高中化学易错选择题汇总及答案

化学选择题

1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂

离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：+--+→-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材

料）

正极反应：22

1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ）

A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+--

B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小

C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动

D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x

616→++-+- 2.把V L 含有4MgSO 和42SO K 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol

NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶

液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）

A.(b-a)/vmol·L -1

B.(2b-a)/v mol·L -1

C. 2(b-a)/vmol·L -1

D.2(2b-a)/v mol·L -1

3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下

和32O Fe 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之

比可能是（ ）

A 4:3 B.3: 2 C.3：1 D.2：l

4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一

段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（ ）

A.8:1

B.2:27

C.35.5:108

D.108:35

5.可逆反应：3A=(可逆)3B+C （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量

有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ）

A.B 和C 可能都是固体

B.B 和C 一定都是气体

C.若C 为固体，则B 一定是气体

D.B 和C 不可能都是气体

6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的是 （ ）

A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD

B.碱性AOHHD

C.碱性AOH>BOH.酸性HC

D.碱性AOH

7.某钠盐溶液中可能含有硝酸根，硫酸根，亚硫酸根，氯酸根，碘离子，碳酸根等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH 计测得溶液pH 大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加

KSCN 溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中共含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（ ）

A. ①②④⑤

B. ③④

C. ③④⑤

D. ②③⑤

8.用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA ，通电时间为t min 时，阴极增加的质量为mg ，

在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL 。又知1个电子的电荷量为QC ，铜的摩尔质量为

M g/mol ，则计算阿伏加德罗常数NA 的算式为（ ）

A.It/QV

B.32It/mQ

C.672It/QV

D.30MIt/mQ

9.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解

时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )

A ．当电池负极消耗m g 气体时，电解池阳极同时有m g 气体生成

B ．电池的负极反应式为：O2＋2H2O ＋4e －===4OH －

C ．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

D ．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH 变大

10.在25℃时,纯水的电离度为1a ; pH = 11的氨水中水的电离度为2a ; pH = 3的盐酸中水的

电离度为3a ; 若将上述氨水与盐酸等体积混合, 所得溶液中水的电度为

4a 。则下列关系正确的是（ ）

A.1a <2a <3a <4a

B.3a <2a <1a <4a

C.3a <

4a <1a <2a D.2a <3a <4a <1a 11.将下列选项中的溶液，分别加入到2FeCl 、4CuSO 、3AlCl 、NaCl 、

342)(SO Fe 、4MgSO 六种溶液中，产生的现象都不相同的是（ ） A.盐酸 B.氨

水 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液

12.某体积可变的密闭容器，盛有适量A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A +

3B=2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积分

数为10%，下列推断正确的是（ ）

①原混合气体的体积为1.2V L

②原混合气体的体积为1.1V L

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L

④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

A．②③B．②④C．①③D．①④

13.X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X) + n(Y) = n(Z)，则Y的转化率为（）

A．[(a+ b)/5]×100% B．[2(a+ b)/5b]×100%

C．[2(a+ b)/5]×100% D．[(a+ b)/5b]×100%

14.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量

．．溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含SO32－④可能含I－

A．①②B．①②③C．①③D．②③④

15.下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）

16.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法正确的（）

A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

A．在Na

2

A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在溶质物质的量相等的Na

2

C．在NaHA溶液中一定有：[Na+] + [ H+] = [HA-]+[ OH－] + 2[A2-]

A溶液中一定有：[Na+] > [A2-] > [ H+] >[ OH－]

D．在Na

2

17.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/S TiO2/S*（激发态）

TiO2/S*→TiO2/S* + e－

I3－+ 2e－→3I－

2TiO2/S* + 3I－→2TiO2/S + I3－

下列关于该电池叙述错误

．．的是：

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

18.常温下，以下四种溶液pH 最小的是

A ．0.01moL/L 醋酸溶液

B.0.02moL/L 醋酸与0.02moL/L 氢氧化钠溶液等体积混合

C. 0.03moL/L 醋酸与0.01moL/L 氢氧化钠溶液等体积混合

D.pH=2的盐酸与.pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合

19.浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在着水解平衡,若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色

A.颜色变绿

B.变得更浅

C.变黄绿色

D.不变

20.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入

0.1mol 氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和ph. 则电解过程中转移的电子数为

A.0.1.mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol

21.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A ．室温下，向0.01mol·L －1 N H 4HS O 4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

c(Na ＋)>c((SO 42－)>c(NH 4＋)>c(OH －)＝c(H ＋)

B ．0.1mol·L －1NaHCO 3溶液： c(Na ＋)>c(OH －)>c((HCO 3－)>c(H ＋)

C ．Na 2CO 3溶液：c(OH －)－c(H ＋)＝c((HCO 3－)+2c(H 2CO 3)

D ．25℃时，，pH ＝4.75、浓度均为0.1mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：

c(CH 3COO －)＋c(OH －)

22.硫酸锶(SrSO 4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随24

()c SO -的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp (SrSO 4)最大

C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液

D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液

23.某温度下，3

F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ,金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，

下列判断错误的是

A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）

B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点

C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -（）乘积相等

D.F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和

24.用两支惰性电极插人 500mL AgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从6.0变为

3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析

出银的质量大约是

A. 27mg

B.54mg

C. 108mg

D. 216mg

25.某溶液中加入氯芬能产生氢气。在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A ．A ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－ B. Cu 2＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－

C ．K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－ D. Na ＋、Ca 2＋、Cl －、ClO －

26.某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱，硝酸钾，硝酸钡中的一种或两种。取7.8g 该样品溶于

适量水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液得到沉淀5.0g。下列对于原样品中所含杂质判断正确的是（）

A一定没有碳酸钠和硝酸呗B．一定有碳酸钠而没有硝酸钡

C．没有硝酸钡但有硝酸钾。可能还有碳酸钠D．没有碳酸钠但有硝酸钡和硝酸钾

27.下列比较正确的是（）

A.同温度同同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液比NaCN溶液的pH大

B.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后。C （NH4+）>C(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中c（Na+）+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D.同浓度的下列溶液中①NH4AL(SO4)2_②NH4CL③CH3COONH4④NH3.H20 C(NH4+)由大到小的顺序是①》②》③》④

28.下列说法正确的是：（）

A.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度满足C（Na+）>

（OH-）> C（A-）> C（H+）。

C

B.25℃时，pH=4.75、溶液浓度为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:C

（CH3COO-）+ C（OH-）< C（CH3COOH）+ C（H+）

C.氯水中：C（Cl2）=2【C（ClO-）+C（Cl-）+C（HClO）】

D.向硝酸钠溶液中低价稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：C（NO3-）=C（Na+）

29.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

所示。下列正确的是：（）

提示BaSO4(g) Ba2＋(aq) + SO42―(aq) 的平衡常

2―)，称为溶度积。

数K sp = c(Ba2＋)·c(SO

4

A ．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b 点

B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c点

C . d 点无BaSO4沉淀生成

D. a 点对应的K sp大于c点对应的K sp

30.将0.1mol/l 醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸溶液

10ml混合后溶液显酸性、则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A. c(AC-)> c(cl-)> c(H+).> c(HAC)

B. c(AC-)> c(cl-)> c(HAC ).> c(H+)

C. c(AC-)= c(cl-)> c(H+).> c(HAC) D .C(NA+)+C(H+)=C(AC-)+C(CL-)+C(OH-)

31.保持温度压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行入选操作，平衡不发生移动的是

A.恒温恒压时，充入NH3

B.恒温恒容时充入N2

C.恒温恒压充入He

D.恒温恒容时充入He

32.将PH=8的NAOH溶液与ph=10的NAOH溶液等体积混合，溶液中的氢离子浓度最接近

A.8.3

B.8.7

C.9

D.9.7

33.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（） A.FeO B.Fe2O3 C.CaO D.Cu2O

34.在有Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100ml2mol\L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标况下），此时溶液中无Fe3+，则下列判断中正确的是（）

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B.反应后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比为1:2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但FeO比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

35.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是A．锂B．钠C．钾D．铷

36.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的

质量分数为

37.用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生bL 氧

气（标准状况），从而可知M 的原子量为

38.酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：

[Cl-]=6.0×10-6mol/L

[Na+]=3.0×10-6mol/L

则此次雨水的pH 大约为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6

39.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，

)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl c

B. L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合，

)()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na c

C. COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，

)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na c

D. COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，

)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c

答案1.BD 2.D 3.BC 4.A 5.C 6.A 7.B 8.CD 9.C 10.C 11.D 12.A 13.B 14.D 15.BD 16.C 17.B 18.A 19.C 20.D

21.AC 22.BC 23.B 24.B 25.A 26.C 27.D 28.D 29.C 30.BD 31.D 32.D 33.B 34.BC 35.BC 36.A 37.C 38.B 39.B