中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变

C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应

2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( )

A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8

3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）

A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量

C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量

4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）

A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N

C．M可能是CaO D．N可能是HNO3

5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为

C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）

A．该反应属于化合反应

B．X的化学式为CO

C．偏二甲肼中氮的质量分数最大

D．生成N2和H2O的质量比14：1

6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）

A．Z可能是单质，也可能是化合物

B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N

D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y

7．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应

C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物

8．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）

A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OH

C．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH

9．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为

A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g

10．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )

A．碳酸钠消耗的氯化氢多

B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多

D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

11．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）

A．40g B．30g C．10g D．5g

12．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应

B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11

C．丙的化学式为CH3O

D．该反应体现了无机物可以转化为有机物

13．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）

A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化

B．反应的生成物质量之比是7：11

C ．反应的化学方程式为2

2 CO+NO

N

+CO 催化剂

D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量

14．现有下列四组物质：①乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6)；②乙烷(C 2H 6)和乙醇(C 2H 6O)；③丁烷(C 4H 10)和乙醚(C 4H 10O)；④甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A ．1组

B ．2组

C ．3组

D ．4组

15．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO 3在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物，则CoCO 3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是 A ．CoCO 3＋O 2

强热

CoO 3＋CO 2 B ．2CoCO 3 ＋O 2

强热

2CoO 2＋CO 2

C ．4CoCO 3＋3O 2

强热

2CoO 3＋4CO 2 D ．4CoCO 3＋O 2

强热

2Co 2O 3＋4CO 2

16．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（ ）

A ．反应结束时最多能收集到（a －b ）g 氧气

B ．P 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C ．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大

D ．在0~t 2时段，MnO 2在混合物中的质量不断增多

17．把一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质

a b c d 反应前的质量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8 反应后的质量(g)

6.2

x

5.2

3.8

A ．物质a 是生成物

B ．x=5.2

C ．d 一定是催化剂

D ．反应后原子数目减少了

18．在反应A+3B ＝2C+2D 中，A 和B 的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA 与一定量B 恰好完全反应成5.1gD ，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（ ） A ．2：1

B ．2：3

C ．3：1

D ．1：2

19．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所

示。下列说法中，不正确的是（）

A．x的值等于2 B．甲一定是化合物

C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1

20．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）

A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g

21．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S Δ

M2S。甲、乙二组学生在实验室

分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是

A．64 B．56 C．39 D．23

22．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为

A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11

23．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）

A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44

24．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为

（）

A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g

25．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（）

A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算

26．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各

物质质量的数据记录如下：

物质X O2CO2H2O

反应前的质量/g4612810

反应后的质量/g0待测8954

在下列判断中，正确的是（）

A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成

C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：54 27．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A．23 B．46 C．92 D．96

28．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g 反应前6410116

t时刻32a b c

反应后042d48

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）

A．a为32

B．该反应属于分解反应

C．丙可能是催化剂

D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

29．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．一个甲分子中含有2个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁

C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应

30．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g122630

反应中的质量/g9223b

反应后的质量/g0a328

下列说法正确的是 ( )

A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10

D．b等于12

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一、初中化学利用化学方程式选择题

1．C

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；

B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；

C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；

D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；

故选C

2．D

【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

3．A

【解析】

【详解】

A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；

B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B

C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；

D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

故选A

4．C

【解析】

A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；

B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；

C、M可能是CaO，故C正确；

D、N 不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。

5．C

【解析】

【详解】

A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；

B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；

C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；

D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。

6．D

【解析】

试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确；

考点：质量守恒定律及其应用．

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；

B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；

C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合

D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；

故选D

【点睛】

本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。

8．D

【解析】

【详解】

CO2+2H2O和

A、根据CH4和C2H4完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=

点燃

2CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：C2H4+3O2=

点燃

3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A不正确；

CO2+2H2O和

B、根据CH4和CH3OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=

点燃

2CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2CH3OH+3O2=

点燃

2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确；

CO2+2H2O和

C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=

点燃

C2H5OH+3O2=

2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、点燃

2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C不正确；

2CO2+2H2O和

D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式C2H4+3O2=

点燃

2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2：3、C2H5OH+3O2=

点燃

2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D正确。

故选D。

【点睛】

根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。

9．C

【解析】

【分析】

6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。

【详解】

设生成氢气的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下关

24

2H SO H 100g 9.82%

98x

?↑ x 2

=100g 9.8%98

?

x=0.2g 。 故选C 。 10．A 【解析】 【分析】 【详解】

8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：

3

22NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g

7.3g

84g

4.4↑

10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：

23

22Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4g

g

g

↑

通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A 。 11．B 【解析】 【详解】

在CO 、CO 2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g 含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g ×36%÷（12

100

×100%）＝30g 。故选B 。 12．D 【解析】 【分析】

根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O ，据此分析物质的类别、反

应的类型等。 【详解】

A 、由上述反应可知，丁的化学式为H 2O ，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；

B 、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；

C 、由化学方程式可知，丙的化学式为CH 3OH ；说法错误；故不符合题意；

D 、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意 故选D 【点睛】

微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定 13．A 【解析】 【分析】

结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：

2

22CO+2NO

N

+2CO =催化剂

，结合方程式进行分析即可。

【详解】

A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；

B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；

C 、方程式未配平，故C 错误；

D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。故选A 。 【点睛】

此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。 14．B 【解析】

试题分析∶ 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。 考点∶ 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。 15．D 【解析】 【分析】 【详解】

CoCO 3与钴的氧化物的质量比为：11.9g ：8.3g=119:83。 A. CoCO 3＋O 2

强热

CoO 3＋CO 2中CoCO 3与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；

B. 化学方程式没有配平，此选项错误；

C. 化学方程式没有配平，此选项错误；

D. 4CoCO3＋O2强热

2Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：

（2×166）=119:83，此选项正确。

故选D。

16．C

【解析】

【分析】

氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。

【详解】

A、理论上反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A不正确；

B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B不正确；

C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C正确；

D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D不正确。故选C。

17．B

【解析】

【分析】

由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。

【详解】

A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确；

B、分析可知x=5.2g，选项B正确；

C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；

故选B。

18．A

【解析】

【详解】

由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。

设1.8gA与B反应时B的质量为x

A+3B＝2C+2D中

9a 33a

1.8g x

解得：x＝6.6g

由质量守恒定律可知，生成C 的质量为：1.8g+6.6g ﹣5.1g ＝3.3g 则反应物B 和生成物C 的质量比为：6.6g ：3.3g ＝2：1 故选A 。 19．C 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则

50+2=23+x+24+3，x=2。 【详解】

A 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A 正确；

B 、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B 正确；

C 、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C 不正确；

D 、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D 正确。故选C 。 【点睛】

反应中减少的我反应物，增加的为生成物。 20．D 【解析】 【详解】

稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g 硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g ，

混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g ， 故选D 。 21．A 【解析】 【分析】 【详解】

由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M 过量，6.0gM 和1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式

2Δ

2M +S M S

2M 326g

1.5g

2M:32=6g ：1.5g

M=64

则M 的相对原子质量是64，故选A 。

【解析】 【分析】

根据反应方程式：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，分别设出CO 和CO 2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。 【详解】

解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ，

100=44

y x y + x ：y=14：11。故选A 。 23．C 【解析】 【分析】

根据C 、D 的相对分子质量之比及反应中C 、D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C 、D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与D 的质量比。 【详解】

根据C 、D 相对分子质量之比为9∶22，则假设C 、D 相对分子质量分别为9、22， 设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x ，

2A +5B=2C +4D

29422x 8.8g

?? 29422

=x 8.8g

?? x=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g -2.6g ＝8g ，则B 与D 的质量比为8g ∶8.8g ＝10∶11。故选C 。 24．B 【解析】 【详解】

氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl 的质量为：100g×7.3%×

=14.9g 。故选B 。

【解析】 【详解】

生成D 的质量：5.6g+7.3g ﹣12.7g ＝0.2g 设参加反应A 物质的质量为x

A +2

B =

C +

D 5.6g

0.2g x

0.4g

5.6g 0.2g

=x 0.4g

x ＝11.2g

答：参加反应A 物质的质量为11.2g 。 26．B 【解析】 【分析】

反应后X 质量减少46g ，是反应物；反应后二氧化碳增加88g ，是生成物；反应后水增加54g ，是生成物。 【详解】

A 、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g++89g+54g 待测，=32g 待测，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X ，88g 二氧化碳中碳元素的质量为

1288g 100%=24g 44???? ???；54g 水中氢元素的质量为254g 100%=6g 18??

?? ???

，

24g+6g=30g ＜46g ，X 中一定含有氧元素，错误； B 、物质X 由碳、氢、氧元素组成，正确； C 、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误 D 、生成CO 2与H 2O 的质量比是88：54，错误 故选B ． 27．B 【解析】 【分析】 【详解】

根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g ，设A 的相对分子质量为x ，

A +3

B =2

C +3

D x 3182.3g 2.7g

? 则

2.3g 2.7g =x

318

?，解得x=46，故选B 。 28．A

【详解】

解：数据处理得如下结果：

质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学

计量数之比为2

2

＝

1

1

＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者

相对分子质量）。故选A。29．B

【解析】

【分析】

根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2点燃

2N2 +6H2O。

【详解】

A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A 不正确；

B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；

C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；

D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；

故选B。

30．C

【解析】

【分析】

甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，

0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7

，。

A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；

B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；

C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；

D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。故选C。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。