高中化学方程式大全(绝对全)
高考总复习之高中化学方程式总结
化学 第一册
第一章 卤素
第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??
→?+点燃
2、22CuCl Cl Cu ??
→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22??
??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃
6、523PCl Cl PCl →+
、
7、HClO
HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（
9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（
10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+
11、↑++?→?
+?
2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??
→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44
2（浓） 15、↑+?→?
+?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《
16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2（浓）（14、15结合）
17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+
19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+
20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2
第三节 氧化还原反应
21、O H Cu H CuO 22+?→?
+?
22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀）
24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++
(
25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）
26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?
）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（
28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2
第四节 卤族元素
29、HF 2F H 22→+
30、HBr 2Br H 22→+
31、HI 2I H 22→+
32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+
33、22I KCl 2Cl KI 2+→+
，
34、22I KBr 2Br KI 2+→+
35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+
36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
37、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、22CO O C →+
39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg
第二节 气体摩尔体积
40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+
)
第三节 物质的量浓度
41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+
第四节 反应热
42、kJ 5.393CO O C 22+??→?+（气）（气）（固）点燃
43、kJ 6.483O H 2O H 222
2+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 222
2+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+?→?+?
（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、S Cu S Cu 22?→?
+? ~
47、FeS S Fe ?→?
+? 48、S H H S 22?→?
+?
49、2CS C S ??
→?+高温 50、22SO O S ??→?+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++?→?
+?
第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+?→?
?
S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃足）
54、↓+??
→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+??
→?+S 3O H 2SO S H 2222点燃 (
56、HBr
2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22
58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+
59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+
60、O H NaHS NaOH S H 22+→+
61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+
62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+
64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 244
2（稀） 65、3222SO H O H SO ?+
^
66、3O
V 22SO 2O SO 252???
→←+ 67、4223SO H O H SO →+
68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+
70、32CaSO CaO SO →+
71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（
72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++
73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+
74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++
75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++ ；
76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++
第三节 硫酸的工业制法
77、↑+??→?+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温
78、3O
V 22SO 2O SO 252?
??→←+ 79、4232SO H SO O H →+
第四节 硫酸 硫酸盐
80、O H 2SO 2CO SO H 2C 2224
2+↑+↑?→?+?（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 224
2+↑?→?+?
（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+?→?+?（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 224
22++?→?+?（浓） ￥
84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 2244
2+↑+?→?+?（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO
89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（
90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+
92、42232SO Na 2O SO Na 2→+
93、423CaSO 2O CaSO 2→+
,
94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+?→?+?）（（浓）
95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 2242224
2++↑+?→?+?（浓） 96、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO
H 11221142+???→?浓 第四章 碱金属
第一节 钠
98、O Na 2O Na 422→+
99、222O Na O Na 2→+
100、NaCl 2Cl Na 22??
→?+点燃 101、S Na S Na 22??
→?+研磨 >
102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2 103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（
第二节 钠的氧化物
104、NaOH 2O H O Na 22→+
105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ |
111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+
112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+?→?
? 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+?→?
+? 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（