第一节元素周期表(导学案)

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第1课时元素周期表

一、元素周期表的发展历程

1．第一张元素周期表

诞生——1869年，化学家首制。

↓

绘制规则——

将元素按照由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。

↓

意义——揭示了化学元素间的内在联系。

2．元素周期表的演变

(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。

(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。

二、现行元素周期表

1．原子序数

(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系：

原子序数＝____________＝________＝____________。

2．元素周期表

(1)编排

①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做

周期。

②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。

(2)元素周期表的结构

①周期

a．个数：元素周期表中有____个周期。

b．特点：每一周期中元素的____________相同。

c．分类：

周期??????? 短周期????? 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期????? 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素

不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满

②族

a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。

b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。

c ．分类：

主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。 副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。 0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。

Ⅷ族：周期表中第__________纵行。

③常见族的特别名称：第ⅠA 族：________元素；第ⅦA 族：________元素；0族： ____________元素。

知识点一 元素周期表的结构

1．下列说法中正确的是( )

A ．元素周期表的七个周期永远不会改变

B ．元素周期表有九个横行，分为七个周期

C ．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族

D ．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

2．国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18 列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )

A ．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子

B ．第14列元素形成化合物种类最多

C ．第3列元素种类最多

D ．第16、17列元素都是非金属元素

3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期

表中的位置相符的是()

知识点二由元素在周期表中的位置推导其原子序数

4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()

A．x＋2 B．x＋4 C．x＋34 D．x＋26

5．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B 为同一周期元素。下列关系一定错误的是()

A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10

知识点三元素在周期表中位置的推断

6．原子序数为x的元素位于第ⅡA族，则原子序数x＋1的元素不可能为().

A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族

7．20XX年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是()

A．第七周期B．第五周期C．第六周期D．第四周期

练基础落实1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()

A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()

①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数

A．①③B．②③C．①②③D．②③④

3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()

①0族②主族③副族④第Ⅷ族

A．①②B．①③C．②③D．③④

4．下列说法不正确的是()

A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数

B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置

D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置

5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d

练方法技巧

——元素推断的方法

6. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素

原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的

原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为() A．C、Al、P B．O、P、Cl

C．N、Si、S D．F、S、Ar

7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()

8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七

元素种类数 2 8 8 18 18 32 32

() A．18 B．32 C．50 D．64

练综合拓展9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各

金属元素；⑥非金属元素。

10.

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电

子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。

(2)B位于周期表中第________周期第________族。

(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

课时作业答案解析

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第1课时元素周期表

基础落实

一、

1．俄国门捷列夫相对原子质量化学性质相似

2．(1)未知元素(2)核电荷数

二、

1．(1)周期表中的位置(2)核电荷数质子数核外电子数

2．(1)①电子层数递增左右②最外层电子数递增上下

(2)①a.7b．电子层数c．288181832②a.1816b．最外层电子数c．ⅣAⅥB8208、9、10③碱金属卤族稀有气体

对点训练

1．C

2．D[He最外层也有2个电子，但它是第18列的元素，所以A正确；C在第14列元素中，C是构成有机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以B正确；镧系和锕系元素在第3列中，所以C正确；第16列元素中钋是金属，所以D不正确。]

3．D[原子序数为2(He)、18(Ar)同在0族；17(Cl)在ⅦA族；8(O)、16(S)同在第ⅥA 族；故D正确。]

4．B[同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故B不可能。]

5．D[A、B同属短周期时：n＝m＋1，A、B同属第四或五周期时：n＝m＋11，同属第六周期时：n＝m＋25；故D一定错误。]

6．B[原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为第ⅢA族，

在长周期中为第ⅢB族。镧系元素属于第ⅢB族。]

7．A[第六周期0族元素为86号元素，故该元素位于第七周期。]

课后作业

1．B

2．C[根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知C项正确。]

3．A

4．C[元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。] 5．B[由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数＝核外电子数＋所带电荷数，则b＞a，阴离子的原子序数＝核外电子数－所带电荷数，则d＞c，故四种元素原子序数的大小关系为b＞a＞d＞c。]

6．B[已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C 元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x＋2)，A的原子序数为x＋1－8＝x－7，得x＋(x＋2)＝4(x－7)，x＝15。

元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况：

、

；各元素的原子序数关系如下所示：

、

，这些元素应处在第ⅢA ～第ⅦA 族。]

7．B [根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。]

8．C [由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n 为

奇数时，此周期所容纳的元素种类是(n ＋1)22

；当n 为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是(n ＋2)22。因此第八周期所容纳的元素种类数是(8＋2)22

＝50。] 9．(a)S ⑤ (b)Sn ④或⑥

(c)Zn ① (d)Ca ②

10．(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3)2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(或NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4)

解析 A 、B 、C 均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A 、C 一定处于第二周期，B 处于第三周期，若A 的原子序数为x ，则C 的原子序数为x ＋2，B 的原子序数为x ＋8＋1。由题意知：x ＋x ＋2＝x ＋8＋1，x ＝7，所以A 、B 、C 的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。

第2课时 元素的性质与原子结构

一、碱金属元素

1．原子结构特点

(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。

(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径依次________。

2．碱金属的物理性质

根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。

递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。

3．碱金属的化学性质

实验结论

(1)相似性：都能与O 2和H 2O 发生____________反应，都表现强__________。

(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O 2和H 2O 反应。

(3)有关反应方程式：

①与O 2反应：锂与氧气反应：4Li ＋O 2=====点燃

2Li 2O

钠在不同条件下与O 2反应：

常温下：___________________________________________________________，

加热(或点燃)：________________________________________________________。

小结

从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。

②与水反应：

钠与水反应：_______________________________________________________。

钾与水反应：__________________________________________________________。

二、卤族元素

卤族元素包括____、____、____、____、____5种元素，它们位于元素周期表的第____ 纵行，属于第____族。

1．原子结构特点

(1)相同点：卤族元素原子的____________相同，都为____。

(2)递变性：从F到I，卤族元素原子的____________增多，原子半径________。

2．卤族元素的物理性质

阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐________，密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。

3．卤族元素的化学性质

1．元素性质的影响因素

元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。

2．同主族元素性质的递变规律

同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力

________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。

知识点一碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性

1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是()

A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层数比钠原子多一层

C．钾与水反应比钠与水反应剧烈D．加热时，钾比钠更易气化

2．下列关于碱金属的描述正确的是()

A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上

3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()

A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去

B．碱金属单质是强还原剂

C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物

D．碱金属单质都能与水反应生成碱

知识点二卤素的原子结构及单质的相似性和递变性

4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()

A．与H2化合的能力：At2＞I2

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外层有7个电子

D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

5．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后

可观察到的现象是()

A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色

C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层

6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()

A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

知识点三同主族元素性质的递变规律及相似性

7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是()

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

8．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()

A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气

C．在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水

练基础落实1．下列各组比较不正确的是()

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：Li＞Na＞K

D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

2．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的

氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂。其中错误的是()

A．只有①和⑤B．只有②和③

C．只有③和⑤D．只有①和④

3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用()

A．铁管B．橡胶管C．玻璃管D．铜管

4．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()

A．溴化银保存于棕色瓶中

B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧

C．碘保存于细口玻璃瓶中

D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

5．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是()

A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性

C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度

6．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的()

A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素

练方法技巧

——同主族元素性质应用技巧7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得

的物质，最后剩余的固体物质是()

A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2

C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl

8．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合

物的性质的叙述不正确的是()

A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2

B．Li2CO3受热很难分解

C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

D．少量的锂保存在固体石蜡中

9．试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油

和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()

A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应过程中煤油不会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2

练综合拓展10．已知元素a A、b B、c C、d D、e E的结构示意图分别为：

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素

____________。

(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。

11．实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：

NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△

NaHSO 4＋HCl ↑

NaCl(固)＋NaHSO 4(固)=====△Na 2SO 4＋HCl ↑

某实验操作步骤和现象如图所示： ?????固体A 固体B ――→混合????

→钠盐C ――→水溶解――→无色溶液――→加入BaCl 2和稀硝酸白色沉淀E →气体D ――→少量水溶解D 的浓溶液――→

黑色粉末F △气体G ――→加入NaBr

溶液橙黄色溶液

(1)写出有关物质的化学式。

A ：______________，

B ：______________，

C ：__________________，

D ：______________，

E ：______________，

F ：______________________________，

G ：______________。

(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是________，分离时所使用的主要仪器是________________________________________。

第2课时 元素的性质与原子结构

基础落实

一、

1．(1)最外层电子数 1 (2)电子层数 增大

2．铯 银白 柔软 延展 小 低 良好 增大(钠除外) 降低

3．从左到右，从上到下：紫 白 黄 淡黄 熔 响 熔 响

(1)氧化还原 还原性 (2)钾 钠 (3)①4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△

Na 2O 2 ②2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑

二、

氟 氯 溴 碘 砹 17 ⅦA

1．(1)最外层电子数 7 (2)电子层数 增大

2．加深增大(Cl2除外)升高

3．(1)从上到下：减弱减弱(2)从左到右，从上到下：无色橙色2NaCl＋Br2无色紫红色2KCl＋I2无色紫红色减弱

三、

1．最外层电子数

2．增多增大增强减弱增强减弱

对点训练

1．B[元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子半径大，失电子能力强。]

2．B[A项中，金属锂的密度为0.534 g·cm－3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有1.879 g·cm－3，熔点最高的锂只有180.5 ℃，所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B项正确；C项中，锂在空气中加热只生成Li2O，不可能生成多种氧化物，C项错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于1 g·cm－3，所以D项也不正确。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理性质的特殊性。] 3．C[碱金属单质由于活泼性不同，它们在O2中燃烧的产物也不同，Li的燃烧产物是Li2O，钠的燃烧产物是Na2O2，钾、铯的燃烧产物更复杂。]

4．C[从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合的能力逐渐减弱，A不正确；由F2到I2，单质的颜色逐渐加深，I2是紫黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子最外层上都有7个电子，C正确；将At2看作I2，由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D项不正确。]

5．C[Cl2与KBr反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。]

6．B[熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I －＞Br－＞Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－，再加至丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。] 7．C[由同主族元素性质的递变规律可知，电子层数越多，非金属性越弱，A项错误；物质的熔、沸点与元素的非金属性强弱无关，B项错误；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，则其非金属性越强，C项正确；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故Y的氧化性强于X，则D项错误。]

8．A[同一主族元素，电子层数越多，半径越大，失电子能力越强，元素的金属性越强。故A项不正确。]

课后作业

1．B[A项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A项正确；B项虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B项错误；C项中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C项正确；D项中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH

2．D

3．C[溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气温度较高，易与Fe、Cu发生反应。]

4．A[溴化银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中；液溴易挥发，加入少量水，可减轻挥发，但溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞；碘是固体，应盛放在广口瓶中，以便取用；液体试剂应盛在细口瓶中，氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。] 5．C[元素原子结构的变化决定其性质的变化。同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。]

6．A

7．D[发生的主要化学反应是2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2KI＋Cl2===2KCl＋I2。溶液被蒸干时，Br2和I2都挥发了，留下的是NaCl和KCl。]

8．B[碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在

固体石蜡中。]

9．D[因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间，说明金属的密度比煤油大而比水小，可能是Na或K(Li的密度比煤油小)，所以A项正确；Na或K在溶液中与水反应，并在煤油和水的界面附近上下往复运动，不与空气接触，故不会燃烧起来，煤油也就不能燃烧起来，所以B项正确；金属做上下往复运动，是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故，所以C正确；金属钾的密度比金属钠的小，氢气将其推得更远，故其上下运动的幅度较大一些，所以D项不正确。]

10．(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br(2)Na F

(3)NaOH

解析(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。

11．(1)NaHSO4(或NaCl)NaCl(或NaHSO4)Na2SO4HCl BaSO4MnO2Cl2(2)萃取分液漏斗

第3课时核素同位素

一、质量数

1．定义

原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。

2．关系式

质量数(A)＝____________＋____________。

3.A Z X表示的意义

它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。

二、元素、核素、同位素

1．概念辨析

(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。

(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。

(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。

2．元素、核素、同位素之间的关系