黄金30题系列高三化学大题好拿分【基础版】
黄金30题系列高三化学大题好拿分【基础版】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、原理综合题
1．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点?64.5℃，沸点?5.5℃，遇水易水解。（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内为铜和稀硝酸，发生反应的化学方程式为：________。
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。
（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。
②装置D中的现象为__________________________。
③装置E中无水氯化钙的作用为_________________________。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。
（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：
①阴极的电极反应式为______________________。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。
2．三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：
已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________________________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：
pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
3．BaCl2?xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2?xH2O，工艺流程如下图所示。
已知:室温时K sp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题: （1）写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。（2）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得
到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。（3）沉淀A的成分是__________。
（4）热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸
化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。
（5）室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。
4．铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋
精炼制得用途更为广泛的精炼铋( 含铋99.995% ),火法精炼铋的工艺流程如下:
已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：
②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470 ℃；BiCl3的熔点为506.5℃。
③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。
④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。
回答下列问题:
（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。（2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。
（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。
（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。
（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。
5．亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:
I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。
I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:
已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:
C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。
（2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。
（3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。A．NaCl(aq) B．Na2CO3(aq) C．NaNO3( aq )
Ⅲ.测定产品纯度:
[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液
②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中
③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点
④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。
（2）产品中NaNO2的纯度为______________。
6．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。
（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和
Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）
①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；
②从图中数据计算可得Cu(OH)2的K sp约为_______________。
7．今年6月20日,【最新】全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化
工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。
A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2
（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化
①电源的正极为______(“A”或“B")。
②阴极发生反应的电极方程式为:___________.
（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃烧热为283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出由CO和H2制备CH3OH（1）的热化学方程式__________。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。
5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。
8．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）的废水，已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。
①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因：____
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____。
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。
④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）
（3）通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定时如选用NH4Fe(SO4)2作指示剂，则滴定终点时的现象是____。
②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是____
A．滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯
B．滴定前仰视，滴定后俯视
C．滴定管在滴液前有气泡，滴定后无气泡
D．滴定前向锥形瓶中加入少量水
9．利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。
（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为
_______（填离子符号）。
（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用N A 代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。
10．晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：
（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为___________。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为_______________。
（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为
____________，Si原子的杂化类型为__________________。
（3） N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有______伸展方向。
（4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_____________种不同的结构形式。
（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度
ρ=______g· cm-3(用含α、N A的代数式表示)。
二、实验题
11．碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
（查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。
（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。
（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。
（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是
_______________。
（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。
（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。
（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因______，为了保证实验成功,请提出改进方案:_________。
12．CH2=CHCl(氯乙烯，沸点-13.9 C)是聚氯己烯的单体。某学习小组依据文献报道用乙烷氧氯化法设计制取氯乙烯。回答下列问题：
（1）甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。
①装置A和B用于制备和干燥HCl；浓硫酸显示的性质是_____；导管I的作用是_______；B的后续装置发生堵塞时，玻璃管II出现的现象是____________________。
②装置C制O2时发生反应的离子方程式为____________________。
（2）乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气并利用下列装置制取氯乙烯。
①装置D除干燥三种气体外，另外两个作用是__________和____________。
②E中发生反应的化学方程式为______________________。
③装置G的作用是______________________。
三、填空题
13．利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:
回答下列问题:
（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸
（2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。
（3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是
________。
（4）硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。14．水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如右图所示，图中只有Hg(OH)2为难溶物[注: 粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=lgc(Cl-)]。
（1）正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是_______。少量
Hg(NO3)2溶于0.001mol/L盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是
_______。
（2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_______(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_______。
（3）HgCl2是一种弱电解质，结合图像写出其电离方程式为_______。
（4）当溶液PCl保持在4，pH由7改变为3时，可使Hg(OH)2转化为HgCl2，请写出对应的离子方程式_______。
（5）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。
①置换法:用废铜屑处理含Hg2+的废水，反应的离子方程式为_______。
②化学沉淀法:用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知
Ksp(HgS)=1.6×10-52，当废水中c(S2-)=1×10-5mol/L时，c(Hg2+)=_________。
15．氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2（1）ΔH=-97.3KJ/mol。
已知: 一般条件下，硫酰氯为无色气体，熔点为-541℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氧气，长期放置会分解。
请回答下列问题:
（1）装置甲中，70%的硫酸体现的性质为_________。
（2）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是______(填名称)；实验时，从仪器己中放出该试剂的操作方法是_________。
（3）①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);
A．五氧化二磷 b．碱石灰 C．无水氯化钙 D．硅胶
②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)
（4）活性炭的作用是____；若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________。
（5）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。
A．控制气流速度，宜慢不宜快
B．保证装置的气密性良好
C．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体
D．先通气体，再通冷凝水
16．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H 2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题：
（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是__________________________(答一条即可)。（2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后
反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。
②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的
△H__________0。
（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且()
()22n H n CO = Z ，在恒压下．平衡时CO 2
的体积分数φ(CO 2) 与Z 和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是__________。
A ．该反应的焓变△H>0
B ．图中Z 的大小为b>3>a
C ．图中x 点对应的平衡混合物中()
()22n H n CO = 3
D ．温度不变时，图中x 点对应的平衡在加压后φ(CO 2)减小
四、结构与性质
17．a 、b 、c 、d 、e 、f 是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a 元素的基态原子核外s 能级上的电子数是p 能级上电子数的2倍；c 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；d 是地壳中含量最高的金属元素；e 的正三价基态离子的d 能级为半充满结构；f 的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。
（1）b 元素基态原子的价电子排布图为________。
（2）a 、b 、c 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号回答）
（3）b 与c 组成的一种分子甲中有16个价电子，甲分子与______（填写一种物质的分子式）是等电子体，甲分子中σ键和π键的数目比是______。
（4）c 的氢化物中，电子总数为18的分子是乙，乙中c 原子的杂化方式为_______。它是______分子（填“极性”或“非极性”）
（5）已知c 、f 能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_________。高温时，甲易转化为乙的原因为_________。
（6）e 元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式_________。则这种堆积模型的配位数为，如果e 的原子半径为 r pm ；阿伏伽德罗常数的值为N A ，计算此单质的密度表达式为_______g/cm 3。
五、有机推断题
18．化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:
已知：CHO+CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。试回答：
（1）A的化学名称是________，A→B的反应类型是________。
（2）B→C反应的化学方程式为________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是________。
（4）E的结构简式是_________。F中官能团的名称是________。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2:1:2:2：1的同分异构体的结构简式为________。
（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选) ________。19．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.
（2）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。
（4）写出符合下列条件的F的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______。
①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：
A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）。合成路线流
程图示例如下：
_______________________________
20．常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下，回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的分子式为__________，对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是______(填代号)。
A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应
B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应
D．可与溴发生取代反应
（2）A的名称为______________________。
（3）A→B所需试剂为_________________；D→E反应的有机反应类型是_____________。（4）B→ C反应的化学方程式为________________________________________________。（5） F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有
________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式______________。
参考答案
1．3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体黄绿色气体颜色逐渐变浅，有红褐色液体生成吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置O22HSO3?+2H++2e?==S2O42?+2H2O2NO+2S2O42?+2H2O==N2+4HSO3?
【解析】
(1)图1为固体与液体混合加热型制气装置①实验室制NO时，可选用铜与稀硝酸制取，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。②实验室制Cl2时，可选用二氧化锰和浓盐酸，制得的氯气中有氯化氢气体，用饱和食盐水除去，装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl气体；（2）
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为：则NOCl的电子式为。②装置D中为氯气制备NOCl，故现象为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成；③NOCl遇水易分解，装置E中无水氯化钙的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置。④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中，生成硝酸钠，这种气体的化学式是O2。（3）①阴极发生还原反应，得电子，亚硫酸氢根离子反应生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3－+2e－+2H＋═S2O42－+2H2O；②硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42－+2H2O═N2+4HSO3－。
点睛：本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，解题关键：氧化还原反应基本知识在实验设计中的应用，氧化还原反应在电化学中的应用。难点：NO可用间接电化学法除去，电极方程式的书写，注意电子得失守恒，电荷守恒，质量守恒三个守恒在书写氧化还原反应含电极反应中的应用。
2．适当提高硫酸的浓度或适当提高浸取液温度或搅拌2Cr+6H+ ===2Cr3++3H2↑
提高铬的浸取率H2C2O4电离出的C2O42- 浓度低，不利于FeC2O4·2H2O生成向最后一次洗涤液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀Cr2(SO4)3+6NH4HCO3
===2Cr(OH)3↓+3(NH4)2SO4+6CO2↑ Cr(OH)3 可溶于强碱性的溶液中
【解析】
（1）根据影响化学反应速率的外因，由于固液反应不考虑压强，所以可考虑浓度、温度及接触面积等，如适当提高硫酸的浓度或适当提高浸取液温度或搅拌等；依据整个流程信息可
得，铬浸取后生成三价铬的化合物，故铬应该是较活泼金属，与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，离子方程式为：2Cr+6H + =2Cr 3++3H 2↑。
（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取，可使其中的有效成分Cr 元素被充分浸取，提高铬的浸取率。
（3）步骤Ⅲ除铁时，发生反应为：Fe 2+ +C 2O 42- +2H 2O
FeC 2O 4·2H 2O ，草酸是弱酸，H 2C 2O 4H ++HC 2O 4-，HC 2O 4-H ++ C 2O 42-，pH 越小，溶液中H +浓度越大，抑制其电离，C 2O 42- 浓度小，不利于沉铁反应平衡右移。
（4）浸取剂使用的是稀硫酸，若要检验步骤Ⅳ的沉淀是否已洗涤干净，可以检验SO 42-，向最后一次洗涤液中滴入BaCl 2溶液，若无白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净。
（5）分析流程可得，沉铬之前为Cr 2(SO 4)3溶液，加入NH 4HCO 3沉铬，除生成Cr(OH)3外，还有硫酸铵和CO 2生成，化学方程式
为：Cr 2(SO 4)3+6NH 4HCO 3=2Cr(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4+6CO 2↑；由已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，如图2所示，当pH ＞8.5时，pH 越大，铬的回收率越低，是因为Cr(OH)3可溶于强碱性的溶液中。
3． BaS ＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2S↑
2(NH 4)2S ＋O 2＋2H 2O ＝4NH 3·H 2O ＋2S↓ S(或硫) S 2O 32－＋2H ＋＝S↓＋SO 2↑＋H 2O Fe 3+，室温时，pH=9，c(OH －)=10-5mol/L ，由K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38得
()()()383231513354.010Fe 4.010?10?10sp
K c mol L mol L c OH -+------?===?＜，Fe 3+沉淀完全
【解析】
（1）氯化钡的化学式为BaCl 2，是离子化合物，Ba 的化合价为+2价，Cl 的化合价为-1价，故电子式为；根据强酸制弱酸原理，盐酸和硫化钡反应生成氯化钡和硫化氢气体，所以化学方程式为：BaS ＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2S↑。
（2）根据题意，用足量氨水吸收H 2S ，会生成(NH 4)2S ，空气中的氧气能将(NH 4)2S 氧化成硫单质并使吸收液再生(生成NH 3?H 2O)，反应的化学方程式为：
2(NH 4)2S+O 2+2H 2O=4NH 3?H 2O+2S↓。
（3）反应I 中生成的氯化钡溶液中有H 2S ，鼓入热空气将H 2S 吹出，同时空气中有氧气，能将部分H 2S 氧化成S 单质而形成沉淀，故沉淀A 的成分是S(或硫)。
（4）对S 2O 32-进行酸化脱硫，S 2O 32-在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成SO 2和硫单质，反应的离子方程式为S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O 。
（5）室温时加碱调节pH 至9，则此时溶液中c(OH －)=10-5mol/L ，根据Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp ，c(Mg 2+)=()2sp
K c OH -=()111251.810·10mol L ---?=1.8×10-11·mol L ->5110?mol L --，c(Fe 3+)=
()3sp
K c OH -=()381354.010·10mol L ---?=2314.010?mol L --?<5110?mol L --，故Fe 3+沉淀完全。 4．坩埚 +5 氧化 固 扩散到空气中损失和污染环境
5Zn+2KNO 3+8NaOH K 2ZnO 2+4Na 2ZnO 2+N 2↑+4H 2O
5NaBiO 3+2Mn 2++14H +=5Na ++5Bi 3++2MnO 4-+7H 2O
【解析】
（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在坩埚中完成；（2）NaBiO 3 中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，设铋元素的化合价为x ，则+1+x+(-2)×3=0，解得x=+5；（3）利用Bi 2O 3 将杂质砷、锑转变成As 2O 3、Sb 2O 3 而除去的过程中砷、锑化合价升高被氧化，故应该是利用Bi 2O 3 的氧化性；（4）氯化铅熔点为498℃，故控制温度350-400 ℃时，氯化铅上浮至铋液表面呈固态覆盖，防止氯气扩散到空气中损失和污染环境；（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO 3 和NaOH ，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，反应的化学方程式为：
5Zn + 2KNO 3+8NaOH K 2ZnO 2 +4Na 2ZnO 2 + N 2 ↑+4H 2O ；（6）向含有MnSO 4 的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，则被氧化为MnO 4-，该反应经常用来检验Mn 2+，反应的离子方程式为：
5NaBiO 3+2Mn 2+ +14H +=5Na ++5Bi 3+ +2MnO 4-+7H 2O 。
5．2FeO 42-+ 3NO 2-+ 5H 2O=2 Fe(OH)3↓ +3NO 3-+ 4OH - 催化纤维素水解 硝酸受热易分解 3:1 B 5NO 2-+2MnO 4-+6H +=5NO 3-+2Mn 2+ +3H 2O 69cV/40a
【解析】
I. 高铁酸钾(K 2FeO 4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为：
2FeO 42-+ 3NO 2-+ 5H 2O=2 Fe(OH)3↓ +3NO 3-+ 4OH -；
II. (1)木屑的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，加H2SO4的目的是催化纤维素水解；温度过高，HNO3会发生分解，使NaNO2产率降低；
(2) 根据方程式
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O，可知反应中还有硝酸钠生成，因此另一种阴离子是硝酸根离子，生成1mol硝酸钠同时还有1mol亚硝酸钠生成，根据C6H12O6+
12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知参与反应
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O的NO和NO2均是3mol，另外6mol NO2与氢氧化钠溶液反应，所以亚硝酸根与硝酸根的物质的量之比为(6+3):3=3:1；(3) 用NaOH吸收的原理是：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，即在碱性溶液中NO2和NO发生归中反应，还可以是选用Na2CO3溶液，答案选B；Ⅲ. （1）锥形瓶中亚硝酸盐被氧化为硝酸盐，发生反应的离子方程式为：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O；
（2）设产品中NaNO2的纯度为x，根据反应
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O，则：
5NaNO2-~~~~~~~~~2MnO4-
5×69 2
axg c mol/L×VmL×10-3mL/L×
200 20.00
mL
mL
2axg=5×69×c mol/L×VmL×10-3mL/L×
200
20.00
mL
mL
，解得x=
69cV
40a
。
6．烧杯、漏斗AgCl + 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O 8 +3价2Au + ClO3- + 7 Cl- +6H+＝2 AuCl4- + 3H2O 将Fe2+氧化为Fe3+Fe3+ 1.0×10-20
【解析】
（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法将固体和溶液分开，是过滤操作，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、漏斗；（2）脱铜渣A中含有AgCl，它
溶于浓氨水生成络合离子的离子方程式为：AgCl + 2NH
3·H
2
O[Ag (NH
3
)
2
]++ Cl-
+ 2H
2
O；（3）根据化学反应N2H4+4Ag(NH3)2OH+=N2↑+4Ag↓+4H2O+8NH3↑可知，
每生成1molAg，需要消耗1mol
32/8
4
g mol g
?=N2H4；（4）设在NaAuCl4中Au
元素的化合价为x，则+1+x+(-1)×4=0，解得x=+3，Au在酸性环境下与NaClO3、
黄金30题系列高三化学大题好拿分【基础版】
黄金30题系列高三化学大题好拿分【基础版】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、原理综合题 1．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点?64.5℃，沸点?5.5℃，遇水易水解。（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示： ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内为铜和稀硝酸，发生反应的化学方程式为：________。 ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。 （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。 ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________。 ②装置D中的现象为__________________________。 ③装置E中无水氯化钙的作用为_________________________。 ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。 （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示： ①阴极的电极反应式为______________________。 ②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。
2．三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下： 已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________________________。 (2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。 (3)步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示： pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。 (4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。 (5)步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
(完整)高考有机化学试题
2018年高考化学试卷分类解读汇编：有机化学 1. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示<未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 A.能与FeCl 3溶液发生显色反应 B .能使酸性KMnO 4溶液褪色 C .能发生加成、取代、消去反应 D.1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应 2. 分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 3、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有 A ．乙酸异丙酯 B ．乙酸叔丁酯 C ．对二甲苯 D ．均三甲苯 4、下列说法正确的是 A ．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷 B ．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 C ．肌醇 H OH OH H H OH H OH OH OH H H 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满足 Cm(H 2O>n ，因此，均属于糖类化合物D ．1.0 mol 的 O OH CH 3 OCH 3 O O O O 最多能与含5.0 mol NaOH 的水溶液完全反应 5、萤火虫发光原理如下: 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 A. 互为同系物 B .均可发生硝化反应 C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面 6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4,溶液褪色 B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应 C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同 7、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下 荧光素 S HO S N …………→S HO S N O 氧化荧光素 ATP →荧光酶 + 光 →O 2-CO 2
中考化学走出题海之考前必做难题题参考答案与试题解析
2015年中考化学走出题海之考前必做难题30 题 参考答案与试题解析 一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分） 1． 解答：解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，D正确，A、B、C错误． 故选D． 2． 解答：解：某H 2 O 2 溶液中H、O的质量比为2：17； 则：19g 双氧水溶液中氢元素质量为：19g×=2g 根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为： 2g÷×100%=18g 所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g； 故选A．
3．解 答： 解：A、由流图可知固体b为铁，故A正确． B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确． C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确． D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌．故 D错误． 故选：D． 4． 解答：解：A、物质甲、乙分别为硫酸、硫酸钠，含有相同的硫酸根离子，相互间不能发生反应，不满足题中的转化关系，故A错误； B、物质甲、乙、丙分别为氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾，含有相同的钾离子，相互间不能发生反应，不满足题中的转化关系，故B错误； C、物质甲、乙分别是碳、水，碳和水之间不会发生反应，不满足题中的转化关系，故C错误； D、物质甲为铁可与物质乙氯化铜、丁盐酸反应置换反应，物质乙为氯化铜可与甲铁、丙锌两种金属发生置换反应，物质丙为锌可与乙氯化铜、丁盐酸发生置换反应，物质丁为盐酸可与甲铁、丙锌两活泼金属发生置换反应，物质丁盐酸可与氧化铜反应生成乙氯化铜，满足题中的转化关系，故D正确； 故选：D．
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题01 经典母题30题2(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题01 经典母题30题2 （解析版） 【试题21】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答： （1）写出C元素在周期表中的位置，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式； （2）写出B单质与水反应的离子 ．．方程 式； （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式； （4）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子 ．．方程式解释其原因是； （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中， 电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极 ．．的电极反应式 为； （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为N A。 【答案】（1）第三周期VIA族；；（2）Cl2 + H2O Cl－+ H+ + HClO； （3）2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2；（4）酸；NH4++ H2O NH3·H2O + H+； （5）O2＋2H2O＋4e－== 4OH－；（6）2.5。 【解析】
+ 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。 考点：考查元素的推断及性质、化学方程式、离子方程式的书写、原电池反应原理及应用的知识 【试题22】工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下: （1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。 （2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： 4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。 （3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
高三化学选修有机化学练习题
单项选择题（共8题，每题只有一个正确答案，每题3分） 12345678 1．以下反应最符合绿色化学原子经济性(即：原子利用率为100％)要求的是A．甲苯与硝酸制TNT B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．溴乙烷水解制乙醇D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 2．约翰·芬恩(John fenun)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2004年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是 A．蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应 C．溶液中加入CuSO4可产生盐析现象D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 3．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃 C．分子式为C12H19Cl3N20 D．不能发生加成反应 4．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。该有机物分子式为 A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2 5．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 1 2 3 4 5 6 7 8
CH4C2H4C3H8C5H12C6H12C7H16C8H16 A．3 B．4 C．5 D．6 6．人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒的说法不正确的是A．属于高分子化合物B．水解的最终产物能与酸或碱反应 C．遇浓硝酸会变性D．水解时碳氧键断裂 7．科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化： 这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是 A．X和Y为同一种物质B．X和Y与氢气加成后生成同一种物质C．X和Y都可以发生加聚反应D．X和Y物理性质有差异 8. 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程 式为： 用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合 液反应，可以得到醚的 种类有A．1种 B．3种 C．5种 D. 6种 多项选择题（共六题，每题有一个或者两个正确答案，每题4分） 9 10 11 12 13 14 10. 室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为％，则该混合物的平均相对 分子质量为 A. 50 B．49 C．51 D．44 11．关于乙烯基乙炔(CH≡C—CH CH 2)分子的说法错误的是 A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
2019-2020年中考英语黄金30题系列
2019-2020年中考英语黄金30题系列 【精选1】Can I have a look at ______________ i-phone you bought yesterday? A. an B. the C. a D./ 【精选2】Mr. King bought his son a new bike as a gift for his birthday. A. nine B. ninth C. the ninth D.the nine 【精选3】–Can you help me with it? --Sure. It’s so easy. can do it, I think. A. Someone B. Everything C. No one D.Anyone 【精选4】Could you please tell me how __________ to the post office? A. can I get B. get C. to get D. getting 【精选5】The TV is always ______ at my home． A．by B．with C．in D．on 【精选6】As a doctor, you can’t be ________ careful． A．to B．too C．also D．very 【精选7】Mary __________ every day after school, but now she __________ all the time. A. used to play, is used to study B. used to play, is used to studying C. is used to play, used to study D. is used to playing, used to study 【精选8】–Jim is reading a book under that tree. –It be Jim. He has gone to Hainan. A. may B. mustn’t C. can’t D. couldn’t 【精选9】He watched TV for an hour. At 8 o’clock he stopped _______ his homework. A. do B. doing C. to do D. did 【精选10】The left-behind kids（留守儿童）can’t see their parents __________ the parents come back home from work. A. but B. until C. or D. if 【精选11】Gina used to be ________ and she never spoke in front of the p ublic. A. outgoing B. noisy C. silent D. humorous 【精选12】---Excuse me, could you wake me up if my friend __________ here? ---Of course. But we still don’t know when your friend ___________.
高中化学选修《有机化学基础》综合测试题
高二入学考试测试题 化 学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列说法中不正确的是 ( ) A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 2．下列有机物的命名正确的是（ ） A 、 3-甲基-2-乙基戊烷 B (CH 3)3CCH 2CH( C 2H 5)CH 3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷 C 、 邻甲基苯酚 D 2-甲基-3-戊炔 3、 下列叙述正确的是（ ） A ．OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 B ． 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香族化合物 C ．分子式为C 4H 8的有机物可能存在4个C —C 单键 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C 2H 5-OH 4、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是（ ） A 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 B 甲苯可以是高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 C 、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D 苯酚能与NaOH 溶液反应，而乙醇不能 5、利用下图所示的有机物X 可生产S －诱抗素Y 。下列说法正确的是（ ）。 CH 3 CH 3－CH －CH －CH 3 CH CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 3 CH 3－CH －C C －CH 3
中考英语 走出题海之黄金30题系列 专题01 经典母题30题(含解析) (2)
专题01 经典母题30题 【经典1】— Why did you laugh just now？ — Ted wanted to tell us ______ very funny story, but he forgot ______ ending himself. A. a; an B. the; the C. the; a D. a; the 【答案】D 考点：考查冠词 【经典2】—— She has cut the cake into pieces. Which piece do you want? —— The one. It’s the biggest. A. five; four B. five; fourth C. fifth; fourth D. fifth; four 【答案】B 【解析】 试题分析：句意：她把蛋糕切成了五块。你想要哪一块？——第四块。这是最大的。结合语境可知前一空表示数量，故用基数词。后一空表示顺序，故用序数词，选B。 考点：考查数词 【经典3】— Help to some fish, kids. — Thanks. A. you B. your C. yourselves D. yours 【答案】C 【解析】 试题分析：you你，你们；your你的，你们的；yourselves你们自己。句意：孩子们，请随便吃些鱼吧！——多谢。短语help oneself to something，随便吃些……，故选C。 考点：考查人称代词辨析 【经典4】—— The apple tastes good. —— Yes. Would you like one? A. another B. each C. any D. some
2014年高考数学走出题海之黄金30题系列 专题05 考前必做基础30题(理)(原卷版)Word版无答案
2014年高考数学走出题海之黄金30题系列 1．设集合U={1, 2,3,4,5,6},M={1,3,5},则?U M 等于( ) (A){2,4,6} (B){1,3,5} (C){1,2,4} (D)U 2．设全集为R,函数M,则?R M 为( ) (A)(-∞,1) (B)(1,+∞) (C)(-∞,1] (D)[1,+∞) 3．设全集U=R ，A={x|(2)2 1x x -<}，B={|ln(1)}x y x =-，则右图中阴影部分表示的集合为 （ ） A ． {|1}x x ≥ B ． {|1}x x ≤ C ． {|01}x x <≤ D ． {|12}x x ≤< 4．已知集合A={x|-2≤x≤7},B={x|m+1 2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下： （1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。 （2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。 （3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。 （4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示： 组别 加料温度 反应溶剂 AlCl 3的用量(摩尔当量) ① -30~0℃ 1 eq ② -20~-10℃ 1 eq ③ -20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl 1 eq 上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。 （5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。 ①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。 （6）结合上述合成路线，写出以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成 的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选) 已知，RCOOH 2SOCl ?????→RCOCl 。 ____________________________________________________________________________________________。 【答案】1，2?二氯乙烷 碘原子、碳碳双键 C 12H 14O 还原反应 加料温度 反应溶剂 氯化铝的用量 黄金30题系列高一物理小题好拿分【提升版】学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 关于时间和时刻，以下划线上的数字指时间的是（） A．某中学的作息表上写着，第四节：10：15－10：55 B．刘翔跨栏记录为12.91s C．中央电视台《新闻联播》栏目每晚7：00准时与您见面 D．午休从12：50开始 2. 一质点在x轴上运动，它在连续第n秒末所对应的坐标记录在如下表格中，则下列说法正确的是（） A．第4s内的位移大小最大 B．第2s内的路程最大 C．前3s内的路程为2m D．第5s内的位移大小最小 3. 如图所示，一质点绕半径为R的圆周运动，当质点运动了四分之一圆弧长时，其位移大小和路程分别是（） A．R，R B．2R，R C．R，R D．R，R 4. 在物理学研究中，有时可以把物体看成质点，则下列说法中正确的是A．研究乒乓球的旋转，可以把乒乓球看成质点 B．研究地球绕太阳的公转，可以把地球看成质点 C．研究跳水运动员在空中的翻转，可以把运动员看成质点 D．研究车轮的转动，可以把车轮看成质点 5. 甲、乙两物体质量之比为m 甲：m 乙 =3：1，甲从H高处自山落下，乙从2H高 处同时自由落下，不计空气阻小，以下说法中正确的是 A．在下落过程中，同一时刻甲的速度比乙的速度大 B．在下落过程中，同一时刻两物体的速度相等 C．甲落地时，乙距地面的高度为 D．甲、乙在空中运动时间之比为1：2 6. 甲球的重力是乙球的5倍，甲乙分别从高H处、3H处同时自由落下（H足够大），不计空气阻力，下列说法正确的是： A．同一时刻甲的速度比乙大 B．下落2m时，甲、乙球的速度相同 C．下落过程中甲的加速度是乙的5倍 D．在自由下落的全过程中，两球的平均速度大小相等 7. 如图所示是物体做直线运动的v-t图象，由图可知，该物体（） A．第1s内和第3s内的运动方向相反 B．第3s内和第4s内的加速度相同 C．第1s内和第4s内的位移大小不相等 D．0~2s和0~4s内的平均速度大小相等 8. 汽车以的速度做匀速直线运动，刹车后的加速度大小为，那么开始刹车后内与开始刹车内汽车通过的位移之比为 A．B． C．D． 9. 一根轻质弹簧一端固定，用大小为F1的力压弹簧的另一端，平衡时长度为l 1 ；改用大小为F2的力拉弹簧，平衡时长度为l2。弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内，该弹簧的劲度系数为（） A．B．C．D． 走出题海：聚焦地球运动规律 聚焦之一：千姿百态的经纬网线判断问题 经纬网线因视角的不同而形状不同从而衍生出千姿百态的经纬网线增加了判读难度。判读经纬网线的关键在于沿着经线、纬线将“变形”的经纬网线还原到平时熟悉的形状。这项能力的培养关键在于平时的训练对经纬网线应从立体的角度去看而不是简单地将其看成平面图。 例1、【浙江宁波市2011年第二学期八校期初测试高三地理】若图中线段ac为地球表面的一半圆弧。回答1—3题。 8 小时前上传 下载附件(6.66 KB) 1、若线ac位于同一经线圈上新年伊始a点的正午太阳高度正好达90°则 A、a点比c点的线速度大 B、a、c位于同一纬线上 C、a与c的纬度值相等 D、a、c可能在同一经线上 2、若线ac位于晨昏线上a点的地方时为8时则 A、a点昼长大于c点昼长 B、c点日出的地方时是4时 C、太阳直射点位于北半球 D、a点的区时一定比c点的区时早12小时 3、若线ac位于70°N纬线上且6月22日晨昏线与a点的距离最近时下列说法错误的是 A、a点的太阳高度为3.5° B、c点的正午太阳高度为43.5° C、a点处于极昼 D、c点的正午太阳高度达一年中最小值 【解析】线段ac为地球表面的一半圆弧却表现为一段线条说明视角与该圆弧处于同一水平面解题时应将其转化为平时常见的侧视图、俯视图。 8 小时前上传 下载附件(40.69 KB) 第1题、将图转化为侧视图图1读图1可知a、c的纬度值相等虽不在同一纬线上但其线速度亦相等A、B选项错误C选项正确。a、c分属于不同的两条经线D选项错误。 第2题、由a点的地方时为8时推断a点在晨线上因晨昏圈为大圆故弧abc两端a、c位于同一经线圈的两条经线上且a、c两点的纬度值相等。据此将图转化为侧视图图2图3图中阴影表示 2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1 （解析版） 【试题1】下列说法不正确 ．．．的是 A．汽车尾气中有NO x，主要是汽油不充分燃烧引起的 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用 C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2 D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 考点：本题考查化学与生活等知识 【试题2】下列说法中，正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素 B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现 C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 【答案】A 【解析】 考点：考查化学在日常生活中的应用的知识 【试题3】下列有关化学用语或名称表达正确的是 A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO32- B ．乙炔的分子结构模型示意图： C．H2O2的电子式： ·· ·· ···· O ·· ·· ·· O [ ]2－ H＋H＋ D．CH3－CH－CH2－CH2－OH CH3的名称3-甲基-1-丁醇 【答案】D 【解析】 试题分析：A、多元弱酸分步电离，错误；B、乙炔为直线型结构，错误；C、双氧水为共价化合物，不能形成离子，错误；D、正确。 考点：考查化学用语有关问题 【试题4】某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团 C．与乙酸互为同系物 D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应 【答案】A 【解析】 考点：本题考查有机物的结构与性质 【试题5】相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。 若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为 A．5B．4C．3D．2 【答案】B 【解析】 高三化学有机基础试题 1. 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星一一土卫六。 科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A碳氢化合物的通式为CH n+2 B 石油的主要成分是碳氢化合物 C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键 2. 在下列有关说法中正确的是 ①相同质量的CH、GH4、C2H2完全燃烧时耗Q量的关系为CHH > C 2H4 >C2f ②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质 量不变，完全燃烧后产生的CQ和H2O的量也不改变 ③对于任意比混合的GH4、QH6、QH混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CQ物质的量也不改变 ④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CQ与HO的物质的量之比为2: 3,则该有机物的类 型肯定为烷烃 A①②③ B ①②③④ C ②③D 以上组合均不正确 3. 美国康乃尔大学的魏考克斯( C. Wilcox )所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼 佛，因而称为释迦牟尼分子(如右图，所有原子在同一平面上) 。有关该有机分子的说法 正确的是 A该有机物属于芳香族化合物 B 该有机物属于苯的同系物 C该有机物分子中含有20个碳原子 D 该有机物一氯代物只有3种 4. 某高聚物的结构式如图：其单体的名称为： A 2,4-二甲基-2-已烯 B 2,4-二甲基1,3-已二烯 C 2-甲基1,3- 丁二烯和丙烯 D 2-甲基1,3-戊二烯和乙烯 5. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是: ①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液 A.②与③ B. ③与④ C. ①与④ D. ①与② 黄金30题系列高三物理大题好拿分【提升版】学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、解答题 1. 如图（）所示，在倾角的光滑固定斜面上有一劲度系数 的轻质弹簧，弹簧下端固定在垂直于斜面的挡板上，弹簧上端拴接一质量的物体，初始时物体处于静止状态．取． （）求此时弹簧的形变量． （）现对物体施加沿斜面向上的拉力，拉力的大小与物体位移的关系如图（）所示，设斜面足够长． ．分析说明物体的运动性质并求出物体的速度与位移的关系式； ．若物体位移为时撤去拉力，在图（）中做出此后物体上滑过程中弹簧弹力的大小随形变量的函数图像；并且求出此后物体沿斜面上滑的最大距离以及此后运动的最大速度． 2. 如图所示，质量的木块A套在水平杆上，并用轻绳将木块与质量 的小球B相连．今用跟水平方向成角的力，拉着球带动木块一起向右匀速运动，运动中M、m相对位置保持不变，取 g=10m/s2．求： (1)运动过程中轻绳与水平方向夹角θ； (2)木块与水平杆间的动摩擦因数μ． (3)当角为多大时，力F使球和木块一起向右匀速运动的拉力最小？最小拉力为多少？（只要求写出角度的函数值） 3. 为了使航天员能适应失重环境下的工作和生活，国家航天局组织对航天员进行失重训练时创造出了一种失重环境．航天员乘坐在总质量m=5×104kg的训练飞机上，飞机以200 m/s的速度与水平面成30°倾角匀速飞升到7 000 m高空 =200 m/s的初速度向上做匀减速直线运动，匀减时向上拉起，沿竖直方向以v 速的加速度大小为g，当飞机到最高点后立即掉头向下，沿竖直方向以加速度g 做匀加速运动，这段时间内便创造出了完全失重的环境．当飞机离地2 000 m 高时，为了安全必须拉起，之后又可一次次重复为航天员提供失重训练．若飞机飞行时所受的空气阻力F=kv(k=900 N·s/m)，每次飞机速度达到350 m/s后必须终止失重训练(否则飞机可能失控)．求:(整个运动过程中，重力加速度g 的大小均取10 m/s2) (1)飞机一次上下运动为航天员创造的完全失重的时间． (2)飞机从最高点下降到离地4 500 m时飞机发动机的推力． 4. 一长度为L的细线一端固定在O点，另一端拴一质量为m的小球，P为地面上的一点，O、P两点的连线与水平地面垂直．若小球恰好能在竖直平面内绕 O 点做完整的圆周运动，在小球做圆周运动过程中，第一次在小球运动到最高点A的瞬间剪断细线，第二次在小球运动到最低点B的瞬间剪断细线，若两次小球的落地点到P点的距离相等，求O点距水平地面的高度 h． 5. 由于地球自转的影响，地球表面的重力加速度会随纬度的变化而有所不同．已知地球表面两极处的重力加速度大小为，在赤道处的重力加速度大小为，地球自转的周期为，引力常量为．假设地球可视为质量均匀分布的球体．求： （1）质量为的物体在地球北极所受地球对它的万有引力的大小． 高二5月化学独立作业 有机化学基础 满分100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 Br：79 一、选择题(每小题只有一个选项是正确的，共20小题，每题3分，共60分) 1．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 2．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅 3．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子 中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确 ．．．的是 A．X的分子式为C5H4 B．X中碳原子的化学环境有2种 C．1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结 晶，分子式为C5H12O5，结构式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确 ．．．的是 A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖 B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程 C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 5、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是 A、甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 B、甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能 C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 6、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是 A．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐 B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 C．1mol X与足量NaＯH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。 D．Y的分子式为：C15H20O6 7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷 D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸 8、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A、甲苯、苯、已烯 B、已炔、己烯、四氯化碳 C、已烷、苯、乙醇 D、已烯、苯、四氯化碳 9、下列说法中不正确的是 A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同 B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应 10、下列实验能达到预期目的是 A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛 1．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） A. 4 3 B. 8 3 C. 4 D. 8 【答案】A 2．某几何体的三视图如图所示，则其表面积为（） A. 18 B. 20 C. 22 D. 24 【答案】C 【解析】该几何体由一个长、宽、高分别为1,1,2的长方体和一个长、宽、高分别为2,1,2的 长方体组成,所以表面积为: ()()()2111241222222?+?+?+?=,故选C. 3．已知,m n 是两条不同直线， ,,αβγ是三个不同平面，下列命题中正确的是（ ） A. 若,m n αα⊥⊥，则m n B. 若,m m αβ，则αβ C. 若,αγβγ⊥⊥，则αβ D. 若,m n αα，则m n 【答案】A 4．如图1所示，是一个棱长为2的正方体被削去一个角后所得到的几何体的直观图，其中 11DD =， 12AB BC AA ===，若此几何体的俯视图如图2所示，则可以作为其正视图的 是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】由题意，根据该几何体的直观图和俯视图知，其正视图的长应为底面正方形的对角 线长，宽应为正方体的棱长，故排除B，D，而在三视图中看不见的棱用虚线表示，故排除A， 所以正确答案为C. 5．一空间几何体的三视图如下图所示，该几何体的体积为12π+ x的值为（） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 6．如图，有一个水平放置的透明无盖的正三棱柱容器，其中侧棱长为8cm，底面边长为12cm， 将一个球放在容器口，再向容器内注水，当球面恰好接触水面时，测得水深为6cm，如果不 计容器的厚度，则球的表面积为（） 中考数学走出题海之黄金30题系列 专题五 考前必做基础30题 一、选择题 1．下列图案由正多边形拼成，其中既是轴对称图形又是中心对称图形的是（ ） 2．一款手机连续两次降价，由原来的1299元降到688元，设平均每次降价的百分率为x, 则列方程为（ ） A ．688（1+x ）2=1299 B ．1299（1+x ）2=688 C ．688（1-x ）2=1299 D ．1299（1-x ）2=688 3．三角形在正方形方格纸中的位置如图所示，则cosα的值是（ ） A ． B ． C ． D ． 4．不等式组的解在数轴上表示为（ ） 5．如图，∠1与∠2是（ ） A ．对顶角 B ．同位角 C ．内错角 D ．同旁内角 6．如图是由大小相同的5个小正方体搭成的几何体，则它的主视图是（ ） 34433545 532521x x +??-≥? ＞ 7．如图，平行四边形ABCD 中，E ，F 是对角线BD 上的两点，如果添加一个条件使 △ABE ≌△CDF ，则添加的条件不能是（ ） （A ）AE=CF （B ）BE=FD （C ）BF=DE （D ）∠1=∠2 8．二元一次方程组的解是（ ） （A ） （B ） （C ） （D ） 9．甲、乙、丙、丁四人进行射击测试，每人10次射击成绩平均数均是9．2环，方差分别 为，则成绩最稳定的是（ ） （A ）甲 （B ）乙 （C ）丙 （D ）丁 10．如图，圆锥的侧面积恰好等于其底面积的2倍，则该圆锥侧面展开图所对应扇形圆心角 的度数为（ ） A ． B ． C ． D ． 11．已知反比例函数y ＝的图象位于第一、第三象限，则k 的取值范围是 A ．k ＞2 B ．k≥2 C ．k≤2 D ．k ＜2 12．将半径为3cm 的圆形纸片沿AB 折叠后，圆弧恰好能经过圆心O ，用图中阴影部分的 扇形围成一个圆锥的侧面，则这个圆锥的高为 （ ） ? ??-=-=+236y x y x ???==15y x ???-=-=15y x ? ??==24y x ???-=-=24y x 2222s s 0.60,0.56,s 0.50,s 0.45==== 甲乙丁 丙 18090120 602k x - 高二化学选修5有机化学基础测试题（附答案） 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N －14 一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分） 1、下列对于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是( ) A.互为同分异构体 B.化学性质完全相同 C.碳、氢、氧元素的质量比完全相同 D.结构相同 2、进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ） A 、（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3 B 、（CH 3CH 2）2CHCH 3 C 、（CH 3）2CHCH （CH 3）2 D 、（CH 3）3CCH 2CH 3 3、误食铜、铅或汞中毒后，应采取的急救措施是 A ． 服用大量的葡萄糖水 B.服用大量的牛奶 C.服用大量的食盐水 D.用服适量的食醋 4、下列原料或制品中，若出现破损不可以进行修补的是（ ） A.聚氯乙烯凉鞋 B.电木插座 C.自行车内胎 D.聚乙烯塑料膜 5、婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 6、α-氨基乙酸和另一种氨基酸反应生成二肽的分子式为C 7H 12N 2O 5，则另一种氨基酸为（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 7、足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是（ ） A.碘酒 B.酒精 C.氯乙烷 D.氟里昂 8、与CH 2=CH 2→CH 2Br —CH 2Br 的变化属于同一反应类型的是( ) A 、CH 3CHO →C 2H 5OH B 、C 2H 5Cl →CH 2=CH 2 C 、 D 、CH 3COOH →CH 3COOC 2H 5 9、烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度(Ω)＝双键数+叁踺数× 2+环数，例如 的 Ω=2. 则有机物 的不饱和度为（ ） A.5 B.6 C.7 D.8 33C C C(CH )≡－2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案
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