九年级化学化学图像题汇编题20套(带答案)及解析

九年级化学化学图像题汇编题20套(带答案)及解析一、中考化学图像题汇编

1．下图不能正确反映选项所描述变化关系的是。

A．向等质量的Zn、Fe中

滴加等质量分数的稀HCl

B．稀释一定浓度的

NaCl溶液

C．向一定量的CuO

通入 H2并持续高温

D．向一定量 NaOH 和

Ba(NO3)2的混合溶液中

滴加稀H2SO4

A．A B．B C．C D．D

【来源】人教版九年级化学中考模拟试卷二同步练

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向等质量铁和锌中滴加等质量分数稀盐酸，开始时，金属有剩余，酸不足，产生氢气

相等，最后铁生成氢气的质量较多，因为酸过量时，等质量的+2价金属生成氢气的质量与

相对原子质量成反比，故正确；

B、氯化钠溶液显中性，稀释一定浓度的NaCl溶液，p H保持7不变，正确；

C、向一定量的CuO中通入H2并持续高温，固体质量逐渐减少到不变，正确；

D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀应该从零开始逐渐增大，

然后不变，故错误。

故选：D。

2．下列图象，能正确反映对应变化关系的是( )

A．向饱和石灰水中加入一定量CaO

B ．电解水生成氢气和氧气的质量

C ．将足量MgCO 3和MgO 固体分别加入相同质量、相同质量分数

的稀盐酸中

D ．向一定量的H 2SO 4和MgSO 4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

【答案】A 【解析】【详解】

A 、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，曲线降低，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；

B 、根据电解水的化学方程式2222H O

2H +O ↑↑通电

，生成氢气与氧气的体积比为

2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，与图象不符合，不符合题意；

C 、将足量MgCO 3和MgO 固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，消耗的盐酸质量相等，参加反应的氯离子质量相等，生成的氯化镁质量也相等。而曲线图中横坐标中生成相同质量的氯化镁，消耗的盐酸质量不相等，不符合题意；

D 、向一定量的H 2SO 4和MgSO 4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，两种物质都含有硫酸根离子，都能与氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡的沉淀，沉淀起点应该从0点起，不符合题意。故选A 。

3．向一定质量的CaCl 2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na 2CO 3溶液，实验过程中加入Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．P点时的溶液只含一种溶质

B．R点时的溶液只含一种溶质

C．0至P过程中溶液的pH变大

D．Q至R段表示生成沉淀的过程

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

向一定质量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，碳酸钠先于稀盐酸反应，再与氯化钙反应。

A．在P点时，溶液中的HCl恰好被消耗完，溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙，故A错误；

B．R点表示碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，故B正确；C．在刚开始时，溶液中含有盐酸，溶液呈酸性，pH＜7，到P点时碳酸钠和HCl恰好完全反应，溶液pH=7，0至P过程中溶液的pH变大，故C正确；

D．Q至R段表示碳酸钠和氯化钙反应的过程，即是碳酸钙的生成过程，故D正确。

故选：A。

【点睛】

解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。

4．下列图像正确反映实验变化关系的是（）

A．图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水

D．图4：将等质量的不同金属分别放到足量的相同稀盐酸中

【解析】

【详解】

A、催化剂能加快过氧化氢分解的速率，可以缩短反应时间，即a的反应时间应长一点，b 的反应时间短，选项错误；

B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后才与硫酸铜反应生成沉淀氢氧化铜，直至硫酸铜完全反应沉淀的质量不再增加，选项正确；

C、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液的碱性减小，但溶液始终呈碱性，即溶液的pH 逐渐接近7，但始终大于7，选项错误；

D、等质量的镁、铝、铁与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的关系为铝>镁>铁，选项错误，故选B。

【点睛】

等质量的锌、铁、镁、铝与足量酸反应后生成氢气的质量由大到小的顺序为铝>镁>铁>锌。

5．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸

B．高温煅烧一定质量的石灰石

C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰

D．向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸

【解析】

【分析】

【详解】

A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多。A正确；

B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。完全反应后固体的质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。B错误；

C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少。过一会儿后溶液温度恢复到室温，其溶解度会恢复到原来的量。但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，加入生石灰量较多，溶质可能为零。图象不能反映该过程。C错误；

D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀。而图象显示是过一段时间才出现沉淀。D错误。

故选A。

6．分析下列实验图像，得到的结论正确的是

A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数

C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况

D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别

析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等

【答案】C

【解析】

试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、双氧水溶液制氧气，使用催化剂可以加快化学反应速率，但产生的氧气质量不变，故a表示使用催化剂，b 表示未使用了催化剂，错误，B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，放热使温度升高，溶解度降低，溶质质量分数减少，待温度下降，溶解度又升高，溶质质量分数又升高至原数值，错误，C、根据化学方程式：Zn

+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn与H2的质量关系为65:2，Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑中Fe与H2的质量关系为56:2，表示相同质量的金属，铁与盐酸反应产生的氢气质量更大，这样溶液中跑掉的质量更大，溶液质量增加更大，故则曲线b代表的是加入锌粉的情况，正确，D、根据溶解度曲线，两者物质的溶解度随温度的变化趋势不同，故溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体质量不相等，故最终两溶液质量不相等，错误，故选C

考点：图像题的解答

7．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．加水稀释氯化钠溶液

B．两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下分解产生氧气

C．向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

D．将等质量的粉末状的铁和锌分别与足量的等质量、等

质量分数的稀硫酸反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氯化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显中性，pH不可能小于或大于7，故选项错误。

B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项错误。

C、向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项正确。

D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；锌、铁分别和足量稀硫酸反应化学方程式分别为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气。等质量锌、铁分别和足量稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比铁锌多，故选项错误。

故选：C。

【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

8．下列图像与对应变化相符的是

A ．煅烧一定质量的石灰石

B ．浓硫酸敞口放置

C ．加热一定质量的饱和氢氧化钙溶液

D ．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉

【答案】D 【解析】【分析】

碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】

A 、煅烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为

2CaCO CaO+CO 高温

，钙元素存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后钙元素

的质量不变，故A 不正确；

B 、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液中溶质质量分数变小，当硫酸浓度降低到一定限度时，不再吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数保持稳定，但不可能为零，故B 不正确；

C、饱和溶液中不含有固体，即刚开始时，固体的质量为零，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加热饱和氢氧化钙溶液时，随温度升高有固体析出，当加热至一定温度时，水分蒸发加快，更多的氢氧化钙固体析出，直至溶液蒸干，固体质量不再变化，故C 不正确；

D、锌、铁与稀盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快；等质量等浓度的稀盐酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸的质量决定，最终生成的氢气的质量相同，故D正确。故选D。

【点睛】

浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

9．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸

钾固体

C向两份完全相同的稀盐

酸中分别加入锌粉、镁粉

D将水通电电解一段

时间

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。

B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。

C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。

D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。

故选D。

10．下列4个图像不能正确反映对应变化关系的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】D 【解析】【详解】

A 、20°C 时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，溶质的质量增加，溶质的质量分数增大，待硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，不符合题意；

B 、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，

22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，开始产生的氢气一样多，等质量

的酸完全反应需要铁的质量大于镁的质量，故铁粉与等质量的酸反应所得的盐溶液的质量多，等质量的镁、铁完全反应后，设等质量的镁、铁的质量为a ，则镁完全反应生成氯化镁的质量为：95m/24，铁完全反应生成氯化亚铁的质量为：127m/56，故最后镁完全反应生成盐的质量大，不符合题意；

C 、等质量CaO 和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，设氧化钙和氢氧化钙的质量为a ，氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为：22CaO+2HCl=CaCl +H O ，氧化钙生成氯化钙的质量为：111a/56，222Ca(OH)+2HCl=CaCl +2H O ，氢氧化钙生成氯化钙的质量为：111a/74，故完全反应时，氧化钙生成氯化钙的质量大，不符合题意；

D 、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，随着过氧化氢的不断加入，生成氧气的质量不断增加，符合题意。故选D 。

11．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 、W 四种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 、W 分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）

A．产生H2的质量是：Y>X>W>Z

B．X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn

C．金属活动性由强到弱：X、Y、Z、W

D．相对原子质量的大小依次是：W>Z>Y>X

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、通过图象可以看出，产生H2的质量是：X＞Y＞Z＞W，不符合题意；

B、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：Y、X、W、Z，故X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn，取等质量的Al、Mg、Fe、Zn，分别与足量的浓度相等的稀硫

酸反应，根据方程式可知：

()

24242

2Al+3H SO=Al SO+3H

546

↑

；

2442 Mg+H SO=MgSO+H 242↑

；2442

Fe+H SO FeSO

↑

；

2442 Zn+H SO=ZnSO+H 652↑

，铝生成氢气最多，镁、铁、锌依次减少，符合题意；

C、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：Y、X、W、Z，不符合题意；

D、金属的化合价不确定，所以相对原子质量也不能确定，不符合题意。故选B。

【点睛】

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的速率越快，在金属与酸反应的坐标图中，斜线越陡。质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比。

12．下列图象与对应实验选项关系合理的是（）

A．向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液

B．等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应

C．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%

D．往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，刚开始没有沉淀生成，该选项对应关系不正确；

B、就活泼性而言镁比铝活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，就生成氢气而言最终铝比镁反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；

C、将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，氯化钠质量不变，该选项对应关系不正确；

D、往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量，溶液pH逐渐升高，该选项对应关系不正确。

故选：B。

【点睛】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）

A．加足量水B．加足量锌

C．加足量氢氧化钠溶液D．加足量氯化钡溶液

【来源】2013届四川省达州市中考模拟化学试卷（带解析)

【答案】D

【解析】

【详解】

A、对酸用水进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，

B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，

C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，

D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。

故选D。

14．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是

A．甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

B．乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应

C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量

D．丁表示高温加热一定质量的石灰石

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀硫酸浓度越大，反应越剧烈，但金属的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故选

项图象错误。

B、向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，原溶液是稀盐酸，一开始溶液的质量不可能为0，故选项图象错误。

C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应溶质质量分数变为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数逐渐增大，故选项图象错误。

D、高温加热一定质量的石灰石，但达到一定温度才能分解；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。

故选：D。

15．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．加水稀释氯化钠溶液

B．两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下分解产生氧气

C．向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

D．将等质量的粉末状的铁和锌分别与足量的等质量、等

质量分数的稀硫酸反应

【来源】2019年江西省鹰潭市月湖区第三中学九年级零模化学试卷

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氯化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显中性，pH不可能小于或大于7，故选项错误。

B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项错误。

故选：C。

【点睛】

16．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．浓硫酸敞口放置在空气中

B．向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液

C．向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰

D．向盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增大,溶质质量分数减小，故A正确；

B、铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量会增加，反应结束后固体质量保持不变，但固体质量不是从零开始增加的，故B 不正确；

C、生石灰是氧化钙的俗称,氧化钙能与水反应，所以向一定质量的饱和石灰水中加入足量的氧化钙，可使溶液中的水被消耗完，最终只得到固体，没有溶液，故C正确；

D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸被消耗完后，生成二氧化碳质量不再增加，故D正确。故选B。

17．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是( )

A．反应过程中有热量放出

B．30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl

C．该实验是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸

D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

【来源】广东省深圳市龙岗区百合外国语2019-2020学年九年级下学期3月月考化学试题【答案】D

【解析】

【详解】

A、由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出，不符合题意；

B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s时，pH<7，说明溶液中溶质为：NaCl、HCl，不符合题意；

C、由图可知，一开始，pH<7，随着反应的进行，pH逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，不符合题意；

D、溶液混合后，钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中，符合题意。

故选D。

18．下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）

A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分，溶质质量分数的变化。

B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，气体质量的变化。

C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液pH的变化。

D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应，H2质量的变化。

【来源】江苏省盐城市东台市实验中学教育集团城东分校2019-2020学年九年级下学期第一次月考化学试题

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，溶质质量分数的曲线应该是直线，故A不正确；

B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B正确；

C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，故C不正确；

D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素，两种金属过量，则酸会全部消耗，酸量相等，故生成氢气相等，故D不正确。故选B。

19．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示

①溶质的质量②溶剂的质量

③溶液的质量④溶液中溶质的质量分数

A．①③B．①④C．②③D．①③④

【答案】A

【解析】

试题分析：生石灰与水反应放热，使水的质量减少，生成的氢氧化钙要结晶析出，溶液的质量也要随温度的改变发生变化，因为温度不变的质量分数不变，故答案选择A

考点：氧化钙的性质、饱和溶液的转化

20．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）

A．Z的溶解度随温度的升高而降低

B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度

C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等

【答案】C

【解析】

根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数

=×100%。观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正

确；观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：

×100%=50%，故C错误；观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D正确。

21．常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项于图像不相符的是（）

选项甲物质乙物质Y轴的意义

A稀盐酸和硫酸钠氢氧化钡生成沉淀的质量

B水硝酸钾溶质的质量分数

C二氧化锰过氧化氢溶液氧气的质量

D铝稀硫酸溶液中铝元素的质量

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，曲线从0点出发，逐渐增大，增大到一定程度时不再增大。

【详解】

A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时就有沉淀产生，当硫酸钠反应完时，沉淀的量不再增加，与曲线相符，不符合题意；

B、往水中溶解硝酸钾，溶质质量分数从0不断增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再增大，与曲线相符，不符合题意；

C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，反应开始时就产生氧气，且氧气不断增加，因为二

氧化锰在该反应中作催化剂，反应中质量和化学性质不变，因此，过氧化氢不断滴加，氧气就不断增大，氧气没有最大量，与曲线不相符，符合题意；

D、向铝中滴加稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝，溶液中的铝元素的质量不断增加，当铝完全反应后，溶液中铝元素的质量不再增加，与曲线相符，不符合题意。故选C。【点睛】

判断反应生成物与曲线的关系时，重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。

22．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度是102.5g

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

【答案】D

【解析】

【详解】

A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；

B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；

C．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；

D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。

23．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是()

A．