{高中试卷}北京2021年上学期怀柔一中高二化学9月月考试题[仅供参考]

20XX年高中测试

高

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北京2021年上学期怀柔一中高二化学9月月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 S 32

一、选择题（每空3分，共63分）

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）

A B C D

硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是

A. H 2

B.CO

C.C 2H 4

D.CH 4

3. 下列化学用语表达正确的是（ ）

A ．二氧化碳的电子式：

B ．氯离子的结构示意图：

C ．乙烯的结构简式： C 2H 4

D ．质量数为18的氧原子：O 18

6

4.从海水中提取下列物质,不用化学方法即可得到的是

A. NaCl

B. Br 2

C. I 2

D. Mg

5. 235 92U 是制造原子弹和核反应堆的主要原料，美国人利用238 92U 制造了贫铀弹，它具有很强的穿

甲能力。下列有关说法正确的是

A.235 92U 原子核中含有92个中子

B.235 92U 原子核外有143个电子

C.235 92U 与238 92U 互为同位素

D.235 92U 与238 92U 互为同分异构体

6.下列物质中所含的化学键，只有共价键的是

A.NaOH

B.Na

2O C.NaCl D.Cl

2

7.关于甲烷的下列说法中，不正确的是

A.是组成最简单的烷烃

B.与CH

3CH

2

CH

3

互为同系物

C.是易溶于水的气体

D.在空气中的燃烧是放热反应

8.下列说法中，不正确的是

A.与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料

B. 煤燃烧产生的硫氧化物是形成酸雨的主要物质

C.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化

D.苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒

9. 下列离子方程式中，正确的是

A.铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H

2

↑

B.稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++CO

32-= H

2

O+CO

2

↑

C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl

2

+Fe2+= 2Cl- +Fe3+

D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中:Ba2++SO

42-= BaSO

4

↓

10.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）

A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C. Y的能量一定高于N

D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

11.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．在一定条件下通入H2 B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C．分别进行燃烧D．通入足量溴水中

12.下列装置一般不用于分离物质的是

13．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）

A. 原子半径：As＞Cl＞P

B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C. 还原性：As3-＞S2-＞Cl-

D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

14. 列有关化学键的叙述，正确的一项是（）

A. 任何物质内都含有化学键

B.单质的分子中均不存在化学键

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.离子化合物中一定含有离子键

15.关于1 mol H2O的下列说法中，不正确的是

A.质量为18g

B.含氧原子数约为6.02ⅹ1023

C.含电子数约为10ⅹ6.02ⅹ1023

D.标准状况下的体积约为22.4L

16.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率只适用于研究可逆反应

B.化学反应速率为0.8 mol/(L?s)的含义是:1 s时，某物质的物质的量浓度是0.

8 mol/L

C.比较Mg、Al分别与相同稀盐酸的反应，其化学反应速率差异主要受温度影响

D.使用合适的催化剂，可增大化学反应速率

17. 列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.用H2O2制O2时加入MnO2

D.铝与盐酸反应时，加入稀的NaCl溶液

18.关于由Cu-Zn和稀硫酸组成的原电池装置，下列说法正确的是

A.锌片作正极

B.可将电能转化为化学能

C.反应时，溶液中c(H+)逐渐减小

D.反应时，铜片的质量逐渐增大

19.下列反应中，属于取代反应的是（）

A．乙烯在空气中燃烧 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯

20.可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可作为达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；

③混合气体的颜色不再改变；

④混合气体的密度不再改变的状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①③⑤

B. ②④⑤

C. ①③④

D. ①②③④⑤

21.下列实验的操作和现象，所对应的解释或结论正确的是

操作和现象解释或结论

A

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要缓慢得多乙醇分子中羟基的氢原子比水分

B向品红溶液中通入某种气体，品红溶液

褪色

可推断该气体一定是SO2

C

向某溶液中加入氯水后，再滴加KSCN

溶液,溶液变为红色

可推断原溶液中一定含有Fe2+

D 将充满干燥HC1气体的试管倒置于盛有

水HC1易溶于水

二、非选择题

22．（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数

B 短周期中金属性最强

C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性

D 元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：

①A元素在周期表中的位置；②C单质分子的电子式；

（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

23．(6分)某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验

设备，探究用

a mol/L盐

0.1 g铁片分别与2 mL不同浓度稀盐酸的反应速率。实验结果如图

所示。

（1）铁与盐酸反应的离子方程式是。

（2）a0. 5(填"〉”、“ ”或“=”)。

（3）如果用0. 5 mol/L 硫酸代替上述实验中的0.5 mol/L 盐酸，二者的 反应速率是否相同,请说明原因:。 24.（6分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

（1）A 物质所含官能团的名称是__________________。

（2）反应②的反应类型是_______________________。

（3）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D ，反应①的化学方程式是：_______________。

（4）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）。

a. CH 3CH 3

b. CH 3CHCl 2

c. CH 3CH 2Br

25．（6分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某

化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）D 装置中的石棉上吸附着潮湿的KI 粉末，其作用是_________________________。

（2）E 装置的作用是______________（填序号）。

a. 收集气体

b. 吸收氯气

c. 吸收氯化氢

0 200 400 600 t/s

（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_______。

26．(13分)“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为：

NaClO+NaCl+H

2SO

4

= Na

2

SO

4

+Cl

2

+H

2

O

，

为探究氯气的性质，某同学利用此原理制

氯气并设计了如下所示的实验装置。

Na2SO3溶液 NaOH溶液

A B C DE

(1)上述制备氯气的反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子的物质的量是mol。

(2)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)(填序号)。

(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的

是。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明

显的缺陷，改进的方法是。

（4）E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是。

D中氯气可将SO32-氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可釆取的方法

是(写出操作、试剂和现象)。