化学元素周期表

化学元素周期表

Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

物质结构与元素周期律

[考点扫描]

1．构成原子的粒子间的关系。

2．原子核外电子运动的特征。

3．原子核外电子的排布规律。

4．离子键、共价键的概念及形成。

5．化学键的概念，化学反应的本质。

6．常见原子、分子、离子、基的电子式书写。

[知识指津]

1．原子的组成

的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。

在原子中，存在如下关系式：

(1)质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

(2)电子关系：

①对中性原子：核电荷数(Z)＝质子数(Z)＝原子序数(Z)＝核外电子数(Z)

②对阳离子：核电荷数(Z)＝质子数(Z)＝原子序数(Z)>核外电子数(Z)

③对阴离子：核电荷数(Z)＝质子数(Z)＝原子序数(Z)<核外电子数(Z)

2．核外电子的运动特征

(1)核外电子的运动特征：质量小×10-31kg)，带负电荷；运动的空间范围小(直径约为10-10)；运动速度快(接近光速3×108m·s-1)。

(2)核外电子的运动规律：不服从牛顿定律，只能用统计方法指出它在原子核外空间某处出现机会的多少，核外电子的运动只能用电子云来描述。

(3)氢原子的电子云(是球形对称)示意图中的小黑点只是表示氢原子核外的一个电子曾经在这里出现过的“痕迹”，绝不是无数个电子在核外的运动状态。

3．核外电子的排布

多电子原子里，核外电子分层运动，也就是分层排布。一般规律有：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数为2n2；最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；原子次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。核外电子排布规律简单总结为“一低四不超”。核外电子的排布可用原子或离子结构示意图表。

4．离子键和共价键

(1)

项

目

离子键共价键

概

念

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用

粒

子

阴、阳离子原子

本

质

阴、阳离子间的静电作用(吸引和排斥)共用电子对与两核间的相互作用

形成条件活泼金属与活泼非金属化合形成

非金属元素原子间及不活泼金属与非金属原子

间形成

形成物

质

离子化合物某些共价单质和某些共价化合物(2)

项目非极性键极性键

定义由同种元素的原子形成的共价键，共用

电子对不偏向于任何一个原子

由不同种元素的原子形成的共价键，共

用电子对偏向于吸引电子能力强的一方

成键原子吸引电子能力与电性吸引电子能力相同，成键原子不显电性

吸引电子能力不同，吸引电子能力极强

的原子相对地显负电性，另一显正电性

存在举例单质分子(如H2，Cl2，P4等)，某些化合

物(如Na2O2、H2O2等)

气态氢化物、非金属氧化物、酸根和氢

氧根中都存在极性键

(3)共价键与离子键之间没有绝对的界限

非极性键→弱极性键→强极性键→离子键

5

项目化学键分子间作用力

概念相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力

范围分子内或某些晶体内分子间

强弱作用较强，一般在120-800kJ·mol－1只有几十kj·mol-1，作用较弱

性质影响主要影响物质的化学性质，化学反应的本质就

是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

主要影响物质(跟由分子构成)的熔点、沸

点、溶解度等物理性质

6

掌握常见原子(7个主族及O族)、离子(主族元素简单的阴、阳离子以及OH-、O22-、NH4+等)、单质(H2、X2、N2)、化合物(常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、PH3、SiH4、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常见离子化合物如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2O2、Ca(OH)2等)、基(简单的如-OH、-CH3、-NH2、-X等)电子式的书写；某些共价分子结构式的书写以及用电子式表示某些简单物质的形成过程。

7．非极性分子和极性分子

(1)分子极性的判断：单质分子全为非极性分子，如X2、O2、H2、P4等，但O3除外；AB型分子全为极性分子，如HX、CO等；AB n型分子，若A的化合价等于价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价

化学式BF3CO2PCl5SO3(g)H2O NH3SO2

中心原子化合价+3+4+5+6-2-3+4

中心原子价电子数3456656

分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性

(2)

性分子组成的溶剂。

例1美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()

A．57B．47C．61D．293

例2已知某元素阴离子R n-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mgR n-中的电子总数为()

A．B．C．D．

例3在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为电子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是()

A．K层B．L层C．M层D．N层

例4下列说法正确的是()

A．原子核都是由质子和中子构成B．质量数跟原子的相对原子质量相等

C．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同D．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子例5有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子电子数多8个；B元素原子与A元素原子的电子层数相同，且B原子的最外层电子数是K层电子数的倍，C元素原子核外电子比B元素原子核外多4个电子；D+核外没有电子。

(1)写出这四种元素的名称和元素符号

(2)画出B、D原子的结构示意图及A、C离子的结构示意图。

例6下列说法正确的是()

A．原子间的相互作用，叫做化学键B．两个非金属原子间不可能形成离子键

C．非金属原子间不可能形成离子化合物D．构成分子的粒子中一定存在共价键

E．离子化合物中不能存在共价键F．极性分子中不能存在非极性键

G．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键

H．两个原子形成共价键时，原子的能量将升高

例7下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

例8下列分子的电子式书写正确的是()

例9下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()

A．CH4和Br2B．NH3和H2O C．H2S和CCl4D．CO2和HCl

1．已知三种元素，其原子最外层电子数之和是17，核内质子数之和是31，满足上述条件的下列一组元素是() A．N、P、C1B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl

2．可能是+3价的金属元素是()

A．M层比L层电子数少6个电子的元素B．质量数为23，中子数为12的元素

C．质量数为39，中子数为20的元素D．核电荷数为13的元素

3．有几种元素的粒子的核外电子层结构如图所示：，其中：

(1)某电中性的粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是__________。

(2)某粒子的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是__________。

(3)某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种粒子的符号是__________。

(4)某粒子的还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是

__________。

4．A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大(均为18号以内的元素)。

其中C为金属，C的最外层电子数和A相等，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。则：

(1)A、B、C的元素符号分别是__________、__________、__________。

(2)D原子的结构示意图为__________。

(3)写出由上述元素中的任意组成的含氧酸正盐的化学式(写两种)___________、__________。

5．有4种元素x A、y B、m C、n D，已知x+y+m+n=82，B2-与C+离子的核外电子排布与A r相同，又知n＝y+m，推算x、y、m、n的值，并确定A、B、C、D4种元素的名称，画出B的阴离子结构示意图。

6．某元素的一种原子，XC12的固体配成溶液后，在溶液中加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知此原子中含有20个中子，求：

(1)X的质量数是多少？

(2)X元素核内质子数是多少？

(3)X的单质放入水中，有何现象，写出有关化学方程式。

7．下列电子式正确的是()

8．下列变化中，不需要破坏化学键的是()

A．加热氯化铵B．干冰气化C．石油裂化D．氯化钠溶于水

9．短周期中的X和Y两种元素，可形成XY2型共价化合物，若XY2中共有38个电子，其化学式为______，电子式为

_______。

10．X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，试回答：

(1)X离子的结构示意图：__________。

(2)写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式：__________。

(3)Z2Y2的电子式为__________，其中含有__________键和__________键。Z2Y2溶在水中反应的离子方程式

__________。

(4)用电子式表示Z2X的形成过程__________，它的水溶液呈__________性(填酸性或碱性)，它的水解反应的离子方程式为__________。

(5)XY2、XY3分别属于__________和__________分子(填极性或非极性)。

9．元素周期律和周期表

[考点扫描]

1．元素周期律的概念、实质。

2．元素性质的递变规律(原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性)。

3．11-17号元素的单质及其化合物性质的变化规律。

4．元素周期表的结构、组成和意义。

5．原子结构、元素性质、元素周期表的关系。

6．由元素周期律和元素周期表进行元素和元素性质的推断。

7．同位素的概念和特征。

8．相对原子质量，平均相对原子质量。

[知识指津]

1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2．元素性质的递变规律

(1)原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素会重复原子半径由大到小的周期性变化；

(2)元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素的主要化合价(除H、He外)重复最高正价由+1到

+7，负价由-4同-1的周期性变化；

(3)元素的金属性和非金属性的周期性变化。11-17号元素性质的变化有如下结论：

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

3．判断元素的金属性和非金属性强弱的方法

如果元素的单质跟水(或酸)反应置换出氢容易，而且它的氢氧化物碱性强，这种元素的金属性就强，反之则弱。

如果元素的最高价氧化物的水化物的酸性强，或者它跟氢气生成气态氢化物容易，这种元素的非金属性就强，反之则弱。

注意：一般不能根据气态氢化物的稳定性判断元素非金属强弱。如CH4很稳定，H2S不稳定，但非金属性C

4．两性氧化物和两性氢氧化物

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物叫两性氢氧化物。Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两性氢氧化物。

5．粒子半径大小比较规律

(1)同种元素粒子半径比较：阳离子半径小于相应原子半径如r(Na+)r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小如r(Fe2+)>r(Fe3+)。

(2)不同元素粒子半径的比较：同周期元素，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴半径均渐小(仅限主族元素)，如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)；同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。如：r(F)r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。

6．元素周期表

(1)结构(7个周期，16个族)

(2)应用

①预测元素的性质；常见的题目是给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铅、铟、镭等)，或尚未发现的主族元素。推测该元素及其单质或化合物所具有性质，解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出变化规律，加以推测判断。

②启发人们在一定区域内寻找物质(农药、半导体、催化剂等)

7．元素在周期表内中的位置、原子结构和性质三者之间的关系：

8．同位素

(1)概念：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子，或者说同一元素的不同的核素之间互称为同位素。

(2)特性：①同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。②在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的原子个数百分比(丰度)一般是不变的。

(3)H、C、U三种元素的重要同位素及其应用

9．相对原子质量

(1)同位素(原子)的相对原子质量的计算式：

(2)元素的(平均)相对原子质量：是根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成百分数计算的平均

值。其计算公式为：

其中A、B、C分别为核素的相对原子质量，a％、b％、c％分别为自然界各核素所占的原子个数的百分数。

(3)元素的(平均)近似相对原子质量：是根据各种核素的质量数按上法计算出来的。

[范例点击]

例1下列各元素中，原子半径依次增大的是()

A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P

例2下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数少

C．1molA从酸中置换H+生成的H2比lmolB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能例3下列粒子半径大小的比较中，正确的是()

A．Na+Cl->Na+>Al3+C．NaRb>K>Na

例4M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，M放出的能量大于N，由此可知()

A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于N C．N2-的还原性小于M2-D．N2-的还原性大于M2-例5有A、B、C、D、E五种元素。其中C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1。C和D可形成CD3型化合物；B和D的离子具有相同的电子层结构，且B比E最外层少1个电子；A元素在其最高价氧化物中含量为40％，在其气态化物中含量占％，A原子中的质子、中子和电子数均相等。单质与足量稀H2SO4反应，放出(标准状况下)，C原子中含有14个中子，则五种元素的元素符号分别是什么？

例6下列说法错误的是()

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一个元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

例7甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是() A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18

例8下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()

A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60

例9氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3:1，相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()

A．5:2:1B．5:2:2C．9:3:1D．9:3:2

例10已知Ga有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分数为60％，实验测得GaBr3的相对分子质量为，由此推Ga的另一种同位素是()

A．B．C．D．

1．一般能决定元素化合价高低的是()

A．核内质子数B．核外电子数C．核外电子层数D．最外层电子数

2．元素的性质呈现周期性变化的原因是()

A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性的变化D．元素的化合物呈周期性的变

化

3．有aX n-和bY m+两种简单离子(X、Y)全是短周期元素，已知X n-比Y m+多2个电子层，下列有关说法正确的是() A．X只能是第三周期的元素B．a-b+m+n等于10或者等于16C．b不大于5D．Y不可能是第二周期元素4．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又已知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为()

A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P

5．某非金属元素X的最高正价为+n，它的最高价氧化物对应酸的化学式中含有6个氧原子和一个X原子，写出这种酸

的化学式。

6．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)A是__________元素，B是__________元素，C是__________元素。

(2)分别写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应和分别跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式

7．下列各组粒子中，互为同位素的是()

A．D2O和H2O B．和C．和D．O2和O3

8．硼有两种天然同位素和，已知硼元素的原子量为，下列对硼元素中105B的质量分数的判断中正确的是() A．等于20％B．略小于20％C．略大于20％D．等于80％

9．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙

述不正确的是()

A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族

C．该元素位为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子

10．填写下列空白

(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第__________族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行

(4)所含元素超过18种的周期是第__________、__________周期

11．A、B两种元素，它们原子核外电子层数相同，B元素的单质为深棕红色液体，A元素最高正价离子被还原成中性原

子时，需得到6．02×1023个电子，A，B的元素符号分别是A__________，B__________，A离子结构示意图为

__________。

12．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B在同一周期，A、C同一主族，C原子核内的质子数等

于A、B原子核内质子数的和，且C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，试推断这四种元素分别是

A__________，B__________，C__________，D__________。

[配套练习]

1．据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的是()

A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子

2．我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸

附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是()

A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

3．我国科学院近代物理研究所最近合成得到原子，在世界上尚属首例。下列有关该原子的说法不正确的是

()

A．该元素属于一种金属元素B．该原子核内中子数为148C．合成该原子就是创造一种元素D．这种原子具有放射性4．下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是()

A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO2

5．下列各组粒子中，电子层数和最外层的电子数都相同的是()

A．O2-和Al3+B．S和OC．Mg2+和Mg D．Cl和Cl-

6．铼(Re)是自然界中最后被诺达克等六位科学家于1926年发现的元素，他们从数亿吨的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅3mg的金属铼，现代工业上采用的方法是：在氢气流中子800℃的高温

ⅦB

425Mn锰

543Te锝

675Re铼

(1)

(2)铼有两种天然同位素。稳定同位素185Re和放射性同位素187Re两种同位素原子中子数之和是__________。

(3)写出现代工业上用氢气还原制备金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方目。

7．请完成下列表格的填空：

单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、Ne H2HCl H2O CO2BF3NH3CH4CH3Cl

键的极性－

键角－－－

空间构型－

分子极性

8．下列事实与氢键有关的是（）

A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀、密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述不正确的是（）

A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A．SO2和SiO2B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O

11．纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为（）

A．7:8B．13:14C．25:26D．26:27

12．m、n、x、y46，

m n

x y

(1)m与y形成的化合物中含__________键，属”或“非极性”)。

(2)x元素形成的单质属__________晶体。

(3)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为__________。

(4)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式__________。

(5)核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数161616

电子数161718

化学式

13．下列说法中错误的是（）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

14．某短周期元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期，第ⅦA族B．处于第二周期VA族

C．氢化物没有PH3、H2S稳定D．常见价态只有-3、+2、+3、+5价

15．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到（）

A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料

16．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）

A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．最高化合价

17．下列叙述正确的是（）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

18．已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B>A，则a与b的相对大小关系是（）A．a一定大于B．a一定小于b

C．若元素A、B在同一周期，则a一定大于bD．若元素A、B不在同一周期，则a一定大于

19．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A．X的最高含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高化合价为+4价

20．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y元素的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1)X、Y、Z、W四种元素的符号：X__________、Y__________、Z__________、W__________。

(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式为__________。

(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是

21．近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核子是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有幻数的元素将是舍114个质于和184个中子的第114号元素X(称为超重元素)。若巳知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第__________周期第__________族元素，其最高价氧化物的分子式为

__________，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的第164号元素Y，它应是第__________周期第__________第元素。

22．下表是元素周期表的一部分：

(1)表中元素⑩填“强”或“弱”)。

(2)某元素原子的气态氢化物最易溶于水，则该元素的元素符号是________，其单质的电子式为__________。

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是__________。

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物女相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式__________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是__________(填元素符号)。

23．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和_____；_____和_____。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：__________、__________。