高三化学物质的组成
专题一 物质的组成、分类及酸、碱、盐的关系
☆双基知识
1、物质的组成
2、酸、碱、盐、氧化物的相互关系
3、物质的分类
元素
游离态
化合态
单质 化合物
分子(保持物质化学性质的最小微粒)
原子(化学变化中的最小微粒)
离子(带电荷的原子或原子团)
金属+盐
(Na 、K 、Ca 等除
外)
盐和水
金属
非金属
金属 氧化物 非金属 氧化物
碱 盐 酸
盐
无氧酸盐
含氧酸盐
两种新盐
H 2 +盐
☆巧思巧解
1、酸的分类与性质比较
(1)含氧酸与无氧酸
①含氧酸中只有羟基上的氢原子才能电离。因此次氯酸的结构是H —O —Cl ,而不
是H —Cl —O ,亚磷酸的结构是 ,它是二元酸。
②醇与无机酸反应时只与含氧酸发生酯化反应。
C 2H 5OH + HONO 2 → C 2H 5ONO 2 + H 2O
C 2H 5OH + HCl → C 2H 5Cl + H 2O
(2)强酸与弱酸
HCl >CH 3COOH >H 2CO 3 > > HCO 3―
>H 3AlO 3 故:
+ CO 2 + H 2O → + HCO 3―
2AlO 2― + CO 2 (少量) + 3H 2O = 2A l (O H )3 ↓ + CO 32―
AlO 2― + CO 2 (足量) + 2H 2O = A l (O H )3 ↓ + HCO 3―
(3)关于酸的命名
①高、亚、次与中心原子的化合价有关,例:
+7 +5 +3 +1
HClO 4 HClO 3 HClO 2 HClO
②原、正、偏与脱水有关,例:
H 3PO 4 = H 2O + HPO 3 H 4SiO 4 = H 2O + H 2SiO 3 磷酸 偏磷酸 原硅酸 硅酸
2、数轴法讨论多元酸与碱反应的产物判断
【例1】一定量的CO 2 通入200ml 1 mol/L 的NaOH 溶液中充分反应,求溶质的可能组成。若低温蒸干得不带结晶水的固体13.7g,求固体的成份和质量.。
☆例题精析
【例2】A 和B 两种物质混合发生的反应可通过以下两步来完成:①A+B=C ,②B+C=D+E+A 。这个反应的催化剂是 ,中间产物是 ,反应的化学方程式通常写成 。 【例3】下列说法正确的是 ( ) A 、非金属氧化物都是酸性氧化物
O
H —O —P —O —H
H
—OH —O - —OH
B、凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成对应的酸
C、与水反应生成了酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐
D、金属氧化物都是碱性氧化物
【例4】中国是世界文明古国,颜料应用也特别早,朱砂(或丹砂)就是一种朱红色的颜料,距今4000多年我国就已使用朱砂作颜料了。试用下面的试验来确定朱砂的元素组成,并回答下列问题:
溴水BaCl2
气体A 无色溶液C 白色沉淀D 在空气中加热
朱砂
硝酸铜
蒸气B 无色溶液E 银白色液体B
冷凝
(1)写出A、B、C、D、E和朱砂的分子式。
(2)写出A 转化为B的化学方程式。
【例5】单质X能从盐溶液中置换出单质Y,则下列说法正确的是()
A、X、Y都是金属时,则X一定比Y活泼
B、X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属
C、X是金属,Y一定是金属
D、X是金属时,Y一定比X活泼。
【例6】下列物质中有固定沸点的是()
A、糖水
B、重水
C、溴水
D、王水
【参考答案】
【例1】m(Na2CO3)=5.3g , m (NaHCO3 )=8.4g
【例2】A, C, 2B=D+E; 【例3】C
【例4】本题涉及的反应是: HgS +O2 = SO2 ,SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HCl ,
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl ,3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 +2NO + 4H2O Hg(NO3)2 + Cu = C u(N O3)2 + Hg
【例5】A ; 【例6】B