油田化学知识点总结
第一篇钻井化学
一、名词解释
1、晶格取代:
2、阳离子交换容量:
3、粘土造浆率:
4、钻井液碱度:
5、钻井液触变性:
6、塑性粘度:
7、钻井液的流变曲线:
8、流变模式:
9、钻井液剪切稀释特性:
10、絮凝剂:
11、页岩抑制剂:
12、抑制性钻井液:
13、水泥浆稠化时间:
14、井漏:
15、剪切稀释特性：
16、压差卡钻：
17、剪切速率：
18、动切力：
19、粘土的吸附性：
20、粘土的凝聚性：
21、触变性：
22、膨润土：
23、钻井液储备碱度：
24、钻井液甲基橙碱度：
25、钻井液滤液酚酞碱度：
26、井喷：
二、填空题
1、粘土矿物的基本构造单元是和。
2、粘土矿物的性质包括、、、。
3、钻井液的作用、、、等。
4、水泥浆的作用包括、、等。
5、常用的钻井液加重材料有和等。
6、阳离子交换容量是指。
7、晶格取代是指
。
8、钻井液组成是、、。
9、水泥浆的组成是、、。
10、钻井液触变性是指
。
11、宾汉模式中的动切力反映了。
12、改性淀粉是钻井液、改性单宁是钻井液、高粘CMC是钻井液、
13、常用的页岩抑制剂类型、、
14、常见的粘土矿物有、、。
15、按分散介质的性质，钻井液可分为、、三种类型。
16、井壁不稳定的三种基本类型是指、、。
17、影响泥饼渗透率的主要因素有、、。
18、现场常用钻井液降滤失剂按有、、、。
19、在钻井液中，重晶石用做剂，磺化褐煤用做剂，NaOH 用作剂，塑料小球用作剂。
20、粘土矿物1：1型基本结构层由和组成。
21、钻井液流变模式有、、等。
22、物质的分散度越高，单位体积内粒子数越，比表面积越。
23、蒙脱石的层间引力主要是，其水化分散性；
高岭石的层间引力主要是，其水化分散性；
伊利石的层间引力主要是，其水化分散性。
24、一般来说，要求钻井液滤失量要、泥饼要。
25、影响钻井液塑性粘度的主要因素有、、。
26、现场钻井液常用四级固相控制设备指、、、。
27、现场常用钻井液降滤失剂按原料来源分类有、、、。
28、宾汉模式中的塑性粘度反映了钻井液中
。
29、水基钻井液维持弱碱性的原因有、、
、等。
30、在钻井液中，铁铬盐（FCLS）用做剂，CMC用做剂。
31、非牛顿流体主要有、、等。
32、钻井液降滤失剂作用机理是、、
、。33、钻井液的酸碱性可用碱度和碱度来表示。
34、阳离子表面活性剂作页岩抑制剂或粘土防膨剂的机理是
。
35、粘土矿物的联结方式有、、。
36、水泥浆水化过程为、、、、。
37、钻井液中的固相按作用分、。固控时应除去。
38、粘土矿物1：1型基本结构层由和组成。
39、钻井液的粘度主要反映，切力主要反映。
40、水基钻井液进一步可分为、、
和钻井液。
41、影响井壁不稳定的因素主要是、和。
三、选择题
一、单项选择题
1、蒙脱石属于层型粘土矿物。
A 1﹕1；
B 1﹕2 ；
C 2﹕1 ；
D 2﹕2
2、伊利石晶层间作用力主要是。
A 氢键力；
B 色散力；
C 静电力；
D 诱导力
3、几种常见的粘土矿物中，的膨胀性最强。
A 高岭石；
B 蒙脱石；
C 伊利石；
D 绿泥石
4、高岭石属于层型粘土矿物。
A 1﹕1 ；
B 1﹕2；
C 2﹕1 ；
D 2﹕2
5、粘土矿物的基本构造单元是。
A 硅氧四面体和铝氧八面体；
B 硅氧四面体片和铝氧八面体片；C硅氧八面体和铝氧四面体；D硅氧八面体和铝氧四面体。
6、调整钻井液密度是为了。
A 悬浮和携带
B 平衡地层压力
C 润滑
D 降低钻井液粘度
7、钻井液按密度大小可分为。
A 淡水钻井液和盐水钻井液
B 水基钻井液和油基钻井液
C 加重钻井液和非加重钻井液
D 分散性钻井液和抑制性钻井液
8、钻井液中固相的类型有。
A 无机固相和有机固相
B 活性固相和惰性固相
C 可溶固相和不溶固相
D 粘土和加重剂
9、决定钻井液中粘土颗粒间静电斥力的是。
A 表面电位
B 电动电位
C 表面电荷
D 电解质
10、两个溶胶粒子之间的吸引力本质上是。
A 水化膜
B 双电层
C 范德华力
D 静电作用
11、剪切应力和剪切速率的概念适用于型流体。
A 活塞流
B 紊流
C 层流
D 牛顿流体
12、钻井液具有剪切稀释的原因是。
A 内摩擦降低
B 形成结构
C 破坏结构
D 粘度降低
13、动滤失发生在。
A 井底
B 上部井段
C 钻井液循环过程中
D 高温条件下
14、目前常用的改善钻井液润滑性的方法是。
A 合理使用润滑剂
B 降低密度
C 加入粘土浆
D 降低滤失量
15、钻井液流变性的调整主要是调整钻井液的。
A 粘度和密度；
B 粘度和滤失性；
C 粘度和切力；
D 粘度和润滑性
16、假塑性流体常用来描述。
A 幂律模式
B 卡森模式
C 宾汉模式
D 牛顿模式
17、为防止粘卡，要求泥饼尽量。
A 薄
B 厚
C 致密
D 坚韧
18、一般用来衡量钻井液的触变性。
A 初切力和终切力的相对值
B 终切力的大小
C 初切力的大小
D 表观粘度
19、根据钻井液对触变性的要求，钻井液应形成。
A 较快的弱凝胶
B 较慢的弱凝胶
C 较慢的强凝胶D较快的强凝胶
20、塑性流体常用来描述。
A 幂律模式
B 卡森模式
C 宾汉模式
D 牛顿模式
21、改性腐殖酸是钻井液。
A 降滤失剂；
B 降粘剂；
C 絮凝剂；
D 防塌剂
22、天然沥青的防塌机理主要是。
A 吸附
B 分散
C 封堵
D 润滑
23、几种常见无机盐中，的防塌性最强。
A 氯化钾
B 硅酸钠
C 石灰
D 纯碱
24、改性单宁是钻井液。
A 降滤失剂；
B 降粘剂；
C 絮凝剂；
D 防塌剂
25、钻井液流变性的调整主要是调整钻井液的。
A 粘度和密度；
B 粘度和滤失性；
C 粘度和切力；
D 粘度和润滑性
26、六偏磷酸钠通过作用除钙。
A 络合
B 沉淀C吸附D 溶解
27、改性淀粉是钻井液。
A 降滤失剂；
B 降粘剂；
C 絮凝剂；
D 防塌剂
28、钻井液的盐侵一般通过方式解决。
A 转化为盐水钻井液
B 加入除盐剂
C 加入纯碱
D 加入粘土浆
29、限制重铬酸盐在钻井液中应用的原因是。
A 有毒
B 昂贵
C 效果差
D 不抗温
30、在钻井液中，重晶石用做。
A 降滤失剂；
B 降粘剂；
C 加重剂；
D 防塌剂
31、钻遇页岩层时，井壁不容易稳定甚至会发生井壁坍塌，这属于引起的井壁不稳。
A 地质因素；B物理化学因素；C工程因素；D施工因素
32、钻井液的漏失分为三种漏失。
A 渗透性漏失、裂缝性漏失和溶洞性漏失；
B 基质漏失、渗透性漏失、裂缝性漏失；
C 基质漏失、渗透性漏失、缝洞性漏失；
D 低速漏失、一般性漏失和恶性漏失。
33、钙处理钻井液属于钻井液。
A 抑制性钻井液；
B 非抑制性钻井液；
C 盐水钻井液；
D 正电胶钻井液
34、伊利石属于型粘土矿物。
A 1︰1
B 1︰2
C 2︰1
D 2︰2
35、当酚酞碱度（P f）与甲基橙碱度（M f）相等时，钻井液的碱性来源于。
A HCO3-
B CO32-
C OH-
D HCO3-、CO32-
36、测得某钻井液7.5min时的滤失量为3.6mL则其常规滤失量为。
A 1.8mL
B 3.6mL
C 7.2mL
D 13mL
二、多项选择题
1、粘土矿物颗粒的连接方式有。
A 边－边连接
B 边－面连接
C 面－面连接
D 体－面连接
2、粘土矿物的性质有。
A 带电性
B 膨胀性
C 吸附性
D 聚集性
3、按分散介质的性质，可将钻井液分为三种类型。
A 水基
B 油基
C 气体
D 泡沫
4、土颗粒带电的原因有。
A 晶格取代
B 吸附
C 表面羟基反应
D 电场作用
5、溶胶的稳定性包括。
A 动力稳定性
B 聚结稳定性
C 布朗运动
D 沉降稳定性
6、电解质对水基钻井液性能的影响与因素有关。
A 电解质的酸碱性
B 电解质的浓度
C 反离子价数
D 温度
7、粘土在水基钻井液中的作用包括。
A 提供细颗粒，形成泥饼，降低滤失量。
B 颗粒间形成结构，悬浮和携带固相。
C 与处理剂结合，赋予钻井液合适的流型，有利于稳定井壁。
D 平衡地层压力，稳定井壁。
8、选择蒙脱石作钻井液配浆土的原因是。
A 蒙脱土为2:1型粘土矿物，晶层之间以分子间力联结，较弱。
B 蒙脱土晶格取代强，阳离子交换容量大。
C 蒙脱石在水中易水化膨胀、分散，造浆率高。
D 蒙脱土抗盐膏污染能力强。
9、粘土的水化包括。
A 自由水化
B 表面水化
C 渗透水化
D 吸附水化
10、影响粘土阳离子交换容量大小的因素有。
A 粘土矿物的本性
B 粘土的分散度
C 溶液的酸碱度
D 温度
11、影响钻井液塑性粘度的主要因素有。
A 固相含量
B 固相的分散度
C 液相粘度
D 无机盐
12、常见的流体有。
A 牛顿流体
B 塑性流体
C 假塑性流体
D 膨胀流体
13、常用的固体润滑剂有。
A 塑料小球
B 玻璃小球
C 石墨
D 表面活性剂
14、影响泥饼渗透率的主要因素有。
A 颗粒大小
B 颗粒形状
C 水化膜
D 液柱压力
15、钻井过程中常见的摩擦类型有。
A 边界摩擦
B 干摩擦
C 流体摩擦
D 极压摩擦
16、降低钻井液滤失量的措施有。
A 使用膨润土造浆
B 提高钻井液碱性
C 加入降滤失剂
D 加入封堵剂
17、对钻井液泥饼的要求包括。
A 薄
B 坚韧
C 致密
D 坚硬
18、降低塑性粘度的手段有。
A 合理使用固控设备
B 加水稀释
C 加入化学絮凝剂
D 加入无机盐
19、钻井液的滤失包括三种类型。
A 高压滤失
B 瞬时滤失
C 动滤失
D 静滤失
20、按作用机理钻井液润滑剂可分为两大类。
A 液体润滑剂
B 固体润滑剂
C 塑料小球
D 白油
21、有机处理剂通常可分为。
A 天然产品
B 天然改性产品
C 有机合成化合物
D 环保产品
22、钻井液的pH值一般保持在8～10之间是为了。
A 增加钻井液中粘土的分散程度
B 适当控制Ca2+、Mg2+等离子的存在状态
C 减轻钻具腐蚀，铁的活性比氢强，容易与氢离子发生反应造成腐蚀
D 一些处理剂的要求，在弱碱性状态才能充分发挥作用。
23、决定钠羧甲基纤维素性质和用途的因素主要有。
A 聚合度
B 取代度
C 分子量
D 粘度
24、常规堵漏材料有。
A 纤维状材料
B 颗粒状材料
C 薄片状材料
D 凝胶
25、影响高分子絮凝效果的原因有。
A 分子量
B 水解度
C 浓度
D pH值
26、降滤失剂的作用机理可以总结为。
A 吸附
B 捕集
C 增粘
D 物理堵塞
27、根据分子结构可将高分子分为。
A 线型高分子
B 体型高分子
C 支链高分子
D 水溶高分子
28、温度对钻井液中聚合物的影响主要有。
A 高温降解
B 高温交联
C 高温增稠
D 高温稀释
29、钙处理钻井液中钙的来源可以选。
A 石灰
B 石膏
C 石灰石
D 水泥
30、常用来提高钻井液pH值的物质为。
A 纯碱
B 烧碱
C 石膏
D 硫酸
31、提高钻井液有机处理剂抗盐能力的手段有。
A 引入磺酸基
B 增加分子链的刚性
C 引入阳离子
D 加入合适的表面活性剂
32、提高钻井液有机处理剂抗温能力的手段有。
A 引入磺酸基
B 分子链骨架为C链
C 引入阳离子
D 加入合适的表面活性剂
33、钻井过程可能遇到的复杂情况有。
A 卡钻
B 井塌
C 井喷
D 井漏
34、温度对钻井液中聚合物的影响主要有。
A 高温降解
B 高温交联
C 高温增抽
D 高温稀释
35、细分散钻井液的典型组成为。
A 淡水
B 配浆膨润土
C 分散剂
D 石灰
36、细分散钻井液的优点为。
A 配制方法简便、成本较低
B 泥饼较致密，韧性好，具有较好的护壁性
C 固相容量高，适于配制高密度钻井液
D 抗温能力较强
37、细分散钻井液的缺点为。
A 性能不稳定，容易受粘土和可溶性盐类的污染
B 钻井液抑制性能差，不利于防塌
C 体系中固相含量高，对机械钻速有明显的影响
D 不能有效地保护油气层
38、钻井液受钙侵后的处理方法为。
A 转换为盐水钻井液
B 转换为钙处理钻井液
C 加入除钙剂
D 加入石灰
39、不分散低固相聚合物钻井液提高钻速的原因是。
A 固相含量低
B 亚微米颗粒含量少
C 剪切稀释性好
D 润滑性能好
40、高温对粘土的影响为。
A 高温分散
B 高温钝化
C 高温水化
D 高温交联
41、高分子处理剂高温降解可以表现为。
A 主链断裂
B 亲水基团与主链连接键断裂
C 降低处理剂的亲水性
D 交联
42、硫化氢污染的后果为。
A 毒害作用
B 对钻具的腐蚀
C 降低pH值
D 爆炸
43、油包水钻井液最基本的组成为。
A 基油
B 水相
C 乳化剂
D 稳定剂
44、常用钻井液固相控制设备包括。
A 振动筛
B 除砂器
C 除泥器
D 离心机
45、解除压差卡钻的方法有。
A 用解卡液浸泡
B 用稀盐酸浸泡
C 降低钻井液密度
D 降低滤失量
46、钻井液的漏失分为三种漏失。
A 渗透性漏失
B 裂缝性漏失
C 溶洞性漏失D基质漏失
47、井壁不稳定表现为三种基本类型。
A 坍塌
B 缩径
C 地层压裂
D 井喷
48、与水基钻井液相比，油基钻井液的优点是。
A 稳定井壁
B 抗污染
C 抗温
D 钻速快
49、温度对钻井液性能的影响与相关。
A 有机处理剂的类型
B 时间
C 含盐量
D pH值
50、阳离子钻井液的基本组成为。
A 泥页岩抑制剂
B 絮凝剂
C 磺化单宁
D 沥青
四、简答题
1、钻井液处理剂按所起作用分类通常分为哪几类？
2、简述降滤失剂的作用机理。
3、简述粘土扩散双电层。
4、为什么选择蒙脱土作钻井液配浆土？
5、淡水钻井液受钙侵后主要性能发生了哪些变化？怎样调整？
6、钻井液无用固相对钻井速度有何影响？举例说明絮凝剂作用机理。
7、简述预胶化淀粉的降滤失作用机理。
8、粘土颗粒上电荷的来源。
9、简述降粘剂及其作用机理。
10、举例说明钻井液用降粘剂降粘机理。
11、简述磺甲基单宁处理剂在钻井液中的降粘机理。
12、简述钻井液中加入氯化钙后其粘度和滤失量的变化规律及其原因。
13、简述伊利石和蒙脱石在晶体结构、带电性以及水化特性方面的区别？
14、用漏斗粘度计检测钻井液的粘度有何优缺点？
15、简述纯碱在钻井液中的作用。
16、钻井液宾汉流变模式及其相应流变参数的物理化学含义与调整？
17、说明高岭石和蒙脱石的基本结构层和晶格取代情况。为什么高岭石为非膨胀型粘土矿物？蒙脱石为膨胀型粘土矿物？
18、简述钻井液的基本功用。
19、钻井液通常使用哪些pH值控制剂？对比一下它们的特点。
20、举例说明钻井液降滤失剂的作用机理？
21、简述CMC的降滤失作用机理。
22、钻井液固相对钻井速度的影响规律以及举例说明絮凝剂作用机理？
23、为什么钻井作业要求钻井液具有良好的剪切稀释性？
24、简述磺化沥青的防塌机理。
25、什么叫页岩抑制剂？它分几类？它们是通过什么机理起抑制页岩膨胀和分散作用的？
26、试述常见卡钻类型及其发生机理。
27、淡水钻井液受钙侵后的主要性能变化规律及其机理解释和调整？
28、若按用途，水泥浆外加剂与外掺料合在一起可分几类，写出它们的名称。
29、什么叫水泥浆膨胀剂？有哪些水泥浆膨胀剂？它们通过什么机理使水泥浆体积膨胀？
30、比较高岭石和蒙脱石的晶体构造、带电性及水化特性。
31、钻井液塑性粘度的影响因素及其调整。
32、简述粘土在钻井液中的作用。
33、简述水基钻井液需维持较高pH值的原因。
五、计算
1、使用Fann 35A型旋转粘度计，测得某种钻井液的θ600 = 38，θ300 =28，试求该钻井液的表观粘度、塑性粘度、动切力。
2、将200m3钻井液从密度为1.10g/cm3增至1.50g/cm3，并且每100kg重晶石需同时加入9L水以防止钻井液过度增稠，试计算：当钻井液最终体积仍保持为200m3时，重晶石的用量以及加重前应排放的原钻井液体积？（已知重晶石的密度为4.2 g/cm3）
3、用旋转粘度计测某钻井液（为宾汉流体）得：φ600 =29、φ300=19，试计算该钻井液的塑性粘度、动切力以及表观粘度。
4、用六速旋转粘度计测得φ600＝35，φ300＝25，φ200＝18，φ100＝15，φ6＝3，φ3＝2。该流体为塑性流体。(1)计算塑性粘度（ηpv）、动切力（τd）；(2)计算表观粘度（ηav）及速梯Υ＝650s-1时的表观粘度。
5、使用范氏六速粘度计，测得某钻井液600rpm和300rpm时的读数分别为：Ф600=29，Ф300=19，且已知该钻井液为宾汉流体。
⑴计算该钻井液的流变参数及表观粘度；
⑵计算流速梯度为3000S-1时钻井液的表观粘度。
6、使用范氏六速粘度计，测得某钻井液600rpm和300rpm时的读数分别为：Ф600=30，Ф300=20，且已知该钻井液为宾汉流体。计算该钻井液的表观粘度、塑性粘度和屈服值。
第二篇采油化学
六、名词解释
a)波及系数
b)洗油效率
c)流度
d)流度比
e)聚合物驱
f)聚合物的盐敏效应
g)表面活性剂驱
h)泡沫特征值
i)Jamin效应
10、酸值
11、复合驱
12、混相驱
13、混相注入剂
14、原油膨胀系数
15、Na-CMC的聚合度
16、调剖
17、超低界面张力
18、稠油乳化降粘开采法
19、双液法调剖
20、潜在酸
21、混相注入剂
22、乳化捕集现象
23、化学胶结防砂法
24、人工井壁防砂法
七、填空题
1、有机阳离子聚合物可以用作防砂桥接剂、粘土稳定剂、水包油乳状液的破乳剂、除油剂、絮凝剂，主要原因是
。
2、油井存在的主要问题可以用“砂”、“蜡”、“水”、“稠”、“低”五个字概括，其中的“水”是指油井出水或产水。请给出两种能控制油井出水的措施。
3、若水基冻胶压裂液是用70 m30.6%瓜尔胶和7 m3 0.5%硼砂（其中含0.020%过硫酸铵）的水溶液配成。硼砂起的作用是，过硫酸铵起的作用
是。
4、下面的高分子可以作为防蜡剂，其防蜡机理是。
CH
2CH
n
其中R为C18~C40的烃基。
5、有一油井，采油段在2139~2140m，岩性为生物灰岩，日产油0.53t。由于产量太低，用盐酸处理。酸化所用盐酸的浓度是10%，用量是2.95m3，酸中加入甲醛20kg，异抗坏血酸30 kg，烷基磺酸钠10 kg。酸处理后，日产油97.7t。上述措施中，甲醛起的作用是，异抗坏血酸起的作用是
6、三元复合驱是指使用的复合驱动。
7、混相驱所用的气体包括。
8、选择性油井堵水是指。
9、压裂液支撑剂的作用是。
10、聚合物在孔隙介质中的滞留形式有、。
11、提高洗油效率的主要方法有、。
12、聚合物在孔隙介质中的滞留形式有、。
13、油层改造的两个途径有、。
14、提高波及系数的主要方法有、。
15、驱油用的聚合物有、。
16、聚合物依靠、等作用力而吸附在岩石孔隙表面。
17、水油流度比越小，波及系数（越大、越小），采收率（越大、越小）。
18、原油采收率= ×。
19、油层改造的方法包括化学驱油法，混相驱油法和热力采油法，化学驱油法又可分为三种：、和。
20、聚合物驱减小孔隙介质对水的渗透率是通过聚合物在孔隙结构中的两种滞留形式实现的，即和。
21、配微乳液所需的三个主要成分是、
和。两个辅助成分
是、。
22、混相驱所用的混相注入剂有、
和等。
23、驱油用表面活性剂主要有、、、四类。
24、油井存在的主要问题可以用“砂”、“蜡”、“水”、“稠”、“低”五个字概括，其中的“砂”是指。
25、油水井酸处理用酸主要包括。
26、三元复合驱比单一的驱动方式有更高的采收率，是因为碱－聚合物－表面活性剂之间有效应。
27、下面的配方可用做油井清蜡剂：
RO [ CH2CH2O ]n H 10%
Na2O ·m SiO22%
H2O 88%
该配方是（油基或水基）清蜡剂，其中第一组分和第二组分在配方中所起的作用分别是
。
28、稠油乳化降粘开采法是指
。
29、降低油井产出水应从两方面做工作，即油井和注水井。
30．油井防蜡剂有三种，即稠环芳烃、和。
31、化学胶结防砂法一般要经过、、、
四个步骤。
32、聚合物的盐敏效应是指
。
33、因为碱－聚合物－表面活性剂之间存在协同效应，所以三元复合驱比单一的驱动方式有更高的采收率，但是在地层驱油过程中，可因现象对复合驱配方产生不利影响。
34、下面的配方可用做油井清蜡剂：
C12H25 OSO3Na 10%
NaOH 2%
H2O 88%
该配方是（油基或水基）清蜡剂，其中第一组分和第二组分在配方中所起的作用分别是
。
35、有一口抽油井，原油粘度为4390mPa·s。为了降低原油的粘度，采用乳化法开采，乳化剂为NaOH水溶液。假设油水比为80︰20，油层温度下水的粘度为0.5mPa·s，由μ＝μ0еκφ 计算出所形成的乳状液的粘度为mPa·S。
36、从稠油中胶质和沥青质含量比较高的角度考虑稠油一般不存在现象。
37、酸液缓速剂有和两类。
38、下面的高分子表面活性剂可以作为油包水型乳化原油的破乳剂，其破乳
机理是
39、油井存在的主要问题可以用“砂”、“蜡”、“水”、“稠”、“低”五个字概括，其中的“蜡”是指。
40、原油结蜡的原因是。
41、捕集是聚合物降低水在孔隙介质有效渗透率的主要机理。据此来分析，聚合物的分子量越小，降低水在孔隙介质中渗透率的能力越（强，弱）。
42、胶束溶液同活性水的区别之一是前者除了表面活性剂之外，还含有盐和醇。据此来分析胶束溶液驱和活性水驱在提高原油采收率机理上的一个主要不同点
是。
43、酸值较大的原油，容易和一定浓度的碱水溶液形成水包油乳状液，原因是
。
44、CO2驱过程是CO2不断富化的过程，CO2越富，它与原油之间的界面张力就越（高或低）。
45、胶质沥青质含量高的原油一般不存在结蜡问题，原因是
。
46、油井存在的主要问题可以用“砂”、“蜡”、“水”、“稠”、“低”五个字概括，其中的“低”是指由于各种原因引起的油井产量降低。请给出两种解决该问题的措施。
47、有一油井，采油段在2139~2140m，岩性为生物灰岩，日产油0.53t。由于产量太低，用盐酸处理。酸化所用盐酸的浓度是10%，用量是2.95m3，酸中加入甲醛20kg，异抗坏血酸30 kg，烷基磺酸钠10 kg。酸处理后，日产油97.7t。上述措施中，起铁离子稳定作用的是。
48、超低界面张力是指
49、酸值较大的原油，容易和一定浓度的碱水溶液形成水包油乳状液，原因是
。
50、复合驱比单一的驱动方式有更高的采收率，原因是。
51、通常讲的油井的五大问题是指、、、
、。
52、油层改造的途径是、。
53、聚合物可通过、两种形式在孔隙介质中滞留。
54、驱油用表面活性剂主要有、、、
四类。
55、重要的非选择性堵剂有、、
、、五类。
八、选择题
1、下面说法不正确的是。
A．在油田污水中加入除氧剂也可以起缓蚀的目的。
B．油溶性表面活性剂和水溶性表面活性剂的防蜡机理是一样的。
C．胶结防砂过程中，注入增孔液的目的是将多余的胶结剂推至地层深处。
D．泡沫压裂液虽然粘度低，但仍具有较强的携砂能力。
2、下列调剖剂中，具有近井增注、远井调剖作用的是。
A．硫酸亚铁B．铬冻胶C．石灰乳D．硅酸凝胶
3、下列油水井改造措施中，除外，都用到聚合物。
A．油井防砂B．稠油乳化降粘C．油井防蜡D．压裂
4、水驱采收率= 波及系数×洗油效率。下面论述中不是主要通过提高洗油效率而提高采收率的是。
A．驱油剂和原油有较低的界面张力。
B．残余油在岩石表面润湿性不好。
C．残余油和驱油剂乳化成水包油乳状液后不易再沾附到岩石表面。
D．驱油剂有较高的粘度。
5、稳定油包水乳状液的乳化剂主要是。
A 石油酸；
B 粘土颗粒；
C 石油酸的碱金属盐；
D 二甲酚。
6、关于酸化的论述，下列说法不正确的是。
A．可直接用土酸对砂岩地层进行酸化，不需用盐酸预处理。
B．聚合物通过对酸液的稠化作用，降低了氢离子的扩散速度，起到缓速的目的。
C．潜在酸和缓速酸均可以实现高温地层的深部酸化。
D．氟硼酸可以用作氢氟酸的潜在酸。
7、下列油水井改造措施中，没有用到冻胶体系的是。
A．油井防砂B．水井调剖C．油井清蜡D．油井压裂
8、水驱采收率= 波及系数×洗油效率。下面论述中既提高波及系数，又提高洗油效率的是。
A．驱油剂和原油有较低的界面张力；
B．驱油剂改变岩石表面的润湿性；
C．残余油和驱油剂乳化成水包油乳状液；
D．驱油剂有较高的粘度；
9、可作化学胶结防砂剂。
A 酚醛树脂
B 硫脲
C 甲醛
D 聚丙烯酰胺
10、下列调剖剂中，不能用于封堵高渗地层的是。
A．硫酸B．水膨体C．石灰乳D．粘土/水泥悬浮体
11、化学驱提高油层采收率的机理中，既能提高波及系数又能提高洗油效率的是。
A 聚合物驱的增粘机理；
B 胶束驱的增溶油机理；
C 泡沫驱的Jamin效应叠加机理；
D 活性水驱的乳化机理。
12、下列物质可作酸液缓蚀剂，其中“中间相”型缓蚀剂是。
A 甲醛
B 硫脲
C 烷基胺
D 甲基戊炔醇
13、可作聚丙烯酰胺水溶液的交联剂配制成水基冻胶压裂液的是。
A ZrOCl2（氧氯化锆）
B K2S2O8 (过硫酸钾)
C NH2-NH2 (联氨)
D RCOONa (脂肪酸钠皂)
14、下列物质中不能作混相注入剂的是。
A LPG
B CO2
C 空气
D N2
15、下列调剖剂中，可用于封堵特高渗透层的是。
A 冻胶
B 凝胶
C 水膨体 C 粘土/水泥分散体
16、可用做化学桥接防砂剂。
A 甲醛
B 酚醛树脂
C 阳离子聚丙烯酰胺
D 氨基磺酸
17、下列化学剂中，不能和HPAM形成冻胶的是。
A 甲醛
B 氧氯化锆
C 重铬酸钠和亚硫酸钠
D 水玻璃
18、下列调剖剂中，具有近井增注作用的是。
A．硫酸亚铁B．铬冻胶C．石灰乳D．硅酸凝胶
19、水驱采收率= 波及系数×洗油效率。下面论述中不是主要通过提高洗油效率而提高采收率的是。
A．驱油剂和原油有较低的界面张力。
B．残余油在岩石表面润湿性不好。
C．残余油和驱油剂乳化成水包油乳状液后不易再沾附到岩石表面。
D．驱油剂有较高的粘度。
20、可作水基冻胶压裂液破胶剂的是。
A ZrOCl2（氧氯化锆）
B K2S2O8 (过硫酸钾)
C NH2-NH2 (联氨)
D RCOONa (脂肪酸钠皂)
21、下列物质中，不是选择性堵水剂的是。
A．部分水解聚丙烯酰胺B．水包稠油C．泡沫D．硅酸凝胶
高中化学知识点总结材料
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
油田化学知识点总结
第一篇钻井化学 一、名词解释 1、晶格取代: 2、阳离子交换容量: 3、粘土造浆率: 4、钻井液碱度: 5、钻井液触变性: 6、塑性粘度: 7、钻井液的流变曲线: 8、流变模式: 9、钻井液剪切稀释特性: 10、絮凝剂: 11、页岩抑制剂: 12、抑制性钻井液: 13、水泥浆稠化时间: 14、井漏: 15、剪切稀释特性： 16、压差卡钻： 17、剪切速率： 18、动切力： 19、粘土的吸附性： 20、粘土的凝聚性： 21、触变性： 22、膨润土： 23、钻井液储备碱度： 24、钻井液甲基橙碱度： 25、钻井液滤液酚酞碱度： 26、井喷： 二、填空题 1、粘土矿物的基本构造单元是和。
2、粘土矿物的性质包括、、、。 3、钻井液的作用、、、等。 4、水泥浆的作用包括、、等。 5、常用的钻井液加重材料有和等。 6、阳离子交换容量是指。 7、晶格取代是指 。 8、钻井液组成是、、。 9、水泥浆的组成是、、。 10、钻井液触变性是指 。 11、宾汉模式中的动切力反映了。 12、改性淀粉是钻井液、改性单宁是钻井液、高粘CMC是钻井液、 13、常用的页岩抑制剂类型、、 14、常见的粘土矿物有、、。 15、按分散介质的性质，钻井液可分为、、三种类型。 16、井壁不稳定的三种基本类型是指、、。 17、影响泥饼渗透率的主要因素有、、。 18、现场常用钻井液降滤失剂按有、、、。 19、在钻井液中，重晶石用做剂，磺化褐煤用做剂，NaOH 用作剂，塑料小球用作剂。 20、粘土矿物1：1型基本结构层由和组成。 21、钻井液流变模式有、、等。 22、物质的分散度越高，单位体积内粒子数越，比表面积越。 23、蒙脱石的层间引力主要是，其水化分散性； 高岭石的层间引力主要是，其水化分散性； 伊利石的层间引力主要是，其水化分散性。
(完整版)初中化学金属知识点总结
金属和金属材料复习教案 [考点梳理] 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 金属分类：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 检测一：金属材料(包括和 ) 1、金属的物理性质
有机化学知识点全面总结
高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点 目录 一、必记重要的物理性质 二、必记重要的反应 三、必记各类烃的代表物的结构、特性 四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 五、必记有机物的鉴别 六、必记混合物的分离或提纯（除杂） 七、必记有机物的结构 八、必记重要的有机反应及类型 九、必记重要的有机反应及类型 十、必记一些典型有机反应的比较 十一、必记常见反应的反应条件 十二、必记几个难记的化学式 十三、必记烃的来源－－石油的加工 十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程） 十五、煤的加工 十六、必记有机实验问题 十七、必记高分子化合物知识 16必记《有机化学基础》知识点
一、必记重要的物理性质 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。 1、含碳不是有机物的为： CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味 ☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 ☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味） ☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味 6、研究有机物的方法 质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。 二、必记重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
材料化学总结
第一章绪论 ●材料和化学药品 化学药品的用途主要基于其消耗； 材料是可以重复或连续使用而不会不可逆地变成别的物质。 ●材料的分类 按组成、结构特点分：金属材料、无机非金属材料、高分子材料、复合材料 按使用性能分：Structural Materials ——主要利用材料的力学性能；Functional Materials ——主要利用材料的物理和化学性能 按用途分：导电材料、绝缘材料、生物医用材料、航空航天材料、能源材料、电子信息材料、感光材料等等●材料化学的主要内容：结构、性能、制备、应用 第二章材料的结构 2.1 元素和化学键 ●了解元素的各种性质及其变化规律：第一电离能、电子亲和势、电负性、原子及离子半径 ●注意掌握各种结合键的特性及其所形成晶体材料的主要特点 ●了解势能阱的概念： 吸引能（attractive energy，EA）：源于原子核与电子云间的静电引力 排斥能（repulsive energy，ER）：源于两原子核之间以及两原子的电子云之间相互排斥 总势能（potential energy）：吸引能与排斥能之和 总势能随原子间距离变化的曲线称为势能图（势能阱） 较深的势能阱表示原子间结合较紧密，其对应的材料就较难熔融，并具有较高的弹性模量和较低的热膨胀系数。 2.2 晶体学基本概念 ●晶体与非晶体（结构特点、性能特点、相互转化） 晶体：原子或原子团、离子或分子在空间按一定规律呈周期性地排列构成（长程有序） 非晶体：原子、分子或离子无规则地堆积在一起所形成（长程无序、短程有序） 晶态与非晶态之间的转变 ? 非晶态所属的状态属于热力学亚稳态，所以非晶态固体总有向晶态转化的趋势，即非晶态固体在一定温度下会自发地结晶，转化到稳定性更高的晶体状态。 ? 通常呈晶体的物质如果将它从液态快速冷却下来也可能得到非晶态。 ●晶格、晶胞和晶格参数 周期性：同一种质点在空间排列上每隔一定距离重复出现。 周期：任一方向排在一直线上的相邻两质点之间的距离。 晶格（lattice）：把晶体中质点的中心用直线联起来构成的空间格架。 结点（lattice points）：质点的中心位置。 空间点阵（space lattice）：由这些结点构成的空间总体。 晶胞（unit cell）：构成晶格的最基本的几何单元。 ●晶系 熟记7个晶系的晶格参数特征 了解14种空间点阵类型 ●晶向指数和晶面指数 理解晶面和晶向的含义 晶面——晶体点阵在任何方向上分解为相互平行的结点平面称为晶面，即结晶多面体上的面。
(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)
一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．． （4）实验现象： ①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基 醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O （6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+（酸使不溶性的碱溶解） —CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或 8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。 10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 三、各类烃的代表物的结构、特性 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物 通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)
《油田化学》复习题及答案-84701426571424257
一、名词解释。 1.铝氧八面体：一个铝原子与六个氧原子构成的铝原子在中间,氧原子在六个顶点的八 面体结构。 2.晶格取代：晶格中发生离子取代而晶体结构不变。 3.速凝剂：缩短水泥浆凝固时间，加速硬化过程，可以缩短开钻时间，减少失水，防 止气窜。 4.表面活性剂：少量存在就能降低水的表面张力的物质称为表面活性剂。 5.乳状液：一种液体以细小液滴分散在另外一种互不相溶的液体中所形成的分散体系， 称为乳状液。 6.稠油：指在油层温度下脱气原油的粘度超过100MPa.S原油。 7.双液法调剖：向油层注入由隔离液隔开的两种可相互发生反应的液体，当将这两种 液体向油层内部推至一定距离，隔离液将变薄至不起隔离作用，而这两种液体就可发生反应，产生封堵地层的物质。 8.取代度：指在纤维素分子每个链节上有三个羟基，羟基上的氢被取代而生成醚的个 数。也称作醚化度。 9.冻胶：就是高聚物分子在外界条件作用下相互联结而成的空间网状结构，在网状结 构的孔隙中填满了液体。 10.油井结蜡：在采油过程中，由于地层温度压力降低以及轻质烷烃的逸出，溶解在原油中 的石蜡会以晶体的形式析出，并依附在油管壁、套管壁、抽油泵以及其它采油设备上，形成蜡沉积物。 11.临界胶束浓度：表面活性剂形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度。 12.注水井调剖：在注水井注入化学剂、降低高渗透层段的吸水量，从而相应提高注水压力， 达到提高中、低渗透层段吸水量，改善注水井吸水剖面，提高注入水体积波及系数，改善水驱状况的方法。 13.聚合度：聚合物分子所含单体单元的数目称为聚合度。 14.单体：合成高分子的原料称单体。 15.表面活性剂HLB值：表面活性剂的亲水能力与亲油能力的平衡关系值，是一个相对的 数值，HLB值越小，亲油性越强；HLB值越大，亲水性越强。 16.稠环芳香烃：有两个或两个以上的苯环分别共用两个相邻的碳原子而成的芳香烃。 17.交联剂：能使线型高分子化合物产生交联的物质叫交联剂。
计算机在材料化学中的应用知识点总结
计算机在材料化学中的应用 第一章绪论 1.工程模拟：在模型的基础上观察客观世界的各种系统并进行实验研究的技术。 2.模型的构造 （1）模型的分类：物理模型（动、静）；描述性模型；数学模型（动、静；数值法、解析法）（2）模型的构造方法： a.理论分析； b.类比分析； c.数据分析：使用系统回归分析的方法利用若干能表征系统规律，描述系统状态的数据来建立系统的数学模型。 d.人工假设：基于对系统的了解，将系统中不确定的因素假定为若干组确定的取值，而建立系统模型。 3.过程模拟（流程模拟） a.稳态流程模拟； b.动态流程模拟：利用计算机技术、图形原理和成像方法在屏幕上以动态、直观、立体、彩色的方式显示物体运动的过程模拟。 4.工程模拟研究的步骤： 问题描述； 设定目标和总体方案； 构造模型； 数据收集； 编制程序； 程序验证； 模型确认； 实验确认。 5.相关英文简称 CAD：计算机辅助设计。 CAM：计算机辅助制造。 CAPP：计算机辅助工艺过程设计（computer aided process planning）。 在化学领域CAPP：计算机辅助合成路线设计。 DCS：分散控制系统。 6.分子模拟的方法中主要有四种：量子力学方法、分子力学方法、分子动力学方法、分子蒙特卡洛方法。 7．分子模拟法是用计算机以原子水平的分子模型来模拟分子的结构和行为，进而模拟分子系统的各种物理与化学性质。（定义）
8.分子模拟方法与高分子理论和材料设计的关系 第二章数值计算 方程求根 1.二分法 原则：保持新区间两端的函数值异号，对分n次得到第n个区间的长度为最初区间长度（x1-x0）的1/2n ,在误差允许范围内，取In的中点为方程的根，则误差小于1/2(n+1) (x1-x0),这种对分区间，不断缩小根的搜索范围的方法叫二分法。 此法简单、快速、不易丢根。 二分法求根原则（跳出条件）： （1）函数f(x)的绝对值小于指定的e1； （2）最后的小区间的一半宽度小于指定的自变量容差e2。 二分法函数： V oid root(float a,float b,int*n,float fa,float fb,float e1,float e2,float rt[20]) { float a0,f0;a0=(a+b)/2;f0=f(a0); While((fabs(a-b)>e2)&&(f0>e1)) { if(f0*fa>0){a=a0;fa=f0;} If(f0*fb>0){b=a0;fb=f0} a0=(a+b)/2;f0=f(a0); } *n=*n+1;rt[*n]=a0; } 弦截法求根：不取区间的中点，而取AB与X轴的交点为根的估算值。 优点：比原来趋近根的速度快 2.迭代法 方法概述：二分法和弦截法实质上就是迭代法，在迭代的每一步都是利用两个初始的―x‖去求一个新的―x‖值，能否在迭代的每一步只用一个―x‖值去求新的―x‖呢？这就是一点迭代法，通常简称为迭代法。 3牛顿法 方法原理：将f(x)在x=x0附近按泰勒级数展开； f (x) = f (x0) + (x-x0) f′(x0) + !2)0 (2 x x f〞(x0) + …
高中化学有机化学知识点总结
高中化学有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
高二化学知识点归纳大全
高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热
能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
九年级化学第八章金属知识点总结
艰第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 ● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ? 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ? 熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
高中有机化学基础知识点归纳小结
高中有机化学基础知识点归纳小结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基 ．．．、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
高一化学知识点总结
第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心
材料化学考试重点整理
第一章 1、材料的基本概念 材料是人类赖以生存的基础，材料的发展和进步伴随着人类文明发展和进步的全过程。材料是国民经济建设，国防建设和人民生活不可缺少的重要组成部分，是社会现代化的物质基础与先导。 材料，尤其是新材料的研究、开发与应用反映着一个国家的科学技术与工业水平。 材料特别是新材料与社会现代化及现代文明的关系十分密切，新材料对提高人民生活，增加国家安全，提高工业生产率与经济增长提供了物质基础，因此新材料的发展十分重要。 材料是一切科学技术的物质基础，而各种材料的起点主要来源于材料的化学制备和化学改性。 2、什么是材料科学工程 具有物理学、化学、冶金学、金属学、陶瓷学、计算数学等多学科交叉与结合的特点，并且具有鲜明的工程性。 3、什么是材料化学 材料化学在研究开发新材料中的作用，就是用化学理论和方法来研究功能分子以及由功能分子构筑的材料的结构与功能关系，使人们能够设计新型材料，提供的各种化学合成反应和方法使人们可以获得具有所设计结构的材料。 采用新技术和新工艺方法，合成新物质和新材料，通过化学反应实现各组分在原子或分子水平上的相互转换过程。涉及材料的制备、组成、结构、性质及其应用的一门科学。 材料化学既是材料科学的一个重要分支，也是材料科学的核心内容。同时又是化学学科的一个组成部分，具有明显的交叉学科、边缘学科的性质。是材料学专业学生的一门重要的专业基础知识课程。 4、材料的分类 （1）按照材料的使用性能：可分为结构材料与功能材料两类 结构材料的使用性能主要是力学性能； 功能材料的使用性能主要是光、电、磁、热、声等功能性能。 （2）以材料所含的化学物质的不同将材料分为四类：金属材料、非金属材料、高分子材料及由此三类材料相互组合而成的复合材料。 第二章 1、原子结合---键合 两种主要类型的原子键：一次键和二次键。 （1）一次键的三个主要类型：离子键、共价键和金属键。（一次键都涉及电子的转移，或者是电子的共用。）一次键通常比二次键强一个数量级以上。 ①金属键：自由电子和正离子组成的晶体格子之间的相互作用就是金属键。没有方向性和饱和性的。 ②离子键：包含正电性和负电性两种元素的化合物最通常的键类型为离子键。阴阳离子的电子云通常都是球形对称的，故离子键没有方向性和饱和性。 ③共价键：由两个原子共有最外层电子的键合，使每个原子都达到稳定的饱和电子层。共价键具有方向性和饱和性。 （2）二次键：范德华键（二次键既不涉及电子的转移，也不涉及电子的共用。） 以弱静电吸引的方式使分子或原子团连接在一起的，比前3种键合力要弱得多。包含色散效应、分子极化、氢键。 ①色散效应：对称的分子和惰性气体原子，由于电子运动的结果，有时分子或原子的内部会发生电子的偏离而引起瞬时的极化，形成诱导瞬间电偶极子，就会产生很弱的吸引力，这样的吸引力在其它力不存在时能使分子间产生结合。 ②分子极化：原子、离子及分子的电荷并不是固定在一定部位上，它们在相互靠近时，电荷会发生偏移，形成