备战中考化学压轴题之金属与酸反应的图像(备战中考题型整理,突破提升)附详细答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为
2442
M+H SO=MSO+H↑，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m金属，生
成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知
m
=
2m
x
金属
氢气
，则有
2m
=
m
x金属
氢气
，已知甲、乙、丙三
种金属的质量相等，则金属的相对原子质量x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为
2442
M+H SO=MSO+H↑，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
2．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是()
A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象B等质量的镁、铝、锌、
铁与足量酸反应，氢气质
量与酸溶液的关系图象
C等量酸与足量镁、铝、
锌、铁反应，氢气质量
与反应时间的关系图象
D等量酸与足量镁、
铝、锌、铁反应，氢气
质量与金属质量的关系
图象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；
等量金属与足量酸反应时，金属活动性越强，产生氢气越快，
金属的化合价
金属的相对原子质量
越
大，产生氢气越多。
【详解】
A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；
B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；
C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；
D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。
故选：C。
【点睛】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
3．下列图像与对应的说法正确的是
A．向NaOH溶液中加水稀释
B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液
D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH>7，加水稀释后，碱性减弱，pH逐渐减小，但也不会呈酸性，故A错误；
B.金属活动顺序中，Al比Zn活泼，与酸反应速率Al比Zn快，在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B错误；
C. H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓，二者完全反应后，Ba(NO3)2溶液过量后，就不会产生BaSO4沉淀，故C正确；
D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D错误。
故选：C。
4．下列图像能正确反应其对应关系的是()
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾
B．向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．向一定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足
量稀盐酸中
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，当达到饱和后固体就不会溶解，所以质量分数不会一直增大，选项错误；
B. 向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应后，沉淀不再增加，选项正确；
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着反应溶液的pＨ值会增大，当氢氧化钠过量
后溶液的pＨ值就会大于７，选项错误；
D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，镁的活动性大于锌，所以镁先反应完，但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以镁反应完后产生的氢气质量多，选项错误。
故选B。
5．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至过量
B．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系
C．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、向H 2SO 4和MgCl 2的混合溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生
成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H 2SO 4和MgCl 2的混
合溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；
B 、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对
原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，所以铁与稀盐酸反应生成
的氢气质量多，故错误；
C 、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化
钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH 升高，恰好完全反应时，pH 等于7，氢氧化钠溶
液过量时，pH 大于7，故错误；
D 、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁，等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化
镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧
化镁生成硫酸镁的质量，故正确。
故选：D 。
6．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙
述中正确的是
A ．金属均反应完，盐酸一定有剩余
B ．图中a 、b 分别表示铝镁的反应情况
C ．盐酸均反应完，镁一定有剩余
D ．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3
【答案】D
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
【详解】
A 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑
和
322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑
，稀盐酸中溶质的氢元素全部转化为氢气，生成的氢气一样
多，说明参加反应的稀盐酸一样多，稀盐酸全部参与反应，故A 不正确；
B 、在金属活动性顺序表中，镁在铝前，镁的金属活动性比铝强，镁先和稀盐酸反应，图中
a 、
b 分别表示镁铝的反应情况，故B 不正确；
C 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑
和
322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑
，图中生成氢气的体积相同，则质量相同，镁和铝与稀盐酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定
剩余，故C 不正确； D 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑
和
322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑
，镁和铝分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反
应，氢气的体积相等，则质量相等，反应结束后，设生成氢气的质量为m ，参加反应的镁
的质量为
24m =12m 2，参加反应的铝的质量为54m =9m 6
，则参加反应的镁和铝的质量比为12m:9m 4:3=，故D 正确。故选D 。
【点睛】 在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，相同
质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少。
7．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A ．向一定量NaOH 溶液中滴加稀盐酸
B ．向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中滴加过量NaOH 溶液
C ．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D ．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸
至过量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向一定量NaOH 溶液中滴加稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl= NaCl+H 2O ，随着稀盐酸不断
加入，生成氯化钠的量逐渐增加，氯化钠的质量分数也逐渐增大，但是当氢氧化钠反应完
以后，氯化钠质量不再增加，而稀盐酸还在加入，溶液总质量就不断增加，所以氯化钠的
质量分数就不断减小，故A 选项符合题意；
B. 向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，NaOH 溶液会先与稀硫酸发生
反应：2NaOH+ H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ，没有沉淀产生，直到硫酸完全反应，再发生2NaOH+
CuSO 4= Na 2SO 4+Cu(OH)2↓反应，这时才有氢氧化铜沉淀生成，故B 选项不符合题意；
C. 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫，2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ ，
2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，从方程式可以看出，氢气中的氢元素全部来自硫酸，因为锌
粉、铁粉是足量的，所以他们生成的氢气质量是相等的，又因为锌的活动性比铁强，所以
在变量控制是金属种类，其他因素都相同时，锌比铁反应剧烈快速，故C 选项不符合题
意；
D. 等质量的氧化钙（相对分子质量56）和氢氧化钙（相对分子质量74），氧化钙含有的
Ca 2+个数要比氢氧化钙多，酸的量充足，当这些钙离子全都转化为氯化钙时，氧化钙转化
为氯化钙的质量就比氢氧化钙转化为氯化钙的质量多，故D 选项不符合题意。
故选：A 。
【点睛】
对图像进行分析，一定要看清图像的横纵坐标，起点、拐点的含义。
8．大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是
A ．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
C．将等质量的铁片和镁片投入到足量稀硫酸中
D．浓硫酸敞口放置一段时间
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，产生氯化亚铁溶液，溶液中铁元素的质量增大，盐酸反应完铁元素质量不变；故选项正确；
B、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH值不断减小，但不能小于7；故选项错误；
C、将等质量的铁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁片产生的氢气质量大，且产生的氢气速率快；故选项错误；
D、浓硫酸敞口放置一段时间，吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变小；故选项错误；故选：A。
9．下列图象的对应关系合理的是( )
A．向pH=10的NaOH溶液中不断加入水
B．在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸
C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，但是不会小于7，故A错误；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠。在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气泡，故B正确；
C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁的反应速率比铁的反应速率快，故C错误；
D、在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，不会溶解，溶液的质量分数不会增大，故D错误。
故选B。
10．下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（）
向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，所得溶液显碱性向三份完全相同的稀盐酸中分别
加入甲、乙、丙三种金属，则
甲、乙的金属活动性比丙的强
用等质量、等浓度的
双氧水分别制取氧气
将a、b、c三种物质的饱
分别由t1℃升温至t2℃时
溶液变成不饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，pH<7，所得溶液显酸性，该选项错误；
B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲、乙能和稀盐酸反应，丙不能和稀盐酸反应，则甲、乙的金属活动性比丙的强，该选项正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项错误；
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，a、b溶液变成不饱和溶液，c仍然是饱和溶液，该选项错误。
故选：B。
11．等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气中的氢元素全部来自于硫酸溶质，金属分别都是足量的，所以生成的氢气质量相等（对应同一纵坐标）；又因为三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，三种金属的活动性：镁>锌>铁，所以反应速率镁>锌>铁，反应完所用的时间镁最少，其次是锌，最长是铁（反应结束的拐点对应的横坐标：镁<锌<铁）。故选B。
12．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向等质量等质量分数的盐酸中加入足量的镁粉、锌粉
B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．将浓硫酸露置在空气中一段时间
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量生石灰
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，图像能够正确反映其对应变化关系；
B、铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，没有加入铜时，固体的质量应为零，图像不能够正确反映其对应变化关系；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而浓度变小，图像不能够正确反映其对应变化关系；
D、向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而导致水的量不断减少，直至为零，溶质质量减小为零，图像不能够正确反映其对应变化关系。故选A。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
二、中考初中化学流程图
13．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO x 。产生NO x 的原因是______。
【答案】CO 2 b ()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+ 溶液的pH 等于7 结晶步骤能耗过多 CaO 与HNO 3反应放出大量热，HNO 3受热分解产生NO x
【解析】
【分析】
【详解】
（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X 是二氧化碳，其化学式是：CO 2。
（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b 。 （3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+。
（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH =7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH 等于7。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；
（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NO x 的原因是：CaO 与HNO 3反应放出大量热，HNO 3受热分解产生NO x 。
【点睛】
解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NO x 。
14．某化工厂用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下：
物质KCl K2SO4NH4Cl(NH4)2SO4
溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是________________________________________。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是____________________（填写化学式）；
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________________________________；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是__________________________________________________。（4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列_______（填序号），选择该试剂的原因是
___________。
a.BaCl2溶液
b.饱和NH4Cl溶液
c.冷水
d.饱和K2SO4溶液
【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率CaCO3（NH4）
SO4+2KCl===2NH4Cl+K2SO4↓略d洗涤时可防止K2SO4晶体溶解
2
【解析】
（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；
（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；
（3）由于反应Ⅲ加入氯化钾生成氯化铵和硫酸钾，所以M为硫酸铵，反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓；根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；
（4）a、由于BaCl2与K2SO4反应，所以不能用BaCl2溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体；
b、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在饱和NH4Cl溶液中，所以不能用饱和NH4Cl溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体；
c、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在冷水中，所以不能用冷水洗涤反应Ⅲ所得晶体；
d、饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4的溶解，所以能用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。
15．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2 和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2。
（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换，其化学方程式为：________。
（2）吸收法是脱除CO2的方法之一。已知：
溶质Na2CO3K2CO3
20℃1L 饱和溶液中溶质的物质的量mol
2.0 8.0 溶质价格（元/kg ） 1.25 9.80
若选择Na 2CO 3溶液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择K 2CO 3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_。
（3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以 测定其中H 2以及 CO 的物质的量。
可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：
为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂： 装置
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ a
a _ _
b 试剂 _ 浓硫酸 CuO _ _ 装置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。要确定半水煤气中H 2物质的量，应测量的数据是______。
【答案】222Cu
CO+H O CO +H Δ 价格便宜 吸收二氧化碳的能力差
32322Δ2KHCO K CO +CO H O ↑+ 氢氧化钠溶液 c b 无水硫酸铜 氢氧化钠固体 除
去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气 装置Ⅳ增加的质量
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，实现了 CO 变换，其化学方程式为：222Cu
CO+H O CO +H Δ。
（2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，同时生成水和二氧化碳，再循环利用，反应方程式为：32322Δ2KHCO K CO +CO H O ↑+。 （3）先要用氢氧化钠溶液除去半水煤气中的二氧化碳，然后干燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固体吸收生成的二氧化碳，通过测定生成得到水和二氧化碳的质量，来确定半水煤气中H 2以及CO 的物质的量；故有：
装置
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
a
a c
b b 试剂 氢氧化钠溶液 浓硫酸 CuO 无水硫酸铜 氢氧化钠
固体 装置Ⅰ、Ⅱ的作用是除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气。要确定半水煤气中H 2物质的量，应测量的数据是装置Ⅳ增加的质量。
【点睛】
本题考查物质含量测定、气体检验、物质的分离提纯等，注意渗透实验中经济性，是对学生综合能力的考查。
16．学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案； （资料卡片）①KMnO 4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO 4溶液会有部分KMnO 4 和 H 2O 反应，生成 MnO 2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO 4，MnO 2和 KOH ，反应的化学方程式如 下：3K 2MnO 4+2H 2O =2KMnO 4+MnO 2 ↓+4KOH
（实验方案）
（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______________________________。
（2）回收物甲是___________________________(填化学式)。
（3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO 4 和___________________，需要加入少量硫酸进行
中和，中和反应的化学方程式是______________________________。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止
________________________________。
（5）加热 31.6gKMnO 4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是___________________。
A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g
【答案】溶液会逐渐变为紫红色 MnO 2 KOH 2KOH ＋H 2SO 4=K 2SO 4＋2H 2O 高锰酸钾受热分解 B
【解析】
【详解】
（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO 4，MnO 2和 KOH ，将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③溶液会逐渐变为紫红色；
（2）锰酸钾溶于水不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO 4，MnO 2和 KOH ，溶液显碱性，加热碱性条件中的 KMnO 4溶液会有部分KMnO 4 和 H 2O 反应，生成 MnO 2，因此回收物为二氧化锰（MnO 2）；
（3）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO 4，MnO 2和 KOH ，则滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO 4 和KOH ；加入少量硫酸进行中和，硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是：2KOH ＋H 2SO 4=K 2SO 4＋2H 2O ；
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止：高锰酸钾受热分解；
（5）解：设3.16g 高锰酸钾分解产生的二氧化锰质量为x ，锰酸钾质量为y 。
4
24222KMnO =K MnO +MnO +O 316
197873.16g y x ?↑
31619731.6g y
= y=19.7g 3168731.6g x
= x=8.7g 设：19.7g 锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z 。
24
2423K MnO +2H O =2KMnO +MnO +4KOH 591
8719.7g z
↓ 5918719.7g z
= z=2.9g 生成二氧化锰的总质量=8.7g+2.9g=11.6g
加热 31.6gKMnO 4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g ， 故选：B 。
17．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：
(1)第①步操作发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于________________________________。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为_______________。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。
【答案】物理 C+H2O(气)高温
CO+H2化合反应 SO3原料全部被产品消纳(或原料全部
转化为产品，或原子利用率100％等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等) 【解析】
【分析】
【详解】
（1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；
（2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：
C+H2O(气)高温
CO+H2 ；
（3）该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，第③步反应的基本类型属于化合反应；
（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸，X的化学式为SO3；（5）绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）。
18．化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_______欲达此目的，还可采用的方法是
__________ （任写一条）
（2）上述流程中,还可循环使用的物质是___(填写化学式).
（3）写出反应①中主要的化学方程式_______
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因是______
（5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是___________ （填序号）
A H2O
B 饱和K2SO4溶液
C 二者均可
（6）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 ____________
【答案】加快反应速率搅拌 CO2和CaCO3 H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2↑+H2O 常温下
K2SO4的溶解度小B取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静
置，除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
【解析】
【详解】
（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，欲达此目
的，还可采用的方法是将反应物混合后充分搅拌；（或其他合理答案）
（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质
有CO2和CaCO3；
（3）①中主要的化学方程式：H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2↑+H2O；
（4）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽然没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度
小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；
（5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，不用水而用饱和K2SO4溶液洗
涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；
（6）银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗
涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根离子，再向上层清
液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
19．含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，NaClO2是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用
来漂白织物等，其生产NaClO2的工艺流程如下：
(完整版)金属与酸反应图像题分析
金属与酸反应图像题分析 江苏省兴化市周庄初级中学樊茂225711 一、氢气质量与反应时间函数图像 例1．等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是（） 解析：氢气质量与反应时间函数图像有下列两种情形： 第一种：等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多，反应的后期t2时，由于稀硫酸过量，氢气的质量的多少由金属的质量决定。 设镁和铁的质量分别为m，与足量稀硫酸完全反应后产生的氢气分别为x、y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 24 2 56 2 m x m y 24:2=m:X 56:2=m:Y x=m/12 y=m/28 x＞y 所以镁产生的氢气多，所以图像如图1 第二种：足量的镁、铁分别与等质量等浓度稀硫酸反应。 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金 属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多。反应的后期t2时，由于金属过量，氢气的质量的多少由反应掉的酸的质量决定，根据酸的质量相等计算产生氢气的质量 设完全反应掉的硫酸的质量为n，反应后产生的氢气分别为x、y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 2 98 2 n x n y 98:2=n:X 98:2=n:Y x=m/49 y=m/49 x=y,反应后生成的氢气质量相等。此时的图像为图2 就本题，根据题意，显然是第一种情形，因而答案选A 二、氢气质量与加入酸质量之间的函数图像 例2．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（） 解析：对于答案B，该图像是反映加入稀硫酸质量与氢气质量之间的函数关系，在初始阶段m1时，代表向金属里加入少量的稀硫酸，因而此时，金属过量，加入的酸全部反应，用酸的质量去计算氢气质量，酸相等，所以产生的氢气也相等。在后期m2由于不断加酸，到金属完全反应，直至酸过量，此时用反应掉的金属的质量去计算氢气的质量，而等质量的镁、锌分别与 足量的稀硫酸完全反应，镁产生的氢气多，锌产生的氢气少， 综合两点图像如图3，因而B正确。对于A由于氧化钙与饱 和溶液中水反应，导致饱和溶液中水减少，使溶质氢氧化钙 的质量减少所以错误。对于C氢氧化钠过量时，溶液的PH 值应大于7，所以C错误，对于D氢氧化钠先与盐酸反应， 在开始时，没有沉淀，只有当氢氧化钠加到一定程度才有沉淀，所以D错误。 三、氢气质量与加入金属质量之间的函数图像 例3．下列曲线正确的是（）
初中化学--含图像的计算题
1 在一烧杯中盛有一定质量的金属镁,向其中加入足量的稀硫酸,至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO 4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为１0%的ＮａOH 溶液，溶液的总质量与滴入Na ＯＨ溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：?⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：＿＿___＿__________＿_＿＿__＿_______＿___________＿_____＿＿_。 ⑵当滴入过量NaOH 溶液至图中Ｂ点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____＿______、_________＿＿________(写化学式)。 ⑶当滴入10%的N ａO Ｈ溶液４0g 时，恰好完全反应。试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.１g ） 2 在一烧杯中盛有42.2g ＣaCO 3和ＣaCl 2的粉末状混合物，向其中１88.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题: ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是:?①＿__________＿＿_____＿_____ ，②＿_＿_＿＿＿＿_＿___＿___________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化 学式)_＿＿＿_____＿_____。?⑶当滴入1０%的稀盐酸14６g 时(即B 点），试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到０.１ g) 3 在一烧杯中盛有一定质量的M ｇCO ３固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的H 2ＳO 4溶液，至恰好完全反应，得到１02g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的ＮaO Ｈ溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。?⑴在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：_＿_＿__＿__＿__＿___＿＿_＿＿_＿___。⑵当滴入NaOH 溶液至图中A 点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_＿________＿＿__＿。?⑶当滴入10%的NaO Ｈ溶液80g 时(即Ｂ点)，试通过 计算,求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到０.1ｇ) 0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g 难 溶物 质 的质 量 /g A B 0 46g 80g 产 生沉淀的质量 /g A B
(完整word版)金属与酸反应图像题
初中化学图像试题 1．下列图像与所述实验相符的是 A B C D A ．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B ．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D ．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C ．金属乙比金属甲的反应速率大 D ．金属乙比金属甲的化合价高 3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢 气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 4．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、 Y 、Z C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X 5．等质量的A 、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A 、B 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A ．金属A 比金属 B 活泼 B ．相对原子质量：A>B C ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 稀硫酸质量/g 0 ZnSO 4 质量 分数 0 0 0 水的质量/g 石灰水质量/g 硝酸钾质量/g NaCl 质量 分数 沉淀 质量 /g KNO 3质量 分数 氢气的质量 \g 甲 乙
最新中考化学图像题 金属及酸碱盐反应专题训练答案
最新中考化学图像题金属及酸碱盐反应专题训练答案 一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像 1．下列图像与对应叙述相符合的是 A．向一定量的锌粒中加入稀盐酸 B．向 pH=3 的溶液中加水 C．一定量的镁条在密闭容器里与氧气反应 D．向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定量的锌粒中加入稀盐酸生成的氢气的量不能一直增加，选项A错误； B、向 pH=3的溶液中加水，最终溶液的pH不可能大于7，选项B错误； C、一定量的镁条在密闭容器里与氧气反应，固体的质量增加，选项C错误； D、向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾先和稀盐酸反应，没有沉淀生成，反应一段时间后，稀盐酸反应完，碳酸钾和氯化钙反应，有沉淀生成，当氯化钙反应完后，沉淀的质量不再增加，选项D正确。故选D。 2．下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是 A．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中 B．往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C．等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应D．等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2 【答案】B 【解析】 【详解】 A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，产生白色的硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，沉淀不会减小，与曲线不相符，不符合题意； B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，往其中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，直至碳酸钠反应完，与曲线符合，符合题意； C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应，相对原子质量Mg
初中化学图像图表题
中考化学７大题型轻松搞定 题型复习（一)图像图表题 一、题型简介 图像图表题是近几年常考的一类化学试题,常以图像、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法来分析和解决化学问题。 从题型结构看，图表题主要由“题干”“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看,该类试题反映一组或多组内容相关的数据或信息,题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。 二、方法指导 解答图像图表题时,重在理解图表的含义,通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 题型之一函数图像型 解答此类题时,要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势,分析图像时要做到“五看”:看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。由图像表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系,或依据图像走势分析作答。 例１(２014·南充)下列图像能正确反映其对应关系的是( ) 错误!B．向H2SO4、ＭgＳO4混合 溶液中滴加ＮaOH溶液 错误!错误! 思路点拨：A．根据电解水产生的氢气与氧气的质量关系来分析；B．根据硫酸和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠,硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，对溶液的ｐH进行解答；C．根据催化剂的作用来分析;D.根据不饱和溶液向饱和溶液转化过程中溶质的质量分数的变化情况来分析。 根据曲线的横、纵坐标轴的说明,图像的起点、走势、拐点以及最后的落点的意义，判断曲线所表示的变化关系，是正确答题的根本。 1．把等质量的Ｘ、Ｙ、Z、Ｍ四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入到Z（NO3）溶液中,Ｍ加入到YＮO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为() 2 A.Ｚ＞X＞Ｍ>Y Ｂ.X>Z>M＞Ｙ
初三化学图像专题
.. 化学专题——化学图像专题 一、金属与酸反应类型 1.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m) 与时间(t) 的关系图正确的是 2.用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量， 横坐标是反应时间，其中图线正确的是 3.过量的Mg 、Zn、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是 4.等质量的三种金属a、b、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋ 2 价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示， 则下列判断正确的一组是 金属活动性顺序相对原子质量大小排序 A a
.. 8.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是 A ．氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体B．澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体 C．盐酸中不断通入氨气D．碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 9.在进食过程中与进食后时测定唾液的pH，发现进食开始至10 分钟，唾液的酸性逐渐增强；10 分钟至40 分钟，酸性逐渐减弱。下列符合此事实的图像是（） 10.某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是 PH PH PH PH 时间时间时间时间 A B C D 三、反应速率与时间的关系 11.有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧的质量 （g）与反应时间（t ）的关系图象（图中 a 是纯氯酸钾的曲线， b 是混有二氧化锰的曲线）中正确的是 A． B ． C ． D ．四、质量守恒定律型 12.镁带在耐高温的密闭容器( 含空气) 中加热，下列图示中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是 13.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是 原物原元 子质子素 种质个种 类量数类 时间时间时间时间 五、溶液的溶质质量分数型 15. 农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析 出。对此过程的描述，下列图像正确的是 ;..
中考化学金属与酸反应的图像-经典压轴题含答案(1)
一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图像能正确反映其对应关系的是（） A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误； B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。 C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。 D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。 故选：B。 【点睛】 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。要准确解答此类题，关
键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。 2．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是 A ．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 B ．镁在空气中加热 C ．加热一定质量的高锰酸钾固体 D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑ ， 325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32 ↑ 可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意； B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质
初中化学图像题大全
初中化学图形题大全 例1下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是（） A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气。 B 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C 在质量一定、溶质质量分数一定的稀硫酸溶液中，逐渐加入氢氧化钡溶液， D 某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体 例2某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是。（） 例3 温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室中二氧气化碳的分量如下图所示，其中正确的是（） 例4将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，可将下列图像中符合事实的是（m为水的质量，PH表示酸碱度）（） 例5 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（） 例6 下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液并稍过量，其溶 液的导电性（用电流强度I表示）与后一种溶液的质量（m）的函数关系 符合右图的是（）
A 澄清石灰水碳酸钠溶液 B 硝酸银溶液氯化钠溶液 C 盐酸氢氧化钠溶液 D 稀硫酸氢氧化钡溶液 例7用相同质量的锌和铁分别和足量的 盐酸反应情况右图，试判断A物质是 ，B物质是。 例8用相同质量的镁和铁分别和足量的 稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是下图是， A表示的反应情况，B表示的反应情况。 例9在A、B试管中，装入等质量的氯酸钾后，在B试管中装入少量的高锰酸钾，充分加热致反应完全，能正确表示，生成氧气质量和时间的关系图为： 理由，。 例10下列溶液中通入气体或加入物质，溶液P H值与通入气体或加入物质质量 （M）的关系图相符的是： A氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 B 澄清石灰水不断通入二氧气碳 C 盐酸中不断加入氧化钠 D 碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 例11等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价 的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图 如右图所示，则下列说法正确的 A 三种金属原子量是A＜B＜C B 三种金属的活泼性是A＞B＞C C 反应消耗硫酸的质量相同 D 反应速度最快的是A，最慢的是B 例12 下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的（） A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气 B 相同质量的镁，锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C 在质量一定，溶质质量分数一定的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液 D 某温度下，在不饱和的稀硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体
初三化学化学图像题汇编专题训练答案及解析
初三化学化学图像题汇编专题训练答案及解析 一、中考化学图像题汇编 1．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（） A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水 B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 【答案】C 【解析】 试题分析：A选项是错误的操作，盐酸中加水溶液的pH不能大于7；B选项是错误的叙述，氢氧化钡沉淀不能从0点开始；C选项是正确的叙述，因为酸反应完金属有剩余，生成的氢气一样多；D选项是错误的叙述，氯化钠不能在一定量的水中无限制的溶解，故答案选择C 考点：酸的性质、饱和溶液的定义 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸 C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液 D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。 C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。 D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。 故选：C。 3．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
化学 金属与酸反应的图像的专项 培优练习题(1)
一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 【分析】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。 【详解】 A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确； B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确； C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确； D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。故选D。 2．下列图像能正确反应其对应关系的是（） A．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液 B．向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
C ．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确； B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确； C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确； D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。 故选B。 3．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是 ( ) A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象B等质量的镁、铝、锌、 铁与足量酸反应，氢气质 量与酸溶液的关系图象 C等量酸与足量镁、铝、 锌、铁反应，氢气质量 与反应时间的关系图象 D等量酸与足量镁、 铝、锌、铁反应，氢气 质量与金属质量的关系 图象 A．A B．B C．C D．D
中考化学总复习(含答案)专题一坐标图像题练习
专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像 过程一定温度下，向一 定质量溶剂(如水) 中加入A 一定温度下，向A 的不饱和溶液中加 入A 一定温度下，向A 的饱和溶液中加入 A 一定温度下向A的 饱和溶液中加入B -图像 分析溶质A质量(质量 分数)从零开始不 断增大，当溶液达 到饱和状态后，溶 质质量(质量分数) 不再增大 开始时，随着A的 溶解，溶质(溶液) 质量、溶质质量分 数先增大(起点时 大于零)，达到饱 和后均不再改变 原溶液饱和，溶质 不能继续溶解，溶 质(溶液)质量、溶 质质量分数均保持 不变 溶质A的质量始终 不变，随着B物质 的溶解，溶液质量 不断增大，当B达 到饱和后，溶液质 量不再改变，故溶 质A的质量分数先 减小，后不再改变 2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像
过程 溶液稀释 将溶液升温 溶质的溶解度随温度升高而增大 溶质的溶解度随温度升高而减小(饱和 溶液) 溶质的溶解度随温度升高而减小(不饱 和溶液) | 图像 分析 随着水的加入，溶质的质量不变，溶液的质量 不断增加，所以溶质质量分数不断减小，逐渐接近于0，但不会等于零 温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，溶质质量及溶质 质量分数均不变 温度升高，物质的溶解度减小，固体析出，溶质质量及溶质质量分数均减 小 温度升高，物质的 溶解度减小，在溶液达到饱和之前无固体析出，溶液达到饱和后，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数先不变，后减小 # 3.物质溶解时温度的变化图像 过程 向一定量水中加入少量NaOH(或浓硫酸 等) 向一定量水中加入少量硝酸铵等 图像 分析 物质溶解放热，则随着时间的变化溶液温度先升高，后恢复至室温 物质溶解吸热，随着时间的变化溶液温度先降低，后恢复至室温 \ 类型二 溶液pH 的变化图像 分类 酸碱稀释过程的pH 变化图像 酸碱中和反应过程的pH 变化图像 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中加入碱溶液 向碱溶液中加入酸溶液 图像 .
中考化学专题一-坐标图像题
中考化学专题-坐标图像题 解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的曲线变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、拐点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 类型一质量变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量的变化曲线 2.化学反应中物质质量的变化曲线 (1)化学反应中反应物和生成物的质量变化图像
②向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标曲线如图像③所示。 ③向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH先和稀盐酸发生中和反应，当稀盐酸完全反应后，NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标曲线如图像⑤所示。同理，若溶液中有酸时，酸要完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀；但是若反应物中分别含有Ba2＋和SO2－4(或Ag＋和Cl－)，则反应物一开始混合即有沉淀产生。 (2)化学反应前后物质质量的变化曲线
从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。 类型四金属和酸、盐反应的相关变化图像 1．生成氢气的质量变化曲线
类型五与CaO相关的质量变化图像
中考化学化学图像题汇编专题
中考化学化学图像题汇编专题 一、中考化学图像题汇编 1．下列相关量的变化与图像相符的是（） A．将氢氧化钠液体滴入稀盐酸中 B．铁丝在氧气中燃烧C．电解水通电一段时间后D．向氢 氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸 【来源】2019年陕西省宝鸡市岐山县中考一模化学试题 【答案】A 【解析】 【详解】 A.盐酸的pH小于7,滴入氢氧化钠溶液后pH值变大，至恰好完全反应时，溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7且不断增大，故A与图像相符。 B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增大，但起始铁丝的质量不为零，故与图像不相符。 C.电解水通电一段时间后生成的氧气和氢气的质量比为8:1,不是2:1,故C与图像不相符。 D.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同时与氢氧化钾和氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故D与图像不相符。 故选：A。 2．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液B．20°C，把少量CaO放入饱和石灰水中 C．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应产生氯化钠和水，再和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像与事实不相符，故A错误； B，20℃，把少量CaO放入饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，放出了大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质的质量减小，恢复原温度后，氢氧化钙的质量又变大，由于消耗了少量的水，应小于开始时溶质的质量，图像与事实不相符，故B错误；C、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，开始就生成了沉淀，当硝酸钡完全反应不再生成沉淀，图像与事实相符，故C正确； D、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，开始时溶液的pH应小于7，图像与事实不相符，故D错误。故选C。 【点睛】
备战中考化学压轴题专题金属与酸反应的图像的经典综合题含答案解析
一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．如图所示曲线正确的是 A．加热一定质量的高锰酸钾 B．一定量的Fe加到AgNO3溶液中 C．等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸 D．氢氧化钠溶液加水稀释 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、加热一定质量的高锰酸钾，当加热一段时间，达到一定温度后，高锰酸钾才开始分解
生成氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，故 不是一开始就产生氧气，不符合题意； B 、一定量的Fe 加到AgNO 3溶液中，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份的铁置换出 216份的银，固体质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C 、等质量的Mg 和Zn 分别加足量盐酸，镁与盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，锌 与稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，锌的相对原子质量大于镁，故最后，镁生成氢 气的质量大，符合题意； D 、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠浓度变小，pH 值逐渐减小至无限接近于7 ，但是不 会小于7，不符合题意。 故选C 。 2．如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中不正确的是 A ．向一定量的锌中加入足量的稀盐酸 B ．向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁 C ．足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸 D ．等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A 、向一定量的锌中加入足量的稀盐酸，锌完全反应后质量为0，不符合题意； B 、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，每56g 固体铁加入置换出64g 铜单质，反应后固体质量增加， 溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意； C 、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内 生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意； D 、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质 量相同，根据反应方程式：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑22Fe+2HCl=FeCl +H ↑每生成2g 氢 气需要锌的质量为65g ，需要铁的质量为56g ，等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数 的稀硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。故选B 。 3．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是 A ．向碱溶液中加水 B ．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直 至过量 C ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的 稀硫酸充分反应 D ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体 析出 【答案】B
中考化学专题复习题型突破：曲线图像题练习
中考化学专题复习题型突破：曲线图像题练习 [曲线图像题] 1．将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图KZ2－1所示，下列说法正确的是( ) 图KZ2－1 A．铁和镁的质量相同 B．甲是铁、乙是镁 C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D．反应后溶液的质量均减少 2．图KZ2－2反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( ) 图KZ2－2 A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物 D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 3．2016·南充图KZ2－3所示的图像不能正确反映其对应关系的是( )
图KZ2－3 A．等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应 B．在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C．敞口放置的浓盐酸 D．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液 4．实验室常用高锰酸钾制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( ) 图KZ2－4 5．图KZ2－5所示的有关量的变化图像与其对应叙述相符的是( )
图KZ2－5 6． KZ2－6所示图像能正确反映其对应关系的是( ) 图KZ2－6 A．①某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．②在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂 C．③通电使水分解 D．④向盛有等质量、等溶质质量分数的过量稀硫酸的两支试管中，分别加入镁和铝 7．下列四个图像中，能正确反映变化关系的是( )
迎战中考化学图像题(一)
化学过程用图象来描述，是研究化学问题的一种基本手段，在实际应用中作用较大。如何将化学问题与图像有机结合起来，是值得我们在实际应用中去总结的。本单元的例题与习题都是化学图像题。解决此类问题必须注意如下二点，必须明确题目所描述的化学情景；其二，看懂图象所描述的化学意义。 一、金属与酸反应类型 1．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 【解析】等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应，产生氢气的多少可以由金属的相对原子质量 数金属在反应中的化合价比值的大小来确定。题中Mg 的比值 为 242=121,而Al 的比值为273=9 1 ，故等质量的Mg 和Al 与足量的稀硫酸反应，Al 产生的氢气更多，故反应完后Al 的线在Mg 之上。又根据金属的活动性，Mg 的金属活动性比Al 强，所以Mg 的线斜率比Al 的大，综上所述，答案为C 。 2．用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是 【解析】理由同1，答案为A 。 3．过量的Mg 、Zn 、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H 2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是
【解析】由于金属是过量的，则产生的氢气的量由参与反应的酸的量决定。题中与三种金属反应的稀硫酸的质量相等，故最终三种金属对应的氢气的质量也都相等。再结合金属活动性，Mg>Zn>Fe ，故Mg 与稀硫酸反应的速度最快，斜率最大，Zn 次之，Fe 最小。综上所述，答案为B 。 4．等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是 金属活动性顺序 相对原子质量大小排序 A a
培优 易错 难题金属与酸反应的图像辅导专题训练及详细答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是 A ．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 B ．镁在空气中加热 C ．加热一定质量的高锰酸钾固体 D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑ ， 325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32 ↑ 可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意； B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质
量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意； C 、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意； D 、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。故选B 。 2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A ．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B ．镁条在氧气中燃烧 C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D ．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每生成2g 氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误；
完整word版,2018初三化学图像题专题
初三化学（图像） 1．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（） 2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系 C．化合物与氧化物属于包含关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系 3．质量相等的两份氯酸钾，其中一份加入少量二氧化锰，分别同时加热，放出氧气的质量（y）与反应时间（t）的关系图正确的是（） 4．加热一定量的高锰酸钾制取氧气，下列图像不能正确 ．．．．描述其变化过程中量的关系的是（） 5．有X、Y、Z三种金属，小刚对它们的金属活动性进行了比较，结果如下表所示：能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。则它们的 金属活动性顺序为（） A．Z > Y >X B．Y > Z > X C．Y > X >Z D．X > Y > Z 6．金属与人类生活、生产密不可分。 （1）我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的性质； 专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性 贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）。 A．原子B．元素C．单质D。分子 （2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字 母）。 A．铝不易被氧化B．铝的金属活动性比较弱 C．铝表面的氧化膜具有保护作用 D。铝是银白色的固体金属 （3）图1为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、 铁、锌三种金属中的两种。 参加反应的物 质 X Y Z X(NO3)2溶液√ Z(NO3)2溶液√ 稀盐酸—√ 图1
中考化学专题题库∶金属与酸反应的图像的综合题(1)
一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是（ ） A．B． C．D． 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸； B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸； C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸； D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸； 由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。 故选D。 2．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A．向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量
B．相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C．向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少 量MnO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误； B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确； C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象错误； D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。 故选B。 3．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是