主获得
2021年一、常见酸碱盐的性质和用途
九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途 欧阳光 明 （2021 .03.07 ） 分类 酸:（酸→H++酸根离子）碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-] 盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子] 名称（化学式） 氢氯酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4） 硝酸 (HNO3) 氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3） 俗称盐酸烧碱、火碱、苛性 钠 熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打 性质盐酸是氯化氢气体的 水溶液，“纯净”浓盐 酸：无色、有刺激性气 味、有酸味液体, 具有 挥发性(敞口置于空气 中，瓶口有白雾),有腐 蚀性,工业用盐酸：黄 色（含Fe3+） 纯净浓硫酸:无色 粘稠、油状液体, 具有吸水性（溶 于水放出大量 热）,脱水性(强 腐蚀性),强氧化 性 ,不具有挥发 性 与盐酸 的性质 相似,具 有强的 氧化性 白色固体，极易溶于水 （溶解放热）,吸水易 潮解—作干燥剂,水溶 液有涩味和滑腻感,具 有强的腐蚀性 白色粉末，微溶于 水固体,有一定的腐 蚀性,水溶液俗称石 灰水 白色固体，易溶于 水,水溶液有咸 味，溶解度受温度 影响不大, 白色粉末状 固体，易溶 于水,水溶液 呈碱性 白色晶体，易溶 于水，水溶液显 碱性，受热易分 解 △ 2NaHCO3==Na2CO3 + H2O+CO2↑ 白色不溶于水的固体， 是大理石、石灰石、蛋 壳、贝壳、白垩、汉白 玉主要成分； 高温分解： 高温 CaCO3===CaO+ CO2↑ 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐 酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥 剂 ③生产化肥、精 炼石油 化工原 料 制化肥 原料 ①氢氧化钠固体作干燥 剂 ②化工原料：制肥皂、 造纸 ③去除油污：炉具清洁 剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉, 制NaOH ②农业：改良酸性 土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆刷 墙、三合土 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）融雪剂（降 低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水 用于玻璃、 造纸、纺 织、洗涤、 食品工业等 制火碱 制糕点所用的发 酵粉 医疗上，治疗胃 酸过多 建筑材料 补钙剂 治疗胃酸过多 通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红 色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸 （具有通性的原因：不同碱能解离出相同的 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色 石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱 1、盐（可溶）+ 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、 Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条 件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
酸碱盐定义性质和酸碱性
一、酸 1.酸的组成： 2.常见的几种酸：盐酸硫酸硝酸碳酸 3.盐酸与硫酸的性质比较 浓盐酸与浓硫酸的特性： a．浓盐酸： 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，质量会，质量分数，发生变化。 b．浓硫酸： ①吸水性 ②脱水性 ○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 ○4浓硫酸的稀释 4.酸的化学性质：
①跟指示剂的反应： 现象： ②跟金属反应： 现象： ③跟金属氧化物的反应： 现象： ④跟碱反应： 现象： （若存在酸碱指示剂，颜色变化） ⑤跟某些盐的反应： 1.下列关于酸的性质的叙述，正确的是 A．酸的水溶液的pH都小于7B．酸能跟所有的金属都发生置换反应C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应 2.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A.Na2CO3 B.AgNO3 C.MgO D.Cu(OH)2 3.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸 C.食盐水 D.石灰水 4.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A.碳酸 B.硫酸 C.硝酸 D.盐酸 5.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A.具有吸水性 B.能跟碱反应 C.能跟金属反应 D.能跟金属氧化物反应 6.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A.Cu→CuSO4 B.Al2O3→A l2(SO4)3 C.Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 7.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A.氧化铜 B.氢氧化铜 C.硫酸钡 D.碳酸钠 8.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A.盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色
九年级化学实验教学反思
九年级化学实验教学反思 九年级化学实验教学反思 身为一名刚到岗的人民教师，我们的工作之一就是教学，借助教学反思可以快速提升我们的教学能力，快来参考教学反思是怎么写的吧！以下是小编为大家收集的九年级化学实验教学反思，欢迎阅读与收藏。 九年级化学实验教学反思1 化学是一门以实验为基础的自然科学。实验教学是完成化学教学的目的和手段，化学实验教学可以帮助学生形成化学概念，理解和掌握化学知识，可以培养学生观察、实践、动手、动脑、创新思维、分析问题、解决问题的能力。能培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，同时还可以对学生进行辩证唯物主义教育等。所以化学教学中一定要把实验教学放在首位。中学化学实验相对来说大部分为演示实验，分组实验较少。演示实验又以验证性实验为主。这种实验教学的常用模式是:实验前教师明确讲清有关的知识点,将实验方案和步骤以及注意事项明确地教给学生,再进行演示实验。然后再把实验现象、结果与所讲授的新知识作对应比较,最后由教师或学生做概括总结。观察实验和做实验主要是对所学知识的应用和巩固,是为了进一步掌握已学的知识。做完实验的概括、小结等也是为了更好地进行知识的整理、归纳,以便构成相关知识的网络体系,使之更有利于学生对知识点的记忆。在这些过程中,学生一般只是被动地接受、巩固和检验知识,实验起的仅是帮助学生巩固和检验知识的目的。条件差的一些学校,化学教师甚至采取讲实验、背实验的方法完成实验教学,而考试成绩却不一定差。评价学校及化学教师的标准也主要是考试分数,所以化学实验教学一直处于次要地位,学生的动手能力、解决实际问题的创造力也未得到锻炼和培养。为了使学生产生学习化学的浓厚兴趣和特别爱好，形成良好的学习动机和开端。化学教学中应当充分利用实验教学来激发和培养学生的学习兴趣和爱好，顺利完成教学任务。下面就实验教学浅谈几点做法。一、保证演示实验效果，使实验现象明显。如“科教版第三章氧气的制备分别用过氧化氢过氧化氢和二氧化锰加热过氧化
常见酸碱盐知识归纳
酸碱盐知识归纳 一、组成： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子） 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 原子团的化合价： 负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）； 负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）； 负三价：磷酸根（PO43—）； 正一价：铵根（NH4+）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质 （1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生， 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之 酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳 一、酸→H++酸根离子 1、浓酸的特性： 浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味 浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热 2、稀酸的化学性质： （1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 （2）酸+活泼的金属→盐+H2↑ ①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应） Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ②铁与稀盐酸的反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ （实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） ③铁与稀硫酸的反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ （实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） ④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑ ⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑ （3）酸+金属氧化物-----盐 + 水 ①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理) 实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O 实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 ③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈) 实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O 实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 ⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O ⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O ⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O ⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O ⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O ⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O （4）酸 + 碱 -------盐 + ①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O ②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O ③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
《酸碱盐的复习》说课稿
《酸碱盐的复习》说课稿 说课人：刘玮 首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是酸碱盐的复习。下面我从教材分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计以及教学反思等方面进行说课。 一、教材及中考分析 酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,酸碱盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。 二、教学目标 基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”： 1.知识与技能：知道常见酸碱盐的通性和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；知道复分解反应及发生的条件；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。 三、教学重点、难点 1、教学重点：理解酸碱盐的概念，通过常见的酸碱盐的性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的 知识迁移能力。
高二化学备课组总结
2016-2017学年度高二上学期化学备课组工作总结本学期，高二化学备课组认真贯彻学校、年级组工作意见，以学校“严、实、精、活、新”的要求为目标，以课堂有效教学为重点，以全面提高教育教学质量为中心，各成员间通力合作，扎实有效地开展了一系列的教育教学工作，取得了一定的成效，同时在反思中不断前行。现总结如下： 一、集思广益，发挥集体备课优势 1、每周定时进行备课组活动，统一下一周的教学进度，教学内容及具体知识点，重难点，教学方法，统一课件、习题和单元测试，讨论重点习题的解题思路和讲授方法。解决有关问题。以备课组为学习单位，按章节开展教学研究活动，以中心内容、中心发言人为主，讨论明确新课程教材具体要求，分析教材每章节教学重点、难点、教学方法、教学手段等，以及有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不断的提高。 2、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进。为了使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。在平时的教学工作中，备课组教师积极参与组内听课评课，做到资源共享,取长补短，互通有无。通过多种渠道找题，选题，给同学增加知识面，见识各种类型试题。一是能保证试题的质量，二是深浅度适合，三是题量适中，真正发挥习题的作用。 3、在教学中充分利用多媒体教学。本学期所教授的《化学反应原理》的内容大多都较为抽象，多媒体的充分利用，使原来比较抽象难以理解的知识变得更形象化，提高了学生的学习兴趣。 4、在教学中多做演示实验，并在学校条件允许的情况下组织学生到实验室进行分组实验。本学期，在备课组老师的指导下，在实验员的配合下，我们高二有序的开展了《酸碱中和滴定》的学生分组实验，并收到良好的效果。 5、本学期，我们高二化学备课组还利用了校庆科技节的契机，在高二开展了学生兴趣实验，并在校园小广场进行了演示。通过兴趣实验，提升了同学们对化学的兴趣，也培养了学生动手能力和探究性思维。
九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计
九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学 设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计 一、教学设计思路: “酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西2015年中考试题中占 22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定： 1、知识与技能： ①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。 2、过程与方法：
①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观： ①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点 1、教学重点：通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。 2、教学难点：创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析： 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步
化学教学反思十篇
化学教学反思十篇 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
化学教学反思十篇（林老松作业） 反思一：如何培养学生在探究实验中的观察能力实验是科学探究的重要手段，学生的探究活动过程当中是否充分发挥了教师的指导作用将直接影响到探究活动的效果。在探究实验教学中，教师指导学生观察实验应是适时的、必要的、谨慎的、有效的指导，使学生集中注意、深入思考、发展思维能力、迅速掌握实验操作要领，在探究中获得新知，并进而逐渐养成进行化学实验研究所必需的科学态度和方法。 初中生在刚学化学时，往往不知道如何观察探究实验。教师在刚开始进行探究实验教学时就有必要对如何进行实验观察给予学生正确的指导。 l、全面观察 具有代表性、典型的实验探究活动，往往需要学生全面而系统地观察。首先应观察整个装置的轮廓，是由几个部分组成，观察这些部分由什么仪器组成，怎样连接；然后按试剂添加的顺序、数量和操作步骤进行观察，这三个内容往往是实验成败的关键；最后按“反应前，反应中，反应后”的顺序，观察实验现象，以便他们能较全面地了解物质的性质和物质的变化过程。例如，对蜡烛及其燃烧的探究实验活动中，有的学生只注意火焰，忽视了燃烧前后石蜡状态的变化；有的学生则将注意力集中在澄清石灰水变浑浊，而忽视了烧杯内壁有小水珠。若教师在探究活动前给学生进行明确的指
导，列出观察提纲，就可避免观察的片面性：①观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，并嗅气味；石蜡是否溶于水，石蜡与水的密度比较，谁大②点燃蜡烛时，火焰分几层各层颜色或明暗程度有什么不同哪层温度最高燃烧时是否生成水和二氧化碳又是如何检验的③石蜡燃烧前后状态是否一致④熄灭时是否有白烟白烟能否被点燃2、重点观察 有的实验现象不很明显，有的实验现象稍显即逝或多种现象并存，教师应让学生由局部到整体，给学生有重复观察的机会，也可以根据实验目的的特定要求，重点观察实验中的某一方面或几个方面，要求学生集中注意力，准确捕捉瞬间变化。如在探究镁条燃烧前后固体质量的变化时，当镁条剧烈燃烧时好多学生把注意力停留在耀眼的白光上，则产生白烟就会被忽视，探究活动的目的就很难达到。所以，教师在实验前要启发学生观察的内容，教给他们观察的方法，以逐步提高学生的观察能力；又如木炭还原氧化铜的实验中，由于本来固体都为黑色，所以部分固体变成红色不容易被察觉，为此，教师在实验前，务必把观察重点指明，要求学生注意观察实验过程中固体是否有黑色变成红色。 3、对比观察 一般教师在开始进行探究实验教学时，就要教会学生实验观察的一般方法，从变化前、变化时、变化后三个不同阶段进行对比。化学教学中也常用对比实验，如人体吸入的空气和呼出的气体对比探究实验，实验过程中，教师应指导学生观察两个实验中澄清石灰水变浑浊的程度以及燃烧的木条是否熄灭从而比较人体呼出的气体和空气这两种气体中二氧化碳和氧气含量的多少从中使学生找出两者的差异。常言道，善观察者，可以见常人所未见；不善观察者，入宝
化学酸碱中和滴定教学反思
化学《酸碱中和滴定》教学反思 化学《酸碱中和滴定》教学反思 本节课讲授的酸碱中和滴定，属于中学化学中第一个定量分析实验，因此，在进行本课的教学中，除了培养学生的化学实验基本操作能力以外，要特别培养他们对定量分析实验的理解。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。 从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,
大大激发学习积极性。 酸碱中和滴定的误差分析是本节的重点，但是，在进行误差分析之前，学生只是通过观看教师的演示实验，对酸碱中和滴定的规范操作的掌握程度是不够的，也很容易忽略操作中的一些重要细节。因此，我让学生在下节课通过让学生亲自操作，使学生更容易体会到在酸碱中和滴定过程中应该注意的问题，从而有利于帮助学生在误差分析过程中，结合实物及实际操作过程进行思考，最终得出科学的分析结果。 但本节课不成功的一点是由于时间的限制，致使比较重要的误差分析上太仓促，学生练的太少，掌握的还不够好，需要在下节课加强练习。 化学《酸碱中和滴定》教学反思 本节课讲授的酸碱中和滴定，属于中学化学中第一个定量分析实验，因此，在进行本课的教学中，除了培养学生的化学实验基本操作能力以外，要特别培养他们对定量分析实验的理解。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，
初中化学酸碱盐性质总结
稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸化学性质比较
酸的通性：①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色，注意显色的物质是指示剂。 ②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气（属于置换反应）。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）
2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 ③酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O ④酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl ⑤酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O ＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S 等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并