中考化学专项训练：化学方程式的计算同步测试

中考化学专项训练：化学方程式的计算同步测试

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）

A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g

B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g

C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g

D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g

2．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）

A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N

C．M可能是CaO D．N可能是HNO3

3．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )

A．16 B．27 C．44 D．56

4．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）

A．22 B．44 C．88 D．92

5．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )

A．该反应中有两种化合物分子

B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3

C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气

D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9

6．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）

A．10g B．13g C．16g D．18g

7．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )

A．碳酸钠消耗的氯化氢多

B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多

D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

8．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）

A．反应前后原子种类不变

B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1

C．转化②是化合反应

D．物质丙不属于氧化物

9．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）

A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76

C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物

10．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应

B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11

C．丙的化学式为CH3O

D．该反应体现了无机物可以转化为有机物

11．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）

A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫

B．3H只有微观意义；C60表示60个碳原子

C．NH4NO3中，氮元素的化合价不相同

D ．2

2Mg+O

2MgO =点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁

12．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）

A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化

B ．反应的生成物质量之比是7：11

C ．反应的化学方程式为2

2 CO+NO

N

+CO =催化剂

D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量

13．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A ．14：1

B ．12：1

C ．8：1

D ．4：1

14．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB ═cC+dD 中，下列说法正确的是 A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg

15．在反应A+3B ＝2C+2D 中，A 和B 的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA 与一定量B 恰好完全反应成5.1gD ，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（ ） A ．2：1 B ．2：3

C ．3：1

D ．1：2

16．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的

是（ ）

A ．反应结束时最多能收集到（a －b ）g 氧气

B ．P 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C ．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大

D ．在0~t 2时段，MnO 2在混合物中的质量不断增多

17．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是

A ．反应前后分子总数不变

B ．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16

C ．该反应涉及三种氧化物

D ．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1

18．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA 与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为 A ．4：9

B ．8：11

C ．10：11

D ．13：44

19．由C 2H 2、CO 、H 2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A ．C 2H 2和CO B ．只有C 2H 2 C ．C 2H 2、H 2和CO

D ．CO 和H 2

20．在反应2A+5B ═2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A 与B 完全反应后，生成8.8g D ．则在此反应中B 与D 的质量比为（ ） A ．4∶9

B ．8∶1

C ．10∶11

D ．31∶44

21．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，3

23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ

。把12克

NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）

A ．反应生成的CO 2质量为4.4克

B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%

C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克

D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%

22．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g ，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ） A ．74.5g

B ．14.9g

C ．10g

D ．7.45g

23．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是

A ．该物质属于有机物

B ．该物质的化学式为

C 8H 8O 3 C ．该物质完全燃烧生成CO 2和H 2O

D ．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3

24．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（）

A．l6 B．28 C．44 D．64

25．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为

A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g

26．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是

A．反应属于分解反应B．X的化学式为O2

C．反应前后原子总数不变D．反应前后氮元素的化合价不变

27．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )

A．样品中只含有NaHCO3

B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2

D．样品中混有KCl，也有NaHCO3

28．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）

A．a为32

B．该反应属于分解反应

C．丙可能是催化剂

D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

29．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）

A．丁一定是该反应的催化剂

B．该反应的基本类型是分解反应

C．该反应中乙、丙的质量比为3：17

D．该反应中甲、丙的质量比为7：4

30．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( ) A．24% B．76% C．38% D．7.6%

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一、初中化学利用化学方程式选择题

1．D

【解析】

【详解】

A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；

故选D

2．C

【解析】

A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；

B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；

C、M可能是CaO，故C正确；

D、N 不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。

3．B 【解析】 【详解】

根据质量守恒定律可知A 的质量=57g+1g-49g=9g 设A 的相对分子质量为x 2A+3B=C+3D 2x 98×3 9g 49g 2x/9g =98×3/49g x=27 故选B 。 4．B 【解析】 【分析】 【详解】

根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 。设C 的相对分子质量为x

2x 318

4.4g 2.7g

?= 得x=44.故选B 。 5．D 【解析】

将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O

A 、通过观察题中的图，可以发现物质A 和C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A 正确；

B 、根据质量守恒定律可知，参加的A 和B 的分子个数比为4：3，故B 正确；

C 、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；

D 、由图示物质的构成可知，A 是氨气，B 是氧气，C 是氮气，D 是水，根据化学方程式，

可计算生成C 和D 的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D 错误。 6．A 【解析】 【分析】 【详解】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A 与B 2反应的质量关系可知，A 与B 2反应的质量比是1：1，将8gA 和5gB 2充分反应时，A 过量，参加反应的A 和B 2都是5g ，因此生成AB 2的质量是10g ． 故选A 7．A 【解析】 【分析】 【详解】

8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：

3

22NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g

7.3g

84g

4.4↑

10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：

23

22Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4g

g

g

↑

通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A 。 8．B 【解析】 【分析】

根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。 【详解】

由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H 2S+3O 2===点燃

2SO 2+2H 2O ；SO

2+H 2O 2═H 2SO 4

A 、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；

B 、由方程式可知反应①中甲和O 2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；

C 、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；

D 、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】

本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子

构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。

9．B

【解析】

【详解】

A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；

B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确；

C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：

4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；

D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。

故选：B。

10．D

【解析】

【分析】

根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反

应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。

【详解】

A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；

B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；

C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；

D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意

故选D

【点睛】

微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定

11．B

【解析】

【详解】

A、FeCl2从右向左读，读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫，故A选项说法正确，不符合题意；

B、3H表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表示1个C60分子，故B 选项说法错误，符合题意；

C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3

价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y ＝+5价，故C 选项说法正确，不符合题意； D 、2

2Mg+O 2MgO =点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁，故D 选项说法正确，不符合题意。故选B 。

【点睛】

掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。 12．A 【解析】 【分析】

结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：

2

22CO+2NO

N

+2CO =催化剂，结合方程式进行分析即可。

【详解】

A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；

B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；

C 、方程式未配平，故C 错误；

D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。故选A 。 【点睛】

此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。 13．B 【解析】 【详解】

设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，

2=806444x

y CuO CO Cu CO 4.4g

?

++

x 804.4g 44

= x ＝8g ， y 644.4g 44

= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×

64

80

＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。 故选B 。 14．D

【解析】

试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是

2xg，正确，故选D

考点：质量守恒定律，基本反应类型

15．A

【解析】

【详解】

由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。

设1.8gA与B反应时B的质量为x

A+3B＝2C+2D中

9a 33a

1.8g x

解得：x＝6.6g

由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g

则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1

故选A。

16．C

【解析】

【分析】

氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。

【详解】

A、理论上反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A不正确；

B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B不正确；

C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C正确；

D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D不正确。故选C。

17．D

【解析】

试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为 2个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选D.

考点：物质的构成 质量守恒定律 18．C 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。 【详解】

C 、

D 的相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x

2A +5B=2C +4D

29422x 8.8g

?? 29x =4228.8g

?? x=1.8g

根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则B 与D 的质量比为

8g :8.8g=10:11。

【点睛】

相对分子质量之比等于物质的质量比。 19．A 【解析】 【详解】

解：完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44:9，即生成CO 2 和H 2O 的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C 2H 2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C 2H 2，则一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1，C 2H 2完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C 2H 2和CO 、氢气，CO 、H 2的分子个数之比为2:1，与C 2H 2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO 2和H 2O 的分子个数之比大于2:1。故选A 。 20．C 【解析】 【分析】

根据C 、D 的相对分子质量之比及反应中C 、D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C 、D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与D 的质量比。 【详解】

根据C 、D 相对分子质量之比为9∶22，则假设C 、D 相对分子质量分别为9、22， 设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x ，

2A +5B=2C +4D

29422x 8.8g

?? 29422

=x 8.8g

?? x=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g -2.6g ＝8g ，则B 与D 的质量比为8g ∶8.8g ＝10∶11。故选C 。 21．B 【解析】 【分析】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。

设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z

323222NaHCO Na CO +CO +H O 1681064462x

y 2.2g 3.1g

↑?

固体质量差

1681064462

===x y z 3.1g

x=8.4g y=5.3g z=2.2g

【详解】

A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确；

B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为

12g-8.4g

100%=30%12g

?，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确； D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106

??-??=，样品中钠元素的质量分数为3.9g

100%=32.2%12g

?，故D 不正确。故选B 。 【点睛】

=

100%?碳酸钠的质量

样品中碳酸钠的质量分数样品的质量

。

22．B 【解析】 【详解】

氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl

的质量为：100g×7.3%×=14.9g 。故选B 。

23．D 【解析】 【分析】

复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质的分子有8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成。 【详解】

A 、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故A 正确；

B 、该物质的分子由8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成，物质的化学式为883

C H O ，故B 正确；

C 、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成2CO 和2H O ，故C 正确；

D 、该物质分子中氢、氧原子的质量比为(18):(316)1:6??=，故D 不正确。故选D 。 24．B 【解析】 【分析】 【详解】

生成D 的质量为3.2g+9.6g?5.6g=7.2g ，设C 的相对分子质量为x

2A +3B=2C +4D

2x 4185.6g 7.2g

? 2x 72

=5.6g 7.2g

x=28

故选B 。 25．C

【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH 2O 中氢元素的质量=10.8g×=1.2g ，则CO 和CO 2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g ，设生成的CO 的质量是x ，CO 2的质量为y ，则x+y=20.8g?10.8g ，x+

y=3.6g ，解得x=5.6g ，y=4.4g 。故选C 。

26．D 【解析】

试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2，故X 中含两个氧原子，化学式为O 2，选项说法正确；C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为：+5、+4，化合价改变，选项说法错误；故选D

考点：化学方程式；质量守恒定律

27．D

【解析】

【详解】

混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。

故选D。

28．A

【解析】

【详解】

解：数据处理得如下结果：

质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学

计量数之比为2

2

＝

1

1

＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者

相对分子质量）。故选A。

29．C

【解析】

【分析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】

A 、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；

B 、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；

C 、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；

D 、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C 。 30．B 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。 【详解】

设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣

22CuO +=+80x

732HCl Cu x 8Cl 0

H O 73

22MgO +2HCl =MgCl +H O

4073

10g x

73x

150g 7.3%80

?﹣﹣

根据题意有：73x

40( 150g 7.3%)73(10g x)80

???﹣

＝﹣ x 8g ＝

样品中金属元素质量：24

2g =7.6g 4648g 0

+80??

则该样品中金属元素的质量分数：7.6g

100%=76%10g

? 故选B 。 【点睛】

=

100%?样品中金属元素的质量

样品中金属元素的质量分数样品的质量