常见酸和碱(第3课时)教案
教师集体备课教案
拓展：SO3+KOH—
碱溶液之所以具有相似的化学性质是因为__________________ _________。
学生自主归纳本节课内容
【巩固提高】
1、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）
A、生石灰
B、NaOH固体
C、浓H2SO4
D、稀H2SO4
2、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的
是（）
A、都能用作建筑材料
B、它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
C、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D、溶于水都能放出大量的热
3、根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液能导电的是（）
①食盐溶液②酒精溶液③糖水④石灰水
A、①②
B、②③
C、③④
D、①④
4、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶
液（这一现象又叫“潮解”）；它还能__________ __________，这
一变化的化学方程式可表示为_______________________________。
所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口
与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=X+H2O，试推
断X的化学式为______ _________。
5、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与
NaOH溶液发生了反应的是（）
A B C D
6、某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液（）
A、变红
B、变紫
C、变蓝
D、不变色
7、下列实验操作后，溶液温度升高的（）
常见的酸和碱教案设计
西南街道初中化学科教案设计评比材料 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第三课时） 姓名：梁奋玲 学校：三水区西南街道河口中学 科组：化生科组 日期：2007 年5 月
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第三课时） Ⅰ、教学目标 1、知识与技能 （1）知道几种常见的碱的主要性质和用途。 （2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （3）能完成简单的探究实验。 （4）懂得碱的化学性质。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括归纳等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 Ⅱ、教学重点 1、常见碱氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 2、碱相似的化学性质 Ⅲ、教学难点 碱具有相似化学性质的原因 Ⅳ、教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 Ⅴ、教学准备 教师用具：仪器：烧杯、镊子、投影仪、蒸发皿、表面皿、试管、药匙 药品：鸡爪、NaOH溶液（20%）、生石灰、水 学生用具：点滴板、胶头滴管、 药品：紫色石蕊试液、无色酚酞溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液 Ⅵ、教材分析 常见的碱这部分内容教材分为几种常见的碱介绍和碱的化学性质两部分内容，着重叙述几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质与碱的化学性质，本课以教师为主导，以学生进行科学实验探究为突破口，辅助相关的练习，能激发起学生的主动性和创新意识，促使学生主动学习，使获得化学知识和技能的过程同时也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 Ⅶ、教学过程 〔引入〕上节课我们通过活动与探究，学习了酸碱指示剂、熟悉了常见的几种酸，并重点探讨了酸的几点化学性质（酸与酸碱指示剂、酸与活泼金属、酸与某些金属氧化物反应），本节课我们重点探讨几种碱的性质和用途。 〔板书〕二、常见的碱 1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠（NaOH） 〔演示实验1〕（投影展示）用镊子夹取3小块NaOH进行实验（切勿用手拿）
常见酸和碱(第3课时)教案
教师集体备课教案
拓展：SO3+KOH— 碱溶液之所以具有相似的化学性质是因为__________________ _________。 学生自主归纳本节课内容 【巩固提高】 1、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（） A、生石灰 B、NaOH固体 C、浓H2SO4 D、稀H2SO4 2、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的 是（） A、都能用作建筑材料 B、它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体 C、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D、溶于水都能放出大量的热 3、根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液能导电的是（） ①食盐溶液②酒精溶液③糖水④石灰水 A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 4、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 （1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶 液（这一现象又叫“潮解”）；它还能__________ __________，这 一变化的化学方程式可表示为_______________________________。 所以氢氧化钠固体必须密封保存。 （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口 与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=X+H2O，试推 断X的化学式为______ _________。 5、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与 NaOH溶液发生了反应的是（） A B C D 6、某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液（） A、变红 B、变紫 C、变蓝 D、不变色 7、下列实验操作后，溶液温度升高的（）
8.2.3教案
课题名8.2常见的酸和碱 主备人王顺家课时3课时(第三课时）上课教师上课时间2018年月日 教学目标1、知识与技能 （1）知道几种酸的主要性质和用途； （2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项； （3）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程； （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点常见碱的物理性质和用途 教学难点碱的化学性质 教学过程个性化设计一．明确任务 1.导入 上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸的性质和用途，这节课我们重点探讨几种常见的碱性质和用途。 2.学习目标1、了解常见碱在生产、生活中的主要用途。 2、知道熟石灰、烧碱的物理性质。 3、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。 4、初步认识酸雨的形成和危害。 二．自学互助1.学生自主阅读课本相关内容，完成目标中提出的问题 2.教师深入小组指导学生讨论
三．展示点拨一.课前测评： 1、什么样的化合物叫做碱？ 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Mg(OH)2, Cu2(OH)2CO3, H2O, CaO, CuO, Cu(OH)2, KNO3 ,NaCl 二.常见三种碱的常见用途 名称化学式常见用途 氢氧化 钙 Ca(OH)2 建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤 氢氧化 钠 NaOH 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业 氢氧化 钾 KOH 电池工业 三．氢氧化钙的用途 1.氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。 在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。 2.氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？ 四．氢氧化钠的三大特性 1、实验现象：氢氧化钠放在表面皿上一段时间后很快变潮。 2.实验现象：氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁温度
九年级化学下册 7.2几种常见的酸和碱(3)教案 湘教版
单元2 几种常见的酸和碱（3） 【学习目标】 1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。 【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。 【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。 【教学手段】实验为主，观察分析。 【教学课时】3课时 【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度 计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe 2O 3、 油脂、石蕊试液、酚酞试液。 【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结 达成学习目标1、3，分两步完成：A．达成目标1、3 B．巩固目标1 教学流 程 教师活动学生活动设计意图 问题情景引入新课介绍生活中的石灰水 石灰水为什么放置一段时 间后会变质？ 怎么洗去衣服上的油污？ 思考联系生活实际，激发学习兴趣。 投影几种常见的碱 实验与探究展示NaOH实物，引导观察 物理性质，分析保存方法。 指导课本P14“请你尝试”实 验1 怎么洗去衣服上的油污？ 演示实验 :用氢氧化钠和 有油污的布料混合搅拌。 观察认识NaOH的物理性质 及腐蚀性 完成课本P14“请你尝试” 实验1观察NaOH与油脂反 应：在不同的沾有污渍的物 品上加氢氧化钠清洗 阅读P14，认识NaOH的用途 增强感性认识 让学生体会化学与生活的关系， 培养学生运用化学知识解决实 际问题的能力。 引导探究：1. 氢氧化钠溶 液与二氧化碳的反应。 2. 氢氧化钠溶液、石灰，分 别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶 液的反应。 1.设计实验方案 2.观察现象 3.归纳总结氢氧化钠的化 学性质 通过实验，培养学生的综合分析 能力和解决问题的能力。 3．指导P12-P13“请你尝试” 酸碱中和反应的实验 归纳中和反应的概念 学生实验、记录。 完成“分析归纳”。 中和反应：酸与碱作用生成盐 和水的反应。 留一定空间，让学生想象、合作、 交流，充分体现新课程的理念。 自主、合作探索使学生体验合作、 协作的乐趣。 学以致用指导实验P15“请你尝试” 1.酸、碱溶液能导电的原因 酸类、碱类物质的溶液能导 通过对问题的认识，产生感性认 识，让学生在讨论中互相启发，
课题1 常见的酸和碱(第三课时)
1 常见的酸和碱(第三课时) 教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点 1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．酸碱各自相似的化学性质。 教学难点 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备 教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪； 药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。 学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器； 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。 课时安排
课时 第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程 [引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？ [探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。 [学生活动] [交流探究结果] [探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。 [设问]这些溶液为什么能导电？ [联想]金属能导电的原因是什么？ [学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。 [设问]金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗？ [教师讲解](用FLASH动画展示下述过程) HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和-2 SO，HNO3在水中会解 4 离出H＋和- NO，NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2＋和OH 3 －，NaCl在水中会解离出Na＋和Cl－。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。 [分析]比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。 [学生思考、讨论、总结] [归纳]盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H＋和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H＋)的化合物叫做酸。
人教版2019届九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱教案新版
第三课时 常见的碱 教学目标 【知识与技能】 (1)掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。 (2)认识碱的化学性质。 (3)从电离的角度理解酸和碱的概念以及酸和碱分别具有相似化学性质的原因。 【过程与方法】 (1)通过对碱的化学性质的归纳，感悟对比、推理等方法。 (2)通过探究实验，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。 【情感态度与价值观】 使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 教学重难点 【重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 【难点】 归纳碱的化学性质。 教学过程 知识点一 常见的碱 【自主学习】 阅读教材第55～56页的内容，完成下列填空： ，白色固体，有强腐蚀性。烧碱或火碱、苛性钠．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫1并逐渐溶解，利用此性质可用氢氧化钠固体来干燥氢气、氧气等潮湿露置在空气中其表面。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会大量的热溶于水，溶解时放出易气体。氢氧化钠保存。密封，所以氢氧化钠应O 2H ＋3CO 2Na ===== 2CO ＋H 2NaO ：与空气中的二氧化碳发生反应 、纺织 石油、造纸，以及制取肥皂．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于2。 去除油污等工业。氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来印染和 ：，可由生石灰与水反应得到消石灰或熟石灰．氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称3能)水俗称石灰(液溶于水，其溶微固体，白色粉末状。氢氧化钙是2Ca(OH)===== O 2H ＋O Ca 保存。 密封，故需O 2H ＋↓3CaCO ===== 2CO ＋2Ca(OH)：与二氧化碳反应生成白色沉淀 农业上可用 )(3；林业上用于树木防冻防虫)(2；作建筑材料(1)：．氢氧化钙的用途4
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第3课时 常见的碱)教案
课题1 常见的酸和碱 第3课时常见的碱 一、教学目标 1.知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途； 2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项； 3. 通过活动与探究，掌握碱的化学性质； 4. 通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。 二、教学重难点 重点：碱的化学性质。 难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。三、教学过程 【新课导入】教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。 【提问】根据以往学习的知识，你能说出这个魔术的原理吗？ 【总结】无色酚酞溶液遇碱变红。 【过渡】前面我们已学习了几种常见的酸，今天我们来学习几种常见的碱，氢氧化钠（NaOH）便是其一。另外还有氢氧化钙、氢氧化钾和氨水。那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？我们本节课一起探究吧！ 【学生活动】阅读教材P55，了解氢氧化钠的俗称和特性。 【总结】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，具有强腐蚀性。 【交流讨论】在使用氢氧化钠溶液时要注意哪些问题？ 【总结】使用氢氧化钠时必须要十分小心，防止眼睛、衣服、皮肤被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 【过渡】氢氧化钠还有哪些性质呢？我们通过实验来学习一下吧。 【实验探究】氢氧化钠的物理性质 【实验记录】
象叫做潮解。属于物理变化。 【交流讨论】NaOH 固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？ 【总结与交流】 1氢氧化钠需要密封保存； 2.氢氧化钠容易吸收水分，能用来做某些气体的干燥剂。如H 2、O 2、CO 、CH 4等。 【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 【过渡】接下来我们来认识另一种常见的碱——氢氧化钙。 【学生活动】阅读教材P55-56 ，说一说氢氧化钙的俗称及特性。 【总结】氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，也具有强腐蚀性，使用时要注意安全。 【实验探究】氢氧化钙的性质 【实验记录】 1.在学习溶解度时我们知道，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
常见的酸和碱--教学设计
常见的酸和碱--教学设计 摘要：教学设计是开展教学活动的前提和基础，它为整个教学活动提供 了依据。通过教学设计，教师和学习者都可以明确教学和学习的目标，有效地控 制教学过程，达到优化教学效果的目的。本文从教材分析、教学目标、教学过程 入手，系统的带领学生走入常见的酸和碱这节课堂，感受化学与生活息息相关。 关键词：酸碱；中和反应；性质；指示剂 一、教材分析 本课题知识结构上可分为三部分。首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有 一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见的酸和碱的性质、用途等。 归纳总结化学性质。 课时教学安排： 第一课时：介绍常见指示剂常见酸的物理性质 第二课时：稀酸的化学性质 第三课时：常见碱的性质、用途以及酸和碱共性的原因 二、教学目标 1.认识常见酸的性质和用途 2.会用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性 3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项 教学重点：常见酸的物理性质以及常见指示剂 教学难点：盐酸的挥发性、浓硫酸的腐蚀性
三、教学过程 （一）情境导入提出问题 同学们在生活中我们经常会听到酸和碱这个概念，比如苹果中存在果酸、食醋中存在醋酸......澄清石灰水是碱......酸和碱这一词由来已久，最早时，把珍贵的酒放在地窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸[1]。人们把草木灰放入水中，利用洗浴、印染等，碱一词在阿拉伯语中表示灰。请问：1、常见的酸碱指示剂有哪些？2、酸碱指示剂遇酸、碱会发生怎样的变化？3.浓盐酸、浓硫酸有怎样的物理性质？ 设计意图：从身边熟悉的酸和碱入手，介绍酸、碱的由来，生活知识和化学史实相结合，引入酸和碱的，符合2022版新课标的科学态度与责任[2]。提出的三个问题，将本节课的教学目标问题化。 （二）合作引导新知探究 探究一:常见的酸碱指示剂 1.复习化学中学过的酸、碱，从名称、结构上找出酸、碱的特点。 学生活动：说出化学中学过的酸、碱 教师活动： （1）总结学过的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3） 名称上：最后一个字都是“酸”。结构上：都含有H+ （2）总结学过的碱：石灰石的溶质Ca(OH)2、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜Cu(OH)2 名称上：都叫做“氢氧化某”。结构上：都含有OH-
《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)
常见的酸和碱?教学设计(第3课时) 一、教学目的 (一)知识与技能 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用处。 2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。 (二)过程与方法 1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质考虑其用处的科学方法。 2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的才能。 (三)情感态度与价值观 通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。 二、教学重点 酸的化学性质 三、教学难点 根据实验归纳酸碱的化学性质。 四、教学准备 教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。 五、教学过程 环节
老师活动 学生活动 设计意图 新课引入 2分钟 [提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？ [追问]：紫色石蕊试液为什么变色？ 学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。 采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。 新课讲授26分钟 [过渡]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？ 探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？ [提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯
化钠溶液，如何区分？ [小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 [提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ 实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。 学生猜测：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。 学生根据已有经历讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入干净小铁钉观察实验现象 学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。 学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜测、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。 [过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？ [提问]：根据同学们的表演，你能概括一下
九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)导学案(新部编)(无答案)新人教版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
常见的酸和碱(第三课时) 一、学习目标： 1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。 【课前预习】NaOH固体物质溶于水时，温度有什么变化？它的颜色、状态是什么？ 【情境导入】 “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。 二、自主探究： 【自学】阅读课本P54第一段内容。 【讨论】 1.氢氧化钠的俗称有哪些？ 2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？ 3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？ 4.氢氧化钠有哪些用途？ 【实验探究】课本P55实验10-7，填写下表。 【思考】 1.氢氧化钙的俗称有哪些？ 2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？ 【归纳】
●注意： 1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。 2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水） 3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。 4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。 【自学】课本P55“活动与探究”。 【实验探究】 ⑴完成实验10-8，并完成下表： ⑵反应的化学方程式是。 【讨论】 1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？化学方程式应为。 2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？ 3.上述两个反应有什么共同之处？ 写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。 【归纳】 二、碱的化学性质 1.碱与指示剂反应： ●在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。 2.碱 + 非金属氧化物→（）+ （） ①CO2 + Ca(OH)2 = ；②CO2 + NaOH = ； ③SO2 + NaOH = ；④SO3 + NaOH = 。 思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？ 2.如何检验氢氧化钠是否变质？ 【注意】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。 ⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不
沪教版九年级全册(全国版)第7章：第2节常见的酸和碱(第三课时)教案
第7章：第2节常见的酸和碱（第三课时） 【教学目标】 1、了解两种重要的碱的物理性质，认识碱的腐蚀性。 2、了解碱的用途，生石灰与水反应。 3、培养学生将理论知识与实际问题相结合的能力 【教学重点与难点】 碱的物理性质 【教学过程】 【引入新课】在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 【学生】讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？ 【教师】人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2 【学生】阅读P44《活动与探究》实验1-2 实验1：观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？ 实验2：在试管中加一些氢氧化钠，加入水，震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 【教师】一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠 物理性质①白色固体； ②易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。 【教师】问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？ 提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿如小烧杯）中称量。 ③易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。
④氢氧化钠用途--常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。【教师】烧碱与蛋白质、油脂的作用P47 氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。 【教师】氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠” 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 【教师】问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么不同？ 提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小油滴；汽油能将油污溶解。 【过渡】石灰水是如何配制的？主要成分是什么？ 【教师】在蒸发皿中放入一小块生石灰---加少量水，观察现象。 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 生石灰的主要成分熟石灰 【小结】1.此反应放热.P45图7-15 2.生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。常用生石灰作干燥剂。 【教师】氢氧化钙俗称“熟石灰、消石灰”，其水溶液被称为石灰水，具有一定的腐蚀性。 【思考】小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确的地方。 【提问】常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从劳动保护措施上提出建议。 【小结】2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰 （1）物理性质①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感。 （2）制取：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 此反应放热，常将CaO作为干燥剂 （3）腐蚀性：较强氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 【教师】常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。
九年级化学下册第8章常见的酸碱盐 常见的酸和碱第3课时常见的碱导学案新版粤教版
第3课时常见的碱课前自学准备 要点提示： 如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 课外拓展： 做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分,二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,不能干燥CO2、SO2、HCl等气体,可用来干燥H2、CO、O2等气体。
进行新课 【归纳总结】 NaOH的性质及用途 1.物理性质：白色固体,易溶解,溶于水时放出大量的热。 2.化学性质：有强烈的腐蚀性。 3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污 如炉具清洁剂中含有NaOH。 【活动与探究2】 请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。 【展示交流】 各组展示实验现象及分析 知识点2碱的化学性质 【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”,作好记录,并归纳出碱的相 似化学性质。 【展示交流】 2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【归纳总结】 碱的相似化学性质 1.使指示剂变色。 2.能与某些非金属氧化物反应,生成水。 【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？ 【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7,并作好实验记录。 【展示交流】 各组实验现象 规律总结： 由于氢氧化钠易溶于水, 氢氧化钙微溶于水,所以通 常用氢氧化钠吸收二氧化 碳；由于二氧化碳与氢氧化 钙溶液反应生成白色沉淀, 与氢氧化钠溶液反应无明显 现象,所以实验室常用氢氧 化钙溶液检验二氧化碳。 特别提醒： (1)整个溶液中阴、阳离 子所带的电荷总数相等,整 个溶液不显电性。 (2)酸、碱、盐的水溶液 能导电,但它们的固体不导 电。 (3)不是所有溶液都导 电,如蔗糖溶液、酒精溶液不 导电,因为它们的溶液中只 有分子,没有离子存在。
课题1 常见的酸和碱(第3课时)(解析版)-九年级化学下册(人教版)
课题1 常见的酸和碱（第3课时） 【夯实基础】 1、完成表格： （1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是物理变化。（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。 （二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。 （三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小； 2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。 5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。 二、碱的化学性质 1、碱溶液能与指示剂反应： 结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。 2、碱与非金属氧化物作用： （1）石灰水与二氧化碳反应: 现象：石灰水变浑浊。 反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 （2）CO2与NaOH溶液反应 反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。 （3）其它反应 碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
昌平区七中九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱教案新版新人教版
第3课时常见的碱 【教学目标】 1.知识与技能 （1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 （2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。 2.过程与方法 （1）通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。（2）通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 3.情感态度与价值观 使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 【教学重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 【教学难点】 碱的化学性质。 【教具准备】 白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。 【导入新课】 请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答： 1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？ 2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？ 【活动与探究1】 请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。 【展示交流】 各组展示实验现象及分析
【归纳总结】 Na0H的性质及用途 1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2.化学性质：有强烈的腐蚀性。 3.用途:广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有Na0H。 【活动与探究2】 请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。 【展示交流】 各组展示实验现象及分析 【活动与探究3】 请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。 【展示交流】
2.（1）Ca(0H)2 +C02=CaC03↓+H20 （2）2Na0H +C02 =Na2C03 +H20 【归纳总结】 碱的相似化学性质 1.使指示剂变色。 2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。 【提出问题】 为什么酸、碱都有相似的化学性质？ 【活动与探究4】 请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。 【展示交流】 各组实验现象 1.蒸馏水，乙醇不导电。 2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。 【归纳总结】 盐酸能导电是因为HC1溶于水时能电离出自由移动的H+和C1-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动H+和S042-，Na0H溶液能导电是因为Na0H在水中电离出自由移动的Na+和0H-。 Ca(0H)2溶液能导电是因为Ca(0H)2在水中电离出自由移动的Ca2+和0H-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。 比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的氢氧根离子，故它们都有相似的化学性质。 【课堂小结】 这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。 【布置作业】 完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
第十单元常见的酸和碱教案
课题1 常见的酸和碱 从容说课 本课题在知识结构上分为三部分；首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并实验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。 第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。 第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。 教案目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教案重点 1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。 教案难点 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教案方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备 教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪； 药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。 学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器； 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。 课时安排 3课时 第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教案过程 第一课时 [回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？ [学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。 [设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱？ [回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？ [学生回答]1．溶液由紫色变成红色。 2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。