2020高考化学水溶液中的离子平衡思维导图

高中化学方程式与离子方程式大全

高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

高考化学专题分类汇总 溶液-7溶液配制试题

溶液-7溶液配制 （2011上海升学）11．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（） A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平 （2011河南）3．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是【】 A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 （2011百色）14.实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是 A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒 （2011赤峰升学）11．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（） A.将水的温度从20℃升高到60℃ B.将硝酸钾固体研磨成粉末 C.在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D.增大压强 （2011丹东）8. 将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸。下列有关说法错误的是( )。 A. 浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心 B. 稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中 C. 浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌 D. 将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10% （2011厦门）5．实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是 A．计算需氢氧化钠4 g、水100 g B．将氢氧化钠固体放于纸上称量 C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存（2011连云港升学）16.配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是 A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 （2011岳阳） 18.配制l00g质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作不会 ．．导致质量分数变化的是 A.把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出 B.用量筒量取90mL水时俯视读数 C.用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯 D.用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶 (2011黑龙江龙东地区)8.彤彤同学需配制100g12％的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制过程中，下列做法正确的是（） A.在托盘上垫上纸片称量12gNaOH固体 B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡

化学选修四思维导图：2-4化学反应进行的方向

第二章化学反应速率和化学平衡 第四节化学反应进行的方向【思维导图】 【微试题】 1.(2010·杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是() A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生

【答案】C 2.对于反应：4Fe(O H)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是( ) A．焓变B．温度C．压强D．熵变 【答案】A

3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是(? ?)? A．该反应的焓变为正值? B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小? D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 【答案】A

4.(2012·海南高考·15) 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃700 800 830 1000 1200 平衡常数 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“>”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20m ol的A和的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)= mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结

化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶

高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：

Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

2019届高考化学专题16 水溶液中的离子平衡

专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)， 则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中 可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl

(人教版)化学选修四思维导图：2-2影响化学反应速率的因素(含答案)

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 【思维导图】 【微试题】 1.（13年山东理综·14）2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ） A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率 B ．增大反应体系的压强，反应速度一定增大 △ V 2O 5

C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到 平衡的时间 则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ） 生成的平均速率为21 21 c c u t t -=- D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，【答案】 B 2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（ ）

A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 【答案】C 3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响 ．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4【答案】D

4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。 【答案】（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1、2 （2）1、3、4、6、8（或2、5）（3）反应温度；6、7（或8、9）（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。 【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大; （1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快， 故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末， 故答案为：1、3、4、6、8或2、5； （3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9； （4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

高考：化学平衡常数的几种考查形式

化学平衡常数的几种考查形式 河北省宣化县第一中学栾春武邮编 新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考： 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)， K ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)（式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变， 对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度 的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)，Q c叫该反应的浓度 熵。若Q c＞K，反应向逆向进行；若Q c＝K，反应处于平衡状态；若Q c＜K，反应向正向进行。 （3）利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2N2(g)+ CO2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A 2 D B C

高考化学复习溶液及浓度(10)

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 历年高考选择题分类汇编（10） 溶液及浓度 1．（88全国）用等体积的0.1M氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比 (A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:3 2．（88全国）W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是 (C)蒸发掉溶剂一半 (D)再加入2W克25%食盐溶液 3．（89全国）下列溶液中的[Cl - ]与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的[Cl - ]相等的是 (A)150毫升1摩尔/升氯化钠 (B)75毫升2摩尔/升氯化铵 (C)150毫升3摩尔/升氯化钾(D)75毫升1摩尔/升氯化铝 4．（89全国）体积为V毫升、密度为d克/厘米3的溶液,含有分子量为M的溶质m克,其摩尔浓度为C摩尔/升,质量百分比浓度为W%.下列表示式中正确的是 5．（90全国）把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是 (A)蒸发掉45克水 (B)蒸发掉50克水 (C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体 6．（90全国）若20克密度为d克/厘米3硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度为： (A)d／400摩尔/升(B)20/d摩尔/升 (C)2.5d摩尔/升(D)12.5d摩尔/升 7．（91全国）在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液

密度d克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为 8．（91三南）质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓 度变为 (A)0.89摩/升(B)0.82摩/升 (C)0.78摩/升 (D)0.60摩/升 9．（91三南）使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是 (A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:1 10．（92全国）用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 (A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:2 11．（93全国）右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法 正确的是 (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至 0℃时,可析出氯化钠晶体 (B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是 31.6% (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当 降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于 100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠 12．（93三南）分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S克/100克水,此时测得饱和溶液的密度为d克/厘米3.则该饱和溶液的摩尔浓度是 13．(94全国) 在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌 后静置,最终所得晶体的质量 (A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克 (C)等于2.86克(D)大于2.86克 14．(94全国)已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该

高考化学复习 离子反应离子方程式习题含解析

高考化学复习 离子反应 离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。 答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋ 浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度，H ＋ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。 答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋ ＋Cu===Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl －=====△ Mn 2＋

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

高考化学第1节水溶液专题1

高考化学第1节水溶液专题1 2020.03 1,写出下列电解质的电离方程式 （1）H2S （2）KHCO3 （3）CH3COONa （4）Cu(OH)2 2,t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（） A 混合液的pH=7 B 混合液中c(H+)= C a=b D 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-) 3,pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（） A pH=8 B pH≈7 C [OH-]=1×10-8mol?L-1 D [H+]=1×10-8mol?L-1 4,下列物质中，属于强电解质的是（） A CO B KOH C Fe(OH)3 D HF 5,下列说法正确的是（） A 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液 B 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 C 0.1 mol?L-1NaOH溶液比0.01 mol?L-1 NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质 D 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 6,常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol?L-1，对该溶液的叙述

正确的是（） A 溶液一定显酸性 B 溶液一定显碱性 C 溶液一定显中性 D 溶液可能是pH=13的溶液 7,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 8,下列电离方程式中，不正确的是（） A Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- B NH3?H2O NH4+ + OH- C CH 3COOH CH3COO- + H+ D AgCl=Ag+ + Cl- 9,把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（） A 0.5 mol?L-1的硫酸 B 0.5 mol?L-1的醋酸溶液 C 0.25 mol?L-1的盐酸 D 0.25 mol?L-1的硫酸铜溶液 10,设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na++ H++ SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A 该温度高于25℃ B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1 C c(H+)= c(OH-)+c(SO42) D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 11,常温下，将0.05 mol?L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为2。用上述NaOH与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰

高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练

培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法

高考化学溶液溶解度的计算

高考化学复习热点内容专题训练（九） 溶液溶解度的计算 1．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是（） Ａ.有丁达尔现象Ｂ.电泳Ｃ.加入电解质可形成沉淀Ｄ.透明 2. 下列方法不会使硅酸胶体凝聚的是（） Ａ.加入CaCl2溶液Ｂ.加入蔗糖溶液Ｃ.加热Ｄ.加入硫化砷胶体 3. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（） Ａ.稳定的液体Ｂ.透明的液体Ｃ.混合物Ｄ.化合物 4. 将 5.6g生石灰与94.6g水充分混合后，得到的溶液的质量分数（20o C）为（） Ａ.可能为 5.6％Ｂ.一定大于 5.6％Ｃ.可能小于 5.6％Ｄ.一定小于5.6％ 5. 一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2== Ca2+＋2OH-, 当向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（）Ａ.溶液中Ca2+数目减少Ｂ.溶液中［Ca2+］增大 Ｃ.溶液pH值不变Ｄ.溶液中H2O量不变 6. 在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体外形变成规则的了。下列有关溶液、溶质、晶体的变化情况，正确的是（） 7. T3O C时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是（）Ａ. T3O C时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大 Ｂ. T２O C时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等 Ｃ. T１O C时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最 小 Ｄ. T１O C时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小

10．已知T o C CuSO4的溶解度为25g．现向盛有32g CuSO4的烧杯中加水mg，求所得溶液质量及质量分数． 答案与提示

化学选修四思维导图：2-3化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 【思维导图】 【微试题】 1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 【答案】B 2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（） A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 【答案】D 3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[: A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 【答案】D 4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 NO和 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。 【答案】（1） 2 1 2 K K （2）×10-2；75%；>；不变；升高温度 【解析】（1）方程式（I）×2 （II）即可得到：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常数K= 2 1 2 K K ； （2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=×10-2mol?L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=，所以Cl2的物质的量变化率△n（Cl2）=，则平衡后n（Cl2）=；转化的n（NO）=，则NO的转化率а1==75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的?H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；

考点04 离子方程式-2019年高考化学必刷题(解析版)

考点四 离子方程式 1．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32?+CaSO 4 CaCO 3+SO 42? B. 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I ? +IO 3?+6H + I 2+3H 2O C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO ?+2Fe(OH)3 2FeO 42?+3Cl ?+4H ++H 2O D. 电解饱和食盐水：2Cl ?+2H + Cl 2↑+ H 2↑ 【答案】A 2．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为 A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO -=Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH=3NO -+2NO -+ H 2O 【答案】D 【解析】A 项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B 项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性，H 2S 、Fe 2+有还原性，错误；C 项，溶液中不存在Al 2(CO 3)3沉淀，是Al 3+和23CO -发生双水解，错误；D 项，符合原子守恒 和电荷守恒，正确。学科&网 3．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应: Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH – C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24 SO -BaSO 4↓+H 2O