高一化学必修二第二章单元测试题

高一化学必修二第二章单元测试题（1）

时间：90分钟 满分：100分

一、选择题(每小题3分，共48分)

1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )

A ．镉

B ．锌

C ．石墨

D ．二氧化锰

2．有如下两个反应：

①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解

H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应

B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能

C ．①反应是热能转变为化学能

D ．②反应是电能转变为化学能

3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康

D ．防止面粉爆炸

4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应

D ．电能的储存

5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极

C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气

D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子

6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( )

A ．锌为电池负极，发生氧化反应

B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌

C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋

===H 2O

D ．负极发生的反应是：Zn －2e －

＋H 2O===ZnO ＋2H ＋

7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( )

A ．在含铁元素较多的酸性土壤中

B ．在潮湿疏松的碱性土壤中

C ．在干燥致密的不透气的土壤中

D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( )

A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料

B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天

C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天

D ．液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天

9．分析下面表格中的化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是( )

化学键 H －H H －F H －Br H －I 键能(kJ/mol)

436 565

368

297 A.氢气

10．下列说法不正确的是( )

A ．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B ．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C ．燃料有足够的空气就能充分燃烧

D ．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等被释放出来的过程

11．一定温度下，可逆反应H 2(g)＋I 2(g)

2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

( )

A ．混合气体的压强不再变化

B ．混合气体的颜色不再变化

C ．反应速率v (H 2)＝1

2v (HI)

D ．c (H 2)∶c (I 2)∶c (HI)＝1∶1∶2 12．新的替代能源主要包括( )

①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢气 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A ．②③⑥⑦ B ．①④⑤ C ．③⑥⑦⑧

D ．①②④

13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

D．产生气泡的速率甲比乙慢

14．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义．下列说法中不．正确的是() A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量

D．若新化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时吸收的能量，则反应吸收能量15．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()

A．X为负极，Y为正极

B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C．在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

16．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是()

①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2

A．①③B．①④

C．②③D．②④

二、非选择题(共52分)

17．(1)在一定条件下m A＋n B===p C的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)＝a

mol/(L·s)，v(B)＝a

2mol/(L·s)，v(C)＝a mol/(L·s)，则该反应的化学方程式是

______________________________。

(2)在10 L密闭容器里发生4NH3＋5O24NO＋6H2O(气)反应。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则v(H2O)＝__________。

18．对于反应：2SO 2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条

件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

1922

(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：

22

②实验结果说明催化剂作用的大小与____________________有关。

(2)取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1 g MnO2粉末。测定结果如下：

①反应完成所需的时间不同的原因____________________________。

②反应后液体温度不同的原因________________。

③收集到气体体积不同的原因________________。

20．把0.1 molMnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的体积为__________。

(2)放出一半气体所需的时间约为____________。

(3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是________________________。

(4)根据曲线形状解释反应速率变化的原因________________________。

(5)计算反应前过氧化氢的物质的量浓度______。

21．给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________。

(2)a电极材料为________，其电极反应式为________。

b电极材料为________，其电极反应式为________。

(3)当量筒中收集到672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为__________。

22．旨在遏制全球气候变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。这是人类历史上首次以法规的形式限

制二氧化碳等温室气体排放，以控制日趋严重的温室效应。

(1)绿色植物通过__________作用吸收CO2，通过__________作用将CO2释放到大气中。

(2)科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式如下，请在括号中填写该化工原料的化学式：

2CO2＋6H2===()＋4H2O

(3)为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是__________。(填序号)

A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料

C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐

23．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)正极：__________，负极：__________，电解质溶液：__________。

(2)写出电极反应式：

正极：____________________________________________________________________；

负极：__________________________________________________________________。

(3)溶液中Ag＋向__________极移动，电子从__________极流向__________极。

24．400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：

2SO 2＋O22SO3

已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：

(1)生成SO3的物质的量。

(2)SO2的起始物质的量浓度。

(3)2 min内SO2和SO3的反应速率。