高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结

水溶液中的离子平衡

(满分:100分考试时间：90分钟)

一、选择题(共16小题，每小题3分)

1. 下列叙述正确的是( )

A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。

B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。

C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。

2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓

度减小，可采用的方法是（）

A．加热B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

3. 25℃时，水的电离平衡：H 2O H++OH—△H＞0，下列叙述正确

的是（）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变

C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低

D. 将水加热，K w增大，c(H+)不变

4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )

A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合

B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+ + Cl-，25℃

时氯化银的K SP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液

C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图

所示。下列说法不正确

．．．的是

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

7. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确

．．．的是高

A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)

B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1

D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4

8. 下列有关水的叙述正确的是

A．水是一种非电解质

B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液及醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

9. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH 及溶

液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强

C．若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱

D．若10

10. 25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl 溶液，其pH

及所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在D点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl—)

B．在C点，V1＜10，且有

c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH－)＝c(H+)

C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：

c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．已知25℃时 0.1 mol·L-1氨水电离度为

1.33%，则b＜a＜12

11. 在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶

液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能

有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

12. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，

AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5 mL 含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL

0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确

．．．的是（）A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c （I-）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KsP的数值为1．69×100-10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀13. 下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c （NH4+）

B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和

a+1，则c 1=10c 2

C ．pH=13的NaOH 溶液及pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊

溶液呈红色

D ．向0.1mol ·L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

32()

()

c OH c NH H O -?增大

14. 已知0.1mol/L 的二元酸H 2A 溶液的pH ＝4，则下列说法中不正确．．．的是

A ．在Na 2A 和NaHA 溶液中离子种类相同

B ．在溶质物质的量浓度相等的Na 2A 和NaHA 溶液中，阴离子总数相等

C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na +)＋c (H +)＝c (HA －)＋c (OH －)＋2

c (A 2－)

D ．在Na 2A 溶液中一定有：c (OH －)＝c (H +)＋c (HA －)＋2c (H 2A) 15. 下列事实一定能说明HF 是弱酸的是 ①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电

性实验，灯泡很暗； ③HF 及NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3⑤HF 能及Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 及水能以任意比混溶⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦ B．②③⑤C．③④⑥

D．①④

16. 在溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：

K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31

K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 ( ) A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋

D．Mg2＋

二、非选择题(共6 小题，共52分)

17.（8分）（1）右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A及B,B及C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒

中液体的体积是________mL。

（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位

置，如果液面处的读数是 a

液体的体积（填代号）______________。

A. 是amL

B.是（50-a）mL

C. 一定大于amL

D.一定大于（50-a）mL

（3）右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别

是：

[HCl]＝，[NaOH]

＝。

18. （8分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别

为K a（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，K b（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol ／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：

（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。

（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固

体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：

甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解

乙同学：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，

使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解

释。

19. （8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A 点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B 点，则此时水的离子积从________变化到_________。

（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液及pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液

的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。 （3）已知A n B m 的离子积为[c(A m+)]n [c(B n-)]m ，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g ，设饱和溶液的密度为1g/mL ，其离子积约为______________。

20. （10分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀

的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答： （1）A 为0.1 mol·L －1的(NH 4)2SO 4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。

（2）B 为0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液，在NaHCO 3溶液中存在的各种平

衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ；

实验测得NaHCO 3溶液的pH > 7，请分析NaHCO 3溶液显碱性的原

因：

。

（3）C 为FeCl 3溶液，实验室中配制FeCl 3溶液时通常需要向其中加

入 ,

目的是 ；

若把B 和C

溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应

10-7 10-6 c(H +)mol/L c(OH -)

的离子方程式为

。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶

解平衡：

AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的K sp =

1.8×10－10

25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL

0.2 mol·L－1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液；④100mL

0.1 mol·L－1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小

的顺序是（填写序号）；②中Cl- 的浓度为

mol·L－1。

21. （8分）25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱及体积为Vb、

pH=b的某二元强酸混合。

⑴若所得混合液的pH=11，且a=13，b=2，则Va ：Vb= ；

⑵若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4（填

“可”或“否”），其理由

是。

⑶为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG

的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH－)。25℃时，若溶液呈中性，则

AG= ，溶液的pH及AG的换算公式为AG= （要化简）

22. （8分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们

的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同

的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：

。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________ 。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

23. (12分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加

入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为（填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。

(3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为。

(4)下列及方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母序号)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜

D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在