实验1 指示剂与酸、碱溶液作用 初中化学实验报告
第十单元酸和碱
实验1 指示剂与酸、碱溶液作用
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.知道石蕊溶液、酚酞溶液在酸、碱溶液中的颜色变化；
2.初步认识酸碱指示剂。
实验用品：
试管、试管架、滴管；
白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液。实验过程：
1.酚酞溶液、石蕊溶液为什么被称为酸碱指示剂？
2.如何区分白醋和石灰水。
人教版九年级化学实验报告单(完美版)
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单 实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质 班级：日期：指导教师： 第组姓名：同组人： 【实验目的】 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 【实验步骤】 1、制取氧气 （1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器 （） 哪部分是气体发生装置（） 哪部分是气体收集装置（） 为什么可以用排水法收集氧气（） （2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（如图2-17所示） （3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 （4）加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（想一想：为什么刚开始有气泡放出时不立即收集） （5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 2、氧气的性质 （1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生（） （2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。【问题与交流】 1、检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法 2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些 3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入
实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单
实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单 实验题目： 实验活动6： 酸、碱的化学性质 班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同组人： 【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 图10-21酸、碱与指示剂作用 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液 酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁
钉（结论： ）。 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸 铁钉+稀硫酸 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象： ）。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 【问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
初中化学实验报告单
化学科学生实验报告 班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
卤素元素的化学性质实验报告.doc
卤素元素的化学性质实验报告 一、教学目标 （一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 （二）掌握卤素的歧化反应 （三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法 二、教学的方法及教学手段 讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点 1、区别Cl 2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 四、教学难点 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性 五、实验原理 卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。 卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡： X2 + H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。 卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，
其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。 六、仪器与药品 试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（5mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl （浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。 七、实验内容 （一）卤素单质的氧化性 ①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； 结论： 1、反应现象： 2、反应方程式包括： 3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。 （二）Cl-、Br-、I-的还原性 ①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 ②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要
九年级化学实验报告
化学实验报告单年级班级姓名 实验名称探究燃烧的条件 实验目的通过对燃烧及其现象的观察，认识到燃烧需要的三个 基本条件，以及推论出灭火的基本原理。 一、实验器材、药品酒精灯、烧杯、薄铜片、三脚架、坩埚钳、两节 短蜡烛、滤纸碎片、乒乓球碎片、石棉网、酒精、清水、棉花团等 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1．检查仪器、药品。 2.将薄铜片放在三脚架上，在薄 铜片两端各放一小片乒乓球碎片 和滤纸碎片，然后再三脚架下方 点燃酒精灯。观察现象。 3.将两个棉花团先分别浸满水和 酒精，然后用坩埚钳夹住分别在 酒精灯上点燃。观察现象。 4.将两只蜡烛点燃，立在石棉网 上，并点燃。将其中一只蜡烛用 烧杯轻轻罩住。观察现象。 5. 清洗仪器，整理复位。 化学实验报告单 年级班级姓名
实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 二、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管 （或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各 项准备工作。 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用 排水法收集一瓶我们呼出的气 体，用玻璃片盖好，放在桌面上。 4. 将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两 个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并 向教师报告实验结果。 7. 清洗仪器，整理复位。 化学实验报告单 年级班级姓名 实验名称组装实验室制取氧气的装置
化学性质实验报告
( 实验报告) 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-BH-054082 化学性质实验报告Chemical property experiment report
化学性质实验报告 有机实验报告 糖、氨基酸和蛋白质的鉴定 一、糖的鉴定 糖类化合物：又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成。 实验目的： （1）进一步了解糖的化学性质；（2）掌握鉴定糖的方法及其原理。 （一）-萘酚试验（molish)糖类化合物一个比较普遍的定性反应是molish 反应。即在浓硫酸存在下，糖与-萘酚(molish试剂）作用生成紫色环。 实验方法 取3支试管，编号，分别加入0.5 ml 0.5%的各待测糖水溶液，滴入2滴molish试剂（-萘酚的乙醇溶液），摇匀。把试管倾斜450，沿管壁慢慢加入约1ml浓硫酸（切勿摇 动），小心竖直后仔细观察两层液面交界处的颜色变化。硫酸在下层,试液在上层样品：葡萄糖、蔗糖及淀粉 解释:
糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物，后者进一步与 -萘酚缩合生成紫红色 物质，在糖液和浓硫酸的液面间形成紫色环。 （二）fehling试验 （1）实验原理 fehling试剂：含有硫酸铜和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液。 硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。为防止铜离子和碱反应生成氢氧化铜或碱性碳酸铜沉淀，fehling试剂中需加入酒石酸钾钠，它与cu2＋形成的酒石酸钾钠络合铜离子是可溶性的络离子。 （2）操作方法 取4支试管，编号，分别加入fehling试剂i和ii 各0.5ml。摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2 ~ 3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。fehling试剂i：称取3.5 g硫酸铜溶于100 ml蒸馏水中, 得淡蓝色的fehling试剂i。 fehling试剂ii：将17g酒石酸钾钠溶于20ml热水中，然后加入20 ml 含 5 g naoh的水溶液，稀释至100 ml得无色透明的 fehling试剂ii。 样品：葡萄糖、果糖、蔗糖及麦芽糖 解释: 硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。
初中化学实验报告(完整版)
报告编号：YT-FS-1880-12 初中化学实验报告(完整 版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity
初中化学实验报告(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4 氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水 实验报告： 分为6个步骤： 1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况） 2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么
来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式） 3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。） 4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象） 5）：实验数据记录和处理。 6）：问题分析及讨论 这里填写您企业或者单位的信息 Fill In The Information Of Your Enterprise Or Unit Here
中学初三化学实验报告总结.doc
. 实验活动 1 氧气的实验室制取与性质 实验目的： 1、学习实验室制取氧气的方法； 2、加深对氧气性质的认识。 实验用品：集气瓶、水槽、玻璃片、带导管的单孔橡胶塞、试管、铁架台、燃烧匙、镊子火柴、高锰酸钾、铁丝、木炭。 实验步骤与方法： 1.实验室制取氧气 实验原理： 1．（） 2．（） 3．（） ① 查：检查，双手握住试管，观察玻璃管水柱变化。 ② 装：将药品在试管里，在试管口放 （）装好带导管的橡皮胶塞。 ③ 定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在试管的处，试管口应。 ④ 点：点燃酒精灯，用酒精灯的加热，先试管，使试管， 然后将火焰集中在药品处加热。 ⑤ 收：采用收集气体，理由是。 ⑥ 离：将导管移开水槽。 ⑦ 熄：用酒精灯灯帽熄灭酒精灯。 注意：离，熄操作顺序不能颠倒，否则 2.氧气的性质 （1）木炭在氧气中燃 烧现象：（空气中） （氧气中） Word 资料
结论：（）（2）硫在氧气中燃 烧现象：（空气中） （氧气中） 结论：（）（3）铁丝在氧气中燃 烧现象： 结论：（）注意：盛有氧气的集气瓶中要留有，理由 实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质 【实验目的】 1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2、加深对二氧化碳性质的认识 【实验用品】 烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹、 玻璃片、酒精灯、石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛木条、蒸馏水、火柴、胶头滴管 【实验步骤】 （一）制取二氧化碳 1、连接装置 2、检查装置气密性 方法是 3 、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶 塞塞住试管口，看到的现象有： 4、验满方法是 5、检验方法是 （二）二氧化碳的性质 1、把二氧化碳倒入烧杯中 步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯缓慢倾倒二氧化碳，现象： _________________________ 结论 2、二氧化碳与水的反应 （ 1 ）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是
初中化学实验报告单全一册共个实验
化学实验报告目录 01、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 02、组装实验室制取氧气的装置 03、木炭在氧气中燃烧 04、利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满 05、用实验证明二氧化碳气体比空气重 06、探究二氧化碳与水的反应 07、用托盘天平称取12.5g氯化钠 08、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 09、组装过滤装置并过滤粗食盐水 10、加热蒸发食盐溶液 11、探究氯化钠在一定量水中的溶解 12、用实验证明酒精与水能互相溶解 13、探究物质溶解时的吸热或放热现象 14、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 15、用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 16、用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序 17、用盐酸中和氢氧化钠溶液 18、用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠 19、氮肥的简易鉴别 20、 化学实验报告 ＿＿＿＿级＿＿班＿＿号c:\iknow\docshare\data\cur_work\1,0,9,0,,化学实验报告目录 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或 玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。 2.做好用排水法收集气体的各项 准备工作。 3.用饮料管向集气瓶中吹气，用 排水法收集一瓶我们呼出的气 体，用玻璃片盖好，放在桌面上。 4.将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。 5.用燃烧的小木条分别伸入两个 集气瓶内。 6.观察实验现象，做出判断，并 向教师报告实验结果。 7.清洗仪器，整理复位。
初中化学实验报告单(全一册共19个实验)
化学实验报告目录 友情提示：按住键盘上的Ctrl键后，鼠标点击下列蓝色字体，即可到达所需要的实验报告单 01、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 02、组装实验室制取氧气的装置 03、木炭在氧气中燃烧 04、利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满 05、用实验证明二氧化碳气体比空气重 06、探究二氧化碳与水的反应 07、用托盘天平称取12.5g氯化钠 08、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 09、组装过滤装置并过滤粗食盐水 10、加热蒸发食盐溶液 11、探究氯化钠在一定量水中的溶解 12、用实验证明酒精与水能互相溶解 13、探究物质溶解时的吸热或放热现象 14、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 15、用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 16、用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序 17、用盐酸中和氢氧化钠溶液 18、用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠 19、氮肥的简易鉴别 20、
化学实验报告 ＿＿＿＿级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日 实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管 （或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1．检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各 项准备工作。 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用 排水法收集一瓶我们呼出的气 体，用玻璃片盖好，放在桌面上。 4. 将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两 个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并 向教师报告实验结果。 7. 清洗仪器，整理复位。
最新过氧化钠化学性质的实验报告
过氧化钠的化学性质 【实验目的】 1.掌握过氧化钠与水反应、与二氧化碳的反应的实质，可以写出方程式。 2．经历吹气点火、滴水点火实验探究，激发同学们的学习兴趣。 【探究内容】 1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与二氧化碳反应 【实验原理】 1．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 【实验所需仪器及药品】 仪器：试管（1支）蒸发皿（1只）长玻璃管（1支）脱脂棉火柴镊子钥匙 药品：过氧化钠、水 【实验步骤】 1.Na2O2+H2O （1）取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化钠。 （2）在试管中加入水，有反应生成。 （3）用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更亮。 （4）用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。 （5）在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。 2．Na2O2 +CO2 铺于干净的纸上。 （2） （3）取少许过氧化钠，将结块的过氧化钠用研钵研 磨成粉末平铺于脱脂棉上，用镊子将脱脂棉包
起来。 （4）将包好的脱脂棉放入蒸发皿中，用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。 【注意事项】 1. 2.过氧化钠与水的反应，产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红，但红色 马上消失，这是因为过氧化钠有强的氧化性，将酚酞氧化，则红色退去。因此要同学观察时要快，并且尽量不摇动试管。 3. 4.过氧化钠与二氧化碳反应时，由于过氧化碳生产时间久，因此要将结块的过 氧化碳研磨成粉末，使过氧化钠与二氧化碳充分接触。 5.用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些，有助于过氧化钠与二氧化碳接触，易于 反应进行。 【实验现象与结果分析】 1.Na2O2+H2O （1）试管内有气体生成。 （2）点燃的的火柴放在试管口变得更亮，说明产生的是氧气。 （3）摸试管外壁，试管外壁温度升高，说明反应放热。 （4）在试管中滴入酚酞溶液，红色生成，说明有碱性物质生成。 2．Na2O2 +CO2 (1) 脱脂棉着火，并且火光剧烈。说明反应放热引起脱脂棉燃烧，反应放出氧气，助燃。 【实验的成功关键】
人教版九年级化学实验报告单(完美版)
学生化学实验报告单 实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质 班级：日期：指导教师： 第组姓名：同组人： 【实验目的】 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 【实验步骤】 1、制取氧气 （1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器？ （） 哪部分是气体发生装置？（） 哪部分是气体收集装置？（） 为什么可以用排水法收集氧气？（） （2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（如图2-17所示） （3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 （4）加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（想一想：为什么刚开始有气泡放出时不立即收集？） （5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 2、氧气的性质 （1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生（）？ （2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。【问题与交流】 1、检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？ 2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？ 3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
九年级化学(人教版)化学实验报告
化学实验报告 班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 蜡烛、自来水、火柴、烧杯2个、小刀、澄清石灰水、玻璃片 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成块，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
人教版初三化学下册实验活动6 酸、碱的化学性质 实验报告
实验活动6 酸、碱的化学性质 实验目的1、加深对酸和碱的主要性质的认识 2、通过实验解释生活中的一些现象 实验用品 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、点滴板、滴管。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。 实验步骤实验现象注意事项及问题交流 一、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 石蕊溶液 遇酸变成色；遇碱变成色。 酚酞溶液 遇酸；遇碱变成色。1、胶头滴管吸液后不能倒放也不能平放。 2、点滴板的优点：节约药品、减少污染、便于对比。 二、探究酸与金属氧化物的反应 1、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入2ml稀盐酸，观察现象。 2、当观察到铁钉表面的锈去掉变的光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。 3、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。1、铁钉表面 呈色， 溶液由色变 成色。 2、铁钉表面 有产生； 3、两支铁钉 的不同。 1、将铁钉放入试管中时 应用镊子先将铁钉放在 试管口，然后缓慢立起试 管，让铁钉缓缓滑到试管 底部，防止打破试管。 2、在生活和工业生产中 除铁锈时要注意酸的用 量和反应时间。
三、探究酸和碱的反应【第一组实验：】 （1）在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。 （2）然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 【第二组实验：】 （1）在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。 （2）然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色改变为止。 【第三组实验】 （1）在试管架中找到已加入相同量的氢氧化钙粉末的两支试管然后各加入1ml水，振荡，观察现象。 （2）再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。 （3）继续向其中一支试管中加入约1ml水，振荡；向另一支试管加入约1ml 稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。（1）产生沉淀 （2）。 （1）溶液呈色 （2）溶液 （1）固体 （2）酚酞溶液 （3）一支试管中固 体，溶 液；另一 支试管中固 体，溶 液。 1、在用胶头滴管滴加液 体药品时要垂直在试管 口的正上方，不能伸入容 器中；在实验过程中用到 的反应容器是试管，在实 验中振荡试管的目的：使 物质充分反应。 2三个实验都验证了酸能 和碱反应，为了观察到明 显的实验现象，可选择难 溶性碱与酸反应；可溶性 碱与酸反应可借助酸碱 指示剂观察现象。 3、实验3验证了氢氧化 钙的部分性质：① 溶于水②能与作 用③能与反应。 4、实验3采用的 实验方法，其目的 是排除的干 扰，从而证明氢氧化钙能 与盐酸反应。 实验中涉及到的化学方程式：1、 2、 3、 4、 5、 6、
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验专题(三)中和反应习题新人教版
实验专题(三) 中和反应 1．请完成以下实验报告的填写。 实验名称：酸和碱的中和反应。 实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。 2. (1)甲同学取10 mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是__氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰__。 (2)乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__通过饱和石灰水变浑浊的现象说明氢氧化钠与硫酸反应(或中和反应)能放出热量__。 (3)丙同学按丙图实验，可以根据__红墨水右移__现象也能证明中和反应是放热的。 3．化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究： (1)为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 ①写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 ②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是__盐酸过量__。 )： (2)玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质(提示：碳酸钠溶液呈碱性)。为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法__不正确__(填“正
确”或“不正确”)，理由是__碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色__。 (3)中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明：__利用熟石灰改良酸性土壤__。
酸碱指示剂实验报告
课题：酸碱指示剂及PH试纸的使用 授课班级：九年级（1）班授课教师：王莹课型：实验课授课地点：实验室 教学目标： ①知识能力目标： 明确指示剂（石蕊、酚酞）遇酸碱时会呈现不同的颜色； 知道变色的物质是指示剂而不是酸和碱； 学会用PH试纸测溶液的PH值。 ②过程与方法： 通过对指示剂，PH试纸使用的方法及相关实验操作的回顾，完成相关实验；通过对实验的操作，培养学生学习化学的方法；通过对实际问题中化学现象的解释，激发学生学习化学的兴趣。 ③情感态度价值观： 锻炼实验操作能力； 能用所学知识，分析解决实际问题。 教学重点： 锻炼实验操作能力，激发学生学习化学的兴趣。 教学难点： 提取实验数据，培养学生学习化学的方法 教学内容： 1、知识链接： a、酸碱指示剂： b、PH值的范围：。 c、PH试纸的使用方法： ①。 ②。 ③。
2、授课内容： 一、实验目的： 1、明确指示剂（、）遇酸碱时会呈现不同的颜色； 2、知道变色的物质是指示剂而不是酸和碱； 3、锻炼实验操作能力，学会用PH试纸测溶液的PH值； 4、能用所学知识，分析解决实际问题。 二、实验注意的事项： 1、滴瓶和胶头滴管的使用方法； 2、试管振荡的正确操作； 3、试纸的使用及与比色卡对照的读书； 4、酸碱的危害性。 三、实验现象及记录： 1、 2、工业盐酸的PH = ； 稀硫酸的PH = ； 氢氧化钠溶液的= 。 四、小结：（略） 五、练习巩固： 1、解释“鸟语花香”中白纸上颜色变化的原因？ 2、解释“紫猫”变“红猫”的原因？ 六、完成实验报告：
化学学生实验报告 班级：合作者： 实验名称： 一、实验目的： 1、明确指示剂（、）遇酸碱时会呈现不同的颜色； 2、知道变色的物质是指示剂而不是酸和碱； 3、锻炼实验操作能力，学会用PH试纸测溶液的PH值； 4、能用所学知识，分析解决实际问题。 二、实验注意的事项： 1、滴瓶和胶头滴管的使用方法； 2、试管振荡的正确操作； 3、试纸的使用及与比色卡对照的读书； 4、酸碱的危害性。 三、实验现象及记录： 1、 2、工业盐酸的PH = ； 稀硫酸的PH = ； 氢氧化钠溶液的= 。 3、解释“鸟语花香”中白纸上颜色变化的原因？ 5、解释“蓝猫”变“红猫”的原因？
《酸碱盐》实验报告
《酸碱盐》实验报告 班别姓名学号 实验内容及现象化学方程式 实验1 （1）取生锈铁钉一枚，放入试管中，倒入2ml稀盐酸，溶液变成，继续滴加2滴管 氢氧化钠溶液，生成，继续滴加稀 盐酸，。 （2）取绿豆大小的氧化铜粉末，放入试管中，倒 入2ml稀硫酸，微热，溶液变成色的， 继续滴加2滴管氢氧化钠溶液，生成； 把沉淀分为两份，一份滴加稀硫酸， 另一份稍微加热，，继续滴加 稀硫酸，。 （3）取适量生石灰在蒸发皿中，滴入3滴管水， 观察到；取少量固体于试管中倒 入适量水溶解，静置，在上层清液中滴入1-2滴酚 酞，观察到，该溶液是。 （4）取2ml澄清石灰水于试管中，滴入1-2滴酚 酞观察，证明该溶液呈性，然后通入CO2， 观察到，; 继续滴加稀盐酸，。（1）（2）（3）（4）
（5）取2ml氢氧化钠溶液于试管中，滴入1-2滴 （5） 酚酞观察，证明该溶液呈性。把上述溶液分 成两份，一份逐滴滴加稀盐酸，不断振荡，直到 ；另一份通入CO2，一段时间 后红色不褪去，因为反应生成了水溶液呈 碱性；继续分成两份，一份滴加稀盐酸，观察到 ，；另一份 滴加石灰水，观察到但红 色依然不退去。 实验2 （1）课本P61-P62“活动与探究”用pH试纸测定一 些液体的pH，现象填在P61-P62的表格中； （2）课本P63“活动与探究”溶液酸碱度对头发的 影响，现象填在P63表中。 ﹡温馨提醒：每组同学请自带一小包生石灰，自带想测其pH的物质（请用小瓶或袋子装好）
《酸碱盐》实验报告 班别姓名学号 实验内容及现象化学方程式 实验1 （1）取生锈铁钉一枚，放入试管中，倒入2ml稀盐酸，溶液变成黄色，继续滴加2滴管氢氧化 钠溶液，生成红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，红 褐色沉淀消失。 （2）取绿豆大小的氧化铜粉末，放入试管中，倒 入2ml稀硫酸，微热，溶液变成蓝色的澄 清透明溶液，继续滴加2滴管氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀；把沉淀分为两份，一份滴加稀 硫酸蓝色沉淀消失，另一份稍微加热，蓝色 沉淀变为黑色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀 消失，溶液显澄清透明蓝色。 （3）取适量生石灰在蒸发皿中，滴入3滴管水， 观察到生石灰粉碎，产生大量白雾；取少量固 体于试管中倒入适量水溶解，静置，在上层清液中 滴入1-2滴酚酞，观察到溶液变红，该溶液 是氢氧化钙溶液。 （4）取2ml澄清石灰水于试管中，滴入1-2滴酚 酞观察，证明该溶液呈碱性，然后通入CO2，（1） Fe2O3＋6HCl错误！未找到引用源。2FeCl3＋3H2O FeCl3 +3 NaOH=Fe(OH)3＋3 NaCl Fe(OH)3＋3HCl错误！未找到引用源。FeCl3＋3H2O （2）CuO＋H2SO4错误！未找到引用源。CuSO4＋H2O 2NaOH＋CuSO4错误！未找到引用源。Cu(OH)2＋Na2SO4 Cu(OH)2＋H2SO4错误！未找到引用源。CuSO4＋2H2O Cu(OH)2加热CuO＋H2O CuO＋H2SO4错误！未找到引用源。CuSO4＋H2O （3）
初中化学实验报告总单简易版
初中化学实验报告总单简 易版 The Short-Term Results Report By Individuals Or Institutions At Regular Or Irregular Times, Including Analysis, Synthesis, Innovation, Etc., Will Eventually Achieve Good Planning For The Future. 编订：xxxxxxxx 20XX年XX月XX日
初中化学实验报告总单简易版::本报告文件应用在个人或机构组织在定时或不定时情况下进行的近期成果汇 1F载完成后可以亘接编辑，请根据自己的需求进行套用? 1.常用仪器的名称、形状和主要用途。 2.化学实验的基本操作 (1)药品的取用和称量 (2)给物质加热 (3)溶解、过滤、蒸发等基本操作 (4)仪器连接及装置气密性检查 (5)仪器的洗涤 (6) ■ ■配制一定质量分数的溶液 3.常见气体的实验室制备及收集 (1)三种气体(H2、02、C02)的制备 (2)三种气体的收集方法 4.物质的检验与鉴别
(1)常见气体的检验及鉴别(2) (2)两酸、两 碱及盐的鉴别 5 .化学基本实验的综合把握好以上这些知识点 的关键是要做好以 下几个方面: (1)化学实验就要动手，要进入化学实验 室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观 察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、 实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、 气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察 各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。例如： ①各种仪器的名称' 形状' 特点，主要用途， 如何正确使用，使用时应注意的事项。 ②无论做什么内容的实验都离不开化学实
九年级化学实验报告单全年
化学实验报告班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成块，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
化学实验报告 班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。 化学实验报告
2020-2021学年九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质同步练习
实验活动6 酸、碱的化学性质 【实验目的】 1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 2．通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1．酸、碱与指示剂的作用 现象 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 分别加入1～2滴 紫色石蕊溶液 分别加入1～2滴 无色酚酞溶液 2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应 将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到________________________________，反应的化学方程式为______________________________；过一段时间后，可以看到________________，反应的化学方程式为__________________________。 3．碱的化学性质 (1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到______________________________，反应的化学方程式为________________________________________；然后加入足量的稀盐酸，观察到________________________，反应的化学方程式为____________________________。 (2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到________________。 (3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到________________________________，说明氢氧化钙________溶于水，其水溶液显________性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。 【问题与交流】 1．在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？ 2．氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚酞溶液？