深圳中学初三化学总复习资料(A4版)

初中部化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成（微观上由一种分子构成）

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,

各物质都保持原来的性质

（微观上可由两种或两种以上分子构成）

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)8、原子9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

（单位为“1”,省略不写）

原子核原子

核外电子（—）

中子（0）质子（+）

注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子

阴离子原子得e 失e 失e

得e

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率

,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有

变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

（可用来计算反应后溶液的质量）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种

物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H + + Cl -

HNO 3==H + + NO 3-

H 2SO 4==2H + + SO 42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K + + OH -

NaOH==Na + + OH -

Ba(OH)2==Ba + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO 3==K + + NO 3-

Na 2SO 4==2Na + + SO 42-

BaCl 2==Ba 2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3 .10H 2O 、CuSO 4 . 5H 2O ）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①属于可燃物；②有氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

（着火点与可燃物种类有关，不会随意变化）

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等含硫、含氮的物质

3、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、

SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、

NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、

MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、

HCO 3-(碳酸氢根)、HSO 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、

H 2PO 4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、

NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、

Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、

Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P 80

MnO 2

氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)

氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) + + + + + + + + + + +

+ + + + + + + + + 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

a.金属单质。如：钾K 铜

Cu 银Ag b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P

等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由

2双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气）、H 2（氢气） F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O 3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾） MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH 值

说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。

（2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就

越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、物质的结构：

K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au

金属活动性由强逐渐减弱

物质化合物

存在状态表示方法单质

元素符号元素宏观组成

相对质量—相对分子质量

微观构成核外电子（—）

表示方法元素符号

质子（+）

中子（0）

化学式

由原子构成

结构表示方法

原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质

非金属单质

碱

氧化物

酸有机化合物

化合物

盐

混合物带电的原子或原子团

表示方法离子符号

相对质量—各原子的相对原子质量和

C a b 11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b ．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

:用元素符号表示 b ．分子的表示方法：用化学式表示 c ．离子的表示方法：用离子符号表示 d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、 14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

15、

蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度

不饱和溶液饱和溶液

元素符号:原子 :分子 :离子如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子

如：4Mg 2+ 只表示4个镁离子

如：3S 只表示3个硫原子

如：钙离子：Ca 2+

如：氢原子：H

如：二氧化碳分子：CO 2

如正二价的镁元素：Mg

+2 如：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO 2；两个钙离子：2Ca 2+

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

16、

解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）

蓝色：CuSO 4?5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、

液态固态O 2（淡蓝色）

红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO 4?7H 2O 、含Fe 2+

的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]

无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4

有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝色)、SO 2

3、常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl （就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成

Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物与酸都可跟碱反应生成相应的盐（化合价不变）和水：

CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O （H 2CO 3 + 2NaOH == Na 2CO 3 + 2H 2O ）

SO 2 + 2KOH == K 2SO 3 + H 2O H 2SO 3 + 2KOH == K 2SO 3 + 2H 2O

SO 3 + 2NaOH == Na 2SO 4 + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO 2 + H 20 == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3

SO 3 + H 2O == H 2SO 4 N 205 + H 2O == 2HNO 3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)

1．盐酸性质

1）盐酸是HCl 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，有腐蚀性。

2）浓盐酸和浓硝酸长时间敞口露置于空气中：

挥发HCl 气体和HNO 3气体（属物理变化），溶质质量减少，溶剂水不变，溶质（HCl ）质量分数减小；浓盐酸在空气中会形成白雾，浓硝酸见光容易分解有NO 2红棕色气体逸出。

2．硫酸性质

1）纯净的硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，形成硫酸溶液，所以在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的热量尽快散失。

2）浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有吸水性，可做某些气体如（H 2、 CO 2、O 2、HCl ）的干燥剂。吸水后的硫酸溶液中水增多了，所以硫酸溶液（H 2SO 4）质量分数减少。

3）浓硫酸具有脱水性，将有机物按（H 2O ）n 比例脱掉水，有机物会发黑（含碳）。

3．１）若要证明混合溶液中含有Cl ― 和SO 42―离子时，先加入适量的Ba(NO 3)2和稀HNO 3产生不溶于酸的白色沉淀BaSO 4，证明SO 42―

存在，将沉淀滤去,除掉了SO 4离子；在滤液中，

再加入适量的AgNO 3 ，和稀HNO 3，产生白色沉淀AgCl,证明Cl ― 存在。

２）若要除去盐酸溶液（含有Cl ）中的SO 42―离子，可直接加入BaCl 2, 产生不溶于酸的白色沉淀BaSO 4并过滤除去SO 42―离子即可。

３）无色溶液中滴加BaCl 2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含

有Ag+或 SO 42-

4． CaO 是白色固体,俗名生石灰，易溶于水，放大量的热．CaO+H 2O= Ca （OH ）2

5．１）实验室制氢气的方程式为 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2

２）实验室制二氧化碳的方程式为CaCO 3+HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；（不能用稀硫酸代替，因生成

物CaSO4微溶，会覆盖在石灰石上阻止反应的进行．

高温３）工业上制二氧化碳的方程式为 CaCO 3===CaO+CO 2↑

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl 2 + H 2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O

CaO + 2HCl == CaCl 2 + H 2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K 2O + H 2O == 2KOH Na 2O +H 2O == 2NaOH

BaO + H 2O == Ba(OH)2 CaO + H 2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H 2O Cu(OH)2 == CuO + H 2O

2Fe(OH)3 == Fe 2O 3 + 3H 2O 2Al(OH)3 == Al 2O 3 + 3H 2O

6．１）NaOH 白色固体俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易溶于水，溶解时放出大量的热，所以

在空气中易吸收水进行潮解属物理变化，因此可做某些气体的干燥剂。同时NaOH

固体会吸收空气中CO 2变质，生成Na 2CO 3和H2O,所以质量会增大．

２）Ca （OH ）2白色粉末状固体，俗名：消石灰、熟石灰，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，

在空气中会吸收CO 2，[Ca （OH ）2+ CO 2= CaCO 3↓+H 2O]变浑蚀，常用来检验CO ２．

３）区别NaOH 溶液和Ca(OH)2 溶液的是：用CO 2或加入Na 2CO 3与Ca(OH)2产生白色沉淀

CaCO 3。

４）CO 不能与酸反应，也不能与碱反应．

7．酸碱指示剂可检验溶液的酸碱性，pH 试纸（用玻璃棒蘸取待测液湿润试纸）可检验溶液的

酸碱度，pH 试纸的值是整数。

８．胃酸(HCl)应用弱碱［Al(OH)3或Mg(OH)2］中和,不能用强碱（NaOH ）中和，防止腐蚀胃．

9．被蚂蚁咬的蚁酸涂含氨水(碱性)的药水就可减轻痛痒．

10．1)碳酸钠（Na 2CO 3）俗称纯碱或苏打（水溶液呈碱性）

碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）常温下，晶体暴露在空气中易风化属(化学变化) 而失去结晶水(Na 2CO 3·10H 2O=Na 2CO 3+10H 2O),

应用：

１）做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软,化学式为：

Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑

２）用纯碱工业制烧碱Na 2CO 3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓ ＋2NaOH

3) CaCO 3大理石、石灰石，难溶于水

检验碳酸盐中的CO 3２－

：加入稀盐酸产生了气体通入澄清石灰水变浑浊．

11．硫酸铜晶体（CuSO 4 5H 2O ）俗名：蓝矾胆矾, 蓝色晶体,能溶于水。受热分解为硫酸铜白

色粉末和水,与氢氧化钙一起配制波尔多液

12．酸碱盐能进行复分解反应条件必须要有：沉淀或气体或水的生成！否则不发生反应！！！中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。

13．化肥有：钾（K ）肥、氮（N ）肥、磷（P ）肥、复合肥料（含两种化肥以上）

14．金属活动顺序表由强到弱：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( 能与酸反应) H Cu Hg Ag Pt Au (不能与酸反应)

15．可溶性碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH 4OH

碱与盐的反应中，碱与盐都要可溶

盐与盐的反应中，两种盐都要可溶

Fe(OH)3 为红褐色沉淀 Cu(OH)2为蓝色沉淀

其它不溶碱都为白色沉淀如Mg(OH)2 Al(OH)3

16．金属与盐的反应条件：

１）金属比盐溶液中的金属离子要活泼,才能置换出溶液中的金属离子

２）盐一定是可溶的溶液

３）若金属为K Ca Na,则它们先与水反应生成碱和H 2,碱再与盐进行复分解反应。

17．盐在水中的溶解性：

钾（盐）钠(盐)铵(盐)硝(硝酸盐)溶氯化物不溶银（AgCl ）硫酸盐不溶钡(BaSO 4) 碳酸磷酸(盐) 除了钾(K 2CO 3)、钠(Na 2CO 3)、铵[(NH 4)2 CO 3)]，其它都不溶．

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水

蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、用NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰

等

③ 除HCl 气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、用石灰水、NaOH 溶液、

KOH 溶液等碱溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或

者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4）或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检

验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO 2、NO 2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；

SO 2、NO 2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序：先撤去导管，再撤酒精灯。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO 3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO 3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）

2、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用

稀硫酸没此杂质）

3、制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO ）、生石灰、

无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→

蓝色)等

除HCl 气体的试剂：AgNO 3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO 2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通

入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑

浊。

2、有H 2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入

盛有无水CuSO 4中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO 4变蓝

色。

3、有CO 2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

溶质质量

溶液质量

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找

出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

3．化学式子要配平，换算纯量代方程，上下相比列比例，求得写答即完毕

某元素相对原子质量╳原子个数化合物的相对分子质量

元素质量

混合物质量

化合物质量混合物质量

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初赛基本要求 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6.元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7.分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π 键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8．配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9．分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基础的计算）。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11.化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12.离子方程式的正确书写。

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第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精

(完整版)如何做好初三化学总复习

如何做好初三化学总复习中考在即，做好最后一个阶段的复习，对进一步巩固教学成果，提高学生的学习成绩，起着重要的作用。现将我在中考总复习的方法，特别是在总复习中应重点抓好的几个问题，提出来与老师们商讨，起抛砖引玉的作用。九年制义务教育最基本的特征就是素质教育，而九年制义务教育的教学大纲和教材，既是实施素质教育的依据，又是考试的依据。随着中考制度的不断改革，为了更好地体现化学教学的目的，突出对素质教育的导向作用，同时关注学生的学习能力，减轻学生的过重的学业负担，培养学生创新意识和实践能力，是中考改革的根本出发点。一．近年中考化学趋势分析分析近年的我省的中考命题，试题表现出四多三少：即大纲规定的重点内容与社会实际和学生生活实际联系进行命题增多；有利于检查学生创新意识和实践能力的主观性、开放性命题增多；与实验考查有关的命题增多；跨学科的知识联系来解决综合性化学问题的命题增多。但对于化学知识死记硬背的命题大大减少；偏题、怪题和繁琐的溶解度计算题也大大减少；难题和试题的总数量有所减少。二．重点、难点、热点 1．考查的重点（1）物理变化和化学变化的判断

（2）纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析（3）化学式和化学方程式的书写及正误辨析（4）化合价的推断及其与原子的结构的关系（5）元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义（6）金属活动性和溶液的酸碱性（7）酸、碱、盐和氧化物的概念和识别（8）四种基本反应类型（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）及其比较与鉴别（10）常见气体（H2、O2、CO2）的制取、收集、检验和提纯（11）物质的制取、除杂、干燥、转化检验、尾气的处理等综合实验（12）常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别（13）化学式、化学方程式、溶解度的理解和质量百分比浓度的有关计算 2．考查的难点（1）从考点的内容上看： ①多种物质间可能发生反应的判断； ②物质（离子）的鉴别、提纯和除杂； ③用规律或原理解释或说明问题； ④综合实验； ⑤质量百分比浓度、化学方程式的综合计算。

初中化学重点难点知识点总结(全)

初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐

有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名

碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

高考回归课本资料—— 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》

高考回归课本资料——人教版高中化学选修三《物质结构与性质》人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【学与问】 1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数。 3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。【思考与交流】 1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。 2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2 四、习题参考答案 1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。【科学探

究1】 1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同。 2. 元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。 3. s 区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d 区和ds区的元素都是金属。 4. 元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知，副族元素介于s区元素和p区之间，处于金属元素向非

2021初三年级上册化学复习资料

2021初三年级上册化学复习资料【导语】学习，是每个学生每天都在做的事情，学生们从学习中获得大量的知识，但是，如果问起他们为什么要学习？为谁而学习？估计大多数学生都不知怎么回答，当你问一个高材生为什么让读书时，他也许会说为了不让别人看不起；当你问起一个学习成绩一般的学生，他也许会说为了不被父母责骂，也有可能会说为了不让父母失望；当你问起一个学习成绩不理想的学生，他有可能会说考得好可以得到父母的奖励…… 祝你学习进步！以下是xx为您整理的《2021初三年级上册化学复习资料》，供大家学习参考。【篇一】考点1溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4; 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 【篇二】课题1空气 1、空气中氧气含量的测定：（如右图）现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶内水面上升约1/5体积，反应的文字表达式：红磷+ 氧气五氧化二磷结论：空气中氧气（O2）约占空气体积的1/5，氮气（N2）约占空气体积的4/5。

初中化学复习资料

中学化学实验中学生常见的错误 1．加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。 2．把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。 3．倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。 4．用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。 5．检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。 6．使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。 7．在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。 8．药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。 9．用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。 10．试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。

11．做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。 12．用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。 13．用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。 14．实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。 15．给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳

人教版初三化学生活中常见的盐易错达标检测卷含答案

人教版初三化学生活中常见的盐易错达标检测卷含答案一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是 A．所得滤渣中可能含有铜和锌B．所得滤渣中一定含有银和铜 C．所得滤液中可能含有Cu2+D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ 2．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 3．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（） A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH 4．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（） A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl- C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH- 5．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（） A．A B．B C．C D．D 6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸

D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液7．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是 A．N点时，所得沉淀质量为14.35g B．M点时，上层溶液中溶质有两种 C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同 D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大 8．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（） A． B． C． D． 9．下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂方法 A CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤 B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤

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2010上海市浦东新区中考模拟卷一班级姓名得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32 一、单项选择题（共12分） 1．下列现象中，属于物理变化的是............................................................（）A．冰雪融化 B．钢铁生锈C．牛奶变酸 D．食物腐败 2．生活中常见的下列物质，属于溶液的是...................................................（） A．牛奶 B．蔗糖水 C．泥水 D．花生油 3．室内装潢要讲究环保，纳米材料TiO2在光的催化作用下，能将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，TiO2中Ti元素的化合价为..................（）A．+l B．+2 C．+3 D．+4 4．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是...............（） A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．蒸发皿 5．现有我们比较熟悉的四种物质，其中属于氧化物的是.................................（） A．生石灰 B．烧碱 C．天然气 D．液态氧 6．下列物质的用途，是利用其物理性质的是................................................（） A．干冰用于人工降雨 B．盐酸用于除铁锈 C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰用于改良土壤酸性 7．用铂丝蘸取下列溶液放在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是...............（） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．KNO3 D．CuCl2 8．自主创新是我国"十一五"发展规划中提出的重大国策。经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片，其核心部件是由硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，该反应属于...............（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 9．下列有关说法中，正确的是.....................................................................（） A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒 B．室内着火，应立即开窗通风 C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查 D．久未开启的地窖不可冒然进入 10．常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是 .................................（） A．桃子汁：3.5 B．苹果汁：3.2 C．鸡蛋清：7.8 D．牛奶：6.5 11．室温时不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。下列正确的是（） A．溶质的溶解度减小 B．溶质的质量变大 C．溶质的质量分数减小 D．溶液变成饱和溶液 12．下列各组气体中都属于空气污染物的是...................................................（）

初三化学--溶液复习资料

初三化学复习资料（基本概念与原理）四、溶液主要考点: 1．常识:温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法 ①一般固体物质．．．．受压强影响不大,可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如:硝酸钾等);少数固体随着温度的升高,其溶解度变化不大(如:氯化钠等);极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等)。气体物质．．．．的溶解度随着温度的升高而降低,随着压强的升高而升高。 ②混合物分离的常用方法主要包括:过滤、蒸发、结晶过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物,主要包括降温结晶法及蒸发结晶法降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质),如硝酸钾中含有少量的氯化钠；蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质(即缓升型物质）,如氯化钠中含有少量的硝酸钾； 2．了解:溶液的概念;溶质,溶剂的判断;饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念;固体溶解度曲线的应用 ①溶液的概念就是9个字:均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质,都可以认为是溶液。 ②一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质,液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。在同一个溶液中,溶质可以有多种。特别容易判断错误的是,经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。 ③概念：饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下,不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体,但还可以溶解硝酸钾固体。判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质,如果不能继续溶解,则说明原溶液是饱和溶液,如果物质的质量减少,则说明原溶液是不饱和溶液。当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下,该固体的饱和溶液。

高中化学总复习资料大全

高中化学知识点规律大全 ——祝天下学子都能学有所成化学反应及其能量变化 1．氧化还原反应 [氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。 [氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 [氧化剂与还原剂] 概念含义概念含义氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反

应过程中化合价降低的反应氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物氧化剂与还原剂的相互关系重要的氧化剂和还原剂： (1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有： ①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性． (2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有： ①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等． (3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如

中考初三化学复习提纲

初三化学中考复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

初中化学各单元易错知识点

初中化学易错知识点的整理总结一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1.纯净是相对的，不纯是绝对的 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物 3.干冰不是冰，水银不是银 4.燃烧和及燃烧引起的爆炸都是化学变化。但爆炸不一定是化学变化，如轮胎受压爆炸 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气 1.通常情况下氮气不活泼，但那时通常情况，氮元素很活泼 2.二氧化碳不是空气污染物 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼” 4.稀有气体也是有化合物的 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康 8.铁丝在空气中不燃烧 9.氧在地壳中不止以单质存在

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水 1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物 2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物 3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大 4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比 5.C0 2、S0 2 、Si0 2 中均没有0 2 分子 6.食品和**的标签中标有x(元素符号)的含量，这个x指的是元素而不是原子，更不是单质 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾

初高中化学衔接课程讲义资料

初高中化学衔接课程讲义资料第一部分元素及化合物一、水氢 1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm 3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。（2）水的化学性质 ①能与可溶性碱性氧化物（Na 2O 、CaO 等）反应生成对应的碱 Na 2O + H 2O === ②能与可溶性酸性氧化物（CO 2、SO 3等）反应生成对应的酸 CO 2 + H 2O === ③能与部分盐反应 CuSO 4 + 5H 2O === 2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。（2）氢气的化学性质 ①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成： H 2＋O 2 如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。因此，在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 ②氢气具有还原性： H 2＋CuO 二、碳和碳的化合物 1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。 2．碳的化学性质点燃 △

2020初三化学总复习资料

2020初三化学总复习资料第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：注重物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。

初三化学中考复习重难点易错点讲练《巧析溶液的形成》含解析.docx

中考化学重难点易错点复习讲练巧析溶液的形成一、溶液 1.概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 2.特征均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密度、浓度、性质等）。稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。混合物：溶液一定是混合物。 3.组成溶质：被溶解的物质。溶剂：能够溶解其他物质的物质。 4.溶液中的质量关系溶液质量＝溶质质量 +溶剂质量例如： 10 g 食盐全部溶解在 90g 水中，所得到的溶液质量为90g +10 g ＝ 100 g 。注意：食盐、蔗糖等加到水中可以形成溶液，而花生油、泥土等物质，因为放入水中之后不能形成均一、稳定的混合物，故不能叫做溶液。花生油与水形成的混合物叫做乳浊液，泥土与水的混合物叫做悬浊液。二、物质溶于水时的热现象物质溶于水时常伴随着能量的变化，有些物质溶于水放热，例如氢氧化钠；有些物质溶于水吸热，例如硝酸铵；有些物质溶于水无明显变化，例如氯化钠。三、乳化作用能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用叫乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。乳化作用的应用有：用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污；清洗试管内的油污等。注意：溶解和乳化是两种不同原理的现象。例题 1下列物质属于溶液，且溶质是单质的是（）

A. 盐酸 B. 少量的粉笔灰加入水中 C. 少量碘溶于酒精中 D. 少量的锌粉溶于稀盐酸中解析： A. 盐酸的溶质是氯化氢气体，属于化合物而非单质， B.得到的是悬浊液，是混合物 C.得到的是碘酒溶液，其中的溶质是碘，而碘属于单质； D. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌，溶质是氯化锌和过量的盐酸中的氯化氢气体，属于混合物而非单质。答案： C 例题 2 小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管 A、B 中分别盛有两种不同的无色液体，U形管内均为滴有红墨水的水。（ 1）若试管 A 中的无色液体是稀硫酸，向 A 试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，且 U形管 a、b 两端液面，产生此现象的原因是。（ 2）若试管 B 中的无色液体是水，向试管 B 中加入一种固体，且U形管的a、b两端液面的变化与（ 1）相反，则所加固体可能是（填下列序号）。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵解析：（ 1）镁条和稀硫酸的反应除了生成气体，还会放出大量的热，所以集气瓶中气体温度升高，体积膨胀，所以 a 端会下降， b 端会上升；（2）要与（ 1）中相反，即 a 上升， b 下降，则瓶内温度会降低，硝酸铵溶于水时，温度会降低，氢氧化钠溶于水时，会放热，氯化钠溶于水温度无明显变化。答案：（ 1） a 下降， b 上升镁条和稀硫酸反应放热，且产生气体，集气瓶中气体温度升高，体积膨胀（ 2）C 【易错警示】溶液中的溶质、溶剂的判断要正确地判断溶质、溶剂，需明确以下几点：（1）只有溶液中才有溶质、溶剂。悬浊液、乳浊液中不存在溶质、溶剂的说法。（2）液体并非都是溶液，如蒸馏水，则属于纯净物。（3）溶液并非都是无色的，可以有颜色。（4）溶液中的溶质可以是多种。（5）某些溶液发生反应后溶质会发生变化。判断溶质、溶剂通常分为如下几种情况：（ 1）如果是固体、气体溶解在液体里，通常把固体、气体作为溶质，液体为溶剂；（ 2）如果是两种液体相互溶解，通常把量少的作为溶质；

(完整word版)初三化学总复习专题

初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）本周教学内容： 1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质 3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；第1 页共65 页

中考化学重难点易错题汇总含答案解析

第 1 页共 30 页中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，

将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式的是（）为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确的是．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变催化剂化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页