中考化学化学溶解度(大题培优)

中考化学化学溶解度(大题培优)

一、初中化学溶解度

1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。

A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性

B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性

C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性

D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性

【答案】D

【解析】

【分析】

在设计对比实验时，一定要注意控制变量。

【详解】

A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；

B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；

C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；

D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。

2．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是

（）

A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等

B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙

C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙

【答案】A

【解析】

试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A

考点：溶解度曲线的意义

3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）

A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较

C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变

D．图3中表示a的溶解度曲线是N

【答案】C

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【详解】

图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；

A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；

B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；

C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；

D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。

故选C。

4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等

C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

【答案】C

【解析】

【详解】

A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为

40g

?≠40%，故选项错误；

100%

40g+100g

B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；

C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；

D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。

5．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )

A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B．加入试管1的固体是丙

C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙

【答案】B

【解析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；

C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；

D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不

变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝

溶解度

溶解度+100g

×100%，

即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。

故选B。

【点睛】

硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。

6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲和乙的溶解度相等

B．乙的溶解度受温度影响比甲大

C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和

D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等

【答案】C

【解析】

试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；

B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；

C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故C正确；

D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故D错．

故选C．

考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

7．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是

A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃

B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液

C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X

D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃正确，因为此温度下两物质的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；

B、t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y的溶解的都随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；

C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X正确，正确但不符合题意，故选项错误；

D、若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数=

20g

120g

×100%≈16.7%，

正确但不符合题意，故选项错误；

故选B。

8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（）

A．乙的溶解度小于甲的溶解度

B．甲的溶解度受温度影响比乙大

C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g

D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙

【答案】B

【解析】

【详解】

A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；

B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；

C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；

D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。

9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：从图示看：当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50克／150克×100%=33.3%。故选B。

考点：溶解度溶质的质量分数溶解度曲线

10．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）

A．2t℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B．由1t℃升温到2t℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．N物质的溶解度随温度的升高而降低

【答案】D

【解析】

【详解】

A、在t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，则在t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大，此选项错误；

B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，此选项错误；

C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质的溶解度曲线可知，在高于t1℃时的某一温度，M的溶解度才大于N的溶解度，此选项错误；

D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，此选项正确。

故选：D。

11．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）

选项X Y Z

A溶质溶液溶液

B悬浊液乳浊液溶液

C氧化物单质化合物

D饱和溶液不饱和溶液浓溶液

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【分析】

概念间的关系符合图3所示关系是X、Y从属Z中，而X、Y之间的关系是并列。

【详解】

A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确；

B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不正确；

C、单质并不包含于化合物，故C不正确；

D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不正确。故选A。

【点睛】

溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。

12．下列关于溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是无色的

B．溶液都是混合物

C．饱和溶液都是浓溶液

D．均一、稳定的液体都是溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；

B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；

C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；

D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。

故选B。

13．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )

A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数

C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液

D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等【答案】C

【解析】

【详解】

A、60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；

B、由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；

C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质的溶解度是30g，将30g的a物质投入50g水中，只能溶解15g，得到的溶液是饱和溶液，故符合题意；

D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同，将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量不相等，故不符合题意；

故选C

【点睛】

根据物质的溶解度曲线，查出某温度时的溶解度，可以进行有关溶解度的计算；可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法等；根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度

的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。

14．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A

D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度

【答案】B

【解析】

【详解】

A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；

B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，选项正确；

C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项错误；

D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。

15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃

B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是

37.5%

C ．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

D ．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 【答案】B 【解析】 【详解】

A 、根据饱和时质量分数的计算式

+100g

溶解度

溶解度×100%，即溶解度相等则质量分数也相

等，t 1℃时甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液，应该在此温度，正确；

B 、t 1℃时甲的溶解度是20g ，即100g 水中最多溶解20g 的甲，所以50g 水中最多溶解

10g ，溶质的质量分数是10g

60g

×100%≈16.7%，故错误；

C 、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；

D 、丙的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温的方法，正确； 故选B 。

16．实验室用KClO 3制氧气并回收MnO 2和KCl ，下列操作不规范的是( )

A ．用装置甲收集氧气

B ．用装置乙溶解完全反应后的固体

C ．用装置丙分离MnO 2和KCl 溶液

D ．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl 晶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A 、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A 正确；

B 、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B 正确；

C 、过滤时要用玻璃棒引流，故C 正确；

D 、蒸发时要变加热边搅拌，故D 不正确。故选D 。

17．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙

B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙

C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙

D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯

【答案】B

【解析】

【分析】

甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。

【详解】

A、 t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；

B、 t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；

C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；

D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。

故选B。

18．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B．M的溶解度随温度升高而一直增大

C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出

D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液

【答案】C

【解析】

由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g

×100％＝33.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。

10050

g g

故B错误。C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。故C正确。

D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。

点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。

19．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是

A．50℃时，A 物质的溶解度为 80

B．20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度

C．升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液

D．将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多

【答案】B

【解析】

【详解】

A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；

B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.

C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；

D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。故选B。

20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g

D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙

【答案】B

【解析】

试题分析：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；

B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= S/（100+S）

×100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；

考点：溶解度曲线。

21．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )

A．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

B．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A

C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

【答案】A

【解析】

A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、

B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质的质量分数不变，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B 的质量分数大于A 的质量分数，C 的质量分数小于B的质量分数，故错误；B、A的溶解度随温度的变化较大，B 的溶解度随温度的变化不大，故当A中含有少量B

时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；

C、由图可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；

D、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确。故选A。

22．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂

A．①③④

B．①③⑤

C．②④

D．②⑤

【答案】C

【解析】

【详解】

在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。

23．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确

A．甲的溶解度大

B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等

C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g

D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数

=

s

100%

100g+s

?，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；

C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；

D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，

质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=

s

100%

100g+s

?，溶解度越大，质量分

数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。故选B。

【点睛】

在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状

态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=

s

100%

100g+s

?，判定溶液溶质质量分数的

大小。

24．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )

A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度

B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液

D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出

【答案】C

【解析】

A．20 ℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20 ℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：

×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃

的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。

点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。

25．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等

C．t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2

D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和

【答案】D

【解析】

A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；

B、t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误；

C、t2℃时，MgCl2的为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100g MgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag，错误；

D、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和，正确。故选D。

点睛：比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。

26．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲

B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；

B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；

C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；

D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选B。

27．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

【答案】D

【解析】

【分析】

对于有颜色的溶液，溶液的溶质质量分数相同，溶液的颜色就相同。

【详解】

A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项A不正确；

B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项B不正确；

C、加入一定量的水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增加，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，所以溶液颜色是不变的，选项C不正确；

D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项D正确。故选D。

28．下图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为

A．130 g

B．140 g

C．160 g

D．180 g

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

60℃时，物质的溶解度是80g, 100g水配制成该物质的饱和溶液质量=80g+100g=180g，30℃时，物质的溶解度是40g,有40g的物质析出，所得溶液的质量=180g-40g=140g,故选B

29．下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g

【答案】C

【解析】

试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C

考点：溶解度曲线的意义

30．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是

（）

A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60g

C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大

D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数

【答案】B

【解析】

【详解】

A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；

B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；

C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；

D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；

故选B

【点睛】

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。