《无机化学》研究生入学考试大纲

科目代码：836

一、考查总目标

《无机化学》主要考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识掌握情况。基础理论包括物质结构基础（原子结构和元素周期律、分子结构、晶体结构和配合物结构）、化学热力学与化学动力学基础（化学热力学、化学平衡、化学动力学）和水溶液化学原理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）。元素化学包括主族元素、过渡元素及其化合物的存在、制备、性质和应用。要求考生系统掌握无机化学的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。

二、考试形式与试卷结构

（一）试卷成绩及考试时间

本试卷满分150分，考试时间为180分钟。

（二）答题方式

答题方式为闭卷、笔试。

（三）试卷内容结构

物质结构基础：约35分

化学热力学与化学动力学基础：约25分

水溶液化学原理：约35分

主族元素：约30分

过渡元素：约25分

（四）试卷题型结构

选择题：每小题2 分，共50分

填空题：每空2 分，约35分

简答题：约35分

完成并配平反应方程式：10分

计算题：20 分

三、考查范围

（一）考查目标

1、掌握元素周期律,化学热力学,近代物质结构,化学平衡以及基础电化学等基本

原理；并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力,

2、熟悉常见元素及其化合物的性质。培养学生运用无机化学原理去掌握有关无

机化学中元素和化合物的基本知识,并能从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，熟悉离子的分离和鉴定。

（二）考核要求

第一章原子结构和元素周期系

1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子质量、平均原子质量、分子量、式量等基本概念。

2．了解电子等微观粒子运动的特殊性；掌握波函数、电子云、原子轨道、电子层的概念，会看波函数与电子云图形，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。

3．根据电子排布三原则和鲍林原子轨道近似能级图，掌握原子核外电子排布规律（特殊情况除外），能书写一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。

4．理解原子的电子层结构和元素周期表的关系，元素的若干性质（原子半径、电离能、电子亲合势、电负性）与原子的电子层结构的关系。

第二章分子结构

1．了解路易斯结构式。

2．熟悉键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念，并能用键参数解释分子的稳定性、极性等性质。

3．掌握价键理论及杂化轨道理论，理解杂化对分子性质的影响，能用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间构型。

4．理解离域Π键形成的条件和特点，了解等电子体原理。

5．掌握分子轨道理论的基本要点，并能用分子轨道理论解释第一、二周期简单

的双原子分子的形成及稳定性，其中以O

2分子和N

分子的分子轨道能级图、

分子轨道表示式为重点。

6．掌握电子对互斥理论的基本论点，能用价层电子对互斥理论预测元素分子和离子的空间构型。

7．了解分子间力产生的原因和特点，理解分子间力对化合物性质的影响。8．理解氢键形成的条件和特点，掌握氢键对化合物性质的影响。

第三章晶体结构

1．了解晶体学基本概念，掌握晶体的特征，建立晶胞的概念，了解晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念

2．掌握与离子晶体相关的离子特征、离子键、晶格能、离子晶体结构模型。3．掌握原子晶体和分子晶体基本特征及性质

4．掌握金属键、金属晶体的堆积模型。

第四章配合物

1、掌握与配合物的组成有关的概念。

2、熟悉配合物价键理论，能用该理论来说明配合物的空间构型、稳定性和

磁性。

3、理解晶体场理论的主要论点，并能用此解释配合物的一些性质。

第五章化学热力学基础

1．了解化学热力学的研究方法及其特点，掌握热力学中的一些常用术语（体系、环境、过程、途径、封闭体系、状态函数）。掌握理想气体状态方程及混合气体分压定律。

2．掌握化学热力学四个最重要的状态函数—执力学能、焓、吉布斯自由能和熵及它们的变化的初步概念。

3．学会运用盖斯定律进行反应焓、反应熵和反应自由能的计算。

4．初步学会运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。

5．理解化学反应等温式的含义，会用其求算?

r G和K

平衡

。

6．根据吉布斯一亥姆霍兹公式理解?G与?H及?S的关系，并会讨论温度对化学反应自发性的影响。

第六章化学平衡

1．了解可逆反应和化学平衡，理解化学平衡常数意义，Gibbs自由能与平衡常

数之间关系，掌握平衡常数表达式的写法、K

c 与K

的关系并能进行相关的计算。

2．掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响，掌握平衡移动原理（吕·查德里原理）

第七章化学动力学基础

1．了解化学反应速率的概念及反应速率的实验测定。

2．了解反应机理、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念. 3．掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。

4．了解速率方程的实验测定和阿仑尼乌斯公式的有关计算。

5．理解碰撞理论和过渡态理论，理解有效碰撞、活化分子、活化能的概念。

第八章水溶液

1．理解溶解度、溶液浓度的表示方法，

2．掌握稀溶液的依数性；

3．了解强电解质溶液的相关概念。

第九章酸碱平衡

1．掌握布朗斯特酸碱理论，掌握溶液酸度的概念和PH的意义，熟悉PH与氢离子浓度的相互换算。

2．掌握弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度及其相关计算，掌握同离子效应对电离平衡影响，熟练进行一元弱酸、弱碱及二元弱酸的电离平衡的近似计算。

3．理解缓冲溶液的概念、组成及作用原理，掌握缓冲溶液PH的计算、缓冲溶液的选择和配制。

4、了解酸碱指示剂。

第十章沉淀平衡

1．掌握溶度积的意义、溶度积规则以及相关计算，理解盐效应、同离子效应。2．掌握难溶电解质沉淀的生成和溶解、分步沉淀

第十一章电化学基础

1．掌握氧化还原的基本概念，熟悉掌握氧化还原反应式配平方法。

2．了解原电池的组成、符号、工作原理、常用电极，理解电极反应和电池反应。理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数。

3．掌握用能斯特方程讨论离子浓度、酸度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。

4．了解电解和常见化学电源。

第十二章配位平衡

1．掌握配位化合物的解离平衡和配离子稳定常数的意义及相关计算。

2．了解影响配合物稳定性的因素

第十四章卤素

1、掌握卤素单质制备方法、结构和性质的关系。

2、掌握氢卤酸性质的变化规律及卤化氢的制备方法。

3、掌握卤素氧化物、含氧酸及其盐的酸性、稳定性及氧化性的变化规律。

熟悉氯溴碘含氧酸的性质。

4、掌握元素电势图并用以判断卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之间

地相互转化关系。

第十五章氧族元素

1.了解氧化物的分类；

2.掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途；

3.掌握硫的成键特征及多种氧化态所形成的重要物种的结构、性质、制备和用途，以及它们之间的相互转化关系。

第十六章氮、磷、砷

1.掌握氮和磷的单质及其化合物的结构、性质、制备及应用。

2.了解砷的重要化合物的性质和应用。

第十七章碳硅硼

1.掌握碳、硅、硼的单质及其化合物的制备和性质；

2.通过硼及其化合物的结构和性质，了解硼的缺电子特性；

3.了解硅酸及硅酸盐的结构与特性；

4.认识碳、硅、硼之间的相似性与差异。

第十八章非金属元素小结

1、非金属单质的结构和物理性质、非金属单质的化学反应。

2、分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性和无氧酸的强度。

3、最高氧化态氢氧化物的酸碱性、含氧酸及其酸根(含氧酸阴离子)的结构、含氧酸的强度。

4、非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性；含氧酸及其盐的氧化还

原性。

5、第二周期p 区元素的特殊性、第四周期p 区元素的不规则性。

第十九章金属通论

1.要求能从金属结构的角度认识金属的共性；

2.了解金属冶炼的方法及现状，掌握埃林汉姆图的意义及使用方法；

3.了解合金的基本知识。

第二十章碱金属和碱土金属元素

1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其结构、制备、存在及用途与性质的关系；

2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途；

3.了解碱金属、碱土金属氢氧化物的溶解性和碱性的变化规律；

4.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。

第二十一章P 区金属

1、掌握Al、Sn、Pb 的单质及其化合物的性质和用途。

2、了解锗分族、锑和铋单质及化合物的性质及变化规律。

3、了解铝的冶炼原理及方法。

第二十二章ds 区元素

1.掌握铜族和锌族元素单质及其化合物的性质及用途；

2.掌握铜（+1）、铜（+2）；汞（+1）、汞（+2）之间的相互转化；

3.掌握ⅠA和ⅠB；ⅡA和ⅡB族元素的性质对比。

第二十三章 d 区金属(一)第四周期d 区金属

1.掌握过渡元素的价电子构型特点及其与元素通性的关；

2.掌握第四周期d区金属元素氧化态、最高氧化态氧化物及其水合氧化物的酸

碱性、氧化还原稳定性、水合离子以及含氧酸根颜色等变化规律；

3.掌握第一过渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的单质及化合物的性质和用途。

主要参考书目：

1.天津大学无机化学教研室编，《无机化学》（第五版），高等教育出版社，2018年6月第5版

2. 武汉大学吉林大学等校编，《无机化学》（第三版）、高等教育出版社、2010年5月

3. 大连理工无机化学教研室编，《无机化学》（第五版），高等教育出版社，2006年5月

四、样题

一．选择题(每小题 2 分)

1.在1L水中，溶有O.1mol的下列物质的溶液中，哪一沸点最高------------------------ ( )

A.MgSO

4 B.Al

(SO

)

C.CH

COOH D.K

2. 已知水的K

为1.855K?kg?mol-1，在298g水中溶解25.00g某未知物，该溶液

在-3℃结冰，则该未知物的分子量应为

------------------------------------------------- ( )

A.104

B.208

C.312

D.52

3.在常温常压下,最稳定的晶体硫的分子式为------------------( )

A. S

2 B. S

C. S

D. S

二．填空题（每空 2 分）

1.已知某元素在氪前（Kr的Z=36），当此元素的原子失去3个电子后，在它的角量子数为2的轨道内电子恰为半满，该元素处于周期表中第___________周期，第___________族？该元素的元素符号是__________。

2.对于下列反应：2HBr(g)==H

2(g) +Br

(g) △H=74.4KJ，达平衡时，若体系被压

缩一倍，平衡将_______________移动；在温度，体积不变时加入稀有气体氩，平衡将______________移动；若升高温度时，平衡将______________移动。3. 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在,它们的化学式分别是______________,___________________ 。

三．简答题

1. BF

3分子构型是平面三角形，而NF

分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论

解释?

2．鉴别下列各组物质：

（1）NO

2-和NO

（2）PO

43-和P

3．有一白色沉淀A,加入2mol氨水沉淀溶解, 再加KBr溶液即析出浅黄色沉淀

B, 此沉淀可溶于Na

溶液中得到溶液C, 再加入KI溶液又见黄色沉淀

D, 此沉淀溶于KCN 溶液中得到溶液E，最后加入Na

S溶液时析出黑色沉淀F。问: A、B|C、D、E、F各为何物? （用化学式表示）。

四、完成并配平下列反应方程式

1．PbO2 + MnBr2 + HNO3→ Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4

2．As

+ HNO

→ H

AsO

+NO

五.计算题

1.在1L6mol·L-1NH3水中加入0.01mol固体CuSO4,溶解后加入0.01mol固体NaOH,铜氨络离子能否被破坏(K稳=

2.09×1013 Ksp = 2.2×10-20 )

2.已知电对Ag++e-=Ag E°=0.799V，Ag2C2O4的溶度积为

3.5×10-11，求算电对Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的标准电极电势.

《无机化学》考试大纲

《无机与分析化学》考试大纲本考试大纲适用于报考上海应用技术学院化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。一、考试内容： 1．物质状态掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的种类及特点。 2．原子结构掌握氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。 3．化学键与分子结构掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。 4．化学热力学初步掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反

应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。 5．化学反应速率了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。 6．化学平衡了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△r G mθ的关系，化学平衡移动的影响因素。 7．溶液了解溶液浓度的表示方法；掌握非电解质稀溶液的依数性。 8．电解质溶液了解酸碱理论的发展；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡。 9．氧化还原反应掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用；了解化学电池。 10．稀有气体了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，稀有气体的结构。11．卤素了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。 12．氧族元素了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸

硕士研究生入学考试初试考试大纲

2020年博士研究生招生考试初试考试大纲科目代码：3012 科目名称：人机工程学适用专业：机械工程参考书目：《人机工程学》丁玉兰编著,北京理工大学出版社，2011. 考试时间：3小时考试方式：笔试总分：100分考试范围：一、人机工程学概述: 人机工程学的命名及定义、起源与发展、研究内容与方法、体系及应用。二、人体测量与数据应用：人体测量的基本知识、主要统计函数，常用的人体测量数据及人体测量数据的应用。三、人体感知与信息处理：人在系统中的功能，视觉机能及其特征，听觉机能及其特征，其他感觉机能及其特征，神经系统机能及其特征，人的信息处理系统四、人的心理与行为特征：心理现象与行为构成，感觉与知觉特征，注意与记忆特征，想象与思维特征，创造性心理特征。五、人体生物力学与施力特征：人体运动与骨杠杆，人体生物力学模型，人体的施力特征，合理施力的设计思路。六、人机的信息界面设计：人机信息界面的形成，视觉信息显示设计，听觉信息传示设计，操纵装置设计，操纵与显示相合性。七、工作台椅与工具设计：控制台设计，办公台设计，工作座椅设计主要依据，工作座椅设计，手握式工具设计。八、作业岗位与空间设计：

作业岗位的选择，手工作业岗位设计，视觉信息作业岗位设计，作业空间的人体尺度，作业空间的布置。九、人与环境的界面设计：人体对环境的适应程度，人与热环境，人与光环境，人与声环境，人与振动环境，人与毒物环境。十、人的可靠性与安全设计：人的可靠性，人的失误，人的失误事故模型，安全装置设计，防护装置设计，安全信息设计。十一、人机系统总体设计：总体设计的目标，总体设计的原则，总体设计的程序，总体设计的要点，总体设计的评价。十二、人机工程发展新趋势：非物质化人机工程，网络化人机工程，虚拟化人机工程，数字化人机工程，智能化人机系统。

《无机化学实行》教学大纲(本科)

《无机化学实验》教学大纲（本科）一、课程目标无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。通过教学，应使学生： 1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）； 2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法； 3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。 4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。二、教材、参考书教材：《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。参考书：

1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。 2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。 3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。 4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社 5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。三、教学时数及分配本课程共108学时，可如下分配综合设计实验8个24学时考试6学时其中：基本操作实验10个29.5 % 基本理论方面实验8个23.5% 无机制备及性质实验8个23.5% 综合设计实验8个23.5% 四、大纲内容

实验一仪器的认领和洗涤、安全教育 1、明确无机化学实验的目的和要求。 2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。 3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。 4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。实验二灯的使用和玻璃管的简单加工 1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。 2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。实验三台秤和分析天平的使用 1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。 2、掌握使用天平的规则。 1、了解有效数字的概念。实验四溶液的配制 1、掌握一般的配制方法和基本操作。

硕士研究生入学考试大纲

目录 I 考查目标 (2) II 考试形式和试卷结构 (2) III 考查内容 (2) IV. 题型示例及参考答案 (3)

全国硕士研究生入学统一考试生态学考试大纲 I 考查目标目的是科学、公平、有效地测试考生是否具备攻读生态学专业硕士所必须的基本素质、一般能力和培养潜能，以利用选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家的经济建设培养具有良好职业道德、法制观念和国际视野、具有较强分析与解决实际问题能力的高层次、应用型、复合型的生态学专业人才。考试要求是测试考生有关生态学概念、试验技能的掌握情况及利用生态学原理分析问题的能力。具体来说。要求考生： 1．掌握生态学的有关概念。 2．掌握生态学的原理和方法。 3．掌握室内外生态调查方法。 4．具有运用生态学原理分析和解决实际问题的能力。 II 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间试卷满分为150分，考试时间180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。三、试卷内容与题型结构生态学150分，有以下三种题型：概念题7题，每小题5分，共35分问答题5题，每小题15分，共75分论述题1题，每小题40分，共40分 III 考查内容 1 环境的概念及类型 2 生态因子作用的一般特征 3 最小因子定律和耐性定律 4 主要生态因子的生态作用及生物的适应 5 种群的概念及种群增长模型 6 种群自动调节学说 7 种群的繁殖策略和性选择 8 他感作用 9 种间竞争模型 10 群落概念及群落基本特征 11 群落结构及季相 12 干扰理论

13 岛屿生态 14 群落演替类型及演替顶级学说 15 生态系统的基本概念 16生态系统的组成及结构 17 食物链和食物网 18 营养级及生态金字塔 19 生态效率及林达曼定律 20 初级生产及次级生产及其生产量的测定 21 生态系统内不同层次上的能量流动 22 生态系统中的信息及其传递 23 生态系统的能流模型 24 生态系统中的水循环、、气体型循环、沉积型循环和有毒物质循环。 25 全球变化 26 生物多样性 27 可持续发展 28生态风险评估及生态规划 IV. 题型示例及参考答案一概念题（35分） 1 生态因子和生存因子 2 r-对策者和K-对策者 3 生态型和生活型 4 捕食食物链和碎屑食物链 5 中度干扰假说 6 种间协同进化 7 可持续发展二问答题（75分，每题15分） 1 种群年龄结构定义、类型及各结构类型种群的动态特点。 2 何谓生态金字塔？生态金字塔的基本类型及研究生态金字塔的意义。 3 简述生态系统的层次结构划分及其特点。 4 简述碳循环的主要途径及碳循环产生的环境问题。 5 何谓生态平衡和生态失调？试述生态系统维持平衡的自我调节机制，并举例说明。三论述题（40分）粮食安全问题是我国面临的一个严重的现实问题，关系到社会、经济和政治各个领域。试依据林德曼“十分之一定律”，分析合理的人类膳食结构调整和畜牧业结构调整对确保我

无机化学课程教学大纲 - 长春理工大学精品课

无机化学课程教学大纲课程名称：无机化学课程编码：0730011 英文名称： Inorganic Chemistry 学时： 96 其中实验学时：32 学分： 5 开课学期： 1 适用专业：化学工程与工艺课程类别：必修课程性质：专业基础课先修课程：一、课程性质及任务无机化学是材料与化工学院各专业的第一门化学基础课，在培养学生的化学素质中起着承前启后的作用。无机化学是在中学化学的基础上授以学生无机化学的知识与理论，并为后续专业课程的学习打下良好的基础。要求掌握化学反应的一般原理（包括化学反应热效应ΔrHm的计算，化学反应方向的判断，化学反应的ΔrGm和ΔrSm的计算，化学平衡及其移动原理，Kθ与T的关系，影响化学反应速率的因素，质量作用定律，反应速率理论，活化能的概念，K与T的关系等）。要求掌握酸碱的电离理论、质子理论、电子理论及无机化学四大平衡原理（缓冲溶液、溶度积规则、配合物的概念、原电池、电极电势及其应用等）初步掌握原子结构、分子结构和晶体结构理论（包括微观粒子运动特性、量子数、原子轨道、电子云、核外电子排布规则、元素周期系及原子性质的周期性规律，VB理论、MO理论、键参数、杂化轨道理论、晶体类型、分子间作用力、晶格能、离子极化作用）；掌握主族元素和过渡元素及其化合物的通性和特性，并能用无机化学基本知识和理论加以解释。二、课程的教学要求 1. 理论部分（1）化学反应速率了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂。对均相反应速率的影响。了解影响多相反应速率的因素。（2）化学平衡掌握化学平衡概念及平衡移动规律，理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH值、解离平衡、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、溶解－沉淀平衡、溶度积规则、氧化还原平衡和电极电势、配位平衡等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。能用平衡常数（kθ）进行有关计算。能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成以及同离子效应和缓冲溶液的pH值。能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。能用氧化值法、离子电子法配平氧化还原反应方程式；能通过能斯特方程式计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应的方向；会应用元素标准电势图讨论元素的有关性质。能计算配体过量时配位平衡的组成。（3）化学反应中的能量关系能用Δf Hm计算化学反应的反应热效应。学习用ΔrGm判断化学反应的方向。 1

全国硕士研究生入学统一考试数学一考试大纲

全国硕士研究生入学统一考试数学一考试大纲高等数学一、函数、极限、连续考试内容：函数的概念及表示法函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性复合函数、反函数、分段函数和隐函数基本初等函数的性质及其图形初等函数函数关系的建立数列极限与函数极限的定义及其性质函数的左极限与右极限无穷小量和无穷大量的概念及其关系无穷小量的性质及无穷小量的比较极限的四则运算极限存在的两个准则：单调有界准则和夹逼准则两个重要极限:，函数连续的概念函数间断点的类型初等函数的连续性闭区间上连续函数的性质考试要求 1．理解函数的概念，掌握函数的表示法，会建立应用问题的函数关系. 2．了解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性． 3．理解复合函数及分段函数的概念，了解反函数及隐函数的概念． 4．掌握基本初等函数的性质及其图形，了解初等函数的概念. 5．理解极限的概念，理解函数左极限与右极限的概念以及函数极限存在与左、右极限之间的关系． 6．掌握极限的性质及四则运算法则. 7．掌握极限存在的两个准则，并会利用它们求极限，掌握利用两个重要极限求极限的方法． 8．理解无穷小量、无穷大量的概念，掌握无穷小量的比较方法，会用等价无穷小量求极限． 9．理解函数连续性的概念（含左连续与右连续），会判别函数间断点的类型． 10．了解连续函数的性质和初等函数的连续性，理解闭区间上连

续函数的性质（有界性、最大值和最小值定理、介值定理），并会应用这些性质．二、一元函数微分学考试内容：导数和微分的概念导数的几何意义和物理意义函数的可导性与连续性之间的关系平面曲线的切线和法线导数和微分的四则运算基本初等函数的导数复合函数、反函数、隐函数以及参数方程所确定的函数的微分法高阶导数一阶微分形式的不变性微分中值定理洛必达法则函数单调性的判别函数的极值函数图形的凹凸性、拐点及渐近线函数图形的描绘函数的最大值和最小值弧微分曲率的概念曲率圆与曲率半径考试要求 1.理解导数和微分的概念，理解导数与微分的关系，理解导数的几何意义，会求平面曲线的切线方程和法线方程，了解导数的物理意义，会用导数描述一些物理量，理解函数的可导性与连续性之间的关系． 2．掌握导数的四则运算法则和复合函数的求导法则，掌握基本初等函数的导数公式．了解微分的四则运算法则和一阶微分形式的不变性，会求函数的微分． 3．了解高阶导数的概念，会求简单函数的高阶导数． 4．会求分段函数的导数，会求隐函数和由参数方程所确定的函数以及反函数的导数. 5．理解并会用罗尔(Rolle)定理、拉格朗日 (Lagrange)中值定理和泰勒 (Taylor)定理，了解并会用柯西中值定理． 6．掌握用洛必达法则求未定式极限的方法． 7．理解函数的极值概念，掌握用导数判断函数的单调性和求函数极值的方法，掌握函数最大值和

2013年南京理工大学813无机化学考试大纲

》考试大纲无机化学》《无机化学一、复习参考书 1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5 二、复习要点第一章气体 1．理想气体状态方程式及其应用 2．气体混合物的分压定律及其应用重点：分压定律第二章热化学 1．热力学的术语和基本概念 2．热力学第一定律 3．焓变和热化学方程式 4．Hess定律重点：焓变及Hess定律第三章化学动力学基础 1．化学反应速率的概念 2．浓度对反应速率的影响——速率方程式 3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式 4．反应速率理论和反应机理简介重点: 浓度、温度对反应速率的影响第四章化学平衡熵和Gibbs函数 1．标准平衡常数 2．标准平衡常数的应用 3．化学平衡的移动 4．自发变化和熵 5．Gibbs函数重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数第五章酸碱平衡 1．酸碱质子理论、酸碱电子理论 2．弱酸、弱碱的解离平衡 3．缓冲溶液 4．配位平衡重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡第六章沉淀溶解平衡 1．溶解度和溶度积 2．沉淀的生成和溶解 3．两种沉淀之间的平衡

重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡第七章氧化还原反应电化学基础 1．电化学电池 2．电极电势 3．电极电势的应用重点：电极电势的应用第八章原子结构 1．氢原子结构 2．多电子原子结构 3．元素周期律重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律第九章分子结构 1．价键理论 2．价层电子对互斥理论 3．分子轨道理论 4．键参数重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论第十章固体结构 1．晶体结构和类型 2．离子晶体 3．分子晶体重点：分子晶体第十一章配合物结构 1．配合物的空间构型和磁性 2．配合物的化学键理论重点：价键理论、晶体场理论第十二章s 区元素 1．s 区元素概述 2．s区元素单质 3．s区元素化合物 4．对角线规则重点：s区元素化合物第十三章p区元素（一） 1．p区元素概述 2．硼族元素 3．碳族元素重点：硼的化合物锡、铅的化合物

硕士研究生入学考试大纲

硕士研究生入学考试大纲考试科目名称：单考数学考试科目代码：[701] 一、试卷满分及考试时间试卷满分为150分，考试时间为180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试. 三、试卷内容结构（以下结构供参考）函数、极限、连续20% 一元函数微积分学60% 二元函数微积分学10% 无穷级数5% 常微分方程5% 四、试卷题型结构（以下结构供参考）单选题6小题，每题5分，共30分填空题6小题，每题5分，共30分解答题(包括证明题) 7小题，共90分五、考试内容（一）函数、极限、连续考试内容函数的概念及表示法；函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性；复合函数、反函数、分段函数和隐函数；基本初等函数的性质及其图形；初等函数；函数关系的建立。数列极限与函数极限的定义及其性质；函数的左极限和右极限；无穷小量和无穷大量的概念及其关系；无穷小量的性质及无穷小量的比较；极限的四则运算；极限存在的两个准则：单调有界准则和夹逼准则；两个重要极限。函数连续的概念；函数间断点的类型；初等函数的连续性；闭区间上连续函数的性质。考试要求 1.理解函数的概念，掌握函数的表示法，会建立应用问题的函数关系。 2.了解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性。 3.理解复合函数及分段函数的概念，了解反函数及隐函数的概念。 4.掌握基本初等函数的性质及其图形，了解初等函数的概念。 5.理解极限的概念，理解函数左极限与右极限的概念以及函数极限存在与左、右极限之间的关系。

6.掌握极限的性质及四则运算法则。 7.掌握极限存在的两个准则，并会利用它们求极限，掌握利用两个重要极限求极限的方法。 8.理解无穷小量、无穷大量的概念，掌握无穷小量的比较方法，会用等价无穷小量求极限。 9.理解函数连续性的概念(含左连续与右连续)，会判别函数间断点的类型。 10.了解连续函数的性质和初等函数的连续性，理解闭区间上连续函数的性质(有界性、最大值和最小值定理、介值定理)，并会应用这些性质。（二）一元函数微分学考试内容导数和微分的概念；导数的几何意义和物理意义；函数的可导性与连续性之间的关系；平面曲线的切线和法线；导数和微分的四则运算；基本初等函数的导数；复合函数、反函数、隐函数以及参数方程所确定的函数的微分法；高阶导数；一阶微分形式的不变性；微分中值定理；洛必达（L’Hospital）法则；函数单调性的判别；函数的极值；函数图形的凹凸性、拐点及渐近线；函数图形的描绘；函数的最大值与最小值。考试要求 1.理解导数的概念，函数左导数与右导数的概念以及函数导数存在与左、右导数之间的关系；理解函数的可导性与连续性之间的关系。理解微分的概念，理解导数与微分的关系。 2.掌握导数的四则运算法则和复合函数的求导法则，掌握基本初等函数的导数公式.了解微分的四则运算法则和一阶微分形式的不变性，会求函数的微分。 3.了解高阶导数的概念，会求简单函数的高阶导数.。 4.会求分段函数的导数，会求隐函数和由参数方程所确定的函数以及反函数的导数。 5.理解并会用罗尔(Rolle)定理、拉格朗日(Lagrange)中值定理和柯西(Cauchy)中值，了解并会用泰勒(Taylor)公式。 6.掌握用洛必达法则求未定式极限的方法。 7.理解函数的极值概念，掌握用导数判断函数的单调性和求函数极值的方法，掌握函数最大值和最小值的求法及其应用。 8.会用导数判断函数图形的凹凸性，会求函数图形的拐点以及水平、铅直和斜渐近线，会描绘函数的图形。（三）一元函数积分学考试内容原函数和不定积分的概念；不定积分的基本性质；基本积分公式；定积分的概念和基本

《无机化学实行1》教学大纲(详细版)

《无机化学实验》课程教学大纲 2009年制订，2013年修订课程名称：《无机化学实验》课程类别：专业实验课开课单位：化学与化学工程系无机与化学教研室开课对象：化学专业课时：36学时选定教材：《无机化学实验》，丁明玉编著，北京，化学工业出版社，2006 参考书：课程概述无机化学实验是化学本科专业第一门必修实验课，通过实验使学生加深对无机化学基本概念的认识和理解，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法。通过实验使学生学会准确、细致地观察、记录实验现象和作出正确的结论，并不断地提高学生的实验技能、技巧和分析问题、解决问题的能力，培养学生辨证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和良好的实验习惯。教学目的 1.加强基本操作训练：需要熟练掌握的基本操作集中叙述后，要分散反复训练，这样既有理论叙述又有实际训练，做到学用结合。利用图解说明和电化教学做到实验操作规范化。全面地培养学生的基本技能，对误差处理和有效数字的使用、作图、查阅手册以及绘制仪器装置图、实验报告的书写等方面都须有一定的要求并在有关实验中训练。 2.完善教学内容和教学方法的改革：在保持一定稳定性和基本性的同时，要补充具有学科发展特点的先进内容，联系实际的内容，并注意有趣性、可研究性相结合。减少验证性实验，增加综合性、探索性实验，运用计算机辅助教学、仪器操作竞赛、课外兴趣实验、外出参观、专题讲座等多种形式，把全面提高学生的能力作为主要目标。 3.规范实验教学的三环节：抓好学生预习、实验、实验报告三个环节，注意培养学生创造性的思维能力，良好的清洁习惯，科学、完整、规范地表达实验过程及结果的能力，培养学生对实验的浓厚兴趣，为学习后续课程做必要的

2019年硕士研究生招生考试大纲

百度文库- 让每个人平等地提升自我 1 2019年硕士研究生招生考试大纲007 食品科学与工程学院目录初试考试大纲 (1) 836 生物化学B (1) 341 农业知识综合三 (2) 复试考试大纲 (8) 食品化学 (8)

初试考试大纲 836 生物化学B 一、考试性质《生物化学B》是食品科学与工程学院食品科学、农产品加工与贮藏工程、水产品加工与贮藏工程、食品工程和食品加工与安全五个专业研究生入学考试的初试课程，是上述专业必须掌握的学科专业基础课程。二、考察目标 1. 考察考生对构成生物体的生物分子的组成、结构、性质、功能等基础知识和理论的掌握程度及分析和解决问题的能力。 2. 考察考生对生物分子在体内的代谢动态、规律的掌握程度，及对代谢活动与重要生命现象之间的关系的宏观理解。 3. 考察考生对常见的生物化学研究方法的掌握，以及综合运用相关方法、技术解决实际的能力。三、考试形式本考试为闭卷考试，满分为150分，考试时间为180分钟。一般为判断题、单项选择题、名词解释、计算题、简答题和论述题。四、考试内容本考试科目主要围绕以下内容命题，考生可按照要求进行复习和准备，不指定具体参考书目，可选用本专业通行的书目。 1、蛋白质：结构元件氨基酸、蛋白质结构与功能、蛋白质理化性质，常见研究方法；蛋白质生物合成基础、过程、合成后的加工和转运； 2、酶：基本概念和特征、酶反应动力学知识、酶的作用机制和酶活性的调节； 3、维生素和辅酶：维生素的种类、性质、功能； 4、糖：基本概念、结构特征、生物功能、种类及资源性海洋多糖，研究方

法； 5、脂类：基本概念、种类、结构特征、生物功能，研究方法； 6、核酸：重要核苷酸的结构和性质、核酸的结构特征、核酸的理化性质及常见研究方法和原理； 7、代谢：糖类特别是单糖完全分解代谢过程、调控；脂类特别是脂肪酸的分解和合成代谢；蛋白质降解过程、氨基酸代谢的共同途径；核苷酸分解和合成的主要途径；全面理解物质代谢途径的相互联系、物质代谢的特点、代谢调节； 8、核酸生物合成：DNA复制、RNA生物合成的生化代谢过程。五、是否需使用计算器否。 341 农业知识综合三一、考试性质《食品质量管理》《食品检验与分析》《食品安全与卫生学》三部分是食品科学与工程学院农业推广硕士研究生入学初试考试的专业基础课程，是报考该专业必须掌握的学科基础理论。二、考察目标《食品质量管理》主要考察学生对食品质量管理相关基础知识的了解和掌握程度，为研究生阶段的学习奠定较扎实的理论基础；《食品检验与分析》考察考生运用物理、化学、生物化学等学科的基本理论及各种科学技术，研究各类食品中的营养成分和有害物质的检测方法及有关理论，进而评定食品的品质和卫生，从而为食品工业的质量检测和控制提供理论基础和实验技能；《食品安全与卫生学》考察考生对食品中存在的或从环境中可能进入食品，能威胁人体健康的有害物质和因素及其评价方法、预防和控制措施的掌握情况，以及运用基本理论和方法解决实际生产生活中相关食品安全问题的能力。三、考试形式

《无机化学》研究生入学考试大纲

《无机化学》研究生入学考试大纲科目代码：836 一、考查总目标《无机化学》主要考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识掌握情况。基础理论包括物质结构基础（原子结构和元素周期律、分子结构、晶体结构和配合物结构）、化学热力学与化学动力学基础（化学热力学、化学平衡、化学动力学）和水溶液化学原理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）。元素化学包括主族元素、过渡元素及其化合物的存在、制备、性质和应用。要求考生系统掌握无机化学的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。二、考试形式与试卷结构（一）试卷成绩及考试时间本试卷满分150分，考试时间为180分钟。（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。（三）试卷内容结构物质结构基础：约35分化学热力学与化学动力学基础：约25分水溶液化学原理：约35分主族元素：约30分过渡元素：约25分（四）试卷题型结构选择题：每小题2 分，共50分填空题：每空2 分，约35分简答题：约35分完成并配平反应方程式：10分计算题：20 分三、考查范围（一）考查目标 1、掌握元素周期律,化学热力学,近代物质结构,化学平衡以及基础电化学等基本原理；并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力, 2、熟悉常见元素及其化合物的性质。培养学生运用无机化学原理去掌握有关无

机化学中元素和化合物的基本知识,并能从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，熟悉离子的分离和鉴定。（二）考核要求第一章原子结构和元素周期系 1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子质量、平均原子质量、分子量、式量等基本概念。 2．了解电子等微观粒子运动的特殊性；掌握波函数、电子云、原子轨道、电子层的概念，会看波函数与电子云图形，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。 3．根据电子排布三原则和鲍林原子轨道近似能级图，掌握原子核外电子排布规律（特殊情况除外），能书写一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。 4．理解原子的电子层结构和元素周期表的关系，元素的若干性质（原子半径、电离能、电子亲合势、电负性）与原子的电子层结构的关系。第二章分子结构 1．了解路易斯结构式。 2．熟悉键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念，并能用键参数解释分子的稳定性、极性等性质。 3．掌握价键理论及杂化轨道理论，理解杂化对分子性质的影响，能用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间构型。 4．理解离域Π键形成的条件和特点，了解等电子体原理。 5．掌握分子轨道理论的基本要点，并能用分子轨道理论解释第一、二周期简单的双原子分子的形成及稳定性，其中以O 2分子和N 2 分子的分子轨道能级图、分子轨道表示式为重点。 6．掌握电子对互斥理论的基本论点，能用价层电子对互斥理论预测元素分子和离子的空间构型。 7．了解分子间力产生的原因和特点，理解分子间力对化合物性质的影响。8．理解氢键形成的条件和特点，掌握氢键对化合物性质的影响。

无机化学

无机化学课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分课程名称：无机化学所属专业：材料化学课程性质：必修课学分：4学分（72学时）（二）课程简介、目标与任务课程简介：无机化学主要研究各种元素及其化合物在自然界的存在、人工制取、性质和反应，以及各种现象之间的内在联系和解释的科学。是理科相关专业本科生化学教学中的第一门主干基础课，是后续化学课程的基础，也是理科各专业人才整体知识结构及能力结构的重要组成部分。目标与任务：通过本课程的教学，使学生比较系统、全面地学习无机化学的基本原理，掌握热力学原理及四大平衡的关系。掌握原子结构及其对元素性质的影响，以及元素性质的变化规律。掌握离子键理论、共价键理论、金属键理论对分子形成及其结构的解释。在理论部分的基础上，讨论重要元素及其化合物的组成、结构、性质以及变化规律。（三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接先修课程要求：已完成高中化学课程后续相关课程：有机化学，分析化学，物理化学，结构化学本科阶段的无机化学课程是在中学基础上的逐步深化和提高，同时又为后续课程打下必要和扎实的基础，因此它具有承前启后的作用。在内容上，删减了与中学化学重复内容，着重强化了化学理论中规律性的知识，从更完善的理论角度重新认识化学物质结构及化学变化规律，加强了对微观结构的描述和重要理论的阐述，同时细化了重要元素及典型化合物的讨论，适当增加了某些化合物新用途的介绍。这些内容为后续相关课程的开展奠定必要的基础。（四）教材与主要参考书教材：《无机化学》（第五版），大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006年5月。参考书： [1] 《基础无机化学》（上、下册，第四版），张淑民编著，唐瑜修订，兰州大学出版社，2011年6月 [2] 《无机化学》，宋天佑等主编，高等教育出版社

811《无机化学》考试大纲

811《无机化学》考试大纲一、考试的基本要求作为化学领域的一个重要分支，无机化学是除碳氢化合物及其衍生物以外，对所有元素及其化合物的性质和反应进行实验研究和理论研究的科学。随着科技的不断进步，无机化学与生物、医药、电子、能源、环境、材料、地质、矿产等领域的重叠范围也越来越大。本考试科目要求应试学生比较系统地掌握物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理以及元素化学等相关概念和理论；能够比较熟练地运用无机化学基本原理、实验方法、检测技能、应用技术，初步掌握新化合物及新材料的设计、制备、表征和应用的方法；要求学生具有一定的分析问题、解决问题的能力，并时刻关注与无机化学交叉的学科。二、考试方式和考试时间闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。三、参考书目（仅供参考）《无机化学》(上、下册)(第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年《无机化学》(上、下册)(第四版)，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2003年四、试题类型：主要包括填空题、选择题、是非题、名词解析、书写化学反应方程式、简答题、推断题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。五、考试内容及要求第一部分物质结构基础一、原子结构与元素周期系掌握：微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、屏蔽效应和钻穿效应、原子半径、电离能、电负性等基本概念；玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别；原子轨道角度分布图和电子云角度分布图；电子分布原理及电子分布；原子性质的周期性和核外电子分布关系。

熟悉：玻尔原子模型；量子力学原子模型；核外电子的分布；元素周期系和核外电子分布的关系。二、分子结构掌握：共价键和离子键的特点；原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系；分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用；分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。熟悉：键参数；共价健；离子键；杂化轨道理论；分子轨道理论；分子间力和氢键三、晶体结构掌握：晶体中晶胞、晶格的基本概念；晶体的特点；离子晶体密堆积规则及简单的结构类型；离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合晶体(如石墨)的特点；离子极化及其对物质性质的影响。熟悉：晶体及其内部结构；离子晶体；原子晶体和分子晶体；金属晶体；混合晶体；离子极化第二部分化学热力学基础一、化学热力学初步掌握：状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念及其应用；进行有关能量守衡方程、盖斯定律和反应热的计算。熟悉：化学热力学的研究对象；热力学各基本概念；内能、焓、自由能、熵等状态函数。二、化学平衡掌握：化学平衡状态；平衡常数、标准平衡常数及其计算；反应熵及其作为化学反应自发进行方向判据的应用。熟悉：浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响。第三部分化学动力学基础掌握：化学反应速率和表示方法；反应速率理论；反应历程。熟悉：浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响、阿伦尼乌斯公式及其应用；催化剂对化学反应速率的影响。第四部分水溶液化学原理一、水溶液

《无机化学》课程教学大纲.

《无机化学》课程教学大纲适用专业：化学教育专业（三年制专科）课程类别:必修一、本课程的地位、性质、任务无机化学是化学教育(专科）专业必修的第一门化学基础课。它既与中学化学内容相衔接，又要为后继课的学习打下基础,对学生学习起承前启后的作用。本课程的教学任务和目的是： 1.使学生初步掌握元素周期律、近代物质结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡以及氧化还原、配合离解和沉淀溶解等基本理论; 2.培养学生运用上述原理去理解和掌握重要元素及其化合物的性质、结构、变化规律和用途等基本知识。并且具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力； 3．帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点,注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养;培养学生自学和利用参考资料等方面的能力。 4.强化学生的专业思想,激发学生学习化学的兴趣,全面提高学生的综合素质; 5.适当介绍现代化学的新发展、特点及研究新方法,拓宽学生视野。二、主要教材与主要参考书及相当学习网站 1、教材: 北师大等院校编《无机化学》(第4版）高等教育出版社2002年8月 2、主要参考书： ①《无机化学》武汉大学主编高等教育出版社 ②《无机化学》庞锡涛主编高等教育出版社 ③《无机化学学习指导书》庞锡涛主编 ④《现代化学基础》华东师大编华东师大出版社1９99年 ⑤《无机化学例题与习题》徐家宁高等教育出版社2000年 ⑥《无机化学答疑》黄孟键高等教育出版社 ⑦《无机化学——要点·例题·习题》张祖德等中国科学技术大学出版社 ⑧《大学化学》杂志３、相关学习网站 ①. ②. ③. ④. 三、教学重点、难点重点:元素及化合物性质的周期性变化及其理论解释难点:原子结构、化学键理论四、教学方式、考核方式及成绩构成教学方式:以教师讲授与课堂讨论为主本课程的成绩由平时考核和期末考核成绩构成。平时考核内容有平时测验、习作讨论、

药学、药物制剂-《无机化学》大纲

《无机化学》教学大纲课程编号：2009031028 课程名称：无机化学课程名称：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院化学学科学分：6 总学时：120 理论学时：72 实验学时：48 先开课程：无授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日前言【开设目的】《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。【教学要求】本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。教学目的要求、内容和方法

绪论【目的要求】了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。【教学内容】无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。【教学方式】课堂讲授、自学。

第一章溶液【目的要求】掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。【教学内容】溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。【教学方式】课堂讲授、自学。。第二章化学反应的方向【目的要求】掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。【教学内容】热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。【教学方式】课堂讲授、自学。第三章化学反应速率

全国硕士研究生入学统一考试英语(一)考试大纲

全国硕士研究生入学统一考试英语（一）考试大纲（非英语专业）（2017年版） I. 考试性质英语（一）考试是为高等学校和科研院所招收硕士研究生而设置的具有选拔性质的全国统一入学考试科目，其目的是科学、公平、有效地测试考生对英语语言的运用能力，评价的标准是高等学校非英语专业本科毕业生所能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有一定的英语水平，并有利于各高等学校和科研院所在专业上择优选拔。 II.考查目标考生应掌握下列语言知识和技能：（一）语言知识 1.语法知识考生应能熟练地运用基本的语法知识。 (1)名词、代词的数和格的构成及其用法; (2)动词时态、语态的构成及其用法; (3)形容词与副词的比较级和最高级的构成及其用法; (4)常用连接词的词义及其用法; (5)非谓语动词(不定式、动名词、分词)的构成及其用法; (6)虚拟语气的构成及其用法; (7)各类从句(定语从句、主语从句、表语从句等)及强调句型的结构及其用法; (8)倒装句、插入语的结构及其用法。 2. 词汇考生应能较熟练地掌握5 500个左右常用英语词汇以及相关常用词组(详见附录相关部分)。

考生应能根据具体语境、句子结构或上下文理解一些非常用词的词义。 (二)语言技能 1. 阅读考生应能读懂不同题材和体裁的文字材料。题材包括经济、管理、社会、文化、科普等，体裁包括说明文、议论文和记叙文等。根据阅读材料，考生应能： (1)理解主旨要义; (2)理解文中的具体信息; (3)理解语篇的结构和上下文的逻辑关系; (4)根据上下文推断重要生词或词组的含义; (5)进行一定的判断和推理; (6)理解作者的意图、观点或态度。 2. 写作考生应能根据所给的提纲、情景或要求完成相应的短文写作。短文应中心思想明确、切中题意、结构清晰、条理清楚、用词恰当、无明显语言错误。 III. 考试形式、考试内容与试卷结构 (一)考试形式考试形式为笔试。考试时间为180分钟。满分为100分。试卷包括试题册和1张答题卡。考生应将英语知识运用和阅读理解部分的答案按要求涂写在答题卡相应题号的选项上，将英译汉和写作部分的答案书写在答题卡指定位置的边框区域内。 (二)考试内容试题分四部分，共48题，包括英语知识运用、阅读理解、英译汉和写作。

无机化学理论教学大纲(药学新修)

《无机化学》理论教学大纲英文名称：Inorganic Chemistry 课程编号：090201 学时数： 54 学分：3.5 课程类型：必修课适用专业：药学、医学检验先修课程：无考核方式：闭卷考试一、课程的性质、地位和作用无机化学是药学、医学检验专业的重要基础课,也是第一门化学课。它是培养专业技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程打下牢固的基础。通过本课程的学习，使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验的基本技能。培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立进行无机化学试验和自学一般无机化学书刊，以获取新知识的能力。本课程的教学应该运用辩论唯物主义观点和科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。根据我院教学中实际特制订本大纲，供药学、医学检验专业使用。二、教学基本内容及基本要求一绪论1课时【教学内容】无机化学与药学、无机化学与医学检验关系。无机化学课程的性质、地位和作用。无机化学的主要内容和学习方法。【基本要求】明确什么是无机化学。了解无机化学与药学、无机化学与医学检验的关系。了解无机化学课程主要内容和学习方法。二溶液3课时【教学内容】溶液的浓度：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度。稀溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降、溶液的沸点上升、溶液的凝固点降低、溶液的渗透压。电解质在水溶液中的存在状况。活度、活度系数、离子强度。【基本要求】掌握溶液浓度的含义。掌握质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度的含义及有关计算。理解稀溶液的依数性。熟悉渗透压及在医学上的应用。了解强电解质在水溶液中的状况。了解活度、活度系数、离子强度的概念。三化学反应速率4课时【教学内容】

2020年全国硕士研究生招生考试思想政治理论考试大纲(官方发布word版)

2019 年全国硕士研究生招生考试思想政治理论考试大纲2019 年全国硕士研究生招生考试思想政治理论考试大纲 Ⅰ．考试性质思想政治理论考试是为高等院校和科研院所招收硕士研究生而设置的具有选拔性质的全国招生考试科目，其目的是科学、公平、有效地测试考生掌握大学本科阶段思想政治理论课的基本知识、基本理论，以及运用马克思主义的立场、观点和方法分析和解决问题的能力，评价的标准是高等学校本科毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有基本的思想政治理论素质，并有利于各高等院校和科研院所在专业上择优选拔。 Ⅱ．考查目标思想政治理论考试涵盖马克思主义基本原理概论、毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论、中国近现代史纲要、思想道德修养与法律基础、形势与政策、当代世界经济与政治等高等学校思想政治理论课课程。要求考生： 1．准确地再认或再现学科的有关知识。 2．准确、恰当地使用本学科的专业术语，正确理解和掌握学科的有关范畴、规律和论断。 3．运用有关原理，解释和论证某种观点，辨明理论是非。 4．运用马克思主义的立场、观点和方法，比较和分析有关社会现象或实际问题。 5．结合特定的历史条件或国际、国内政治经济和社会生活背景，认识和评价有关理论问题和实际问题。 Ⅲ．考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为 100 分，考试时间为180 分钟。 1

二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。三、试卷内容结构马克思主义基本原理概论约24% 毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论约30% 中国近现代史纲要约14% 思想道德修养与法律基础约16% 形势与政策以及当代世界经济与政治约16% 四、试卷题型结构单项选择题 16 分（ 16 小题，每小题 1 分）多项选择题 34 分（ 17 小题，每小题 2 分）分析题 50 分 Ⅳ．考查内容一、马克思主义基本原理概论（一）马克思主义是关于无产阶级和人类解放的科学 1．马克思主义的创立和发展马克思主义和马克思主义基本原理。马克思主义产生的经济社会根源、实践基础和思想渊源。马克思主义的发展。 2．马克思主义的鲜明特征马克思主义在实践基础上的科学性与革命性的统一。科学的世界观和方法论。鲜明的政治立场。与时俱进的理论品质。崇高的社会理想。自觉学习和运用马克思主义。（二）世界的物质性及其发展规律