大一普通化学试卷及答案

课程名称：普通化学 ( A ) 卷

一、填空题(每空2 分，共30 分)

- - + 2+

1. 反应2MnO 4 (aq)+10Cl (aq)+16H (aq)=2Mn (aq)+5Cl 2+8H 2O(l) 的标准平衡常数表达式为K = 。

2. 已知反应2N0+CI 2^2N0CI为基元反应，其速率方程式为 ____________________ ,

总反应是_____________ 级反应。

3. 有下列原电池：

(-)Pt|Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+(0.0lmoI/dm 3)||Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm )| Pt(+), 该原电池的负极反应为,正极反应为 _____________________________________ 。

4. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的顺序是_______________________ 。

-1 -1

A. 0.1mol.Kg C6H1206

B.1mol.Kg C6H1206

-1 -1

C.-1NaCl

D.1mol.Kg -1NaCl

-1 -1

E.-1CaCl2

F.-1HAc

5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的r H m ______ (> 或<或=0)。

6. 根据酸碱质子理论，在H2S、HC204-、CN-、HCN、H20、CH4、H2P04-、

Ac -、NH4+、0H-、HC0 3-等物质中，仅属于碱的有___________________________ ，

仅属于酸的有_____________________________ 。

7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为 ______ ；

40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为_______ 。

已知K a(NH4+)=5.65 10-10

8. 设AgCl 在水中，在0.01mol ? dm3的CaCb 中，在0.01mol ? dm3的NaCl 中以及在0.05mol.dm -3的AgNO

中的溶解度分别为S o,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是______________________________ 。

9. 已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO 2(g)的△r H m(298.15K)= - 394kJ mol"和反应

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的A r H m(298.15K)= - 396kJ mo「：则金刚石的A H m(298.15K)= ______ kJ mo「1。10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0 的电子有2个，n=3，l=2 的电子有6 个，其元素名称为，在元素周期表中的位置________________________ ( 几周期、几族、几区)。

二、单项选择题 (每小题 2 分，共20 分)

- 3 2+ 3

1 .某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm )+0.5Cu (1mol/dm )的电动势为E’；另一电池反应

②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm 3)的电动势为E则E1 和E2 比值为()

A. E1/E2=1

B.E1/E2=0.5

C.E 1/E2=0.25

D.E 1/E2=2

2. ----------------------------------------------------------------------------------------------- 下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ---------------------------------------------------------- ()

2 3 2 4 2 5 2 6

A. ns np

B.ns np

C.ns np

D.ns np

3 ?下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是....... ( )

A. CH4

B. C02

C. BCI3

D. H20

4 ?用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是..... ()

A.增加产量

B.减少产量

C.防止Fe3+f Fe2+

D.防止Fe'JFe3+

5 ?在下列反应中反应的标准摩尔焓变r H m与生成物的f H m相等的是… ()

1

A. H2(g)+ — 02(g)=H 20(g)B . H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)

2

C. CaO(s)+CO 2(g)=CaC0 3(S)

D. Fe2O3(s)+6HCI(aq)=FeCI 3(aq)+3H 2OQ)

6 ?下列物质酸性最强的是 ................................................. ()

(A)H 3PO4(B)HClO 4(C)H 3A S O3(D)H 3ASO4

7?某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分析，应符合的条件是....................... ()

A ? r H m>0，r S m

B ? r H m<0，r S m>0

C ? r H m>0r S m>0

D ? r H m<0，r S m<0

8. 已知反应A+ 1/2 B=D的标准平衡常数为K1，那么反应2A+B=2D在同一温度下的标准平衡常数心为

............................................. ()

1/2 2

A. K2=K1

B. K2=(K 1)

C. K2=1/2K1

D. &=(心)

9. 基态M n原子的价电子构型是()

A. 3 d5 4 s2 B . 3 d 7 C . 3 d‘ D . 4 s2

10. 在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有..... ()

A ?三种组分

B ?三个相

C ?四个相

D ?五个相

三、判断题(正确的请在题前括号内打“ V"，错误的打“ x "。每小题1分，共6分)

()1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S m(B，298K)=0。

()2. 0.10mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的心值比F-的K b 值要大。

()3. 1mol100 °C，101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的H=0。

()4在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。

()5.已知某电池反应为A+0.5B 2+f A++0.5B,而当反应式改写成2A+B 2+f 2A++B时，则此反应的E不变，而△ r G m改变。

()6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。

()7.由于0(K+/K)v机Al 3+/Al)v (XCo2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强，而K+的还原性最强.

()8.有一由HAc-Ac -组成的缓冲溶液，若溶液中

C(HAc)>C(Ac -),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵

抗外来碱的能力

（）10.过渡元素的电子填充顺序是先填充 3d ,然后填充4s ，所以失去电子时，也按这个顺序进行 四、

完成并配平下列反应方程式 （每小题2分，共计6分）

1. SnCI 2+KMnO 4+HCI —

2. CuSO 4+NH 3 H 2O （过量）一

3. AgBr +Na 2S 2O 3（过量）一

五、 间答题（每小题各 2分，共4分）

1?乙醇和二甲醚（CH 3OCH 3）的组成相同，但前者的沸点为

78.5 C,而后者的沸点为-23 °C .为什么？

2?命名下列两种配合物，并指岀中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数

（列表说明）

（1）[CoCl （NH 3）5]Cl （2）Na 2[SiF 6] 六、 计算题（每小题各 10分，共30分）

1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：

1

CO （g ）+NO （g ）

T C O 2

（g ）+ N 2（g ）

2

-1

f H m （kJmol ）: -110.590.2-393.50

-1 -1

S m （Jmol K ）: 197.7210.8213.7191.6

计算该反应在298K 、标准状态下的r G m 和K ，并判断自发反应的方向。

2.

现有250mL 浓度为2.0mol ?—1的NaAc 溶液，欲制备500mLpH 值为5.0的缓

冲溶液，需要6.0mol ?—1的HAc 溶液多少 mL

3.

若在有2.0 X10-3mol/LCrO f 和1.0 >10-5mol/LCl -的混合溶液中逐渐加入浓的

AgNO 3溶液，并不断搅拌

问（1）何者先沉淀？ （2）当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？ （忽略加入AgNO 3后的体积变化， -10 -12

K s （AgCl ）=1.6 > ，K s （Ag 2CrO 4）=1.2 >0 ）

《普通化学》试卷（一）参考答案

、填空题（每空 1分，共18分）

e,2

e, 5

%2

化][Pc/P]

e 2

e, 16

e, 10。

[C MnO 4/C ]

[C H /C

]

[C CI /C ]

2

2. v=k[c(NO)] [c(CI ?)] ； 3 级。

2+

L 3+ L 3+

L 2+

3. Fe -e- =Fe ； Fe +e- =Fe

4. DvBvEvCvFvA 5 . r H m <0 o

- - - +

（）9.对于任意氧化-还原反应，其正逆反应的平衡常数间因存在K（正）=1/K（逆），所以必有|E（正）|=|E（逆）|

6. CN、Ac、OH ; H^S、HCN、NH4。

7. 527; 925。

8 . S0>S2>S1>S3o

9. 2。

10铁（Fe ）；第四周期、第忸族、 d 区。

二、单项选择题（每小题 2分，共20分）

三、判断题（正确的请在题前括号内打 “ V "，错误的打“ X "。每小题1分共6分）

四、配平下列化学方程式 每小题2分，共6分 1. 5SnCI 2+2KMnO 4+16H Cl = 2MnCI 2+5SnCI 4+2KCI +8H 2O 2. CuSO 4+4NH 3 H 2O(过量)=[Cu(NH 3)4]SO 4+4H 2O 3. AgBr +2Na 2S 2O 3(过量)

=Na 3[Ag(S 203)2] +NaBr 五、间答题（每小题各 2分，共4分）

1.答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚

（CH 3OCH 3）分子间不存

在氢键，因而它的沸点较低。

2?答：

-1

1.解:r H m = 0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5)

= -373.2 (kJmol )(2 分)

191.6

-1 -1

r S m =

+213.7-210.8-197.7

= -99 (Jmol K )(2 分)

2

-3

-1

…「G m =「H m -T 「S m = -373.2-298 X (-99) X 10 = -343.7 (kJmol )(2 分) 据 lnK = -r G m RT = -[-343.7 X 103/(8.314 X 298)] = 138.7(2 分) K = e 138.7 = 1.72 X 1060(1 分) 由上计算可知，r G m < 0

，故反应能自发向右进行。

(1分)

2?解：设需6.0mol L-—

1的HA C 溶液VL(1分) 依题意，n(NaAc)=2. 0 X 0.250=0.5 (mol)(2 分)

n(HAc)=6. 0V(mol)(2 分)

根据缓冲溶液 pH=pKa-lg(c a /C b )=pKa-lg(n a /n b )，(2 分) 于是有：5.00=-lg(1.76 X 0-5)-lg(6.0V - 0.5)(2 分) 解之得：V=0.04735(L)=47.35mL(1

分)

答：略

3?解：依题意：CrQ2-沉淀所需[Ag+]=（1.2 X 10-12/2.0 X 10-3）1/2=2.4 X 10-5mol/L（2 分）Cl-沉淀所需[Ag +]=1.6 X 10-10/1.0 X 10-5=1.6 X 10-5mol/L（2 分）所以

Cl -先沉淀（2 分）

当CrQ2-开始沉淀时,[Cl -]=1.6 X 10-10/2.4 X 10-5=6.7 X 10-6mol/L（2 分）

Cl-离子沉淀的百分比是 1.0 X 10-5-6.7 X 10-6/1.0 X 10-5X 100%=30%（2分）

答

：略。