2014年兰州市普通高中学业水平测试A(化学)
2014年兰州市普通高中学业水平考试
化学（A）
注意事项：
1. 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。
2. 考生必须将自己的姓名、学籍号、考场号、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡相应
位置上。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，试卷上答题无效。
4. 可能用到的相对原子质量：S-32O-16 H-1 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题25小题，其中1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2分，共40
分。每小题所给出的四个选项，只有一个选项符合题目要求。
1．我国化学家侯德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是
A．烧碱生产B．纯碱生产C．粗盐精制D．尿素生产2．下列物质既属于有机物又属于酸的是
A．H2SO4B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2OH D．CH3COOH
3．下列变化过程不属于化学变化的是
A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰
4．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是
A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴5．2014年“两会”期间，人大代表和政协委员就食品安全和环境问题提出很多议案。下列关于环境和食品安全的说法不正确的是
A．大力推广使用环保袋可有效缓解白色污染
B．生活垃圾分类处理可以提高资源利用率
C．多使用食品添加剂可以促进人体健康
D．减少对化石燃料的依赖，使用清洁能源，改善大气质量
6．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是
A．蚕丝、棉花和人造羊毛的主要成分都是纤维素
B．农业上采用波尔多液防治病虫害
C．医院常用75%的酒精进行消毒
D．生物实验室用福尔马林（40%的甲醛溶液）保存生物标本
7．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，这种方法制取的银耳对人体是有害的。这种方法制取银耳利用的是
A．S的杀菌作用B．SO2的氧化性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
化学（A）第1页（共6页）
8．下列实验操作或装置正确的是
A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸9．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的电子数不同
C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同10．“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟
大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是
A．铝合金B．二氧化硅
C．硅D．铁合金
11．下列化学用语的书写不正确的是
A ．氮气的电子式：
B ．硫离子的结构示意图：
C．H2O分子的结构式：H-O-H D．CH4分子的球棍模型：12．2014年12月我市进入高铁时代，高铁的建成通车,极大地方便了
人们的出行。工业上利用铝热反应焊接高铁钢轨间的缝隙，反应
方程式如下：2Al＋Fe2O3 2Fe
＋
Al2O3，其中Fe2O3是
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
13. 下列有关元素周期表的说法错误的是
A．元素周期表有7个主族、7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．碳元素位于第二周期、ⅣA D．氢分子中的化学键是非极性键
14．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
15．2014年4月，兰州的水污染事件倍受关注，其污染源为某化工厂含苯废水的渗入导致饮用水被污染。下列关于苯的性质叙述正确的是
A．苯分子中含有3个C－C键和3个C＝C键
B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水大的液体
C．苯在一定条件下能与液溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应
高温
化学（A）第2页（共6页）
16．F、Cl和Br都是VIIA元素，关于这三种元素原子的说法正确的是
A．原子半径F>C1>Br B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同
17．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A．未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料B．煤、石油、天然气是不可再生能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得18. 下列关于化学反应的限度的说法不正确的是
A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应的速率和逆向反应的速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变
D．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变
19．对下列实验事故处理的方法不正确的是
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
D．厨房煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
20. 下列说法中错误的是
A．甲烷是最简单的有机化合物
B．乙烯和苯都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
D．油脂和蛋白质都能在一定条件下水解
21．下列与实验操作相关的描述正确的是
A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中
B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
22．用稀盐酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉
23．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A．
Cu Cu(NO3)2B．
Cu Cu(NO3)2
C．
Cu CuCl2
Cu(NO3)2D．
Cu
CuO Cu(NO3)2
24．设阿伏加德罗常数约为6.02×1023。下列关于1 mol水的叙述正确的是A．含有1 mol H2B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L 25．下列离子反应方程式书写正确的是
A．铝粉加入稀盐酸中：Al+6H+==Al3++3H2↑
B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br- == 2Cl－＋Br2
C．钠和水反应：Na+H2O==Na++2OH-+H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ==Cu2++Ag
化学（A）第3页（共6页）
化学（A ） 第4页 （共6页）
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
第一部分 必答题（必修模块，共40分）
二、填空题：本题2小题，共11分
26.（4分）酒后醉驾，危及他人和自己的生命安全。对于司机酒后驾车，交警可对其呼出
的气体进行检验而查出,有关的化学反应如下：2CrO 3（红色）+ 3C 2H 5OH （乙醇）+ 3H 2SO 4==Cr 2(SO 4)3（绿色）+ 3CH 3CHO （乙醛）+ 6H 2O ，乙醇俗称酒精，在乙醇和乙醛这类有机化合物中，通常认为H 为+1价，O 为-2价，C 的化合价则根据H 和O 的化合价推导得到。请根据以上反应判断：
（1）司机酒后驾车，检测器中颜色变化为 。
（2）上述反应中氧化剂是 （填化学式，下同），氧化产物是 。
（3）当反应中有2 mol CrO 3参加反应时转移的电子数目为 mol 。
27．（7
（1）原子结构示意图为 的元素是_______（填元素符号）。
（2）CO 2中存在的化学键是________________。
（3）上述元素中，金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），原子半径最
小的元素是__________________。
（4）F 、Cl 、S 的氢化物中稳定性最弱的氢化物是 （填化学式，下同）。
N 、P 、Si 的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的含氧酸是 。
（5）Na 、Al 的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是 。
三、推断题：本题2小题，共12分
28.（6分）下图所涉及的物质均为中学化学中
的常见物质，其中C 气体能使带火星木条
复燃、D 为黄绿色气体、E 为Fe 单质，其
余为化合物。它们存在如下转化关系，反
应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）指出MnO 2在相关反应中的作用：反
应①中是 剂，反应②中是
剂。
（2）写出B 与MnO 2加热获得D 的化学方程式 。
（3）为检验H 溶液中的阳离子，常向H 溶液中加入 （填化学式）溶液，
若观察到 ，则证明该阳离子的存在。
29.（6分）化合物A 是一种酯，它的分子式为C 4H 8O 2，存在下图转化关系。试回答下列问题：
（1）A 的名称是 。
（2）B 的结构简式是 。
（3）C 中含有的官能团 （填名称）。
（4）写出B 和C 反应生成A 的化学方
程式 ；该反
应的反应类型为 。
化学（A ） 第5页 （共6页）
四、实验题：本题1小题，共11分
30．I.（4分）选择下列实验方法分离物质，①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④
蒸馏法、⑤过滤法，将上述分离方法的序号填在下列的横线上。 钾 ；除去氧化钙中的碳酸钙 。 II ．（7CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
可选用的药品有：
a ．石灰石
b ．饱和氯化钙溶液
c ．6 mol/L 盐酸
d ．氯化铵
e ．氢氧化钙
图1 图2
（1）用装置A 制备CO 2气体时，所需加入的试剂是 （填字母序号）；
（2）B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；
（3）写出利用E 装置制取氨气的化学方程式 ；
（4）检验D 出口处是否有氨气逸出的方法是 ；
（5）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中 （填字母序号）装置回收处理。
五、计算题：本题1小题，共6分
31．（6分）实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO 2。现用100 mL 的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO 2的体积为5.6 L ，计算：
（1）理论上参加反应的铜为多少g ？
（2）被氧化的H 2SO 4的物质的量为多少mol ？
（要求写出计算过程）
第二部分 选答题（选修模块，共20分）
本部分选答题共两个模块，考生只能任选一个模块作答，若答两个模块的试题，则按第一模块评分。
《化学与生活》（选修1，共20分）
32．（5分）（1）淀粉属于糖类，是人体所需要的重要营养素。下列物质富含淀粉的是 （填“面粉”或“青菜”或“猪肉”）；淀粉完全水解最终生成有机物为 （填名称）。
（2）微量元素与人体健康密切相关。为此我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元
素，预防疾病。例如为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。
（3）蛋白质水解的最终产物是 ，蛋白质遇到酸、碱、重金属盐等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这中变化称为蛋白质的 。
33．（5分）（1）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗
（填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。
（2）低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，
在体内发生的主要反应是_________（填字母）。
A ．加成反应
B ．取代反应
C ．氧化反应
D ．聚合反应
（3）现有下列六种物质 A ．食盐 B ．食醋 C ．苹果汁 D ．葡萄糖 E ．青霉素
F ．阿司匹林；请按下列要求填空。
应用最广泛的抗生素之一的是
（填字母序号，下同） ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；具有解热镇痛的药物是 。
34.（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是。
（2）下列材料中属于人工合成的高分子材料的是（填字母）。
A．聚苯乙烯B．棉花C．蚕丝
（3）下列硅酸盐产品的生产原料不需要石灰石的是（填字母）。
A．玻璃B．陶瓷C．水泥
（4）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的重要标志。工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式为。炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁锅锈蚀的负极反应式为。35.（5分）洁净安全的生存环境是健康的保障。
（1）向煤中加入___________作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。
（2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加（填“明矾”或“纯碱”）再过滤，除
去悬浮在水中的较大颗粒；经沉降后再使用漂白粉进行杀菌消毒得到安全饮用水。
（3）①在二氧化碳、二氧化硫、氟氯烃中，造成臭氧层空洞的主要是，形成硫酸型酸雨是。
②汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NO生成可参与大气生态环境循
环的两种无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式。《化学反应原理》（选修4，共20分）
32．（5分）氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。若1 mol水蒸气转化成液态水放热44.0 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为____________。33．（5分）（1）25℃,100 mL氢氧化钡溶液中含有1×10 3 mol的OH-，该溶液的pH 为。
（2）常温下，CuCl2的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）。
（3）把AlCl3溶液在空气中蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中
c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”、“＝”或“<”）。
34．（5分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJ/mol
（1）在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2表示的平均反应速率为。
（2）该反应平衡常数表达式为，当该反应达到化学平衡时，如果此时向容器中增加氮气，氢气的转化率会（填“增大”、“不变”或“减小”）。
使用催化剂反应的ΔH会（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（3）在其他条件不变的情况下，若升高温度，平衡常数K会减小，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
35．（5分）（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：Array
①电极X的材料是；电解质溶液Y
是（填化学式）；
②银极上发生的电极反应式为；
（2）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、
Ag的粗铜进行电解精炼。粗铜与直流电源
（填“正”或“负”）极相连，电解
过程中阴极发生的反应的电极反应式为。
化学（A）第6页（共6页）
2014年兰州市普通高中学业水平考试化学参考答案及评分标准
A卷
一、选择题（本题25小题，其中1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2
二、填空题：本题2小题，共11分
26. (1) 红色变为绿色 (2)CrO3 C2H5OH (3) 6(每空1分共4分)
27．（1）O（2）共价键（或极性键）（3）Na F （4）H2S HNO3 NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (每空1分共7分)
三、推断题：本题2小题，共12分
28.（1）催化氧化（2）MnO2+4HCl △
MnCl2+Cl2+2H2O
（3）KSCN 溶液变为血红色（方程式2分，其余每空1分共6分）
29.（1）乙酸乙酯（2）CH3COOH （3）羟基
（4）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代
（方程式2分，其余每空1分共6分）
四、实验题：本题2小题，共11分
30. I. ⑤③①②（每空1分共4分）
II.（1）ac（1分）（2）除去CO2中的HCl（1分）
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）
（4）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）（2分）
（5）b （1分）
五、计算题：本题1小题，共11分
31.（1）21.75克（2）0.5 (每问3分根据计算过程酌情给分)
第二部分必答题（选修模块，共20分）
《化学与生活》(选修1，共20分)
化学（A）第7页（共6页）
32.（1）面粉葡萄糖（2）碘酸钾（3）氨基酸变性（每空1分共5分）
33.（1）胃酸过多（2）C （3）E A F (每空1分共5分)
34.（1）有焦羽毛的臭味（2）A （3）B （4）3CO+Fe2O 32Fe+3CO2 Fe-2e-=Fe2+
（每空1分共5分）35.（1）生石灰（2）明矾（3）氟氯烃二氧化硫（4）CO+NO x==CO2+N2
（每空1分共5分）《化学反应原理》(选修4，共20分)
32．（1）2H2(g) + O2 (g) = 2 H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol (2分) 571.6 kJ/mol （2分） 285.8 kJ/mol (1分)
33.(1)11 （2）酸 Cu2＋＋ H2O Cu(OH)2＋2H＋（3）Al2O3（4）>
(每空1分共5分) 34.（1）0.6mol．L-1．min-1（2）c2（NH3）/〔c2（N2）×c3（H2）〕增大
（3）放热(每空1分共5分) 35.（1）①Cu AgNO3②Ag++ e_==Ag （2）正 Cu2++ 2 e_ ==Cu
(每空1分共5分)
2014年兰州市普通高中学业水平考试化学参考答案及评分标准
B卷
一、选择题:本题25小题，其中1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2分，共40分.
二、填空题：本题2小题，共11分
26. Cu 4 稀盐酸（稀硫酸）(每空1分，共3分)
27．（1）O （2）H（3）BCD （4）①②③④
（5）NaOH Al(OH)3 NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O (每空1分，共8分)
三、推断题：本题2小题，共12分
28．(1)化合反应(2)Fe (3) CuO+2H+△
2+＋H
2
O
(4) Cu＋H2O2＋H2SO4==CuSO4+2H2O
（方程式2分，其余每空1分共6分）
29、（1）CH2=CH2(2) 羟基羧基
（3）2CH3CH2OH + O2Cu 2CH3CHO + 2H2O （2分）加成
（方程式2分，其余每空1分共6分）四、实验题：本题1小题，共11分
化学（A）第8页（共6页）
30．I. ⑤③①②（每空1分共4分）
II（1）圆底烧瓶（1分）干燥氯化氢气体（1分）
（2）有白烟产生（1分） NH3+ HCl==NH4Cl（2分）
（3）将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生（2分）
五、填空题：本题1小题，共12分
31.（1）2.5mol/L （2）10
第二部分选答题（选修模块，共20分）
《化学与生活》(选修1，共20分)
32.（1）D C （2）氨基酸盐析（3）B (每空1分共4分)
33.(1)Al(OH)3 (2) ①C B ②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3 ＋3H2O(3)BD (每空1分共5
分)
34.（1）石灰石（2）C （3）涂油漆（4）铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性
(每空1分共4分)
35.（1）C + H2O CO + H2（2）甘油S2-+Hg2+=HgS (3)N2和H2O (4)B (5) A
（每空1分共6分）
《化学反应原理》(选修4，共20分)
32.（1）2 220 kJ·mol－1 （1分）（2）571.6 kJ?mol-1（2分）
(3) 1/2 H2SO4(aq)＋NaOH(aq) == 1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（2分）
33.（1）不不改变增大（2）c2（NH3）/〔c2（N2）×c3（H2）〕减小
（每空1分共5分）
34.（1）= （2）= 酸促进（3）Fe2O3 （每空1分共5分）
35.（1）电解池阳 2Cl-+2e-==Cl2（2） 2H+ + 2e-==H2 变大（每空1分共5分）
化学（A）第9页（共6页）
2018-2019学年高中化学学业水平测试
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32
甘肃省学业水平测试题
永昌县第一高级中学数学学业水平 测试卷 一、选择题（每小题4分，共40分） 1.已知集合 {}1,2A =,{}1,0,1B =-,则A B 等 于（） A. {}1 B.{}1,0,2- C.{}1,0,1,2- D.? 2.cos120? 的值是（） A.2- B.12- C.1 2 D.2 3.不等式2 230x x --<的解集是（） A. ()3,1- B.()1,3- C.()(),13,-∞-+∞ D. ()(),31,-∞-+∞ 4.已知直线12:220,:410l x y l ax y +-=++=,若12//l l ,则a 的值为（） A.8 B.2 C.1 2 - D.2- 5.函数sin 2y x =是（） A.最小正周期为2π的偶函数 B.最小正周期为2π的奇函数 C.最小正周期为π的偶函数 D.最小正周期为π的奇函数 6.在等比数列 {}n a 中,若362459,27a a a a a ==,则 2a 的值为（） A.2 B.3 C.4 D.9 7.如果实数x 、y 满足条件1,210,10.y x y x y ≤?? --≤??+-≥? 则 2x y +的最大值为（） A.1 B. 53 C.2D.3 8.已知某几何体的三视图如图1所示,其中俯视图 是腰长为2的等腰梯形,则该几何体的体积为（） A. C. 9.已知向量= a ()1,n ,= b (),1n ,其中1n ≠±,则下 列结论中正确的是（） A. ()()//-+a b a b B.()//+a b b C.D. ()+ ⊥a b b 10.已知函数 ( )1f x =,则对任意实数 12x x 、,且1202x x <<<,都有（） A.B. C.D. 二、填空题（每小题4分，共20分） 11.函数()ln 21y x =-的定义域是. 12.在空间直角坐标系Oxyz 中,点()1,2,3-关于原 点O 的对称点的坐标为. 13.某公司生产 A 、 B 、 C 三种不同型号的轿车， 产量之比依次为2:3:4，为了检验该公 司的产品质量，用分层抽样的方法抽取一个容量为n 的样本，样本中A 种型号的轿车 比B 种型号的轿车少8辆，那么n =. 14.已知函数1(0x y a a -=>且1)a ≠的图象恒过点A . 若点A 在直线 上,则 12 m n +的最小值为. 15．已知α，β∈，sin(α＋β)＝－，sin ＝， 12,A 的12名篮 ()() 1221x f x x f x <()112 x f x x >()()-⊥+a b a b ()122 x f x x >正视图 侧视图 俯视图 ()() 1122x f x x f x <
高中化学学业水平考试必背知识点
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)
高中化学学业水平测试试卷
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB
甘肃省兰州市2019-2020学年英语七上期末模拟学业水平测试试题(4)
甘肃省兰州市2019-2020学年英语七上期末模拟学业水平测试试题(4) 一、选择题 1．July is the ________ month of a year． A．fifth B．sixth C．seventh 2．I’m a student, ________. A.also B.well C.too D.either 3．下列含有相同元音音素的—组字母是: ______ A.C J H K B.R Q U W C.F I M N D.D G P T 4．________ is the second month of a year. A．January B．April C．February D．March 5．My mother cooks dinner for us every day. Look! She _______ vegetables now. A．washes B．is washing C．are washing D．washing 6．—What’s that? —It’s _______ orange cat. A．a B．an C．the D．/ 7．______, this is a picture______ our school. A．Look, of B．See, on C．Look, for 8．I have some_______in my schoolbag. A．beds B．libraries C．math book D．books 9．--- What_________your name, please? -- My name_________ Li Lei. A．are; is B．is; is C．am; is D．is; am 10．_____ two days since he was in hospital. A．It’s B．That’s C．There are D．This is 11．This is _____ friend Gina. _____ last name is Black. A．I; Her B．my; She C．my; Her 12．在市场上购买衣服时，看到的表示“中”号的字母是_____________。 A．S B．L C．M D．XL 13．He likes __________ cakes, but I don't want __________ them. A．to eat, eat B．eat, eat C．eating, eating D．eating, to eat 14．— How about the watch？—I like it. I’ll ________ it. A.ask B.sell C.help D.take 15．I can't find my pen. So, I must write a pencil. A．on B．in C．with D．for 16．Please call Mary _______ 238-9868. A．in B．at C．on D．of 17．—____ Tom and Jack your brothers? —Yes，they are. A．Is B．Am C．Are 18．Peter gives(给) ______ some pencils and we like _______. A．we, it B．us, them C．us, they D．me, they
高中化学学业水平测试复习提纲
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中化学学业水平测试模拟试卷
高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）
．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）
甘肃省学业水平测试题
永昌县第一高级中学数学学业水平测试卷 一、选择题（每小题4分，共40分） 1. 已知集合{}1,2A =, {}1,0,1B = -, 则A B 等于（ ） A .{}1 B. {}1,0,2- C. {}1,0,1,2- D. ? 2. cos120? 的值是（ ） A . 2- B. 12- C. 1 2 D. 2 3. 不等式2 230x x --<的解集是（ ） A . ()3,1- B. ()1,3- C. () (),13,-∞-+∞ D. ()(),31,-∞-+∞ 4. 已知直线12:220,:410l x y l ax y +-=++=, 若12//l l , 则a 的值为（ ） A . 8 B. 2 C. 1 2 - D. 2- 5. 函数sin 2y x =是（ ） A . 最小正周期为2π的偶函数 B. 最小正周期为2π的奇函数 C. 最小正周期为π的偶函数 D. 最小正周期为π的奇函数 6. 在等比数列{}n a 中, 若362459,27a a a a a ==, 则2a 的值为（ ） A . 2 B. 3 C. 4 D. 9 7. 如果实数x 、y 满足条件1,210,10.y x y x y ≤?? --≤??+-≥? 则2x y +的最大值为（ ） A . 1 B. 5 3 C. 2 D. 3 8. 已知某几何体的三视图如图1所示, 其中俯视图 是腰长为2的等腰梯形, 则该几何体的体积为（ ） A . B. C. D. 9. 已知向量=a ()1,n , =b (),1n , 其中1n ≠±, 则下列结论中正确的是 （ ） A . ()()//-+a b a b B. ()//+a b b C. D. ()+⊥a b b 10. 已知函数( )1f x = , 则对任意实数12x x 、 ,且1202x x <<<, 都有（ ） A. B. C. D. 二、填空题（每小题4分，共20分） 11. 函数()ln 21y x =-的定义域是 . 12. 在空间直角坐标系Oxyz 中, 点()1,2,3-关于原点O 的对称点的坐标为 . 13. 某公司生产A 、B 、C 三种不同型号的轿车，产量之比依次为2:3:4，为了检验该公 司的产品质量，用分层抽样的方法抽取一个容量为n 的样本，样本中A 种型号的轿车 比B 种型号的轿车少8辆，那么n = . 14. 已知函数1(0x y a a -=>且1)a ≠的图象恒过点A . 若点A 在直线 上, 则 12 m n +的最小值为 . 15．已知α，β∈????3π4，π，sin(α＋β)＝－3 5 ，sin ????β－π4＝1213，则cos ????α＋π4＝_______. 三、解答题： 16. （6分）编号分别为12312,,, ,A A A A 的12名篮球运动员在某次篮球比赛中的得分记录 如下: （1）完成如下的频率分布表: （2）从得分在区间[)10,20的运动员中随机抽取2人 , 求这2人得分之和大于25的概率. ()()1221x f x x f x <()()1122 x f x x f x >()()-⊥+a b a b ()() 1221x f x x f x >() 100mx ny mn +-=>正视图 侧视图 俯视图 ()()1122x f x x f x <
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
高中化学学业水平考试模拟试题有答案
高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液
2016-2017学年甘肃省高二下学期学业水平测试数学试题
2016-2017学年甘肃省天高二下学期学业水平测试数学试题 一．选择题（每题4分，共40分） 1. 若集合{}31|≤≤=x x A ，{}2|>=x x B ，则B A ?等于 ( ) A. {}32|≤
A.如果a//b,a//α，则b//α B.如果l b l a ⊥⊥,，则a//b C.如果a//b,b α⊥,则a//α D.如果αα⊥⊥b a ,,则a//b 8. 的内角的对边分别为 ，若 ， , 则等于（ ） A. B.2 C. D. 9．函数的零点个数为（ ） A.0 B.1 C.2 D.3 10．满足线性约束条件的目标函数的最大值是 （ ） A.1 B. C.2 D.3 二．填空题（每题4分，共20分） 11.某校有学生2000人，其中高三学生500人，为了解学生的身体素质情况，采用按年级分层抽样的方法，从该校学生中抽取一个200人的样本，则样本中高三学生的人数为． 12. 若x ＜0，则的最大值为 13．如图，网格纸的小正方形的边长是1，在其上用粗线画出了某多面体的三视图，则这个多面体外接球的体积为 14．从{1,2,3,4}中随机选取一个数为，从{1,2}中随机选取一个数为，则 的概率是 15．已知函数，则满足的的取值范围是_ __ 三．解答题（每题8分，共40分） 16.已知等差数列， （Ⅰ）求的通项公式; （Ⅱ）令求数列 的前项和 .