金属——镁铝的重要化合物(一)附答案
镁铝的重要化合物（一）
一．选择题（共30小题）
1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．M nO4﹣→Mn2+C．C uO→Cu D．H2→H2O
2．（2014?淄博二模）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）
A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉
C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2
3．（2014?广东模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）
A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液
4．（2014?河南一模）下列有关物质性质的应用不正确的是（）
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
5．（2014?德州二模）下列有关叙述不正确的是（）
A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸
D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂
6．（2014?河北模拟）向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫
C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮
7．（2014?莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
8．（2014?江苏模拟）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．
下列说法错误的是（）
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
9．（2014?潍坊模拟）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）
A．M gO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．N aHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．A l具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
10．（2014?闸北区二模）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（）
①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
②S SO3H2SO4
③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
④MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．
A．①④B．②④C．①③D．①③④
11．（2014?浙江二模）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）
A．M g（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
12．（2014?中山市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
编号叙述I 叙述Ⅱ
A MgO和Al2O3的熔点都很高Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃剂
B SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C AlCl3的熔融态不导电AlCl3是弱电解质
D Fe3+具有氧化性Fe3+与KSCN溶液显血红色
A．A B．B C．C D．D
13．（2013?洛阳模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq）AlCl3Al
②NH3NO HNO3
③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④
14．（2014?上海模拟）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）
A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多
B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣
C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3
D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少
15．（2013?长宁区一模）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
A B C D
选项
化合物
Y CO2Fe2O3HgS FeCl3
W MgO Al2O3SO2CuCl2
A．A B．B C．C D．D
16．（2014?陕西三模）已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A．B．C．D．
17．（2014?邯郸县二模）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L ﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
18．（2014?上海模拟）取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是（）
A．图I中a的取值范围为0≤a＜50 B．
图I 中的最大值为2 C．图II中a的取值范围为80＜a＜90 D．图III中a的取值范围为75＜a＜90
19．（2014?金山区一模）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（）
A．A l2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．A l2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）
20．（2013?合肥一模）下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（）
A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料
B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料
21．（2013?厦门一模）含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现如图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是（）
A．镁和铝B．铁和铜C．硫和氮气D．碳和硅
22．（2013?上海二模）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
23．（2013?普陀区二模）向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如图所示．
沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断正确的是（）
氢氧化物溶液pH
开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）3 2.3 3.4
Al（OH）3 3.3 5.2 7.8 12.8
A ． C 点的沉淀为：Fe （OH ）3
B ． O A 段可能发生的反应有：3Ba 2++6OH ﹣+3SO 42﹣+2Fe 3+
→3BaSO 4↓+2Fe （OH ）3↓
C ． A B 段可能发生的反应是：2SO 42﹣+2Ba 2++Al 3+
+3OH ﹣→2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓
D ． 据图计算原溶液中c （Cl ﹣）＞c （SO 42﹣
） 24．（2013?浦东新区三模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（ ） A ．
盐酸溶液中逐滴加入NaAlO 2
B ．
SO 2通入氯水溶液
C ．
醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液
D ．
硝酸溶液中加入铁
25．（2013?静安区一模）在含1mol 复盐NH 4Al （SO 4）2的溶液中加入Ba （OH ）2溶液，若生成0.2mol NH 3?H 2O ，则生成BaSO 4沉淀的物质的量为（ ） A ． 0.2mol B ． 1mol C ． 1.6mol D ． 2mol 26．（2013?安徽模拟）对溶液中的反应，如图图象中m 表示生成沉淀的物质的量，n 表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（ ）
A ． 符合甲图象的两种反应物可以是AlCl 3和NaOH
B ． 符合乙图象的两种反应物可以是Ca （OH ）2和CO 2
C ． 符合丙图象的反应可以是在Ca （OH ）2和KOH 的混合溶液中通入CO 2
D ． 符合丙图象的反应可以是在NH 4Al （SO 4）2溶液中加入NaOH
27．（2013?东至县一模）LiAlH 4、、LiH 遇水均能剧烈反应释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH 、H 2和Al ．下列说法不正确的是 （ ） A ． 1mol LiAlH 4 125℃完全分解，转移电子数为3N A B ． L iH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
C．L iAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2↑
D．L iAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
28．（2013?郑州三模）下列图象与对应的叙述不正确的是（）
A．
相同条件下，将PH均为10的NaOH溶液和氨水加水稀释，a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．
向含少量NaOH的Na[Al（OH）4]溶液中滴加盐酸
C．
甲乙分别是不同催化剂对可逆反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2O（g）的影响，乙的催化剂率比甲高D．
将10mL 0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合（已知Mn2+对该反应有催化作用）
29．（2012?安徽）已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol?L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）
A．B．C．D．
30．（2012?连云港三模）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．
表示物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系
B．
表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）的平衡常数K与压强P的关系且T1＜T2
C．
表示用0.1mol﹣L﹣1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol?L﹣1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线
D．
表示在相同条件下1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（g）时，放出的热童为270kJ
镁铝的重要化合物（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．M nO4﹣→Mn2+C．C uO→Cu D．H2→H2O
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答．
解答：解：A．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；
C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
2．（2014?淄博二模）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）
A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉
C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2
考点：镁、铝的重要化合物；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析：A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质为两种；
B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉生成Fe2SO4，所得溶液的溶质为一种；
C．稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀HNO3可能没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸；
D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种；
解答：解：A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质为两种，故A错误；
B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉生成Fe2SO4，所得溶液的溶质为一种，故B正确；
C．稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀HNO3可能没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸，故C错误；
D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查常见化合物反应，题目比较简单，掌握常见化合物性质是关键．
3．（2014?广东模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）
A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液
考点：镁、铝的重要化合物．
专题：元素及其化合物．
分析：Al3+可以和碱性溶液反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用弱碱﹣﹣氨水．
解答：解：A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；
B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，故B正确；
C．D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；
故选B．
点评：本题重点考查了氢氧化铝的实验室制备，难度不大．
4．（2014?河南一模）下列有关物质性质的应用不正确的是（）
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
考点：镁、铝的重要化合物；氨的物理性质；硅和二氧化硅．
专题：元素及其化合物；碳族元素．
分析： A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
B．玻璃中有二氧化硅，能与氢氟酸反应；
C．生石灰能吸水，且不与氨气反应；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低．
解答： A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于电解法制铝，通常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故A 错误；
B．玻璃中有二氧化硅，能与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃器皿盛放氢氟酸，故B正确；
C．生石灰能吸水，石灰水及氢氧化钙都不与氨气反应，可以用于干燥氨气，故C正确；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故D正确，
故选A．
点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意对基础知识的识记，注意氯化铝是共价化合物，属于分子晶体．
5．（2014?德州二模）下列有关叙述不正确的是（）
A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸
D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂
考点：镁、铝的重要化合物；油脂的性质、组成与结构；物质的分离、提纯和除杂．
专题：实验设计题；元素及其化合物．
分析： A．MgO、Al2O3都属于离子晶体，熔点很高；
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解；
C．除杂原则：不引入新杂质；
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂．
解答：解：A．MgO、Al2O3的熔点很高，所以氧化镁和氧化铝能在工业上用于制作耐高温材料，故A正确；
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙酸钠和乙醇，用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇的同时，乙酸乙酯也被除掉，故B错误；
C．Na2CO3和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不引入新杂质，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故C正确；
D．在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，工业上就是利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了物质的性质和用途，以及除杂问题，明确性质决定用途、用途体现性质，难度不大．
6．（2014?河北模拟）向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）
A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫
C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮
考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析：A．氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，无反应；
B．硝酸钡溶液和二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡和氮的氧化物；
C．氯化铝溶液和氨气反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中；
D．偏铝酸钠溶液和二氧化氮反应，二氧化氮与水反应生成硝酸，和偏铝酸钠溶液反应，开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．
解答：解：A．氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，无反应，故A错误；
B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡和氮的氧化物，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误；
C．氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故C错误；
D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，沉淀溶解，会产生“浑浊→澄清”现象，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．
7．（2014?莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
考点：镁、铝的重要化合物；镁的化学性质；无机物的推断．
专题：元素及其化合物．
分析：甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关，
A．氯化铝和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的量有关；
B．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；
C．镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应；
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子．
解答：解：A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；
B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误；
C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确；
D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，同时考查学生总结归纳能力，难度不大．
8．（2014?江苏模拟）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．
下列说法错误的是（）
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析： A．铝热反应的概念；
B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气和对应的铝盐，产生等量的氢气时转移的电子数相等；
C．氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠溶液；
D．工业上制取金属铝：电解熔融的氧化铝．
解答：解：A．金属铝和一些金属的氧化物在高温下的置换反应称为铝热反应，放热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；
B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等，都是氢气物质的量的2倍，故B正确；
C．氢氧化铝可以和碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液得到的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误；
D．工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，加入冰晶石来降低其熔点，故D正确．
故选C．
点评：本题考查金属铝的化合物的性质以及制备等方面的知识，难度不大，重点是知识积累．
9．（2014?潍坊模拟）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）
A．M gO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．N aHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．A l具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
考点：镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析： A．MgO、Al2O3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料；
B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；
D．钠的焰色反应为黄色．
解答：解：A．耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故A 正确；
B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；
C．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；
D．钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确；
故选B．
点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
10．（2014?闸北区二模）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（）
①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
②S SO3H2SO4
③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
④MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．
A．①④B．②④C．①③D．①③④
考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．
专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析：①三氧化二铝为两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳是强酸制弱酸，而生成的氢氧化铝不溶于弱酸；
②单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
③氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁；
④MgCl2（aq）与石灰乳发生复分得难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧得氧化镁；
解答：解：①三氧化二铝为两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳是强酸制弱酸，而生成的氢氧化铝不溶于弱酸，故①正确；
②单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故②错误；
③氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故③错误；
④MgCl2（aq）与石灰乳发生复分得难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧得氧化镁，故④正确；
故选A．
点评：本题考查镁铝及化合之间的转化，学生熟练掌握元素化合物的性质，难度中等．
11．（2014?浙江二模）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）
A．M g（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
考点：镁、铝的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
专题：化学应用．
分析：A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，分析；
B、近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消
毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质；
C、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂；
D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性
质之一．
解答：解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以
作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；
B、近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消
毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质，故B正确；
C、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故C错误；
D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，
故D正确．
故选C
点评：化学来源于生活，更服务于生活，与实际生活相联系的考题是考查的重点内容．
12．（2014?中山市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
编号叙述I 叙述Ⅱ
A MgO和Al2O3的熔点都很高Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃剂
B SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C AlCl3的熔融态不导电AlCl3是弱电解质
D Fe3+具有氧化性Fe3+与KSCN溶液显血红色
A．A B．B C．C D．D
考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
专题：元素及其化合物．
分析：A、根据Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解的反应热及其氧化物的熔点分析；
B、二氧化硫的漂白性是具有选择性，使高锰酸钾溶液褪色是二氧化硫的还原性；
C、氯化铝是共价化合物；
D、Fe3+与KSCN溶液显血红色是铁离子和硫氰酸根离子交换生成红色溶液，不是氧化还原反
应；
解答：解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，使环境稳定达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在
可燃物表面，使阻燃效果更佳，可以作阻燃剂，故A正确；
B、SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色，高锰酸钾是强氧化剂，二氧化硫具有还原性，二氧化硫
还原高锰酸钾酸性溶液褪色，不是漂白性，故B错误；
C、AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，在水溶液中完全电
离，氯化铝属于强电解质，故C错误；
D、Fe3+与KSCN溶液显血红色是铁离子和硫氰酸根离子交换生成红色溶液，不是氧化还原反
应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了镁、铝及其化合物性质的分析判断，物质性质是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．
13．（2013?洛阳模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq）AlCl3Al
②NH3NO HNO3
③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④
考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．
专题：元素及其化合物．
分析：①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠
离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热
NaHCO3分解生成碳酸钠；
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．
解答：解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，
故②正确；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠
离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3
分解生成碳酸钠，故③正确；
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；
故选A．
点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
14．（2014?上海模拟）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）
A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多
B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣
C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3
D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少
考点：镁、铝的重要化合物．
专题：图示题；压轴题．
分析：A、根据a﹣b是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b点沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；
B、d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba[Al（OH）4]2，当加入的Ba（OH）2的物
质的量等于Ba[Al（OH）4]2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH﹣的量相等；
C、a﹣b发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b～d中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化
为Ba[Al（OH）4]2，据此来分析；
D、c﹣d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，Ba[Al（OH）4]2电离出[Al（OH）4]﹣、Ba2+，
据此判断．
解答：解：A、在a﹣b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3＜BaSO4，故A错误；
B、d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba[Al（OH）4]2，当加入的Ba（OH）2的物
质的量等于Ba[Al（OH）4]2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH﹣的量相等，故B正确；
C、a﹣b发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al
（OH）3＜BaSO4，b～d中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba[Al（OH）4]2，故a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4大于A1（OH）3，故C错误；
D、c﹣d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，1molBa[Al（OH）4]2电离出2mol[Al（OH）
]﹣、1molBa2+，故[Al（OH）4]﹣比Ba2+多，故D错误；
4
故选B．
点评：结合图象知识来考查离子之间的反应，难度较大，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键．
15．（2013?长宁区一模）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
A B C D
选项
化合物
Y CO2Fe2O3HgS FeCl3
W MgO Al2O3SO2CuCl2
A．A B．B C．C D．D
考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，
A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，属于置换反应；
B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；
C．HgS与氧气反应生成Hg与二氧化硫，符合置换反应概念；
D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应．
解答：解：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，属于置换反应，故A不符合；
B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，属于置换反应，故B
不符合；
C．HgS与氧气反应生成Hg与二氧化硫，属于置换反应，故C不符合；
D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D符合；
故选D．
点评：本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键．
16．（2014?陕西三模）已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A．B．C．D．
考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：向氢氧化钾、氢氧化钡、偏铝酸钾溶液中加入碳酸氢钾溶液时，碳酸氢根离子先和氢氧根离子反应，然后再和偏铝酸根离子反应，生成的碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子发生复分解生成氢氧化铝沉淀，据此分析解答．
解答：解：HCO3﹣先与OH﹣反应，再与AlO2﹣反应，而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀，
HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，
此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2mol HCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；
HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1mol AlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl （OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3．三阶段消耗KHCO3
的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，
故选：B．
点评：本题考查了图象分析，明确物质间的反应及反应先后顺序是解本题关键，注意偏铝酸盐能和可溶性的碳酸盐、碳酸氢盐发生双水解反应生成氢氧化铝，为学习的难点和易错点．
17．（2014?邯郸县二模）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L ﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
考点：镁、铝的重要化合物．
专题：图示题；压轴题；几种重要的金属及其化合物．
分析：若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中生成沉淀消耗的体积计算分析判断，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，不能是铝盐；
所以z是硫酸溶液，根据图象分析．
解答：解：从图象趋势和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加Z为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含Ba2+；故AB错误；
若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同时生成盐酸氯化氢0.2mol，所以溶液不能为中性，并且不符合第一个拐点，故D不符合；
按图象拐点分成三个阶段．
1：硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此一开始氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和．同时Ba2+和SO42﹣，1：1反应生成硫酸钡沉淀．
2：氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H+和AlO2﹣是1：1反应，但硫酸是两元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2．
3：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故C符合；
故选C．
点评：本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，题目较难，需要从图象中分析数据结合物质反应和沉淀生成判断．
18．（2014?上海模拟）取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是（）
A．图I中a的取值范围为0≤a＜50 B．
图I 中的最大值为2 C．图II中a的取值范围为80＜a＜90 D．图III中a的取值范围为75＜a＜90
考点：镁、铝的重要化合物．
专题：图示题．
分析：A、根据沉淀溶解阶段消耗的NaOH溶液体积及发生的反应计算n（Al3+），当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，a的值最大，当没有盐酸剩余时，a的值最小，据此判断a得取值范围；
B、根据沉淀溶解阶段消耗的NaOH溶液体积及发生的反应计算n（Al3+），铝离子生成氢氧化铝所需的
氢氧化钠的物质的量一定，当a=0时，盐酸没有剩余，与镁离子和铝离子反应需要NaOH溶液体积最大，溶液中镁离子物质的量最大，沉淀量最大时，根据氢氧根守恒有3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH），据此计算n[Mg（OH）2]，确定金属中n（Mg），据此解答；
C、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最小，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最大；
D、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最大，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最小．
解答：解：A、氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此阶段消耗NaOH10mL，所以n[Al（OH）
]=0.01L×1mol/L=0.01mol，故n（Al3+）=0.01mol，故与Al3+反应消耗的NaOH溶液为
3
=0.03L=30mL，当没有盐酸剩余时，a=0，假设无Mg2+，a的值最大，此时a=80﹣30=50，而实际存在Mg2+，所以0≤a＜50，故A正确；
B、氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此阶段消耗NaOH10mL，所以n[Al（OH）
]=0.01L×1mol/L=0.01mol，故n（Al3+）=n（Al）=0.01mol，故与Al3+反应消耗的NaOH溶液为30mL，3
当a=0时，盐酸没有剩余，与镁离子和铝离子反应需要NaOH溶液体积最大，溶液中镁离子物质的量最大，沉淀量最大时，根据氢氧根守恒有3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH），故n[Mg（OH）2]=×（0.08L×1mol/L﹣0.01mol×3）=0.025mol，故n（Mg）=0.025mol，所以的最大值为：
=2.5，故B错误；
C、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应，此时a值最小，80=a；当生成
的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，此时a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3倍，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积a=80+=96.7，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜96.7，故C错误；
D、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此
时a值最大为90；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比为3：1，所以a=×3+30=75，实际上溶液中含有铝离子和镁离子，所以a的取值范围是75＜a＜90，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查镁铝单质及其化合物的性质、混合物的有关计算，结合图象进行考查，增大了难度，明确各阶段发生的反应是解题的关键，注意生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比是3：1，注意极限法的利用．
19．（2014?金山区一模）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（）
A．A l2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．A l2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）
考点：镁、铝的重要化合物；球棍模型与比例模型．
专题：元素及其化合物．
分析：根据分子晶体的熔点较低，结合题中的给出Al2H6的熔点为150℃，因此推出其为分子晶体，同时题意中又告诉Al2H6的燃烧热极高，推出它能燃烧，根据原子守恒推出燃烧产物；氢气是一种气体，
储存和运输都不方便，将其转化氢铝化合物，便于储存和运输；结合化合物中正负化合价的代数和
为0等知识点解决．
解答：解：A?分子晶体的熔点较低，通过题中给出的Al2H6的熔点为150℃，推出Al2H6为分子晶体，故A 正确；
B?根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有
Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；
C?根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒
运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因
此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料．故C正确；
D?根据化合物中正负化合价的代数和为0，在Al n H2n+2组成中，有3n+[﹣（2n+2）]=0，则有3n=2n+2，
n=2，推出化学式为：Al2H6符合要求，但这仅是一种情况，当n=1时，得出化学式为：AlH4不符
合要求，所以Al n H2n+2不具有普遍性，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查了元素化合物的性质在实际中的应用，属于知识应用的问题，解决这类问题，需要将知识点与题中的信息有机的结合起来，解决时需分析清楚题意，要细心认真．
20．（2013?合肥一模）下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（）
A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料
B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料
考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅．
专题：化学应用．
分析：A、氧化铝熔点高，用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器；
B、金属元素灼烧发生焰色反应；
C、玻璃的成分主要是硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应；
D、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用．
解答：解：A、氧化铝熔点高，用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，因此可用做耐火材料，故A正确；
B、金属元素灼烧发生焰色反应，则某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花，故
B正确；
C、玻璃的成分主要是硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应；可用于刻蚀玻璃，故C正确；
D、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，氯气本身无漂白作用，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了氧化铝、二氧化硅、氯气性质的应用，金属元素的焰色反应应用，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．
21．（2013?厦门一模）含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现如图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是（）
A．镁和铝B．铁和铜C．硫和氮气D．碳和硅
考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．
专题：元素及其化合物．
分析：根据元素化合物的性质及相互转化关系，结合题中的信息，甲、乙、丙三种物质中都含有同种元素，乙为单质，甲和丙是氧化物，根据氧化物的概念，推出三种物质中相同元素的氧化物只有一种，即
为只有一种价态．铁、铜、硫、氮、碳，都有两种或两种以上的氧化物，所以，才能出现氧化物之
间的转化，从而得出答案．
解答：解：根据甲、乙、丙三种物质含有同种元素，而且满足题中的相互转化关系，选项中给出的元素，有铁、铜、铝、镁、硫、氮、硅、碳，其中铝、镁、硅只有一种氧化物，分别为Al2O3、MgO、SiO2，
不可能在发生转化生成其它氧化物，铜有Cu2O、CuO，Cu2O→CuO；铁：FeO、Fe2O3，FeO→Fe2O3
等，它们相互转化的方程式为：2Cu2O+O24CuO，2Cu+O22CuO，
Cu2O+H22Cu+H2O，4FeO+O22Fe2O3，
4Fe+3O22Fe2O3，FeO+H2Fe+H2O，硫和氮的氧化物之间可转化，但不能由氧化物
生成单质，碳的转化关系为：2CO+O22CO2，C+O2CO2，CO2+C2CO，
CO2+2Mg C+2MgO，根据上述转化关系，得出答案为：A
故选A．
点评：本题系统的考查了元素化合物的性质，氧化物的概念，要求同学要将元素化合物的性质掌握的很熟练，需要细心周密的考虑问题．
22．（2013?上海二模）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸；
B、组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应；
C、Fe（OH）3和Mg（OH）2不能与碱反应，但Al（OH）3能溶于强碱；
D、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子．
解答：解：A、因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；
B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，故B错误；
C、溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分
是Fe（OH）3和Mg（OH）2，铝离子转化为偏绿酸根离子，故C正确；
D、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、
Al3+、Fe3+、H+，故D正确；
故选B．
点评：本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
23．（2013?普陀区二模）向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如图所示．
沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断正确的是（）
氢氧化物溶液pH
开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）3 2.3 3.4
Al（OH）3 3.3 5.2 7.8 12.8
A．C点的沉淀为：Fe（OH）3
B．O A段可能发生的反应有：3Ba2++6OH﹣+3SO42﹣+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
C．A B段可能发生的反应是：2SO42﹣+2Ba2++Al3++3OH﹣→2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．据图计算原溶液中c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）
考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：向含Al2（SO4）3和FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH﹣、Ba2+与SO42﹣之间的离子反应，如下：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣
═AlO2﹣+2H2O，
假设1molAl2（SO4）3中SO42﹣完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH﹣，图表分
析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，
得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，
所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离
子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；
解答：解：向含Al2（SO4）3和FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH﹣、Ba2+与SO42﹣之间的离子反应，如下：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣
═AlO2﹣+2H2O，
假设1molAl2（SO4）3中SO42﹣完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH﹣，图表分
析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，
得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，
所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离
子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；
铁 铜 钠 镁 铝 及其重要化合物的相互转化关系
铁铜钠镁铝及其重要化合物的相互转化关系铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
镁铝及其化合物知识点
镁、铝及其化合物知识点整理 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗的性能。镁能在空气中燃烧：，铝在纯氧中燃烧： （2）与卤素单质、硫等反应： [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。 镁在空气中燃烧时有三个反应发生：, , ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应 Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生现象。所以可用铝制容器贮存冷的或。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应(与Fe2O3反应)： 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：
铝镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧： 2、铝在氯气中燃烧： 3、铝和硫共热： 4、铝与稀硫酸反应： 5、铝和氢氧化钠溶液反应： 6、铝和浓硫酸共热： 7、铝和浓硝酸共热： 8、铝和稀硝酸反应： 8、铝和硝酸银溶液反应： 9、铝与硫酸铜溶液反应： 10、铝和氧化铁高温下反应： 11、铝和四氧化三铁高温共热： 12、铝和氧化铜高温共热： 13、铝和二氧化锰高温共热： 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应： 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3、电解氧化铝的熔融液： 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应： 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3、加热氢氧化铝： 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： 2、硫酸铝的水溶液呈酸性： 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液： 11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液： 12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液： 13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液： 14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液： 15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： 五、偏铝酸钠 1、偏铝酸钠溶液呈碱性： 2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸： 3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸： 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液： 7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： 8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
金属——镁铝的重要化合物(二)附答案
镁铝的重要化合物（二） 一．选择题（共30小题） 1．（2012?西安一模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（） A．22.1g B．27.2g C．30g D．19.4g 2．（2012?连云港三模）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所 示． 下列说法错误的是（） A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 B．反应②、③都有氮气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液 D．工业上用反应⑦制备铝时，常加人冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 3．（2012?徐汇区二模）用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳 C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳 4．（2012?邯郸二模）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（） A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦ 5．（2012?永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（） A．①②B．①③C．①④D．②③ 6．（2012?南昌二模）某溶液中可能含有K+，NH4，Al3+，SO42﹣，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，溶液中生成的沉淀与加入Ba（OH）2物质的量关系如图所示．下列推断结论一定芷确的是（）
专题 镁铝及其重要化合物(教学案)
专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜
点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
【重点推荐】人教版高中化学必修一镁铝及其化合物
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 8．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
镁铝及其化合物知识点整理
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质
金属——镁铝的重要化合物(三)附答案
镁铝的重要化合物（三） 一．填空题（共15小题） 1．（2014?浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生． 物质B有如下转化关系：B C D E，E是一种强酸．请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_________，属于_________晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）． （2）写出M高温分解的化学方程式． （3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是_________（填序号）． a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫 （4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为_________，NH5与水反应能否产生H2 _________（填“能”与“否”），理由是． （5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_________L． 2．（2012?江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛． （1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol﹣1 3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol﹣1 ①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_________kJ?mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）． ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式 为． （2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y （17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气． ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是_________． ②在6.0mol?L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_________． ③在0.5mol?L﹣1NaOH 和1.0mol?L﹣1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是_________
(完整版)钠镁及其化合物知识点
一、知识梳理 (一)钠 1．物理性质 银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S (2)与水的反应 ①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②实验现象 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。 d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 （3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl 3．钠的制取 电解熔融氯化钠 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。 (二)钠的几种重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体 电子式 氧化物类型碱性氧化物过氧化物
氧元素化合价－2 －1 阴阳离子数之比1∶2 1∶2 生成条件常温下加热或点燃金属钠 稳定性不稳定，可继续氧化稳定 跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑ 跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋ H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等 2.氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 (1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水 与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑ 热稳定性受热难分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 相互转变（三）镁 1.镁的提取 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2 加盐酸 浓缩结晶石灰乳脱水电解 贝壳CaO 煅烧水
金属——镁铝的重要化合物(一)附答案
镁铝的重要化合物（一） 一．选择题（共30小题） 1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．M nO4﹣→Mn2+C．C uO→Cu D．H2→H2O 2．（2014?淄博二模）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（） A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉 C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 3．（2014?广东模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（） A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液 4．（2014?河南一模）下列有关物质性质的应用不正确的是（） A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气 D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 5．（2014?德州二模）下列有关叙述不正确的是（） A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸 D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂 6．（2014?河北模拟）向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫 C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮 7．（2014?莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（） A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 8．（2014?江苏模拟）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示． 下列说法错误的是（）
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高中化学学习材料 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
第2讲镁、铝及其重要化合物
第2讲镁、铝及其重要化合物 一、Mg、Al的性质 1．铝的原子结构与物理性质 2．铝的化学性质(写出化学方程式)
3．铝的制备及用途 对比记忆铝、镁的化学性质
3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2 与CO 2反应 2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑ 与碱反应 能溶于 强碱溶液 不反应 [(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜 ( ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂( ) (5)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (6)工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al( ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) (8)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) 提示：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质： 写出图中有关反应的离子方程式： ①Al 2O 3＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2O ； ②Al 2O 3＋2OH － ===2AlO － 2＋H 2O 。 2．氢氧化铝 (1)物理性质。 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质(用化学方程式表示)。 Al(OH)3的电离方程式为 H ＋ ＋AlO － 2＋H 2O] Al(OH)3Al 3＋＋3OH － ] 酸式电离________________________碱式电离__。 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
镁铝及其化合物知识点
镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲 一. Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O 2反应：常温下与空气中的O 2 反应生成一层致密的氧化物 薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧： 2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 2 2Al 2 O 3
（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2 MgCl 2 2Al+ 3Cl 2 2AlCl 3 2Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ S MgS ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H 2O 反应 Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑ 3．与酸反应置换出H 2 [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 2 2MgO 3Mg+N 2 Mg 3N 2 2Mg+CO 2 2MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。
Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2 2MgO+C [特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2O 3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
镁和铝的重要化合物 (3节时)
镁和铝的重要化合物(3节时) 目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途； 2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途； 3. 了解复盐和明矾的净水作用。 : 氢氧化铝的两性 : 自学阅读，思考总结，启发引导。 : 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途 第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途 第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习 : （第一节时） 〖引言〗：直接引入
〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页 〖投影〗：[思考讨论]： 1. 课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？ 2. MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？ 3. 自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？ 4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？ 5. 从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？ 〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的.样品,有学生观察总结物理性质。 2. MgO溶于水，滴加酚酞 〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
〖补充讲解〗：海水的综合利用 1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1% 2. 海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米 3. 海水淡化问题及将来解决办法的设想 : 一、镁的重要化合物 MgO MgCl2 物理性质熔点很高吸水性，易潮解 1.性质: 酸 HCl 化学性质 MgO + H2O = Mg(OH)2 MgCl2(盐) + 碱 Mg(OH)2
(极少) 盐…… 高温3.制法: MgCO3 === MgO + CO2↑ 海水苦卤 Mg(OH)2 MgCl2 （第二节时） 〖引入〗：直接引入 〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品 〖投影〗：[思考讨论]： 1. 有何突出的化学性质？ 2. 有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。（会考必考） 3. 自然界有Al2O3，却没有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反应？为什么？ 4. 实验室用铝盐制取Al(OH)3，加NaOH和NH3 H2O哪种好？为什么？
镁铝及其化合物学生教案
镁铝及其化合物学生教案
镁铝及其化合物 一、物理性质 银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。 二、原子结构 三、化学性质 1.与非金属反应 2Mg +O 2 =（点燃）2MgO 4Al +3O 2=（△）2 Al 2 O 3 Mg+Cl 2 = （点燃）MgCl 2 4Al+3Cl 2=（△）2AlCl 3 Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al 2S 3 3Mg+ N 2=（△）Mg 3 N 2 不 反应 ●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。 2.与酸反应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H 2 ↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H 2 ↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化） 3.与沸水反应
Mg +H 2O=（△）Mg（OH） 2 +H 2 ↑ Al不 反应，铁与沸水也可反应。 4.与氧化物反应 2Mg + CO 2 =（点燃）2MgO + C 2Al+Fe 3O 4 =（高温）2Fe+ Al 2 O 3 5.与碱反应 镁不反应 2Al + 2H 2O +2NaOH =2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物） 1.物理性质 白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。 2.化学性质 ●与水反应： MgO+H 2O=Mg（OH） 2 很慢 不反应 ●与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O Al 2O 3 + 6H+=2Al3++3H 2 O ●与碱反应：不反应 Al 2O 3 + 2OH+=2AlO 2 -+H 2 O 五、氢氧化铝与氢氧化镁 1.物理性质 氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
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高中化学学习材料 镁、铝及其重要化合物 一、选择题（包括8小题。1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。） 1.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（） A.v钠＞v镁＞v铝 B.v铝＞v钠＞v镁 C.v钠＞v铝＞v镁 D.v铝＞v镁＞v钠 2.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·-1L)是（） ①CaCl2和Na2CO3②Ba(OH)2和NaHCO3 ③稀H2SO4和Na2CO3 ④NaAlO2和盐酸⑤AlCl3和NaOH A.①②③ B.③④⑤ C.①② D.全部 3.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（） A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断， 下列说法错误的是（） A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2yCO3，关于该物 质的说法正确的是（） A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2yCO3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 6.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部 分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（） A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
镁铝及其化合物知识点
镁铝及其化合物知识点 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲 一. Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O 2反应：常温下与空气中的O 2 反应生成一层致密的氧化物 薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧： 2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 2 2Al 2 O 3
（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2 MgCl 2 2Al+ 3Cl 2 2AlCl 3 2Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制 备） Mg+ S MgS ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H 2O 反应 Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2 ↑ [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 2 2MgO 3Mg+N 2 Mg 3N 2 2Mg+CO 2 2MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。
3．与酸反应置换出H 2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2 ，其中铝 在冷浓 H 2SO 4 ，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷 的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2 2MgO+C [特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2 对绝大多 数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2 O 3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金 属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO、Fe 3 O 4 、Cr 2 O 3 、V 2 O 5 、MnO 2 等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
镁铝及其化合物
镁铝及其化合物 一、物理性质 银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝，是由于二者的金属键强度不同造成的。 二、原子结构 镁的第一电离能高于铝，由原子结构决定的。 三、化学性质 1.与非金属反应 2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3 Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3 Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S3 3Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应 ●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。 ●镁在空气中点燃，可与N2、O2、CO2反应。 2.与酸反应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化） 3.与沸水反应 Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。 4.与氧化物反应 2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O3 5.与碱反应 镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑ 四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物） 1.物理性质 白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。 2.化学性质 ●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2 很慢不反应 ●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O ●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O 五、氢氧化铝与氢氧化镁 1
镁铝及其化合物
第二节镁、铝及其化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(2011·海口调研)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析：铝在常温下可与O2反应，A错；铝能与氯气反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。 答案：C 2．(2011·扬州模拟)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋ B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3 C．NO－3Ca2＋K＋Cl－ D．NO－3K＋AlO－2H＋ 解析：A项，在酸性条件下因有NO－3，不能生成H2，在碱性条件下，OH－与NH＋4不共 存，故A项不符合；B项，HCO－3与H＋或OH－均不能大量共存；C项，在碱性条件下符 合题意；D项表示的为酸性条件，含有HNO3，不可能与Al反应放出氢气，且AlO－2和H＋不能大量共存。 答案：C ks5u 3．(2011·潍坊模拟)下列各反应的离子方程式中，错误的是() A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．铁片放入过量的稀硝酸中： 3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2O C．将铝片放入过量NaOH溶液中： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ D．偏铝酸钠与过量盐酸反应： AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O 解析：B项正确离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 答案：B 4．(2011·烟台模拟)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()
镁和铝的重要化合物(二)教案
§2-3 镁和铝的重要化合物（二） 教学内容：高二化学(必修)第二章第三节 ?认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。 情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。 技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。 ?教学重点：镁铝化合物的化学性质。 ?教学难点：镁铝化合物的用途。 ?教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。 ? ?教学过程： 二.铝的重要化合物: (一)氧化铝: (二)氢氧化铝Al(OH)3 : (1)氢氧化铝的制取： 由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。 [演示]：氢氧化铝的制取 现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 由学生书写离子方程式。 [思考] 在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答） [结论]：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。 （2）氢氧化铝的两性： [演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应： 现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O [思考]： 往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下： Al3+ + 3OH- == Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + 3H+ == Al3+ + 3H 2 O 现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。 [思考] 向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系（纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积） [提示] 注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系（生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1） 0 1 2 3 4 V NaOH(ml) [例题]：向1mol/L和AlCl3溶液10ml中加入1mol/L的NaOH溶液得到 沉淀0.26克，所加NaOH溶液的体积可能为 A.40ml B.72ml C.80ml D.128ml