高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结
第一部分基础知识
一、物质的量
1．物质的量
（ 1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023
（ 3）阿伏加德罗常数： 6.02× 1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ N A）与微粒数（ N）之间的关系： n =N。
N A
2．摩尔质量
M ），单位为 g?mol －1。
（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（
（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/ 原子质量。
（ 3）物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系：n =
m
。
M
3．气体摩尔体积
（ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为 L ?mol －1。
（2）标准状况下， V m≈ 22.4 L ?mol －1。
（ 3）物质的量（n）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n =V
V m。
4．物质的量浓度
（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（c B），单位为mol?L －1。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B）之间的关系： n = c B?V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－ 100 nm 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：电子转移。
3．化合价升高——失去电子——被氧化化合价降低——得到电子——被还原/发生氧化反应/
发生还原反应
/生成氧化产物——本身作还原剂/
生成还原产物——本身作氧化剂
/具有还原性；
/具有氧化性。
五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．质量数（ A ）＝质子数（ Z） +中子数（ N）
A
X 表示一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子。3．一般用符号Z
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝ 8 。
元素Na Mg C N Si P S Cl
最高价+1+2+4+5+4+5+6+7
最低价-4-3-4-3-2-1最高价氧化物Na 2O MgO CO2N 2O5SiO 2P2O5SO3Cl 2O7及其水化物NaOH Mg(OH) 2H 2CO3HNO 3H4 SiO4 H3PO4H 2SO4HClO 4气态氢化物CH4NH 3SiH 4PH3H2S HCl 5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6．反应物旧化学键断裂（吸收能量E1）
生成物E1>E2反应吸收能量； E1 7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 八、化学反应速率 1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v =c t 。 2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。 3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。 九、化学平衡 1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。 2．化学平衡是一种动态平衡。 3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。 十、原电池 1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。 3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）； 正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。 4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式： 负极： Zn –2e-＝ Zn2+；正极： 2H+ + 2e-＝ H 2↑；总反应： Zn + 2H += Zn2++H2↑ 。 十一、无机物 1．无机物 钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小 过氧化钠Na2O2淡黄色固体 2 氯气Cl 2 氢氧化亚铁Fe（ OH ）2 氢氧化铁Fe（ OH ）3 亚铁离子溶液Fe2+ 铁离子溶液Fe3+ 一氧化氮NO 二氧化氮NO 2 氨气NH 3 硝酸HNO 3 硫S 二氧化硫SO2 溴、碘Br 2、 I2 溴化银AgBr 晶体硅Si 二氧化硅SiO2 氧化亚铜Cu2O 硫酸铜晶体CuSO4?5H 2O 硫酸铜固体CuSO4 2．化学反应 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 4Na + O 2 = 2Na 2O △ 2Na + O 2Na2O2 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO3 + O2 2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 Cu + Cl 2点燃 CuCl 2 H2 + Cl 2点燃 2HCl 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒 白色 红褐色 浅绿色 黄色 无色气体 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学 烟雾的原因 无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2） 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性， 能使品红退色，是形成酸雨的主要物质 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出 来，这种操作属于萃取。 常被用作感光材料 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体沙 子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造 光导纤维 红色 蓝色 白色 钠投入水中现象：钠浮在水面上， 熔成小球，四处游动，发出“嘶 嘶”的响声，加入酚酞后溶液变 红 钠放置在空气中表面变暗 钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡 黄色固体 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水 艇里氧气的来源 产生棕色的烟 产生棕黄色的烟 产生苍白色火焰 HClO 有漂白作用，Cl 2可用作漂 Cl2+ H 2O = HCl + HClO 白剂（ Cl 2不能使干燥的红纸条退 ．． 色） Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 变成红褐色 － 可用 KSCN 溶液检验 Fe3+ Fe3+ + 3SCN →显红色 Fe + 2H + = Fe2+ + H 2↑ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe2+ + Zn = Fe + Zn 2+ 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl － Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2↑NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H 2 O △ 2NaHCO 3Na2CO3 + H 2O + CO 2↑ N2+O2放电 2NO 催化剂 N2+ 3H2高温高压2NH 3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO 3+NO NH3 +H 2O = NH 3·H 2O NH3·H2O － NH4+ +OH NH3 + HCl = NH 4Cl 4NH3 + 5O2催化剂 4NO + 6H 2O △ NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2↑ NH 4Cl △ NH 3↑ + HCl ↑ +－△ NH 3↑+ H 2O NH4 +OH 2NH 4Cl+Ca(OH) 2△ CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O 4HNO 3受热或见光 4NO 2↑ + O2↑ + 2H 2O Cu + 4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3 )2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀 )= 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O C + 4HNO 3(浓 )△ CO2↑+ 2NO 2↑+ 2H 2O Fe + S △ FeS S+O2点燃 SO2催化剂 SO2 + O2加热2SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H 2O Cu + 2H 2SO4(浓 )△ CuSO4 + SO2↑ + 2H 2O C + 2H 2SO4(浓 )△ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O C + 2H 2SO4(浓 )△ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O 点燃 2MgO + C 2Mg + CO 2Fe 具有还原性 Fe3+具有氧化性 Fe2+既有氧化性又有还原性 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮） NH 3·H2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 产生白烟 实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化浓、稀硝酸有强氧化性 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化浓硫酸表现强氧化性 浓硫酸表现强氧化性 4 Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I 2 Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2 △ Si + O 2 SiO 2 SiO 2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑ SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 + CaO 高温 CaSiO 3 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑ SiO 2 + Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑ 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 Fe 2O 3 + 2Al 高温 Al 2O 3 + 2Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2[Al （ OH ） 4] + 3H 2↑ AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4Cl Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al(OH) 3 － － + OH = [Al （OH ） 4] + 3+ Al 2O 3 + 6H = 2Al + 3H 2O － － Al 2O 3 + 2OH + 3H 2O = 2[Al （ OH ） 4] 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu 2（ OH ） 2CO 3 △ 2CuO 2Cu + O 2 △ Cu 2S 2Cu + S 高温 2Cu 2O + O 2↑ 4CuO CuSO 4?5H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O ↑ 氧化性： Cl 2 > Br 2 > I 2 工业制硅 SiO 2 属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀玻璃 生产玻璃发生的主要的化学反应 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 铝热热反应，常用于焊接钢轨 Al(OH) 3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 Al 2O 3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 黑色固体变红 蓝色固体变白 十二、有机物1．有机物 有机仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 物 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷分子式： CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 分子式： C2H4结构： CH 2＝ CH 2（平面型） 乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO 4溶液退色（乙烯被氧化） 煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 分子式： C6H6结构：或（平面型） 苯苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水 苯不能与酸性KMnO 4溶液反应 苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构： CH3CH2OH（— OH 称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂 O 乙酸结构： CH3—C—OH （— COOH 称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色 的石蕊溶液变红 油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由 C、 H、 O 三种元素组成 糖类糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素） 淀粉水解最终生成葡萄糖 属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸 蛋白浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、 质加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。 高分 子材蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 料 2．化学反应 6 点燃 CO 2 + 2H 2O CH 4+2O 2 光 CH 3Cl + HCl CH 4 + Cl 2 光 CH 2Cl 2 + HCl CH 3Cl + Cl 2 光 CHCl 3 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 光 CCl 4 + HCl CHCl 3 + Cl 2 点燃 2CO 2 + 2H 2O C 2H 4 + 3O 2 Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2—CH 2 点燃 12CO 2 + 6H 2O 2C 6H 6 + 15O 2 催化剂 — NO 2 + HO —NO 2 △ +H 2O 点燃 2CO 2 + 3H 2O C 2H 5OH + 3O 2 2CH 3 CH 2OH + 2Na Cu 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 2CH 3CH 2OH + O 2 △ 2CH 3CHO + 2H 2O 浓硫酸 CH 3COOH + CH 3CH 2OH △ CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 酸或碱 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2 O △ CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH 引发剂 CH 2－ CH 2 n CH 2 ＝CH 2 n 学业水平测试复习纲要——选修 1 火焰呈淡蓝色 属于取代反应 火焰明亮并伴有黑烟 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退 色 产生明亮而带有浓烟的火焰 属于酯化反应。 用饱和 Na 2CO 3 溶液除去乙酸 乙酯中的乙酸和乙醇 酯的水解 属于加聚反应 1． 葡萄糖分子式 C 6H 12O 6 ，不能水解。 2． 葡萄糖的检验方法有： （ 1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜 反应。（ 2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（ Cu 2O ）。 3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C 6H 12O 6+6O 2 酶 6CO 2+6H 2O 。 4． 淀粉是一种多糖，分子式 (C 6H 10O 5)n ，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为： (C 6H 10O 5)n （淀粉） +nH 2O 催化剂 nC 6H 12O 6（葡萄糖）。 5． 淀粉的检验：加碘水（ I2）变成蓝色。 6． 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为 (C 6H 10O 5)n ，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。 7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油， 油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9．氨基酸的通式为R CH COOH ，分子中所包含的官能团有氨基（—NH 2）和羧基（— COOH ）。 NH2 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH 4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素 A 、D、E 和 K ）和水溶性维生素（如维生素 C、 B 族）。 15．维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO 3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物碱性食物 C、 N、 S、 P 等K、 Na、 Ca、 Mg 等 所含元素 非金属元素金属元素 富含蛋白质的物质 举例蔬菜、水果等 如：肉类、蛋类、鱼类 19．正常情况下，人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。 23．阿司匹林具有解热镇痛作用。 24．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。 25．胃酸成分为盐酸（HCl ）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2HCO 3- + H + = H2O + CO 2 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O +CO 2CaCO3 + 2H + = Ca2+ +H2 O + CO 2 MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 2MgCO 3 + 2H + = Mg 2+ + H2O + CO 2 8 Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O +3+ Al(OH) 3 + 3H = Al+3H2O Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O Mg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O 26．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 27． R 表示处方药， OTC 表示非处方药。 28．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属 )熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。 29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。 30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 32．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe 表面镀 Zn 等）。 33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（ CaCO3）、石英 (SiO2 )，普通玻璃的成分为Na2SiO 3、CaSiO3和 SiO 2，主要成分是 SiO2。 34．制造陶瓷的主要原料是黏土。 35．制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。 36．光导纤维的主要成分为SiO 2，简称光纤。 37．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 39．正常雨水偏酸性，pH 约为 5.6。酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水，主要是 SO2 和 NO2 等酸性气体转化而成的。 SO2→H2SO4SO2+H 2O H2SO32H2SO3+O 2 = 2H 2SO4 NO → HNO32NO+O 2=2NO 23NO2+H 2O=2HNO 3+NO 40．氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。 41． SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。 42．温室气体 CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 43．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：2CaCO 3＋ 2SO2+O2==2CaSO 4＋ 2CO2 44．汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N 2 45．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。 46．生活污水的 N、 P 等元素会引起水体的富营养化。 47．明矾 [KAl(SO 4)2·12H2O] 是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al 3+＋ 3H2O ＋Al(OH) 3(胶体 )＋ 3H 48．酸性和碱性废水采用中和法处理 49．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染 51．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。 10 化学学业水平测试知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA 质量与物质的量 m 公式：n= M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l nB 公式：CB= V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水 高中化学会考知识点总结 1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征： （1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般 重点高中化学选修五知识点全汇总 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前 A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是 高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) 高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧 高中物理学业水平考试要点解读（文科） 第一章 运动的描述 第二章 匀变速直线运动的描述 要点解读 一、质点 1．定义：用来代替物体而具有质量的点。 2．实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。 二、描述质点运动的物理量 1．时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。 2．位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。 3．速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。 （1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。 （2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。 （3）速度的测量（实验） ①原理：t x v ??=。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度v 越接 近某点的瞬时速度v 。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。 ②仪器：电磁式打点计时器（使用4∽6V 低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花计时器（使用220V 交流电，纸带受到的阻力较小）。若使用50Hz 的交流电，打点的时间间隔为0.02s 。还可以利用光电门或闪光照相来测量。 4．加速度 （1）意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量。 （2）定义：t v a ??= ，其方向与Δv 的方向相同或与物体受到的合力方向相同。 （3）当a 与v 0同向时，物体做加速直线运动；当a 与v 0反向时，物体做减速直线运动。加速度与速度没有必然的联系。 三、匀变速直线运动的规律 1．匀变速直线运动 （1）定义：在任意相等的时间内速度的变化量相等的直线运动。 （2）特点：轨迹是直线，加速度a 恒定。当a 与v 0方向相同时，物体做匀加速直线运动；反之，物体做匀减速直线运动。 2．匀变速直线运动的规律 （1）基本规律 ①速度时间关系：at v v +=0 ②位移时间关系：2021at t v x += （2）重要推论 重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg 高中化学会考复习 必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、 AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -) ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H +和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -) 氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解 最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小; 3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运 化学会考专题实验题 1、（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。 2．（4分）为达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格 实验要求选项的标号供选择的化学试剂及实验方法 A．加热 B．用试纸测定溶液pH值 C．取样，灼烧，闻气味 D．取样，加稀HNO3和AgNO3溶液, 观察现象 检验自来水中是否含有Cl— 除去Na2C03固体中少量的 NaHC03 鉴别丝绸与棉布 证明某地雨水样品呈酸性 3．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 4．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合 适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空 格。 实验要求选项的标号供选择的化学试剂及实验方法 A．焰色反应 B．通入Br2的CCl4溶液 C．将溶液滴在pH试纸上 D．加入NaOH溶液 除去CH4中少量的 CH2=CH2 证明明矾溶液呈酸性 判断MgO粉末中有Al2O3 鉴别NaOH和KOH 6.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。 实验要求试剂及方法 鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末 检验自来水中是否含有Cl－ 证明Na2CO3溶液具有碱性 除去铁粉中混有少量铝粉 实验目的实验方法 实验目的试剂及方法 证明Na2CO3溶液具有碱性 鉴别Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 检验自来水中是否含有Cl— 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 供选择的化学试剂及实验方法 A．加入足量铁粉，过滤 B．滴加酚酞试液，观察现象 C．加稀HNO3和AgNO3溶液,观察现象 D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象 试剂及实验方法： A．用试纸测定溶液的pH B．取样，加少量蒸馏水 C．取样，加稀硝酸和硝酸银溶液 D．加过量NaOH溶液后，过滤、洗 涤、干燥 高二化学会考知识点大全三篇 学好化学要善于整理总结基础的知识点内容，尤其是即将要参加高二化学会考的同学们来说，总结知识点是最好的复习方法，下面就是给大家带来的高二化学会考知识点总结，希望能帮助到大家！ 高二化学会考知识点1 1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。 乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。 2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。 3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。 4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。 5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。 6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR 由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。 7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一 2020高中政治会考知识点总结 2020高中政治会考知识点总结 我国的民族区域自治制度及宗教政策 1.新型的民族关系是什么及形成? 新中国成立后，我国铲除了民族压迫和民族歧视的阶级根源，逐步形成了平等团结互助和谐的社会主义民族关系。 2.我国处理民主关系坚持的基本原则及之间的关系 (1)处理民族关系坚持的基本原则是民族平等、民族团结和各民族共同繁荣。 (2)三项原则是互相联系、不可分割的。民族平等是实现民族团结的政治基础，民族平等和民族团结是实现各民族共同繁荣的前提条件，各民族的共同繁荣特别是经济发展，又是民族平等、民族团结的物质保证。 3.巩固社会主义新型民族关系的意义： 有利于维护民族平等、民族团结和各民族的共同繁荣;有利于社会的稳定、国家的长治久安;有利于巩固国防。 4.民族区域自治制度的内涵：在国家统一领导下，各少数民族聚居的地方实行区域自治，设立自治机关，行使自治权的制度。 (1)自治机关：我国民族自治地方分为自治区、自治州、自治县三级。民族自治地方设立自治机关，自治机关是自治地方的人民代表大会和人民政府，在行使一般地方国家机关职权的同时，享有和行使自治权。 (2)自治权是民族区域自治制度的核心内容。 5. 为什么要实行民族区域自治制度： (或：为什么民族区域自治制度是适合我国国情的基本政治制度) A、客观必然性：实行民族区域自治是适合我国国情的必然选择，是由我国的历史特点和现实情况决定的。统一的多民族国家的历史传统，“大杂居、小聚居”的民族分布特点，以及各民族在长期斗争中形成的相互依存的民族关系，使我国的民族区域自治具有坚实的社会和政治基础。 B、优越性：实行民族区域自治有利于维护国家统一和安全;有利于保障少数民族人民当家作主的权利得以实现;有利于发展平等团结互助和谐的社会主义民族关系;有利于促进社会主义现代化建设事业蓬勃发展。 高中政治会考必备知识 走近国际社会 1.主权国家地位、基本要素和基本权利与义务? (1)地位：是国际社会最基本成员，是国际关系的主要参加者。 高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气 （人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 高中地理必修一、二、三复习要点 必修2 人文地理 第一章人口 一、人口增长 1、影响人口增长的主要因素：生产力水平、医疗卫生条件和教育程度影响到人口的死亡率和出生率，进而影响到人口的增长模式。此外，政策、社会福利、自然灾害等也会影响到人口的增长。 2、人口增长模式（人口再生产模式）：高低高（水平较低的发展中国家）、三低（发达国家）、“高低高”向“三低”过渡（水平较高的发展中国家）。 3、世界人口增长：非洲人口自然增长率最高，欧洲最低；亚洲净增人口数量最多。 4、人口问题——人口增长过快：人口压力大——控制人口（中国实行计划生育） 人口增长过慢：人口老龄化——鼓励生育、接受移民（中国靠发展生产力） 二、人口迁移 1、人口迁移的主要原因：经济（落后地区向发达地区）、政治（政治迫害、战争、国家有组织的人口迁移）、社会文化（宗教迫害、民族歧视）、生态环境、其他因素（家底和婚姻、投亲靠友、逃避歧视）。 2、人口迁移的意义（效应） （1）利：①加强民族团结，促进民族融合②加强文化交流③减轻迁出地的人口压力④为迁入地提供廉价劳动力。 （2）弊：①造成迁出地人才外流②给迁入地社会管理增加了难度 三、人口分布与人口容量 1、人口环境承载力：一定时期，某一地域能够维持抚养的最大人口数量。 人口合理容量：所能持续供养的人口数量。人口合理容量要小于人口承载力。 2、影响环境人口容量（环境承载力）的因素：资源状况、生产力水平、开放程度和消费水平。 四、地域文化与人口 第二章城市空间结构与城市化 一、城市的空间结构 ★中心商务区（CBD）：建筑密集、高楼林立、交通便捷——面积有限，但需求量大 （2）工业区：一般分布在城市边缘，交通便利，大多有河流或铁路、公路经过。 （3）住宅区：是城市最广泛的土地利用方式。 （4）文化区：一般要求环境优美，远离工业区和商业区。城市建设要注意保护文物古迹。 2、城市地域功能分区形成的原因：历史因素、经济因素、社会因素、行政因素 3、城市规模与地域结构、服务范围 ★小城市：地域结构的分化不明显，提供的服务种类少、级别低，服务范围小。 ★大城市：地域结构的分化明显，提供的服务种类多、级别高，服务范围大。 二、影响城市的区位因素 （一）、自然方面 1、地形——平原地区城市密度大 2、气候——气候温暖湿润的地区城市密度大 3、河流——河流的供水和运输功能决定城市区位。 （二）社会经济方面 1、农业基础 2、交通条件：沿海、沿江、沿铁路线、沿高速公路可以形成城市轴线。北方城市大都在大道汇合处。 ★交通线的变化，会给城市发展带来影响。（如扬州：运河通航时—兴，运河淤塞后—衰）。 3、政治（如行政中心）、军事防卫、宗教、科技、旅游等也能促进城市的形成和壮大。 三、城市化 1、城市化的标志：①城市人口增加、②城市人口在总人口中的比重上升、③城市用地规模扩大。其中最重要的指标是城市人口占总人口的百分比。 2、第二次世界大战结束后城市化特点：①大城市发展速度超过小城市；②大城市数目不断增多；③100万人口以上的特大城市发展快。——大城市化趋势 3、发达国家的城市化 ①特点：起步早，水平高，速度慢，出现逆城市化现象。 一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案。） 1．许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是 A．N2B．SO2C．CO2D．Cl2 2．下列物质中，含有离子键的是 .. A．Na+[ : O :]2－Na+ B．H－C≡C－H .. C．NH3 D．H2 3．下列物质所含分子数最多的是 A．标准状况下11.2L Cl2B．常温下1.5 mol SO2 C．6.02×1023个CH4D．18gH2O（H2O的摩尔质量为18g/mol） 4．下列物质的水溶液显碱性的是 A．食盐B．纯碱C．食醋D．白糖 5．不能与溴水反应的物质是 A．NaOH溶液B．CH≡CH C．KI溶液D． 6．能大量共存于同一溶液的离子组是 A．Ba2+、Mg2+、SO42－B．NH4+、OH－、H+ C．NO3-、OH－、H+、D．Ag+、NO3-、Cl－ 7．下列各组物质互为同位素的是 A．金刚石和石墨B．168O与188O C．CH3COOH与HCOOCH3 D．C2H6与C3H8 8．下列应急措施不可以的是 A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物 B．误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒 C．金属钠着火时，立即用水浇灭 D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 9．下列反应中H2O只作还原剂的是 A．2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2B．CaO＋H2O＝＝Ca(OH)2 C．2Na＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O＝＝HCl＋HClO 10．选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L的CuCl2、Na2SO4、Na2NO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是 A．CaCl2B．AgNO3 C．Ba(OH)2D．H2SO4 11．右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。该烷烃的名称是 A．2-甲基丙烷B．1，2-二甲基乙烷 C．丁烷D．3-甲基丙烷 12．下列离子方程式中，书写正确的是 A．醋酸与烧碱混合：H++OH-=== H2O高中化学会考知识点总结64909
高中会考化学知识点
重点高中化学选修五知识点全汇总
2017年普通高中化学会考试题及答案
高中化学会考知识点汇总
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中文科物理会考 知识点总结
2017年普通高中化学会考试题及答案
人教版高中化学会考必考必备知识点复习
最全高一化学知识点总结5篇
高二化学会考专题实验题
高二化学会考知识点大全三篇
精品-2020高中政治会考知识点总结
高二化学会考模拟试题及答案
(人教版)高中化学会考知识点总结(3)
高中地理会考知识点总结全汇总
最新宁夏高中化学会考模拟试题