溶解度的计算,物质的量的有关计算

溶解度的计算

溶解度的计算：

溶解度的计算公式：S=100m质/m剂（一定温度下的饱和溶液）溶解度曲线：

在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。

①表示意义

a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况;

b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度;

c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度;

d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;

e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。

②溶解度曲线的变化规律

a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO

3

；

b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。

c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)

2

③应用

a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;

b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;

c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;

d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;

e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。

运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：

根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而

达到混合物分离、提纯的目的。如KNO

3和NaCl的混合物的分离。 (KNO

3

，NaCl溶解度曲线如

图)

(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。

具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO

3

中混有少

量的NaCl，提纯KNO

3

可用此法。

(2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。

具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO

3

，要

提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO

3

在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。

物质的量的有关计算

计算物质的量浓度时应注意的问题:

物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题：

1．注意溶质是什么

对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO

2、CuSO

4

·5H

2

O等溶于水后所得溶液中的

溶质分别为 H

2SO

4

和CuSO

4

，进行有关氨水的浓度计算时以NH

3

为溶质来计算等。

2．注意溶液的体积

主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。

3．注意单位运算

在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。

4．注意溶解度的影响

第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；

第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)

2

的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。

5．注意密度变化规律

在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。

6．注意实验情景

在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。

7．注意物质与其组成粒子的关系

物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。

如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO

42-)=2c(Na

2

SO

4

)。

以物质的量为核心的演绎公式:

1．溶液稀释定律

(1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：

(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：

2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算

3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算

4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算

5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算

O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。

式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H

2

6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即