初三化学常见物质的性质和用途

初三化学常见物质的性质和用途

气体类：

物质物理性质化学性质用途

氧气O2通常情况下，氧气是

一种无色、无味的气

体。不易溶于水，密

度比空气略大，可液

化和固化。

氧气是一种化学性质比

较活泼的气体，能与许

多物质发生化学反应，

在反应中提供氧，具有

氧化性，是常用的氧化

剂

(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等

缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；

病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放

热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、

金属的气焊和气割、作火箭发动机的助

燃剂、制液氧炸药等。

空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧

气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物

较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易

燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成

气体，难跟其他气体分离。

分离液态空气制取氧气，此变化是物理

变化，不是分解反应

氢气H2通常状况下，纯净的

氢气是无色、无气味

的气体，是密度最小

的一种气体

(1)氢气的可燃性

注意：点燃氢气前一定

要先检验氢气的纯度。

（2）氢气的还原性

(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成

氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源

丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。

(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。

二氧化碳CO2

无色无味气体，

密度比空气大，能溶

于水，易液化，固化。

（固态二氧化碳叫

“干冰”）

1、既不能燃烧，也不支

持燃烧。2、不供给呼吸

3、与水反应

4、与石灰水反应

可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干

冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中

二氧化碳的增多，会使地球产生“温室

效应”。

一氧化碳CO 无色、无味、比空气

的密度略小、难溶于

水。

⑴可燃性⑵还原性

⑶毒性：一氧化碳易与

血液中的血红蛋白结

合，且不易分离，使人

体因缺氧而死亡

CO是煤气的主要成分，还可用于冶金

工业。

甲烷CH4沼气，天然气的主要

成分，是最简单的有

机物。难溶于水，密

度比空气的小

可燃性

动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃

料。

检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

固体类：

物质物理性质化学性质用途

金刚石无色透明，正八面体

形状的固体，是天然

最硬的物质。

1、常温下，碳的化学

性质不活泼，但在高温

或点燃条件下，碳的活

性大大增强。2、可燃

性：碳在氧气中充分燃

烧生成CO2碳在氧气

中不充分燃烧生成

CO。3、还原性

用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨深灰色，有金属光泽，

不透明细鳞片状固

体，质软，有良好的

导电性

常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同

举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同

铁Fe

有银白色金属光泽

的固体，有良好的延

性和展性，质软，是

电和热的导体

生铁和钢：都是铁的

合金，区别是含碳量

不同，生铁的含碳量

2%－4.3%，钢含碳

量0.03%－2%。

１铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里

（既有H2O又有O2

时）易生锈，铁锈是

混合物，主要成分是

氧化铁Fe

2

O

3

，铁不可

以在空气中燃烧，但

铁在氧气里燃烧生成

Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁

后的金属的盐溶液发

生置换反应（反应后

溶液呈浅绿色）

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜

（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离

子Fe2+

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3

氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、

苛性钠。纯净的氢氧

化钠为白色固体，在

空气中易吸湿而潮

解。极易溶于水且放

热。有强烈的腐蚀性。

1跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

2酸性氧化物+碱－盐

+ 水

3酸＋碱→盐＋水（“中和反

应”）

4盐＋碱→新盐＋新碱

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、

造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰

氢氧化钙是白色粉

末，微溶于水，放热，

其澄清水溶液叫石灰

水，有腐蚀性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

氮肥常见的氮肥有铵盐

NH4Cl、NH4HCO3硝

酸盐如NH4NO3和

NaNO3，还有尿素CO

（NH2）2、氨水

NH4＋的检验：

1、往待测物质中加入

碱液（如氢氧化钠溶

液）微热，将湿润的红

色石蕊试纸放在瓶口，

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的

组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂

盛，叶色浓绿

NH 3·H 2O 等 如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH 4＋（氨态氮肥）。2、往待测物质中加入熟石灰，研磨，

有刺激性气味，则此物

质含NH 4＋

（氨态氮

肥）。

磷肥

磷肥有Ca 3(PO 4)2磷

矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H 2PO 4)2

和CaSO 4的混合物〗。 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 钾肥

常用的钾肥有K 2SO 4和KCl 等。KNO 3属于复合肥料。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

氯化钠

它是食盐的主要成分，是一种白色有咸

味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影

响不大

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律） ⑵酸＋盐→酸＋盐 ⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水） ⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)

对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上

的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠

俗名纯碱或苏打，是

白色易溶于水的固

体。

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

等

碳酸钙

它是石灰石、大理石

的主要成分，是一种白色难溶于水的固

体。

是重要的建筑材料。还可作人体补钙

剂。

碳酸氢钠

俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。 硫酸铜

硫酸铜晶体CuSO 4?5H 2O 俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加

热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。

1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化

钙）。

2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

3、不能用铁桶盛装波尔多液 有机物类：

液体类：

物质物理性质化学性质用途

盐酸HCl 盐酸是氯化氢的水

溶液，化学上也叫氢

氯酸,化学式HCl,纯

净的盐酸是无色有

刺激性酸味的液体，

有挥发性，和腐蚀

性。

①紫色石蕊试液遇酸变

红色，无色酚酞试液遇

酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐

＋H2↑

(注意：浓硫酸、硝酸跟

金属反应不生成氢气，

生成水)

③酸＋碱性氧化物→盐

＋水

④酸＋碱→盐＋水（“中

和反应”）:

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其

他化工产品，是胃液中的主要成分，帮

助消化。

硫酸硫酸H2SO4，纯净的

浓硫酸为无色粘稠

油状液体，有吸水

性，易溶于水，溶解

时放出大量热，有强

烈的腐蚀性。在稀释

浓硫酸时，一定要把

浓硫酸沿着器壁慢

慢地注入水里，并不

断地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气体的干燥剂，广泛用

于生产化肥、农药、火药、染料及

金属除锈、蓄电池等。

水H2O 水在通常情况下为

无色无味的液体，凝

固点0℃，沸点

100℃，4℃是密度最

大为1.0g/cm3

净化水的方法：吸附

法、沉淀法、过滤法、

蒸馏法。单一操作相

对净化程度由高到

低的顺序是：蒸馏，

吸附沉淀，过滤，静

置沉淀。

a.与某些氧化物反应：

H2O + CaO == Ca(OH)2

b.与某些盐反应：CuSO4

+ 5H2O == CuSO4?

5H2O

证明物质里是否含水方

法：白色的无水硫酸铜遇

水变蓝色c.分解反应：

2H2O 通电

==2H2↑+O2

↑；置换反应：C + H2O

高温

===CO + H2

造成水污染的途径：工业生产中的

“三废”（废气、废水、废渣）排放；

生活污水的任意排放；农业上的农药、

化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：工业上的“三

废”经处理达标后再排放；生活用水用

水集中处理后再排放；农业上合理使用

农药和化肥等。

燃料类：

三大化石燃料，不可再生能源煤：“工业的粮食”

煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸

雨）、CO、烟尘等

石油：“工业的血液”

石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点

的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮

的氧化物、含铅化合物和烟尘

天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。

绿色能源，可再生能源乙醇(俗称:酒精, 化

学式:C2H5OH)

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生氢气是最理想的燃料

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）缺点：①制取成本高②运输、贮存氢气困难

新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

初三化学常见物质的化学式

1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞

2、化合物

（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫

P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁

CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠

（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸

（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁

（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁

Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n

初三化学必需的记忆性知识

一、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式

化学式名称俗称化学式名称俗称

Hg汞水银CaO氧化钙生石灰

CO2二氧化碳气态：碳酸气

固态：干冰

Ca（OH）2氢氧化钙

熟石灰、消石

灰

NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、

烧碱

Ca CO3碳酸钙

石灰石、大理

石

Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO4·5H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾

NaHCO3碳酸氢钠、

酸式碳酸钠

小苏打NaCl氯化钠食盐

C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸

HCl氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水

Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O氧化氢水CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红

CO一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12H2O硫酸铝钾晶体明矾

三、物质的溶解性：

1、气体：溶的：CO

2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶

3、酸：大多数溶

4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水

5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其

他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO

等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或3

BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

四、初中化学常见物质的性质归类：

（一）、初中化学中有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的

1、质量增加的

（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

2、质量减少的

（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

（2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存

＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。无水CuSO4检测液体是否含H2O。

3、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（三）、物质放入水中的热效应：

１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸

２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰

（四）、其它

1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。

2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。

4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，

因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。

5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。

五、理论中的记忆性知识：

1、常见元素的化合价：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）

＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。＊单质中元素的化合价为0。

2、常见原子团的化合价：

SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋

3、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

4、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

5、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：

PH：

PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH＝7中性。

①显酸性的溶液PH《7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液

②显碱性的溶液PH》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液

③显中性的溶液PH＝7：水和大多数的盐溶液

7.有沉淀生成的反应有：

①Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓②Ag++Cl-=AgCl↓

③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓

④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓

初三化学方程式按元素归类总结

老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O

2

点燃

====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O

2

点燃

====SO

2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O

2

点燃

====CO

2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O

2

点燃

====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O

2

点燃

====2P

2

O

5

现象:：生成白烟

3Fe+2O

2

点燃

====Fe

3

O

4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H

2+O

2

点燃

====2H

2

O 现象：淡蓝色的火焰

2H

2O

2

MnO

2

====2H

2

O+O

2

↑现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO △

====2Hg+O

2

↑现象：生成银白色的液体金属

2KClO

3MnO2

====2KCl+3O

2

↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO 4△

====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H 2+O 2点燃

====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：同上

Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成

△

H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O 2点燃

====CO 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O 2点燃

====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生

成 高温 3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的

石灰水变浑浊的气体生成 CO 2+C 高温

====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H 2O=CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O 2点燃

====CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体