高一化学物质的量教案
第三章物质的量
§1 摩尔
【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、
物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与
式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解；
2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；
第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃
●引入：问学生反应 C + O2 === CO2所表达的意义?
一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否： 1克 1克 2克呢？
反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量
（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
●投影：物理量单位符号
长度米 m
质量千克 Kg
时间秒 s
电流安培 A
热力学温度开尔文 K
发光强度坎德拉 cd
物质的量摩尔 mol
●学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页
第二自然段。
●分析讲解：
阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同
12克 C-12
6．02×1023学生计算得出N A--- 12/1．997×10-26
阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
●学生朗读：摩尔的概念
●展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸
●分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题
一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支
12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔
有多大？
6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
二．摩尔（mol）：物质的量的单位。
它包含两方面的含义：
1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子
1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子
（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）
比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只
（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团
质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌
1摩尔氧中含有N A个氧原子
问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；
1摩尔铁，指铁原子。）
2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等
以上结论从碳可以推出：
C O 试推：1摩尔铁
1个 1个 1摩尔硫酸
N A个 N A个 1摩尔钠离子
1摩尔 1摩尔
12克 16克
（2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量。
单位：克/摩
注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克
（可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一．摩尔
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位。
（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约6．02×1023个）（或原子量）相等
（2）对象：微粒（2）摩尔质量：
（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩
(第二节时)
●复习：摩尔和摩尔质量的概念。
●学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
●提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？
质量与微粒之间的换算应抓住什么？
●讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，
引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M×N A
n ÷N A N
“钥匙”： M---摩尔质量N A---阿伏加德罗常数
●提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
●投影：[例题4]
4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？
（3）多少个氧原子？
（4）多少个质子？
●师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：抓住物质的分子组成
●投影：[例题5]
与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？
（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
●师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数相同即物质的量相同
●投影：[例题6]
含相同分子数的SO
2和SO
3
的质量比是，摩尔质量比是
，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。
●师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数之比 == 物质的量之比
●课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）
●师生活动：问：反应 C + O2 == CO2的微观意义是什么？
答：1个原子 1个分子 1个分子
问：同时扩大N A倍，恰好是多少？
答： 1mol 1mol 1mol
问：你从中得到什么结论？
答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
●投影：[例题7]
6．5克锌和足量的硫酸反应，
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
●学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
●讲解：解题方法和格式以及注意事项
方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H
2SO
4
== ZnSO
4
+ H
2
---------- H
2
H
1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2N A个方法二：
Zn + H
2SO
4
== ZnSO
4
+ H
2
上下单位统一
65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右关系对应【板书设计】:
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×N A
M n ÷N A N “钥匙”： M---摩尔质量N A---阿伏加德罗常数三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比 == 物质的量之比
四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如：《学习指导》页第题和页第题。
2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有
物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
§2 气体摩尔体积
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，
学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:
●复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；
问：1摩尔物质有无体积的属性？
●学生活动：1 请计算课本 <第一节摩尔> 的习题5，
1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：
（密度：水---1 g/㎝硫酸---1.83 g/㎝）
2．计算标准状况下，1mol O
2、H
2
、CO
2
和空气的体积
（空气：M=29 g/㎝ρ=1.29 g/L）
●提问：1从上面的计算，你得到什么结论？
2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，
而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）
（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？
（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？
●分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1）决定物质的体积大小的因素
（2）决定1mol物质的体积大小的因素
（3）决定1mol固体或液体物质的体积主要因素
（4）决定1mol气体物质的体积的主要因素
微粒的多少
●讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意：
前提条件：标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）
对象：任何气体（纯净或不纯净）
结论：约22.4L
●投影： [练习] 下列说法是否正确，为什么？
1．1mol氢气的体积约为22.4L 。
2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。
3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。
4．2×105 Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L
●引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”
那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？
×N A
n ÷N A N
吗？
●学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：
[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？
[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？ [例题3]：从该题中你得到什么启示？
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体
体积之间的计算应抓住什么？
【板书设计】:
微粒的多少
●标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。
应注意前提条件：标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）
对象：任何气体（纯净或不纯净）
结论：约22.4L
（第二节时）
●复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体
（纯净的或不纯净）的体积大约相同？
气体分子间的间距有何特点？
●讲解：气体分子间的间距有何特点
（1）（1）受温度和压强的影响
（2）（2）分子间距离比分子直径大
（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）●师生活动：讨论以下情况并从中得出结论
温度压强物质的量微粒数体积
对A气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol N A 22.4L
2g/mol 对B 气体 ？ 1.01×105 Pa 1mol N A 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol N A >22.4L
对C 气体 20℃ 1.01×105 Pa 1mol N A V B =V C
对任何 相同 相同 ？ 相同 气体
若 相同 相同 相同 ？
？ 相同 相同 相同
相同 ？ 相同 相同
结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
阿伏加德罗定律
2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
● 学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）
2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？
此时推论一是否仍然成立？
● 提问：如何求标准状况下H 2和O 2的密度比？
●
师生活动： ρH 2 = ----------
ρO 2 = ---------- ρH 2 M H 2 任何气体 ρ1 M 1
（相对密度） D = ----- = ----- D = ---- = ----
ρO 2 M O 2
ρ2 M 2
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比（即式量之比）
● ● 投影：[例题] 某有机气体A 对氧气的相对密度为0.5，求A 的式量是
多少？
若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。 A 气体对空气的相对密度是多少？
（学生回答解题思路，教师总结） 22.4L/mol 22.4L/mol
32g/mol
●学生阅读：课本例题1—例题3，思考解题思路方法
●提问学生：回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。
●归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
×N A
n ÷N A N
●练习：1. 标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？
2.标准状况下，CO和CO
2
的混合气体质量为10克，体积是6.72升，
求：CO和CO
2
的体积和质量各是多少？
●师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习2的解法二
-----平均分子量的十字交叉法
10÷（6.72÷22.4）= 33.3
CO 28 10.7 2
33.3 ----- = -----
CO
2
44 5.3 1
CO和CO
2
的物质的量之比为：2：1
●作业布置：1.A对空气的相对密度为0.966，求：（1）该气体的式量
（2）该气体在标准状况下的密度。
2.某CH
4和O
2
的混合气体在标准状况下密度为1克/升，求：
混合气体中CH
4和O
2
的分子数之比。
【板书设计】：
●气体分子间的间距的特点：
（1）受温度和压强的影响
（2）分子间距离比分子直径大
（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）二．阿伏加德罗定律
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比
（相对密度）（即式量之比）
【教后记】:
本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。
§3 物质的量浓度
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，
学会有关物质的量浓度的计算。
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制；
第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。
【教学过程】:
●引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了
解定量的问题。什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我
们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？
（称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的
质量）
●提问：1.什么是物质的量浓度？（看书49页）
2.这种浓度的表示方法有何特点？
●投影：物质的量浓度的内涵
1.1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.2.溶质以若干摩尔表示当溶液为一升时，
溶液以一升表示含溶质多少摩尔
3.3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
演示实验：从10L某溶液中倒出1L，比喻：厨师要知道汤的味道，再倒出1mL，（问：浓度有何变化？）只需舀一勺尝试即可
●讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？
●提问：学生回答讨论结果
●投影：溶质的质量分数物质的量浓度
异：1. 溶质：以质量表示以物质的量表示
以质量表示以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同：都表示溶质和溶液的相对比值
●提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？
●讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注
意事项。
【板书设计】：
一．物质的量浓度
1.概念：P49 溶质的物质的量（mol）
物质的量浓度 (C) = ----------------------
溶液的体积(L)
2.内涵： 1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.溶质以若干摩尔表示当溶液为一升时，
溶液以一升表示含溶质多少摩尔
3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
3.与溶质的质量分数的关系：
溶质的质量分数物质的量浓度异：1. 溶质：以质量表示以物质的量表示
以质量表示以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同：都表示溶质和溶液的相对比值
二．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2.过程：
（1）准备工作：检漏
（2）操作步骤：计算—————
（3）结束工作：存放，整理清洗
（第二节时）
●复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。
●学生活动：看课本例题1和例题2，分析已知和所求
●教师总结：该题型的特点和解题思路方法。
●练习：课本53页第二题的（2）和（4）；第三题的（3）
●例题：浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）
各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
●讲解：[规律] （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成）
●学生回答：解决上述例题的思路方法
●教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算
●练习： 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）
-物质的量浓度最大的是：（） NO
3
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
●例题： 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。
●学生回答：解决上述例题的思路方法
●教师归纳：有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
●练习：课本54页第7题
●演示实验：向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
●引问：浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变？
●例题：《学习指导》32页第3题
●教师归纳：有关溶液稀释的计算
●例题：课本52页例题3
●学生回答：解决上述例题的思路方法
●教师归纳：有关化学方程式的计算
●练习：25mL的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH溶液，求盐酸的物质的量
浓度。（或课本54页第5题）
【板书设计】:
三．有关物质的量浓度的计算
1．1．根据概念的计算
n m
C = ----- = -----
V V M
2．2．有关溶液中溶质微粒的计算
[规律]：（1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成）[关键]：微粒的数目 = 物质的n×物质组成中离子数目×N A
3．3．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
1000×ρ×a%
C = --------------
M
4．4．有关溶液稀释的计算
C
1V
1
= C
2
V
2
5．根据化学方程式的计算
注意：上下单位统一，左右关系对应。
（第三节时）
●复习：上节课讲了几种计算类型？解题的方法是什么？
●例题：2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合
求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
●学生回答：解题思路方法
●教师总结：解题规律
●练习：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后
溶液中H+的物质的量浓度是多少？
●例题：《学习指导》33页选择题5
●学生回答：解题思路方法
●教师总结：解题规律（1体积+700体积=701体积吗？）
●练习：标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得
溶液中盐酸的物质的量浓度。
●小结：有关物质的量的桥梁作用的计算网络----《学习指导》24页【板书设计】:
6．有关溶液混合的计算
n
1 + n
2
C
1
V
1
+ C
2
V
2
C = --------- = ----------
V
1 + V
2
V
1
+ V
2
7．有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算 V/22.4
C = ---------------------------
ρ
水V
水
+ （V/22.4）×M
1000 ×ρ
液
小结：
【教后记】:
本节教学应抓住：在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规律，并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。
§4 反应热(1节时)
【目的要求】: 1.使学生初步了解吸热反应放热反应和反应热的概念，
了解研究化学反应中能量变化的重要意义。
2. 使学生初步理解热化学方程式的意义，及有关反应热
的简单计算。
【重、难点】: 热化学方程式的概念和有关反应热的简单计算。
【教学方法】: 实例分析，对比异同，总结归纳，巩固掌握
【教具】: 投影片
【教学过程】:
●引入：化学反应通常伴随有热量的变化，请举例说明。
●讲述：1.例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出热量393.5KJ，
碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气要吸收热量131.3KJ。
化学反应通常伴随有热量的变化，化学反应放出或吸收的热量
称为反应热。
2.反应热在生产和生活中有重要的意义。
●提问：1.如何衡量反应热？（学生阅读课本55页第二自然段）
2.什么叫热化学方程式？它与一般化学方程式有何不同？
●投影：对比有何不同：
2H
2（气）+ O
2
（气）== 2H
2
O（气）+ 483.6KJ
2H
2 + O
2
== 2H
2
O
●学生回答：上述反应式的不同点。（教师总结三方面的不同点）●提问：为什么要注明状态？
●投影：比较有何不同？为什么？
2H
2（气）+ O
2
（气）== 2H
2
O（气）+ 483.6KJ
2H
2（气）+ O
2
（气）== 2H
2
O（液）+ 571.6KJ
●提问：反应式中的配平系数表示什么？
能表示微粒数或其比值吗？
能表示物质的量或其比值吗？
●讲解：不能表示微粒数。若2个氢分子放出483.6KJ的热，则2摩尔氢
气放出的热足以将地球烧掉。
不能表示物质的量的比，这样4摩尔氢气和2摩尔氧气反应所放出
的热仍然是483.6KJ，因为都是2：1的关系，这是不对的。
只能表示某一确定的物质的量的物质反应所放出或吸收的热，即
配平能够系数与热量成固定比例关系，可以用分数表示。
●提问：如何写热化学方程式？
●投影：1克CH4在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出
热化学方程式。
●师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结。
【板书设计】:
一．反应热
放热反应：放出热量的化学反应
化学反应通常伴有热量的变化
吸热反应：吸收热量的化学反应
反应热：反应过程中放出或吸收的热。通常以一定量物质（用摩为单位）在反应中所放出或吸收的热量来衡量的。
二．热化学方程式
热化学方程式化学方程式
2H
（气）+ O2（气）== 2H2O（气）+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O 2
不同：（1）注明物质的状态无
（2）注明反应热无
（3）系数只能表示物质的量，可用分数。既可表示物质的量
有可表示微粒数【教后记】:
1.本课的引入可随意多样：化学史实验旧知识等都可以。
2.可以使用多媒体教学软件进行教学，更直观生动。
3.尽可能让学生自己通过思考讨论得出结论。
高中化学必修一教案6金属的化学性质
教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应
高中化学_全册精品教案_新人教版必修1
化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：
高一化学物质的量知识点讲解
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇
高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇 Teaching plan of sulfur and nitrogen oxides compulsory 1
高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇 前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案 2、篇章2：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案 教学准备 教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。 2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
教学重难点 二氧化硫与水反应。 可逆反应。 教学工具 多媒体翻页笔白板笔白板刷 教学过程 [投]当天的空气质量日报 [讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 （首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒） [讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题[板书]第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫 [投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 [讲解并投影小结] 存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
2019高一化学必修一教案
【一】 【教学目标】 (一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。 （二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。 （三）情感、态度与价值观： 1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。 2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度； 【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 【教学过程】 【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了 【实验演示】滴水生火 【提问】大家看到了什么现象？ 【讨论】叙述观察到的现象 【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物 【提问】（1）钠有哪些氧化物？ （2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？ （3）氧化钠有哪些化学性质 【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。 【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠 【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？ 【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应 操作+现象 初步结论 把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；
苏教版高中化学必修一教案
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学 化学与实验的关系：
苏教版高一化学必修1全册教案
苏教版高一化学必修1全册教案 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 .知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。 5．知道胶体是一种常见的分散系。 6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。 【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，
是化学家研究物质及其变化的重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。 本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮
高一化学上学期教案-必修一【人教版】第一章
高中化学必修一教案
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。 (4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。 着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。 ［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。 ［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。 ［板书］1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法。 ［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。 ［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？ (沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。) ［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。 ［板书］二、混合物的分离与提纯 1、基本概念： 物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 2、操作原则： 四原则： (1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础 请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。 学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善
新人教版高中化学必修1物质的量教案设计
物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。． 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1
人教版高二化学教案
人教版高二化学教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学…………………………………………………………………３ 第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３ 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)
第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世 界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排
高一化学上册分散系教案
高一化学上册分散系教案 下面是为大家准备提供与高一化学上册教案相关的所有资讯，希望我们所做的能让您感到满意! 【考试说明要求】： 1.了解分散系的概念，比较三种分散系的特征 2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，掌握溶解度在物质分离方面的应用。 3.了解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算。 4.了解胶体的制备、鉴别和提纯;掌握胶体的性质和应用。 【基础知识】： 一、分散系概念以及三种分散系比较 1.分散系
2.三种分散系比较 分散系溶液胶体浊液 分散质微粒直径 外观 分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子大量分子或离子集合体 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水 二、胶体 1.定义：分散质的大小介于～之间的分散系叫做胶体。 2.胶体的分类
按分散质的组成分为： 粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体 分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系 按分散剂的状态分成： 液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、血液、肥皂水等 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等 气溶胶：烟、云、雾等 3.胶体的性质和应用 (1)丁达尔现象 (2)布朗运动
①定义：胶体粒子在做的运动。 ②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。 (3)电泳现象 ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。 ②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。 ③带电规律： i. 一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电; ii. 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电; iii. 蛋白质分子一端有—COOH，一端有—NH2，因电离常数不同而带电;
人教版高一化学教学设计
人教版高一化学教学设计 （2021最新版） 作者：______ 编写日期：2021年__月__日 人教版高一化学教学设计（一） 新课导入 [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防
车…。 [问题] 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气? 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]氨 1、NH3的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9]成功关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [讲解]1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? [板书]2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： [分析] 其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O==NH3↑+H2O [板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH- [思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书](2)NH3与酸的反应：
[演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么? [板书]化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 [讲解]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 [板书](3)NH3与O2的反应：4NH3+5O2==4NO+6H2O [演示实验]实验室制取氨气： [板书]3、NH3的实验室制法： [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇
高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇 Teaching plan of sulfuric acid, nitric acid and ammonia
高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教 案2篇 前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案 2、篇章2：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案 篇章1:高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案 教学准备 教学目标 1.掌握氨和铵盐的性质、用途 2.学会氨的实验室制法
教学重难点 教学重点： 氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学工具 烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒 精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 教学过程 新课导入 [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨 气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题]
高中化学必修一物质的量教案
高中化学必修一《物质的量》教案 高中化学必修一《物质的量》教案 一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时安排：约15~20分钟二、教学目标知 识与技能： 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括能力。 2．培养 计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、 态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么 共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动… 对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎 样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量 筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微 利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之 间是存在着一定的联系的。今天我们大家就一起来探讨它们之间的 这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？学生答：买
高一化学物质的量练习题及答案
一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量：①是物理量，是一个基本物理量，是国际七个基本物理量之一。 ②概念：表示含有一定数目粒子的， ③符号：。 ④单位： 2.摩尔：①概念：是物质的量的单位，是一个基本单位， 是国际七个基本单位之一。 ②简称摩 ③符号为。 【立竿见影1】思考：下列说法是否正确： 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol质子1mol氢 ☆使用物质的量及其单位要注意： ①只能用来描述原子、、、、、电子、原子团等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质； ②摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与千克一样； ③使用摩尔作单位时，应该指明粒子种类，而不能只用名称。 。否则，概念模糊，意义不清。例：1mol H表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。 二、阿伏加德罗常数 国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为，单位为。N A＝mol-1。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 【立竿见影2】请根据上述说明回答下列问题：
(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________； (2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________； (3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。 (4)N个C的物质的量是___________mol。 根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系? （一）物质的量 1、物质的量 （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （2）符号：n （3）单位：mol （4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等 （5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 （6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。 [设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？ 2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 （6）近似值：6.02×1023 （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系： 例题 【练习】填空： 1、1mol H2所含氢气分子的个数：。 2、2mol氢分子含个氢原子。 3、1mol SO42-为个SO42-。 4、1mol Na+含个电子。 【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。 ②5mol的O2中有多少个氧气分子？ ②1.204×1024个H，合多少mol？
人教版高中化学必修全套教案
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
人教版高中化学选修1教案全册
第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素
和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)
高一人教版化学必修一教案.doc
高一人教版化学必修一教案 【一】 一、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。 情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间 按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！ 那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应 的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比 例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能