扬州市2019届高三一模化学试卷

2019届高三第一次模拟考试

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( )

A.用沉淀法除去废水中的H ＋

B. 用氧化法除去废水中的Al

3＋C.用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质

2.用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光

CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )

A.中子数为20的氯原子：2017Cl

B. HCl 的电子式：H ∶Cl

C.CH 4的结构式：CH 4

D. Cl 的结构示意图：

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2

B.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3

B.0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3

C.0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －

3

D.0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH

－5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

图1 图2图3图4

A.用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物

B.用图2所示装置获取少量SO 2气体

C.用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2

D.用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体

6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( )

A.硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O

B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2

C.加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2

D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO

7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解

2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑

B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2O

C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －

3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －

3

8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( )

A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强

B. 氢元素与W 只能形成一种化合物

C. W 的简单离子的半径比X 的大

D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A. SO 2――→CaCl 2（aq ）CaSO 3――→O 2CaSO 4

B. Fe ――→O 2点燃Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3

C. HCl(aq)――→MnO 2Cl 2――→Ca （OH ）2Ca(ClO)2

D. Cu 2(OH)2CO 3――→△CuO ――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)

10. 下列说法正确的是( )

A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

B. 反应H 2S(g)＋ZnO(s)===H 2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0

C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O 2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

D. 常温下，K sp [Cu(OH)2]＝2.6×10

－19，pH ＝10的含Cu 2＋的溶液中，c(Cu 2＋)≥2.6×10－

11mol·L －1 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 化合物X 可用于合成Y 。下列有关X 、Y 的说法正确的是( )

A. X 分子中所有原子可能在同一平面上

B. X 在一定条件下可以发生消去反应

C. Y 与足量H 2的加成产物中不含手性碳原子

D. X 、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同

溶液的pH约为10；0.1 mol·L－1NaHSO

13. 下列图示与对应的叙述正确的是()

甲乙丙丁

A. 根据图甲，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

B. 图乙表示反应4CO(g)＋2NO 2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c>b>a

C. 图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX 溶液，则25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

D. 图丁表示25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中c（H＋）

随盐酸体积的变化关系

c（NH＋4）

14. H2A为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A 和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

A. H2A的K a1＝10－1.2

B. pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1

C. pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋)

D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)

15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323 K和343 K 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()

A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率

B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)

C. 343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02

D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：

已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

(1) 熔盐

①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。

②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。

(2) 过滤

①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。

②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。

(3) 水解“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。

(4) 脱色H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。

17. (15分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：

(1) F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

(2) C→D的反应类型为____________。

(3) B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。

(4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；

②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5) 请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。

(1) 先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。

①已知25 ℃，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的K a1＝5.6×10－2，K a2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。

②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。

(2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取 4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)

①B处的物质为________(填化学式)。

②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)

19. (15分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：

已知：①Fe3＋完全沉淀pH为3.2，此时Zn2＋、Cu2＋未开始沉淀；

②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)；

③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。

(1) 两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

(2) 碱洗脱氯时，溶液中Cu2＋主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为______________________________________________________________。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是________________________________________________________________________。

NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响

(3) ZnSO4的溶解度曲线如右下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验、操作为____________________________________________________。

(4) 滤液1和滤液2中含一定量的Cu2＋、Zn2＋。为提

高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，

回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化

学式)。

(5) 已知H3AsO3的还原性强于Fe2＋，

K sp(FeAsO3)>K sp(FeAsO4)＝5.7×10－21。测得酸浸液中杂质

铁元素(以Fe2＋存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别

为1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用“氧化中和共沉淀”法

除去，请设计实验方案：

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。

20. (14分)废水中过量的氨氮(NH3和NH＋4)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO 氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH＋4更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

(1) pH＝1.25时，NaClO可与NH＋4反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为____________________________________________。

(2) 进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示。

图1 图2

①进水pH 为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH 升高迅速下降的原因是

________________________________________________________________________； ②进水pH 为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH 升高而上升的原因是

________________________________________________________________________； ③进水pH 应控制在________左右为宜。

(3) 为研究空气对NaClO 氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是________(填字母)。

a. O 2的氧化性比NaClO 弱

b. O 2氧化氨氮速率比NaClO 慢

c. O 2在溶液中溶解度比较小

d. 空气中的N 2进入溶液中

(4) 利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图3

所示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH ＋

4发

生反应的电极反应式为__________________________。该装置除了能对

氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是

________________________。

21. (12分)K 4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。

(1) Fe 2＋的核外电子排布式为________________。图3

(2) CN －中C 原子轨道的杂化类型为________。与CN －互为等电子体的一种分子的结构

式为________。

(3) [Cu(H 2O)4]2＋结构示意图如图1所示。[Fe(CN)6]4－结构示意图如图2所示，请在图中相应位置补填配体。

图1 图2

(4) 已知3K 4Fe(CN)6=====△12KCN ＋Fe 3C ＋3C ＋(CN)2↑＋2N 2↑。

(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。

(5) 铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子

在铁表面上的单层附着局部示意如图3所示。则铁表面上氮原子与铁

原子的数目比为________。

图3