中考化学工业流程题(含答案)

中考工业流程题练习

一、海水资源的多重利用

1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

过滤Na 蒸发、结晶、烘干

粗盐

溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl

沉淀滤液

精盐

过量

④

过量

过量

①

②③⑤

⑥

⑦

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。

2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取

Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：

。 3.氨碱工业

海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。

△

（拓展）

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca 2+、Mg 2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。

(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。 (3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。

(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答： 。

二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等） 1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。

A ．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

B ．由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C ．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D ．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 （2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。 右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答： ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；

②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO 和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。

（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：

煤气发生炉中主要反应：① C + O 2 = CO 2；② C + H 2O = CO + H 2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH 4HCO 3，试写出该反应的化学方程式 。

煤气发生炉 碳化塔 合成塔 液氨储槽

煤、空气、水 CO 2、H 2、N 2

H 2、N 2 水

三、石灰石工业

1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：a ．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ， CaCO 3+ H 2O + CO 2===Ca(HCO 3)2； b ．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑； c ．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

请写出反应①和④的化学方程式：

① ；④ ；

操作Ⅱ包括 等工序。

(2)制轻质碳酸钙时，D 为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： ．

(3)小李认为流程①、②、③和操作I 比小王的主张更好，其理由是：_______________ ；操作I 包括搅拌和微热等工序。

四、污水处理工业

1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。 （2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。 （3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否

合理？ ，理由是 . （4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .

五、金属回收工业 1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，

不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

微热

④

③

①

②

工业 废水

污泥

溶液1

固体

溶液2

Ag

溶液3

硫酸亚铁晶体