高考化学专题限时训练 (7)
1．下列水样中水的硬度最小的是
A.海水B．江河水 C.蒸馏水 D.矿泉水
【答案】C
【解析】蒸馏水无杂质硬度最小。
2．在糕点食品的制作过程中,常需要加入在一定条件下能放出气体,从而使糕点疏松的膨化剂。下列物质中,适宜作糕点膨化剂的是（）
A.CaCO3
B.(NH4)2CO3
C.NaHCO3
D.NH4Cl
【答案】C
【解析】碳酸氢钠受热容易分解放出气体,故可作食品“膨化剂”。
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氯化铵加热也能分解放出气体,但所生成的气体有刺激性气味,故不可作食品“膨化剂”。
3．人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是
A．Na B．Cl C．Fe D．I
【答案】D
【解析】
试题分析：人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是碘元素,因此选项是D。考点：考查人体健康与所含元素的种类的关系的知识。
4．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
①②③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是
A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
【答案】C
【解析】n=m
M；M越大,中和能力越小,这三种分别为100、58、40；故中和能力③＞②＞①。
5．下列关于药物的使用说法正确的是( )。
A．虽然药物能治病,但大部分药物有毒副作用
B．使用青霉素时,不用进行皮试直接静脉注射
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院
【答案】A
【解析】大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用,使用青霉素时,为防止过敏反应需先进行皮肤敏感试验。
6．我国政府为了消除碘缺乏病,在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”叙述正确的是
A．“碘盐”应保存在阴凉处 B．“碘盐”就是“I2＋NaCl”
C．“碘盐”就是NaI D．使用“碘盐”时宜高温煎炒
【答案】A
【解析】
试题分析：碘盐中的“碘”是KIO3（碘酸钾）,因此B、C错误；碘酸钾在高温下产生碘化钾和氧气,碘化钾容易被空气中的氧气氧化成碘单质,碘单质易升华,损失碘,D错误；因此A正确。
考点：考查碘盐的相关知识。
7．食品卫生与身体健康密切相关,下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪
⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥
C. ①②③④⑤ D．①②③④
【答案】B
【解析】只有⑤无害：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
8．化学与社会、生活密切相关,下列有关说法不正确
．．．的是
A．对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了电解原理B．焰火“脚印”、“笑脸”,使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”的知识相关,焰色反应是物理变化
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排D．三聚氰胺,C3N3(NH2)3,加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量,因为它的含氮量高
【答案】A
【解析】
试题分析：A、“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了原电池原理,外加电流的阴极保护法是应用电解原理,A不正确；B、金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,属于焰色反应,焰色反应是元素的性质属于物理变化,B正确；
C、鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排,C正确；
D、三聚氰胺含氮量高,加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量,D正确,答案选A。
考点：考查化学与生活、生产、环境保护的有关判断
9．下列方法适宜于软化永久硬水的是()。
A．离子交换法B．长时间加热
C．加入Na2SO4D．加入AgNO3
【答案】A
【解析】永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的,因此A是正确的；B只能软化暂时硬水；C和D不能软化硬水。
10．下列食品添加剂与其说明错误的是
A．食醋——酸味剂 B．亚硝酸钠——咸味剂
C．碳酸氢钠——疏松剂 D．苯甲酸——防腐剂
【答案】B
【解析】
试题分析：亚硝酸钠是用做防腐剂,选B。
考点：食品添加剂的种类的了解。
11．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是
A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离
C．向地势低的地方撤离
D．观察风向,顺风撤离
【答案】A
【解析】
试题分析：A、湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾可以吸收氯气,正确；B、烧碱为NaOH,具有强腐蚀性,不能蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻,错误；C、氯气的密度大于空气,所以不能向地势低的地方撤离,错误；D、观察风向,应向逆风方向撤离,错误。
考点：本题考查物质的性质及应用。
12．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是
A．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆；
B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物；
C．针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质；
D．工业合成氨的原料N2、H2均可从空气中直接获得；
【答案】C
【解析】玻璃纤维是一种性能优良的无机非金属材料,不能用于制造通讯光缆,A 错；钙基固硫,是把二氧化硫变为硫酸钙,B错；氯消毒剂、双氧水及酒糟等都是常用的消毒剂,C正确；氢气不能从空气中获得,D错；答案选C。
13．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上,可检验药片是否含有淀粉。
B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色
C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖,比加糖还甜,适合糖尿病人食用
D、炒菜时,加一点酒和醋能使菜味可口,原因是有酯类物质生成。
【答案】C
【解析】
试题分析：A、淀粉遇碘单质变蓝,因此可用此法检验是否含有淀粉,故说法正确；
B、皮肤、指甲都含有蛋白质,蛋白质遇到浓硝酸发生颜色反应,出现黄色,故说法正确；
C、八宝粥中含有淀粉,淀粉属于多糖,不适合糖尿病人的使用,故错误；
D、酒中含乙醇,醋中含乙酸,两者能发生酯化反应,生成乙酸乙酯,具有香味,故说法
正确。
考点：考查化学与生活、蛋白质、淀粉、酯等知识。
14．下列说法正确的是
A．用食醋除去水壶中的水垢发生的是水解反应
B．用碘化银进行人工增雨
C．人造丝和蚕丝的主要成分都是蛋白质
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
【答案】B
15．下列生活习惯比较健康和科学的是（）
A．喜欢什么食物就吃什么食物 B．多饮纯净水,少饮矿泉水
C．大量食用含亚硝酸钠的肉制品 D．多吃水果和蔬菜
【答案】D
【解析】
试题分析：A、喜欢什么食物就吃什么食物容易导致营养缺乏,故A错误；B、水是构成细胞的主要成分,人体内的营养物质和废物必须溶解在水中才能被运输,但矿泉水含有丰富的矿物质,为人体提供无机盐,所以多饮矿泉水,少饮纯净水,故B错误；C、亚硝酸钠有毒能致癌,应少食品,故C错误；D、水果和蔬菜富含维生素,维生素可以起到调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康的作用,故D正确,答案选D。
考点：考查合理膳食的问题
16．（1）维生素C的结构简式为
请回答：①维生素C的分子式是
②向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水
溶液显性。
（2）一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。维生素C在这一反应中具有性；维生素C又称为。
【答案】
17．复方铝酸铋片是一种抗酸药,每片中含铝酸铋200mg ,碳酸镁400mg,碳酸氢钠200mg,甘草流浸膏粉300mg,弗朗鼠李皮25mg 。
（1）该抗酸药的有效成分是（用化学式表示）（2）请写出其有效成分与盐酸反应的化学方程式（任写一个）
【答案】
（1）MgCO3 、NaHCO3
（2）MgCO 3 + 2HCl == MgCl 2 + H 2O + CO 2↑；NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑
【解析】
试题分析：（1）胃酸的成分是盐酸,MgCO 3、NaHCO 3能与盐酸反应,可做抗酸药,故
答案为：MgCO 3、NaHCO 3；
（2）MgCO 3、NaHCO 3能与盐酸反应,化学方程式：MgCO 3+2HCl═MgCl 2+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl═ NaCl+H 2O+CO 2↑,故答案为：MgCO 3+2HCl═MgCl 2+H 2O+CO 2↑或NaHCO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO 2↑。
考点：考查了酸碱盐之间的复分解反应及化学方程式的书写等相关知识。
18．大家都知道6月1日是国际儿童节,但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”。20世纪50年代,法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想,并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定,2000年经联合国粮农组织（FAO ）的提议,兼顾到某些国家已经确定的日期,并征得了世界700多位乳业界人士的意见,把每年的6月1日确定为“世界牛奶日”。人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体〔Ca 10（PO 4）6（OH ）2〕形式存在。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250 mL/
盒
营养成分（每100
mL ）
钙≥0.11 g
脂肪≥3.3 g
蛋白质≥2.9 g
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为__________（保留到0.1 g ）
（2）包装标签上脂肪≥3.3 g ,是指100 mL 牛奶中含脂肪至少3.3 g 。那么一盒牛奶中含钙至少__________ g 。（保留到0.01 g ）
【答案】（1）39.8% （2）0.28 g
【解析】（1）Ca 10（PO 4）6（OH ）2中钙元素的质量分数
。%8.93%1002
1769510401040=??+?+?? （2）一盒牛奶中含钙至少为：g 。g 28.010025011.0≈?
19．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。
【反应原理】
【物质性质】
【实验流程】
（1）物质制备：向大试管中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸,振荡大试管至水杨酸全部溶解,将其放入盛有热水烧杯中,固定在铁架台上,在85℃～90℃条件下加热5～10 min。装置如下图：
（2）产品结晶：取下大试管,置于冷水中冷却10 min。待晶体完全析出,……抽滤,再洗涤晶体,抽干。
（3）产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中,向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8 g。
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中,加入1～2滴FeCl3溶液,溶液呈浅紫色。
【问题讨论】
1、写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式。
2、写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式。
3、流程（1）装置图中长导管的作用。
4、控制反应温度85℃～90℃的原因。
5、流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：。
6、流程（4）中溶液显紫色,可能的原因是。
7、1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能,最多消耗 mol NaOH。
8、实验中乙酰水杨酸的产率为（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。
【答案】（1）+NaHCO3→+H2O+CO2↑ （2）
（3）流程（1）装置图中长导管的作用是平衡气压和冷凝回流。
（4）既保证有较高的反应速率又减少物质的挥发；
（5）该反应有硫酸参与,要检验是否洗涤干净,只需检验是否存在SO42-就行,具体方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加少量氯化钡,再滴加稀盐酸若无沉淀出现则洗涤干净,反之则未洗涤干净。
（6）产品中仍然可能含有水杨酸。（7）3 （8）69%
【解析】
试题分析：（1）乙酰水杨酸中含有羧基和酚羟基,只有羧基的酸性大于碳酸,能与碳酸氢钠反应生成CO2和水,反应的化学方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑
（2）乙酰水杨酸中含有羧基和酚羟基,均能和碳酸钠溶液反应,生成物为
（3）平衡气压和冷凝回流
（4）乙酸酐的沸点是139℃,温度太高,则反应物易挥发,而温度太低,则反应速率太慢,所以既保证有较高的反应速率又减少物质的挥发,选择采取85℃～90℃的反应温度；
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加少量氯化钡,再滴加稀盐酸若无沉淀出现则洗涤干净,反之则未洗涤干净。
（6）加入1～2滴FeCl3溶液,溶液呈浅紫色,与氯化铁溶液反应显紫色,说明含有酚羟基,只有水杨酸中含有酚羟基,所以可能的原因是产品中仍含有水杨酸。（7）根据水杨酸的结构简式,该分子中有一个羧基和一个酯基,它们都能消耗NaOH,酯基与NaOH反应后生成酚羟基和羧基钠,而酚羟基能继续与NaOH反应,所以1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能,最多消耗3 mol NaOH。
（8）根据水杨酸、乙酸酐的质量可知乙酸酐过量,按照水杨酸的质量进行计算,根据水杨酸～乙酰水杨酸的关系,可知4g的水杨酸理论上可制取4g/138×180=5.2g的乙酰水杨酸,所以实验中乙酰水杨酸的产率为3.6g/5.2g×100%=69%。
考点：考查有机物的制取实验的分析与判断,产率的计算,基本操作的判断