高中化学必修一知识点总结

这个学期快要结束了，你是否掌握好了这个学期所学的知识点了呢，以下小编整理了高中化学必修一知识点总结，希望可以帮到你! 高中化学必修一知识点总结篇1

一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯气

物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途:

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

高中化学必修一知识点总结篇2

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的.升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

【同步练习题】

1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()

A.该反应中还原剂是S2O32-

B.H2O参与该反应，且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

答案：B

点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

2.(2011?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()

A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

答案：B

点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D 项错。

3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()

A.失去1mol电子

B.得到1mol电子

C.失去2mol电子

D.没有电子得失

答案：A

点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还

原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

例：

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

例：

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

高一化学必修一必背知识归纳

高一化学必修一必背知识归纳第1篇：高一化学必修一必背知识归纳必修一的化学内容是整个高中化学的重要的部分，将必修一的化学知识学扎实了，就意味着整个高中的化学基础打好了。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一重要知识，希望对大家有用! 一、化学实验安全 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓*撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓*沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓*溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋*中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼*溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼*溶液淋洗。 (5)*、*等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例 (1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。 (2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。 (3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同未完，继续阅读 > 第2篇：必修一化学知识点归纳必修一的化学知识都比较基础的，学生们在学习的过程中不需要花费太多的精力，只要掌握好课本知识就可以了。下面是百分网小编为大家整理的必修一化学知识点归纳，希望对大家有用!

高一必修一化学知识点总结（精选13篇）

高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇) 高一必修一化学知识点总结1 1、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 2、密度 ①同族元素单质一般密度从上到下增大。 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 3、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。高一必修一化学重要知识总结 1、伏加德罗常数：（1mol任何粒子的粒子数）（1）科学上规定为：0。012KgC中所含的碳原子数。如果某物质含有与0。012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。注意：不能认为6。02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6。02×10个—123N （2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA 2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。高一必修一化学知识点总结2

高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 ③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。

高一化学必修一知识点总结（12篇）

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结(12篇) 总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，让我们抽出时间写写总结吧。我们该怎么去写总结呢？以下是小编精心整理的高一化学必修一知识点总结，欢迎阅读与收藏。高一化学必修一知识点总结1 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。比如，p3的轨道式为↓↑ 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。高一化学必修一知识点总结2 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧

高中化学必修一知识点总结(最新最全)

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO 3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取溴水里的溴。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO 3 混合物三、离子检验（1）Cl-离子的检验：沉淀不溶解：则证明有Cl- 生成白色沉淀 +少量稀HNO 3 待测溶液+AgNO 3 沉淀溶解并有气泡产生：含有碳酸根离子无现象（2）SO 4 2-的检验：生成白色沉淀：含有银离子待测溶液+稀HCl 无明显现象无明显现象 +BaCl 2 溶液生成白色沉淀：含有SO 4 2- 四.除杂

最全高一化学必修一知识点归纳总结

最全高一化学必修一知识点归纳总结最全高一化学必修一知识点归纳总结三篇总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，不如我们来制定一份总结吧。你所见过的总结应该是什么样的？以下是小编收集整理的最全高一化学必修一知识点归纳总结三篇，希望对大家有所帮助。最全高一化学必修一知识点归纳总结三篇1 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的`基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂) 20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气

2020最新高一化学必修一知识点总结归纳5篇精选

2020最新高一化学必修一知识点总结归纳5篇精选高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。那么，如何学好高一化学呢? 高一化学必修一知识点1 一、金属活动性NaMgAlFe. 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3— 不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 高一化学必修一知识点2 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

高中化学必修一知识点总结【6篇】

高中化学必修一知识点总结【6篇】高中化学必修一知识点总结（精选篇1） 1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K 与40Ca 7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2 形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。高中化学必修一知识点总结（精选篇2）药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用

高中化学必修一知识点总结完整版

高中化学必修一知识点总结完好版高中化学必修一知识点1 一.化学实验平安 1.遵守实验室规那么。 2.理解平安措施。 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体搜集方法等。二.混合物的别离和提纯 1.过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯：考前须知： (1)一贴，二低，三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2.蒸馏和萃取 3.(1)蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开场加热。弃去开场蒸馏出的局部液体,用锥形瓶搜集约10mL液体,停顿加热。现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中搜集到蒸馏水。考前须知： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先翻开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗,烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞局部,把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞翻开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 考前须知： A.检验分液漏斗是否漏水。 B.萃取剂：互不相溶,不能反响。 C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。四.除杂 1.原那么：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一是高中学生必修的一门科目。在学习高中化学必修一的过程中，学生需要掌握许多基本的化学概念和理论知识，并且需要运用这些知识去理解和解决现实生活中的化学问题。在这篇文章中，我们将对高中化学必修一的知识点做一次简要的归纳总结。 1.化学基本概念和化学计量化学基本概念是学习化学的基础，包括化学反应、化学元素、化合物、化学物质的分类、原子核和电子的结构等。化学计量是化学的核心概念，是指通过实验测定化学物质的数量，并且在反应中按照一定的化学比例进行转化。其中，质量、摩尔和体积是计量的主要内容。 2.物质的结构物质的结构是指物质内部微观层次上粒子间的排布、结合方式和粒子的性质。高中化学必修一主要涉及有机分子和无机离子的结构。有机分子的结构涉及碳原子、氢原子和其他元素原子的有机化合物，而无机离子的结构涉及氧化物、酸和碱等。 3.化学反应和化学平衡

化学反应是化学的核心概念之一，是指物质之间发生相互作用并且发生改变。高中化学必修一中学生需要掌握的化学反应有酸碱反应、氧化还原反应、离子反应和双水解反应等。化学平衡是指从宏观上看，化学反应系统处于一种动态平衡状态。高中化学必修一中需要学习的主要内容有平衡常数、平衡条件和影响平衡的因素等。 4.气体和溶液气体和溶液是高中化学必修一中的两个重要概念。气体是指具有一定体积、没有固定形状和大小，可以扩散和容易被压缩的物质。溶液是指由溶质和溶剂两种或以上物质组成的均质混合物。在学习气体和溶液的过程中，需要掌握气体的状态方程、气体转化和溶液的浓度、溶解度和溶解热等重要概念。 5.化学能和化学动力学化学能是一种物质的能量形式，是化学反应发生或化学体系发生变化时释放出或吸收的能量形式。化学动力学是研究化学反应发生的速度和机理的学科。在学习化学能和化学动力学的过程中，需要掌握内能、焓、化学反应焓变和反应速率、反应机理等重要概念。以上是高中化学必修一的主要知识点。学生在学习这些知识点的时候，需要注重理论和实践的结合，并且需要多做化学实验，从而更好地理解和掌握化学知识。

高一必修一化学基础知识点总结

高一必修一化学基础知识点总结第1篇：高一必修一化学基础知识点总结必修一的化学学习，从教材所涉及的内容看，内容更加广泛、丰富，知识*强，系统*强。因此想要学好必修一的化学知识，要肯下功夫。下面是百分网小编为大家整理的高一必修一化学知识，希望对大家有用! 一、*气物理*质：黄绿*气体，有刺激*气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液*)和固态。制法:mno2+4hcl(浓)=mncl2+2h2o+cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量*气进入鼻孔。化学*质：很活泼，有毒，有氧化*，能与大多数金属化合生成金属*化物(盐)。也能与非金属反应： 2na+cl2===(点燃)2nacl2fe+3cl2===(点燃)2fecl3cu+cl2===(点燃)cucl2 cl2+h2===(点燃)2hcl现象：发出苍白*火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 cl2的用途： ①自来水杀菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑ 1体积的水溶解2体积的*气形成的溶液为*水，为浅黄绿*。其中次**hclo有强氧化*和漂泊*，起主要的消毒漂白作用。次**有弱**，不稳定，光照或加热分解，因此久置*水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精未完，继续阅读 > 第2篇：高中必修一化学基础知识点总结化学作为高中理科中的一门重要学科必须引起学生的高度重视，

尤其是在学习必修一的化学时，就要抓住时机打好知识基础。下面是百分网小编为大家整理的高中必修一化学知识，希望对大家有用! 一、研究物质*质的方法和程序 1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2.基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、*及其化合物的*质： 1.*在空气中缓慢氧化： 2.*在空气中燃烧： 3.*与水反应：现象：①*浮在水面上;②熔化为银白*小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有*酞的水变红*。 4.过氧化*与水反应： 5.过氧化*与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6.碳***受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7.*氧化*与碳***反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8.在碳**溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、*及其化合物的*质 1.*气与*氧化*的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2.铁丝在*气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3 3.制取漂白粉(*气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4.*气与水的反未完，继续阅读 > 第3篇：高一化学必修二基础知识点总结其实高一学生的化学学习任务挺重的，整个高中学习的化学内容多数都是在高一的时候就接触了，其中必修二的化学内容特别重要。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二知识点，希望对大家有用!

高一化学必修一必考知识点归纳总结5篇

高一化学必修一必考知识点归纳总结5篇高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。那么，如何学好高一化学呢? 高一化学必修一知识点1 金属+酸→盐+H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 (1)酸(H+)检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 小于7，则证明H+的存在。 (2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 (3)碱(OH-)的检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 大于7，则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 (5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。高一化学必修一知识点2

高一化学必修一知识点总结(6篇)

高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例 i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结 1、物质的构成和性质：物质是由原子、分子或离子组成的，具有一定的化学性质。 2、元素：元素是由原子组成的，每一种元素都有唯一的原子团结构与原子核及电子层结构，元素之间可以相互反应以形成新的物质。 3、原子：是物质的最小组成单位，由原子核和电子组成，由原子核决定了原子的种类，而电子分布结构决定了原子的特性。 4、分子：是微观上的物质单位，由两个或多个原子的重复结合构成的，分子的形状和结构直接决定了它的性质。 5、离子：由正离子和负离子构成，正离子失去一个或几个电子，变成带正电荷的离子；负离子则获得一个或几个电子，变成带负电荷的离子，两种离子之间可以靠净电荷的作用保持静态稳定的结构。 6、化学反应：是由化学性质决定的，是一列影响因素发生变化，使原子或分子与他人产生新的相互作用从而形成新物质的过程。 7、物质构成：物质是由原子、分子或离子所构成，原子、分子、离子之间可以通过化学反应形成新的物质。 8、化学式：是用符号来表示化学反应过程中各种化学物质的构成以及它们的相互作用的方法。 9、反应物和生成物：是指在化学反应中，参加反应的物质以及反应结束后可以形成的物质，反应物和生成物在反应过程中可以不断互相变化。 10、副反应：是指在某个主反应结束后，由主反应生成而单独存在的反应，副反应不会影响主反应的结果，但会影响相对化学平衡的状态。 11、循环反应：是指有一组原料，通过几个化学反应，能够产生另一组原料的反应，一对原料实现原始物质的复制，中间的反应逐渐改变形式。 12、反应热：是指在一个化学反应过程中，所耗费的能量或吸收的热量以及放出的热量。 13、化学平衡：它是化学反应系统中反应物和生成物之间存在的一种状态，该状态是由动力学系统之间平衡时产生的，该系统导致化学反应温室前反应停止。 14、化学热：指在静止态下，一种物质比另一种物质融化或汽化，或一种溶液比另一种溶液溶解时，所释放或吸收的热量。

高中必修一化学知识点总结

高中必修一化学知识点总结高中必修一化学知识点总结必修一化学是高中化学的基础，涉及到化学的基本概念、化学反应、化学键、元素周期表等方面。以下是必修一化学的知识点总结: 1. 化学基本概念化学是研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。化学基本概念包括物质、元素、分子、原子、离子、化合物、单质、混合物等。 2. 化学反应化学反应是指物质在化学或物理变化中，产生新物质的过程。化学反应分为氧化还原反应、离子反应、置换反应、加成反应、消解反应、水解反应、酯化反应等。 3. 化学键化学键是指分子中原子之间的相互作用力。常见的化学键有共价键、离子键、金属键等。 4. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它能够帮助我们了解元素的性质、结构和周期。元素周期表可以分为主族、副族和杂族。 5. 化学基本概念物质的三态：固态、液态和气态;物质的四态：凝固、熔化、沸腾和蒸发;物质的酸碱性：强酸、强碱、中性和弱酸、弱碱;物质的氧化和还原;物质的量;摩尔质量;化学方程式：表示化学反应的式子，包括系数、反应物和生成物的化学式。

拓展: 1. 物质的化学性质：物质在化学反应中表现出的性质，如氢气在氧气中燃烧产生二氧化碳，钠在氯气中燃烧产生氯化钠等。 2. 化学键的强度和稳定性：化学键的强度和稳定性与分子的结构和性质密切相关。例如，共价键比离子键更稳定，因为共价键是成对存在的，能够有效地减少电子排斥力。 3. 元素周期表的应用：元素周期表能够预测元素的性质，指导元素的发现和制备。例如，锂、铍、硼等元素在周期表中位置相近，它们的性质也非常相似，因此它们被归类为同一周期的元素。以上是必修一化学的知识点总结。在学习过程中，要注重理解化学反应的原理和分子结构的知识，这对于后续化学的学习和应用都非常重要。

高一必修一化学知识点归纳_高中必修一化学知识总结

高一必修一化学知识点归纳篇(一) 1、实验过程出现的问题 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。高一必修一化学知识点归纳篇(二) 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意： ①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 ④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。高一必修一化学知识点归纳篇(三) 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1

高中化学必修一知识点归纳

高中化学必修一知识点归纳高中化学必修一知识点归纳高中化学必修一是高中学生必须学习的一门课程，是化学学科的入门课程。本文将重点介绍高中化学必修一中的知识点，帮助学生们更好地掌握化学这门学科。一、物质的组成和性质 1. 物质的分类物质可以根据其化学性质和物理性质进行分类。化学性质包括化学反应等，物理性质包括相态、密度等。常见的物质分类有:元素、化合物和混合物。元素是由同种原子构成的单一物质，如金属铁、非金属氧等。化合物是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质，如水、盐酸等。混合物是由两种或两种以上物质的物理混合而成的物质，如空气、果汁等。 2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质包括颜色、相态、气味、密度等；化学性质包括酸碱性、氧化还原性等。 3. 原子结构原子是构成物质的最基本单位。原子由电子、质子和中子组成。在原子的核心位置，质子和中子结合成为核，而电子围绕核心运动。原子的性质取决于其电子的运动状态。

二、化学反应和化学方程式 1. 化学反应化学反应是指化学变化的过程。化学反应时，原有物质不断变化，最终形成新物质的过程。常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。 2. 化学方程式化学方程式是反应过程的简单描述。它包含反应物和产物，反应物写在化学式左边，产物写在化学式右边。方程式两边的原子数要一致。未参与反应的物质写在化学式之上，反应条件写在化学式之下。三、化学量和化学计算 1. 相对分子质量和摩尔质量相对分子质量是标准质量和分子量的比值。分子量是元素原子量的总和。摩尔质量是物质的相对分子质量的单位。 2. 化学计算化学计算是化学量计算的过程。它包括摩尔的计算、质量的计算和体积的计算。常见的计算公式有: n= m/M、V=nRT/P 等。四、气体的性质和制备 1. 气体的性质

有关化学高中必修一知识点总结

有关化学高中必修一知识点总结其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了化学高中必修一知识点总结内容，欢迎使用学习! 化学高中必修一知识点总结物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确