高中化学-氨与铵态氮肥教案
高中化学-氨与铵态氮肥教案
、铵盐的[学习目标] 1.能依据物质类别和元素化合价列举、描述、辨识NH
3
、铵盐物理、化学性质及其实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示NH
3
、铵盐的性质和转化关系设计制备、分离、检验等的主要化学性质。2.能利用NH
3
简单实验的方案。3.能依据氨、铵盐的性质，分析科学实验、生产、生活以及环境中的某些常见问题，说明妥善保存合理使用氨、铵盐的常见方法。4.能分别说明氨、铵盐的应用对社会发展的价值和对环境的影响。
1.氨气
(1)物理性质
(2)化学性质
(3)氨水的性质
(4)氨的用途
①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造□13硝酸、铵盐和纯碱的原料。 ②液氨汽化时吸收大量的热，可用作□14制冷剂。 2．铵盐
□
15铵根离子和酸根离子构成的化合物。
(1)物理通性：都是无色或白色晶体，□16易溶于水。 (2)化学性质 ①不稳定性：
a ．NH 4Cl 受热分解：□
17NH 4Cl =====△
NH 3↑＋HCl↑。 b ．NH 4HCO 3□18NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。 ②与碱的反应：
a ．固体反应：NH 4Cl 与Ca(OH)2反应的化学方程式为
□
192NH 4
Cl ＋Ca(OH)2
=====△
CaCl 2
＋2NH 3
↑＋2H 2
O 。
b ．溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：
□20NH
＋
4
＋OH－=====
△
NH
3
↑＋H
2
O。
c．稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：
□21NH＋4＋OH－===NH3·H2O。
3．氨气的实验室制法
一、氨的性质及应用
[交流研讨]
1．通常状况下，1升水可溶解700升氨气(已知通常状况下的V m＝25 L·mol
－1)，得氨水的密度ρ＝0.9 g·mL－1：
(1)试求所得氨水的体积为多少？
(2)由(1)的数据说明工业上保存氨气的一种方法，并说明原因。
(3)教材上喷泉实验的原理是什么？
提示：(1)V＝m(
溶剂)
＋m(溶质)
ρ
＝1000 g＋
700 L
25 L·mol－1
×17 g·mol－1
0.9 g·mL－1
＝1640 mL＝1.64 L。
(2)把700 L氨气溶解在1 L水中得氨水的体积为1.64 L，便于贮存和运输，需要氨气时只需加热、干燥即可。
(3)烧瓶中的氨气极易溶于胶头滴管中的水，使得烧瓶中的压强远远小于大气压，烧杯中的水就在大气压作用下进入烧瓶形成喷泉。
2．分析氨分子中氮元素的化合价可知氨分子可作什么剂？
提示：氨分子中氮元素处于最低价态，因此可作还原剂。
[点拨提升]
1．氨气与H
2O的反应可表示为：NH
3
＋H
2
O NH
3
·H
2
O NH＋
4
＋OH－，所以氨
水的主要成分有：H
2O、NH
3
·H
2
O、NH
3
、NH＋
4
和OH－，故可用湿润的红色石蕊试纸检
验氨气。
2．氨气能与HCl反应生成NH
4
Cl，故实验室可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨
气(产生大量白烟)来检验氨气；NH
3与H
2
SO
4
反应生成(NH
4
)
2
SO
4
，实验室用硫酸来吸
收尾气中的氨气；NH
3还能与H
2
O和CO
2
反应生成(NH
4
)
2
CO
3
或NH
4
HCO
3
，工业上利用此
反应制碳酸铵或碳酸氢铵，也利用该反应制纯碱。
3．氨气能与O
2、Cl
2
、NO(或NO
2
)反应显还原性
(1)工业上利用反应：4NH
3＋5O
2
=====
催化剂
高温4NO＋6H2O来制HNO3(反应原理之一)。
(2)工业上利用反应：8NH
3＋3Cl
2
===6NH
4
Cl＋N
2
，用浓氨水检验氯气管道是否泄
漏(泄漏时产生白烟——NH
4
Cl)。
(3)在催化剂作用下NH
3与NO(NO
2
)反应生成N
2
和H
2
O，可利用此反应除去尾气
中的氮的氧化物。
知识拓展
喷泉实验的原理、装置及形成
(1)喷泉实验原理
由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可形成喷泉。
(2)常见的可以形成喷泉的气体
(3)常见装置图
①图甲装置形成“喷泉”可先打开止水夹，然后挤压胶头滴管，让滴管中的液体喷到烧瓶中，由于烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热，瓶内气体受热膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。
[练习与活动]
1．下列有关氨的说法错误的是( )
A．氨是有刺激性气味的无色气体
B．氨水的质量分数越大，其密度越小
C．氨气极易溶于水，收集氨气可用向上排空气法
D．NH
3中N为氮元素的最低价，故NH
3
具有还原性
答案 C
解析根据氨的物理性质，A项正确；氨水的ρ<1 g·cm－3，其质量分数越大，密度越小，B项正确；氨的密度小于空气的，故用向下排空气法收集，C项错误；
NH
3中N的化合价为－3(最低价)，故NH
3
具有还原性，D项正确。
2．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入
烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 ( )
答案 D
解析A项中NO
2与水反应可以形成喷泉，但由于NO
2
与水反应还可以产生NO，
故最终有1
3的体积不会充满水，A 项错误；Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不
会形成喷泉，C 项错误；D 项中的气体会与相对应的液体反应而使得烧瓶内的压强快速地减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故应选D 项。
二、铵盐的性质及应用
[交流研讨]
农用化肥碳酸氢铵的使用注意事项上说：忌高温使用，忌与碱性肥料(如：草木灰)一起使用，使用时最好埋在土壤中，据此你能用化学知识解释一下吗？
提示：碳酸氢铵不稳定，受热分解逸出氨气；碳酸氢铵与碱作用，生成氨气，一是降低肥效，二是污染环境。
[点拨提升]
1．铵盐受热都不稳定，但有的铵盐如NH 4NO 3等受热分解发生氧化还原反应。 2．铵盐无论是固态还是在水溶液中都能与强碱反应，受热时生成氨气，实验室利用此反应原理来检验铵盐(或NH ＋4)，其操作步骤和现象如下：
3．实验室制氨气时注意的问题
(1)用试管收集氨气时，应在试管口塞上一团棉花，防止NH 3与空气对流。 (2)不能用浓H 2SO 4、P 2O 5干燥NH 3，也不能用无水CaCl 2干燥，因为CaCl 2＋8NH 3===CaCl 2·8NH 3。
(3)不用NH 4NO 3代替NH 4Cl ，因为NH 4NO 3加热可能发生爆炸，也不能用NH 4HCO 3
或(NH 4)2CO 3代替NH 4Cl ，因为它们分解还产生CO 2；消石灰不能用NaOH 、KOH 代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块不利于NH 3的产生，且高温时易腐蚀试管。
知识拓展
实验室制备氨气的其他方法
(1)加热浓氨水：NH 3·H 2O =====△
NH 3↑＋H 2O 。
(2)浓氨水与碱石灰、固体NaOH 或CaO 反应：NaOH 固体溶于水放热，促使NH 3
逸出，且OH －
浓度增大，有利于NH 3的生成。碱石灰或CaO 与水反应，使溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH 3逸出。反应装置如右图所示。
[练习与活动]
3．下列说法中正确的是( ) A ．所有铵盐受热分解均可用于制取NH 3
B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价
C ．向某盐溶液中加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看是否变蓝，可检验该盐是否为铵盐
D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 答案 C
解析 A 项，如硝酸铵受热分解易发生爆炸；B 项，硝酸铵中氮元素的化合价
既有－3价又有＋5价；C 项，检验原理为NH ＋
4
＋OH －
=====△
NH 3↑＋H 2O ，NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D 项，NH 4Cl 受热分解成NH 3和HCl ，二者遇冷又重新化合成NH 4Cl ，在试管口有白色固体生成，故可用加热法分离NH 4Cl 与NaCl 的固体混合物，
但不是升华法。
4．某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是________(填编号)。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。
(3)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是________。
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
(4)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________________________________________。
答案(1)B (2)C (3)②④(4)d 利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气
解析(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；将浓氨水滴入氢氧化钠固体中就很容易制得NH
；氨气极易溶于水，若用
3
氯化铵稀溶液制取，产量较少。
(2)根据所给试剂看，不需要加热条件。
(3)收集气体可采用排空气法(密度与空气差距大、气体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。
(4)氨气极易溶于水且密度小于空气，采用向下排空气法收集。
本课小结