第九篇第4讲醛羧酸酯
第4讲醛羧酸酯
[考纲要求] 1.了解烃的含氧衍生物(醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。2.认识不同类型化合物之间的转化关系。3.了解常见的有机化学反应类型。4.结合实际，了解某些有机化合物对环境和健康的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
考点一醛、羧酸和酯的结构与性质
1．醛
(1)概念
烃基与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO。甲醛是最简单的醛。饱和一元醛的通式为C n H2n O。
(2)甲醛、乙醛
物质颜色气味状态密度水溶性
甲醛无色刺激性气味气体易溶于水
乙醛无色刺激性气味液体比水小与水互溶
(3)
醇氧化
还原醛――→
氧化
羧酸
以乙醛为例完成下列反应的化学方程式：
特别提醒(1)醛基只能写成—CHO或，不能写成—COH。
(2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。
(3)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。
2．羧酸
(1)羧酸：由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物。官能团为—COOH。
饱和一元羧酸分子的通式为C n H2n O2。
(2)甲酸和乙酸的分子组成和结构
物质分子式结构简式官能团
甲酸CH2O2HCOOH —COOH和—CHO
乙酸C2H4O2CH3COOH —COOH
(3)羧酸的化学性质
羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：
①酸的通性
乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为
CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②酯化反应
CH3COOH和CH3CH182OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H185 CH3CO18OC2H5＋H2O。
OH浓H2SO4
△
3．酯
(1)酯：羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物。可简写为RCOOR′，官能团
为。
(2)酯的物理性质
(3)酯的化学性质
特别提醒酯的水解反应为取代反应；在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下，能中和产生的羧酸，反应能完全进行。
(4)酯在生产、生活中的应用
①日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料。
②酯还是重要的化工原料。
深度思考
1．你是怎样理解有机化学中的氧化反应和还原反应的？请完成下列表格：
利用氧化反应或还原反应，可以实现有机物官能团的转变，实现醇、
醛、羧酸等物质间的相互转化。如：CH 4――→Cl 2
光CH 3Cl ――→水解
CH 3OH
氧化还原
HCHO ――→氧化
HCOOH
21733答案 是同系物，因为它们分子中都含有羧基和同类型的烃基，即分子结构相似，并且在组成上相差15个CH 2原子团，完全符合同系物的定义。 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 (×) (2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛
(×) (3)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇
(√) (4)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等
(×)
(5)在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H ＋
(×)
(2011·福建理综，8C)
4．(选修5P 63－3)有机物A 的分子式为C 3H 6O 2，它与NaOH 溶液共热蒸馏，得到含B 的蒸
馏物。将B 与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C 。B 在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D ，D 与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和E 生成。写出下述变化的反应方程式。
(1)A ―→B (2)B ―→C (3)B ―→D (4)D ―→E 答案 (1)HCOOC 2H 5＋NaOH ――→△
HCOONa ＋C 2H 5OH (2)CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4
170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂
△
2CH 3CHO ＋2H 2O (4)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△
CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O
题组一 正确理解醛、羧酸、酯的结构特点 1．下列物质不属于醛类的物质是
( )
答案 B
解析 本题考查的是醛的概念。根据醛的定义可以判断出OCH 3COH 不属于醛类，而是酯类。
2．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH 反应的有( )
①—OH ②—CH 3 ③—COOH ④ ⑤—CHO
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
特别注意 HO —与—COOH 相连时为H 2CO 3。 解题方法 ①?????
②③
④
⑤
②????
?
③④
⑤
③?
????
④
⑤ ④—⑤
组合后看物质是否存在。 答案 D
解析 两两组合形成的化合物有10种，其中—OH 与—COOH 组合形成的H 2CO 3为无
机物，不合题意。只有 (甲酸)、CH 3COOH 、
、OHC —COOH 5种有机物能与NaOH 反应。
3．某中性有机物C 8H 16O 2在稀硫酸作用下加热得到M 和N 两种物质，N 经氧化最终可得到
M ，则该中性有机物的结构可能有
( )
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
审题指导 中性有机物C 8H 16O 2能水解，则该物质为酯，由信息知N 能氧化为M ，则N 为醇，M 为酸，且碳架结构相同，N 只能为伯醇。 答案 B
解析 中性有机物C 8H 16O 2在稀硫酸作用下可生成两种物质，可见该中性有机物为酯类。由“N 经氧化最终可得到M ”，说明N 与M 中碳原子数相等，碳架结构相同，且N 应为羟基在碳链端位的醇，M 则为羧酸，从而推知该中性有机物的结构只有
和
两种。
题组二 多官能团的识别与有机物性质的预测
4．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT ，其中一种的结构如图。下列关于该有机物的说
法正确的是(双选)
( )
A．该有机物既能发生氧化反应，又能发生酯化反应
B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色
C．1 mol A最多可以与4 mol Cu(OH)2反应
D．1 mol A最多与1 mol H2加成
答案AC
解析该有机物的醛基可发生氧化反应，醇羟基可发生酯化反应，A正确；该有机物中
无苯环，没有酚羟基，B不正确；1 mol A中含2 mol —CHO、1 mol，则最多可与4 mol Cu(OH)2反应，C正确；可与3 mol H2发生加成反应，D不正确。
5．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是()
A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应
答案 C
解析该有机物结构中含有酚羟基和碳碳双键，能与溴发生取代反应和加成反应，A项错；1分子迷迭香酸中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1 mol迷迭香酸最多能和7 mol 氢气发生加成反应，B项错；1分子迷迭香酸中含有4个酚羟基、1个羧基、1个酯基，则1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应，D项错。
6．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是()
M
A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应
C．1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2
答案 D
解析由M的结构简式及A的分子式可知二者均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，A正确；由M的结构简式可知其水解后产物B(C3H6O3)的分子结构中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应，B正确；1 mol M的单体可以消耗2 mol NaOH，则1 mol M可消耗2n mol NaOH，C正确；M与A均属于高分子聚合物，
1 mol A消耗n mol金属钠，放出气体的物质的量为n/
2 mol，D错误。
题组三根据有机物的性质确定官能团或有机物的结构
7．有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为
(其中：—X、—Y均为官能团)。
请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，B的名称为__________。
(2)官能团—X的名称为________，高聚物E的链节为________________________。
(3)A的结构简式为______________。
(4)反应⑤的化学方程式为______________________________________。
(5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式
________。
Ⅰ.含有苯环Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.不能发生水解反应
(6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序号)。
a．含有苯环b．含有羰基c．含有酚羟基
答案(1)1-丙醇
(2)羧基
(写出上述3个结构简式中的任意2个即可)
(6)c
解析E为高分子化合物，则D有可能是烯烃，B是醇，结合B的相对分子质量为60可推知B为丙醇，只有一个甲基，则B为CH3CH2CH2OH，D为CH2===CH—CH3，E
为。C能与NaHCO3溶液反应产生气泡，则含有—COOH，与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基，则C的结构简式只能是，则A的结构简
式为。
(1)CH3CH2CH2OH的系统命名为1-丙醇。
(2)因为C只有7个碳原子，所以Y只能是—OH，X是—COOH。
(3)由反应条件可基本确定是酯的水解，A的结构简式为HOHOCOOCH2CH2CH3HO。
(4)该反应是—COOH与HCO－3的反应，产物为CO2和H2O。
(5)不发生水解反应则不含结构，能发生银镜反应则含有—CHO。
(6)酚羟基具有还原性，能被O2氧化，因此A可作为抗氧化剂使用。
1．多官能团有机物性质的确定步骤
第一步，找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、酚羟基、醛基等；
第二步，联想每种官能团的典型性质；第三步，结合选项分析对有机物性质描述的正误。
(注意：有些官能团性质会交叉。例如，碳碳三键与醛基都能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等)。
2．官能团与反应类型
考点二烃的衍生物转化关系及应用
深度思考
写出以乙醇为原料制备
的化学方程式(无机试剂任选)并注明反应类型。
答案 (1)CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4
170 ℃
CH 2===CH 2↑＋H 2O(消去反应)
题组一有机物的推断
1．由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：
请回答下列问题：
(1)写出以下物质的结构简式：A________，F__________，C__________。
(2)写出以下反应的反应类型：X________，Y________。
(3)写出以下反应的化学方程式：
A―→B：________________。G―→H：________________。
(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为
___________________________________________________________________。
答案(1)CH2BrCH2Br OHC—CHO
解析乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，则A的结构简式为CH2BrCH2Br；A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成F，则F是乙炔；乙炔和氯化氢发生加成反应生成G，则G是CH2CHCl；G中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物H，则H是聚氯乙烯；A也能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成B，则B是乙二醇；乙二醇被氧化成C，则C是乙二醛；乙二醛继续被氧化，生成乙二酸，则D是乙二酸；乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环酯E。
2．有机化合物A的相对分子质量为153，A有如下的性质：
Ⅰ.取A的溶液少许，加入NaHCO3溶液，有气体放出。
Ⅱ.另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加热反应一段时间后，再加入过量HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。
A有如下的转化：
请填空：
(1)A物质的结构简式为_____________________________________________。
(2)C―→G的反应类型为_______________________________________；
A ―→
B 的反应类型为___________________________________________。 (3)写出与
C 具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
_____________________________________________________________；
G 与过量的银氨溶液反应，每生成2.16 g Ag ，消耗G 的物质的量是________ mol 。 (4)写出下列反应的化学方程式：
D ―→E______________________________________________________； C ―→H__________________________________________________________。 答案 (1)
(2)氧化反应 消去反应
(3) 0.01
(4)CH 2===CHCOOH ＋HOCH 2CH 2COOH 浓H 2SO 4
△
H 2O ＋CH 2===CHCOOCH 2CH 2COOH
n CH 2(OH)CH 2COOH ――→浓H 2SO 4
△
H OH ＋(n －1)H 2O
解析 本题考查了有机物官能团之间的相互转化以及同分异构体的书写。由A 与NaHCO 3溶液反应有气体放出说明有—COOH ；由性质Ⅱ可知A 水解后的溶液中有Br －
，说明A 中有—Br ；A 的相对分子质量为153，说明1 mol A 中只能有1 mol —COOH 和1 mol —Br ，由相对分子质量可推知1 mol A 中还含有2 mol C 和4 mol H ；A 的水解产物C 经氧化反应生成含醛基的G ，说明C 为醇，而且羟基在端点的碳原子上，则A 的结构简式为
，C 为，G 为。C →H 发生缩聚反应，
生成的H 为D →E 为酯化反应，生成的E 为
，E →F 为加聚反应。
解有机物综合推断类试题的常用方法
(1)逆推法。由产物推断未知反应物或中间产物时叫逆推法。
(2)根据反应条件推断。如“――→NaOH/醇
△”是卤代烃消去的条件；“――→NaOH/水
△”是卤代烃水解的条件，“――→浓硫酸
170 ℃”是乙醇消去的条件，“浓硫酸，△”是羧酸和醇发生酯化反应的条件。 (3)根据有机物间的衍变关系。如“A 氧化,B 氧化,C ”这一氧化链一般可以与“醇―→
醛―→酸”这一转化关系联系。有机物间重要的衍变关系：(R —H )烃
――→卤代
(R —X )卤代烃
水解取代
(R —OH )醇类
氧化加氢
(R —CHO )醛类
氧化,(R —COOH )羧酸
酯化水解
(RCOOR ′)酯类
。
题组二 剖析合成路线，规范解答有关问题
3．有机物A 的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B 、C 和D
三种物质。
(1)B 中含氧官能团的名称是___________________________________________。 (2)A ―→C 的反应类型是______________________________________________； A ～D 中互为同分异构体的是________________________________________。 (3)由A 生成B 的化学方程式是_______________________________________。
(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_____________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)醛基、羧基
(2)消去反应CD
解析(1)根据B的结构简式可知，B中含有醛基和羧基两种含氧官能团。
(2)比较C、A的结构简式知，A发生消去反应后可得C，由A、B、C、D的结构简式可知
C、D互为同分异构体。
(3)A发生催化氧化反应可得B：
4．(2012·安徽理综，26)PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
(1)A→B的反应类型是__________；B的结构简式是____________。
(2)C中含有的官能团名称是__________；D的名称(系统命名)是__________。
(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O—O—键，半方酸的结构简式是____________。
(4)由B和D合成PBS的化学方程式是____________________________________。
(5)下列关于A的说法正确的是________。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu(OH)2反应
d．1 mol A完全燃烧消耗5 mol O2
答案(1)加成反应(或还原反应)
HOOCCH2CH2COOH
(2)碳碳三键(或碳碳叁键)、羟基1,4-丁二醇
(3)
(4)n HOOCCH2CH2COOH＋n HOCH2CH2CH2CH2OH一定条件
＋(2n－1)H2O或n HOOCCH2CH2COOH＋n HOCH2CH2CH2CH2OH一定条件
(5)ac
解析结构决定性质，性质反映结构，解题时要先观察分子内的官能团，然后根据官能团的性质确定有机物能发生的反应；写同分异构体时应根据分子式和题目所给要求来写。(1)A的结构中含有碳碳双键，与H2发生加成反应生成B：HOOCCH2CH2COOH。
(2)甲醛分子内的醛基与乙炔分子内的氢原子发生加成反应生成C：
，含有碳碳三键和羟基。D的名称是1,4-丁二醇。
(3)马来酸酐的分子式为C4H2O3，不饱和度为4，根据要求可知半方酸的结构简式为
。
(4)HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH发生酯化反应的化学方程式为
n HOOCCH2CH2COOH＋n HOCH2CH2CH2CH2OH一定条件
(5)A分子内含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，也能与HBr发生加成反应；分子内含有羧基，可以与Na2CO3反应生成CO2；A分子内不含醛基，但含有羧基，能与氢氧化铜发生酸碱中和反应；A的分子式为C4H4O4,1 mol A完全燃烧消耗氧气3 mol。
解析几何第四版习题答案第四章
第四章 柱面、锥面、旋转曲面与二次曲面 § 4.1柱面 1、已知柱面的准线为： ? ? ?=+-+=-+++-0225 )2()3()1(222z y x z y x 且（1）母线平行于x 轴；（2）母线平行于直线c z y x ==,，试求这些柱面的方程。 解：（1）从方程 ?? ?=+-+=-+++-0 225 )2()3()1(222z y x z y x 中消去x ，得到：25)2()3()3(2 2 2 =-+++--z y y z 即：02 3 5622=----+z y yz z y 此即为要求的柱面方程。 （2）取准线上一点),,(0000z y x M ，过0M 且平行于直线? ??==c z y x 的直线方程为： ??? ??=-=-=? ?? ? ??=+=+=z z t y y t x x z z t y y t x x 0 00000 而0M 在准线上，所以 ?? ?=+--+=-++-+--0 2225 )2()3()1(222t z y x z t y t x 上式中消去t 后得到：026888232 22=--+--++z y x xy z y x 此即为要求的柱面方程。 2 而0M 在准线上，所以： ?? ?+=-++=-) 2(2)2(2 2t z t x t z y t x 消去t ，得到：010******* 22=--+++z x xz z y x 此即为所求的方程。 3、求过三条平行直线211,11,-=+=--==+==z y x z y x z y x 与的圆柱面方程。
解：过 又过准线上一点),,(1111z y x M ，且方向为{ }1,1,1的直线方程为： ??? ??-=-=-=? ?? ? ??+=+=+=t z z t y y t x x t z z t y y t x x 1 11111 将此式代入准线方程，并消去t 得到： 013112)(5222=-++---++z y x zx yz xy z y x 此即为所求的圆柱面的方程。 4、已知柱面的准线为{})(),(),((u z u y u x u =γ，母线的方向平行于矢量{}Z Y X ,,=，试证明柱面的矢量式参数方程与坐标式参数方程分别为： S v u Y x +=)( 与 ?? ? ??+=+=+=Zv u z z Yv u y y Xv u x x )()()( 式中的v u ,为参数。 证明：对柱面上任一点),,(z y x M ，过M 的母线与准线交于点))(),(),((u z u y u x M '，则， v M =' 即 1、求顶点在原点，准线为01,0122 =+-=+-z y z x 的锥面方程。 解：设为锥面上任一点),,(z y x M ，过M 与O 的直线为： z Z y Y x X == 设其与准线交于),,(000Z Y X ，即存在t ，使zt Z yt Y xt X ===000,,，将它们代入准线方程，并消去参数t ，得： 0)()(222=-+--y z y z z x 即：02 22=-+z y x 此为所要求的锥面方程。 2、已知锥面的顶点为)2,1,3(--，准线为0,12 22=+-=-+z y x z y x ，试求它的方程。
解析几何第4章.
第4章 柱面、锥面、旋转曲面与二次曲面 § 4.1柱面 1、已知柱面的准线为： ? ? ?=+-+=-+++-0225 )2()3()1(222z y x z y x 且（1）母线平行于x 轴；（2）母线平行于直线c z y x ==,，试求这些柱面的方程。 解：（1）从方程 ?? ?=+-+=-+++-0 225 )2()3()1(222z y x z y x 中消去x ，得到：25)2()3()3(2 2 2 =-+++--z y y z 即 02 3 5622=- ---+z y yz z y 此即为要求的柱面方程。 （2）取准线上一点),,(0000z y x M ，过0M 且平行于直线? ??==c z y x 的直线方程为： ??? ??=-=-=? ?? ? ??=+=+=z z t y y t x x z z t y y t x x 0 00000 而0M 在准线上，所以 ?? ?=+--+=-++-+--0 2225 )2()3()1(222t z y x z t y t x 上式中消去t 后得到：026888232 22=--+--++z y x xy z y x 此即为要求的柱面方程。 2、设柱面的准线为???=+=z x z y x 22 2，母线垂直于准线所在的平面，求这柱面的方程。 解：由题意知：母线平行于矢量{ }2,0,1- 任取准线上一点),,(0000z y x M ，过0M 的母线方程为： ??? ??+==-=? ?? ? ??-==+=t z z y y t x x t z z y y t x x 220 0000
而0M 在准线上，所以： ?? ?+=-++=-) 2(2)2(2 2t z t x t z y t x 消去t ，得到：010******* 22=--+++z x xz z y x , 此即为所求的方程。 3、求过三条平行直线211,11,-=+=--==+==z y x z y x z y x 与的圆柱面方程。 解：过原点且垂直于已知三直线的平面为0=++z y x ：它与已知直线的交点为 ())3 4,31,3 1(),1,0,1(,0,0,0--，这三点所定的在平面0=++z y x 上的圆的圆心为 )15 13 ,1511,152(0-- M ，圆的方程为： ????? =++= -++++0 7598)1513()1511()152(222z y x z y x 此即为欲求的圆柱面的准线。又过准线上一点),,(1111z y x M ，且方向为{ }1,1,1的直线方程为： ??? ??-=-=-=? ?? ? ??+=+=+=t z z t y y t x x t z z t y y t x x 1 11111 将此式代入准线方程，并消去t 得到： 013112)(5222=-++---++z y x zx yz xy z y x 此即为所求的圆柱面的方程。 4、已知柱面的准线为 {})(),(),()(u z u y u x u =γ，母线的方向平行于矢量 {}Z Y X ,,=，试证明柱面的矢量式参数方程与坐标式参数方程分别为： v u Y +=( 与 ?? ? ??+=+=+=Zv u z z Yv u y y Xv u x x )()()( 式中的v u ,为参数。 证明：对柱面上任一点),,(z y x M ，过M 的母线与准线交于点))(),(),((u z u y u x M '，
盐类的水解(讲义及答案)
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷
西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共9题；共18分) 1. （2分）对于下列常见化学的认识错误的是（） A . 明矾可用作净水剂 B . 干冰能用于人工降雨 C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 2. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（） A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣ B . 光导纤维主要成分的化学式：Si C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I D . 钠离子的结构示意图： 3. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） 下列说法错误的是（） A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32- C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ? HCO3- + OH- 4. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（） A . NH4Cl B . NH4HSO4 C . CH3COONH4 D . NH3?H2O 5. （2分）向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）： 则X物质可能为（） A . 氯化氢 B . 氢氧化钠 C . 蒸馏水 D . 醋酸 6. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（） A . a＝b＝c B . a＝c>b C . b>a>c
解析几何第四版吕林根课后习题答案第五章
第五章 二次曲线一般的理论 §5.1二次曲线与直线的相关位置 1. 写出下列二次曲线的矩阵A 以及1(,)F x y ，2(,)F x y 及3(,)F x y . （1）22221x y a b +=；（2）22 221x y a b -=；（3）22y px =；（4）223520;x y x -++= （5）2226740x xy y x y -+-+-=.解：（1）221 0010 000 1a A b ?? ? ? ?= ? ?- ? ???；121(,)F x y x a =221 (,)F x y y b =3(,)1F x y =-；（2）2210010 000 1a A b ?? ? ? ?=- ? ?- ? ?? ? ；121(,)F x y x a =221(,)F x y y b =-；3(,)1F x y =-.（3）0001000p A p -?? ? = ? ? -?? ； 1(,)F x y p =-；2(,)F x y y =；3(,)F x y px =-；（4）51020 305022A ?? ? ?=- ? ? ? ??； 15(,)2F x y x =+；2(,)3F x y y =-；35 (,)22 F x y x =+；（5）1232 171227342 A ??-- ? ? ?=- ? ? ?-- ??? ；11(,)232F x y x y =- -；217(,)22F x y x y =-++；37(,)342 F x y x y =-+-. 2. 求二次曲线2 2 234630x xy y x y ----+=与下列直线的交点.（1）550 x y --=
第4章 向量代数与空间解析几何练习题
第4章 向量代数与空间解析几何练习题 习题4.1 一、选择题 1．将平行于同一平面的所有单位向量的起点移到同一点, 则这些向量的终点构成的图形是( ) （A ）直线； （B ） 线段； （C ） 圆； （D ） 球． 2．下列叙述中不是两个向量a 与b 平行的充要条件的是( ) （A ）a 与b 的内积等于零； （B ）a 与b 的外积等于零； （C ）对任意向量c 有混合积0)(=abc ； （D ）a 与b 的坐标对应成比例． 3．设向量a 的坐标为 31 3 , 则下列叙述中错误的是( ) （A ）向量a 的终点坐标为),,(z y x ； （B ）若O 为原点,且a =, 则点A 的坐标为),,(z y x ； （C ）向量a 的模长为2 22z y x ++；（D ） 向量)2/,2/,2/(z y x 与a 平行． 4．行列式2 13132 3 21的值为( ) （A ） 0 ； （B ） 1 ； （C ） 18 ； （D ） 18-． 5．对任意向量a 与b , 下列表达式中错误的是( ) （A ）||||a a -=； （B ）||||||b a b a +>+； （C ） ||||||b a b a ?≥?； （D ） ||||||b a b a ?≥?． 二、填空题 1．设在平行四边形ABCD 中，边BC 和CD 的中点分别为M 和N ，且p =，q =，则 BC =_______________，CD =__________________． 2．已知ABC ?三顶点的坐标分别为A(0，0，2)，B(8，0，0)，C(0，8，6)，则边BC 上的中线长为______________________． 3．空间中一动点移动时与点)0,0,2(A 和点)0,0,8(B 的距离相等, 则该点的轨迹方程是_______________________________________． 4．设力k j i F 532++=, 则F 将一个质点从)3,1,0(A 移到)1,6,3(,B 所做的功为____________________________． 5．已知)2,5,3(A , )4,7,1(B , )0,8,2(C , 则=?_____________________; =?____________________;ABC ?的面积为_________________． 三、计算题与证明题 1．已知1||=a , 4||=b , 5||=c , 并且0=++c b a ． 计算a c c b b a ?+?+?．
解析几何第四版吕林根 期末复习 课后习题(重点)详解
第一章 矢量与坐标 §1.3 数量乘矢量 4、 设→→→+=b a AB 5，→→→+-=b a BC 82，)(3→ →→-=b a CD ，证明：A 、B 、D 三点共线． 证明 ∵→ → → → → → → → → → =+=-++-=+=AB b a b a b a CD BC BD 5)(382 ∴→ AB 与→ BD 共线，又∵B 为公共点，从而A 、B 、D 三点共线． 6、 设L 、M 、N 分别是ΔABC 的三边BC 、CA 、AB 的中点，证明：三中线矢量AL , BM , CN 可 以构成一个三角形. 证明： )(21 AC AB AL += Θ )(21 BC BA BM += )(2 1 CB CA CN += 0)(2 1 =+++++=++∴CB CA BC BA AC AB CN BM AL 7.、设L 、M 、N 是△ABC 的三边的中点，O 是任意一点，证明 OB OA ++OC =OL +OM +ON . [证明] LA OL OA +=Θ MB OM OB += NC ON OC += )(NC MB LA ON OM OL OC OB OA +++++=++∴ =)(CN BM AL ON OM OL ++-++ 由上题结论知：0=++CN BM AL ON OM OL OC OB OA ++=++∴ 从而三中线矢量CN BM AL ,,构成一个三角形。 8.、如图1-5，设M 是平行四边形ABCD 的中心，O 是任意一点，证明 OA +OB +OC +OD ＝4OM . [证明]：因为OM ＝ 21 (OA +OC ), OM ＝2 1 (OB +OD ), 所以 2OM ＝2 1 (OA +OB +OC +OD ) 所以 OA +OB +OC +OD ＝4OM . 10、 用矢量法证明梯形两腰中点连续平行于上、下两底边且等于它们长度和的一半． 图1-5
2019届高考数学(文科)江苏版1轮复习练习：第8章 平面解析几何 4 第4讲 分层演练直击高考 含解析
1．圆(x －1)2＋y 2＝1与直线y ＝ 3 3 x 的位置关系是________． [解析] 因为圆(x －1)2＋y 2＝1的圆心为(1，0)，半径r ＝1， 所以圆心到直线y ＝33x 的距离为|3|3＋9＝12 ＜1＝r ，故圆与直线相交． [答案] 相交 2. 圆O 1：x 2＋y 2－2x ＝0和圆O 2：x 2＋y 2－4y ＝0的位置关系是________． [解析] 圆O 1的圆心坐标为(1，0)，半径为r 1＝1，圆O 2的圆心坐标为(0，2)，半径r 2 ＝2，故两圆的圆心距O 1O 2＝5，而r 2－r 1＝1，r 1＋r 2＝3，则有r 2－r 1 （二）两平面的夹角 两平面的法向量的夹角称为两平面的夹角（通常指锐角）。设有平面 Ⅱ1, : A l x + B 1y ＋ C l z + D 1 = 0 和平面 Ⅱ2 : A 2 x + B 2y ＋ C 2z + D 2 = 0，则Ⅱ1和Ⅱ2的夹角θ由下式确定： 由此可得 Ⅱ1与Ⅱ2互相垂直相当于A 1A 2+B 1B 2+C 1C 2=0 Ⅱ1与Ⅱ2平行相当于 空间一点 P 0（ x 0，y 0， z 0）到平面 的距离，有以下公式： （三）例题 【例 1-1-5 】求过三点 M l ( 2 , -1，4)、M 2 （-l , 3 ，-2 ）和 M 3( 0 , 2 , 3 ）的平面的方程。 由平面的点法式方程，得所求平面方程为 【 例 1 -1 -6】 求两平面 x - y + 2z - 6 = 0 , 2x + y +z- 5 ＝0的夹角。 【 解 】 因为 故所求夹角3 π θ=。 【例 1 - 1 -7】 平行于 x 轴且经过点（ 4 , 0 ，- 2 ）和点（ 2 , 1 , 1 ）的平面方程是 【 解 】 由平面平行于 x 轴知，平面方程中 x 的系数为0，故（ A ）、（ B ）不正确。由平面经过两已知点，知（ C ）满足，故选（ C ）. 三、直线 （一）空间直线的方程 设空间直线L 是平面Ⅱ1 : A l x + B 1y ＋ C l z + D 1 = 0 和平面 Ⅱ2 : A 2 x + B 2y ＋ C 2z + D 2 = 0，的交线，则 L 的方程为。 此方程称为空间直线的一般方程。 设直线 L 过点 M 0（ x 0 , y 0 , z 0) ，它的一个方向向量为s=（m,n,p ) ，则直线 L 的方程为 此方程称为直线的对称式方程。 如设参数 t 如下： 此方程组称为直线的参数式方程。 高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 14届高考化学复习(二十五) [第25讲 盐类的水解] 基础热身 1．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH － 。下列说法错误的是( ) A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．加入NaOH 固体，c （HCO － 3） c （CO 2－ 3） 减小 D ．升高温度，平衡常数增大 2．常温下，稀释0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示( ) 图K25－1 A ．CO 2－3 水解的平衡常数 B ．溶液的pH C ．溶液中HCO － 3离子数 D ．溶液中c(CO 2－ 3) 3．用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A ．c(NH ＋4)>c(Cl －)，c(OH －)>c(H ＋ ) B ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋ ) C ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(OH －)>c(H ＋ ) D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(H ＋)>c(OH － ) 4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体 D．醋酸溶液加热 5．下列说法正确的是( ) A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 能力提升 6．下列判断不正确的是( ) ①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA 第三章 平 面 与 空 间 直 线 § 3.1平面的方程 1.求下列各平面的坐标式参数方程和一般方程： （1）通过点)1,1,3(1-M 和点)0,1,1(2-M 且平行于矢量}2,0,1{-的平面（2）通过点)1,5,1(1-M CD 的（3）（ⅰ）设平面通过直线AB ，且平行于直线CD ： }1,5,4{--=AB ，}2,0,1{-=CD 从而π的参数方程为： 一般方程为：0745910=-++z y x 。 （ⅱ）设平面π'通过直线AB ，且垂直于ABC ?所在的平面 ∴ }1,5,4{--=， }1,1,1{4}4,4,4{}1,1,0{}1,5,4{==-?--=? 均与π'平行，所以π'的参数式方程为： 一般方程为：0232=--+z y x . 0=. 故其方位矢量为：}1,0,{},0,1,{A C A B -- ， 从而平行于平面0=+++D Cz By Ax 的充要条件为： ，}1,0,{},0,1,{A C A B -- 共面? ? 0=++CZ BY AX . 4. 已知连接两点),12,0(),5,10,3(z B A -的线段平行于平面0147=--+z y x ，求B 点的z 坐标. 解： }5,2,3{z AB +-= ⑹求过点()1,5,31-M 和()2,1,42M 且垂直于平面0138=-+-z y x 的平面. 解:平行于x 轴的平面方程为 00 1 011112 =--+-z y x .即01=-z . 同理可知平行于y 轴,z 轴的平面的方程分别为01,01=-+=-y x z . ⑵设该平面的截距式方程为 132=+-+-c z y x ,把点()4,2,3-M 代入得19 24-=c 故一般方程为02419812=+++z y x . ⑶若所求平面经过x 轴，则()0,0,0为平面内一个点, {}2,1,5-和{}0,0,1为所求平面的方位矢量, ∴ .11 6 cos ,119cos ,112cos -=== ?γβ 则该平面的法式方程为: .01111 6 119112=--+z y x 既 .0121692=--+z y x 盐类的水解教案 盐类的水解（第一课时） 【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 第25讲 盐类的水解 一、 单项选择题 1. (2017·安徽芜湖期末)下列叙述正确的是 ( ) A. c (N )相等的NH 4Cl 溶液和(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:c (Cl - )>c (S - ) B. 常温下,将pH=5的H 2SO 4溶液加水稀释1 000倍,所得溶液的pH=8 C. 0.2 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合所得的溶液中: c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)=2c (Na +)=0.2 mol ·L -1 D. 用甲基橙作指示剂,用标准盐酸滴定未知浓度的氨水,至终点时,溶液中:c (N )=c (Cl - ) 2. (2018·广东东莞二模)常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A. 0.1 mol ·L -1 CH 3COONH 4溶液的pH=7,则c (N )=c (CH 3COO - ) B. 25 ℃时,pH 为6的碳酸溶液中水电离出的c (H +)=1.0×10-6 mol ·L -1 C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性 D. 0.1 mol ·L -1 醋酸与0.2 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液等体积混合:4c (CH 3COOH)+4c (CH 3COO -)=3c (Na + ) 3. (2018·广东茂名二模)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表: 下列叙述错误的是 ( ) A. NaCN 溶液中通入少量CO 2发生的离子反应:CN - +H 2O+CO 2 HCN+HC 3- B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中,所含阴离子总数前者大于后者 C. 等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中:c (Na + )>c (OH - )>c (HC 3-)>c (C 3 - )>c (H + ) D. 中和等体积、等pH 的HCOOH 溶液和HCN 溶液,消耗NaOH 的物质的量前者小于后者 4. (2018·河南洛阳第一次质检)常温下,将NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示[已知:p -) )=-lg -) )]。下列叙述不正确的是 ( ) 第一章 矢量与坐标 §1.1 矢量的概念 1.下列情形中矢量终点各构成什么图形？ （1）把空间中一切单位矢量归结到共同的始点； （2）把平行于某一平面的一切单位矢量归结到共同的始点； （3）把平行于某一直线的一切矢量归结到共同的始点； （4）把平行于某一直线的一切单位矢量归结到共同的始点. [解]：（1）单位球面； （2）单位圆 （3）直线； （4）相距为2的两点 2. 设点O 是正六边形ABCDEF 的中心， 在矢量OA 、、 OC 、、、 OF 、、BC 、CD 、 、EF 和FA 中，哪些矢量是相等的？ [解]：如图1-1，在正六边形ABCDEF 中， 相等的矢量对是： 图1-1 .DE OF CD OE AB OC FA OB EF OA 和；和；和；和；和 3. 设在平面上给了一个四边形ABCD ，点K 、L 、M 、N 分别是边ＡＢ、ＢＣ、ＣＤ、 ＤＡ的中点，求证：KL ＝NM . 当ABCD 是空间四边形时，这等式是否也成立？ [证明]：如图1-2，连结AC , 则在?BAC 中， 2 1 AC. KL 与AC 方向相同；在?DAC 中， 2 1 AC . NM 与方向相同，从而KL ＝NM 且KL 与方向相同，所以KL ＝ NM . 4. 如图1-3，设ABCD -EFGH 是一个平行六面 体，在下列各对矢量中，找出相等的矢量和互 为相反矢量的矢量： (1) AB 、; (2) AE 、; (3) 、; (4) AD 、GF ; (5) BE 、CH . [解]：相等的矢量对是（2）、（3）和（5）； 互为反矢量的矢量对是（1）和（4）。 §1.2 矢量的加法 1.要使下列各式成立，矢量b a ,应满足什么条件？ （1=+ （2+=+ （3-=+ （4+=- （5= 开封市2020高三模拟考试 理科综合应用能力测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共38题，300分。考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 V-51 第Ⅰ卷 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的的3分，有选错的得0分。 14．如图所示，在光滑的水平面上，质量m＝2 kg的物块与水平轻弹簧相连，物块在与水平方向成θ＝45°角的拉力F作用下处于静止状态，此时水平面对物块的支持力恰好为零．若重力加速度g取10 m/s2，则以下说法正确的是 A．此时轻弹簧的弹力大小为N B．当撤去拉力F 的瞬间，物块的加速度大小为，方向水平向右 C．当撤去拉力F 的瞬间，物块的加速度大小为，方向水平向左 D．若剪断弹簧，则剪断的瞬间物块的加速度为m/s2，方向斜向右上，与水平方 向成45°角 15．在我国新交通法中规定“车让人”，驾驶员驾车时应考虑到行人过马路的情况．若有一汽车以8 m/s的速度匀速行驶即将通过路口，此时正有行人在过人行横道，而汽车的前端距停车线8 m，该车减速时的加速度大小为5 m/s2．下列说法中正确的是 A．驾驶员立即刹车制动，则至少需2 s汽车才能停止 B．在距停车线7.5 m处才开始刹车制动，汽车前端恰能止于停车线处 C．若经0.25 s后才开始刹车制动，汽车前端恰能止于停车线处 D．若经0.2 s后才开始刹车制动，汽车前端恰能止于停车线处 16．2018年10月15日12时23分，我国在西昌卫星发射中心成功发射两颗中轨道卫星，它们是我国“北斗三号”系统第十五、十六颗组网卫星．已知它们的周期为8小时，若这两颗卫星的运动都可以近似的看成是匀速圆周运动，则下列判断正确的是 A．中轨道卫星的轨道半径大于地球同步卫星的轨道半径 B．中轨道卫星的线速度大于地球同步卫星的线速度 高三化学一轮复习精品教辅案第30讲： 盐类的水解 【考纲要求】 1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。 3.掌握对离子共存问题的分析与判断。 教与学方案 一、盐类水解的原理 1.盐类的水解 (1)水解反应的概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 (2)水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离。 (3)水解的条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。 (4)水解特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号―‖。 2.盐类水解规律 (1) M+ + H2O MOH + H+ A- + H2O HA + OH- (2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越强。 (3)多元弱酸根，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度大得多，如：CO32-比HCO3-的水解程度大得多，溶液的碱性更强。 (4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能双水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性是―谁强显谁性‖如：NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S溶液显碱性。 完全双水解的例子：Al3+与CO32—、HCO3—、S2—、HS-、[Al(OH)4]—、ClO-、SiO32—、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、[Al(OH)4]—、ClO-、SiO32—、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；NH4+与SiO32—、[Al(OH)4]—等离子发生完全双水解。 3.盐类水解方程式的书写 (1)盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号―‖表示，产物中的弱电解质不标―↓‖或―↑‖，也不写成 分解产物的形式。 如：NH4+ +H2O NH3?H2O+ H+HCO3- + H2O H2CO3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。 如Na2CO3溶液：CO32-+H2O HCO3-HCO3- + H2O H2CO3 (3)①双水解反应能进行到底的要用―=‖，产物中的沉淀、气体要标―↓‖和―↑‖。 如明矾和小苏打两溶液混合: Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 如硫化铝在水中的反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 高中化学58个考点精讲 33、盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 盐的水解实质 水的电离平衡被破坏，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。 与中和反应的关系：盐+水?酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 二）水解规律： 简述为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，弱弱都水解，谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解. a) 以H m A n — 表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. H m+1A (n m A n —1 + H 2(n+1)— + H + 增大[OH — ] 促进电离 促进水离 [H + ]增大 仅能存在于一定pH 值范围 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS. 酸性：NaHSO 3、NaH 2PO 4、NaHSO 4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. 第二章 轨迹与方程 §2.1平面曲线的方程 1.一动点M 到A )0,3(的距离恒等于它到点)0,6(-B 的距离一半，求此动点M 的轨迹方程，并指出此轨迹是什么图形？ 解：动点M 在轨迹上的充要条件是MB MA 2 1 =。设M 的坐标),(y x 有 2222)6(2 1 )3(y x y x ++= +- 化简得36)6(22=+-y x 故此动点M 的轨迹方程为36)6(2 2 =+-y x 此轨迹为椭圆 2.有一长度为a 2a (＞0）的线段，它的两端点分别在x 轴正半轴与y 轴的正半轴上移动， 是求此线段中点的轨迹。A ，B 为两端点，M 为此线段的中点。 解：如图所示 设(,),A x o (,)B o y .则(,)22 x y M .在Rt AOB 中有 222()(2)x y a +=.把M 点的坐标代入此式得: 222()x y a +=(0,0)x y ≥≥.∴此线段中点的轨 迹为2 2 2 ()x y a +=. 3. 一动点到两定点的距离的乘积等于定值2 m ,求此动点的轨迹. 解:设两定点的距离为2a ,并取两定点的连线为x 轴, 两定点所连线段的中垂线为y 轴.现有: 2AM BM m ?=.设(,)M x y 在Rt BNM 中 2 2 2 ()a x y AM ++=. (1) 在Rt BNM 中 2 22()a x y BM -+=. (2) 由(1)(2)两式得: 22222244()2()x y a x y m a +--=-. 4.设,,P Q R 是等轴双曲线上任意三点,求证PQR 的重心H 必在同一等轴双曲线上. 证明:设等轴双曲线的参数方程为x ct c y t =?? ?=?? 11(,)P x y ,22(,)Q x y ,33(,)R x y .重心H注电考试最新版教材-第4讲 数学：空间解析几何(四)
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