高三化学重点难点整理

高三化学重点难点整理

2023年即将到来,高三学生们也即将迎来人生中的重要节点——高考。在各科目中,化学是一个既重要又难以掌握的科目,很多学生在考试中也会遇到一些重点难点问题。本文将对高三化学的重点难点进行整理,以便学生们更好地备战高考。

一、化学基础知识

1、物质的分类:化学元素、化合物和混合物。

2、原子、分子、离子的概念及其相互转化关系。

3、化学键:离子键、共价键、金属键。

二、化学反应及其规律

1、化学方程式:化学反应的表达形式,包括反应物、生成物、反应条件等。

2、化学反应的基本类型:包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应等。

3、化学反应速率及其影响因素:反应物浓度、温度、压力、催化剂等对反应速率的影响。

三、化学物质的量的概念

1、化学物质的计量单位:摩尔及其相关常量,例如阿伏伽德罗常数等。

2、化学方程式中的化学计量关系。

四、气体及气体混合物的性质及化学计算

1、理想气体状态方程式:PV=nRT。

2、气体的压强、体积、温度、密度之间的关系。

3、气体混合物计算:物质的量分数、体积分数等。

五、化学平衡

1、化学平衡的概念、特点及其相关定律:Le Chatelier原理、平衡常数等。

2、平衡与反应物浓度、温度、压强及催化剂的关系。

3、平衡常数的计算及其在平衡中的应用。

六、酸碱理论及酸碱中和反应

1、酸碱的定义及其特点:布朗意义下的酸碱、酸碱指示剂、pH 等概念。

2、酸碱中和反应:酸碱中和反应及其相关计算、酸碱滴定等。

七、电化学理论及相关计算

1、电化学反应及相关概念:电解质、阴极、阳极、电解等。

2、电化学反应的动力学:电势、电动势、标准电极电位、电动势的计算等。

3、电解质溶液的电导率、电解度、浓度等相关计算。

以上是高三化学重点难点的整理。在备战高考的过程中,学生们需要多次复习、总结、归纳、训练,以便更好地掌握和应用化学知识。同时,通过对基本概念、重点难点进行深入的了解和思考,才能够提高课堂学习和考试的成绩。加油吧,2023届高考即将到来,祝愿所有考生取得好成绩!

高三化学重点难点整理

高三化学重点难点整理 2023年即将到来,高三学生们也即将迎来人生中的重要节点——高考。在各科目中,化学是一个既重要又难以掌握的科目,很多学生在考试中也会遇到一些重点难点问题。本文将对高三化学的重点难点进行整理,以便学生们更好地备战高考。 一、化学基础知识 1、物质的分类:化学元素、化合物和混合物。 2、原子、分子、离子的概念及其相互转化关系。 3、化学键:离子键、共价键、金属键。 二、化学反应及其规律 1、化学方程式:化学反应的表达形式,包括反应物、生成物、反应条件等。 2、化学反应的基本类型:包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应等。 3、化学反应速率及其影响因素:反应物浓度、温度、压力、催化剂等对反应速率的影响。 三、化学物质的量的概念 1、化学物质的计量单位:摩尔及其相关常量,例如阿伏伽德罗常数等。 2、化学方程式中的化学计量关系。 四、气体及气体混合物的性质及化学计算 1、理想气体状态方程式:PV=nRT。 2、气体的压强、体积、温度、密度之间的关系。

3、气体混合物计算:物质的量分数、体积分数等。 五、化学平衡 1、化学平衡的概念、特点及其相关定律:Le Chatelier原理、平衡常数等。 2、平衡与反应物浓度、温度、压强及催化剂的关系。 3、平衡常数的计算及其在平衡中的应用。 六、酸碱理论及酸碱中和反应 1、酸碱的定义及其特点:布朗意义下的酸碱、酸碱指示剂、pH 等概念。 2、酸碱中和反应:酸碱中和反应及其相关计算、酸碱滴定等。 七、电化学理论及相关计算 1、电化学反应及相关概念:电解质、阴极、阳极、电解等。 2、电化学反应的动力学:电势、电动势、标准电极电位、电动势的计算等。 3、电解质溶液的电导率、电解度、浓度等相关计算。 以上是高三化学重点难点的整理。在备战高考的过程中,学生们需要多次复习、总结、归纳、训练,以便更好地掌握和应用化学知识。同时,通过对基本概念、重点难点进行深入的了解和思考,才能够提高课堂学习和考试的成绩。加油吧,2023届高考即将到来,祝愿所有考生取得好成绩!

高三化学知识点难点总结5篇

高三化学知识点难点总结5篇 高三化学知识点总结1 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下. 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸.蓝色石蕊试纸.pH试纸.淀粉碘化钾试纸和品红试纸等. (1)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察试纸颜色的变化,判断溶液的性质. (2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触),观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质. 注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿. 3.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品,很多是易燃.易爆.有腐蚀性或有毒的.因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全.不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道.注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品.如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体1~2mL,固体只需要盖满试管底部.实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内或交由老师处理. (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙.往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部.有些块状的药品可用镊子夹取. (3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法.取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管.注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签.一般往大口容器或容量瓶.漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流. (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾.钙.钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气. (B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中. (C)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用. (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里. (E)浓硝酸.硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处. (P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞. 4.过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法. 过滤时应注意: (1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁. (2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘. (3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠. 5.蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体. 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分

高考化学重难点详解与解析

高考化学重难点详解与解析 一、离子 离子是指原子或分子失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。离子的形成和性质在化学中是非常重要的,也是高考化学的重点内容之一。 1. 正离子与负离子 正离子是指失去一个或多个电子的离子,通常是金属原子失去电子后形成的。正离子在化学反应中具有较强的还原性。 负离子是指获得一个或多个电子的离子,通常是非金属原子获得电子后形成的。负离子在化学反应中具有较强的氧化性。 2. 离子化合物 离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡的方式结合而成的化合物。离子化合物具有良好的溶解性和导电性。 二、化学键 化学键是指原子之间形成的电子云重叠区域,用于稳定原子间的结合力。化学键在化学反应中起着重要的作用。 1. 离子键

离子键是通过正离子和负离子之间的静电作用而形成的化学键。离子键通常具有较高的熔点和沸点,并且在固态下为非导电体,在溶液中则可以导电。 2. 共价键 共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。共价键通常具有较低的熔点和沸点,并且在固态或溶液中都不能导电。 3. 金属键 金属键是由金属原子间的电子云共享而形成的化学键。金属键通常具有较低的熔点和沸点,并且在固态和液态下都具有良好的导电性。 三、化学反应 化学反应是指物质之间发生转化,原有物质消失,新物质形成的过程。化学反应是高考化学考试中的核心内容之一。 1. 离子反应 离子反应是指在溶液中形成离子的反应过程。离子反应通常发生在电解质溶液中,具有明显的电离反应特征。 2. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质中的电子转移过程,包括氧化剂的氧化和还原剂的还原。氧化还原反应是高考化学中的重点内容,并且在化学实验中也有广泛应用。 3. 酸碱反应

高考化学必考重要知识点

高考化学必考重要知识点 高考化学是许多学生最为头疼的科目之一,而在所有高考科目中,化学考试想要得高分必须要做好知识点的钻研,把握重点和难点知识。本文将会介绍高考化学必考重要知识点。 1. 元素周期表 元素周期表是化学中最重要的基础知识之一,也是高考化学重点考察的内容之一。在元素周期表上,各个元素按原子序数大小(也可以说是电子排布)排列,同一周期上的元素拥有相同的电子层数。而同一族元素拥有相同的外层电子数和相似的化学性质。 在高考中,考生不仅要熟练掌握元素周期表的布局,还需要掌握各个元素的性质,例如:化学家门捷列夫通过元素周期表的布局预测了几个未被发现的元素的存在,让我们明白了元素周期表的预测和实践的重要性。 2. 酸碱理论 酸碱理论是化学中必考的重要内容,同时也是一个丰富而又复杂的领域。在高考中,酸碱理论的考察常常会涉及到弱酸、弱碱及其PH值、酸碱指示剂、中和反应等等。 例如,酸碱指示剂是在酸碱滴定中常用的方法,但是不同的酸碱指示剂可以对不同的PH值的酸碱发生不同反应,最后 呈现出不同的颜色。

3. 化学反应和化学平衡 化学反应和化学平衡是高考化学中非常重要的内容之一。化学反应是指原子或分子之间发生的变化,而化学平衡指的是在包含反应物和生成物的体系中,反应物和生成物浓度相同时的状态。 在高考中,化学反应和化学平衡的考察一般会要求学生掌握平衡常数、反应物浓度等概念,以及掌握利用化学反应的热性质计算反应热和焓变等知识点。 4. 动力学 动力学是化学中另一个必考重点,指的是反应的速率和反应机理的研究。在高考中,动力学的考察通常会涉及到Arrhenius公式、反应速率、化学平衡等内容。 在化学学习中,动力学的重要性在于它能够帮助学生了解反应速率的变化和影响因素,以及学习反应的速率规律。 5. 化合物的命名和分子式 高考化学中还要求学生掌握如何对化合物命名和计算分子式。这对于正确理解化学反应和计算比例关系非常重要,也是在高考中得共的必备基础。 总结 以上就是高考化学必考重要知识点的介绍。在高考化学中,考生还需掌握如物质的组成和结构、溶解度、溶液的制备和计算、电化学和混合物分离等课本中的重要知识点。同时,针对历年高考试卷和省级真题进行有针对性地的练习是非常必要的。

高考化学必考知识点重点

高考化学必考知识点重点 化学作为高中阶段学习的一门科学课程,对于考生来说是必修科目之一。在高考中,化学的考核重点涵盖了广泛的内容,从基本的理论知识到实验技能都要求考生掌握。本文将从五个方面介绍高考化学必考的知识点重点。 一、基本概念和理论 在化学中,基本概念和理论是必不可少的。考生需要掌握元素周期表中元素的基本信息,如原子序数、原子量等。此外,也要掌握元素之间的键合类型和键长,以及化学反应的速率方程和平衡常数等理论知识。 二、有机化学 有机化学是高考化学中的重点和难点之一。考生需要掌握有机化合物的命名规则,包括烷烃、烯烃、炔烃等的命名方法。此外,还要了解有机化合物的性质和反应,如酯化反应、醇的氧化反应等。 三、无机化学 无机化学是高考化学中的另一个重点。在无机化学中,考生需要熟悉元素周期表中各个元素的性质和重要的无机化合物。例如,了解氧化剂和还原剂的性质,以及常见的酸和碱的强弱。同时,也要掌握重要的化学反应,如盐的溶解反应和酸碱中和反应等。 四、化学实验

化学实验是高考化学考试中的必考内容之一。考生需要掌握实验基 本操作的要点和注意事项,如烧杯的使用方法、酒精灯的操作技巧等。此外,还要了解一些实验室常用试剂的性质和用途,如金属离子的检 验和酸碱中和指示剂的选择等。 五、化学应用 在化学应用方面,考生需要了解一些与日常生活和工业生产相关的 内容。例如,知道化学反应在生活中的应用,如钙素在净水中的应用 和酵母菌在面包发酵中的作用等。同时,还要了解一些常见的化学工 业过程,如制备硫酸和硫酸铜的方法等。 通过对以上五个方面的重点知识的学习和掌握,考生可以在高考化 学中取得较好的成绩。当然,除了理论知识的学习,考生还应该注重 实际操作和解题能力的提升,提前进行大量的练习,掌握一些基本的 解题技巧和方法。只有全面提升自己的化学素养,才能在高考中更好 地应对化学科目的考核。 总之,高考化学必考知识点重点主要涵盖基本概念和理论、有机化学、无机化学、化学实验和化学应用等五个方面。考生在备考过程中 需注重全面学习和掌握,注重理论知识和实际操作的结合,做到理论 联系实际。只有这样,才能在高考中取得优异的成绩。

高三化学重点知识点总结归纳精选5篇

高三化学重点知识点总结归纳精选5 篇 与高一高二不同之处在于,此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合,尤其水平中等或中等偏下的学生,此时需要进行查漏补缺,但也需要同时提升能力,填补知识、技能的空白。下面就是给大家带来的高三化学知识点,希望能帮助到大家! 高三化学知识点1 一、化学反应及能量变化 1、化学反应的实质、特征和规律 实质:反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 特征:既有新物质生成又有能量的变化 遵循的规律:质量守恒和能量守恒 2、化学反应过程中的能量形式:常以热能、电能、光能等形式表现出来 二、反应热与焓变 1、反应热定义:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义:在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变,符号是△H,单位常用KJ/mol。 3、产生原因:化学键断裂—吸热化学键形成—放热 4、计算方法:△H=生成物的总能量-反应物的总能量 =反应物的键能总和-生成物的键能总和 5、放热反应和吸热反应 化学反应都伴随着能量的变化,通常表现为热量变化。据此,可将化学反应分为放热反应和吸 热反应。 (2)反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放 热反应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行。 中和热 (1)定义:稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热 高三化学知识点2 俗名

无机部分: 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO47H2O干冰:CO2明矾:KAl(SO4)212H2O漂:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO47H2O胆矾、蓝矾:CuSO45H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO47H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO 和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2 有机部分:

2023河北高考化学知识点分布

2023河北高考化学知识点分布 一、概述 在备战高考的道路上,了解每个学科的知识点分布是非常重要的。化学作为高考科目之一,其知识点分布直接影响着考生的备考重点和复习策略。我们有必要对2023年河北高考化学知识点分布进行全面的了解和分析,以便更好地为学生的高考备考提供指导和帮助。 二、2023年河北高考化学知识点分布概述 2023年河北省高考化学科目的知识点分布主要包括有机化学、无机化学、物理化学等多个部分。在这些部分中,各种知识点的比重不同,考生需根据实际情况有针对性地进行复习。 三、有机化学知识点分布 有机化学是高考化学的重要组成部分,其中包括碳的化合物、有机官能团、有机反应、有机合成等多个知识点。在2023年高考中,有机化学的知识点分布可能在以下方面有所体现: 1.碳的化合物:包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。 2.有机官能团:醇、醚、酮、醛、酸、酯等。 3.有机反应:酯的水解、醛醇反应、烷烃的卤代反应等。 4.有机合成:醇的合成、酯的合成、醛的合成等。 考生在复习有机化学知识点时,需重点关注以上内容,并做好相关练习和总结,以便高效备考。

四、无机化学知识点分布 无机化学也是高考化学的重要内容之一,其知识点包括周期表、元素 化合物、配位化学、无机材料等。在2023年河北高考中,无机化学的知识点分布可能涉及以下方面: 1.周期表:主族元素、过渡元素、稀有元素的性质、特点和应用等。 2.元素化合物:氧化物、盐类、酸碱盐等。 3.配位化学:配合物的结构、性质、反应等。 4.无机材料:金属材料、非金属材料、无机高分子材料等。 无机化学的知识点较为广泛,考生在复习时需要将重点放在周期表和 配位化学上,这两个部分通常是考试的重点。 五、物理化学知识点分布 物理化学是以物理为基础的化学学科,其知识点分布包括热力学、动 力学、化学平衡等。在2023年河北高考中,物理化学的知识点分布可能涉及以下内容: 1.热力学:热力学定律、热力学过程、热力学函数等。 2.动力学:化学动力学、反应速率、速率常数等。 3.化学平衡:化学平衡常数、平衡定律、影响平衡的因素等。 物理化学是考生备考的难点之一,因此在复习时要加强对热力学和化 学平衡相关知识点的掌握和理解,这样才能在考试中取得更好的成绩。 六、总结

化学高考必考知识点总结大全

化学高考必考知识点总结大全 化学是高中理科的一门重要科目,同时也是高考的一项必考知识点。考试的难度不仅在于知识点的掌握程度,更在于理解深刻程度。因此,本文将从基础知识点,重点知识点和难点知识点三个方面进行总结介绍,帮助学生系统全面地掌握高考化学知识点,做到“面面俱到”。 一、基础知识点 1. 元素周期表及其应用 1.1 元素周期表基本结构: 元素周期表的基本结构是:横行称为一周期,竖列称为一族。周期数是原子核的层数,族数是外层电子的数目。 1.2 元素周期表的作用: 元素周期表是化学元素的分组表。它可以帮助我们了解各元素物理和化学性质的相似度。根据元素周期表的规律,可以推断出元素的化学性质,预测化学反应的方向、程度,从而为实验设计提供指导。 1.3 元素周期表中的主要元素: 元素周期表中有118个元素,其中最常使用的元素有碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝、硅、氯、铁、铜、锌、铅、氧化钙、氯化钠等。

2. 离子式和分子式 2.1 离子的定义: 离子是带电的原子或者分子,分为正离子和负离子。正离子是电荷为正的原子或者分子,负离子是电荷为负的原子或者分子。 2.2 离子式的定义: 离子式是指正负离子之间形成化学键的化合物所用的符号,包括离子的基本成分及其电荷数。 2.3 分子式的定义: 分子式是指分子中各元素的种类和原子数的用化学元素符号表示的简略表示方法。 3. 氧化还原反应 3.1 氧化还原反应的定义: 氧化还原反应是指在化学反应中,某些原子或分子失去或增加电子从而改变其氧化态的反应。 3.2 常见的氧化还原反应: 常见的氧化还原反应有,金属与非金属的反应、氧化物的反应、酸和碱的反应等等。 二、重点知识点 1. 化学键 1.1 化学键的定义:

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇 摘要:本文将会介绍高三化学考试必背知识点总结归纳五篇,其中包括了化学的基础概念、化学式与化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应以及化学分析等五大部分。在每篇文章中,我们将会列举出几个具有代表性的例子,帮助读者更加深入了解这些知识点。 一、化学的基础概念 化学的基础概念是化学学科的根基,对于学生掌握化学知识至关重要。这一部分主要包括质量、物质、化学元素、化学化合物等知识点。以下列举几个例子: 1. 质量是物质的属性之一,它表示物质的惯性,可以用天平等设备测量。通常使用g作为单位,1g等于0.001千克。 2. 化学元素是组成物质的基本单位,其原子中包含了原子核、质子、中子和电子等组成部分。化学元素的符号通常是由拉丁文或者英文字母组成的。 3. 化学化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例组合而成的。例如,二氧化碳(CO2)是由碳元素和氧元素按照1:2的比例组合而成的。 二、化学式与化学方程式 化学式和化学方程式是化学中比较重要的一部分,它们能够帮

助学生更好地了解物质的构成和变化过程。在这一部分中,我们将会介绍化学式、化学方程式、配位化合物等相关的知识点。以下列举几个例子: 1. 化学式是描述化学元素存在于化合物中相对比例关系的表达式。比如,二氧化碳的化学式为CO2,水的化学式为H2O。 2. 化学方程式描述了化学反应的物质之间的转化关系。例如,氢气和氧气进行反应生成水时,化学方程式为:2H2 + O2 → 2H2O。 3. 配位化合物是由一个中心离子和周围配体通过氢键、均相或者不均相交换而形成的。其一般的化学式为[MLn]m,其中M 表示中心离子,L表示配体,n表示每个中心离子上配体的数量,m表示配合物中中心离子的数量。 三、酸碱反应 酸碱反应是化学中比较常见的一种反应,其具有很强的实际应用价值。在这一部分中,我们将会介绍酸碱性的基本概念,酸碱指示剂、酸碱中和等相关的知识点。以下列举几个例子: 1. 酸是指能够释放出H+离子的物质,其性质包括有酸味、能 够腐蚀金属等。例如,盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)属于常 见的酸。 2. 碱是指能够释放出OH-离子的物质,其性质包括能够中和酸、苦味等。例如,氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH)

高三最难的化学知识点总结

高三最难的化学知识点总结化学作为一门综合性较强的自然科学学科,也是让许多高三学生感到头疼的学科之一。在高三化学学习中,有一些知识点被普遍认为是最难理解和掌握的。本文将对高三最难的化学知识点进行总结和分析,帮助同学们更好地应对这些难点。 一、化学键的本质 化学键作为化学反应和化学变化的基础,是高中化学学习的基石之一。然而,化学键的概念和本质却是许多同学难以理解的地方。化学键的种类有很多,例如离子键、共价键、金属键等等。理解这些化学键的形成过程、性质及其在化学反应中的角色是十分重要的。 二、电离与电离平衡 电离与电离平衡是高三化学教学中另一个难点。电离是指在溶液或熔融态中,化合物溶解时所发生的离子分解过程。而电离平衡是指化合物的电离离子与其非离子互相转化的动态平衡过程。

这个过程涉及到电离常数、离子浓度等概念,需要同学们理解并 进行运用。 三、化学反应速率与化学平衡 化学反应速率的计算和化学平衡的理解也是高三化学学习中较 为困难的一部分。化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成 的速率,与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。化学平衡则 是指在封闭系统中,反应物与生成物浓度达到一定比例后,反应 状态维持不变。同学们需要理解如何计算反应速率以及如何判断 化学反应是否达到平衡。 四、酸碱和溶液的性质 酸碱和溶液的性质也是高三化学学习的难点之一。酸碱理论、pH值的计算以及酸碱反应的判断等内容需要同学们进行深入理解 和掌握。此外,溶液的性质也是一个重要的考点,关于浓度计算、溶解度等内容的理解和应用也是需要突破的难点。

总结起来,高三化学学习中最难的知识点主要包括化学键的本质、电离与电离平衡、化学反应速率与化学平衡、酸碱和溶液的 性质等内容。对于这些难点知识,同学们应该注重理论的学习, 结合实际例题进行练习,提升自己的理解和应用能力。此外,积 极参加课堂讨论和做好笔记也是提高化学学习效果的重要途径。 通过克服这些难点知识,希望同学们能够在高三化学学习中取 得更好的成绩,为自己的未来打下坚实的基础。化学是一门需要 实践和思考的学科,只有通过不断的学习和探索,才能真正掌握 其中的奥妙。祝愿同学们都能在高三化学学习中取得优异的成绩!

高三化学学习中的重点难点总结与解析

高三化学学习中的重点难点总结与解析 在高三学习阶段,化学作为一门重要的科学学科经常是学生们感到 困惑和挑战的科目之一。本文将对高三化学学习中的重点和难点进行 总结,并提供一些解析和解决方案。 一、化学反应方程式与化学计算的应用 1. 化学反应方程式 化学反应方程式是化学学习中的基础。在高三化学学习中,学生需 要掌握如何正确地书写反应方程式,包括物质的化学式、摩尔比和反 应条件等。同时,学生还需要理解化学反应发生的原理和规律。为此,他们可以通过大量的反应方程式的练习来提高自己的掌握能力。 2. 化学计算的应用 化学计算是高三化学学习的另一个重点和难点。学生们需要熟练掌 握摩尔关系、量的守恒、溶液浓度等方面的计算方法。在解决计算问 题时,学生应该先确定所给信息,明确所求量,并运用正确的计算公 式进行计算。通过反复练习不同类型的计算题目,学生们可以提高自 己的计算能力。 二、化学键与化合物的命名 1. 化学键 化学键是高三化学学习中的重要概念之一。学生需要理解不同类型 的化学键,如离子键、共价键和金属键,并能够根据原子的电子结构

和化合物的性质合理地解释化学键的形成和特点。为了加深理解,学 生可以进行化学键实验和模拟实验,观察和研究不同条件下化学键的 变化和反应。 2. 化合物的命名 化合物的命名是高三化学学习中的一项基本技能。学生需要了解常 见离子的名称和化学式,掌握命名规则和命名方法。在学习中,学生 可以通过刷题来加强对命名规则的记忆和理解,并通过实际例子来锻 炼自己的应用能力。 三、化学反应动力学与化学平衡 1. 化学反应动力学 化学反应动力学研究反应速率的变化规律。学生需要理解速率方程式、速率常数和反应级数等概念,并能够应用它们解决与反应速率相 关的问题。学生可以进行实验观察反应速率的变化,并分析实验数据,进一步理解和掌握化学反应动力学的相关知识。 2. 化学平衡 化学平衡是高三化学学习中的重点和难点之一。学生需了解平衡常数、平衡位置和平衡条件等概念,并能够应用它们解决与化学平衡相 关的问题。学生可以通过实验观察平衡位置的变化,理解化学平衡的 动态过程。同时,通过大量的练习题,提高对平衡常数和平衡条件的 把握。

高三化学重要知识难点总结2022

高三化学重要知识难点总结2022 高考的成功不过是在紧要处有一份坚持,坚持学习,坚持每天刷题,让高考更加的简单。以下是小编整理的有关高考考生必看的高三化学重要知识点总结,希望能够帮助到需要的高考考生。 高三化学重要知识点总结1 1.摩尔是物质的量的单位 2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol 3.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。 4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L 5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 7.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。 8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。 10.离子方程式典型错误: 1)电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误, 如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3)化学原理错误, 如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O, 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

高三化学难点知识点总结

高三化学难点知识点总结 化学作为一门科学,对于高中学生来说,是一门既重要又难以 理解的学科。在高三阶段,学生们经常会遇到一些难点知识点, 下面将对其中几个常见的难点进行总结。 一、元素周期表及元素分类 元素周期表是化学学习的基础,但对于高中生来说,掌握其中 的规律和原理并不容易。其中,元素的周期性性质、原子半径变 化规律、电子亲和力、电离能等都是值得关注的难点。此外,掌 握元素的分类标准和性质特点也是需要注意的内容。 二、化学键 化学键是元素之间相互结合的方式,其中共价键、离子键、金 属键等是高中化学中较为重要的内容。了解键的形成原理和特点,掌握元素键的类型及其应用场景,可以帮助学生加深对化学键的 理解。 三、化学方程式与反应类型 化学方程式是描述化学反应的重要工具,反应类型的判断则是 解答与分析化学反应的关键。高三化学中,需要学生能够正确地

书写化学方程式,并且能够准确判断反应类型,如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。 四、化学平衡 化学平衡是化学反应中重要的概念,包括动态平衡、平衡常数 以及平衡常数的定义等内容。能够理解平衡的概念、掌握平衡条 件以及平衡常数的计算方法,对于化学反应的分析与理解具有重 要意义。 五、化学反应速率 化学反应速率是研究化学反应过程中变化快慢的重要指标,但 对于高中生来说,往往难以准确理解和运用。了解速率的定义、 影响因素、速率方程等内容,对于提高对化学反应速率的理解和 计算具有重要帮助。 六、酸碱中和反应和PH计算 酸碱中和反应是高中化学中的重要内容,其中包含酸碱定义、 酸碱盐的命名、溶液中PH值的计算等。了解酸碱的概念和特性,能够掌握PH值的计算方法,对于正确理解酸碱反应及其应用具有重要作用。

人教版高三化学重难点解析

人教版高三化学重难点解析 【导语】高三化学是一个新的起点,新高三一轮复习从零开始,完全涵盖高中所有的知识点,第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段。开学后我们要复习元素化合物相干知识,高考中四道大题中的工业流程和实验探究均立足于这部分内容进行考核。作者高三频道给大家整理的《人教版高三化学重难点解析》,供大家参考,更多杰出内容请关注作者高三频道。人教版高三化学重难点解析(一) 一、化学结构 1、半径 ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。 2、化合价 ①一样金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。 ②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。 ③变价金属一样是铁,变价非金属一样是C、Cl、S、N、O。 ④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判定化合价。 3、分子结构表示方法 ①是否是8电子稳固结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一样硼以前的元素不能形成8电子稳固结构。

②掌控以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 ①掌控化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、 分子间作用力、氢键的概念。 ②掌控四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③掌控分子极性与共价键的极性关系。 ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 二、基本概念 1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2、物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常 见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、 干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸 脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化) 3、知道原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

高三化学难知识点

高三化学难知识点 高三化学是高中化学学科中最重要的阶段之一,学生需要掌握并理解许多难点和复杂的概念。下面将介绍一些高三化学中的几个难点知识点。 一、离子键和共价键的区别 离子键和共价键是化学键的两种基本类型。离子键是由正负电荷之间的静电作用形成的,而共价键是通过原子间的电子共享形成的。离子键通常在金属与非金属之间形成,非金属与非金属之间则形成共价键。离子键的特点是更强的相互作用力、高熔点和高沸点,而共价键则具有较低的熔点和沸点。 二、酸碱中的pH值和酸碱度 pH值是描述酸碱溶液酸碱性强弱的指标。它表示了溶液中氢离子的浓度。在一个0到14的pH值范围内,7表示中性溶液,小于7表示酸性溶液,大于7表示碱性溶液。pH值越低,溶液的酸性越强;pH值越高,溶液的碱性越强。

酸碱度则是描述溶液中酸碱量多少的概念。它常以浓度来表示,浓度越高,酸碱度越强。 三、化学平衡常数K 化学平衡常数K是用来描述化学反应中物质浓度的变化程度的。平衡常数K表示了反应前后反应物和生成物之间的浓度比例。在 一个平衡体系中,当反应达到平衡时,正向反应和逆向反应的速 率相等,此时化学平衡常数K成为一个恒定值。根据K的大小, 我们可以判断反应的方向、平衡位置和相对浓度。 四、化学键的极性和分子极性 化学键的极性指的是化学键中所带电荷不均匀分布的程度。如 果化学键中的电子更趋向于其中一个原子,该化学键就是极性的。分子极性则是指整个分子中极性成键的总体性质。 极性化学键通常由不同电负性的原子形成,如氮和氧之间的化 学键。极性分子通常具有正极和负极,正极和负极之间会出现分 子间的吸引力,使得分子在空间中存在取向性。

高三化学知识点难点5篇

高三化学知识点难点5篇 高三化学知识点总结1 (1).氯酸钾热分解(二氧化锰催化) (2).高锰酸钾热分解 (3).过氧化氢分解(二氧化锰催化) (4).电解水 (5).氧化汞热分解 (6).浓硝酸分解 (7).次氯酸分解(光) (8).氟与水置换反应 (9).过氧化钠与水反应 (10).过氧化钠与二氧化碳反应 (_).光合作用 以上1_3适合实验室制取氧气,但一般所谓〝实验室制取氧气〞是指1.2两种方法.工业用氧气主要来自分离液态空气. 有氧气生成的分解反应的化学方程式 水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 实验室用双氧水制氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 加热氧化汞:2HgO=△=2Hg+O2↑ 高三化学知识点总结2 一.传统文化中的化学知识的考查角度 (1)传统文化中的物质变化与反应类型.如成语〝火上浇油〞(主要是化学变化).〝百炼成钢〞(主要是化学变化),古诗词〝千锤万凿出深山〞(主要是物理变化)等. (2)传统文化中的物质组成.如《本草经集注》中〝以火烧之,紫青烟起,云是真

硝石也〞,〝硝石〞指KNO3;如《汉书》中〝高奴县有洧水可燃〞,〝洧水〞的主要成分是石油等. (3)传统文化中的实验操作.如《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述:〝取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长 者为胜,平短者次之.〞涉及的操作方法是升华; 如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺,涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪《肘后备急方》中〝青蒿一握,以水二升渍,绞取汁〞操作中〝渍〞和〝绞〞分别表示煮沸.浸取.过滤等. (4)传统文化中的物质性质与用途.如清代《本草纲目拾遗》中有关〝强水〞(硝酸)性质的描述;古代铜器.铜钱成分为铜合金,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3等. 二.解答传统文化中的化学知识问题的方法 (1)读题:读懂题中文言文所描述的物质的性质.重要的操作等. (2)析题:由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同,需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程. (3)答题:该类题目多为选择题,根据题目要求正确解答. 高三化学知识点总结3 氧化剂.还原剂之间反应规律 (1)对于氧化剂来说,同族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大,就越难得电子.因此,它们单质的氧化 性就越弱. (2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致. (3)元素处于高价的物质具有氧化性,在一定条件下可与还原剂反应,在生成的新物质中该元素的化合价降低. (4)元素处于低价的物质具有还原性,在一定条件下可与氧化剂反应,在生成的新物质中该元素的化合价升高. (5)稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是氧化剂,被还原 生成H2,浓硫酸是强氧化剂. (6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂,几乎能与所有的金属

高三化学知识点重难点精选总结五篇

高三化学知识点重难点精选总结五 篇 学习任何一门科目都离不开对知识点的总结,尤其是同学们在学习化学时,更要总结各个方程式知识点,这样也方便同学们日后的复习。下面就是给大家带来的高三化学知识点,希望能帮助到大家! 高三化学知识点1 1.碱性物质: ①碱性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等 ②碱性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等 ③碱性+还原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等 2.酸性物质: ①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等 ②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等 ③酸性+还原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等 3.中性物质: ①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等 ②中性+还原性:NaI、KBr等 如果反应物都是碱性物质,它们若不发生复分解反应,仅是发生氧化还原反应,我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓ 同理,如果反应物都是酸性物质,若不发生复分解反应,仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。 例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 当然,如果是酸、碱性物质与中性物质反应时,可能有以下两种情况: (1)发生生成沉淀的复分解反应; 例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 (2)发生氧化还原反应。 例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2 2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2 在高中涉及的反应中,难度较大的是以下两类反应: ①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应; ②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。 这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则,再考虑复分解反应。 例如: ⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

相关主题
相关文档
最新文档