尿素性质

尿素性质
尿素性质

水分/%≤0.50 1.00

粒度(φ0.8~2.5mm)/%≥ 90 90

工业制法

生产方法:工业上用液氨和二氧化碳为原料,在高温高压条件下直接合成尿素,化学反应如下:

2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O

农业应用:

尿素是一种高浓度氮肥,属中性速效肥料,也可用于生产多种复合肥料。在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。畜牧业可用作反刍动物的饲料。但在造粒中温度过高会产生少量缩二脲,又称双缩脲,对作物有抑制作用。我国规定肥料用尿素缩二脲含量应小于0.5%。缩二脲含量超过1%时,不能做种肥,苗肥和叶面肥,其他施用期的尿素含量也不宜过多或过于集中。

尿素是有机态氮肥,经过土壤中的脲酶作用,水解成碳酸铵或碳酸氢铵后,才能被作物吸收利用。因此,尿素要在作物的需肥期前4~8天施用。

分析

方法名称:尿素—尿素的测定—中和滴定法

应用范围:本方法采用滴定法测定尿素中尿素的含量。

本方法适用于尿素。

方法原理:供试品照氮测定法测定,用盐酸滴定液滴定,根据滴定液使用量,计算尿素的含量。

试剂: 1. 盐酸滴定液(0.2mol/L)

仪器设备:

试样制备: 1. 盐酸滴定液(0.2mol/L)

配制:取盐酸18.0mL,加水适量使成1000mL,摇匀,得0.2mol/L盐酸滴定液。标定:取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.3g,精密称定,加水50mL使溶解,加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴,用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时,煮沸2分钟,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每1mL盐酸滴定液(0.2mol/L)相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量,算出本液的浓度。

取甲基红0.1g,加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解,再加水稀释至200mL。取0.1%甲基红的乙醇溶液20mL,加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30mL,摇匀。

操作步骤:精密称取供试品约0.15g,置凯氏烧瓶中,加水25mL、3%硫酸铜溶液2mL与硫酸8mL,缓缓加热至溶液呈澄明的绿色后,继续加热30分钟,放冷,加水100mL,摇匀,沿瓶壁缓缓加20%氢氧化钠溶液75mL,自成一液层,加锌粒0.2g,用氮气球将凯氏烧瓶与冷凝管连接,并将冷凝管的末端伸入盛有4%硼酸溶液50mL的500mL锥形瓶的液面下,轻轻摆动凯氏烧瓶,使溶液混合均匀,加热蒸馏,俟氨馏尽,停止蒸馏,馏出液中加甲基红指示液数滴,用盐酸滴定液(0.2mol/L)滴定,并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL盐酸滴定液(0.2mol/L)

相当于6.006mg的CH

4N

2 O。

注:“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

参考文献:中华人民共和国药典,国家药典委员会编,化学工业出版社,2005年版,二部,p.278。

性质

尿素的化学名称为碳酰二胺。分子式为CO(NH2)2,含氮量为46.65%,是含氮量最高的固体氮肥。通常为白色或浅黄色结晶体,无味无臭,稍有清凉感。不易结块、流动性好、易溶于水,在20℃时,100毫升水中溶解105克,水溶液呈中性反应。吸湿性强,在20℃时,相对湿度超过80%时,吸湿性随之增大。尽管尿素在生产过程中加入了石蜡等疏水物质,其吸湿性明显下降,但也要避免在盛夏潮湿气候条件下敞开存放。

尿素是生理中性肥料,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。但在造粒中温度过高会产生少量缩二脲,缩二脲含量超过1%时,不能做叶面肥,其他施用期尿素含量也不宜过多或过于集中。

尿素中的氮素形态与碳酸氢铵、硫酸铵等中的氮素形态不同,将尿素施入土壤后,氮首先以分子的形式存在,在土壤中有较大的流动性,虽然有一部分能直接被苗木吸收,但大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,转化为碳酸铵,碳酸铵可进一步水解为碳酸氢铵和氢氧化铵。所以尿素施在土壤的表层也会有氨的挥发损失,特别在石灰性土壤和碱性土壤上损失更为严重。

在通常情况下,气温为10℃时尿素转化需7至10天,20℃时需4至5天,30℃时只需2天。因为尿素在土壤中需要转化为铵态氮以后,才能大量被苗木吸收利用,故尿素作追肥时,要比其他铵态氮肥早几天施用,具体时间应视温度状况而定。尿素除含氮素养分外,还含有二氧化碳,有助于作物的光合作用。因此,尿素是一种较为理想的氮素肥料。

长久以来,尿素均是含氮量最高的颗粒肥料。在高氮复混肥中也占据着举足轻重的地位,而对于苗木生产来讲,其易流失和氮素利用率低等缺点均是制约其使用的重要原因。值得庆幸的是随着科技发展,在尿素的开发研制上也有了较大的成果。市场上陆续出现了其他类型的尿素,并从制作技术上解决了上述问题。

一般其主要成分为:氨基酸≥10%、无机氮磷钾≥18%,并含有中量元素、微量元素、促长抗病剂、控释剂、活菌剂适量。

相比较而言,螯合型氨基酸尿素具有以下优点:(1)螯合型氨基酸尿素所含的有机质、土壤调理剂等能活化疏松土壤、破除土壤板结、改良土壤理化性状、提高土壤保水保肥能力,使肥效更持久。(2)螯合型氨基酸尿素既可作基肥,又可作追肥,既可撒施,又可随水冲施,还可进行叶面喷施,使用方便且不易产生肥害。

吡啶

吡啶 汉语拼音:bǐdìng 英文名称:pyridine 中文名称2:氮(杂)苯 CAS No.:110-86-1 分子式:C5H5N 分子量:79.10 吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个(CH)被N取代的化合物,故又称氮苯。 吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。 [编辑本段]物理性质 外观与性状:无色或微黄色液体,有恶臭。 熔点(℃):-41.6 沸点(℃):115.3 相对密度(水=1):0.9827 折射率:1.5067(25℃) 相对蒸气密度(空气=1):2.73 饱和蒸气压(kPa): 1.33/13.2℃ 闪点(℃):17 引燃温度(℃):482 爆炸上限%(V/V):12.4 爆炸下限%(V/V): 1.7 溶解性:溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。 与水形成共沸混合物,沸点92~93℃。(工业上利用这个性质来纯化吡啶。) [编辑本段]化学性质 吡啶及其衍生物比苯稳定,其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上,但反应性比苯低,一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺,在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶,约含1%的2-甲基吡啶,因此可以利用成盐性质的差别,把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原,如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应,易被氧化成N-氧化吡啶。 [编辑本段]用途 除作溶剂外,吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂,以及合成一系列产品(包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等)的起始物。 吡啶还可以用做催化剂,但用量不可过多,否则影响产品质量。 [编辑本段]来源(合成方法) 吡啶可从天然煤焦油中获得,也可由乙醛和氨制得。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成,其中应用最广的是汉奇吡啶合成法,这是用两分子的β-羰基化合物,如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合,产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物,然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢,再水解失羧即得吡啶衍生物。 也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。 [编辑本段]衍生物 吡啶的许多衍生物是重要的药物,有些是维生素或酶的重要组成部分。吡啶的衍生物异烟肼是一种抗结核病药,2-甲基-5-乙烯基吡啶是合成橡胶的原料。 中文名称:吡啶 [编辑本段]危险信息及使用注意事项(MSDS) 燃爆危险:本品易燃,具强刺激性。 危险特性:其蒸气与空气可形成爆炸性混合物,遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解,释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应,有爆炸危险。流速过快,容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇火源会着火回燃。若遇高热,容器内压增大,有开裂和爆炸的危险。燃烧(分解)产物:一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。 吡啶的危害:

材料化学总结

第一章绪论 ●材料和化学药品 化学药品的用途主要基于其消耗; 材料是可以重复或连续使用而不会不可逆地变成别的物质。 ●材料的分类 按组成、结构特点分:金属材料、无机非金属材料、高分子材料、复合材料 按使用性能分:Structural Materials ——主要利用材料的力学性能;Functional Materials ——主要利用材料的物理和化学性能 按用途分:导电材料、绝缘材料、生物医用材料、航空航天材料、能源材料、电子信息材料、感光材料等等●材料化学的主要内容:结构、性能、制备、应用 第二章材料的结构 2.1 元素和化学键 ●了解元素的各种性质及其变化规律:第一电离能、电子亲和势、电负性、原子及离子半径 ●注意掌握各种结合键的特性及其所形成晶体材料的主要特点 ●了解势能阱的概念: 吸引能(attractive energy,EA):源于原子核与电子云间的静电引力 排斥能(repulsive energy,ER):源于两原子核之间以及两原子的电子云之间相互排斥 总势能(potential energy):吸引能与排斥能之和 总势能随原子间距离变化的曲线称为势能图(势能阱) 较深的势能阱表示原子间结合较紧密,其对应的材料就较难熔融,并具有较高的弹性模量和较低的热膨胀系数。 2.2 晶体学基本概念 ●晶体与非晶体(结构特点、性能特点、相互转化) 晶体:原子或原子团、离子或分子在空间按一定规律呈周期性地排列构成(长程有序) 非晶体:原子、分子或离子无规则地堆积在一起所形成(长程无序、短程有序) 晶态与非晶态之间的转变 ? 非晶态所属的状态属于热力学亚稳态,所以非晶态固体总有向晶态转化的趋势,即非晶态固体在一定温度下会自发地结晶,转化到稳定性更高的晶体状态。 ? 通常呈晶体的物质如果将它从液态快速冷却下来也可能得到非晶态。 ●晶格、晶胞和晶格参数 周期性:同一种质点在空间排列上每隔一定距离重复出现。 周期:任一方向排在一直线上的相邻两质点之间的距离。 晶格(lattice):把晶体中质点的中心用直线联起来构成的空间格架。 结点(lattice points):质点的中心位置。 空间点阵(space lattice):由这些结点构成的空间总体。 晶胞(unit cell):构成晶格的最基本的几何单元。 ●晶系 熟记7个晶系的晶格参数特征 了解14种空间点阵类型 ●晶向指数和晶面指数 理解晶面和晶向的含义 晶面——晶体点阵在任何方向上分解为相互平行的结点平面称为晶面,即结晶多面体上的面。

柴油的理化性质和危险特性分析表[整理]

柴油的理化性质和危险特性分析表[整理] 柴油的理化性质和危险特性分析表 UN.1202 外观与性状:稍有粘性的淡黄色液体。 主要用途:主要用作柴油机的燃料。 凝固点(?) 0 相对密度(空气=1) 4.0 理化 沸点(?) 282—338 相对密度(水=1) 0.82—0.86 性质临界温度(?) 无资料 临界压力 (MPa) 饱和蒸汽压(kPa) 4.0 燃烧热 (MJ/?) 33 最小引燃热量(mJ) 无资料 溶解性: 中国MAC:未制定标准美国TWA:无资料接触限值 3(mg/m) 前苏联MAC:未制定标准美国STEL:无资料 侵入途径吸入、食入、皮肤接触。毒性:LD:7500?/? 50毒性皮肤接触为主要吸收途径,可致急性肾脏损害。柴油可引及起接触性皮炎、油性痤疮。吸入其雾滴或液体呛入可引起健康健康危害吸入性肺炎。能经胎盘进入胎儿血中。柴油废气可引起眼、危害鼻刺激症状、头晕及头痛。 环境危害:对环境有危害,对水体和大气可造成污染。毒性 皮肤接触:立即脱去污染的衣着,用肥皂水和清水彻底及 冲洗皮肤。就医。健康 危害眼睛接触:立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。 急救措施就医。 吸入:迅速脱离现场至空气清新处,保持呼吸道畅通。如

呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就 医。 食入:尽快彻底洗胃。就医。 燃烧性易燃闪点(?) 不低于55 0.7,自燃温度(?) 爆炸极限(v %) 5.0% 本品易燃。遇明火、高热或氧化剂接触,有引起燃烧爆炸危险特性燃烧爆炸的危险。若遇高热,容器内压增大,有开裂和爆炸的危险。危险性燃烧分解产物一氧化碳、二氧化碳和水 稳定性稳定 聚合危害不聚合 禁忌物强氧化剂、卤素。 喷水冷却容器,可能的话将容器从火场移至空旷处。喷水 保持火场容器冷却,直至灭火结束。处在火场中的容器已灭火方法变色或从安全泄压装置中产生声音,必须马上撤离。采用 雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳等灭火剂灭火。 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限 制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸 器,穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源。防止流入下 泄漏应急处理水道、排洪沟等限制性区域。小量泄漏:用活性碳或其它惰性材料吸收。或在保证安全的情况下,就地焚烧。大量 泄漏:构筑围堤或挖坑收容。用转移至槽车或专用收集器, 回收或运至废物处理场所处理。 储存于阴凉、通风的仓库或储罐。远离热源和火种。与可 储运注意事项燃物、有机物、氧化剂隔离储运。夏令炎热季节,早晚运防护

九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理

金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂,学习时一定要多思考,另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛,比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等,还可以帮助我们识别生活的骗局哦,比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光, 生成白色的固体点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热,生成黑色物质;在潮 湿的空气中,生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注:①由于镁燃烧时发出耀眼的白光,所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步被氧化, 因此,铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应,但是反应难易和剧烈程度不同。Mg,Al常温下就能反应,而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金,过程中如果变黑则是黄铜,黑色物质是氧化铜。

2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注:根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序,越剧烈说明此金属越活跃。 规律:等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少,金属反应速度越快,金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)【重点】 (1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) (2)铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象:铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 (3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 (4)铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 注意:CuSO4溶液时蓝色,FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 (1)有一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 (2)特征:反应物和生成物都是:单质+化合物====单质+化合物 (3)常见类型:

三氯吡啶醇钠涉及化学品物化性质

三氯吡啶醇钠生产涉及化学品物化性质及防护措施 第一章原料性质与规格 1、原料性质 1.1三氯乙酰氯Cl 3 CCOCl 分子量:182 无色或微黄色液体,有刺激性气味,遇水易分解,沸点114~118℃,比重1.6210。是合成医药、农药的重要中间体。在医药方面约占70%,在农药方面用量占25%,是合成广谱高效农药毒死蜱和绿草定的中间体。 1.2丙烯腈C 3H 3 N 分子量:53 无色透明易挥发液体,味甜微臭。能溶于丙酮、苯、CCl 4 、乙醚、乙醇等有机 溶剂。微溶于水,与水不形成共沸物,d 4 20 0.806,沸点77.5℃,本品蒸汽可与空气形成爆炸性混合物。爆炸极限为3.05~17.0%(25℃)体积比。纯品易自聚,特别是在缺氧或暴露在可见光之下,更易聚合,在浓碱下强烈聚合。 毒性和防护措施:本品极毒,不仅蒸气有毒,而且附着于皮肤上也易经皮中毒。长时间吸入稀丙烯腈蒸气,则能引起恶心、呕吐、心痛、疲倦和不适等症状。工作场所最高容许浓度为20ppm(45mg/m3)。操作时要穿戴防护用具,若溅到衣服上应立即脱下衣服,溅到皮肤时用大量水冲洗。溅入眼内,需要用流水冲洗15分钟以上。不慎吞入时,则用温盐水洗胃。如果中毒,应立即用硫代硫酸钠、亚硫酸钠进行静脉注射,并请医生诊治。 1.3邻二氯苯Cl 2C 6 H 4 分子量:147 无色流动液体,具芳香味,可燃。闪点65.56℃,d 4 201.3048,熔点-17℃,沸点180.5℃。自燃点647.78℃,不溶于水,能与乙醇、乙醚和苯混溶。本品具有高的刺激性,吞咽和吸入有中等毒性。爆炸极限2.2~9.2%。 1.4氯化亚铜 CuCl 分子量:99 白色立方体结晶。相对密度4.14,熔点430℃。沸点1490℃,微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物,不溶于乙醇。在干燥空气中稳定,受潮则变蓝到棕色。熔融时呈铁灰色,露置在空气中迅速氧化成碱式盐,呈绿色。遇光变成褐色,在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。 1.5液碱 液碱为30%左右的氢氧化钠水溶液,无色透明液体,有油腻感,腐蚀性极强,

材料化学习题答案(完整版)

第二章 2.1 扩散常常是固相反应的决速步骤,请说明: 1) 在用MgO 和32O Al 为反应物制备尖晶石42O MgAl 时,应该采用哪些方法加快 固相反应进行? 2) 在利用固相反应制备氧化物陶瓷材料时,人们常常先利用溶胶-凝胶或共沉 淀法得到前体物,再于高温下反应制备所需产物,请说明原因。 3) “软化学合成”是近些年在固体化学和材料化学制备中广泛使用的方法,请 说明“软化学”合成的主要含义,及其在固体化学和材料化学中所起的作用 和意义。 答: 1. 详见P6 A.加大反应固体原料的表面积及各种原料颗粒之间的接触面积; B.扩大产物相的成核速率 C.扩大离子通过各种物相特别是产物物相的扩散速率。 2. 详见P7最后一段P8 2.2节一二段 固相反应中反应物颗粒较大,为了使扩散反应能够进行,就得使得反应温度 很高,并且机械的方法混合原料很难混合均匀。共沉淀法便是使得反应原料在高 温反映前就已经达到原子水平的混合,可大大的加快反应速度; 由于制备很多材料时,它们的组分之间不能形成固溶的共沉淀体系,为了克 服这个限制,发展了溶胶-凝胶法,这个方法可以使反应物在原子水平上达到均 匀的混合,并且使用范围广。 3. P22 “软化学”即就是研究在温和的反应条件下,缓慢的反应进程中,采取迂回 步骤以制备有关材料的化学领域。 2.2 请解释为什么在大多数情况下固体间的反应很慢,怎样才能加快反应速 率? 答:P6 以MgO 和32O Al 反应生成42O MgAl 为例,反应的第一步是生成42O MgAl 晶核, 其晶核的生长是比较困难的,+2Mg 和+3Al 的扩散速率是反应速率的决速步,因 为扩散速率很慢,所以反应速率很慢,加快反应速率的方法见2.1(1)。 第三章 (张芬华整理) 3.1 说明在简单立方堆积、立方密堆积、六方密堆积、体心立方堆积和hc 型堆 积中原子的配位情况。 答:简单立方堆积、 6 立方密堆积、 12

材料化学课后题答案

一.内蒙古科技大学材料化学课后题答案二.应用化学专业1166129108 三.什么是纳米材料? 答:所谓纳米材料,是指微观结构至少在一维方向上受纳米尺度调制的各种固体超细材料,或由它们作为基本单元构成的材料。 四.试阐述纳米效应及其对纳米材料性质的影响? 答: 1.小尺寸效应;使纳米材料较宏观块体材料熔点有显著降低,并使纳米材料呈现出全新的声,光,电磁和热力学特性。 2.表面与界面效应;使纳米颗粒表面具有很高的活性和极强的吸附性。 3. 量子尺寸效应;使纳米微粒的磁,光,热,电以及超导电性与宏观特性有着显著不同。 4. 宏观量子隧道效应;使纳米电子器件不能无限制缩小,即存在微型化的极限。 三.纳米材料的制备方法? 答:1.将宏观材料分裂成纳米颗粒。 2.通过原子,分子,离子等微观粒子聚集形成微粒,并控制微粒的生长,使其维持在纳米尺寸。 四.1.玻璃体:冷却过程中粘度逐渐增大,并硬化形成不结晶且没有固定的化学组成硅酸盐材料。 2.陶瓷:凡是用陶土和瓷土这两种不同性质的黏土为原料经过配料,成型,干燥,焙烧等工艺流程制成的器物都可叫陶瓷。 3.P-型半导体:参杂元素的价电子小于纯元素的价电子的半导体。 4.黑色金属:是指铁,铬,锰金属及它们的合金。 5.有色金属:除铁,铬,锰以外的金属称为有色金属。 6.金属固溶体:一种金属进入到另一种金属的晶格内,对外表现的是溶剂的晶格类型的合金。 7.超导体:具有超低温下失去电阻性质的物质。 五.1.简述传统陶瓷制造的主要原料? 答:黏土,长石,石英矿是制造传统陶瓷的主要原料。 2.陶瓷是否一定含有玻璃相? 答:并非所有的陶瓷材料都含有玻璃相,某些非氧特种陶瓷材料可以近乎100%的晶相形式存在。 3.试讨论超导体性质的形成原理及超导状态时所表现出来的特殊现象? 答:电子同晶格相互作用,在常温下形成导体的电阻,但在超低温下,这种相互作用是产生超导电子对的原因。温度越低所产生的这种电子对越多,超导电子对不能相互独立地运动,只能以关联的形式做集体运动。于是整个空间范围内的所有电子对在动量上彼此关联成为有序的整体,超导电子对运动时,不像正常电子那样被晶体缺陷和晶格振动散射而产生电阻,从而呈现无电阻的超导现象。物质处于超导状态时会表现出电阻消失和完全抗磁性现象。 4.简述形状记忆合金原理?

材料化学试题库汇总

一填空题 (1)材料是具有使其能够用于机械、结构、设备和产品性质的物质。这种物质具有一定的性能或功能。 (2)材料按照化学组成、结构一般可分为金属材料、无机非金属材料、聚合物材料和复合材料。 (3)材料按照使用性能可分为结构材料和功能材料。结构材料更关注于材料的力学性能;而另一种则考虑其光、电、磁等性能。 (4)材料化学是关于材料的结构、性能、制备和应用的化学。 (5)一般材料的结构可分为三个层次,分别是微观结构、介观结构和宏观结构。 (6)对于离子来说,通常正离子半径小于相应的中性原子,负离子的半径则变大。 (7)晶体可以看成有无数个晶胞有规则的堆砌而成。其大小和形状由晶轴(a,b,c)三条边和轴间夹角(α,β,γ)来确定,这6个量合称晶格参数。 (8)硅酸盐基本结构单元为硅氧四面体,四面体连接方式为共顶连接。 (9)晶体的缺陷按照维度划分可以分为点缺陷、线缺陷、面缺陷和体缺陷,其延伸范围为零维、一维、二维和三维。 (10)位错分为韧型位错、螺型位错以及由前两者组成的混合位错三种类型。 (11)固溶体分为置换型固溶体和填隙型固溶体,前者溶质质点替代溶剂质点进入晶体结点位置;后者溶质质点进入晶体间隙位置。 (12)材料热性能主要包括热容、热膨胀和热传导。 (13)材料的电性能是指材料被施加电场时的响应行为,包括有导电性、介电性、铁电性和压电性等。 (14)衡量材料介电性能的指标为介电常数、介电强度和介电损耗。 (15)磁性的种类包括:反磁性、顺磁性、铁磁性、反铁磁性和铁氧体磁性等。 (16)铁磁材料可分为软磁材料、硬磁材料和矩磁材料。 (17)材料的制备一般包括两个方面即合成与控制材料的物理形态。 (18)晶体生长技术主要有熔体生长法和溶液生长法,前者主要包括有提拉法、坩埚下降法、区融法和焰融法等。 (19)溶液达到过饱和途径为:一,利用晶体的溶解度随改变温度的特性,升高或降低温度而达到过饱和;二,采用蒸发等办法移去溶剂,使溶液浓度增高。 (20)气相沉积法包括物理气相沉积法PVD和化学气相沉积法CVD。 (21)液相沉淀法包括直接沉淀法、共沉淀法、均匀沉淀法和水解法。 (22)固态反应一般包括相界面上的反应和物质迁移两个过程,反应物浓度对反应的影响很小,均相反应动力学不适用。 (23)自蔓延高温合成按照原料组成可分为元素粉末型、铝热剂型和混合型。 (24)金属通常可分为黑色金属和有色金属;黑色金属是指铁、铬、锰金属与它们的合金。(25)合金基本结构为混合物合金、固溶体合金和金属间化合物合金。 (26)铁碳合金的形态包括有奥氏体、马氏体、铁素体、渗碳体与珠光体等。 (27)金属材料热处理包括整体热处理、表面热处理和化学热处理。 (28)超耐热合金包括铁基超耐热合金、镍基超耐热合金和钴基超耐热合金。 (29)提高超耐热合金性能的途径有改变合金的组织结构和采用特种工艺技术,后者主要有定向凝固和粉末冶金。 (30)产生合金超塑性的条件为产生超细化晶粒与适宜的温度和应变速率。 (31)无机非金属材料主要有以氧化物、碳化物、氮化物、硼化物、硫系化合物(包括硫化物、硒化物及碲化物)和硅酸盐、钛酸盐、铝酸盐、磷酸盐等含氧酸盐为主要组成的无机材

含吡啶有机废水处理技术

含吡啶有机废水处理(工程实例) 来源:赛佳环保作者:Tom 点击:417次 吡啶对生化过程的生物菌有很强的抑制性或毒性,即“杀菌”,造成生化不能进行,也即废水中的吡啶类物质“不可生化”,使得污泥死亡,生化瘫痪。带吡啶环的物质种类繁多,但都具有一个 【需求摘选--来自客户】 求助一:求含吡啶(1%)的有机废水的处理技术! 求助二:请问含吡啶的废水,ph=2,cod=20000,15方/d,怎么处理呢? 求助三:TP17000、COD 60000、DMF 13000、甲苯 800、吡啶 1000的废水如何处理? 求助四:求助吡啶废水处理:我公司最近增加了一股含有吡啶的废水,目前做法是将此股废水和目前的废水混合进行生化处理,但是通过运行发现问题很大,污泥死亡,尽管之前也了解吡啶对生物菌有很强的抑制性或毒性,但是没想到这么严重。幸亏在运行时候充分考虑到吡啶的毒性,将此股废水只进了一个生化池(我们有两个生化池),目前另外一只生化池运行正常。那位高手对含吡啶废水处理有经验请赐教! 【应用案例】 1、江苏盐城禾佳化工(工业应用) 盐城禾佳化工有限公司坐落于江苏阜宁生态化工园,主要生产医药中间体,产生的废水中含有大量的吡啶和吡啶衍生物。生化系统无法运行,采用电催化+生化的组合工艺,效果良好。 废水水质:COD 1.5万~3万,主要有机物为吡啶类高分子化合物,其中主要成 物化预处理段处理效果 2-氯-3-氨基-4-甲基吡啶分子结构式为:

吡啶是重铬酸钾难以氧化降解的环状类、结构稳定的物质,经多维电催化氧化处理后,环状结构已被打开,经微电解进一步处理后,B/C比提高,使后继厌氧、好氧生物处理成为可能。本工艺中,二级氧化可成为典型工艺,第一级强力氧化,打开苯环,处理最难降解的有机物,第二级内电解处理,能耗低,又可进一步降解有机物。 采用工艺:【多维电催化—>微电解—>混凝沉淀—>UASB—>生化】 处理效果:COD达到生化系统进水标准;废水色度降低,B/C比(可生化性)显著提高生化可以进行。

最新醇的化学性质

教学目标:1.掌握不同的醇氧化时,产物的对应性。 2.掌握选择性或控制性氧化剂的使用。 3.掌握邻位二醇HIO4氧化及应用。 4.了解醇的催化脱氢 教学重点:选择性氧化剂的应用 教学安排:I ;20min; 1--I7 一、醇的氧化 1.伯醇的氧化 由于羟基的影响,醇的α-氢原子比较活泼,容易被氧化。伯醇被氧化剂氧化时(如K2Cr2O7、KMnO4、浓HNO3等),先是生成醛,然后进一步被氧化,生成羧酸。 在从伯醇氧化制备醛时,应把生成的醛尽快地从反应体系中移出,以避免被进一步氧化。另外,选用氧化剂的种类也是重要的,重铬酸钠(钾)虽然是常用的氧化刘,但用于氧化醇时却得不到很高收率的醛,因为它可使生成的醛进一步被氧化成酸。采用一种称为PCC的氧化剂,用于氧化伯醇制取醛是比较好的氧化方法之一。PCC(pyridinium chlorochromate)是吡啶和CrO Sarrett试剂,是橙红色晶体,它溶于CH2Cl2,3在盐酸溶液中的络合盐,又称 使用很方便,在室温下便可将伯醇氧化为醛,而且基本上不发生进一步氧化作用。如: PCC氧化剂中的吡啶是碱性的,因此对于在酸性介质中不稳定的醇类氧化为醛(或酮)时,是很好的方法,不但产率高,而且对分子中的C=C、C=O、C=N等不饱和键不发生破坏作用。 若将不饱和伯醇氧化成不饱和醛,还可以选用新生的MnO2或K2FeO4, 例如:

新生的MnO2主要是氧化活泼的烯丙醇或苄醇,有很好的选择性氧化作用。 2.仲醇和叔醇的氧化 仲醇由于其α-C上只有一个氢原子,所以它被氧化的产物为酮。 醇的氧化是放热反应。仲醇氧化生成酮,要控制好反应温度,不然会有深度氧化反应发生(酮被进一步氧化成酸)。 CrO3在醋酸中对仲醇的氧化反应可以比较平缓地进行: CrO3的稀硫酸溶液称为Jones试剂,不能氧化烯、炔烃,而伯、仲醇则可被氧化,常用于比较特殊的酮类化合物的制备。例如: 次卤酸钠可将仲醇氧化成酮。例如: 由于叔醇的α-C上没有氢原子,所以叔醇较难进行氧化反应。在碱性条件下,叔醇不被KMnO4氧化;在酸性条件下,叔醇可以被KMnO4氧化,生成小分子产物。例如: 3、邻位二醇的氧化 多元醇也容易被氧化,但产物比较复杂,最简单的多元醇是乙二醇,它也是邻位二元醇,在不同的氧化条件下,生成的氧化产物是不同的;如下所示:

材料化学考试大纲

黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲 考试科目名称:材料化学考试科目代码:[077] 一、考试要求 能深化基础知识的学习,并将所学的基础知识与实际材料的合成与性质研究结合起来,融会贯通。本课程要求学生掌握现代材料的合成,材料结构及分析的基本方法,以及材料科学研究的前沿和发展趋势。 二、考试内容 材料化学的理论基础如晶体材料的微观结构、能带理论、缺陷,非晶态结构的几何特征,相图,相变;材料结构的表征如热分析技术,显微技术,X射线,各种波谱;材料制备化学如溶胶-凝胶、陶瓷、水热以及电化学合成法,纳米材料的合成方法,水热合成纳米氧化物;材料的结构与物理性能如晶体及非晶体材料的结构与性质之间的关系,纳米晶材料的量子尺寸效应及表面效应对材料性质的影响;新型结构材料、新型功能材料、功能转换材料的一般合成方法、分类、作用机理,解释一些物理现象。 第一章材料化学的理论基础 第一节晶体和非晶体 晶体及非晶体定义,形成途径,宏观物化性质差别。 第二节晶体的宏观特征 晶体的四个宏观特性,非晶体-晶体之间相互转化条件。 第三节晶体材料的微观结构 空间点阵、晶向、晶面概念,密勒指数计算方法,点群、空间群及相关对称操作的概念。 第四节晶体的能带理论 共有化电子论,近自由电子论,禁束缚电子论,能带理论,能带理论的应用。 第五节缺陷化学基础 晶体点阵缺陷分类,点缺陷的热力学统计理论,基本点缺陷方程及应用,位错及晶界第六节非晶态材料 非晶态的结构表征,径向分布函数,无规密堆积模型,非晶态材料的稳定性。 知识点: 1.了解晶体与非晶体在微观结构描述上的差别;

2.掌握晶体微观结构描述的基本知识; 3.熟练掌握能带理论的基本知识,并能够解释一些基本物理化学现象; 4.熟练掌握点缺陷的定义,分类,缺陷方程及基本应用; 5.掌握相图的基本知识,能够看懂一元和简单的二元相图,并能解释。 第二章材料结构的表征 第一节X射线衍射技术 X射线的产生,X射线的衍射和散射,粉末法X射线衍射原理,单晶法X射线衍射原理,粉末X射线应用实例。 知识点: 1.掌握X射线分析的一般原理 2.了解波谱分析技术 第三章材料制备化学 第一节陶瓷法 陶瓷法合成原理,陶瓷法合成材料实例。 第二节溶胶-凝胶法 溶胶-凝胶反应原理,溶胶-凝胶法制备陶瓷材料及薄膜,溶胶-凝胶法的拓展。 第三节水热合成技术 水热反应原理,水热合成微孔有序结构,水热合成功能材料,水热合成中的有机化学。 第四节晶体生长 水热法,坩锅提拉法,区域熔融法,模板法。 知识点: 掌握溶胶-凝胶、陶瓷、水热法的基本原理。 第四章材料的结构与物理性能 第一节晶体材料的结构与物理性能 晶体材料的物理性质,晶体材料的结构对性质的影响。 第二节非晶体及液晶材料的结构与物理性能 非晶体与液晶的结构特点,非晶体与液晶的物理性质,液晶结构对物理性质的影响。 知识点: 掌握晶体及非晶体材料的结构与性质之间的关系; 第五章新型结构材料 第一节极端使用条件下的结构材料

吡啶型离子液体的合成

吡啶型离子液体的合成 李舒衡孟洁秦海霞 (南京大学化学化工学院南京 210093) 摘要研究了吡啶型离子液体的合成方法,并对不同阴阳离子的组合的离子液体在室温下的状态以及性质进行了探索和研究 关键词离子液体吡啶合成性状 离子液体(ionic liquids)又称为室温离子液体(room temperature ionic liquid) 、室温熔融盐( room temperature molten salts) 、有机离子液体等,是指仅由离子组成在室温或低温下为液体的盐。 离子液体的特点是没有显著的蒸汽压:一方面它不会成为蒸气扩散到大气中去,是一种“绿色溶剂”,另一方面它可以有很宽的液态范围;除此之外,离子液体中的正负离子可以由有机离子和无机离子共同组成,所以对许多物质都有很好的溶解性且大多为非质子型,可以减少溶剂化和溶剂解的现象;良好的导电性、较好的热稳定性和化学稳定性使在如今,离子液体成为了热门的研究方向。早在1951年,就制成了将l-溴丁烷与吡啶反应生成的N-丁基吡啶溴代盐与无水三氯化铝混合的第一种离子液体[1]。 离子液体的主要作用是为化学反应提供了不同于传统分子溶剂,(例如水)的环境,可能改变反应机理使催化剂活性、稳定性更好,转化率、选择性更高;离子液体种类多,选择余地大,可以对有机离子进行调整和修饰;将催化剂溶于离子液体中,与离子液体一起循环利用,催化剂兼有均相催化效率高、多相催化易分离的优点;产物的分离可用倾析、萃取、蒸馏等方法,因离子液体无蒸气压,液相温度范围宽,使分离易于进行。 目前离子液体有很多重要工业应用价值的反应,如:F.C.反应[2,3],烯烃氢化[4],Beckman重排[5],Heck反应[6],氧化反应[7]等都在离子液体催化剂体系中取得了很好的结果。据文献报道离子液体还用于天然产物中多肽的萃取[8],核废料[9]的回收处理等。 一般来说,离子液体有阴离子和阳离子两个部分,阴离子的种类比较多,阳离子主要有以下四种: 烷基季铵离子:[NRxH1-x]+,例如[Bu3NMe]+; 烷基季膦离子:[PRx]+,例如[Ph3POc]+; N-烷基取代吡啶离子,记为[RPy]+; 1,3-二烷基取代咪唑离子,或称为N,N 一二烷基取代咪唑离子,记为[RR’im]+。目前主要采取的离子液体的合成主要有直接合成法和两步合成法。 直接合成法即通过酸碱中和反应或季铵化反应一步合成,操作经济简便,没有副产物,产品以纯化。 当直接合成法难以得到目标离子液体的时候,就必须使用两步合成法;首先通过季铵化反应制备出含目标阳离子的卤盐;然后用目标阴离子置换出原阴离子或加入Lewis酸来得到目标离子液体。 本实验小组研究了吡啶型离子液体的合成方法,并对不同阴阳离子的组合的离子液体在室温下的状态以及性质进行了探索和研究,但由于时间、试剂和设备的限制,未能对制备的离子液体在有机反应中的应用进行检验,实为遗憾。 1 实验部分

建筑材料化学性质和耐久性的思考

建筑材料化学性质和耐久性的思考 发表时间:2019-12-30T13:11:56.787Z 来源:《科学与技术》2019年 15期作者:谭华玲 [导读] 在建筑行业的快速发展过程中,对于建筑材料的要求也越来越高 摘要:在建筑行业的快速发展过程中,对于建筑材料的要求也越来越高,所以要加强对于建筑材料的性能提高,通过其各方面性能分析找到需要提高的方面,从而与现代化技术相结合可以更好地发挥材料的真正作用,在建设过程中可以给建筑行业带来相应的帮助,使施工单位在建设方面可以减少一些施工难度,建设出更好的建筑,所以要根据建筑材料的化学性质和耐久性进行分析,从而综合这两方面的分析结果,提出更好的改进措施,使建筑材料得以进一步发展。所以本文通过对建筑材料的分类和化学性质以及耐久性进行分析,希望能够给建筑材料的创新与发展提供一些思路。 关键词:建筑材料;化学性质;耐久性 引言: 建筑材料的耐久性和化学性质决定着建筑材料的质量,因此对于建筑工程质量保障也起到一定的作用,所以要对于建筑材料的耐久性和化学性质进行进一步控制,这样才能够保证材料的使用性能良好,在目前的建筑工程项目中可以更好地发挥其自身的作用,为我国的建筑行业带来进一步发展,促进其经济效益的提高。所以说要对各方面出现的问题进行解决,从而提高建筑材料的耐久性,使其使用寿命更加延长,为我国建筑事业做出进一步贡献。 一、建筑材料的分类分析 (一)无机型材料 无机材料主要包括着一些合金材料,包括黑色金属,有色金属,并且还有一些非金属材料,此外还有一些复合型材料,有金属与非金属之间的复合,金属和有机物之间的复合,以及有机物和无机物之间的复合,从而使构建出来材料拥有着更好的性质,在无机材料中经常运用到的是一些金属材料,包括合金材料,这些合金材料拥有着复合金属的性质,并且硬度还较高,可以应用于更多的建设过程中。 (二)有机型材料 有机材料就是一些植物材料或者自然资源方面的材料,其中大多是高分子材料,这些高分子材料可以更好地保障生产的环保发展,所以对于建设来说可以达到节能减排的效果[1]。如图1所示 图1 材料分类 二、材料化学性质阐述与分析 (一)混凝土材料分析 在建设过程中经常运用的材料就是混凝土,混凝土是一种孔隙较多,抗压能力较强的材料,在建设过程中可以达到良好的保温效果以及定型效果,所以拥有着很好的承载能力,可以在建设过程中对于结构进行很好的控制,其建筑的材料一般是利用一些粉煤灰,水泥等材料进行建造,所以这些材料内包含着硅和钙元素。在制作过程中需要进行气体的引进,从而使其内部产生较多的孔隙来提高内部环境的抗压性,抗冻性,这样才能够使其内部结构更加均匀来为建筑提供一定的承载能力。所以在混凝土制造过程中可以利用引气剂来进行气体的引入,可以使气体分散的更加均匀化,并且还可以对于混凝土内部材料的各种配比进行控制,从而使混凝土的化学性质可以更好地体现出来,形成更好的抗渗效果,并且使其内部结构更加紧密,从而不易产生裂缝。 (二)砂浆材料分析 对于砂浆来说,其拥有着良好的保水能力,并且将各种凝胶材料按照一定的比例混来进行制作,所以在制作过程中可以进行更好的控制,通过对其不同用途利用不同的配比方案进行制作,来提高砂浆的强度,并且要求砂浆的变形要均匀化,从而防止出现个别地方抗压能力不同的现象,这样会导致砂浆在变形过程后,内部结构不紧密,从而会容易产生裂缝[2]。此外砂浆要进行防水建设,要掺加相应的防水剂来对砂浆内部结构进行改变,使防水剂与砂浆的内部材料进行反应,从而使其内部更加致密,这样就不会使水分渗入,而导致砂浆内部结构的破坏,所以可以更好地保护砂浆,维护其主体结构,来提高使用寿命和耐久性。 三、耐久性分析 (一)混凝土碳化因素对耐久性的影响 混凝土在制作和运用的过程中,其碱性过强,所以要保持其碱性环境才能使混凝土发挥具体的作用,但是在混凝土冷凝阶段与容易空气中的氧气发生反应,从而产生二氧化碳并溶解在水中形成碳酸,这样会使混凝土所在的环境碱性下降,从而导致混凝土的实际效益无法

材料化学课后题答案

一.内蒙古科技大学材料化学课后题答案二.应用化学专业08 三.什么是纳米材料 答:所谓纳米材料,是指微观结构至少在一维方向上受纳米尺度调制的各种固体超细材料,或由它们作为基本单元构成的材料。 四.试阐述纳米效应及其对纳米材料性质的影响 答: 1.小尺寸效应;使纳米材料较宏观块体材料熔点有显着降低,并使纳米材料呈现出全新的声,光,电磁和热力学特性。 2.表面与界面效应;使纳米颗粒表面具有很高的活性和极强的吸附性。 3. 量子尺寸效应;使纳米微粒的磁,光,热,电以及超导电性与宏观特性有着显着不同。 4. 宏观量子隧道效应;使纳米电子器件不能无限制缩小,即存在微型化的极限。 三.纳米材料的制备方法 答:1.将宏观材料分裂成纳米颗粒。 2.通过原子,分子,离子等微观粒子聚集形成微粒,并控制微粒的生长,使其维持在纳米尺寸。 四.1.玻璃体:冷却过程中粘度逐渐增大,并硬化形成不结晶且没有固定的化学组成硅酸盐材料。 2.陶瓷:凡是用陶土和瓷土这两种不同性质的黏土为原料经过配料,成型,干燥,焙烧等工艺流程制成的器物都可叫陶瓷。 型半导体:参杂元素的价电子小于纯元素的价电子的半导体。 4.黑色金属:是指铁,铬,锰金属及它们的合金。 5.有色金属:除铁,铬,锰以外的金属称为有色金属。 6.金属固溶体:一种金属进入到另一种金属的晶格内,对外表现的是溶剂的晶格类型的合金。 7.超导体:具有超低温下失去电阻性质的物质。 五.1.简述传统陶瓷制造的主要原料 答:黏土,长石,石英矿是制造传统陶瓷的主要原料。 2.陶瓷是否一定含有玻璃相 答:并非所有的陶瓷材料都含有玻璃相,某些非氧特种陶瓷材料可以近乎100%的晶相形式存在。 3.试讨论超导体性质的形成原理及超导状态时所表现出来的特殊现象 答:电子同晶格相互作用,在常温下形成导体的电阻,但在超低温下,这种相互作用是产生超导电子对的原因。温度越低所产生的这种电子对越多,超导电子对不能相互独立地运动,只能以关联的形式做集体运动。于是整个空间范围内的所有电子对在动量上彼此关联成为有序的整体,超导电子对运动时,不像正常电子那样被晶体缺陷和晶格振动散射而产生电阻,从而呈现无电阻的超导现象。物质处于超导状态时会表现出电阻消失和完全抗磁性现象。 4.简述形状记忆合金原理

吡啶介绍

吡啶产品简介 一、用途: 主要用作医药工业的原料,用作溶剂和酒精变性剂,也用于生产橡胶、油漆、树脂和缓蚀剂等2-氯吡啶2,6-二氯吡啶2-氨基吡啶N,N'-二环己基碳二亚胺吡啶三唑酮硫双灭多威百草枯还原灰M 可溶性还原蓝IBC 盐酸洛美沙星恶丙嗪维生素D2 甲睾酮醋酸氢化可的松氟他胺危险。 二、理化性质 中文别称:一氮三烯六环、氮杂苯、氮环、杂氮苯: 英文名Pyridine 英文别名Pyridine anhydrous; Azabenzene; Pyridin; Pyr 分子式C5H5N 分子量79.10 CAS号110-86-1 凝固点:一42℃ 沸点:115.3℃ 液体密度(26℃):978kg/m 闪点:-20℃ 自燃点:482.2℃ 折射率(20℃): 1. 5092 爆炸极限:1.8%~12.4%(体积) 外观无色微黄色液体,有恶臭 含量99.99% 熔点115.3℃~116℃ 在常温常压下吡啶为具有使人恶心的恶臭的无色或微黄色易燃有毒液体。能溶于水、醇、醚及其它有机溶剂。其水溶液呈微威性。遇火种、高温、氧化剂有发生火灾的危险。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等反应剧烈,有爆炸的危险。其蒸气与空气能形成爆炸性混合物。 三、生产方法 吡啶可以从炼焦气和焦油内提炼。

汉奇吡啶合成法:这是用两分子的β-羰基化合物,如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合,产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物,然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢,再水解失羧即得吡啶衍生物。主要原料:37%甲醛,乙醛,液氨、丙酮等。但合成技术上很难突破,被美国等跨国公司垄断全球半个多世纪,我国曾组织专家历经五个五年计划攻关未果。目前,吡啶国内市场需求很大,目前主要依赖于进口,其吡啶项目生产工艺极其复杂,约有100多道工序。 唐教授:在目前的工业化生产中,催化合成的工艺主要是以甲醛、乙醛和氨气为原料通过缩合反应实现的。可通过改变原料中醛的种类或反应物的比例来调整产物的种类和产物的量。常用的催化剂主要是ZSM-5沸石分子筛。针对以甲醛、乙醛和氨气为原料合成吡啶及其衍生物的技术路线,本课题组于2005年开始进行催化剂及工艺条件的实验研究,并取得了初步的研究成果。在此基础上,本文进行了以下主要研究内容:(1)选用贵金属Pd改性的ZSM-5沸石分子筛作为醛氨缩合合成反应的催化剂,以甲.. 吡啶也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。 四、国内外生产情况 全球吡啶类化合物生产主要集中在美国、欧洲、日本和我国,约占全球吡啶类化合物总产量的86.75%以上。 目前国内有南通醋酸厂与Reilly合资的设计能力1.1万吨装置,达产6000~7000T/a,80%外销,南京红太阳吡啶研发本身就花了6 年多时间,后来试车生产调试也花了2 年多,生产工艺从开始的固定床到最终的流化床,最终完成了对吡啶的突破。 红太阳集团吡啶产能由两部分组成,一为南京生化的1.2 万吨装置,另一个为安徽生化的2.5 万吨装置。其中南京生化吡啶装置,从2006 年开车后,一直到2007 年底,生产情况并不稳定,产品纯度稍差,产出吡啶基本上自用生产百草枯或少量外卖,而3-甲基吡啶则全部协议外销。由于2007 年前装置稳定性较差,公司为了保证百草枯的生产,还会有部分外购,2007 年一年外购吡啶约为2000 吨左右。公司介绍,进入2008 年后,由于雪灾和奥运会禁运等特殊原因,造成公司吡啶装置有 5 个月无法正常生产,不过从去年开始公司基本上不再外购原料生产百草枯,而是仅依靠南京生化和安徽生化的吡啶来满足9000 吨百草枯产能的需求。在

高中化学金属材料的化学性质习题(含答案)

精心整理1.下列关于金属的叙述中正确的是()。 A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的2.地壳里含量最多的金属元素是()。 A.氧B.铝C.硅D.铁? 3.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中,必须加以控制的是()。 A.制造炊具B.制防锈油漆C.制铝合金窗D.炼铝厂制造铝 4.少量钠应保存在()。 A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.汽油中? 5.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是()。 A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2O C.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na常温和加热时反应,产物一样? 6.钠着火时,可用来灭火的物质或器材是()。 A.自来水 B.沙土 C.泡沫灭火器 D.干粉灭火器? 7.铝在空气中能够稳定存在的原因是()。 A.铝的活泼性强B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜? 8.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液()。 A.浓盐酸B.硝酸C.硫酸D.浓氢氧化钠溶液 9.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()。 A.钠熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性? 10.金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是()。 A.(NH4)2SO4 B.NaHCO3 C.BaCl2 D.CuSO4 11.下列叙述中,不正确的是()。 A.钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性 B.Na+离子浓度大的溶液可能显碱性 C.由于钠很活泼,所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D.钠是电和热的良导体? 12.将2.3g钠放入100g水中,生成溶液中溶质的质量分数是()。 A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3% D.大于4%? 13.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()。 A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1? 14若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是 A.Fe3+、NO3?、Cl?、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3?、AlO2? C.NO3?、Na+、K+、CO32?D.NO3?、K+、AlO2?、OH? 15下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是() A.NaOH B.Na2O C.Na2O2D.NaHCO3 16.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是() A.Na和O2B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2 17.把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中,现象是______________________________ ___________,离子方程式是__________________________________________。? 18.碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。 ⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为_________________ ___________________,氧化剂是,还原剂是。 ⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_____________________ __________________________,氧化剂是,还原剂是。 19.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在原因是②钠熔化 原因是③小球游动逐渐减小,最后;原因是 ④发出声音,原在是⑤滴入酚酞后溶

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