Dabco TMEDA
Dabco TMEDA
分子式：C6H16N2；
相对分子质量：116；
CAS编号：110-18-9；
物化性质
黏度（25℃）：1mPa.s；
密度（25℃）：0.77g/cm3；
沸程：120-122℃；
闪点（TCC）：16℃；
蒸汽压（20℃）：665Pa；
产品用途
Dabco TMEDA是一种中等活性的发泡催化剂，发泡/凝胶平衡性催化剂。
Dabco TMEDA可用于热模塑软泡、聚氨酯半硬泡及硬泡，促进表皮形成，可作为三乙烯二胺（A33）的辅助催化剂。
供应商
新典化学材料（上海）有限公司
本公司还供应下列聚氨酯催化剂：
二甲基环己胺（DMCHA）：聚氨酯硬泡催化剂
N，N-二甲基苄胺（BDMA）：在聚氨酯行业是聚酯型聚氨酯块状软泡、聚氨酯硬泡及胶黏剂涂料的催化剂,主要用于硬泡
三乙烯二胺(TEDA)：聚氨酯高效催化剂，用于软泡
双（二甲氨基乙基）醚：高催化活性的聚氨酯催化剂，多用于聚氨酯软泡
N，N-二甲基乙醇胺：聚氨酯反应型催化剂
五甲基二乙烯三胺（PMDETA）：聚氨酯凝胶发泡催化剂，广泛用于聚氨酯硬泡2,4,6-三(二甲氨基甲基)苯酚（DMP-30）：聚氨酯三聚催化剂，也可作环氧促进剂
双吗啉二乙基醚（DMDEE）：聚氨酯强发泡催化剂
二甲氨基乙氧基乙醇（DMAEE）：用于硬质包装泡沫的低气味反应性催化剂
二月桂酸二丁基锡（T-12）：聚氨酯强凝胶性催化剂
三（二甲氨基丙基）六氢三嗪（PC-41）：具有优异发泡能力的高活性三聚共催化剂
四甲基乙二胺（TEMED）：中等活性发泡催化剂，发泡/凝胶平衡性催化剂
四甲基丙二胺（TMPDA）：可用于泡沫塑料微孔弹性体的催化剂，也可作环氧促进剂
四甲基己二胺（TMHDA）：特别用于聚氨酯硬泡，是发泡/凝胶平衡性催化剂
三甲基羟乙基丙二胺（Polycat 17）：反应性低烟雾平衡性叔胺催化剂
三甲基羟乙基乙二胺（Dabco T）:反应性发泡催化剂，具有低雾化性
新典化学
初中化学与化学1的衔接
2015-2016高一化学集备资料2015.10.21化学1与初中化学的衔接 衔接点一：混合物的分离提纯 1、溶解、过滤、蒸发（蒸发结晶） 初中粗盐中难溶性杂质的去除（包括精盐产率的计算） 化学1 ①除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐P7（流程图） ②冷却结晶（蒸发浓缩）P21 2、蒸馏 初中①实验室常用的蒸馏装置 （蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接受器、锥形瓶……） 或制取蒸馏水的简易装置（烧瓶、温度计、水浴冷却……） ②用肥皂水检验蒸馏前后水的硬度变化 化学1 ①实验室制取蒸馏水的装置（烧瓶、不用温度计……） ②用硝酸和AgNO3溶液检验自来水和蒸馏水中的氯离子 3、碘水中碘的萃取（新） 初中：观察碘在水中的溶解、碘在汽油中的溶解 化学1：用四氯化碳萃取碘水中的碘并进行分液操作（分液漏斗） 衔接点二：计算 初中①有关相对分子质量的计算（计算相对分子质量、计算物质组成元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数 ②利用化学方程式的简单计算（以质量为基础） 化学1 ①采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来 ②实验型、应用型、表格型、图像型的计算 衔接点三：溶液 初中：①溶液的形成（溶液的组成、溶解过程中的吸热或放热现象、乳化现象） ②溶解度（不饱和溶液与饱和溶液的转化、结晶的方法蒸发溶剂、冷却）蒸发浓 缩、冷却结晶
③溶液的浓度（溶质的质量分数、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制） 化学1 ①把溶液置于分散系中重新认识，并初步了解溶液、胶体和浊液的区别和联系 ②溶液的浓度（物质的量浓度、配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液、容量瓶） ③物质的量浓度与溶质质量分数的换算P20习题7 ④根据物质的溶解度曲线选择分离混合物的操作如：蒸发结晶、蒸发浓缩和冷却 结晶、趁热过滤等 衔接点四：物质的分类方法 初中：①物质的分类（讨论栏目）②具体物质为主 化学1：①介绍树状分类法和交叉分类法 ②重视分类法在研究物质的应用（同类物质） 如：Ca→CaO→ Ca(OH)2→CaCO3同一种元素在不同类别的物质间的转化 又如Na与（O2、H2O、盐酸、CuSO4溶液、CH3CH2OH）等物质的反应 物质（物质类别）与不同类别物质的反应 A．Cl2（非金属单质）与（单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物等）物质反应 B．Cl2（氧化剂）与（还原剂NaBr、SO2、FeCl2、Fe）的反应 衔接点五：离子反应 初中：①醋酸、盐酸、硫酸等是酸、氢氧化钙、氢氧化钠等是碱（具体物质） ②H2SO4在水中会解离出Ｈ＋、SO42- ③复分解反应发生条件 ④碳酸盐的检验方法 化学1：①电解质概念 ②从电离的角度对酸、碱、盐的本质有一个新的认识（概念） ③离子反应及其发生的条件、离子方程式 ④Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、SO42-、等离子的检验 衔接点六：氧化还原反应 初中：①C、S、Fe等物质与氧气发生的反应，这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。 ②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的 物，它具有还原性。
丁基锂的使用操作规程 和注意事项
丁基锂的使用操作规程 和注意事项 公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]
丁基锂使用操作规程及注意事项 为避免实验人员在使用丁基锂(正丁基锂和特丁基锂)时发生事故，以及发生危险时实验人员能迅速有效的进行处置，减少人员和财产损失，特丁基锂的安全使用做如下规定。本规定仅适用于实验室小量实验，量大的实验应找一个单独的空房间并报院里批准。 一、准备工作 1.各学术小组的丁基锂应由导师指定专人订购和保管。使用前需向保管人申请，经导师同意，并接受过专门培训，非正常的上班时间不得擅自使用。 2.带上防护面罩、防护手套、防火实验服、至少两人以上全程在场。 3.把反应体系周边的各种可燃试剂、废液瓶、废液桶等一切可燃物质拿开，充分评估安全风险。 4.准备好灭火毯、石棉布、沙桶或灭火器等消防器材。 5.丁基锂的浓度应提前查文献根据文献标定。丁基锂试剂若是开封过，使用过应仔细检查是否密封严实，底部是否有白色沉淀等杂物，如已失效不得使用。 6.检查取用丁基锂的针头与注射器是否绝对密封和绝对牢靠，避免取液和加液全程针头不会从注射器上脱落，确保取液和加液全程不会漏液。 7.尽可能使用螺口连接的注射器和针头，针头长短和粗细应适当，太长易在操作中折弯、太短不易伸到丁基锂的液面以下（避免将丁基锂瓶子倾斜取液）。针头太粗易在丁基锂瓶子的密封盖上和反应瓶的翻口塞上留下较大的窟窿（影响气密性），太细易堵。因玻璃注射器的内芯和套筒的气密性得不到保证，应避免使用玻璃注射器。 8. 将干冰+丙酮冷阱制备好，特别要注意丙酮在杜瓦品中的深度，确保反应全程及添加干冰等环节丙酮都不会溢出，因溢出的丙酮流淌到搅拌器周边极易引起着火。 9.丁基锂（正丁基锂尤其是特丁基锂）碱性极强（特丁基锂pK接近53），化学性质非常活泼，与底物反应会相当剧烈，因此反应全程必需在低温和惰性气体（高纯氮气下或高纯氩气，%，高纯氩气为首选）保护下进行，需要检查气瓶气体存量是否足够使用。过量和未反应完的丁基锂均得在低温下用合适的试剂淬灭，严格按照可靠的文献进行。 二、操作步骤： 1.把丁基锂瓶子固定在铁架台上，用与鼓泡器并联的惰性气体流速适中的连接的干燥洁净的针头小心插到丁基锂瓶的橡皮密封盖以内几毫米，不得接触液面、更不得伸入液面，不要沿着上次的孔插入； 2.将用来取丁基锂的注射器排净空气后插入一个充有惰性气体的干燥的瓶子里缓慢吸入惰性气体取出排空再插入吸入惰性气体再排空，重复至少三次； 3.将排空空气的注射器插入丁基锂的液面以下，上移注射器的活塞取出预先计算好的丁基锂的毫升数（注射器活塞抽出量不得超过总容积的60%），然后将针头从液面下缓慢移上来，排出注射器内的气泡（丁基锂试剂瓶可微微倾斜，注意针不要太弯曲，避免针头脱落），再将活塞抽出20%的长度以保证针头中的丁基锂
化学反应原理知识点
化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
EDI设备的化学清洗及再生
EDI设备的化学清洗及再生 膜块堵塞的原因主要有下面几种式： o 颗粒/胶体污堵 o 无机物污堵 o 有机物污堵 o 微生物污堵 清洗方法时间（分）备注 酸洗30-50 碱洗30-50 盐水清洗35-60 消毒25-40 冲洗≥50 再生≥120 根据系统的工艺要求直至达到出水电阻率要求指标单个膜块清洗时药液配用量 型号药液配用量（升）备注 MX-50 50 1. 酸洗温度15-25℃ 2. 碱洗温度25-30℃ 3. 配药液用水必须是RO产水 或高于RO产水的去离子水 MX-100 80 MX-200 110 MX-300 150
?对于膜块数量大于1块时，按表中配液的数量乘以膜块数量 EDI膜块的再生 o 确认EDI膜块内没有任何的化学药品残留存在。 o 使系统构建成一个闭路自循环管路。 o 按照正常运行的模式调节好所有的流量和压力。 o 给EDI送电，调节电流从2A开始分步缓慢向EDI加载电流（最大不能超 过4A）。 o 直至产水电阻率达工艺要求到或者≥12MΩ.cm o 提示：膜块的再生是一个比较长的时间，有时可能会长达10-24小时甚 至更长的时间。 EDI运行维护注意事项 注意:试车、操作及维护前,请详阅EDI厂家所提供操作维护手册. 本注意事项仅提醒使用者於试车、操作及维护时需要特别注意之事项,详细操作维护内容请详阅EDI厂家所提供操作维护手册. 一、进流水质要求与必要之附属设备 (一)进流水质要求: 前处理系统一定要有RO 系统,且要确保RO 系统操作正常. 进流水质最低要求如下: 1 导电度(包括SiO 2 及CO2) μs/cm < 40 2 温度℃5 - 45
化学基本概念和基本原理知识点梳理
物质的构成和变化（一）物质的多样性1、物质的三种状态包括：固态、液态、气态 2、物质三态变化的微观实质是：分子之间的间隔（距离、空隙）改变，大小改变不了. 3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物举例：Fe2O3、CO2、纯净物和混合物的区分：物质的种类（一种或多种）各举两例：纯净物：氧气、水、高锰酸钾混合物：空气、溶液、大理石、煤、石油 4、单质和化合物的区分：元素的种类（一种或多种元素的纯净物）各举两例：单质：铁、氧气、氦气、碳化合物水、氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙 5、有机物和无机物的区分：看是否含碳元素，（除碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸根是无机物）.各举两例：有机物：甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）乙酸 （CH3COOH）葡萄糖（C6H12O6）无机物大多数不含碳元素化合物.
物质的构成和变化（二）微粒构成物质1、构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子。例如：水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 2、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子 3、原子定义：是化学变化中的最小粒子 4、离子定义：带电的原子或原子团 5、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是：二氧化碳分子 6、分子和原子的本质区别：在化学反应中分子可分原子不可分 7、化学反应的实质：宏观：物质生成新物质，微观：分子生成新分子 8、五个原子团的离子符号：（NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-） 9、分子的性质：不停运动、同种分子性质相同、有间隔、有质量和大小 10、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核（一般）是由质子和中子构成的。
初中化学俗名与颜色
初中化学常见物质的俗名与颜色 一、俗名 纯净物俗名 化学名称 化学式 备注 干冰 二氧化碳 （固体） 2CO 白色固体，易升华， 升华时吸收大量的热，可用于人工降雨 生石灰 氧化钙 CaO 与水反应放热，常用作食品干燥剂 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 ()2Ca OH 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小， 常用作建筑材料。 火碱、烧碱、 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 强碱，溶于水放热，在空气中易潮解。 小苏打 碳酸氢钠 3NaHCO 白色细小晶体，制糕点所用的发酵粉， 医疗上能治疗胃酸过多 纯碱、苏打 碳酸钠 23Na CO 白色粉末，其水溶液呈碱性， 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 石碱、口碱 十水碳酸钠 23210Na CO H O ? 碳酸钠的晶体 胆矾、蓝矾 五水硫酸铜、 硫酸铜晶体 425CuSO H O ? 蓝色晶体 氨水 一水合氨 32NH H O ? 弱碱溶液 水银 汞 Hg 常温下呈液态的金属，温度计常用的。 硫磺 硫 S 淡黄色粉末或晶块，在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰，在纯氧中为蓝紫色 金刚石 C 天然最硬的物质之一 石墨 C 能导电，作润滑剂，制铅笔芯等 酒精 乙醇 25C H OH 无色有特殊香味的透明液体，易挥发，易燃， 燃烧发出淡蓝色火焰 醋酸 冰醋酸 乙酸 3CH COOH 具有酸的通性 毒盐、硝盐 亚硝酸钠 NaNO 2 食品添加剂，有毒，致癌 福尔马林 甲醛 HCHO 可用于防腐 葡萄糖 C 6H 12O 6 为人体组织提供营养，维持体温等 蔗糖 C 12H 22O 11 常用的食品甜味剂 淀粉（混合物） (C 6H 12O 5)n 大米、麦、马铃薯等的主要成分
正丁基锂标定1
正丁基锂含量测定方法 1。GC 那就用顶空进样系统. 将样品放入进样瓶中, 滴加一定量的水, 这样锂化合物就分解成氢氧化锂和烷烃, 取顶空气体分析就可以了. 用毛细管柱, TCD或FID为检测器, 两种烷烃肯定能分析 2. 丁基锂在用前必须标定，双滴定法比较繁琐，一般不用，可用单滴定法滴定。 具体方法如下： 1）滴定试剂：1mol/L 的仲丁醇/二甲苯溶液（仲丁醇和二甲苯均须用活化过的5A分子筛干燥） 2）指示剂：2,2'-联二吡啶 3）溶剂：二甲苯（须用活化过的5A分子筛干燥） 4）操作方法：在氩气保护下，往带一个翻口塞的100ml的三口瓶中加入磁子，20ml二甲苯，很少量指示剂，然后用一个带精确刻度2ml注射器准确量取2ml丁基锂快速转移到瓶中（注射器中的空气需要用氩气置换，且抽取丁基锂时需排除针筒中的氩气，并在丁基锂溶液中来回抽排几次，以免针筒中微量的水和空气影响滴定的准确度），体系变为紫红色，然后将同一个针筒（用同一个针筒的目的是为了减小滴定误差）洗干净，吹干，用滴定剂洗涤两至三次，准确量取滴定剂滴定之体系突变为黄色，此为滴定终点。 5）重复滴定一次，两次误差在2%以内，则可认为结果准确。 6）滴定结果：滴定剂量(ml)/2即为丁基锂的摩尔浓度 注意事项： 1）丁基锂遇空气极易自燃，量取时，针头尖端在空气中会冒火星。 2）整个过程中须用氩气保护，特别需要注意安全。 3）丁基锂着火时，须用沙土灭火。平时须在伸手可及的地方备有灭火的沙土。 4）制备和使用丁基锂时，最好不要一个人单独操作，以免有意外情况时，一个人无法处理
取A,B两瓶，A瓶加入10ml水，B瓶加入9ml乙醚和1ml氯化苄，然后在A,B瓶中各加入5ml待测定的正丁基锂，接着在B瓶中加入10ml水（B瓶中加入丁基锂变成白色后再加水)，在A,B瓶中滴入3滴酚酞溶液，用0.3mol/L的盐酸滴定即可。 C=(Va-Vb)/5 x0.3 浓度大于1.8mol/L的相当危险，一定要小心，建议不测。
选修4 化学反应原理3--4章知识点详细总结
第三章 水溶液中的离子平衡 一、电解质的有关定义 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物 纯净物 1、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 2、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强酸（HA ）与弱酸（HB ）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH (HA)＜pH (HB) (2)pH 值相同时，溶液的浓度C HA ＜C HB (3)pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pH HA ＞pH HB 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水的电离平衡：H 2O H ＋ + OH - 水的离子积：K W = [H ＋ ]·[OH -] 25℃时, [H ＋ ]=[OH -] =10-7 mol/L ; K W = [H ＋ ]·[OH -] = 10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定； K W 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）。 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： (1)酸、碱 ：抑制水的电离（pH 之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH 之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进） 4、溶液的酸碱性和pH ： （1）pH= -lg[H ＋ ] 注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；②pH ＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）； ③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。 （2）pH 的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞 pH 试纸 ——最简单的方法。 操作：将一小块pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。 注意：①事先不能用水湿润PH 试纸；②只能读取整数值或范围
化学镀镍废液的再生和处理方法
化学镀镍废液的再生和处理方法 Regeneration and Treatment methods of Electroless Nickel Plating Baths 研发中心邱海兵 摘要：介绍了化学镀镍废液的再生和处理方法，综述了各种方法国内外的研究现状，并对其优缺点进行了介绍。 关键词：化学镀镍；废液；再生；处理方法 Abstract：The main regeneration and treatment methods of spent electroless nickel plating were introduced. The worldwide current research of these methods was reviewed, and the treatment principles, advantages and disadvantages of these methods were introduced. Keywords：electroless nickel plating；spent baths；regeneration；treatment 在表面处理技术中，化学镀占有很重要的位置。自1946年化学镀镍技术问世以来，由于其具有优秀的均匀性、硬度、耐磨和耐蚀性等综合物理化学性能，该项技术已经得到广泛应用，目前几乎难以找到一个工业不采用化学镀镍技术。 由于化学镀镍液老化产生的废液以及镀件漂洗、地板冲刷、设备跑冒滴漏产生的废水，均含有镍、磷以及有机物，尤其化学镀镍废液中含有2~7g/L的镍，80~200g/L的磷及大量有机物，如不经处理任意排放，不仅会给环境造成严重污染，同时也是对资源的浪费。因此有效处理化学镀镍废液，使其中的环境污染物变废为宝，得到资源化利用，减少对环境污染、减少对生态的破坏，实现经济效益、环境效益和社会效益的协调统一，有着非常重要的意义。 1、化学镀镍废液 化学镀镍镀液主要由金属盐、还原剂、pH缓冲剂、稳定剂或络合剂等组成，镍盐用得最多的是硫酸盐，还有氯化物或者醋酸盐。还原剂主要是次亚磷酸盐、硼氢化物等。用次亚磷酸盐作还原剂的化学镀镍镀得的镀层是一种镍磷合金。以硼氢化物或胺基硼烷作还原剂得到的
初中化学概念原理新授课基本流程
初中化学概念原理新授课基本流程 初中化学概念原理新授课基本流程 化学概念原理新授课基本流程 环节1：目标导学（情境导入，展示目标） 采取恰当的方式激发起学生渴求知识的欲望，将学生带入新课，教师板书课题，出示教学目标及自学指导。 操作程序： （1）导入新课：根据教学需要进行情景导入、问题导入、复习导入,也可以开门见山，直接板书课题。 （2）板书课题。 （3）出示学习目标（是否需要灵活掌握）。 （4）出示自学指导：自学指导的设计要从教学实际出发，要将三维目标细化为具体问题，要体现基础性和渐进性，体现本节课的重难点，要有梯度，语言简洁明了。 要对自学时间、内容、方法、标准、检测提出明确要求。 环节2：自主学习（学案引领，自主学习） 自主学习就是要学生先自己完成基础知识的学习、基本技能的训练、简单的探究活动，也就是要求学生自己先解决老师设计的问题或学案。自主学习是合作学习的基础，是探究交流的前奏，是形成能力的前提。问题是思维的源泉，更是思维的动力。教师应尽可能设计有思考价值的问题，引导学生在积极思维的过程中深刻理解所学知识。问题的形式可以是思考题的形式，也可以是学案。但必须具有一定的思维容量、适宜的难度、合适的梯度。教师还应引导和鼓励学生自己去发现问题、提出问题，这是培养学生问题意识和思考习惯的最好途径，也是学生主体性的最充分的发挥。 自主学习要目标具体，合理的时间限定，让学生在有限的时间内完成任务，保障
学习效率。 操作程序 学生要求： （1）按自学指导进行自学。 （2）自学完后，要合上教材和其他辅助资料进行自测，对不会的问题要做好批注或随笔，做为合作交流的问题进行合作探究。 教师要求： （1）对个别没有按教师自学指导要求做的学生，要有个别提示。 （2）巡回指导，发现共性问题。教师巡回时以不干扰学生自学为原则，以利于学生全身心地自学，及时发现并记住存在的问题。 （3）适度调整自学时间：要给学生适度的自学时间，并根据学生的自学情况对自学时间进行灵活地增加或减少。 环节3：合作交流（相互交流，完善学案） （一）组内交流 （1）同桌交流：自学中遇到不会的问题，同桌交流。把同桌也解决不了的问题记好，向学习小组提出，让学习小组其他成员讲解。 （2）组内交流：在组长的主持下将同桌解决不了的问题进行小组内互相交流，从而实现“兵教兵”。把小组解决不了的问题记好，让其它学习小组或教师讲解。学生在自主思考的基础上，同桌或小组内深入讨论，解决学习中出现问题，必要时对预习学案进行组内批阅、交流，得出正确的结论，探讨知识间规律，在组内达成共识。 教师在这里应积极引导和鼓励学生大胆的去发现问题、提出问题，大胆的去质疑，要给学生提供良好的质疑环境，并适时对学生进行质疑方法的指导，使学生的思维相互碰撞、相互启发、相互引导，最终达到和谐共振、共同进步，形成能力。教师在这里还要应注意研究如何引发学生的认知冲突，如何营造民主宽松的教学氛围，如何提
高中化学中的五同物和五规律
一、五“同”辨析 1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。 3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。 5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。如CO2与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。 二、五“律”追寻 1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。 2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢 b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S 3、等效平衡的两个推论： a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。 b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！ 4、离子化合物在常态下都呈固态。 5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3 1
化学反应原理知识点归纳
化学反应原理知识点归 纳 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反 应的焓变。 符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq 注意： 放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。
沸石的两种再生方法
沸石的两种再生方法 利用沸石的离子交换性能去除废水中氨氮并进行生物再生不仅具有处理效率高、节省再生药剂等优点，而且可以回收氮，在废水处理领域有着广泛的应用前景。沸石的生物再生实质上是化学和生物再生的结合，每一步都需优化。目前，沸石的生物再生还处于研究阶段，而运用于工程实际还需进一步研究： ①进一步优化沸石的生物再生工艺。克服由于溶解氧浓度较低而限制了硝化速率及污水中竞争性阳离子对沸石去除NH4+的干扰等问题。 ②在长期运行中，生物膜的存在是否会影响沸石的离子交换能力还需进一步考察。 一、沸石的化学再生 目前多采用湿法进行沸石的再生。研究后认为pH=12.5时的再生效果最好。推荐采用NaCl和NaOH的混合物作为再生盐，比单独使用NaCl可以减少90%的再生盐用量。而使用腐蚀性的再生液会对沸石造成一定的磨损。发现再生流速在4～20BV(bedvolume)/h时再生效果与流速无关。得出类似结果。发现采用0.34mol/L的NaCl再生液，再生流速为5BV/h，需再生4h；但流速提高到7BV/h时，只需1.4h。采用的负荷为150～180BV，再生间隔为12h。采用的方法为3h再生一次，负荷为80BV。推荐使用Ca(OH)2做为再生液，但认为钠离子比钙离子再生沸石更快，更有效。 二、生物再生 1、原理 所谓生物再生，实际上是化学再生和硝化菌硝化作用的结合。其优点是可以降低盐的消耗。实验结果表明，硝化速率和水中的NH4+浓度有关，而与沸石表面吸附的NH4+量无关，
同时水中NH4+浓度又会影响沸石表面NH4+的离子交换过程。其反应过程可用下式表示：[Z]NH4++NaHCO3←→[Z]Na++NH4++HCO3-(离子交换)NH4++2O2→NO3-+2H++H2O(总硝化反应)两个反应结合如下式：
初中化学中的一定和不一定
初中化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)。注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；酸根也不一定是原子团(如Cl-，叫氢氯酸根)。 4、缓慢氧化不一定会引起自燃，燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化(例如高压锅爆炸是物理变化)。 5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。 6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)，分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子可分，原子不可分。 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8 (第一层为最外层2个电子)。 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素 (因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)。只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。 11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
(对不同溶质而言)；(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓(因为温度没确定，如同温度则一定)；(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，饱和溶液降温后不一定有晶体析出；(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变，置换反应中一定有元素化合价的改变，复分解反应中一定没有元素化合价的改变 (注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)。 15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价，如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)。 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 18、阳离子不一定是金属离子，如H+、NH4+。 19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱，不一定(可能)含氧元素的是酸和盐，一定含有氢元素的是酸和碱，不一定含氢元素的是盐和氧化物，盐和碱组成中不一定含金属元素 (如NH4NO3、NH3·H2O)，酸组成可能含金属元素(如HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。 20、盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所
正丁基锂能拔除苯环上的溴么
(2)芳香环上的溴可以和丁基锂发生金属卤素的交换反应;属亲核取代 (3)氟相对溴在亲核反应上的离去性能相差在数量级上,控制合适的温度氟的交换基本没有 Originally posted by lvyuanzi1231 at 2010-11-02 1043: 正丁基锂能拔除苯环上的溴么，氟不会有影响吧。还有苯环上的羧基会和正丁基锂反应吧，酯化保护可以么，有人做过么 1、正丁基锂能拔除苯环上的溴,控制好量的话应该对F影响不大，具体什么影响还是得看文献。建议你将正丁基锂改换成LDA，效果一样，但是更能温和一些。 2、还有苯环上的羧基肯定需要保护，但是在极端碱性条件下会不会发生其他反应就不知道了，比如正丁基进攻酯基。还是得控制好正丁基锂的量。 3、羧基临位上的氢好像也需要考虑一下。 1688006楼: Originally posted by pl_zzu at 2010-11-02 1315 1、正丁基锂能拔除苯环上的溴,控制好量的话应该对F影响不大，具体什么影响还是得看文献。建议你将正丁基锂改换成LDA，效果一样，但是更能温和一些。 2、还有苯环上的羧基肯定需要保护，但是在极端碱性条件下会不 ...
正丁基锂改换成LDA，不会起作用。因为LDA只是简单的碱，它不能发生金属-卤素交换反应。可见《Hetrocyclic Chemstry》5th 40 2403082楼: Originally posted by feihongyipie at 2012-07-14 1643 正丁基锂改换成LDA，不会起作用。因为LDA只是简单的碱，它不能发生金属-卤素交换反应。可见《Hetrocyclic Chemstry》5th 40 页。... 瞎说！LDA可以拔溴的 2403107楼: Originally posted by mddmct at 2012-07-14 2348 瞎说！LDA可以拔溴的 ... 你能给出你的参考文献地址或者截图吗我是从wiley出的第五版《Hetrocyclic Chemstry》上得到启示的其上有这一段文字 It is very important to differentiate between pure bases, such as lithium diisopropylamide, which act only by deprotonation, and alkyllithiums, which can act as bases or take part in halogen exchange. When using alkyllithiums, exchange is favoured over deprotonation by the use of lower temperatures. The reaction of 3 - iodo - 1 - phenylsulfonylindole with the two types of reagent is illustrative。也就是说LDA 是纯粹的碱，它只能拔氢，而不能进行卤素交换。而n-BuLi既可以拔氢也可以进行卤素交换。如果你能找到新的例证，那就证明这本书此处存在错误。希望你能提供可知的证据！
高中化学选修4化学反应原理-知识点
化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
EDI系统设备在化学中再生及清洗保养方式
EDI系统设备在化学中再生及清洗保养方式EDI系统设备是目前用来生产超纯水最好的设备，其再生方式的选择，清洗及保养方式都会影响到EDI系统设备的产水方式。 EDI系统设备模块的再生方式： 确认EDI膜块内没有任何的化学药品残留存在。 使系统构建成一个闭路自循环管路。 按照正常运行的模式调节好所有的流量和压力。 给EDI送电，调节电流从1A开始分步缓慢向EDI加载电流。 直至产水电阻率达工艺要求到或者≥14.5MΩ.cm 提示：模块的再生是一个比较长的时间，有时可能会长达10-24小时甚至更长的时间。 EDI超纯水运行维护需要注意事项： 一、进流水质要求与必要之附属设备： (1)进流水质要求：前处理系统一定要有 RO 系统,且要确保RO 系统操作正常。
(2)附属设备： 为了保护模块及便利后续系统监测,强烈建议EDI设备系统应至少包括下列附属设备： 1. 稳定的电源供应设备：为了维持系统操作稳定,电源供应系统应供给稳定的直流电源给模块,且系统能在定电流模式下操作(V=IR, 亦即设定电流(I)后,电流并不会随进流水质改变,进流水质改变仅会影响电阻(R)及电压(V))。 2. 流量开关或流量控制设备：为了保护模块,当没有水进入模块时, 模块电源必须马上被关闭,流量开关需与电源供应连动。 3. 压力计：应至少於进流端与产水、浓缩水出水端设置压力计,以监测进出水压力。 4. 进出水流量计：方便调整产水率.可使用附控制点之流量计(可作为流量开关使用)。 5. 系统控制(PLC 控制)：系统除了控制没水进入时之断电装置外,亦应控制在进流水进入一段时间后,若电源仍无供应,应停止进流(例如泵启动30 秒后(视泵至EDI 距离调整时间),若
初中化学与三有关的知识点
初中化学与三有关的知识点 1.燃烧的三个条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。 2.灭火的三种原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。 3.二氧化碳灭火时所利用的三条性质：密度比空气大、不燃烧、也不支持燃烧。 4.三大化石燃料：煤、石油、天然气。 5.说出三种新能源：太阳能、风能能、地热能。 6.三种有代表性的固体物质溶解度曲线：KNO3、NaCl、Ca(OH)2 7.三种固体物质溶解时的温度变化：NaOH、NaCl、NH4NO3 8.三种化学反应反应时的吸热放热情况：氧化钙与水反应放热、镁带和稀盐酸反应放热、 碳和二氧化碳高温条件下的反应吸热。 9.构成物质的三种微观粒子：原子、分子、离子。 10.生活中常见的三种有机物：CH4、C2H5OH、CH3COOH。 11.三种常见的还原剂：H2、CO、C。 12.溶液的三个特征：均一性、稳定性、混合物。 13.水体污染的三个主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。 14.教材中出现的三次淡蓝色：液氧是淡蓝色液体、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰， 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。 15.常见的三种碳单质：金刚石、石墨、C60 16.常见的三种酸：盐酸、硫酸、碳酸。 17.常见的三种碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水。 18.常见的三种盐：碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜。 19.三种化肥：氮肥、磷肥、钾肥。 20.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 21.三大天然材料：天然橡胶、毛、棉。 22.微粒的三条性质：微粒是不断运动的、微粒之间有间隔、微粒的质量和体积都很小。 23.三种常见的污染气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳。 24.三种空气污染现象：温室效应增强、酸雨、臭氧层空洞。 25.三种气体的溶解度：氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水、氢气难溶于水。 26.三种可以直接在酒精灯上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。 27.三种需要垫石棉网加热的玻璃仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 28.石油炼制的三种主要产品：汽油、柴油、煤油。 29.煤的综合利用的三种主要产品：焦炭、煤焦油、煤气。 30.氢气作为最清洁能源的三点原因：本身无毒、燃烧产物是水不污染空气、燃烧时放出的热量多。 31.合金比纯金属的三个优点：硬度大、熔点低、抗腐蚀性好。 32.自行车链条、支架、车圈三个部位的防锈措施：涂油、刷漆、电镀。
丁基锂的使用操作规程 和注意事项
丁基锂使用操作规程及注意事项 为避免实验人员在使用丁基锂(正丁基锂和特丁基锂)时发生事故，以及发生危险时实验人员能迅速有效的进行处置，减少人员和财产损失，特丁基锂的安全使用做如下规定。本规定仅适用于实验室小量实验，量大的实验应找一个单独的空房间并报院里批准。 一、准备工作 1.各学术小组的丁基锂应由导师指定专人订购和保管。使用前需向保管人申请，经导师同意，并接受过专门培训，非正常的上班时间不得擅自使用。 2.带上防护面罩、防护手套、防火实验服、至少两人以上全程在场。 3.把反应体系周边的各种可燃试剂、废液瓶、废液桶等一切可燃物质拿开，充分评估安全风险。 4.准备好灭火毯、石棉布、沙桶或灭火器等消防器材。 5.丁基锂的浓度应提前查文献根据文献标定。丁基锂试剂若是开封过，使用过应仔细检查是否密封严实，底部是否有白色沉淀等杂物，如已失效不得使用。 6.检查取用丁基锂的针头与注射器是否绝对密封和绝对牢靠，避免取液和加液全程针头不会从注射器上脱落，确保取液和加液全程不会漏液。 7.尽可能使用螺口连接的注射器和针头，针头长短和粗细应适当，太长易在操作中折弯、太短不易伸到丁基锂的液面以下（避免将丁基锂瓶子倾斜取液）。针头太粗易在丁基锂瓶子的密封盖上和反应瓶的翻口塞上留下较大的窟窿（影响气密性），太细易堵。因玻璃注射器的内芯和套筒的气密性得不到保证，应避免使用玻璃注射器。 8. 将干冰+丙酮冷阱制备好，特别要注意丙酮在杜瓦品中的深度，确保反应全程及添加干冰等环节丙酮都不会溢出，因溢出的丙酮流淌到搅拌器周边极易引起着火。 9.丁基锂（正丁基锂尤其是特丁基锂）碱性极强（特丁基锂pK接近53），化学性质非常活泼，与底物反应会相当剧烈，因此反应全程必需在低温和惰性气体（高纯氮气下或高纯氩气，99.99%，高纯氩气为首选）保护下进行，需要检查气瓶气体存量是否足够使用。过量和未反应完的丁基锂均得在低温下用合适的试剂淬灭，严格按照可靠的文献进行。 二、操作步骤： 1.把丁基锂瓶子固定在铁架台上，用与鼓泡器并联的惰性气体流速适中的连接的干燥洁净的针头小心插到丁基锂瓶的橡皮密封盖以内几毫米，不得接触液面、更不得伸入液面，不要沿着上次的孔插入； 2.将用来取丁基锂的注射器排净空气后插入一个充有惰性气体的干燥的瓶子里缓慢吸入惰性气体取出排空再插入吸入惰性气体再排空，重复至少三次； 3.将排空空气的注射器插入丁基锂的液面以下，上移注射器的活塞取出预先计算好的丁基锂的毫升数（注射器活塞抽出量不得超过总容积的60%），然后将针头从液面下缓慢移上来，排出注射器内的气泡（丁基锂试剂瓶可微微倾斜，注意针不要太弯曲，避免针头脱落），再将活塞抽出20%的长度以保证针头中的丁基锂都回到注射器中，在针头从丁基锂瓶子抽出以前应缓慢地往复移动活塞10%的幅度确保针头