九年级化学溶液的教案

九年级化学溶液的教案

【篇一：初三化学溶液的形成教学设计】

初三化学溶液的形成教学设计

[教学目标]

1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

[教学重点]

1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]

1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等

[教学过程]

一、新课导入

由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。

二、探究活动1（探究溶液的形成过程）

1.学生实验：向实验桌上盛有20ml水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。

2.师生活动1（建立溶液的概念）：

（1）学生描述实验现象。

（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。

（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：

（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系

（板书：1.溶质+溶剂溶液）。

4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）

硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水

碘酒碘（固体）酒精

稀硫酸硫酸（液体）水

稀盐酸氯化氢（气体）水

5.师生活动4：

引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液

体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

三、探究活动2（探究溶解的影响因素）

1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、

高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3ml的水中。

2.学生汇报实验结果。

3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。

4.教师实验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3ml的

汽油中。

5.师生活动2：对比学生实验和教师演示实验（媒体）。

溶质溶剂溶解情况

碘水碘难溶于水

碘汽油碘溶于汽油

高锰酸钾水高锰酸钾溶于水

高锰酸钾汽油高锰酸钾难溶于汽油

植物油水植物油难溶于水

植物油汽油植物油能溶于汽油

总结得出——同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同。

[板书：影响溶解的因素：溶质、溶剂等]

四、探究活动3（酒精能否溶于水？）

1.学生根据生活经验回答。

2.要求学生在所做过的三个实验的基础上，设计实验验证。

3.学生交流设计方案。

4.学生实验（在实验前提醒学生：滴加酒精的过程中不要振荡，滴加结束后振荡；要留心观察振荡前后的现象）。

5.教师总结：如果作进一步的研究，我们还会发现酒精和水这两种物质能以任意比互溶。

五、探究活动4（乳浊液及乳化现象）

1.学生实验：观察3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。

2.学生实验：向3号试管中滴加2-3滴洗涤剂，按照振荡前、振荡后，静置后的顺序仔细观察实验现象。

3.比较浑浊液体1和浑浊液体2（媒体）。

4.建立乳浊液的概念：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。[板书：

3.乳浊液]

5.学生实验：比较滴加了洗涤剂和未加洗涤剂的两支试管的干净程度。

6.分析洗涤剂的去污原理：

..........

【篇二：九年级化学溶液复习课教案】

第九单元溶液（复习课）

教学内容：人教版义务教育课程标准实验教科书第九单元溶液（复习课）需要2课时

教学分析：

本单元分三个课题。第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，从定性的角度初步认识溶液。

第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。

第三课题围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排比较符合学生的认识规律。

学情分析：学生通过本单元三个课题的学习，对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液、溶解度等概念有了一定的了解，能从宏观上和微观上认

识溶液的本质特征；对溶液的形成，物质溶解过程中的吸热和放热

现象及其产生的原因也有了一定的认识；并掌握了溶液组成的一种

表示方法——溶质的质量分数以及有关计算，初步学会了配制一定

溶质质量分数的溶液。

教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。

教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各

知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，

提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步

巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。

教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。

教学过程：

师：通过本单元的学习，同学们对溶液的有关知识已有了一定的了

解和认识。请同学们回忆并讨论：课题1中主要有哪几部分内容？

其中的知识点有哪些？

（5分钟后提问，并引导学生完成课件中的填空）

[课件展示]

一、溶液

概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；

溶液概念：叫做溶质。

溶质状态：态、态、

组成概念：叫做溶剂。

溶剂水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。

二、溶解过程：

吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。

1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生

成水合分子（或水合离子）的过程。

2、溶解过程中温度的变化

（1）当吸收热量放出热量时，溶液温度升高。

（2）当吸收热量放出热量时，溶液温度降低。

（3）当吸收热量= 放出热量时，溶液温度。

三、乳浊液

1、概念：

2、乳化功能：能使油脂分散成

[学生活动]分组讨论：课题2、3中有哪些内容?各知识点的相互关系如何？

（老师引导学生梳理2、3课题中各知识点的关系，并完成课件中的填空）

[课件展示]

四、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液：里加入某种

时，所得的溶液叫做这种

2、不饱和溶液：

3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液

（）、（）

五、溶解度

1、固体的溶解度

（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

（2）溶解度曲线

概念：表示物质的随

。

两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。线：表示同一种物质在不同下的或表示

随而变化的情况。

曲线下面所表示的溶液为

面曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。

2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为时，溶解在

水里达到时的气体体积。

六、溶液中溶质的质量

1、含义：之比。

2、公式；溶质的质量分数= ╳100% 溶液质量 3溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里

所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。

[课堂练习]

1、夏天天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，造成这一现象的原因是什么？

2、医用的生理盐水（含氯化钠0.9%）有时会产生絮状物。晓敏认

为是有氯化钠析出，而万丽同学认为是在生产盐水时受到微生物的

污染。你的看法呢？

3、将10g碳酸钙与94.4g稀盐酸恰好完全反应，问反应后溶液的

溶质是什么？溶液中溶质的质量分数为多少？

[课外练习]完成溶液复习同步练习

【篇三：九年级化学第七章溶液教案】

第七章溶液

第一节溶解现象

教学目标：

1.认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念。

2.找出影响溶解

快慢的因素。

3.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。

4.体验溶液导电性的探

究过程和方法。 5.知道溶液的重要应用，学习科学实验方法。教学

重点：

1.溶解现象。

2.溶液、溶质和溶剂的概念。

教学难点：

1.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。

2.影响溶解速度的因素、溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探

究过程和方法。课时分配：二课时

第一课时

教学内容：一、可溶和不可溶二、影响溶解快慢的因素教学流程：实验、观察阅读交流探究活动

教学过程:

【引入新课】溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几张学习过程中学过一些

溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶

液等。在大家印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任

何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是

怎样形成的？今天我们来学习新的一章“溶液”。

【板书】一.可溶和不可溶

【观察活动】【实验7-1】可溶物质与不溶物质

【讲解】在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后，它们逐渐溶解分散，

好像“消失”了一样，最后

形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质”。

【板书】

1、溶液的定义：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所

形成的均匀而稳定的混合

物。

2、溶液的特征：（1）前提是混合物

（2）均一性、稳定性均匀：指溶液各部分组成、浓度和性质都完

全一样；

稳定：指条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离，即当水分不蒸发，温度不改变时，溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质析出。

溶质：被溶解的物质。可以是一种，也可以或几种 3、溶液的组成

溶剂：能溶解其他物质的物质。只能是一种【阅读】

p.195 知识视窗

【讨论交流】溶液中的溶质和溶剂是如何确定的？

【归纳】

（1）当固体、气体和液体之间形成溶液时，一般把固体、气体当作

溶质，把液体当作溶剂。（2）两种液体之间形成溶液时，量多的是

溶剂

，量少的是溶质。（3）当有水存在时，水是溶剂，其他物质是溶质。（4）不指明溶剂的溶液，一般是该溶质的水溶液（水是溶剂）。

【板书】二.影响溶解的因素【探究活动】找出影响溶解的因素

[问题] 影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？ [假设] 有

可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是：假设1假设2 假设3 [实

验与事实] 【实验7-2】【实验7-3】【实验7-4】

（完成课本p.181~182表格）

[结论] 升高水温、减小固体溶质的颗粒物的大小、用玻璃棒

搅拌均会加快溶解的速率。

【设问】上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？【讨论交流】“设计条件的公平性” 【小结】

1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶液的基本特征——均匀、稳定。

3.组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。

4.溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便

可成为溶液。

5.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。【课堂练习】p.196检查站

【作业】p.202/2.3.（1）（2）（3） [教学反思]：

第二课时

教学内容：三、溶解时的吸热或放热现象四、溶液的导电性教学流程：

教学过程：

【复习提问】1.溶液是怎样形成的？

2.影响溶解快慢的因素是什么？

3.溶液有哪些基本特征？

【引入新课】大家在学习燃料的燃烧时，知道了化学反应中伴随着能量的变化，即有吸热反应和放

热反应。那么，溶解过程有没有吸热现象会放热现象呢？

【板书】三.溶解时的吸热或放热现象【探究活动】【实验7-5】探究三种固体溶于水时是吸热还是放热。（完成教材空白）

【结论】可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这表

明有些物质在溶解时会出现吸热和放热现象。

【板【探究活动】【实验7-6】溶液的导电性（完成教材空白）【结论】溶液能否导电决定于溶液是否有自由移动的离子，如果溶液

中存在自由移动的离子，该溶液便能导电；如果溶液中不存

在自由移动的离子，则该溶液便不能导电。

【小结】1.有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温

度降低。

2.如果溶液中有可移动的离子，该溶液便导电。如果溶液中没有可移动的离子，该溶

液便不能导电。

【课堂练习】指出下列溶液中的溶质和溶剂

【教学反思】：

第二节物质溶解的量

教学目标：

1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

3.了解溶解度的概念。

4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。

6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。

7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。教学重点：

1.饱和溶液及溶解度的概念。

2.溶解度曲线绘制的探究。

3.气体溶解度及其影响因素。教学难点：

1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学课时：三课时

第一课时

教学内容：一、饱和溶液与不饱和溶液教学流程：

实验、观察、讨论实验、观察、讨论检查站

教学过程：

【复习提问】什么是溶液？

【设问】在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？【观察活动】【实验7-7】室温下，在各盛有15ml水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸

钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白）

【板书】一.饱和溶液与不饱和溶液

1. 概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的

饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

【强调】①明确“一定温度下”和“一定量的溶剂中”两个条件。

②明确“是哪种溶质”的饱和溶液。

【板书】2.二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质。

【设问】在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？

【观察活动】【实验7-8】向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾

剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯

添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变

化？（完成教材空白）

【板书】3.相互转化

①减少溶剂（蒸发）②增加溶质③改变温度（多数升温）

不饱和溶液

①增加溶剂②减少溶质③改变温度（多数降温）【拓展】1.浓溶液和稀溶液：只表示溶液只溶质含量的多少。

2.溶液的“饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。所以，饱和溶液不一定就是浓溶液，不饱和溶液也不一定就是稀溶液。

【小结】1.溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。

2.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

3.溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以

转化。

【课堂练习】1.p.205 检查站

2.下列有6种操作，选出其代号填入下列转化关系的括号中：a.加硝酸钾晶体 b.加水 c.恒温下蒸发掉一些水d.升温e.降温 f.加入较稀的硝酸钾溶液

硝酸钾的不饱和溶液

【作业】

1、现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出两种使它变成饱和溶液的方法。

2、下列说法是不是正确？为什么？

（1

）浓溶液一定是稀溶液；医溶液一定是不饱和溶液。

（2）在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。

（3）某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升

到100℃时，该溶液也一定是饱和的。

3、将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）

a.升高温度

b.降低温度

c.加入溶质

d.加入溶剂

第二课时

教学内容：二、固体物质的溶解度教学流程：

教学过程：

【复习提问】讨论下列各题是否正确？

1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。（）

2.饱和

溶液必定是很浓的溶液。（）

3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。（）

4.在溶液中，

物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。

【引入新课】在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二

氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。我们把

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

【板书】一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质

本身的一种属性） 1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。

【讲述】如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在

汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在

水中。【板书】2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同

【讲述】如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。

【板书】3.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”

【提问】“油脂的溶解性很差”，对吗？（不对，没指明在何种溶剂中）

【讲述】物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比

较物质溶解性大小呢？这个

标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解

多少物质，这就要用到溶

解度这个概念。

【板书】二.固体的溶解度

1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2.四要素：①条件：在一定温度下②标准：在100克溶剂里