高二上学期化学第一次月考试卷第1套真题

高二上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

1. 下列关于ΔH的说法正确的是（）

A . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B . ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热

C . ΔH越大，说明反应放出的热量越多

D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”

2. 已知299 K时，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）

A . 一定大于92.0 kJ

B . 一定等于92.0 kJ

C . 一定小于92.0 kJ

D . 不能确定

3. 已知反应A2＋2B2 2AB2的ΔH＜0，下列说法正确的是

A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4. 已知反应：①101Kpa时，2C+O2=2CO?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OH-=H2O ?H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是

A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B . ①的反应热为221kJ/mol

C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量

5. 在一定温度下，反应A2+B2 2AB达到平衡的标志是（）

A . 单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B . 容器内的压强不随时间变化

C . 单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D . 单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

6. 在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：（）

A . △H3=△H1+2△H2

B . △H3=△H1+△H2

C . △H3=△H1-2△H2

D . △H3=△H1-△H2

7. 对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）

A . A，B，C是气体，D不是气体

B . C，D是气体，A，B有一种是气体

C . C，D有一种是气体，A，B都不是气体

D . A，B是气体，C，D有一种是气体

8. 下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的是

A . 2A+B═2C △H1

B . 2A+B═2

C △H2C . 2A+B═2C △H3

D . 2A+B═2C △H4

9. 用50mL 0.50mL?L﹣1盐酸和50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g?℃），盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g?cm﹣3，则中和反应生成1mol水时放热（）

A . 55.2 kJ

B . 391 kJ

C . 336 kJ

D . 1.39 kJ

10. 下列说法或表示方法正确的是（）

A . 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B . 由“C=

C ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+O2=2H2O ΔH= +285.8kJ·mol-1

D . 在稀溶液中：H++OH-=H2O ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

11. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1

S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=b kJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol－1

则x为（）

A . 3a+b－c

B . c+3a－b

C . a+b－c

D . c+a－b

12. 把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X＋Y =nZ＋2W，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是

A . 1

B . 2

C . 3

D . 4

13. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（）

A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量

C . 反应物的总能量高于生成物的总能量

D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＞0

14. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C . 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

15. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A . NaOH+HCl=NaCl+H2O△H= +28.7 kJ·mol-1

B . NaOH+HCl=NaCl+H2O△H= _28.7 kJ·mol-1

C . NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=+57.4 kJ·mol-1

D . NaOH+HCl=NaCl+H2O△H= _57.4 kJ·mol-1

16. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2 N2O4，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（）

A . 平均相对分子质量增大

B . NO2的转化率提高

C . 压强为原来的2倍

D . 颜色变深

二、填空题

17. 请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式

（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热131.5KJ________ （2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ________

（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ________．

18. 按要求完成下列问题:

（1）在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________。

（2）在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148．5 kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为________。

（3）甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为________。

19. 已知下列热化学方程式：

①H2＋1/2O2=H2O ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2＋1/2O2=H2O ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C＋1/2O2=CO ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C＋O2=CO2 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是________。

（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（3）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为________。

20. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的________倍。

（4）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后保持恒容状态，向此容器中通入X、Y 各1.0 mol，则平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。若升高温度平衡正向移动，则逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”）

21. 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O ΔH＝－a kJ·mol－1

途径Ⅱ：C3H8―→C3H6＋H2 ΔH＝＋b kJ·mol－1

2C3H6＋9O2=6CO2＋6H2O ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2＋O2=2H2O ΔH＝－d kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）由于C3H8→C3H6＋H2的反应中，反应物具有的总能量________生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________。

（2）按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量。

（3）a与b、c、d的数学关系式是________。