山东省枣庄市2017年中考化学模拟试卷(二)(含解析)

2017年山东省枣庄中考化学模拟试卷（二）

一、选择题

1．人们冬天常穿着羽绒服保暖．用来加工羽绒的鸭毛主要含有（）

A．糖类 B．蛋白质C．油脂 D．维生素

2．水是我们生活、生产各方面都离不开的重要物质，下列有关水的说法错误的是（）

A．水是一种最常见的溶剂 B．自然界中的水都含有杂质

C．可用肥皂水鉴别硬水和软水 D．电解是一种常用的净水方法

3．下列方案合理的是（）

A．制备NaOH溶液：将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤

B．用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO

C．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象

D．用过量的稀盐酸除铁锈

4．下列事件中所蕴含的化学原理相同的是（）

①盛有石灰水的试剂瓶的内壁出现白膜；

②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊；

③用炭火烘干熟石灰抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿；

④高温煅烧石灰石使其变为白色；

⑤用稀硫酸除去铁锈；

⑥用洗涤剂洗掉餐具上的油．

A．①③④B．①②④C．①②⑥D．①②③

5．下列活动或举措与“节能减排，保护环境，建设生态文明”主题无关的是（）

A．开展“捐献一张废纸，献出一片爱心”活动

B．举办的“珍爱生命，拒绝毒品”大型签名活动

C．对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流

D．2008年6月1日起，我国全面实施“限塑令”

6．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（）

A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液 D．稀盐酸

7．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（）

A．①②③④ B．①③⑤C．②⑤ D．②④⑤

8．眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（）

A．H2O2是由氢气和氧气组成的纯净物

B．H2O2是由双氧水分子构成

C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的

D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成

二、填空题

9．从氧气、二氧化碳、生石灰、熟石灰中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是；②可用作灭火剂的是．③改良酸性土壤．

10．“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”

（1）如一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性．从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳具有还原性的原因是．

（2）由于CO分子和CO2分子的不同，导致它们的化学性质不同．

11．化学与人类生活的关系越来越密切．

（1）我们都知道芝麻酱中含有丰富的营养物质．如图为某品牌芝麻酱标签的一部分．

①人类为了维持生命和健康，必须从食物中摄入的六大类主要营养素中，下表缺少的是．

②图中钙、铁、硒是指（填字母序号）．A．分子 B．原子C．单质 D．元素

③芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此多食用芝麻酱，可以预防的疾病是．

④沾有芝麻酱的餐具用加入洗涤灵的水更易清洗，这是利用了洗涤剂的作用．

（2）铝合金是家庭装修经常使用的材料．某型号铝合金除含铝外，Mg和Si是主要合金元素，并以硅化镁（化学式为Mg2Si）的形式存在，硅化镁中硅元素的化合价为．

（3）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．

①取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）

②在①的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：

③在③所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是

A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3．

12．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请看图回答．

①20℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序

②图中A点表示的意义是．

③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断图2试管内所示现象正确的是（填字母序号），该现象被叫做．

13．老师用下图所示装置为学生做了一个兴趣实验．

打开分液漏斗的玻璃盖和活塞，将H2O2溶液放入装置A的试管中，立即关闭活塞．则装置A中发生反应的化学方程式为；可以观察到装置C中的现象是，C中发生反应的化学方程式为；装置D中可以观察到的现象是．

14．三位同学用如图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验．当观察到玻璃管A中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到B中澄清的石灰水变浑浊．

小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁．

小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：

用磁铁靠近生成的黑色固体，看到黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．小光通过查询有关资料得知：

（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：．

（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？．请具体说明理由：

小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁．请你帮他设计实验并填写下表．

除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观

察，判断黑色固体中是否含金属铁．

四．计算题

15．现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．

取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

求：

（1）该混合物粉末铜的质量分数？

（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？

2017年山东省枣庄四十中中考化学模拟试卷（二）

参考答案与试题解析

一、选择题

1．人们冬天常穿着羽绒服保暖．用来加工羽绒的鸭毛主要含有（）

A．糖类 B．蛋白质C．油脂 D．维生素

【考点】J2：生命活动与六大营养素．

【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．

【分析】根据蛋白质在动物体内的存在及作用分析回答．

【解答】解：动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质，所以，鸭毛的主要成分是蛋白质．

故选B．

【点评】本题主要考查了有关蛋白质的知识，要想解答好这类题目，熟记六大营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等．

2．水是我们生活、生产各方面都离不开的重要物质，下列有关水的说法错误的是（）

A．水是一种最常见的溶剂 B．自然界中的水都含有杂质

C．可用肥皂水鉴别硬水和软水 D．电解是一种常用的净水方法

【考点】77：硬水与软水；75：水的净化；7B：常见的溶剂；A5：纯净物和混合物的判别．

【专题】123：生产、生活、环保类简答题．

【分析】水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质，软水：硬度低于8度的水为软水．（不含或较少含有钙镁化合物）；硬水：硬度高于8度的水为硬水．（含较多的钙镁化合物）．硬水会影响洗涤剂的效果；常用的水处理方法有：沉淀物过滤法、硬水软化法、活性炭吸附法、去离子法等．

【解答】解：A、溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液．在日常生活中最普遍的溶剂是水．故A说法正确；

B、自然界，有波涛汹涌的海洋、奔流不息的江河、平静迷人的湖泊，有银装素裹的雪山、皑皑耀眼的冰川，有地下涌动的暗流、喷涌不止的甘泉，有润物细无声的雨和漫天飞舞的雪，这些都是水．自然界中的水都含有杂质．故B说法正确；

C、肥皂水在软水中发泡较多，在硬水中发泡较少．故可用肥皂水鉴别硬水和软水．故C说法正确；

D、常用的净水方法有：沉淀物过滤法、硬水软化法、活性炭吸附法、去离子法等．电解水可制得氧气和氢气，不是

常用的净水方法．故D说法不正确．

故选D．

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

3．下列方案合理的是（）

A．制备NaOH溶液：将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤

B．用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO

C．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象

D．用过量的稀盐酸除铁锈

【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．

【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．

【分析】A、根据饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

C、区别三种无色气体，要根据三种气体性质差的别，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能鉴别三种气体．

D、根据铁锈的主要成分氧化铁和铁均能与稀盐酸反应，进行分析判断．

【解答】解：A、饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，可用于制备NaOH溶液，故选项方案合理．

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项方案不合理．

C、分别将燃着的木条伸入集气瓶内，均能燃烧，分别产生淡蓝色、蓝色、蓝色火焰，不能鉴别，故选项方案不合理．

D、铁锈的主要成分氧化铁和铁均能与稀盐酸反应，不能用过量的稀盐酸除铁锈，故选项方案不合理．故选：A．

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

4．下列事件中所蕴含的化学原理相同的是（）

①盛有石灰水的试剂瓶的内壁出现白膜；

②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊；

③用炭火烘干熟石灰抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿；

④高温煅烧石灰石使其变为白色；

⑤用稀硫酸除去铁锈；

⑥用洗涤剂洗掉餐具上的油．

A．①③④B．①②④C．①②⑥D．①②③

【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；7H：乳化现象与乳化作用；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．

【专题】515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；525：常见的酸酸的通性；527：常见的盐化学肥料．

【分析】根据石灰水能与氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，洗涤剂有乳化用作；

【解答】解：①盛有石灰水的试剂瓶的内壁出现白膜，是因为石灰水与空气的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水．

②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊，是因为呼出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．

③用炭火烘干熟石灰抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿，是因为木炭燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水．

④高温煅烧石灰石使其变为白色，是因为碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳．

⑤用稀硫酸除去铁锈，是因为稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水．

⑥用洗涤剂洗掉餐具上的油是利用了洗涤剂的乳化作用．

故①②③蕴含的原理相同．

故答案为D．

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质和洗涤剂的乳化作用并能灵活运用是正确解答本题的关键．

5．下列活动或举措与“节能减排，保护环境，建设生态文明”主题无关的是（）

A．开展“捐献一张废纸，献出一片爱心”活动

B．举办的“珍爱生命，拒绝毒品”大型签名活动

C．对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流

D．2008年6月1日起，我国全面实施“限塑令”

【考点】K8：化学在环境监测与环境保护中的重要作用；JA：毒品的危害性及预防；K3：生活污水和工业废液的危害．

【专题】152：结合课本知识的信息；4A ：分析比较法．

【分析】“节能减排，保护环境，建设生态文明”的措施很多．如：“捐献一张废纸，献出一片爱心”，对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流，全面实施“限塑令”等都有利于保护环境、建设生态文明．而签名活动与“节能减排，保护环境，建设生态文明”主题无关．

【解答】解：A、“捐献一张废纸，献出一片爱心”，有利于保护环境．故A正确；

B、举办的“珍爱生命，拒绝毒品”大型签名活动与“节能减排，保护环境，建设生态文明”主题无关．故B错误；

C、对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流，有利于建设生态文明．故C正确；

D、2008年6月1日起，我国全面实施“限塑令”，有利于保护环境．故D正确；

故选B．

【点评】本题考查保护环境、建设生态文明．“捐献一张废纸，献出一片爱心”，有利于保护环境．

A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液 D．稀盐酸

【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．

【专题】152：结合课本知识的信息；16 ：压轴实验题．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

【解答】解：由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性．

A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，但是不会等于或大于7．

B、加入石灰水时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高．当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于和氯化钙不反应，所以pH值马上大于7，而不会出现水平等于7的一段．

C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应．开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7．

D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7．

故选C

【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性和溶液pH的关系方面的知识，同时考查了读图能力，从图中提炼解题的关键要素．

A．①②③④ B．①③⑤C．②⑤ D．②④⑤

【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用；6K：常见气体的用途；82：金属的物理性质及用途．

【专题】144：物质的性质与用途．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

【解答】解：氩气和氮气作灯泡的保护气是利用了氩气和氮气的化学性质﹣﹣不活泼；用铝做炊具是利用了铝的物理性质﹣﹣具有良好的导热性；用氧气作助燃剂是利用了氧气的化学性质﹣﹣能够支持燃烧；用碳作燃料是利用了碳的化学性质﹣﹣具有可燃性；用花岗岩铺地面是利用了花岗岩的

物理性质﹣﹣硬度大．

故选C．

【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．

8．眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（）

A．H2O2是由氢气和氧气组成的纯净物

B．H2O2是由双氧水分子构成

C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的

D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成

【考点】D1：化学式的书写及意义；A5：纯净物和混合物的判别．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、根据双氧水化学式的含义进行分析判断．

B、根据双氧水的微观构成进行分析判断．

C、根据双氧水的微观构成进行分析判断．

D、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．

【解答】解：A、H2O2是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不含氢气和氧气，故选项说法错误．

B、双氧水是由双氧水分子构成的，故选项说法正确．

C、双氧水是由双氧水分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误．

D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．

二、填空题

9．从氧气、二氧化碳、生石灰、熟石灰中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是CaO ；②可用作灭火剂的是CO2．③改良酸性土壤Ca（OH）2．

【考点】D1：化学式的书写及意义．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：①生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，其化学式为：CaO．故填：CaO；

②二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大，可用作灭火剂，其化学式为：CO2．故填：CO2；

③氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

10．“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”

（1）如一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性．从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳具有还原性的原因是碳元素的化合价在反应中升高．

（2）由于CO分子和CO2分子的构成不同，导致它们的化学性质不同．

【考点】6U：一氧化碳的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性；C7：碳的化学性质．

【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】（1）根据一氧化碳和碳中碳元素的化合价在反应都能升高分析回答；

（2）物质的结构决定物质的性质，根据CO分子和CO2分子的构成分析回答．

【解答】解：（1）从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳具有还原性的原因是：碳元素的化合价在反应中升高．

（2）由于CO分子和CO2分子的构成不同，导致它们的化学性质不同．

故答为：（1）碳元素的化合价在反应中升高；（2）构成．

【点评】物质的结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质，能从结构、性质、用途等方面正确认识物质．

11．化学与人类生活的关系越来越密切．

（1）我们都知道芝麻酱中含有丰富的营养物质．如图为某品牌芝麻酱标签的一部分．

①人类为了维持生命和健康，必须从食物中摄入的六大类主要营养素中，下表缺少的是水．

②图中钙、铁、硒是指 D （填字母序号）．A．分子 B．原子C．单质 D．元素

③芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此多食用芝麻酱，可以预防的疾病是缺铁性贫血．

④沾有芝麻酱的餐具用加入洗涤灵的水更易清洗，这是利用了洗涤剂的乳化作用．

（2）铝合金是家庭装修经常使用的材料．某型号铝合金除含铝外，Mg和Si是主要合金元素，并以硅化镁（化学式为Mg2Si）的形式存在，硅化镁中硅元素的化合价为﹣4 ．

（3）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培

养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．

①取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH ＞7（填“＜”、“＞”或“=”）

②在①的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③在③所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是AC

A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3．

【考点】J2：生命活动与六大营养素；7H：乳化现象与乳化作用；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．

【分析】（1）①根据人体所需的六大营养物质进行分析．

②根据分子、原子、单质和元素的概念就可正确选择．

③根据铁的生理功能与缺乏症进行分析．

④根据洗洁精的乳化作用进行分析．

⑤铁元素属于人体所需的微量元素．

（2）根据化合物中正负化合价代数和等于零进行分析；

（3）碱性溶液能使酚酞试液变红，其PH大于7，硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应．钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀．．

【解答】解：（1）①人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．由图可知缺少的营养物质是水．

故答案为：水．

②元素又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们由几种有共同特点的原子组成．因此图中钙、铁、硒是指元素．

故选D．

③铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，成人体内约有4﹣5克铁，其中72%以血红蛋白形式存在，如果缺少了铁元素也会造成贫血．有题意可知，芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，故食用芝麻酱可以预防缺铁性贫血．

故答案为：缺铁性贫血．

④乳化作用是将一种液体分散到第二种不相溶的液体中去的过程．洗洁精可以分散到芝麻酱中，更易洗净．

故答案为：乳化．

（2）由于Mg2Si中镁的化合价是+2价，利用正负化合价代数和为零的知识可知硅的化合价是﹣4价．故答案为：﹣4．

（3）①无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的PH大于7；

故答案为：＞．

②硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水；

故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

③在②所得的溶液中含有硫酸钠和硫酸，加入一种盐能产生沉淀，说明是与硫酸根离子结合产生的沉淀，分析所给的物质，钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀；

本题答案为：AC．

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．

12．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请看图回答．

①20℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序乙＞甲＞丙

②图中A点表示的意义是40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36g ．

③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断图2试管内所示现象正确的是AD （填字母序号），该现象被叫做结晶．

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．

【专题】515：溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：①由题目中溶解度曲线查阅20℃时三种物质的溶解度，容易看出乙的溶解度最大，甲次之，丙最小．故答案为：乙＞甲＞丙；

②由溶解度曲线可以看出甲乙物质的溶解度关系，40℃时是甲乙二物质溶解度曲线的交点，即此温度时二者溶解度相等，且易查得此时溶解度为36g．故答案为：40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36g；

③由溶解度曲线分析可知，丙溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，甲溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以丙的饱和溶液在升温时，溶液中有晶体析出，而甲的饱和溶液在降温后溶液中有晶体析出，该过程叫结晶．故答案为：AD；结晶．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

13．老师用下图所示装置为学生做了一个兴趣实验．

打开分液漏斗的玻璃盖和活塞，将H2O2溶液放入装置A的试管中，立即关闭活塞．则装置A中发生

反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；可以观察到装置C中的现象是B中无色液体流入C中（或C中液面上升），有大量无色气泡产生，C中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl ═2NaCl+H2O+CO2↑；装置D中可以观察到的现象是从伸入液面下的导管口冒出大量无色气泡，溶液由紫色逐渐变成红色．

【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；9A：溶液的酸碱性测定；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；G5：书写化学方程式．

【专题】164：综合实验题．

【分析】熟记过氧化氢溶液与二氧化锰反应的化学式；从A中生成气体，通过导管进入B，B中压力增大考虑C中的现象；C中的Na2CO3溶液与进入的稀盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳；从二氧化碳通过导管进入D，二氧化碳能与水反应生成碳酸考虑D中的现象．

【解答】解：进入A的过氧化氢溶液与其中的二氧化锰反应，化学反应式是：2H2O22H2O+O2↑；A中生成的氧气通过导管进入B，是其中的压力增大，稀盐酸在气体压力的作用下，沿导管进入C，并与C中的Na2CO3溶液反应，生成二氧化碳气体，我们可以看到B中无色液体流入C中（或C中液面上升），有大量无色气泡产生．反应的化学式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；C中生成的二氧化碳气体沿导管进入D，二氧化碳与D中石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红．

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；B中无色液体流入C中（或C中液面上升），有大量无色气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；从伸入液面下的导管口冒出大量无色气泡，溶液由紫色逐渐变成红色．

【点评】本题主要考查了实验室制取氧气的原理和碳酸钠与盐酸反应的现象，要学会根据压强的变化判断一些反应现象．

小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁．

小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：

用磁铁靠近生成的黑色固体，看到黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．小光通过查询有关资料得知：

（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？同意．请具体说明理由：根据资料可知，生成的Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊

小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁．请你帮他设计实验并填写下表．

除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是硫酸铜溶液，将该试剂与黑色固体混合，通过观察是否有红色固体生成，判断黑色固体中是否含金属铁．

【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式．

【专题】524：金属与金属材料．

【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析；

（2）可以结合铁能与稀硫酸反应产生气泡；或用于硫酸铜溶液反应的性质，进行进一步实验．

【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：

Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2；

（2）由题意“生成黑色固体”，而资料中的：四氧化三铁也是黑色的固体，有强磁性，能够被磁铁吸引；所以只根据此现象：有黑色固体被磁铁吸引，不能确定生成物；故小光认为小明和小红的结论都不能成立，具体理由为：根据资料可知：一氧化碳与氧化铁在加热条件下可能会生成四氧化三铁，Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引；铁与稀硫酸反应可产生气体﹣﹣﹣氢气，所以，可取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀硫酸，观察是否有气泡产生；如果有气泡产生，则黑色固体为铁；若没有气泡产生，则黑色固体中不含金属铁．

故答案为：同意；根据资料可知，生成的Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊；

硫酸铜溶液；是否有红色固体生成．

【点评】掌握一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；掌握铁的化学性质：与酸反应生成气体，与硫酸铜反应生成红色的铜；结合现象推测结论（反应本质）．．

四．计算题

15．现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．

取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

求：

（1）该混合物粉末铜的质量分数？

（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜．（2）写出化学方程式并代入数据计算即可．

（3）写出化学方程式并代入数据计算即可

【解答】解：

（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g 硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜，所以铜的

质量分数为×100%=52.5%．

（2）设该金属的相对分子质量为X，该金属为M．

以第一次加入35g硫酸为例，纯硫酸的质量是35g×14%=4.9g．

M+H2SO4═MSO4+H2↑

x 98

1.2g 4.9g

═

∴x=24，

根据相对原子质量表，则该金属为Mg．

（3）设MgSO4的质量为Y，H2的质量为Z．

第三次加入硫酸以后，总共加入硫酸的质量是35g×3=105g，则纯硫酸的质量是105g×14%═14.7g．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

98 120 2

14.7g Y Z

==∴Y=18g∴Z=0.3g

∴溶液的质量是105g+8g﹣4.4g﹣0.3g=108.3g．

∴溶质MgS04的质量分数=×100%=16.6%．

答：该混合物粉末铜的质量分数52.5%；该混合物粉末中另一种金属为镁；第三次加入硫酸充分反

应后，所得溶液中的溶质的质量分数是16.6%．

【点评】学会判断反应完成的时间，注意（3）中溶液质量的计算方法．