有机化合物第节乙醇、乙酸及基本营养物质含解析
-有机化合物-第节乙醇、乙酸及基本营养物质(含解析)
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第2节乙醇、乙酸及基本营养物质
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1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
一、乙醇
1．组成和结构
分子式结构式结构简式官能团
C2H6O __________或________
2．物理性质
俗名______，密度比水____，沸点比水____，能与水____________。
特别提示：我们可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，将无水硫酸铜与酒精混合，如果无水硫酸铜由白色变蓝色，则酒精中含有水，如果不变色，则证明酒精中不含水。
3．化学性质
(1)与Na反应：反应的化学方程式为________________________________，反应速率比Na与水反应________。
(2)燃烧反应的化学方程式为____________________。
(3)催化氧化：反应方程式为__________________________________________，乙醇也可以被高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾酸性溶液直接氧化成______________。
特别提示：我们学习的有机物大多数能被氧化，如甲烷、苯、乙酸，虽不能被高锰酸钾酸性溶液氧化，但能在空气中燃烧，被氧气氧化。
即时训练1 下列有关乙醇的说法中正确的是()。
A．实验室中可以用乙醇萃取碘水中的碘
B．可以用钠检验酒精中是否含有水
C．乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃
二、乙酸
1．组成和结构
分子式结构式结构简式官能团
C2H4O2
2．物理性质
食醋的主要成分是______，因此乙酸又叫______。当温度低于16.6 ℃时，乙酸结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称________。乙酸是______挥发，有____________气味的液体。乙酸易溶于乙醇和水。
3．化学性质
(1)乙酸具有酸性：CH 3COOH
CH 3COO －
＋H ＋
，属于弱酸，CH 3COOH 的酸性________于H 2CO 3。
①能使指示剂变色，使紫色的石蕊溶液变________色。
②能与活泼金属(Mg)发生置换反应，如：________________________________。 ③能与碱(NaOH)发生中和反应，如：_______________________________________。 ④能与碱性氧化物(MgO)反应，如：__________________________________。
⑤能与某些盐(Na 2CO 3)发生反应，如：__________________________________________。 (2)酯化反应
乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为____________________________________。 即时训练2 下列说法中正确的是________。 ①乙醇与乙酸都能与Na 反应生成氢气 ②乙醇、乙酸与Na 反应生成氢气的速率相等 ③可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸 ④可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇与乙酸 ⑤可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇与乙酸 ⑥可以用溴水鉴别乙醇与乙酸
特别提示：乙醇、水、乙酸都与Na 反应生成氢气，1 mol 的反应物均与1 mol Na 反应生成1
2 mol H 2。
但这三者与Na 反应的剧烈程度不一样，反应最剧烈的是乙酸，最缓慢的是乙醇。
三、糖类、油脂、蛋白质
1．糖类、油脂、蛋白质的化学组成
元素组成
代表物
代表物分子
水溶性 糖类
单糖
双糖 多糖 —
油脂
油
植物油
不饱和高级脂肪酸甘油酯 脂肪
动物脂肪
饱和高级脂肪酸甘油酯 蛋白质 _____、S 、P 等 酶、肌肉、毛发等
氨基酸连成的高分子
—
特别提示：(1)葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但淀粉和纤维素不能互称为同分异构体。
(2)淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物。
2．糖类、油脂、蛋白质的性质
有机物
特征反应
水解反应 糖类
葡萄糖
葡萄糖――――→银氨溶液
△
有银镜产生 —
蔗糖 —
产物为____与______ 淀粉
遇碘单质(I 2)变__色
产物为________
油脂 —
酸性条件下：产物为______、______ _______________________________
_____________________________；碱性条件下(皂化反应)：产物为________、高级脂肪酸盐
蛋白质
①遇浓硝酸变_______色； ②灼烧有______气味
酶作催化剂，生成氨基酸
3.糖类、油脂、蛋白质的用途
(1)糖类物质是______________________的产物，是动植物所需______________的重要来源；______________是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等；________________可用于造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。
(2)油脂提供人体所需要的能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，______放出的热量最多。油脂用于生产高级脂肪酸和甘油。
(3)蛋白质是人体必需的营养物质，在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装，酶是一种特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。
即时训练3 下列说法中正确的是________。
①糖类、油脂、蛋白质均是由C 、H 、O 三种元素组成的 ②糖类、油脂、蛋白质均能水解
③纤维素没有甜味，人体不能消化，不属于糖类 ④淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 ⑤加碘食盐中含有碘元素，但向其中加入淀粉不显蓝色
一、乙酸、乙醇、水中羟基(—OH)的性质
乙醇
水
乙酸
羟基中氢原子活泼性
从左到右逐渐增强
电离 极难电离
难电离
部分电离 酸碱性
中性
弱酸性
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与钠反应从左到右生成H2的速率越来越快
与NaOH反应不反应反应
与NaHC O3反应不反应水解生成CO2【例1】下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()。
试剂钠溴水NaHCO3溶液
现象放出气体褪色放出气体
A．CH2CHCH2OH
B．—CHCH2
C．CH2CHCOOH
D．CH3COOH
二、有机物的鉴别、分离和提纯
1．有机物的溶解性规律
(1)烃类的密度都小于水，都难溶于水(它们浮在水面上)，但可溶于有机溶剂。
(2)烃的衍生物中：①四氯化碳(CCl4)、溴苯(C6H5Br)的密度大于水，且难溶于水，但可溶于有机溶剂；
②乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖易溶于水和有机溶剂；③油脂、酯类不溶于水，密度比水小。
2．常用的试剂
能与溴水反应的有机物(乙烯等含碳碳不饱和键的有机物)；与高锰酸钾酸性溶液反应的有机物(乙烯等含不饱和键的有机物、乙醇、葡萄糖)；与新制的氢氧化铜反应的有机物(醛类、葡萄糖)；与氢氧化钠溶液反应的有机物(羧酸)；与碳酸钠溶液反应的有机物(羧酸)；与钠反应的有机物(含有羟基的有机物，如乙醇等)。
3．除杂和检验方法
物质检验试剂除杂试剂(或方法)
甲烷(乙烯) 高锰酸钾酸性溶液或溴水溴水
酒精(水) 无水硫酸铜生石灰
淀粉(葡萄糖) 新制的氢氧化铜—
苯(乙醇) Na 水、萃取、分液
乙酸乙酯(乙酸) 紫色石蕊溶液或NaHCO3溶液饱和Na2CO3溶液
乙烷(二氧化硫) 品红溶液高锰酸钾酸性溶液、溴水或NaOH溶液
乙烯(二氧化硫) 品红溶液NaOH溶液【例2－1】物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是________。
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙烷、乙烯、SO2
③点燃鉴别甲烷和乙烯
④向溶液中加入淀粉可以检验溶液中是否含有I－
⑤用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢(—OH)的活泼性
⑥检验蔗糖水解产物具有还原性：向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
【例2－2】(2012陕西宝鸡质检)下列除去杂质的方法正确的是________。
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
③除去苯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤乙烷中的乙烯：加入过量氢气，在催化剂条件下发生反应
三、酯化反应实验
1．原理
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
其中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。
2．反应特点
(1)属于取代反应。
(2)通常反应速率很慢。
(3)属于可逆反应。
3．装置(液—液加热反应)及操作
用烧瓶或试管。试管倾斜成45°(使试管受热面积大)。长导管起冷凝回流和导气作用。
4．现象
Na2CO3溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。
5．提高产率采取的措施
(1)浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。
(2)加热将生成的酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。
6．饱和碳酸钠溶液的作用
一是除去乙酸乙酯中的乙酸；二是溶解乙酸乙酯中的乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高收集率。
7．注意事项
(1)加入试剂的顺序为C2H5OH→浓硫酸→CH3COOH，特别注意不能先加浓硫酸。
(2)导管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸现象的发生。
(3)对反应物加热不能太急，以减少反应物的挥发。
【例3】制取乙酸乙酯的装置正确的是()。
1．(高考集萃)下列叙述中正确的是________。
A．(2012课标全国理综)医用酒精的浓度通常为95%
B．(2012课标全国理综)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．(2012课标全国理综)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
D．(2012安徽理综)分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，仅用的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯E．(2012福建理综)乙醇不能发生取代反应
F．(2012福建理综)氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
G．(2012广东理综)用食醋可除去热水壶内壁的水垢
H．(2012海南化学)食用白糖的主要成分是蔗糖
I．(2012海南化学)植物油的主要成分是高级脂肪酸
J．(2012浙江理综)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
K．(2012山东理综)苯、油脂均不能使KMnO4酸性溶液褪色
L．(2012山东理综)葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
M．(2012山东理综)乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同N．(2012北京理综)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点O．(2012北京理综)麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖P．(2012天津理综)酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
Q．(2012天津理综)乙酸与丙二酸互为同系物
2．(2012课标全国理综，12)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()。
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1 2 3 4 5
C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6
6 7 8 9 10
C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10
A.C7H16B．C7H14O2
C．C8H18D．C8H18O
3．下列说法中正确的一组是()。
①医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
②蛋白质水解的最终产物是多肽
③米酒变酸的过程涉及氧化反应
④石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
⑤淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
⑥乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
⑦将灼烧发黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝表面黑色消失
⑧鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色
⑨淀粉溶液遇碘化钾→蓝色
⑩葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
A．①②③④⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑩
C．①③⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑨⑩
4．下列物质与水反应，最终生成物只有一种的是()。
A．丙烯B．淀粉
C．醋酸钠D．乙酸乙酯
5．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()。
①乙醇易挥发
②乙醇密度小
③乙醇有还原性
④乙醇能与酸发生酯化反应
A．②④B．②③C．①③D．①④
6．下列关于有机化合物的认识中不正确的是________。
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
E．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
个人收集整理，勿做商业用途F．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
G．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
H．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
I．氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质
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第2节乙醇、乙酸及基本营养物质 考纲点击 1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 3．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 一、乙醇 1．组成和结构 分子式结构式结构简式官能团 C2H6O __________或________ 2．物理性质 俗名______，密度比水____，沸点比水____，能与水____________。 特别提示：我们可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，将无水硫酸铜与酒精混合，如果无水硫酸铜由白色变蓝色，则酒精中含有水，如果不变色，则证明酒精中不含水。 3．化学性质 (1)与Na反应：反应的化学方程式为________________________________，反应速率比Na与水反应________。 (2)燃烧反应的化学方程式为____________________。 (3)催化氧化：反应方程式为__________________________________________，乙醇也可以被高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾酸性溶液直接氧化成______________。 特别提示：我们学习的有机物大多数能被氧化，如甲烷、苯、乙酸，虽不能被高锰酸钾酸性溶液氧化，但能在空气中燃烧，被氧气氧化。 即时训练1 下列有关乙醇的说法中正确的是()。 A．实验室中可以用乙醇萃取碘水中的碘 B．可以用钠检验酒精中是否含有水 C．乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃 二、乙酸 1．组成和结构 分子式结构式结构简式官能团 C2H4O2 2．物理性质
乙酸乙酯实验报告
青岛大学实验报告 2011年11月30日姓名唐慧系年级08级应用化学组别同组者 科目有机化学题目乙酸乙酯的制备仪器编号 一、实验目的 1.掌握酯化反应原理以及由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法。 2.学会回流反应装置的搭置方法。 3.复习蒸馏、液体的洗涤与干燥、分液漏斗的使用等基本操作。 二、实验原理 1.本实验用冰醋酸和乙醇（过量）为原料，利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利进 行。除生成乙酸乙酯的主反应外，还有生成乙醚等的副反应。 主反应 副反应 2.物理常数 名称相对分 子质量 性状 折射 率 相对 密度 熔点/℃ 沸点 /℃ 溶解度/g·(100mL溶剂)-1 水醇醚 冰醋酸60.05 无色 液体 1.3698 1.049 16.6 118.1 ∞∞∞ 乙醇46.07 无色 液体 1.3614 0.78 -117 78.3 ∞∞∞ 乙酸乙酯88.1 无色 液体 1.3722 0.905 -84 77.15 8.6 ∞∞ 2CH3CH2OH 浓H2SO4 140℃ (CH3CH2)2O+H2O CH3CH2OH 浓H2SO4 170℃ CH2=CH2+H 2 O CH3COOH+CH 3 CH2OH 浓 H2SO4 CH3COOCH2CH3+H2O
3. 乙酸乙酯的三维结构 乙酸乙酯三维图像 三、仪器试剂 仪器：100mL 圆底烧瓶，冷凝管，温度计，分液漏斗，水浴锅，维氏分馏柱，锥形瓶，接引管等。 试剂： 名称 规格 用量 冰醋酸 化学纯 50mL 乙醇 95% 50mL 浓硫酸 化学纯 50mL 碳酸钠 饱和溶液 50mL 氯化钠 饱和溶液 50mL 氯化钙 饱和溶液 50mL 硫酸镁 无水固体 10g 四、实验装置 五、实验流程 反应装置 蒸出装置 蒸馏装置
PH与氢离子的浓度换算表
PH与氢离子的浓度换算表 ph [H+]mol/L ph [H+]mol/L ph [H+]mol/L ph [H+]mol/L n.00 1.00*10-n n.26 5.5*10-(n+1)n.51 3.09*10-(n+1)n.76 1.74*10-(n+1) n.01 9.77*10-(n+1)n.27 5.37*10-(n+1)n.52 3.02*10-(n+1)n.77 1.7*10-(n+1) n.02 9.55*10-(n+1）n.28 5.25*10-(n+1)n.53 2.95*10-(n+1)n.78 1.66*10-(n+1) n.03 9.33*10-(n+1）n.29 5.13*10-(n+1)n.54 2.88*10-(n+1)n.79 1.62*10-(n+1) n.04 9.12*10-(n+1)n.30 5.01*10-(n+1)n.55 2.82*10-(n+1)n.80 1.59*10-(n+1) n.05 8.91*10-(n+1)n.31 4.9*10-(n+1)n.56 2.76*10-(n+1)n.81 1.55*10-(n+1) n.06 8.71*10-(n+1)n.32 4.79*10-(n+1)n.57 2.69*10-(n+1)n.82 1.51*10-(n+1) n.07 8.51*10-(n+1)n.33 4.68*10-(n+1)n.58 2.63*10-(n+1)n.83 1.48*10-(n+1) n.08 8.32*10-(n+1)n.34 4.57*10-(n+1)n.59 2.57*10-(n+1)n.84 1.45*10-(n+1) n.09 8.13*10-(n+1)n.35 4.47*10-(n+1)n.60 2.51*10-(n+1)n.85 1.41*10-(n+1) n.10 7.94*10-(n+1)n.36 4.37*10-(n+1)n.61 2.46*10-(n+1)n.86 1.38*10-(n+1) n.11 7.76*10-(n+1)n.37 4.27*10-(n+1)n.62 2.4*10-(n+1)n.87 1.35*10-(n+1) n.12 7.58*10-(n+1)n.38 4.17*10-(n+1)n.63 2.35*10-(n+1)n.88 1.32*10-(n+1) n.13 7.41*10-(n+1)n.39 4.07*10-(n+1)n.64 2.29*10-(n+1)n.89 1.29*10-(n+1) n.14 7.25*10-(n+1)n.40 3.98*10-(n+1)n.65 2.24*10-(n+1)n.90 1.26*10-(n+1) n.15 7.08*10-(n+1)n.41 3.89*10-(n+1)n.66 2.19*10-(n+1)n.91 1.23*10-(n+1) n.16 6.92*10-(n+1)n.42 3.8*10-(n+1)n.67 2.14*10-(n+1)n.92 1.2*10-(n+1) n.17 6.76*10-(n+1)n.43 3.72*10-(n+1)n.68 2.09*10-(n+1)n.93 1.18*10-(n+1) n.18 6.61*10-(n+1)n.44 3.63*10-(n+1)n.69 2.04*10-(n+1)n.94 1.15*10-(n+1) n.19 6.46*10-(n+1)n.45 3.55*10-(n+1)n.70 2*10-(n+1)n.95 1.12*10-(n+1) n.20 6.31*10-(n+1)n.46 3.47*10-(n+1)n.71 1.95*10-(n+1)n.96 1.1*10-(n+1) n.21 6.17*10-(n+1)n.47 3.39*10-(n+1)n.72 1.91*10-(n+1)n.97 1.07*10-(n+1) n.22 6.03*10-(n+1)n.48 3.31*10-(n+1)n.73 1.86*10-(n+1)n.98 1.05*10-(n+1) n.23 5.89*10-(n+1)n.49 3.24*10-(n+1)n.74 1.82*10-(n+1)n.99 1.02*10-(n+1) n.24 5.76*10-(n+1)n.50 3.16*10-(n+1)n.75 1.78*10-(n+1)(n+1).00 1.00*10-(n+1) 例: PH=2.23 由PH=-lg[H+] [H+]=10-2.23=5.89*10-3mol/L 查表得: [H+]=5.89*10-(2+1)=5.89*10-3mol/L
高考化学二轮复习第九章A有机化合物乙醇乙酸基本营养物质跟踪检测
跟踪检测（三十一）乙醇乙酸基本营养物质1．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 B．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 C．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 解析：选D A项，乙酸的分子式应为C2H4O2，错误；B项，苯分子中不含碳碳双键，但可以和氢气发生加成反应，错误；C项，乙醇发生氧化反应，K2Cr2O7发生还原反应，颜色由橙红色变为绿色，错误；D项，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，使溴水褪色，发生加成反应，正确。 2．(2016·全国丙卷)下列说法错误的是( ) A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 解析：选A A项，乙烷和浓盐酸不反应；B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料；C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水；D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。 3．(2017·烟台模拟)下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是( ) A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应 B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应 D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性 解析：选C 乙烯和溴水的反应，属于加成反应，A正确；甲烷和Cl2发生的是取代反应，B正确；乙醇生成乙醛的反应，是氧化反应，C错误；水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而食醋中含醋酸，醋酸可以和CaCO3、Mg(OH)2反应生成溶于水的盐，可以除去水垢，D正确。 4．(2015·海南高考)下列反应不属于取代反应的是( ) A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 解析：选B A项，淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B项，石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C项，乙醇与乙酸发生酯化反
乙酸乙酯实验注意事项
乙酸和乙醇反应的实验 1.向试管中加入化学试剂的顺序：在试管里加入3ml乙醇和2ml乙酸的混合物，然后一边 摇动试管一边慢慢加入2ml浓硫酸 （或者：在试管里先加3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml的冰醋酸）注意：浓硫酸一定不能最先加入试管，其原因是：防止因浓硫酸的稀释放热而导致液体局部 过热发生飞溅。 2.为防止暴沸，在加热前应采取的措施是：加入2～3块碎瓷片 3.试管中所装药品的液体体积：不超过试管容积的1/3 4.实验中加热试管的目的：①加快化学反应速率； ②使生成的乙酸乙酯蒸出，有利于平衡右移，提高反应物的转化率 对试管加热的方式：小火均匀加热（目的：尽量减少乙酸、乙醇的挥发） 5.浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂 6.反应结束后，振荡收集的试管，静置，观察到的现象： 分层，上层是无色、透明、不溶于水的油状液体，并闻到香味 7.所得产物中含有的杂质有：乙酸和乙醇 8.加入饱和碳酸钠溶液的作用：①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙醇的溶解度，使溶液分 层便于分离 9.乙酸乙酯中的乙酸和乙醇如何除去：饱和的碳酸钠溶液，分液 10.导管的作用：导出乙酸乙酯，冷凝回流乙酸和乙醇（导气和冷凝回流） 11.导管末端不插入液面一下的原因：防止加热不均匀而产生倒吸现象 12.乙醇过量的原因：该反应是可逆反应，适当增加廉价原料乙醇的用量，是反应尽可能向 生成乙酸乙酯的方向移动，提高成本较高的乙酸的转化率 13．在酯化反应中可采取哪些措施是平衡向酯化反应的方向移动 ①增加一种反应物的浓度：可增加醇或羧酸的用量，具体应视反应物易得到，成本较低而 定，如制乙酸乙酯增加乙醇的浓度 ②降低生成物的浓度：加热，及时蒸出生成的酯；使用浓硫酸吸水 14．炖鱼时常在加醋之后再加些料酒的原因：乙醇和乙酸可发生酯化反应。生成带有香味的酯 乙酸和乙醇反应的实验 1.向试管中加入化学试剂的顺序：在试管里加入3ml乙醇和2ml乙酸的混合物，然后一边 摇动试管一边慢慢加入2ml浓硫酸 （或者：在试管里先加3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml的冰醋酸）注意：浓硫酸一定不能最先加入试管，其原因是：防止因浓硫酸的稀释放热而导致液体局部 过热发生飞溅。 2.为防止暴沸，在加热前应采取的措施是：加入2～3块碎瓷片 3.试管中所装药品的液体体积：不超过试管容积的1/3 4.实验中加热试管的目的：①加快化学反应速率； ②使生成的乙酸乙酯蒸出，有利于平衡右移，提高反应物的转化率 对试管加热的方式：小火均匀加热（目的：尽量减少乙酸、乙醇的挥发） 5.浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂 6.反应结束后，振荡收集的试管，静置，观察到的现象： 分层，上层是无色、透明、不溶于水的油状液体，并闻到香味 7.所得产物中含有的杂质有：乙酸和乙醇 8.加入饱和碳酸钠溶液的作用：①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙醇的溶解度，使溶液分层 便于分离 9.乙酸乙酯中的乙酸和乙醇如何除去：饱和的碳酸钠溶液，分液 10.导管的作用：导出乙酸乙酯，冷凝回流乙酸和乙醇（导气和冷凝回流） 11.导管末端不插入液面一下的原因：防止加热不均匀而产生倒吸现象 12.乙醇过量的原因：该反应是可逆反应，适当增加廉价原料乙醇的用量，是反应尽可能向 生成乙酸乙酯的方向移动，提高成本较高的乙酸的转化率 13．在酯化反应中可采取哪些措施是平衡向酯化反应的方向移动 ①增加一种反应物的浓度：可增加醇或羧酸的用量，具体应视反应物易得到，成本较低而定， 如制乙酸乙酯增加乙醇的浓度 ②降低生成物的浓度：加热，及时蒸出生成的酯；使用浓硫酸吸水 14．炖鱼时常在加醋之后再加些料酒的原因：乙醇和乙酸可发生酯化反应。生成带有香味的酯
乙酸和乙醇
乙醇和乙酸 【知识点学习】 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。它是无色、透明、具有特殊香味的液体，比水轻，沸点为78.5℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。通常将体积分数在99.5%以上的酒精称为无水酒精，无水酒精是将工业酒精与新制生石灰混合后，加热蒸馏得到的。检验酒精中是否含有水，常用加入无水硫酸铜固体的方法，若固体变蓝，则含有水分，若不变蓝，则不含水分。 2.乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被—OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O， 结构式为，结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中含有—OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 3.乙醇的化学性质 在乙醇分子结构中，①处O—H键和②处C—O键在一定条件下易断裂发生取代反应；③处的氢原子，受羟基影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应，充分燃烧则生成CO2和H2O。（1）与活泼金属（K、Na、Ca、Mg、Al）的置换反应（①处O—H键断裂）： 2C2H5OH+2Na→2 C2H5ONa+H2↑ 【现象】钠粒沉于无水酒精的底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，钠与乙醇反应比与水反应缓慢。 原因：①钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。 ②钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质。 ③该反应为置换反应。 ④从量的角度来看，每1mol乙醇与足量Na反应生成0.5mol氢气。利用这一点，有时我们可以根据醇和对应生成的氢气的量来确定醇中羟基个数。 （2）乙醇的氧化反应： ①完全氧化：燃烧 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，同时放出大量热，是一种重要的液体燃料。 化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO2+3H2O ②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 【实验步骤】在试管中加入3～5mL无水乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝，在酒精灯外焰上灼烧至红热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。 【实验现象】光亮的铜丝加热后变成黑色，灼热的铜丝插入酒精后铜丝由黑变红，试管中液体有刺激性气味。 【结论】乙醇在铜做催化剂的条件下，被氧化生成有刺激性气味的物质。铜丝灼烧后
仪器分析-气相色谱-乙酸乙酯中乙醇含量的测定
仪器分析实习报告 实习名称：乙酸乙酯中乙醇含量的测定 学院： 专业： 班级： 姓名：学号 指导教师： 日期：年月日
一、实验目的 1、了解GC的结构，了解仪器的开关机程序； 2、掌握内标法的应用。 二、实验原理 分离原理：使混合物中各组分在两相间进行分配，一相是不动的，称为固定相。另一相是携带混合物流过固定相的流体，称为流动相。由于各组分在性质和结构上的差异，于固定相发生作用的大小、强度不同，因此在同一推动力作用下，不同组分在固定相中滞留时间不同，从而按先后次序从固定相中流出。这种借在两相间分配原理不同而使混合物中各组分分离的技术，称为色谱分离技术或色谱法。色谱法亦称色层法或层析法。 气相色谱法是利用气体作为流动相的一种色谱法。在此法中，载气 ( 是不与被测物作用，用来载送试样的惰性气体，如氢、氮等 ) 载着欲分离的试样通过色谱柱中的固定相，使试样中各组分分离，然后分别检测。 三、仪器和试剂 仪器：日本岛津GC-14B，温岭福立9790A； 试剂：乙酸乙酯，乙醇，正庚烷(内标)。 四、实验步骤 1、色谱条件I 色谱柱：DB-1色谱柱，30m*0.53mm； 柱温：100℃；进料：150℃；FID：150℃； 载气：N2：100KPa；H2：30mL/min；空气：400mL/min；尾吹气：30mL/min； 进样量：0.5uL 色谱条件II 色谱柱：5%OV-101/chromsorb WAN DMCS 80-100目，0.5m*2mm； 柱温：150℃；进料：150℃；FID：150℃； 载气：N2：30mL/min；H2：30mL/min；空气：400mL/min；进样量：0.5uL。 计算方法：内标法。 2、开气，开机； 3、点火，查看基线； 4、进样分析； 5、关机，关气。
培优乙醇与乙酸辅导专题训练含答案
培优乙醇与乙酸辅导专题训练含答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．A 、B 、C 、D 、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示： (1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应③____； 反应④____。 （3）实验室利用反应⑥制取 E ，常用如图装置： ①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。 ②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。 【答案】 羟基 u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ? → 22nCH =CH →一定条件 3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 防止倒吸 不再有油状液体滴 下 【解析】 【分析】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2；B 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯，据此进行解答。 【详解】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2； B 是化学
实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯。 （1）由上述分析可知A 的结构式为 ，B 为乙醇中官能团的名称为羟基，故答案为：；羟基； （2）反应③化学方程式为：u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→ ，反应④化学方程 式为：22nCH =CH →一定条件 ，故答案为： u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→；22nCH =CH →一定条件 ； （3）①反应⑥为乙酸和乙醇的酯化反应，则①a 试管中主要反应的化学方程式为3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸，故答案为：3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 ； ②乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水，为了防倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中不再有油状液体滴下时，反应基本完成，故答案为：防止倒吸；不再有油状液体滴下。 2．乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答： 已知：2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH （1）D 是高分子，用来制造包装材料，则反应V 类型是____。产物CH 2=CHCOOH 也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：____ （2）E 有香味，实验室用A 和C 反应来制取E ①反应IV 的化学方程式是____。 ②实验室制取E 时在试管里加入试剂的顺序是____（填以下字母序号）。 a ．先浓硫酸再A 后C b ．先浓硫酸再C 后A c ．先A 再浓硫酸后C ③实验结束之后，振荡收集有E 的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）____
乙醇度数含量对照表
酒精生产技术问答 11. 常用酸、碱系数表 12. 糖度、温度更正表 13. 酵母细胞简易统计表（一） 14. 酵母细胞简易统计表 （二） 17.淀粉质原料化学组成参考表 18.酒精中常见杂质物理系数表 1. 3. 5. 7. 表 纯酒精物理系数表 酒精蒸汽的重度和比容 酒精浓度、温度校正表 不同浓度的酒精与纯酒精的折算系数 9.灭菌温度和时间关系表 2.食用酒精的国家标准 GB 10343 — 89 4.蒸馏酒及配制酒国家卫生标准 6.酒精比重与百分含量对照表 8.稀释酒精浓度至50% （容量）换算表 10.波美度、糖度、比重换算表 15.饱和水蒸汽压力与温度换算表 16.常用化学药品浓度表
项目类别优级普通外观透明液体 色度，号w10 气味无异臭n 乙醇，％（V/V） 硫酸试验，号w10 80 氧化试验，分钟30 15 醛（以乙醛计），g/100mL w 杂醇油（以异丁醇异戊醇），g/100mL w 甲醇，g/100mL w 酸（以乙酸计），g/100mL w 不挥发物，g/100mL w 重金属（以Pb）, mg/L w 1
附表4 蒸馏酒及配制酒国家卫生标准GB n47—77 指标名称指标感官指标透明，无异臭 甲醇以粮谷为原料者g/100ml 以苕干及代用品为原料g/100ml 杂醇油g/100ml 氰化物以木薯为原料（以HCN计）< 5mg/1000ml 以代用品为原料（以HCN计）< 2mg/1000ml 铅mg/1000ml （以Pb 计）<1 食品添加剂按GBn50- 77 酒度（容量% 60°注：高于或低于60°酒度的，按酒度60°折算
必修二乙醇乙酸及乙酸乙酯练习题
乙醇、乙酸及乙酸乙酯练习题 1．下列物质在Cu或Ag催化作用下不能发生去氢氧化的是（） A．CH 3CH 2 CH 2 OH B．CH 3 OH C．（CH 3 ） 2 CHOH D．（CH 3 ） 3 COH 2．（双选）下列物质在浓H 2SO 4 作用下能发生消去反应的是（） A．CH 3OH B．（CH 3 ） 3 COH C．（CH 3 ） 3 CCH 2 OH D． E． 2．（双选）将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是 A．HNO 3B．CO C．C 2 H 5 OH D．H 2 SO 4 3．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（） A．HOCH 2CHOHCH 2 OH B．CH 3 OH C．CH 3COOCH 2 CH 3 D．CH 3 COOH 4．（双选）向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的 A．钠块沉在乙醇液面底下 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出 5．0.1moL的某羧酸完全燃烧时，产生二氧化碳和水共3.4mol，该羧酸是（） A．C 15H 27 COOH B．C 15 H 31 COOH C．C 17 H 31 COOH D．C 17 H 33 COOH 6．乙二酸（HOOC﹣COOH）俗称草酸，具有还原性，用20ml 0.1mol/L的草酸溶液恰好将0.004mol的VO 2 +还原，而还原的产物VO n+中，n值为（） A．5 B．4 C．3 D．2 7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是（） A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况） D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 8．热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（） A．乙酸是有刺激性气味的液体 B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸 C．乙酸在常温下就能发生酯化反应 D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红 9．每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生活必备的食品调味剂．淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（）
必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总
第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明 无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H
乙醇和乙酸、基本营养物质
基础课时练(二十九)乙醇和乙酸、基本营养物质 1．(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是() A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 答案：B 2．只用水就能鉴别的一组物质是() A．苯、四氯化碳、乙醇B．乙醇、乙酸、苯 C．己烷、己烯、苯D．苯、四氯化碳、己烷 解析：选A乙醇与水互溶，ρ苯＜ρH2O＜ρCCl4，故可鉴别A组。 3．(2017·太原期末)核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是() A．与葡萄糖互为同分异构体 B．可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成红色沉淀 C．不能发生取代反应 D．可以使紫色的石蕊溶液变红 答案：B 4．鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是() 5．(2018·荆门模拟)下列说法不正确的是() A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和丙氨酸(缩合最多可形成4种二肽答案：B
6．(2018·潍坊模拟)下列说法中，不正确的是() A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 答案：D 7．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图，下列对该实验的描述错误的是() A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 解析：选C该酯化反应需要的温度为115～125℃，水浴的最高温度为100℃，A项正确；长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错误；在可逆反应中，增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。 8．(2018·扬州调研)某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是() A．含有4种官能团 B．能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应 C．1 mol该物质最多可与1 mol H2发生反应 D．该有机物属于芳香族化合物 答案：C 9．有机物A与B的分子式均为C5H10O2，二者互为同分异构体，在酸性条件下均可水
白酒中乙酸乙酯的气相色谱分析
白酒中乙酸乙酯的气相色谱分析 ---------内标法定量 背景： 白酒在生产过程中, 酸与醇发酵生成各种酯, 乙酯类物质是白酒香气的主体部分，各种乙酯具有各自的香气特征，乙酸乙酯的香气较清纯优雅，含乙酸乙酯较多而其他酯类较少时，白酒则呈现清香优雅的风格，习惯称为“凤香型”；若白酒中各种酯类较多，特别是乙酸乙酯、乳酸乙酯、已酸乙酯，香气浓郁纯厚，回味悠长，这类白酒称为“浓香型”；蒸馏型白酒因制备过程不同，基本上不含芳香酯类成分。由于各种酯类的不同和含量多少决定了白酒的香气和风格, 它对白酒香型的确定起主导作用。 清香型白酒因其生产工艺简单, 芳香浓郁、价格低廉, 因此它的产量和饮用量比其它香型的酒要高得多, 已成为日常生活中不可缺少的饮品。乙酸乙酯是清香型白酒的主体香气, 乙酸乙酯稀时呈清香, 浓时呈梨香。白酒工业迅速发展, 产量、质量都有很大提高, 为加强技术管理、改进生产工艺、进一步提高产品质量, 六十年代曾用纸层析技术对白酒中特有的芳香成分进行了研究, 但纸层析因速度慢、准确度低等缺点, 所以这种方法一直不能得到普及推广, 对白酒的分析用化学法测香气成分, 得到的结果只能是总酯。 色谱法是一种分离技术。气相色谱法（Gas Chromatography,GC）采用气体（常用氮气、氢气等自身不与被测组分发生反应的气体）作为流动相的一种色谱法。当流动相携带欲分离的混合物流经固定相时，由于混合物中各组分的性质不同，与固定相作用的程度也有所不同，因而组分在两相间具有不同的分配系数，经过相当多次的分配之后，各组分在固定相中的滞留时间有长有短，从而使各组分依次流出色谱柱而得到分离。根据流出组分的物理或物理化学性质，选用合适的检测器，得到电信号虽时间变化的色谱流出曲线，也称色谱图（如下图示）。根据色谱组分峰的出峰时间（保留值），可进行色谱定性分析；而峰面积或峰高则与组分的含量有关，可用以进行色谱定量分析。
高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附详细答案
高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附详细答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说
乙醇和乙酸的性质
1、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 2、官能团：官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有：卤素原子（—X）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、磺酸基（—SO3H）、氨基（—NH2）等。C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。有机物的性质是由其官能团决定的，一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质。因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键。 （一）乙醇 1、乙醇的分子结构 乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，它的官能团是－OH（羟基），－OH决定乙醇的特殊性质，乙醇分子是极性分子。 2、乙醇的物理性质 乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。 3、乙醇的化学性质 乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。 （1）与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时，a键断裂，发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑ 此反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质，水是弱电解质。 （2）氧化反应 ①燃烧：乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。
2019届一轮复习人教版 乙醇和乙酸、基本营养物质 作业
乙醇和乙酸、基本营养物质 1．下列反应不属于取代反应的是() A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 答案：B 2．只用水就能鉴别的一组物质是() A．苯、四氯化碳、乙醇B．乙醇、乙酸、苯 C．己烷、己烯、苯D．苯、四氯化碳、己烷 解析：选A乙醇与水互溶，ρ苯＜ρH2O＜ρCCl4，故可鉴别A组。 3．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是() A．与葡萄糖互为同分异构体 B．可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成红色沉淀 C．不能发生取代反应 D．可以使紫色的石蕊溶液变红 答案：B 4．鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是() 5．(2018·荆门模拟)下列说法不正确的是() A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和丙氨酸(缩合最多可形成4种二肽答案：B 6．(2018·潍坊模拟)下列说法中，不正确的是()
A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 答案：D 7．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图，下列对该实验的描述错误的是() A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 解析：选C该酯化反应需要的温度为115～125℃，水浴的最高温度为100℃，A项正确；长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错误；在可逆反应中，增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。 8．(2018·扬州调研)某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是() A．含有4种官能团 B．能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应 C．1 mol该物质最多可与1 mol H2发生反应 D．该有机物属于芳香族化合物 答案：C 9．有机物A与B的分子式均为C5H10O2，二者互为同分异构体，在酸性条件下均可水解，水解产物如图，下列有关说法正确的是()
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题附详细答案
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题附详细答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物 (1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。 (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是 ________________________________，乙醇的官能团是_______________。 (3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。 能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。 (4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼 【解析】 【分析】 由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。 【详解】 (1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气； (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基； (3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；
高考化学乙醇与乙酸(大题培优易错试卷)及答案
高考化学乙醇与乙酸(大题培优易错试卷)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)： (1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。 (2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。 (3)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。 (4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)： 反应③为________________； 反应⑤为________________。 【答案】羧基 ⑤⑥ 2CH 3CH 2OH + O 2Cu Δ??→2CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 【解析】 【分析】 乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。 【详解】 (1)乙酸分子中所含官能团为? COOH ，官能团名称是羧基； (2)聚苯乙烯结构简式为； (3)根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥； (4)反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH 3CH 2OH +O 2Cu Δ ??→2CH 3CHO +2H 2O ；反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 。 【点睛】 本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。